第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系1．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因——微觀角度(1)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)原子的重新組合，即反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵的和生成物中新化學(xué)鍵的過(guò)程。(2)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因原因?qū)嵗龜嗔?molH—H鍵(H—H—-2H)436kJ能量，形成1molH—H鍵(2H—-H—H)436kJ能量；斷裂4molC—H鍵(CH4—-C+4H)1660kJ能量，形成1molC—H鍵(C+H—-C—H)415kJ能量。結(jié)論化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是。2．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的決定因素——宏觀角度結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化決定于的相對(duì)大小。二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化1．兩個(gè)基本自然規(guī)律——“質(zhì)量守恒”和“能量守恒”(1)質(zhì)量守恒定律：自然界中的物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化時(shí)保持不變(2)能量守恒定律：不同形式的能量發(fā)生轉(zhuǎn)換時(shí)保持不變2．吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(1)定義吸熱反應(yīng)：熱量的化學(xué)反應(yīng)；放熱反應(yīng)：熱量的化學(xué)反應(yīng)。(2)實(shí)驗(yàn)探究BatOHJ^SHzO+NE^a血OH涪液(20mL2^ul-L-1)BatOHJ^SHzO+NE^a血OH涪液(20mL2^ul-L-1)_”-—③鋁和稀鹽酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有產(chǎn)生；用溫度計(jì)測(cè)量，水銀柱離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論活潑金屬與酸反應(yīng)是反應(yīng)Ba(OH)?8HO和氯化銨反應(yīng)22實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象聞到氣味，燒杯壁玻璃片和燒杯，混合物呈化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論該反應(yīng)是反應(yīng)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象混合后溶液溫度比原兩種溶液的溫度咼離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論酸堿中和反應(yīng)是反應(yīng)3．中和熱酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成水時(shí)所釋放的熱量。【答案】一、1.(1)斷裂形成(2)①吸收釋放吸收放出吸收放出化學(xué)鍵的斷裂和形成放出熱量吸收熱量反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量

二、1.(1)總質(zhì)量(2)總能量(1)吸收放出(2)①氣泡上升2Al+6H+===2Ab++3Ht放熱2刺激性發(fā)涼黏結(jié)在一起糊狀Ba(OH)?8HO+2NHCl===BaCl+2NHt+10HO224232吸熱H++OH===HO放熱21mol一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1．化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系臓@@枇刪假想的中間勵(lì)威431kJmt臓@@枇刪假想的中間勵(lì)威431kJmt)l-J「、館ht2．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因在化學(xué)反應(yīng)中，從反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锓肿樱髟觾?nèi)部并沒(méi)有多少變化，但原子間的結(jié)合方式發(fā)生了改變。在這個(gè)過(guò)程中，反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵部分或全部遭到破壞，生成物分子中的新化學(xué)鍵形成。物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和形成。利用化學(xué)鍵的能量變化計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中的能量變化如下：

化學(xué)畏111101A—E化學(xué)鏈反應(yīng)甲能宣支化H—H吸收帖石kJ英吸收的9kJCl—C1吸收加3kJH-<1放出衛(wèi)】kJ共救出8鋌kJ結(jié)論679kJ862kJ-1S3k,b即反應(yīng)放出屈J<J熱量既可以利用所有化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算具體反應(yīng)中的能量變化，又可以根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化計(jì)算某一個(gè)具體的化學(xué)鍵的鍵能。計(jì)算公式：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化值=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能。計(jì)算出的數(shù)值如果為正值，意味著是吸熱反應(yīng)；計(jì)算出的數(shù)值如果是負(fù)值，意味著是放熱反應(yīng)。3．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的決定因素任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量的變化。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。可表示如下：反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，化學(xué)反應(yīng)放出能量；反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量，化學(xué)反應(yīng)吸收能量。【特別提醒】化學(xué)鍵的形成蘊(yùn)涵著能量變化，在進(jìn)行反應(yīng)時(shí)化學(xué)鍵要斷裂，吸收能量，反應(yīng)后形成新化學(xué)鍵要放出能量，反應(yīng)前反應(yīng)物能量與反應(yīng)后生成物能量不相等。對(duì)同一種化學(xué)鍵而言，斷裂時(shí)吸收的能量與形成時(shí)放出的能量相同。判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，也可比較斷鍵吸收的總能量與形成新鍵所釋放的總能量大小。二、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的判斷

根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小判斷：若E（反應(yīng)物）〉E（生成物），該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)圖示如下左圖；若E（生成物）〉E（反應(yīng)物），該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)圖示如下右圖。能葩反應(yīng)物生成物_反應(yīng)過(guò)範(fàn)能星生成物66量;■仃■丁■h?及應(yīng)物.反應(yīng)過(guò)程根據(jù)化學(xué)鍵破壞或形成時(shí)的能量變化判斷：破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)。【特別提醒】1.常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)，C和CO、C和HO的22反應(yīng)，Ba（OH）?8HO與NHCl的反應(yīng)等。常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：大多數(shù)的化合反應(yīng)，224酸堿中和反應(yīng)，金屬與酸或水的反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，爆炸反應(yīng)等。2.化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)。典例1（內(nèi)蒙古翁牛特旗烏丹第二中學(xué)20172018學(xué)年期中考試）下列說(shuō)法正確的是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化物質(zhì)變化時(shí)若伴有能量變化，則一定是化學(xué)變化沒(méi)有物質(zhì)的化學(xué)變化，也就沒(méi)有能量的變化【答案】AEMUrla.化學(xué)反應(yīng)中能量變化韻主要原國(guó)遵化學(xué)鍵的斯製希總咸，斷犍吸蒸，威鐵放熱，所以猶學(xué)奴應(yīng)的過(guò)癮鬆伴逼著能量變化，A正璉；攻化李坂應(yīng)占制能壹變化通常叢現(xiàn)為熱量更化，也可能是龍能、電能等離丈，E蜓誤：G勵(lì)蜃愛(ài)化時(shí)若伴疽鉅壹變化，恥可寵是北李變化，也可能是軸理靈優(yōu)，如核能,C箱誤；D、勵(lì)理變化申也可嘆疽能壹韻變此，D蜓誤=霧堯逸Au典例2根據(jù)下圖所示的信息，判斷下列敘述不正確的是1ino]H.的共價(jià)翟斷裂.也(刃―吸收436kJ能量―'2日(或4“訕6前共的鍵I粧裂T,LK>1°2(g)吸收陽(yáng)9kJ能雖—川呂｝形成1jn&lILO的些價(jià)準(zhǔn)汀比°〔型A．1molH的共價(jià)鍵形成放出436kJ能量2氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水的同時(shí)吸收能量1molH(g)跟亍molO(g)反應(yīng)生成1molHO(g)釋放能量245kJ2221molH(g)與亍molO(g)的總能量大于1molHO(g)的能量222【答案】B【解析】對(duì)同一個(gè)化學(xué)鍵來(lái)說(shuō)，斷裂時(shí)吸收的能量與形成時(shí)放出的能量相等，A項(xiàng)正確；H2在O中燃燒為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；AQ=Q(吸)-Q(放)=(436kJ+249kJ)-930kJ=-245kJ，2說(shuō)明反應(yīng)中放出245kJ能量，C項(xiàng)正確；放熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，D項(xiàng)正確。典例3某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A—fB—fC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述正確的是兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)三種化合物中C最穩(wěn)定A與C的能量差為E4A—-B反應(yīng)，反應(yīng)條件一定要加熱【答案】B【解析】抿據(jù)反應(yīng)能童曲線團(tuán)可枷，魁量大小順序?yàn)楣蕛刹?反應(yīng)分別為吸然及應(yīng)、放熱反應(yīng)，甚申扣C的能量差為冊(cè)，C韻館童委低，C武建定，A.C緒誤，B正確；吸熱反應(yīng)不一老需芙加熱,D箱誤口K基礎(chǔ)1.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是會(huì)引起化學(xué)鍵的變化會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化必然伴隨著能量的變化

2（福建省惠安惠南中學(xué)20172018學(xué)年10月月考）下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的說(shuō)法不正確的是物質(zhì)燃燒過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化只存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的形式—個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)要看反應(yīng)物和生成物具有總能量的相對(duì)大小化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，化學(xué)鍵的形成釋放能量化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的能量變化除熱能外，也可以是光能、電能等3.下列各圖中，表示該化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是4.（河北邢臺(tái)三中20172018學(xué)年9月月考）下列過(guò)程需要吸熱的是D.濃O—0+0D.濃222硫酸稀釋5.在研究物質(zhì)變化時(shí)，人們可以從不同的角度，不同的層面來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及其能量變化，據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成所有化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒在化學(xué)反應(yīng)中，破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量大于形成新化學(xué)鍵釋放的能量時(shí),該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)化學(xué)鍵的變化必然會(huì)引起能量變化，所以，能量變化也一定會(huì)引起化學(xué)變化6．下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變成白色粉末③濃硫酸稀釋④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰①④B.②③C.①④⑤D.②④7．石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收akJ的能量。下列說(shuō)法中正確的是①石墨不如金剛石穩(wěn)定②金剛石不如石墨穩(wěn)定③等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多④等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多①②B.②③C.①④D.③④8．（湖南省雙峰一中20172018學(xué)年第一次月考）冬天用煤爐取暖時(shí)要預(yù)防發(fā)生一氧化碳中毒事故。一氧化碳的產(chǎn)生主要是因?yàn)槊籂t中發(fā)生了以下反應(yīng)：CO+C二2C0,試分析下列有關(guān)敘述中不正確的是2A．C在O充足時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)主要是放熱反應(yīng)2煤燃燒時(shí)吹入的氧氣越多越好CO+C=—2C0這一反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)2煤燃燒時(shí)，反應(yīng)物自身總能量高于生成物總能量，所以放出熱量9.如圖所示，把試管放入盛有25°C飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂條，再滴入5mL的稀鹽酸。回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl溶液和H的總能量(填“大于”、“小于”或22“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。K能力10．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是灼熱的碳與CO的反應(yīng)2Ba(OH)?8HO與NHCl的反應(yīng)224鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)11(山西省山西大學(xué)附屬中學(xué)20172018學(xué)年9月月考)下列變化完全符合下圖圖示的是7r代半反應(yīng)液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苌胰苡谒荻趸寂c灼熱的碳反應(yīng)⑥碘的升華⑦Ba(OH)?8HO與NHCl反224應(yīng)①②⑥B.②⑤⑦C.①②⑤⑥⑦D.②④⑤⑦12.已知H+Cl叩Cl并放出akJ的熱量，下列敘述中正確的是A．HCl分子內(nèi)每個(gè)原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．HCl分子的能量比H、Cl原子的能量之和低1molHCl斷鍵成1molH、1molCl要釋放出akJ熱量氫原子和氯原子靠電子得失形成共價(jià)鍵13．(山東省壽光現(xiàn)代中學(xué)20172018學(xué)年高二上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試)已知X+Y===M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是X的能量一定低于M的能量Y的能量一定低于N的能量X和Y的總能量一定低于M和N的總能量因該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)一定要加熱才可發(fā)生22已知2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量484kJ,且氧氣中1molO==O鍵完全斷裂時(shí)吸收能量496kJ,水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出能量463kJ,則氫氣中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收能量為920kJB.557kJ920kJB.557kJC.436kJD.188kJ已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)+O(g)2CO(g)、2CO(g)+O(g)2CO(g)都是放222熱反應(yīng)。據(jù)此判斷,下列說(shuō)法不正確的是(其他條件相同)12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量56gCO和32gO所具有的總能量大于88gCO所具有的總能量2212gC和32gO所具有的總能量大于44gCO所具有的總能量22將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO比生成CO時(shí)放出的熱量多2(北京市清華大學(xué)附屬中學(xué)20162017學(xué)年高一下學(xué)期期中考試)最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程示的意圖如下：能狀態(tài)I窗Iwsm程。反應(yīng)過(guò)程示的意圖如下：能狀態(tài)I窗Iwsm.表于(屋嚇(J■WrtflWS曲表辦催化劑狀態(tài)川鼻反應(yīng)過(guò)程下列說(shuō)法中正確的是CO和O生成CO是吸熱反應(yīng)2在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和OCO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2狀態(tài)I-狀態(tài)III表示CO與O反應(yīng)的過(guò)程

17．環(huán)境保護(hù)是目前人類面臨的一項(xiàng)重大課題。為應(yīng)對(duì)燃料使用造成的環(huán)境污染，科學(xué)家提出了利用太陽(yáng)能促進(jìn)燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，其構(gòu)想可用下圖表示：2C0+0，②2HO22其中過(guò)程I2C0+0，②2HO22其中過(guò)程I的主要反應(yīng)為①2CO22Ht+Ot，③222N+6HO4NH+30，④2C0+4H02CH0H+3030，④2C0+4H02CH0H+30，⑤CO+2HO2223222CH+2O。42下列說(shuō)法中不正確的是過(guò)程II中發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)太陽(yáng)能最終主要轉(zhuǎn)化為熱能經(jīng)過(guò)上述一個(gè)循環(huán)后放出02要實(shí)現(xiàn)上述循環(huán)，當(dāng)前需要解決的關(guān)鍵問(wèn)題是過(guò)程I18.為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下三套實(shí)驗(yàn)裝置：（1）上述3個(gè)裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是。（2）某同學(xué)選用裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平），在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是，說(shuō)明該反應(yīng)屬于（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（3）為探究固體M溶于水的熱效應(yīng)，選擇裝置II進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（反應(yīng)在甲中進(jìn)行）。若M為鈉，則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則說(shuō)明M溶于水（填“一定是放熱反應(yīng)”“一定是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”），理由是。若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，則M可能是（4）至少有兩種實(shí)驗(yàn)方法能證明超氧化鉀與水的反應(yīng)（4K0+2H0===4K0H+30f）是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。方法①：選擇上述裝222置（填“I”“11”或“III”）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說(shuō)明該反應(yīng)是反應(yīng)。19．物質(zhì)爆炸都伴隨著能量變化，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氯酸鉀、火藥及磷等組成的混合物極易爆炸。由于KC1O受熱分解釋放出3O，引發(fā)白磷（P，固體）的燃燒而導(dǎo)致火藥爆炸。31gP完全燃燒生成五244氧化二磷固體釋放出akJ熱量。下列說(shuō)法不正確的是_（填字母）。A．KClO的分解過(guò)程中只有共價(jià)鍵斷裂沒(méi)有共價(jià)鍵生成3火藥爆炸會(huì)使周圍空氣體積迅速膨脹若白磷完全燃燒釋放出8akJ熱量，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O體積為2242L易燃易爆物應(yīng)遠(yuǎn)離火源（2）天然氣已經(jīng)成為我國(guó)主要的民用清潔能源，但天然氣與空氣混合達(dá)到一定比例后遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，所以安全使用天然氣，防止發(fā)生爆炸是極為重要的。已知天然氣的主要成分甲烷燃燒時(shí)的能量變化如圖所示。反應(yīng)物的總能量g腔反應(yīng)物的總能量g腔生成物的總能魚(yú)加CO5(g)+2H.Dfe)反應(yīng)過(guò)程請(qǐng)回答下列問(wèn)題：下列說(shuō)法正確的是（填字母）。天然氣屬于清潔能源，所以它屬于新能源甲烷完全燃燒時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L甲烷完全燃燒時(shí)有8mol共價(jià)鍵斷裂用天然氣做飯時(shí)，為使甲烷充分燃燒，通入的空氣越多越好CH（g）完全燃燒時(shí)生成18g氣態(tài)水放出的熱量是kJ。4若家庭做飯需64160kJ熱量，假設(shè)天然氣（按CH算）的熱效率為80%,4則需要天然氣（按CH算）的質(zhì)量為g。4參考答案【答案】C【解析】化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成，表現(xiàn)為有新物質(zhì)生成，并伴隨著能量的變化，而化學(xué)變化中的反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)在反應(yīng)前后可能相同，也可能不相同，C正確。【答案】A【解析】為頊，軸質(zhì)燃燒過(guò)穩(wěn)中的霾量轉(zhuǎn)北隸了存在牝?qū)W龜轉(zhuǎn)化為熱能外，化學(xué)能還會(huì)轉(zhuǎn)化威光能等，韁誤:B項(xiàng)，反應(yīng)軸的總魁量大于土咸軸的總能量為放黑員應(yīng)：?jiǎn)T應(yīng)物朗總'龜量小于生咸軸的總魁量為吸朗反應(yīng)，正確：C項(xiàng)，斷製化學(xué)鎧孌牧龜量，脣咸化宇鎧瑋-放龜量，正確；，化學(xué)庾應(yīng)過(guò)稚的能量愛(ài)化喩熱能外，也可嘆是龍能、豈館等，正確；答奏選為=【答案】A【解析】吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，A項(xiàng)正確。【答案】A【解析】化學(xué)鍵的斷裂是吸熱過(guò)程，形成過(guò)程是放熱過(guò)程，故A.O-0+0,需要吸熱，2B.H+Cl-HCl,需要放熱；CaO溶于水、濃硫酸稀釋均為放熱，故A正確。【答案】D【解析】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵的斷裂和生成物中新化學(xué)鍵的形成，A正確;物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律，B正確；化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量大于生成物中新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),C正確；化學(xué)鍵的變化必然有能量的變化，但是能量變化時(shí)不一定有化學(xué)變化，如物質(zhì)三態(tài)變化時(shí)有能量變化，但未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)誤。【答案】D【解析】放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)都是化學(xué)反應(yīng)。放熱反應(yīng)為⑤，吸熱反應(yīng)為②④，液態(tài)水汽化是吸熱過(guò)程，濃HSO稀釋是放熱過(guò)程，二者均為物理變化。24【答案】B【解析】由石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)吸熱，說(shuō)明石墨的能量比金剛石低，石墨比金剛石更穩(wěn)定；同質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量相同，生成同樣多的二氧化碳，由于金剛石的能量高，所以金剛石燃燒后放出的能量要多。【答案】B【解析】氧氣過(guò)多時(shí)會(huì)帶走一部分熱量，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】(1)鎂條上有大量氣泡產(chǎn)生，鎂條逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，Ca(OH)的溶解度隨溫度升高而減小，故有固體析出2Mg+2H+===M浮++H仁Ca2++2OH===Ca(OH)I22⑷小于【解析】議與寶酸劇烈反應(yīng)，可觀察劄產(chǎn)生大童氣仮，反應(yīng)放占熱量使飩和峯液溫度井高，析出固體落質(zhì)，觀察到客液更渾濁匸⑶議與瑩酸發(fā)生莖換反應(yīng)，生威瓠尤議雜聶氣，.民應(yīng)的戛子壽卷式為訊呂亠田-=\龜2+曲寸,析出固體的離子方穩(wěn)式為Ca2++.2OH-—Ca(OH)21c(斗)當(dāng)點(diǎn)應(yīng)軸的總能量高于生威軸的總能量對(duì)，反應(yīng)遵.放敖.反應(yīng)，則\IgCb溶液和坯的總'能童小于議片和鹽酸的總寵量■:【答案】A【解析】灼熱的碳與CO的反應(yīng)生成CO,屬于氧化還原反應(yīng)，也是吸熱反應(yīng)，A正確；2Ba(OH)?8HO與NHCl的反應(yīng)生成BaCl、NH和HO，屬于非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；鋁片224232與稀鹽酸的反應(yīng)放熱，C錯(cuò)誤；甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)放熱，D錯(cuò)誤。【答案】B【解析】根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，反應(yīng)發(fā)生時(shí)從環(huán)境吸收熱量，使溫度降低，是吸熱反應(yīng)。①液態(tài)水汽化，是物質(zhì)狀態(tài)的變化，不是化學(xué)反應(yīng)，錯(cuò)誤。②將膽磯加熱變?yōu)榘咨勰俏鼰岱磻?yīng)，正確。③濃硫酸稀釋放出熱量，不符合題意，錯(cuò)誤。④生石灰溶于水，發(fā)生反應(yīng)放出熱量，不符合題意，錯(cuò)誤。⑤二氧化碳與灼熱的碳反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，符合題意，正確。⑥碘的升華，吸收熱量，但是是物質(zhì)狀態(tài)的變化，不是化學(xué)反應(yīng)，錯(cuò)誤。⑦Ba(OH)?8HO與NHCl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，符合題意，正確。變化完224全符合右圖圖示的是②⑤⑦，選Bo【答案】B【解析】A中H達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。C中斷鍵要吸收能量。D中是靠共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵。【答案】C【解析】A、X+Y二二二M+N為是一個(gè)吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，不能說(shuō)明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A錯(cuò)誤；B、X+Y===M+N為是一個(gè)吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，不能說(shuō)明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故B錯(cuò)誤；C、X+Y===M+N為是一個(gè)吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，故C正確；D、吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生，比如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，但是常溫就能發(fā)生，故D錯(cuò)誤；故選Co【答案】C占堆【解析】設(shè)1niolH—H戡斷裂時(shí)吸收龜董為曽芫耳掃優(yōu)鐵反應(yīng)方卷丈？煤后分析辻穫，2H—=^=2H—0—H7由過(guò)程可鈕望咒完全燃燒生威水茶艮時(shí)應(yīng)該拆開(kāi)2molH—H鍵、1mol0=0吸墳韻能量機(jī)2v-4g?kJ；生底2molHX)瑤慮斗molH—0鍵，放出的能量為4＞：463kJ=lgpkJ,低熱腿量于程定律秋出能量4S4kJ=L852kT-(2jr-496)kJ,即可求出苦=43氏【答案】A【解析】放出熱量的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量。C和CO的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以C+OCO必定是放熱反應(yīng)，所以B、C正確。12gC并不代22表反應(yīng)物的全部，O也是反應(yīng)物，因此A項(xiàng)不正確。由于C1C0放熱、CO乜〉C022放熱，所以CICO比CICO放出的熱量要多，因此D正確。2【答案】C【解析】A.由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.由圖可知不存在CO的斷鍵過(guò)程，故B錯(cuò)誤；C.CO與O在催化劑表面形成CO，CO含有極性共22價(jià)鍵，故C正確；D.狀態(tài)If狀態(tài)III表示CO與O反應(yīng)的過(guò)程，而不是與氧氣反應(yīng)，故D錯(cuò)誤