山東省泰安市郊區省莊鎮第一中學2021-2022學年高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2分）常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到200mLc（OH﹣）=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L的鹽酸，測得生成沉淀的質量m與消耗鹽酸的體積V關系如圖所示，則下列說法正確的是（）A．原合金質量為0.92gB．圖中V2為100C．整個加入鹽酸過程中Na+的濃度保持不變D．Q點m1為0.78參考答案：B由圖象可知，向合金溶解后的溶液中加鹽酸，先發生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后發生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后發生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氫氧化鈉的物質的量為0.2L×0.1mol/L=0.02mol，由NaOH+HCl═NaCl+H2O，則V1為=0.02L=20mL，生成沉淀時消耗的鹽酸為40mL﹣20mL=20mL，其物質的量為0.02L×1mol/L=0.02mol，由NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，

0.02mol

0.02mol

0.02molA、由鈉元素及鋁元素守恒可知，合金的質量為0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g，故A錯誤；B、由Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其體積為60mL，則V2為40mL+60mL=100mL，故B正確；C、由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，加鹽酸后，先發生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后發生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后發生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，隨著鹽酸的量的加入，體積增大，鈉離子的量不變，所以濃度減小，故C錯誤；D、由上述計算可知，生成沉淀為0.02mol，其質量為0.02mol×78g/mol=1.56g，故D錯誤；2.已知下列反應的平衡常數：①H2（g）+S（s）?H2S（g）K1②S（s）+O2（g）?SO2（g）K2則相同溫度下，反應H2+SO2?O2+H2S的平衡常數為（）A．K1+K2

B．K1﹣K2

C．K1×K2

D．參考答案：D考點：化學平衡常數的含義．專題：化學平衡專題．分析：平衡常數為產物濃度系數次冪的乘積與反應物濃度系數次冪的乘積的比值，寫出每個反應的化學平衡常數表達式，得到答案．解答：解：H2+S?H2S反應中，S為固體，所以K1=；S+O2?SO2，S為固體，K2=；H2+SO2?O2+H2S的平衡常數為：K===，故選D．點評：本題考查化學平衡常數表達式，難度不大，注意寫化學平衡常數表達式時，不寫固體和純液體．3.下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強酸性條件下能發生氧化還原反應的是（

）

A．Ca2+、AlO2—、SO42－、Cl－

B．K＋、ClO-、Cl－、NO3－

C．Na+、K＋、NO3－、SO32－

D．NH4+、Na+、F－、CO32－參考答案：C略4.一定條件下，弱電解質達電離平衡時，已電離的離子的濃度的乘冪的乘積與未電離的弱電解質分子的濃度的比值為一常數（記作K）。濃度為cmol/L的稀醋酸溶液，隨著溶液的稀釋，逐漸增加的是A、[CH3COOH]

B、[OH—]

C、[CH3COOH]/[H+]

D、[CH3COO—]/[CH3COOH]參考答案：BD略5.T℃時，在2L的密閉容器中，A氣體與B氣體發生可逆反應生成C氣體，反應過程中A、B、C物質的量變化如圖（Ⅰ）所示．若保持其它條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的物質的量分數與時間關系如圖（Ⅱ）所示．下列敘述正確的是(

)A．2min內A的化學反應速率為0.1mol/（L?min）B．在反應達平衡時，保持其他條件不變，增大壓強，正逆反應速率都增大，且平衡向逆反應方向移動C．在反應達平衡時，其它條件不變，升高溫度，正逆反應速率都增大，且A的轉化率增大D．在T℃時，若A的濃度減少了1mol/L，則B的濃度會減少3mol/L，C的濃度會增加2mol/L參考答案：D考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線；產物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線．專題：化學平衡專題．分析：A、2min時反應達平衡，A的物質的量變化量為0.5mol﹣0.2mol=0.2mol，計算A的濃度變化量，根據v=計算v（A）；B、由圖Ⅰ可知，A、B、C的物質的量變化量分別為0.2mol、0.6mol、0.4mol，物質的量之比等于化學計量數之比，據此書寫方程式，增大壓強，正逆反應速率都增大，平衡向體積減小的方向移動，結合方程式判斷；C、由圖Ⅱ可知，T1先到達平衡，故溫度T1＞T2，溫度越高B的物質的量分數越高，升高溫度正逆反應速率都增大，平衡向逆反應移動；D、濃度變化量之比等于化學計量數之比．解答：解：A、2min時反應達平衡，A的物質的量變化量為0.5mol﹣0.2mol=0.2mol，v（A）==0.05mol/（L?min），故A錯誤；B、由圖Ⅰ可知，A、B、C的物質的量變化量分別為0.2mol、0.6mol、0.4mol，化學計量數之比等于物質的量之比為0.2mol：0.6mol：0.4mol=1：3：2，反應方程式為A+3B?2C，增大壓強，正逆反應速率都增大，平衡向體積向正反應方向移動，故B錯誤；C、由圖Ⅱ可知，T1先到達平衡，故溫度T1＞T2，溫度越高B的物質的量分數越高，升高溫度正逆反應速率都增大，平衡向逆反應移動，A的轉化率減小，故C錯誤；D、濃度變化量之比等于化學計量數之比，故若A的濃度減少了1mol/L，則B的濃度會減少為2×1mol/L=3mol/L，C的濃度會增加為2×1mol/L=2mol/L，故D正確；故選D．點評：考查化學平衡圖象問題、化學反應速率、外界條件對化學平衡的影響等，難度中等，注意由圖象得出反應的化學方程式為解答該題的關鍵，一般說來解圖象題的大致方法如下：（1）認準橫坐標、縱坐標各表示什么量．（2）看清曲線的起點位置及曲線的變化趨勢確定函數曲線的增減性．（3）曲線斜率大小既曲線“平”與“陡”的意義．（4）準確把握各特殊點包含原點、曲線的拐點，最高點的含義．（5）認準某些關鍵數據在解題中的特定作用．（6）全面、準確地從圖中找出直接或隱含的化學相關知識．6.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是A．同體積、不同質量的C2H4和C3H6

B．同溫度、同體積的H2和N2C．同壓強、同體積的N2O和CO2

D．同質量、不同密度的N2和CO參考答案：D略7.在一定溫度和壓強下，2L氣體XY2與1L氣體Y2化合，生成2L氣體化合物，則該化合物的化學式為

（

）

A．X3YB．X3Y2

C．X2Y3D．XY3參考答案：D略8.某溶液中（假定不考慮水解因素）僅含有K＋、Mg2＋、SO、NO四種離子，其中K＋與Mg2＋的個數之比為4∶5，則NO與SO的物質的量濃度之比一定不是()A．8∶3

B．3∶2C．1∶3

D．2∶3參考答案：D略9.下列各組在溶液中的反應，不管反應物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是

A．Ca(OH)2與CO2

B．Ba(OH)2與H2SO4C．HCl與Na2CO3

D．Ca(HCO3)2與NaOH參考答案：B10.取銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產生0．896LNO2氣體和0．672LN2O4的氣體（氣體體積都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量為3．7g。則合金中銅與鎂的物質的量之比等于A．1：1

B．2：1

C．3：2

D．2：3參考答案：D11.下列各圖像中，不正確的是

參考答案：A12.X、Y、Z、W四種物質之間有如右圖所示的轉化關系（部分物質未寫全），且已知反應熱之間的關系符合等式△H＝△H1＋△H2。則X、Y可能是

①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3③Fe、Fe(NO3)2

④Na2CO3、NaHCO3A．①②③④

B．①②

C．③④

D．①②③

參考答案：A13.中學階級介紹的應用電解法制備的物質主要有三種：一是鋁的工業制備、二是氯堿工業、三是金屬鈉的制備。下列關于這三個工業生產的描述中正確的是（

）

A．電解法制金屬鈉時，負極反應式：Na++e－=Na

B．電解法生產鋁時，需對鋁土礦進行提純，在提純過程中應用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性

C．在氯堿工業中，電解池中的陰極產生的是H2,NaOH在陽極附近產生

D．氯堿工業和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，在電解時它們的陰極都是C1一失電子參考答案：BA中Na++e－=Na在陰極反應；C中NaOH在陰極附近產生；D中在電解時它們時，陽極都是C1一失電子。

14.化學實驗必須操作規范。下列說法不正確的是A.分液漏斗使用前必須要檢查是否漏液B.蒸發溶液時，要用玻璃棒攪拌溶液C.熄滅酒精燈要用燈帽蓋滅D.濃堿液滴在皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上醋酸溶液參考答案：D【詳解】A．具有塞子、活塞的儀器使用前需要查漏，則分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液，選項A正確；B、在蒸發過程中，用玻璃棒攪拌，使液體均勻受熱，防止液體飛濺，選項B正確；C、滅酒精燈時要用燈帽蓋滅，這種滅火方法的主要原理是隔絕氧氣，選項C正確；D、不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，以中和堿液，選項D不正確；答案選D。15.金屬鈦對體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有“生物金屬”之稱。下列有關和的說法中，正確的是（

）

A．和原子中均含有22個中子

B．分別由和，組成的金屬鈦單質互稱為同分異構體

C．和互為同素異形體

D．和原子的核外電子排布相同參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀。查閱資料得知常溫下BaSO3的KSP為5．48×10-7，飽和亞硫酸中c(SO32-)=6.3×10-8mol·L-1。

(1)將0.1mol·L-1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中，

(填“能”或“不能”)生成BaSO3沉淀，原因是

(請寫出必要的推斷過程)。

(2)濃硫酸的沸點為338°C，酒精燈火焰的溫度為400～500°C，甲同學用裝置I進行實驗，發現BaCl2溶液中出現白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸。

①寫出加熱試管中發生反應的化學方程式：

；

②白色沉淀的化學式是

，請用離子方程式表示生成該白色沉淀的可能原因

。

(3)乙同學認為甲同學的裝置不完善，設計了改進裝置Ⅱ進行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。

①打開彈簧夾，通入N2一段時間后關閉彈簧夾；

③滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時間后C中未見沉淀生成。

操作①的目的是

，洗氣瓶B中的試劑是

。

(4)丙同學取乙實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙滴加的試劑可能是

。

A．NaOH溶液

B．Na[Al(OH)4]溶液

C．H2O2溶液

D．酸性KmnO4溶液參考答案：（1）不能此時溶液中c(Ba2+)＜0.1mol·L-1，

c(SO32-)＜6.3×10-8mol·L-1，其濃度商Q=c(Ba2+)×c(SO32-)＜0.1×6.3×10-8=6.3×10-9＜Ksp(BaSO3)=5.48×10-7（2）①Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O

②BaSO4

Ba2++SO42-=BaSO4↓

2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+（3）排除裝置內的空氣（O2）

飽和NaHSO3溶液

（4）C略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業生產中有著重要作用。

（1）二氧化鈰

(CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應中作_____劑。（2）自然界Cr主要以+3價和+6價存在。+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻。完成并配平下列離子方程式：（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是

。（4）NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+Zn2+等雜質，除去Cu2+的離子方程式為__________。②對濾液Ⅱ先加H2O2再調pH，調pH的目的是

。③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是______________。④為測定NiSO4·xH2O晶體中x的值，稱取26.3g晶體加熱至完全失去結晶水，剩余固體15.5g，則x的值等于

。參考答案：（1）氧化劑；（2）1；3；8H+；2；3；4

(3)TiCl4+4Na═Ti+4NaCl(4)?FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）；②對濾液Ⅱ調pH的目的是除去Fe3+；?增大NiSO4濃度，有利于蒸發結晶

④6解析：（1）CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，Ce元素的化合價由+4價降低為+3價，則CeO2在反應中作氧化劑；

（2）反應中Cr元素化合價由+6價降低到+3價，S元素化合價由+4價升高到+6價，則最小公倍數為12，由電子守恒和原子守恒、電荷守恒可知配平后的離子方程式為：Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H20；（3）550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是TiCl4+4Na═Ti+4NaCl(4)?向濾液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等雜質，說明CuS的溶解度更小，反應的離子方程式為FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）；

②對濾液Ⅱ調pH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，再加入碳酸鈉過濾后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4，可增大成NiSO4濃度，有利于蒸發結晶；④26.3gNiSO4·xH2O晶體的物質的量=26.3g/(155+18x),結晶水的質量=26.3g-15.5g=10.8g，物質的量=10.8g÷18g/mol=0.6mol，則26.3g/(155+18x)：0.6=1：x，求得x=618.（15分）圖1是以芳香烴A為原料合成有機高分子化合物甲和乙的路線圖．已知：①圖2是A通過檢測所得的質譜圖；②A分子中有5種不同化學環境的氫原子，它們的個數比為1：2：2：2：3；③A的分子結構中苯環上只有一個取代基；請根據信息，回答下列問題：（1）A的化學式為

；（2）C中所含官能團的名稱是

；（3）反應④的反應類型為

；（4）甲的結構簡式為

；（5）寫出有關反應的化學方程式：③的反應方程式

，⑥的反應方程式

；（6）含有苯環、與F具體相同官能團的F的同分異構體有

種（不考慮立體異構、不含F），其中核磁共振氫譜為5組峰，面積比為2：2：2：1：1的為

（寫結構簡式）．

參考答案：（1）C9H10；（2）羥基；（3）消去；（4）；（5）；；（6）4；

考點：有機物的推斷．分析：通過質譜法測得芳香烴A的相對分子質量為118，其苯環上只有一個取代基，其核磁共振氫譜中有5個峰，峰面積之比為1：2：2：2：3；則A物質只能為：，A與溴的四氯化碳溶液可發生加成反應得到鹵代物B，B為，鹵代物在氫氧化鈉的水溶液中發生取代反應生成物質：C，醇在銅做催化劑，與氧氣反應生成對應的醛即物質：D；醛與氫氧化銅做氧化劑的條件下，被氧化生成對應的酸：E，而E物質在濃硫酸條件下，可脫去羥基，生成物質F為，物質F在濃硫酸的條件下，能與甲醇發生酯化反應生成物質：G為2﹣苯基丙烯酸甲酯；物質G可發生加聚反應生成物質乙：；化合物E含羧基和羥基，發生縮聚反應生成甲為，據此分析解答．解答：解：通過質譜法測得芳香烴A的相對分子質量為118，其苯環上只有一個取代基，其核磁共振氫譜中有5個峰，峰面積之比為1：2：2：2：3；則A物質只能為：，A與溴的四氯化碳溶液可發生加成反應得到鹵代物B，B為，鹵代物在氫氧化鈉的水溶液中發生取代反應生成物質：C，醇在銅做催化劑，與氧氣反應生成對應的醛即