山東省泰安市肥城泰西中學2021年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于化學鍵的各種敘述中正確的是

A．在離子化合物中，只存在離子鍵B．共價化合物里，一定不存在離子鍵C．非金屬元素之間只能形成共價鍵D．由共價鍵形成的分子一定是共價化合物參考答案：B略2.下列去除雜質(zhì)的方法錯誤的是A．NaCl中混有少量I2可采用給固體加熱的方法B．CO2氣體中混有少量CO氣體可通入足量澄清石灰水C．除去食鹽溶液中所含的碳酸鈉雜質(zhì)可采用加入適量的硝酸鋇溶液然后過濾的方法D．去除淀粉溶液中的NaCl用滲析的方法參考答案：BC略3.下列關于膠體的說法正確的是（）A．直徑介于1﹣100納米之間的微粒稱為膠體B．當光束通過膠體時，看到的“光柱”是由于光被膠體粒子散射而形成的C．膠體的分散質(zhì)不能透過濾紙的孔隙D．溶液時電中性的，膠體是帶電的參考答案：B【考點】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A．膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系；B．膠體具有丁達爾效應屬于光的散射現(xiàn)象；C．膠體能透過濾紙；D．溶液是呈電中性的分散系，膠體微粒有的吸附離子帶電．【解答】解：A．微粒不是分散系，不是膠體，故A錯誤；B．膠體具有丁達爾效應屬于光的散射現(xiàn)象，當光束通過膠體時，看到的“光柱”是由于光被膠體粒子散射而形成的，故B正確；C．膠粒能透過濾紙，故C錯誤；D．溶液中正電荷總數(shù)等于負電荷總數(shù)，所以溶液是電中性，膠體微粒有的吸附帶電，有的不吸附電荷，故D錯誤．故選B．4.對于反應3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B．每生成1mol的NaClO3轉移6mol的電子C．Cl2既是氧化劑又是還原劑D．被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5∶1參考答案：C試題分析：在該反應中，Cl2中的氯元素化合價升高，被氧化，生成NaClO3，Cl2是還原劑，NaClO3是氧化產(chǎn)物；Cl2中的氯元素化合價降低，被還原，生成NaCl，Cl2是氧化劑，NaCl是還原產(chǎn)物；因此Cl2既是氧化劑又是還原劑，A錯誤，C正確；B.生成.1mol的NaClO3轉移5mol的電子，B錯誤；D.被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為1∶5，D錯誤。故答案C。5.下列實驗裝置或操作不符合實驗要求的是參考答案：A略6.如圖所示的實驗操作中，正確的是參考答案：A略7.在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是

A．Na+、K+、Cl-

HCO3-、

B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

D．Ba2+、Fe2+、NO3-、K+參考答案：C略8.短周期的兩種元素A和B，它們的離子A﹣和B2+具有相同的電子層結構，下列說法中正確的是（）A．原子序數(shù)A＞B

B．電子總數(shù)A＞BC．離子半徑A﹣＞B2+D．原子半徑A＞B參考答案：C考點：微粒半徑大小的比較．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A﹣和B2+離子具有相同的電子層結構，設A的核電核數(shù)為a，B的核電核數(shù)為b，則有a+1=b﹣2，即a＜b，以此解答該題．解答：-解：A﹣和B2+離子具有相同的電子層結構，設A的核電核數(shù)為a，B的核電核數(shù)為b，則有a+1=b﹣2，即a＜b，A．由以上分析可知，原子序數(shù)A＜B，故A錯誤；B．A﹣和B2+離子具有相同的電子層結構，則離子的電子數(shù)相同，所以原子的電子數(shù)：A＜B，故B錯誤；C．原子核外電子排布相同的離子，核電核數(shù)越大，則離子半徑越小，核電荷數(shù)：A＜B，則離子半徑：A﹣＞B2+，故C正確；D．A﹣和B2+離子具有相同的電子層結構，說明B在A的下一周期，比A多一個電子層，原子的核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則原子半徑A＜B，故D錯誤．故選C．點評：本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度不大，本題注意把握粒子半徑的比較方法．9.下列有關氫化物的敘述中正確的是（）A．穩(wěn)定性：H2S＞HFB．HCl的電子式為C．一個D2O分子所含的中子數(shù)為8D．在鹵化氫中HF最穩(wěn)定參考答案：D【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】A、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；B、HCl為共價化合物，電子式中不存在離子；C、O的中子數(shù)為8，D的中子數(shù)為1；D、鹵族元素中，F(xiàn)的非金屬性最強．【解答】解：A、非金屬性F＞S，則穩(wěn)定性為HF＞H2S，故A錯誤；B、HCl為共價化合物，電子式中不存在離子，故B錯誤；C、一個D2O分子所含的中子數(shù)為1×2+8=10，故C錯誤；D、鹵族元素中，F(xiàn)的非金屬性最強，則在鹵化氫中HF最穩(wěn)定，故D正確；故選D．10.質(zhì)量為ag的銅絲，在空氣中灼熱變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅，質(zhì)量仍為ag的是

A.鹽酸

B.CH3COOH

C.HNO3

D.C2H5OH參考答案：D11.一定量的質(zhì)量分數(shù)為14%的氫氧化鉀溶液，若將其蒸發(fā)掉50g水后，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)恰好擴大一倍，體積變?yōu)?2.5mL，則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．2.2mol/L

B．4mol/LC．5mol/L

D．6.25mol/L參考答案：B略12.用鐵片與稀硫酸反應時，下列措施不能使反應速率加快的是A．加熱

B．滴加少量的CuSO4溶液C．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：C13.除去CO2中的SO2，并得到純凈的CO2，最好使混合氣體通過A.水

B.NaHSO3飽和溶液

C.NaHCO3飽和溶液

D.98.3%濃硫酸參考答案：C14.下列有關氧化還原反應的敘述中正確的是

（

）A.肯定有一種元素被氧化另一種元素被還原

B.金屬單質(zhì)在反應中失電子被還原C.非金屬單質(zhì)在反應中只能得電子

D.在反應中不一定所有元素化合價都發(fā)生變化參考答案：DA項，在氧化還原反應中，也可能是同種元素既被氧化又被還原，如反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，Cl元素既被氧化又被還原，錯誤；B項，金屬單質(zhì)在反應中失電子被氧化，錯誤；C項，非金屬單質(zhì)在反應中既能失電子也能得電子，如反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，Cl2既得電子又失電子，錯誤；D項，在氧化還原反應中不一定所有元素化合價都發(fā)生變化，正確；答案選D。15.某高?；瘜W工作者創(chuàng)建了“元素立體周期律”，在原來二維周期表橫列(X軸)和縱列(Y軸)基礎上，增加了一個豎列(Z軸)。z軸按“中質(zhì)差”(中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差△Z=N-P)自上而下，遞增順序排列。原“二維元素表”中的相對原子質(zhì)量由同位素“中質(zhì)和”(中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之和A=N+P)替代。下列說法正確的是A.“中質(zhì)和”相同的核素一定是同一元素B.“中質(zhì)差”相同的核素一定是同一元素C.N2-P2=A×△ZD.至2008年，人們發(fā)現(xiàn)108種元素有m種核素，說明中質(zhì)差一定有m種參考答案：C分析：A．同一元素具有相同的質(zhì)子數(shù)，“中質(zhì)和”即質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)相同的核素質(zhì)子數(shù)不一定相同，不一定是同一元素；B．同一元素具有相同的質(zhì)子數(shù)，“中質(zhì)差”相同的核素，質(zhì)子數(shù)不一定相同；C．根據(jù)△Z=N-P、A=N+P計算判斷；D．一種原子即為一種核素，不同核素中質(zhì)差可能相等。詳解：A．“中質(zhì)和”即質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)相同的核素質(zhì)子數(shù)不一定相同，不一定是同一元素，如14C、14N，A錯誤；B．“中質(zhì)差”相同的核素，質(zhì)子數(shù)不一定相同，也不一定是同一元素，如12C、14N，其中質(zhì)差均為0，B錯誤；C．△Z=N-P、A=N+P，則A×△Z=（N+P）×（N-P）=N2-P2，C正確；D．一種原子即為一種核素，不同核素中質(zhì)差可能相等，如14C、16O，中質(zhì)差的數(shù)目應小于同位素的數(shù)目，D錯誤；答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.利用海洋資源可以獲得很多物質(zhì)，如從海水得到的食鹽水可以用來制取食鹽，可以用來電解得到許多化工原料，可以通過蒸餾獲得淡水，等等。(一)從海水得到的粗食鹽水常含、、，需要分離提純。現(xiàn)有含少量、的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸、②、③、④來除去食鹽水中的、、。提純時的操作步驟和加入試劑的情況如下圖。

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的各一種，試回答：(1)沉淀A的名稱是

；(2)試劑d是

；判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是

；(3)現(xiàn)有下列儀器，過濾出沉淀A、B等時必須用到

(填字母)。

(二)、海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室組裝一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，按照實驗儀器由下向上，從左到右的順序，這些儀器依次是

(填字母)。(三)、海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的

(填字母)，該儀器名稱為 。向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實驗操作稱為

。參考答案：（一）（1）硫酸鋇（2分）

（2）鹽酸（2分）溶液中不再產(chǎn)生氣體（2分）

（3）E（2分）（二）C、D、G、F（2分）（三）B（2分）

分液漏斗（２分）萃?。?分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在容積為2L的密閉容器中進行如下反應:A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),開始時A為4mol,B為6mol，5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學反應速率v(D)為0.2mol/(L·min)。計算:(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為

；(2)前5min內(nèi)用B表示的化學反應速率v(B)為

；(3)化學方程式中n值為

；(4)此反應在四種不同情況下的反應速率分別為:①v(A)=5mol/(L·min)

②v(B)=6mol/(L·min)③v(C)=4.5mol/(L·min)

④v(D)=8mol/(L·min)其中反應速率最快的是

(填編號)。參考答案：(1)1.5mol·L-1

（2分）

(2)0.2mol·L-1·min-1（2分）

(3)n=2（1分）

(4)①（1分）18.加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。參考答案：58%19.將9.6

g銅單質(zhì)置于200

mL一定濃度的稀硝酸中，兩者恰好完全反應。假定溶液體積不變，請回答下列問題：(1)反應生成的氣體的體積(標況下)；(2)反應過程中轉移電子的物質(zhì)的量；(3)參加反應的稀硝酸的物質(zhì)的量濃度。參考答案：(1)V(NO)

=

2.24

L；(2)n(e-)

=0.3mol；(3)c(HNO3)

=2mol/L試題分析：（1）9.6g銅的物質(zhì)的量是9.6g÷64g/mol＝0.15mol根據(jù)反應的方程式可知3