云南省昆明市西山區碧雞中學2023年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一密閉容器中充入2molA和lmolB發生反應：2A(g)+B(g)

xC(g)，達到平衡后，C的體積分數為W％，若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A0.6mol、B0.3mol、C1.4mol充入容器達到平衡后，C的體積分數仍為W％，則x的值為A．可能是2

B．只能為3C．可能是3

D．都不正確參考答案：AC略2.某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)＋３B(g)２C(g)達到平衡時，測得A、B、C物質的量之比為2:2:1。若保持溫度不變，以2:2:1的物質的量之比再充入A、B、C，下列判斷正確的是（）A.平衡向逆反應方向移動

B.平衡不會發生移動C.C的質量分數增大

D.C的質量分數可能減小參考答案：D略3.恒溫恒壓下，在容積可變的器血中，反應2NO2（氣）N2O4（氣）達到平衡后，再向容器內通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數(

)A.不變

B.增大

C.減小

D.無法判斷參考答案：A4.設阿伏加德羅常數的值為NA，則下列說法正確的是

A．1.5g甲基(－CH3)所含有的電子數是NA

B．常溫常壓下，4g氦氣所含有的原子數目為NA

C．標準狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成的氣態產物的分子數為5/22.4NA

D．常溫常壓下，1mol丙烷所含有的共價鍵數目為12NA參考答案：B略5.在1L1mol/L的氨水中

A．含有1molNH3

B．含NH3和NH4+之和為1mol

C．含NH3·H2O1mol

D．含NH3、NH4+、NH3·H2O共1mol參考答案：D略6.膠體與溶液的本質區別是（）A．是否屬于混合物 B．是否無色透明C．分散質粒子直徑大小 D．有無丁達爾效應參考答案：C【考點】膠體的重要性質．【分析】三類分散系的本質差異是分散質粒子的大小，溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）．【解答】解：當分散劑是水或其它溶劑時，根據分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區別在于分散質粒子直徑大小．故選C．7.下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B．0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)參考答案：A 8.下列各組順序不正確的是（）A．微粒半徑大小：S2﹣＞Cl﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+B．熱穩定性大小：SiH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HFC．熔點高低：石墨＞食鹽＞干冰＞碘晶體D．沸點高低：NH3＞AsH3＞PH3參考答案：D考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律；元素周期律的作用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．電子層越多，半徑越大；具有相同排布的離子，原子序數大的離子半徑小；B．非金屬性越強，氣體氫化物越穩定；C．干冰、碘均為分子晶體，相對分子質量大的熔點高；D．氨氣中含氫鍵，沸點最大，而AsH3、PH3中相對分子質量大的沸點高．解答：解：A．電子層越多，半徑越大；具有相同排布的離子，原子序數大的離子半徑小，則離子半徑為S2﹣＞Cl﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+，故A正確；B．非金屬性為F＞O＞N＞P＞Si，氣體氫化物的穩定性為SiH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HF，故B正確；C．干冰、碘均為分子晶體，相對分子質量大的熔點高，石墨為混合晶體熔點大于離子晶體食鹽，則熔點為石墨＞食鹽＞碘晶體＞干冰，故C錯誤；D．氨氣中含氫鍵，沸點最大，而AsH3、PH3中相對分子質量大的沸點高，則沸點為NH3＞AsH3＞PH3，故D正確；故選D．點評：本題考查性質的比較，涉及離子半徑、穩定性、熔沸點的比較等，把握非金屬性的強弱、氫鍵、電子排布等為解答的關鍵，注重規律性知識的考查，題目難度不大．9.下列溶液一定呈酸性的是

A．c(OH－)＜c(H+)的溶液B．含有較多H+的溶液

C．pH＜7的溶液D．滴加酚酞顯無色溶液參考答案：A略10.下列關于金屬腐蝕的說法中不正確的是（

）A．金屬腐蝕的本質是金屬原子失去電子而被氧化B．金屬腐蝕一般包括化學腐蝕和電化學腐蝕C．純的金屬一般難以發生電化學腐蝕D．鍍鋅鐵當鍍層破損后，鍍層則對鐵失去了保護作用參考答案：D略11.．具有下列電子層結構的原子或離子，其對應的元素在周期表中的位置說法正確的是A．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子，所對應的兩元素一定在同一主族B．3p能級上有1個空軌道的原子和4p能級上有1空軌道的原子，所對應的兩元素一定在同一主族C．最外層電子排布為nsnnpn的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子，所對應的兩元素一定在同一周期D．原子核外M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子，所對應的兩元素一定在同一周期參考答案：B12.某元素原子價電子構型3d84s2，其應在

（

）A、第四周期ⅡA族

B、第四周期ⅡB族

C、第四周期Ⅷ族

D、第四周期ⅦB族參考答案：C略13.下列說法不正確的是

A．CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同

B．乙二醇和丙三醇為同系物C．CH≡CH和C6H6含碳量相同

D．2-甲基-2-丙醇不能被催化氧化成相應的醛參考答案：B14.已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是A.C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；ΔH=-48.40kJ·mol-1B.C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；ΔH=-5518kJ·mol-1C.C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；ΔH=+5518kJ·mol-1D.C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；ΔH=-48.40kJ·mol-1參考答案：B15.下列物質中，不屬于電解質的是

（

）A、H2SO4

B、CH4

C、KOH

D、Na2SO4參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.按如圖裝置，持續通入氣態物質X，可以看到a處有紅色物質生成，b處變藍，c處得到無色液體可用于其它實驗．①X可能是（從所給物質中選取，填代號）A．H2

B．CH3CH20H（g）

C．NH3

D．C0和H2寫出在a中所進行反應的反應方式．②實驗中C處U型管浸沒在冰水中，使用冰水的目的是：．③該實驗裝置有一明顯缺陷，請指出：．參考答案：1.B；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu2.使所得到的乙醛氣體冷凝液化3.缺少尾氣處理裝置考點：乙醇的催化氧化實驗．分析：①向a中持續通入氣態物質X，可以觀察到石棉絨上黑色粉末變成紅色固態物質，同時c處的U型管中有無色液體生成，說明該氣體具有還原性，同時生成在無色液態的物質，但不可能是水，對照選項可知X為乙醇，寫出乙醇催化氧化的方程式；②冰水可以使反應產物液化；③乙醛有毒，容易污染空氣，需要使用尾氣處理裝置．解答：解：①向a中持續通入氣態物質X，可以觀察到石棉絨上黑色粉末變成紅色固態物質，同時c處的U型管中有無色液體生成，說明該氣體具有還原性，但不可能是水，對照選項可知X為乙醇，乙醇在通作催化劑時，可以被氧氣氧化為乙醛，反應的方程式為：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu，故答案為：B；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu；②反應生成乙醛，易液化，U型管浸沒在冰水中可使所得到的乙醛氣體冷凝液化，故答案為：使所得到的乙醛氣體冷凝液化；③從C中出來的氣體有乙醛，乙醛有毒，應有尾氣處理裝置，故答案為：缺少尾氣處理裝置．點評：本題考查了乙醇催化氧化的實驗，為高頻考點，題目難度中等，注意掌握乙醇的組成、結構及具有的化學性質，明確乙醇催化氧化的原理，試題培養了學生的分析、理解能力及化學實驗能力三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17..以磷酸鈣為原料的化工業俗稱磷化工。已知磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃，生成白磷，反應為：2Ca3(PO4)2+6SiO2＝6CaSiO3+P4O1010C+P4O10＝P4+10CO

請計算每生產1噸的白磷，至少耗焦炭多少噸？反應中有多少摩爾電子轉移？參考答案：0.97噸；1.61×105mol略18.向100mL1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，當滴加堿液400mL時，恰好完全反應得到澄清的溶液，求NaOH溶液的物質的量濃度。參考答案：設NaOH溶液的物質的量濃度為xmol/L由題目信息判斷出反應：AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2此時恰好完全反應得到澄清溶液。找出相應關系：AlCl3

~

4NaOH1mol

4mol100mL×1mol/L

xmol/L×400mLx=1

19.恒溫下，將amolN2和bmolH2的混合氣體通入一固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N2