云南省昆明市盤龍區金辰中學2023年高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.中學化學中很多“規律”都有其使用范圍，下列根據有關“規律”推出的結論合理的是

A．根據同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大

B．根據主族元素最高正化合價與族序數的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7

C．根據溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出pH=6．8的溶液一定顯酸性

D．根據較強酸可以制取較弱酸的規律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO參考答案：D略2.一定條件下，在體積為10L的密閉容器中1molX和1molY進行反應：

,經60s達平衡，生成0.3molZ.下列說法正確的是A.若增大壓強，則物質Y的轉化率減少B.以X物質的濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·s)C.若將容器體積變為20L，則Z的平衡濃度變為原來的1/2D.若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H>0

參考答案：B3.下列物質的轉化在給定條件下能實現的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al

②NH3NOHNO3③NaCl(飽和)NaHCO3Na2CO3

④FeS2SO3H2SO4A．②③

B．①④

C．②④

D．③④參考答案：A4.玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉移液體時引流。下列有關實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進行操作的是①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH②將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體③從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl④探究Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化⑤用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定實驗

⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗

⑦實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀A．②③⑦

B．②⑤⑦

C．②④⑤

D．②④⑥

參考答案：B5.化學概念在邏輯上存在如下關系：對下列慨念的說法正確的是

A．純凈物與混合物屬于包含關系

B．化合物與堿性氧化物屬于包含關系

C．單質與化合物屬于交叉關系

D．氧化還原反應與分解反應屬于并列關系參考答案：B6.以下是人們對原子結構的認識所經歷的幾個重要歷史階段，其中先后順序正確的是①道爾頓提出的原子論

②湯姆孫提出的葡萄干面包原子摸型

③德謨克里特的古典原子論

④盧瑟福的原子結構行星模型A.①②③④

B.③①②④

C.③②①④

D.③④②①參考答案：B7.四氯乙烯對環境有一定的危害，干洗衣服的干洗劑主要成分是四氯乙烯；家用不粘鍋內側涂覆物質的主要成分是聚四氟乙烯。下列關于四氯乙烯和聚四氟乙烯的敘述中正確的是（

）（A）它們都屬于純凈物（B）它們都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（C）它們的分子中都不含氫原子（D）它們都可由乙烯只發生加成反應得到參考答案：C略8.結合右圖判斷，下列敘述正確的是A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護B.Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是Fe－2e－＝Fe2＋C.Ⅰ和Ⅱ中正極反應均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D.Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有藍色沉淀參考答案：A略9.下列有關實驗現象和解釋或結論都正確的選項是選項實驗操作現象解釋或結論A把SO2通入紫色石蕊試液中紫色褪去SO2具有漂白性B把濃硫酸滴到pH

試紙上試紙變紅濃硫酸具有酸性C將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變淺

反應2NO2N2O4的Δ

H<0D將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得淡藍色透明液體，用激光筆照射有丁達爾效應淡藍色液體為膠體

參考答案：D把SO2通入紫色石蕊中，石蕊溶液變為紅色，故A錯誤；把濃硫酸滴到pH

試紙上，PH試紙最終變為黑色，體現濃硫酸脫水性，故B錯誤；2NO2N2O4Δ

H<0，將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中，平衡逆向移動，紅棕色加深，故C錯誤；膠體能產生丁達爾效應，故D正確。10.（不定項）Mg在CO2中燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是A．該反應中化學能全部轉化為熱能B．金剛石和石墨是碳的兩種同位素C．在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性D．MgO中兩種離子的半徑大小是：r(Mg2+)<r(O2-)參考答案：CDA、部分轉成熱能，一部分轉成光能，A錯誤；A、金剛石和石墨是碳的兩種同素異形體，B錯誤；C、根據氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，Mg是還原劑，C是還原產物，因此Mg的還原性強于C的還原性，C正確；D、核外電子排布相同的離子，離子半徑隨原子序數的增大而減小，r(Mg2＋)<r(O2－)，D正確，答案選CD。11.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列說法正確的是A．1molClO2生成有1mol電子轉移

B．ClO2是氧化產物C．H2C2O4在反應中被還原

D．KClO3在反應中得到電子，發生氧化反應參考答案：A略12.可逆反應H2（g）+I2（g）2HI（g），溫度一定，在1L的密閉容器中加入2molH2（g）和1molI2（g）開始反應，2min末測知容器中生成了1.2molHI（g），下列說法正確的是（）A．H2（g）的消耗速率與I2（g）的生成速率始終相等B．反應過程中，H2（g）和I2（g）的轉化率始終相等C．平衡前，正、逆反應速率的比值恒定D．反應開始至2min末，v（H2）=0.3mol?L﹣1?min﹣1參考答案：D考點：化學平衡建立的過程；化學平衡的影響因素．.專題：化學平衡專題．分析：依據化學平衡三段式列式計算，

H2（g）+I2（g）?2HI（g）起始量（mol）

2

1

0變化量（mol）

0.6

0.6

1.22min末量（mol）1.4

0.4

1.2A、依據平衡狀態反應速率正逆反應速率相同分析；B、氫氣和碘單質反應量相同，起始量不同，轉化率不同；C、反應速率之比等于化學方程式計量數之比為正反應速率之比；D、反應速率計算；解答：解：依據化學平衡三段式列式計算，

H2（g）+I2（g）?2HI（g）起始量（mol）

2

1

0變化量（mol）

0.6

0.6

1.22min末量（mol）1.4

0.4

1.2A、H2（g）的消耗速率與I2（g）的生成速率在平衡狀態相等，故A錯誤；B、氫氣和碘單質反應量相同，起始量不同，轉化率不同，故B錯誤；C、反應速率之比等于化學方程式計量數之比為正反應速率之比，比值恒定，但逆反應速率和正反應速率之比在平衡狀態下恒定，故C錯誤；D、反應速率=0.3mol/L?min，故D正確；故選D．點評：本題考查了化學平衡計算應用，主要是反應速率判斷方法的應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．【答案】【解析】13.下列實驗設計和結論相符的是A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B.某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性C.某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液參考答案：B【解析】A項，乙醇不可以作為萃取劑，錯；B項，石蕊變藍，則肯定為堿性，正確。C項，若原溶液中含有SO32－，生成BaSO3，再加入HCl，則與溶液的NO3－結合，相當于HNO3，則可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故錯；D項，加熱時，FeCl3會水解，錯。

14.常溫下，取0.3mol/LHY溶液與0.3mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法（或關系式）正確的是A．混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－9mol/L

B．溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/L

D．c(Na+)＝c(Yˉ)＋c(HY)＝0.3mol/L參考答案：C略15.在硫酸鐵溶液中，加入ag銅完全溶解后再加入bg鐵，充分反應后得到cg殘余固體，且a>c，則下列說法中正確的是

A．殘余固體可能為銅和鐵的混合物

B．最后得到的溶液可能含有Fe3+

C．殘余固體是鐵，溶液中一定不含Cu2+

D．殘余固體全部是銅參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應制取水合肼（N2H4·H2O）。CO(NH2)+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl實驗一：制備NaClO溶液（1）將氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中，錐形瓶中發生反應的離子方程式是

；實驗二：制取水合肼（實驗裝置如右圖所示）控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108~114℃餾分。（已知：N2H4·H2O+2NaClO＝N2↑+3H2O+2NaCl）（2）分液漏斗中的溶液是

（填標號A或B）；A．NaOH和NaClO混合溶液B．CO(NH2)2溶液選擇的理由是

；實驗三：測定餾分中肼含量水合肼具有還原性，可以生成氮氣。測定水合肼的質量分數可采用下列步驟：a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，經稀釋、轉移、定容等步驟，配制250mL溶液。b．移取25.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻．c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現微黃色且半分鐘內不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。記錄消耗碘的標準液的體積。d．進一步操作與數據處理（3）水合肼與碘溶液反應的化學方程式

；滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是

（4）滴定時，碘的標準溶液盛放在

滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）；若本次滴定消耗碘的標準溶液為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質量分數為

（保留三位有效數字）；（5）為獲得更可靠的滴定結果，步驟d中進一步操作主要是：

。參考答案：（1）Cl2+2OH—＝ClO—+Cl—+H2O

（2分）（2）A（2分）如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化（2分）（3）N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O（2分）生成的HI與NaHCO3反應

（1分）（4）酸式（1分）

18.0%或0.180（2分）

（5）重復步驟b和c2～3次，依據測得的結果，取平均值。（2分）（只答重復步驟b和c2～3次也可以給分）（1）氯氣與氫氧化鈉溶液發生氧化還原反應，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式：Cl2+2OH-＝ClO-+Cl-+H2O；

A.根據信息，反應生成的水合肼能被次氯酸鈉氧化，所以次氯酸鈉溶液不能裝在燒瓶中，而應裝在分液漏斗中；（3）根據水合肼具有還原性，可以生成氮氣，所以會被碘氧化：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是生成的HI與NaHCO3反應；（4）碘腐蝕橡膠管，滴定時碘的標準溶液盛放在酸式滴定管中；

N2H4·H2O----------2I250g

2molx

0.018L0.200mol/Lx==0.09g餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質量分數為:0.09g=18.0%

；（5）為獲得更可靠的滴定結果，常采用多次測定求平均值的方法，所以步驟d中進一步操作主要是重復步驟b和c2～3次，依據測得的結果，取平均值。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢的分解，Na2CO3會吸收空氣中的水分：Na2CO3+nH2O=Na2CO3·nH2O（n為平均值，n≤10），取沒有妥善保管的NaHCO3樣品9.16g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停的攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積（標準狀況）如下表：（溶于水的CO2忽略不計）鹽酸的體積(ml)48152050120150生成CO2的體積(ml)0011222489622402240求：⑴稀鹽酸的物質的量濃度。⑵樣品中的成分及成分的物質的量參考答案：

⑴1mol/L

⑵NaHCO30.09mol、Na2CO33H2O0.01mol、略18.等質量的兩種金屬粉末A、B分別與同濃度的足量稀鹽酸反應