廣東省江門市東甲中學2022年度高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲和乙形成的氣態化合物的水溶液呈堿性，甲和丙同主族，丁的離子半徑是同周期元素的簡單離子中半徑最小的，則正確的是A．單質的還原性：丁>丙>甲B．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物C．乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物之間都能相互反應D．僅由甲、乙和氧三種元素不可能形成離子化合物參考答案：C略2.設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．標準狀況下，電解CuCl2溶液生成22.4LCl2時，理論上轉移NA個電子B．常溫常壓下，電解水生成32gO2時，轉移電子總數為2NAC．標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數目為0.5NAD．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數目為NA參考答案：D略3.玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉移液體時引流。下列有關實驗過程中，一般需要使用玻璃棒進行操作的是（

）①用NaCl固體配制一定物質的量濃度的溶液 ②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl ③實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀 ④從含NaCl的溶液中獲得蒸餾水 ⑤用CCl4萃取碘水中的碘A．②③

B．③④⑤

C．⑤ D．①②參考答案：D略4.欲增加Mg(OH)2在水中的溶解，可采用的方法是(

)A.增加溶液pH

B.加入2.0mol/LNH4ClC.加入0.1mol/LMgSO4

D.加入適量95%乙醇參考答案：B5.已知在熱的堿性溶液中，NaClO發生如下反應:，在相同條件下也能發生類似的反應，其最終產物是A．

B．C．

D．

參考答案：C6.下列有關蛋白質的敘述中，不正確的是()A．蛋白質溶液加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質析出，再加入水不溶解B．人工合成的具有生命活性的蛋白質——結晶牛胰島素，是1965年我國科學家在世界上第一次合成的C．重金屬鹽能使蛋白質變性，所以誤食重金屬鹽會中毒D．濃HNO3濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，是由于濃HNO3和蛋白質發生顏色反應參考答案：A略7.下列說法不正確的是()A.增大反應物濃度，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多B.增大壓強，單位體積內氣體的活化分子數增多，有效碰撞次數增多C.升高溫度，活化分子百分數增加，分子運動速度加快，有效碰撞次數增多D.催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子百分數，有效碰撞次數增多參考答案：AA.增大反應物濃度，活化分子百分數不變，單位體積內活化分子數增多，有效碰撞次數增多，故A不正確；B.增大壓強，單位體積內氣體活化分子數增多，有效碰撞次數增多，故B正確；C.升高溫度，活化分子百分數增加，分子運動速度加快，有效碰撞次數增多，故C正確；D.催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子百分數，有效碰撞次數增多，故D正確。故選A。8.在一定條件下利用電解的方法可以將含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等金屬雜質的粗鎳提純。下列敘述正確的是(已知氧化性：Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)()A．純鎳作陽極B．陽極發生還原反應C．粗鎳連接電源的正極，其電極反應為Ni2＋＋2e－===NiD．電解后，電解槽底部有含Cu和Pt等金屬雜質的陽極泥參考答案：D解析粗鎳作陽極，發生氧化反應，其電極反應為：Zn－2e－===Zn2＋，Fe－2e－===Fe2＋(Zn、Fe比Ni活潑)，Ni－2e－===Ni2＋；Cu、Pt等在陽極沉積下來，形成陽極泥；純鎳作陰極，發生的反應為：Ni2＋＋2e－===Ni。9.已知氧化還原反應：KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O，下列說法正確的是（）A．Cl2是氧化產物，KCl是還原產物B．鹽酸在該反應中只表現還原性C．每生成3molCl2，有1molKClO3發生氧化反應D．每轉移0.1mol電子，能生成標準狀況1344mLCl2參考答案：D考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：反應KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素由+5價降低為0，HCl中Cl元素由﹣1價升高為0，結合電子的轉移數目解答該題．解答：解：A．氧化產物與還原產物均為氯氣，KCl為生成物，故A錯誤；B．由電子守恒可知，6molHCl中只有5mol作還原劑發生氧化反應，1mol作酸生成鹽，故B錯誤；C．反應中KClO3被還原，故C錯誤；D.1molKClO3在反應中得到1mol×（5﹣0）=5mole﹣，則每轉移0.1mol電子，生成0.06mol氯氣，標準狀況為1344mL，故D正確．故選D．點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，明確反應中Cl元素的化合價變化是解答本題的關鍵，題目難度不大．10.下列用水就能鑒別的物質是（

）A．苯、己烷、四氯化碳

B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳

D．硝基苯、乙醇、乙酸參考答案：B略11.下列反應的能量變化屬于放熱反應的是

（

）A．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應

B．氯化銨與消石灰的反應C．鋅片與稀硫酸反應

D．碳單質與氧化鐵的置換反應參考答案：AC略12.一定質量的甲烷燃燒后的產物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質量為99.2g，當其緩慢經過無水CaCl2時，CaCl2增重50.4g。原混合氣體中CO的質量為（）A．13.2g

B．22.4g

C．24.4g

D．26.4g參考答案：B無水CaCl2吸收水蒸氣，增重50.4g，說明水蒸氣的質量為50.4g，根據氫元素守恒，則甲烷的物質的量為50.4×2/(18×4)mol=1.4mol，設CO的物質的量為xmol，則CO2的物質的量為(1.4－x)mol，根據混合氣體的總質量，得出28x＋(1.4－x)×44＋50.4=99.2，解得x=0.8mol，則CO的質量為0.8×28g=22.4g，故選項B正確。【點睛】本題不能根據化學反應方程式計算，因為氧氣的量不能確定，如果氧氣多，則產生二氧化碳的量多，如果氧氣少，則產生CO的量多，需要通過元素守恒，進行計算。13.下列電子式書寫錯誤的（

）參考答案：C略14.下列敘述正確的是()A．H2D與H2T互為同素異形體B．不同元素的原子構成的分子只含極性共價鍵C．U和U是中子數不同、質子數相同的同種核素D．短周期第IVA與第VIIA族元素的原子間構成的分子，均滿足原子最外層8電子結構參考答案：D 15.下列實驗操作不正確的是(

)參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律，圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。（1）從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質：圖1中試劑A、B為（填序號）_________________；①稀硫酸溶液；

②濃鹽酸；

③碳酸鈉粉末；④Na2SO3溶液寫出圖1燒瓶中發生反應的離子方程式為_________________________________；（2）甲同學所做實驗圖1燒杯中現象為_________________________________；（3）乙同學所做實驗圖2中B處的現象為______________________________；（4）寫出圖2中A處發生反應的離子方程式為___________________________。參考答案：(1)①

③

CO32-＋2H＋===2CO2↑＋H2O

(2)溶液出現白色沉淀

(3)試紙變藍

(4)2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2解析：（1）根據甲設計的實驗裝置圖可知，其實驗的原理是利用較強酸制較弱酸。圖1中試劑A、B為①稀硫酸溶液，③碳酸鈉粉末；有關反應的離子方程式：。（2）因生成硅酸，不溶于水，實驗圖1燒杯中現象是溶液出現白色沉淀。

（3）要驗證鹵族元素性質的遞變規律，則可以利用活潑的非金屬單質置換較不活潑的非金屬單質來實現。酸性高錳酸鉀溶液能把鹽酸氧化生成氯氣，所以B處反應的離子方程式是2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。因生成I2，淀粉KI試紙變藍。（4）酸性高錳酸鉀溶液能把鹽酸氧化生成氯氣，所以A處反應的離子方程式是：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。【點睛】：該題是中等難度試題的考查，試題注重基礎，側重能力和方法的考查和訓練。該類試題綜合性強，理論和實踐的聯系緊密，有的還提供一些新的信息，這就要求學生必須認真、細致的審題，聯系所學過的知識和技能，進行知識的類比、遷移、重組，全面細致的思考才能得出正確的結論。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）在氯氧化法處理含CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。⑴某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L。現用氯氧化法處理，發生如下反應（其中N均為－3價）：KCN＋2KOH＋Cl2＝KOCN＋2KCl＋H2O，被氧化的元素是

。⑵投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學方程式，并標出電子轉移方向和數目：

KOCN＋

KOH＋

Cl2→

CO2＋

N2＋

KCl＋

H2O⑶若處理上述廢水100L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯

g。參考答案：（6分）（1）碳（或C）

2分（2）2分（3）177.5

2分略18.CH4和Cl2按照一定比例充入大試管中。將此試管倒立在盛有AgNO3溶液的水槽中，放在光亮處，片刻后發現試管內液面上升且壁上有油狀液滴出現。（1）CH4的電子式為________。（2）CH4和Cl2反應生成一氯甲烷的化學方程式________。反應類型是________。（3）若要使0.5molCH4完全和Cl2發生取代反應，并生成相同物質的量的四種取代產物，則需要Cl2的物質的量為_________mol。（4）結合化學用語說明水槽中溶液的變化現象及原因_________。參考答案：(1)

(2)CH4+Cl2CH3Cl+HCl

取代反應

(3)1.25

(4)CH4和Cl2光照生成CH3Cl（氣體）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，生成的HCl溶于水與AgNO3反應：Ag++Cl-═AgCl↓，溶液中有白色沉淀產生【分析】(1)CH4是共價化合物，碳原子與四個氫原子分別形成一對共用電子對；(2)CH4和Cl2在光照條件下發生取代反應生成一氯甲烷和HCl；(3)根據四種取代物的物質的量相等結合碳原子守恒計算取代物的物質的量，再根據被取代的氫原子和氯氣分子之間的關系式計算消耗氯氣的物質的量；(4)氯氣在光照條件下發生了取代反應，生成的物質有：CH3Cl(氣體)、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl；其中CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下均為無色油狀液體，氯化氫溶于水后與硝酸銀反應，據此分析解答。【詳解】(1)CH4是共價化合物，碳原子與四個氫原子分別形成一對共用電子對，其電子式為；(2)CH4和Cl2在光照條件下發生取代反應生成一氯甲烷和氯化氫，發生反應的化學方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl，反應類型是取代反應；(3)0.5mol甲烷完全與氯氣發生取代反應，若生成相等物質的量的四種取代物，所以每種取代物的物質的量是0.125mol，甲烷和氯氣的取代反應中，被取代的氫原子的物質的量與氯氣的物質的量相等；所以生成0.125mol一氯甲烷需要氯氣0.125mol氯氣，生成0.125mol二氯甲烷需要氯氣0.25mol，生成0.125mol三氯甲烷需要氯氣0.375mol氯氣，生成0.125mol四氯化碳需要氯氣0.5mol，所以總共消耗氯氣的物質的量=0.125mol+0.25mol+0.375mol+0.5mol=1.25mol；(4)CH4和Cl2光照生成CH3Cl(氣體)、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，隨著反應進行，Cl2不斷消耗，黃綠色逐漸變淺，又由于生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下均為無色液體，難溶于水，Cl2易溶于有機溶劑，使試管壁上有黃色油滴；因生成的HCl易溶于水，反應后，試管內氣體壓強減小，水位在試管內上升，但不完全充滿試管；HCl溶于水后與AgNO3溶液反應：Ag++Cl-═AgCl↓，則觀察到水槽中溶液中產生白色沉淀。

19.W、X、Y、Z四種化合物的焰色反應均為黃色，它們之間存在如下關系：①WX＋CO2↑＋H2O②Z＋CO2X＋O2③Z＋H2OY＋O2↑④X＋Ca(OH)2Y＋CaCO3↓試回答下列問題：

（1）W、X、Y、Z的化學式分別是：W

、X