原電池的應用旌德中學姚芳一，改變反應速率。例1.等質量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4，同時向a中加入少量的膽礬晶體，下列圖表示產生H2的體積V（升）與時間t（分）的關系，其中正確的是（）。CC二，比較金屬活動性強弱。下列敘述中，能說明金屬甲比乙活潑的是（）A.

甲和乙用導線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有H2放出B.

在氧化還原反應中，甲比乙失去的電子多C.

將甲乙作電極組成原電池時甲是負極D.

同價態的陽離子，甲比乙的氧化性強C

把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，d上有氣泡逸出；a、c相連時，a極減輕；b、d相連時，b為正極。則這四種金屬活潑性順序由強到弱的順序為（）A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞b＞dC．a＞c＞d＞bD．b＞d＞a＞cC下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是：三，比較金屬腐蝕的快慢。。(5)(2)(1)(3)(4)四，判斷溶液pH值變化。

在Cu-Zn原電池中，200mLH2SO4溶液的濃度為0.125mol/L,若工作一段時間后，從裝置中共收集到0.168L升氣體，則流過導線的電子為

_mol？并判斷溶液pH值變化（溶液體積變化不計）解：2H++2e-=H2↑0.168L/22.4=0.007521xx=0.015mol[H+]=0.015mol×2/0.2=0.15mol/LPH=-lg0.15=-[lg15×10-2]=2-lg15五，金屬的防護。

銀質獎章較長時間后變黑，形成黑銹，可以采用拋光的方法恢復光澤，拋光的簡單方法是：將變質的獎章放入盛有食鹽的鋁鍋中，放置一段時間后，黑銹就被除去,而銀不會損失。（1）形成黑銹的原因：（2）除銹的原理：4Ag

+

2H2S

+

O2

=

2Ag2S

+

2H2O2Al3+

+

3S2-

+

6H2O

=

3H2S↑

+

2Al(OH)3正極：3Ag2S+6e-=6Ag

+

3S2-負極：2Al-6e-=2Al3+

六，制作各種電池。一次電池1、鋅-錳干電池（堿性,KOH）Zn+

2MnO2

+

2H2O

→Zn(OH)2

+

2MnOOH干電池、蓄電池、高能電池負極（鋅筒）：Zn+2OH--2e

→Zn(OH)2正極（石墨）：2MnO2+2H2O+2e

→2MnOOH+2OH-2.鋅銀電池

Ag2O+Zn→2Ag+ZnOZn+2OH--2e-→ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-→2Ag+2OH-負極：正極：二次電池Pb

+PbO2

+

4H+

+

2SO42-

=2PbSO4↓+

2H2O鉛蓄電池負極：

正極：PbO2+4H++SO42-+2e-→PbSO4+2H2OPb+SO42--2e-→PbSO44、燃料電池-氫氧燃料電池

請寫出圖中甲烷燃料電池中a極的電極反應式：

，此時電池內總的反應式:

。

KOH溶液CH4O2H2Oab負極：CH4+10OH--8e-

→CO32-+7H2OCH4+2O2+2OH-→CO32-+3H2O正極：2O2

+

4H2O

+

8e-

→

8OH-

熔融鹽燃料電池具有高的發電效率,因而受到重視.可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物用電解質,CO為陽極燃氣空氣與CO2的混合氣為陰極助燃氣,制得在6500℃下工作的燃料電池,完成有關的電池反應式:負極反應式:

正極反應式:

O2

+

2CO2

+

4e-

→

2CO32-總電池反應式:

2CO

+

2CO32-

-

4e-→

4CO22CO

+

O2

→

2CO2

有人設計出利用CH4和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成原電池。電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（）①每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-②負極上CH4失去電子，電極反應式：CH4

+

10OH-

－8e-→

CO32-

+

7H2O③負極上是O2獲得電子，電極反應式為：O2

+

2H2O

+

4e

→

4OH-④電池放電后，溶液PH不斷升高A.①②B.①③C.①④