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文檔簡介

《電解質溶液在通電情況下的變化》教學設計教學目標掌握電解池原理以及與原電池的區別掌握電解飽和食鹽水的原理3、掌握電解氯化銅溶液的原理4、了解常見陰陽離子得失電子能力的強弱順序5、了解電鍍的原理重點、難點電解時電極產物的判斷2、原電池與電解池的異同比較課時安排1課時教學內容[知識點歸納]一、電解與電解池1、電解——使直流電通過電解質溶液而發生氧化還原反應的過程。電解時的能量轉化：電能轉變為化學能，電解質的導電過程就是電解質的電解過程。與電源的正極相連的電極稱為陽極。物質在陽極上失去電子，發生氧化反應。與電源的負極相連的電極稱為陰極。物質在陰極上得到電子，發生還原反應。2、電解飽和食鹽水陰極：2H++2e→H2（還原反應）得電子能力：H+>Na+陽極：2Cl——2e→Cl2（氧化反應）失電子能力：Cl—>OH—總反應：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑*氯堿工業中應用的立式隔膜電解槽示意圖a為電源正極，電極A為陽極b為電源負極，電極B為陰極w為食鹽水，z為NaOH溶液3、電解氯化銅溶液陰極：Cu2++2e→Cu（還原反應）得電子能力：Cu2+>H+陽極：2Cl——2e→Cl2（氧化反應）失電子能力：Cl—>OH—總反應：CuCl2Cu+Cl2↑常見陰陽離子得失電子能力的強弱順序（1）陰離子失電子能力強弱順序：S2—>I—>Br—>Cl—>OH—>含氧酸根離子>F—（還原性強的優先）（2）陽離子得電子能力強弱順序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（氧化性強的優先）二、電鍍1、電鍍的定義：應用電解原理，在一些金屬表面鍍上一簿層其他金屬或合金的過程。2、電鍍的目的：改變物體（金屬）表面的性質。3、電鍍原理及方法：鐵表面鍍銅陰極：待鍍金屬鐵——直流電源負極：Cu2++2e→Cu（還原）陽極：鍍層金屬銅——直流電源正極：Cu+2e→Cu2+（氧化）電鍍液：含鍍層金屬離子的溶液：CuCl2溶液4、電鍍特點：（1）陽極金屬減少量=陰極金屬增加量（2）電鍍液含量（濃度）不變（3）陽極本身參加電極反應而溶解（一般電解陽極本身不反應，是Pt或C等惰性電極）（4）電鍍過程實質就是電解過程，是電解的一種特殊類型三、原電池與電解池的異同比較原電池電解池能量轉化化學能→電能電能→化學能反應特征自發進行的氧化還原反應非自發進行的氧化還原反應電極名稱由電極本身決定

負極：相對較活潑金屬

正極：相對不活潑金屬由電源決定

陰極：與負極相連

陽極：與正極相連電極反應負極：氧化反應

正極：還原反應陰極：還原反應

陽極：氧化反應裝置特征無電源，兩極不同有電源，兩極可以相同，也可以不同電子流動方向→e→e→e→e溶液中離子流向陽離子移向正極

陰離子移向負極陽

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