青州市第三中學20182019學年上學期高二期中化學模擬試題青州市第三中學20182019學年上學期高二期中化學模擬試題PAGEPAGE7青州市第三中學20182019學年上學期高二期中化學模擬試題PAGE青州市第三中學2018-2019學年上學期高二期中化學模擬試題

班級__________座號_____姓名__________分數__________

一、選擇題

1．以以下列圖示與對應的表達吻合的是

A．圖I表示某吸熱反響辯解在有、無催化劑的狀況下反響過程中的能量變化

B．圖Ⅱ表示常溫下，0．100mol／LNaOH溶液滴定20．00mL、0.100mol／LHC1溶液所獲得的滴定曲線。

C．圖Ⅲ表示必然質量的冰醋酸加水稀釋過程中，醋酸溶液電離程度：c<a<b

D．圖Ⅳ表示反響，在其余條件不變的狀況下改變初步物CO的物質

的量，均衡時N2的體積分數變化狀況，由圖可知的轉變率c>b>a

2．【2017屆河北省八所要點中學高三放學期第一次聯考】將10mL某氣態的烴，在60mLO2里豐饒焚燒，

獲得液態水和體積為45mL的混淆氣體，則該烴也許為〔〕

A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烯

3．以下相關甲烷的說法中過錯的選項是

．采煤礦井中的甲烷氣體是植物殘體經微生物發酵而來的

B．天然氣的主要成分是甲烷

甲烷燃料電池、硅太陽能電池都利用了原電池原理

D．甲烷與氯氣發生代替反響所生成的產物四氯甲烷是一種效率較高的滅火劑

4．經過以下反響均可獲得H2。以下相關說法正確的選項是①太陽光催化解析水制氫：2H2O〔l〕=2H2〔g〕+O2〔g〕△H1=+571.6kJmol·-1②焦炭與水反響制氫：C〔s〕+H2O〔g〕=CO〔g〕+H2〔g〕△H2=+131.3kJmo1·-1③甲烷與水反響制氫：-1CH4〔g〕+H2O〔g〕=CO〔g〕+3H2〔g〕△H=+206.1kJmol·．反響①中電能轉變成化學能

．反響②為放熱反響

C．反響③使用催化劑，△H3減小

．反響②中，反響物的鍵能大于生成物的鍵能

5．【2017屆浙江省名校協作體高三放學期考試】以下說法正確的選項是〔〕

．用溴的四氯化碳溶液可撤掉甲烷中的乙烯

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．乙烯和苯均能使酸性高錳酸鉀溶液退色

C．苯在空氣中焚燒時冒濃煙，說明苯構成中含碳量較高

．間二甲苯僅有一種空間構造可證明苯份子中不存在單雙鍵交替的構造

6．以下相關有機物的構造說法不正確的選項是〔〕

．溴苯中的全部原子處于一致平面中

．氯乙烯中全部原子不也許處于一致平面中

C．3－甲基戊烷的一氯代產物有4種〔不考慮立體異構〕

D．份子式為C3H6Cl2的同分異構體共有4種〔不考慮立體異構〕

7．某原電池裝置如右圖所示，以下相關說法不正確的選項是．．．

A．鋅是該電池的負極

．鋅電極上發生氧化反響

C．銅電極的電極反響式為：2H++2e-=H2↑

D．若將電解質溶液換成AgNO3溶液，兩電極的反響式均發生改變

8．以下對于反響速率的說法中，不正確的選項是．．．

A．反響速率用于衡量化學反響進行的快慢

B．選擇反響速率的主要要素有濃度、壓強、溫度和催化劑

C．可逆反響達到化學均衡時，正、逆反響的速率都不為0

D．增大反響物濃度、提升反響溫度都能增大反響速率

9．以下說法正確的選項是〔〕

．放熱反響不需加熱就能發生

．反響物總能量大于生成物總能量的反響是放熱反響

C．1mol可燃物焚燒生成氧化物放出的熱量就是該物質的焚燒熱

．強電解質溶液的導電本事比弱電解質溶液的導電本事強10．右圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數比次外層電子數少3，則以下說法不正確的選項是．．．

A．元素X的最高價氧化物對應水化物的化學式為H3PO4

B．元素Y有兩種常有的氧化物且都能與元素R的氫化物反響生成對應價態的酸

C．R、X、Y三者的氣態氫化物堅固性挨次加強

D．Z的單質能與Y的某些化合物發生置換反響

11．以下說法正確的選項是

A．H2O與D2O互為同位素B．纖維素與淀粉互為同分異構體

C．干冰和冰為一致種物質D．甲烷和十六烷互為同系物

12．[雙選]將pH＝4的酸溶液與pH＝10的NaOH溶液等體積混淆后，溶液的pH也許是第2頁，共7頁

A．等于7B．大于7C．小于7D．沒法判斷

13．化學是一門合用性強的自然科學，在社會、生產、生活中起重視要的作用，以下說法不正確的選項是〔〕

A．油條的制作口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，此中的“堿”是燒堿

B．黑火藥的最優化配方是“一硫二硝三木炭”，此中的“硝”是硝酸鉀

C．過濾操作要領是“一貼二低三靠”，此中“貼”是指濾紙緊貼漏斗的內壁

D．“固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎”。前一個固體正常指粉末狀固

體14．以下對于硅及其化合物的說法中，不正確的選項是．．．

．硅長短金屬元素，但它的單質是灰黑色有金屬光芒的固體

．二氧化硅既能與氫氧化鈉溶液的反響，又能與氫氟酸反響，因此是兩性氧化物

C．制一般玻璃的原料主若是純堿、石灰石和石英砂

D．長石〔KAlSi3O8〕用氧化物形式可表示為K2O·Al2O3·6SiO2

15．以下相關實驗操作的表達過錯的選項是

．過濾操作中，漏斗的尖端應當緊靠燒杯內壁

．向容量瓶轉移液體時，引流用的玻璃棒不能夠接觸容量瓶內壁

C．蒸餾完成后，應先逗留加熱，待裝置冷卻后，逗留通水，再拆卸蒸餾裝置

．為正確配制必然物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至湊近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線

16．是重要的化工原料，工業上用CO與在催化劑作用下合成，其反響為：

。按向密閉容器中充入反響物，測得均衡時混淆物中

的體積分數在不同樣壓強下隨溫度的變化如以以下列圖。以下說法中，正確的選項是

A.B.該反響的C.均衡常數：D.在C點時，CO轉變率為75%17．【2017屆湖南省邵陽市高三第二次大聯考】法國、美國、荷蘭的三位科學家因研究“份子機器的設計與第3頁，共7頁

合成”獲得2016年諾貝爾化學獎。輪烷是一種份子機器的“輪子”，合成輪烷的基本源料有CH2C12、丙烯、戊

醇、苯，以下說法不正確的選項是〔〕

．CH2C12有兩種同分異構體

．丙烯能使溴水退色

C．戊醇在必然條件下能與乙酸發生酯化反響

．苯與足量氫氣在鎳催化作用下會發生加成反響生成環己烷

18．進行化學實驗時必要要有安全意識，以下做法過錯的選項是

．被玻璃割傷手后，先拿出傷口里的玻璃片，再用稀過氧化氫溶液擦洗，今后敷藥包扎

．滴瓶中的滴管用后不用蕩滌，直接放到滴瓶中

C．點燃氫氣等易燃性氣體前，必然檢驗氣體的純度

．溫度計摔壞以致水銀散落到地面上，應立刻用水沖刷水銀

19．以下各組中的物質均能發生加成反響的是〔〕

A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷

20．以下說法不正確的選項是〔〕

A．光照下，1mol甲烷和氯氣完滿代替需要2mol氯氣

．在必然條件下苯與液溴、濃硫酸、濃硝酸辯解發生代替反響能生成溴苯、苯磺酸和硝基苯

C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3擁有同樣的沸點D．CH3CHO、HCOOH、HCOOCH3都能發生銀鏡反響

二、填空題

21．積淀的生成、溶解和轉變在無機物制備和提純以及科研等限制有遍布應用。Ⅰ．汽車尾氣中的SO2可用石灰水來汲取，生成CaSO3濁液。已知常溫下Ka1〔H23〕=1.810×-2，Ka2〔H2SO3〕SO=6.0×10-9常溫下測得某純CaSO3與水產生的濁液pH=9，忽視SO32-的第二步水解，則Ksp〔CaSO3〕=__________。CaSO3易變質為CaSO4，水垢中含有好多的CaSO4，可先用Na2CO3溶液辦理，使之轉變成疏松、易溶于酸的CaCO3，今后用酸撤掉。CaSO4轉變成CaCO3的離子方程式為：_________；

Ⅱ．已知25℃時，NH3?H2O電離常數Kb=1.8×10-5，Ksp[Mg〔OH〕2]=1.0×10-11，向0.4mol/L的氨水中加入等

體積濃度為6×10-4mol/LMgCl2溶液，________積淀生成〔填“無”或“有”〕，并簡述原由______；若某溶液中

C〔Mg2+〕=1.210×-3mol/L，需向此中加入等體積的NaOH溶液濃度為_____mol/L時，可使Mg2+恰巧積淀完

全〔忽視溶液體積變化〕。

Ⅲ．工業廢水中常含有必然量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態系統產生很大的損害，必然進行辦理。

第4頁，共7頁

常用的辦理形式有復原積淀法，該法的工藝流程為：

CrO2-CrO2-3+Cr〔OH〕47Cr32此中第①步存在均衡：2CrO42-〔黃色〕+2H+272-〔橙色〕+H2CrOO①若均衡系統的pH=2，則溶液顯____________色。②能說明第①步反響達均衡狀態的是_____________。272-和CrO42-的濃度同樣B．2v〔Cr2O72-〕=v〔CrO42-〕C．溶液的顏色不變A．CrO③第②步中，復原1molCr272-離子，需要________mol的FeSO42O·7HO。④第③步生成的Cr〔OH〕3在溶液中存在以下積淀溶解均衡：Cr〔OH〕3〔s〕Cr3+〔aq〕+3OH-〔aq〕常溫下，Cr〔OH〕3的溶度積Ksp＝10-32，要使c〔Cr3+〕降至10-5mol/L，溶液的pH應調至__________。22．電子工業常用30%的FeCl3溶液腐化敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．獲得的廢液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl﹣．為回收銅并獲得純凈的FeCl3溶液，下邊是綜合利用的主要流程：

1〕FeCl3溶液和銅反響的離子方程式為__．

2〕上述方框內物質A和X的化學式：A__，X__．

上述流程中相關Fe2+和Fe3+互相轉變的離子方程式是__、__．-1MOH溶液中逐滴加入-123．常溫下，向25mL0.1mol·L0.2molL·HA溶液，中和滴定曲線如以以下列圖〔體積變化忽視不計〕。答復以下問題：

1〕寫出MOH在水溶液中的電離方程式：___________。

2〕HA的電離均衡常數為___________molL-l〔·寫出計算結果〕。

3〕D點時，溶液中c〔A-〕+c〔HA〕___________2c〔M+〕〔填“>”“或“<”=〕”；溶液中離子濃度大小次序

為__________；若此時測得混淆溶液的pH=a，則cHA〕+cH+〕=___________molL-l·a的計算〔〔〔用含字母表達式表示〕。24．0.3mol某烴A在氧氣中完滿焚燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。試答復：第5頁，共7頁1〕烴A的份子式為_____________。

〔2〕若取必然量的該烴A完滿焚燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有________g烴A參加了反響，焚燒時

耗費標準狀況下的氧氣___________L。

〔3〕若烴A跟HCl反響后，生成產物中的H原子的構造狀況完滿同樣，寫出該反響的化學方程式_____。

〔4〕若烴A與Br2的CCl4溶液反響后的產物為1,2-二溴丁烷，請寫出由烴A發生加聚反響的化學方程式

_________________________________________。

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青州市第三中學2018-2019學年上學期高二期中化學模擬試題〔參照答案〕

一、選擇題

題號12345678910答案DBCDACBDBBC題號11121314151617181920答案DACABBDADBA二、填空題

21．4.2×10-9CaSO4〔s〕＋COQc=C〔Mg2