化學反應限度習題課衡水十三中學；張靈芝可逆反應：在相同條件下能向正、反兩個方向同時進行的化學反應稱為可逆反應。注意；1，相同條件下

2，

3，不能進行到底，任何時候反應物和生成物共存

4，絕大多數反應都有可逆性溫故知新1、定義

在一定條件下的可逆反應中，當正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態。前提（適用范圍）：可逆反應內在本質：v(正)=v(逆)

≠0外在標志：反應混合物中各組分的濃度保持不變二、化學平衡狀態2、化學平衡狀態的特征(３)動：動態平衡（v(正)=v(逆)

≠0）(2)等：v(正)=v(逆)

(４)定：反應混合物中各組分的濃度保持定，各組分的含量保持不變。(５)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。(１)逆化學反應達到平衡的判斷：（1）v(正)=v(逆)（2）體系中各組分的物質的量濃度或體積分數，物質的量分數保持不變。（3）對于有顏色的物質參加或生成的可逆反應，顏色不隨時間發生我能夠改變。（4）全是氣體參加的前后化學計量書發生改變的可逆反應，壓強保持不變。（5）全是氣體參加的前后化學計量數改變的可逆反應，平均相對分子質量保持不變3、影響平衡狀態（反應限度)的因素：1.改變溫度、濃度，化學平衡（反應限度）一定改變。2.改變壓強，化學平衡不一定改變。3.加入催化劑只能改變反應速率，但不改變化學平衡（反應限度）。例、下列敘述中可以證明2HI(g)===H2(g)+I2(g)已達平衡狀態的是

：①單位時間內生成nmolH2的同時生成nmolHI

不能證明V正

=V逆錯誤。②一個H－H鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂表明V正=V逆，正確。③百分組成HI%=I2%百分組成表明的是濃度，只能說不變，不能說相等，錯誤。④反應速率V(H2)=V(I2)=1/2V(HI)時不能表明正逆反應速率相等，錯誤。⑤［HI］∶［H2］∶［I2］=2∶1∶1時濃度應說不變，不能說相等，錯誤。⑥溫度和體積一定時，某一生成物的濃度不再變化。濃度不變說明已達平衡，正確。

⑦溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化。此反應前后體積相等，溫度和體積一定時，壓強不變時，某組分的濃度可能變化，錯誤。

⑧條件一定時，混合氣體的平均相對分子質量不在變化此反應前后體積相等，質量守恒，相對分子質量不變，不能表明平衡⑨溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化⑩溫度和壓強一定時，混合氣體密度不再變化3．下列反應不屬于可逆反應的是（）

A．工業上利用氮氣和氫氣合成氨氣B．水電解生成氫氧混和氣體和氫氧混和氣體爆炸生成水C．密閉容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定壓力下可以相互轉化D．密閉容器中的二氧化硫和氧氣在一定的條件下可以生成三氧化硫，同時三氧化硫又可以分解為二氧化硫和氧氣4:在一定溫度下,可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是（）A.

A的生成速率與C分解的速率相等B.

單位時間內生成nmolA,同時生3nmolBC.

A、B、C的濃度不再變化D.

A、B、C的分子數比為1:3:2C5:在密閉容器中充入PCl5，發生化學反應：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），反應一段時間后又向其中加入37Cl2，在重新達到化學平衡狀態后，37Cl原子存在于

A．PCl5中 B．PCl3中

C．Cl2 D．三種物質中都有D6．一定條件下，當一個可逆反應進行到正反應速率與逆反應速率相等的時候，就達到了“化學平衡”。對于化學平衡的下列說法中正確的是（）①化學反應達到化學平衡時，反應物與生成物的濃度（含量）保持不變；②化學反應達到化學平衡時，整個反應處于停滯狀態；③影響化學平衡的外界條件發生改變，平衡狀態可能會被破壞。A．只有①B．只有①② C．只有①③ D．①②③8:可逆反應O2＋2SO22SO3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態的是

A

正SO2＝2正O2B

正O2＝逆SO3C

正O2＝2逆SO3

D

正SO2＝逆SO3

D7:下列哪種說法可以證明反應N2+3H22NH3達到平衡狀態A.1個鍵斷裂的同時，有3個鍵形成B.1個鍵斷裂的同時，有3個鍵斷裂C.1個鍵斷裂的同時，有6個鍵斷裂D.1個鍵斷裂的同時，有6個鍵形成NNNNHHNNNNHHNHNH()AC

化學平衡計算的一般步驟:“三步曲”1.寫出有關平衡的化學方程式2.找出各物質的起始量轉化量平衡量3根據已知條件列式反應物的轉化率9:在密閉容器中充入4molHI,在一定溫度下,反應

2HI(g)H2(g)+I2(g)達到平衡時,有30%的HI分解,則平衡時混合氣體中氫氣的物質的量為多少,

混合氣體總物質的量為多少?10:在合成氨工業中,由amol氮氣,bmol氫氣混合反應達到平衡,有cmol氨氣生成,則氨氣在反應混合物中所占的體積分數為

c/(a+b-c)×100%11．高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進行反應：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4(s)＋4H2（g），下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（）。A．增加鐵的量 B．將容器的體積縮小一半C．壓強不變，充入氮氣使容器體積增D．體積不變，充入氮氣使容器壓強增大12．化學反應速率是有單位的，下列表示的是化學反應速率的單位的是（）A．mol/min B．mol/sC．mol/(L·min) D．mol/(L·s)13．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的吸熱反應實驗中，需要將Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體在研缽中研細，其作用是（）A．提高反應限度 B．降低反應限度C．加快反應速率 D．減小反應速率14．下列反應中，產生氫氣速率最快的是（）

A．常溫下鋁與6mol/L的硝酸 B．常溫下鎂與3mol/L的醋酸

C．常溫下鐵與3mol/L的鹽酸

D．常溫下鎂與3mol/L的硫酸15．化學反應A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四個選項中是不同的情況下測得的不同物質的反應速率，其中表示該化學反應的反應速率最快的是（）A．υ（A）＝0.2mol(L·min)B．υ（B）＝0.45mol(L·s)C．υ（C）＝0.40mol(L·min)D．υ（D）＝0.35mol(L·min)16．將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進行實驗，實驗測得氫氣的產生速率變化情況如圖曲線所示，對該曲線的解釋中正確的是（）

A．從t1→t2的原因是鎂與酸的反應是放熱反應，體系溫度升高B．從t1→t2的原因是鎂與水反應，致使酸的濃度升高C．從t2→t3的原因是隨著反應的進行酸的濃度下降D．從t2→t3的原因是隨著反應的進行溫度越來越低17:

可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，該可逆反應在10L的密閉容器中進行，30秒后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，請分別用NH3

、O2、NO、H2O表示該可逆反應的化學反應速率？18.H2+Cl2==2HCl,在下列條件下,化學反應速率是否加快?A在恒溫恒體積條件下,通入N2

C在恒溫恒壓條件下,通入Cl2

B在恒溫恒壓條件下,通入N2

D在恒溫恒體積條件下,通入H2

1.恒溫恒體積條件下,通入與反應無關的氣體,壓強增大,體積不變