第三章鐵金屬材料第一節(jié)鐵及其化合物專題練高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊一、單選題（共16題）1．我國宋代《開寶本草》中記載了中藥材鐵華粉的制作方法：“取鋼煅作葉，如笏或團，平面磨錯令光、凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣。”下列說法錯誤的是A．“取鋼煅作葉，如笏或團”說明金屬鐵有較好的延展性B．“平面磨錯令光、凈”的目的是除去表面的鐵銹C．“鐵上衣生”的原因是鐵被氧氣氧化D．中藥材鐵華粉的主要成分是醋酸亞鐵2．下列除雜試劑或操作方法正確的一組是序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法①NaClBaCl2加入過量的K2CO3溶液，過濾，再加適量的鹽酸并加熱②FeSO4溶液CuSO4加入過量Fe粉，過濾③H2HCl通過盛NaHCO3溶液洗氣瓶，再通過盛H2SO4洗氣瓶④自來水植物油分液A．①③ B．①② C．②④ D．③④3．某同學(xué)設(shè)計的制備氯化鐵溶液的方案中，分別采用下列物品，其中能實現(xiàn)的是A．氫氧化鐵和硫酸 B．鐵和鹽酸 C．氧化亞鐵和鹽酸 D．氧化鐵和鹽酸4．將一定量鐵和銅的混合物加入到2mol/L的FeCl3溶液中，固體完全溶解后溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)：c(Cu2+)=2：4：1，則混合物中鐵與銅的物質(zhì)的量之比為A．2：3 B．7：6 C．7：8 D．7：125．自來水廠利用鐵屑及FeCl2溶液處理泄漏的Cl2，下列有關(guān)說法不正確的是

A．Cl2和水反應(yīng)的離子方程式為：H2O+Cl2Cl-+HClO+H+B．吸收泄漏氯氣的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+C．鐵屑的作用是將FeCl3還原為FeCl2D．鐵屑耗盡時溶液中可能大量存在：Fe2+、Fe3+、ClO-、Cl-6．鐵在一定條件下與過量的下列物質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)物中存在+3價鐵元素的是A．硫粉 B．硫酸銅 C．濃硫酸 D．濃鹽酸7．某廢催化劑含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4.某實驗小組以該廢催化劑為原料，回收鋅和銅，設(shè)計實驗流程如下：下列說法正確的是A．檢驗濾液1中是否含有Fe2+，可以選用K4Fe(CN)6溶液B．步驟②操作中，應(yīng)先加6%H2O2，然后不斷攪拌下緩慢加入1.0mol·L-1H2SO4C．濾渣1成分是SiO2和CuS，濾渣2成分只有SiO2D．步驟①操作中，生成的氣體需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收8．下列離子方程式書寫正確的是A．碳酸氫銨溶液與過量濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH+OH-=NH3↑+H2OB．碘化亞鐵溶液中通入過量數(shù)氯氣：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-C．在Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Fe2++NO+2H+=Fe3++NO2↑+H2OD．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+9．下列關(guān)于金屬的冶煉方法敘述不正確的是金屬存在形式冶煉方法A金游離態(tài)金子比沙子密度大，利用水洗法直接分離B銀化合態(tài)銀的金屬性弱，用加熱Ag2O的方法冶煉C鐵化合態(tài)鋁的金屬性比鐵強，可用鋁熱法煉鐵D鈉化合態(tài)鈉的金屬性強，一般還原劑很難將其還原出來，所以用電解飽和NaCl溶液的方法冶煉A．A B．B C．C D．D10．下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是選項XYZMANH3NONO2O2BNaOHNa2CO3NaHCO3CO2CFeFeCl2FeCl3Cl2DCCOCO2H2OA．A B．B C．C D．D11．實驗室利用馬礦的礦渣(成分為Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2)制備明礬[KAl(SO4)2·12H2O]和綠礬FeSO4·7H2O(相對分子質(zhì)量278)。流程如圖：

下列說法錯誤的是A．操作Ⅰ后濾渣為H2SiO3B．加入KOH的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+沉淀完全，Al3+轉(zhuǎn)化為AlOC．操作III為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等操作D．X是單質(zhì)Fe，取1kg礦渣(含鐵元素5.6%)進行實驗，假設(shè)每步反應(yīng)均完全，則理論上得到綠礬417g12．某研究小組用如圖所示裝置模擬工業(yè)上生產(chǎn)無水FeCl2的過程。

下列說法中正確的是A．先點燃C處酒精燈，再打開分液漏斗的活塞B．本實驗中濃H2SO4體現(xiàn)出吸水性和強氧化性C．利用該裝置制備FeCl2的原理可表示為：Fe+2HClFeCl2+H2D．裝置D適合處理該實驗的所有尾氣13．堿式硫酸鐵[]是用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖。下列敘述錯誤的是

A．沉淀A為B．合理處理廢鐵屑有利于保護環(huán)境和資源再利用C．加入的作用是將溶液中的轉(zhuǎn)化為D．溶液B的pH越大越好，有利于堿式硫酸鐵的生成14．下列實驗現(xiàn)象所對應(yīng)的離子方程式不正確的是選項實驗現(xiàn)象離子方程式A

在空氣中放置一段時間后溶液呈藍色4I—+O2+2H2O=2I2+4OH—B

溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl—C

溶液由黃綠色變?yōu)闊o色Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2OD

有白色沉淀生成，溶液由紅色變成無色Ba2++2OH—+2H++SO=BaSO4↓+2H2OA．A B．B C．C D．D15．向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(STP)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．無法計算16．為了測定鐵銅合金的組成，將15.2g鐵、銅合金加入200mL某濃度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，并測得反應(yīng)后溶液中H+的濃度為0.5mol·L-1。若反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計，則下列判斷正確的是A．反應(yīng)后的溶液中可繼續(xù)溶解鐵銅合金質(zhì)量最多為1.9gB．上述合金中鐵與銅的質(zhì)量之比為2：3C．合金中，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.2%D．原硝酸的物質(zhì)的量濃度為c(HNO3)=4.5mol·L-1二、綜合題（共4題）17．某校化學(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。（1）比較兩實驗裝置，圖2所示裝置的優(yōu)點是：①能更好地吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境；②_________________________________________________。（2）能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是_________________________。（3）反應(yīng)一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴人適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：I．只含有Fe3+；II．只含有Fe2+；III．既有Fe3+又有Fe2+。為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：A．稀鹽酸溶液B．稀硫酸溶液C．KSCN溶液D．KMnO4溶液E．NaOH溶液F．淀粉—KI溶液G．H2O2溶液驗證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的____________(填試劑序號，下同)，振蕩，再滴加少量的___________，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確。驗證Ⅲ：步驟l取試樣，滴加少量的______________(填試劑序號)，溶液的顏色變____色，則試樣中含有Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。步驟2再取適量的試樣滴加少量的_______________________(填試劑序號)，溶液的顏色變?yōu)開____________，則試樣中含有Fe2+。18．鉻元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。以某鉻礦石(主要成分是Cr2O3，含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)Cr2O3的流程如下：

(1)為了提高焙燒速率，可采取的措施有_______(寫出2種方法)。Cr2O3在焙燒時生成Na2CrO4，寫出第①步發(fā)生的所有方程式_____________。(2)沉淀2的化學(xué)式為______。(3)步驟③中CrO轉(zhuǎn)化成Cr2O，能否將硫酸換成鹽酸，并說明其理由_______。(4)步驟⑤的分離方法為______。濾液3中主要溶質(zhì)的化學(xué)式為________。(5)CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，則B點時鉻的氧化物化學(xué)式為_____________。19．Ⅰ.定性分析物質(zhì)是化學(xué)科學(xué)研究的前提和重要方面。請你根據(jù)所學(xué)知識對以下物質(zhì)或溶液做出定性的判斷A、B、C、W均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進行)。ABC(1)若B的溶液顯黃色，一定條件下B的飽和溶液可與沸水反應(yīng)生成紅褐色分散系。①C溶液中加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象______；②一定條件下W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______；(2)若A、B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，C受熱分解可轉(zhuǎn)化為B。①A與過量W轉(zhuǎn)化為C的總反應(yīng)的離子方程式______②A溶液與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______Ⅱ.從定性分析到定量研究是高中生化學(xué)學(xué)習(xí)的重要發(fā)展歷程。請你根據(jù)所學(xué)知識對以下化學(xué)問題進行定量分析。(3)一定條件下，向含硝酸的廢水中加入CH3OH(碳元素為-2價)，將HNO3還原成N2.。若參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5∶6，則產(chǎn)物中被氧化的元素的化合價為______；每轉(zhuǎn)移3mol電子，反應(yīng)消耗______gCH3OH。20．固體化合物X由三種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進行了如圖實驗：

請回答：(1)組成X的三種元素是_______，X的化學(xué)式為_______。(2)固體X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。參考答案1．C【詳解】A．把鋼煅作或長或圓的葉子形狀，說明金屬鐵有良好延展性，故A正確；B．中藥材鐵華粉的主要成分是醋酸亞鐵，故開始要除去鐵銹，防止三價鐵影響產(chǎn)物純度，故B正確；C．金屬鐵在醋甕中密封保存，隔絕空氣，不能與氧氣反應(yīng)，故C錯誤；D．隔絕空氣，鐵與醋酸反應(yīng)生成醋酸亞鐵，故D正確；故C正確。2．C【詳解】①碳酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇、KCl，引入新雜質(zhì)KCl，故錯誤；②Fe與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，反應(yīng)后過濾可分離，故正確；③HCl與NaHCO3反應(yīng)生成二氧化碳，濃硫酸可干燥氣體，引入新雜質(zhì)，故錯誤；④植物油與自來水分層，可分液分離，故正確；故選C。3．D【詳解】A．氫氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，而不是氯化鐵，錯誤；

B．鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，而不是氯化鐵，錯誤；

C．氧化亞鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水，而不是氯化鐵，錯誤；

D．氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，可以制備氯化鐵溶液，正確；

故選D。4．A【詳解】假設(shè)反應(yīng)后溶液的中n(Fe3+)=2mol、n(Fe2+)=4mol、n(Cu2+)=1mol，根據(jù)Cu原子守恒：n(Cu)=n(Cu2+)=1mol，根據(jù)電荷守恒：n(Cl-)=3n(Fe3+)+2n(Fe2+)+2n(Cu2+)=2mol×3+4mol×2+1mol×2=16mol，根據(jù)氯離子守恒可知原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為：mol，根據(jù)Fe原子守恒=n(Fe)=2mol+4mol-mol=mol，故混合物中鐵與銅的物質(zhì)的量之比為mol：1mol=2：3。故選A。5．D【詳解】A．Cl2和水反應(yīng)生成HCl和HClO，離子方程式為：H2O+Cl2Cl-+HClO+H+，A正確；B．Fe2+具有較強的還原性，可以和強氧化性的氯氣反應(yīng)生成Fe3+，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，B正確；C．鐵屑的作用是將FeCl3還原為FeCl2，生成的FeCl2可以繼續(xù)吸收氯氣，C正確；D．Fe2+具有較強的還原性，會與強氧化性的ClO-反應(yīng)，二者不能共存，D錯誤；答案選D。6．C【詳解】A．Fe與S混合加熱反應(yīng)產(chǎn)生FeS，生成物中的Fe元素化合價為+2價，A不符合題意；B．Fe與CuSO4在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4、Cu，反應(yīng)后Fe的化合價為+2價，B不符合題意；C．濃硫酸具有強氧化性，過量的濃硫酸在加熱條件下能夠?qū)e氧化產(chǎn)生Fe2(SO4)3，生成物中Fe元素化合價為+3價，C符合題意；D．Fe與HCl反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2、H2，反應(yīng)產(chǎn)物中Fe元素化合價為+2價，D不符合題意；故合理選項是C。7．D【分析】廢催化劑加入稀硫酸，第一次浸出主要發(fā)生反應(yīng)ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，過濾后濾液中ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，濃縮結(jié)晶得到粗ZnSO4·7H2O，濾渣1含有SiO2、CuS，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加H2SO4和H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅、硫，濾渣2含有硫和二氧化硅，濾液含有硫酸銅，經(jīng)濃硫酸結(jié)晶可得到硫酸銅晶體；據(jù)此解答。【詳解】A．若檢驗濾液中濾液1中是否含有Fe2＋，可以選用K3Fe(CN)6溶液，在K3Fe(CN)6溶液的作用下，F(xiàn)e2+可以反應(yīng)生成藍色沉淀，而K4Fe(CN)6溶液是檢驗Fe3+的，故A錯誤；B．過氧化氫在酸性條件下可氧化CuS，應(yīng)先加入稀硫酸，再加入過氧化氫，故B錯誤；C．由上述分析可知，濾渣2含有硫和二氧化硅，故C錯誤；D．由上述分析可知，步驟①操作中生成的氣體為硫化氫，直接排放易污染空氣，需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收，即H2S+2NaOH=Na2S+2H2O或H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，故D正確；答案為D。8．D【詳解】A．氫氧化鈉過量，銨根和碳酸氫根都會反應(yīng)，離子方程式為：，A錯誤；B．碘化亞鐵溶液中通入過量氯氣：，B錯誤；C．在Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液，二價鐵會被氧化為三價鐵，方程式為：，C錯誤；D．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板是三價鐵氧化銅單質(zhì)，方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D正確；故選D。9．D【詳解】A．金以單質(zhì)的形式存在于自然界，金子比沙子密度大，利用水洗法直接分離，A正確；B．銀以化合物的形式存在于自然界，銀的金屬性弱，用加熱Ag2O的方法冶煉，B正確；C．鐵以化合物的形式存在于自然界，鋁的金屬性比鐵強，可用鋁熱法置換鐵，C正確；D．鈉一般是由電解熔融NaCl的方法來制取，而電解飽和食鹽水得到的是NaOH、H2和Cl2，D錯誤；答案選D。10．C【詳解】A．涉及的反應(yīng)方程式依次為：、2NO＋O2=2NO2，A不符合；B．涉及的反應(yīng)方程式依次為：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，B不符合；C．鐵與氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵，無法轉(zhuǎn)換，C符合；D．涉及的反應(yīng)方程式依次為：，,D不符合；故答案為C。11．A【分析】馬礦的礦渣的成分為Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，加入足量的稀硫酸后，得到濾渣二氧化硅和含有亞鐵離子、鐵離子、鋁離子、氫離子、硫酸根離子的濾液，濾液中加入雙氧水后，亞鐵離子被氧化為鐵離子，加入氫氧化鉀溶液，得到氫氧化鐵沉淀，溶液II為含有偏鋁酸根離子、鉀離子、硫酸根離子的溶液，經(jīng)過一系列操作得到明礬固體；氫氧化鐵溶于稀硫酸后，再加入足量的鐵粉，得到硫酸亞鐵溶液，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等操作可以得到綠礬。【詳解】A．結(jié)合以上分析可知，二氧化硅屬于酸性氧化物，與稀硫酸不反應(yīng)，所以操作Ⅰ后濾渣為SiO2，不是H2SiO3，故A錯誤；B．結(jié)合以上分析可知，加入KOH的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+沉淀完全，Al3+轉(zhuǎn)化為AlO，故B正確；C．結(jié)合以上分析可知，操作III為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等操作，得到綠礬晶體，故C正確；D．1kg礦渣(含鐵元素5.6%)，鐵元素的質(zhì)量為56g，物質(zhì)的量為1mol；通過一系列操作后得到氫氧化鐵，氫氧化鐵溶于硫酸，再加入鐵粉，最終得到硫酸亞鐵晶體，根據(jù)反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+分析可知，1molFe3+完全被還原產(chǎn)生亞鐵離子為1.5mol，最終得到綠礬晶體的質(zhì)量為1.5mol×278g/mol=417g，故D正確；故選A。12．C【詳解】A．實驗時要先打開分液漏斗的活塞，產(chǎn)生氯化氫，將裝置中的空氣趕出，排除干擾，再點燃C處酒精燈，A錯誤；B．本實驗中濃H2SO4體現(xiàn)出吸水性，不體現(xiàn)強氧化性，B錯誤；C．利用該裝置制備FeCl2的原理可表示為：Fe+2HClFeCl2+H2，C正確；D．氫氧化鈉溶液不吸收氫氣，所以裝置D不能處理該實驗的所有尾氣，D錯誤。故選C。13．D【詳解】A．酸浸液中有和，加入少量的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的形成沉淀，A項正確；B．廢鐵屑扔掉會污染環(huán)境、浪費資源，故合理處理廢鐵屑有利于保護環(huán)境和資源再利用，B項正確；C．溶液A中含，加入的作用是將溶液中的轉(zhuǎn)化為，再水解形成堿式硫酸鐵，C項正確；D．溶液B的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)，pH偏小時水解程度較弱，當(dāng)pH偏大時，會水解變成氫氧化鐵沉淀，得不到堿式硫酸鐵，D項錯誤；答案選D。14．A【詳解】A．向淀粉的碘化鉀溶液中加入稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下，碘離子與空氣中氧氣反應(yīng)生成單質(zhì)碘和水，碘遇淀粉溶液變藍色，反應(yīng)的離子方程式為4I—+O2+4H+=2I2+2H2O，故A錯誤；B．向硫酸亞鐵溶液中加入氯水發(fā)生的反應(yīng)為溶液中亞鐵離子與氯氣反應(yīng)生成鐵離子和氯離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl—，故B正確；C．向氯水中加入氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)為氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O，故C正確；D．向滴有酚酞的氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液堿性減弱，由紅色變成無色，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH—+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故D正確；故選A。15．C【詳解】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知2n(FeCl2)=n(HCl)，n(HCl)=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以n(FeCl2)=0.05mol，用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol，則Fe的質(zhì)量為m(Fe)=0.05mol×56g/mol=2.8g；選C。16．D【詳解】A．，則轉(zhuǎn)移電子為，故金屬共失去電子0.6mol，故失去1mol電子時合金的質(zhì)量=，反應(yīng)后Fe3+0.1mol，Cu2+0.15mol，HNO30.1mol由于要求是最多溶解合金的質(zhì)量，所以應(yīng)該讓鐵銅都變成+2價，根據(jù)方程式可知0.1mol硝酸還可以得到電子=，對應(yīng)合金質(zhì)量=，但是此時溶液中還有Fe3+0.1mol，還可以溶解更多的合金，A錯誤；B．反應(yīng)后溶液中的c(H+)=0.5mol/L，則反應(yīng)后，F(xiàn)e被氧化生成Fe(NO3)3，設(shè)合金中Cu為mol，F(xiàn)e為mol，則：，解得=0.15，=0.1，故Fe的質(zhì)量為，Cu的質(zhì)量為，其質(zhì)量比=，B錯誤；C．合金中，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，C錯誤；D．反應(yīng)生成Cu(NO3)2、Fe(NO3)3和NO，還有剩余的硝酸，根據(jù)N原子守恒，故，D正確；故選D。17．便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止品紅溶液褪色CGC(或F)紅(或藍)Fe3＋＋3SCN－==Fe(SCN)3(或2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2)D淺紅（或變淺）【詳解】（1）比較兩個裝置的不同點，發(fā)現(xiàn)發(fā)生裝置設(shè)計不同，可抽動的鐵絲可以隨時控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，而鐵片卻不具有這樣的優(yōu)勢；（2）二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，如果生成二氧化硫則會看到品紅溶液褪色；（3）Ⅱ為只含有Fe2+，驗證Ⅱ時，需要先加KSCN溶液，溶液不變紅，然后再加H2O2溶液，若此時溶液變成紅色，則證明只含有亞鐵離子，Ⅲ為既有Fe3+又有Fe2+；驗證Ⅲ的方法為：步驟1：檢驗Fe3+，加KSCN溶液，變紅色，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；步驟2．再驗證亞鐵離子，需要使用酸性高錳酸鉀溶液，方法為：加酸性KMnO4溶液，高錳酸鉀溶液變淺紅色證明有二價鐵離子。點睛：二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗方法可以有以下幾種：需要記住。Fe2+Fe3+觀察法溶液呈淺綠色溶液呈棕黃色堿液法(NaOH、氨水等)先生成白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色生成紅褐色沉淀SCN-法無明顯現(xiàn)象，加入氯水，溶液變成紅色溶液呈血紅色18．增大氧氣濃度；粉粹礦石2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2；Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2H2SiO3不能，HCl能被Cr2O氧化成氯氣過濾Na2SO4、(NH4)2SO4Cr2O3【分析】鉻鐵礦(主要成分是Cr2O3，含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))加入碳酸鈉煅燒，可生成Na2CrO4、Na2SiO3等，加入水浸取，過濾得到濾渣為Fe2O3，濾液1為Na2CrO4、Na2SiO3等，向濾液1中加入稀硫酸調(diào)節(jié)pH得到沉淀為H2SiO3，過濾后向濾液中加入蔗糖，用蔗糖還原，得到二氧化碳和含有Na+、Cr3+的溶液，再與氨水反應(yīng)，濾液3的主要溶質(zhì)是兩種鹽為(NH4)2SO4、Na2SO4，得到Cr(OH)3沉淀，灼燒Cr(OH)3沉淀得到Cr2O3，以此解答該題。【詳解】(1)為了提高焙燒速率，可以將礦石打碎增大反應(yīng)的接觸面積，還可以加大氧氣量提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率；在焙燒過程中加入碳酸鈉，可生成Na2CrO4、Na2SiO3等，涉及的方程式為：2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2；Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2；(2)由以上分析可知過濾得濾液1為Na2CrO4、Na2SiO3等，向濾液1中加入稀硫酸調(diào)節(jié)pH得到沉淀2為H2SiO3；(3)鹽酸具有還原性，如果用鹽酸，則HCl會被Cr2O氧化產(chǎn)生氯氣污染環(huán)境，所以硫酸不能換成鹽酸；(4)向含有Cr3+的溶液中加入氨水，Cr3+與氨水反應(yīng)生成沉淀，因此，步驟⑤的分離方法為過濾；濾液3溶液中存在Na+、NH、SO等離子，主要溶質(zhì)是兩種鹽為Na2SO4、(NH4)2SO4；(5)設(shè)CrO3的質(zhì)量為100g，則CrO3中鉻元素的質(zhì)量為：100g×=52g，B點時固體的質(zhì)量為：100g×76%=76g，Cr的質(zhì)量沒有變，所以生成物中Cr的質(zhì)量為52g，氧元素的質(zhì)量為：76g-52g=24g，兩者的個數(shù)比為：=2：3，所以B點時剩余固體的成分是Cr2O3。19．先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2OH-+CO2=HCONaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O+4價16【詳解】Ⅰ(1)若B的溶液顯黃色，一定條件下B的飽和溶液可與沸水反應(yīng)生成紅褐色分散系，則B為FeCl3，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，A為Cl2，W為Fe，C為FeCl2；①C為FeCl2，F(xiàn)eCl2溶液中加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象為：先生成白色沉淀，快速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色；②W為Fe，一定條件下Fe與水反