PAGE空氣氧氣一、知識回顧（一）空氣1、空氣的成分（體積分數）：N2（78%）、O2（21%）、稀有氣體（0.94%）、CO2（0.03%）、其他氣體和雜質（0.03%）。2、空氣的污染與防治（1）（2）防治措施：消除污染源，植樹造林，改變燃料結構，工廠的廢氣經處理后再排放，加強空氣質量監測等。（二）空氣中氧氣含量的探究實驗實驗原理紅磷在密閉的容器中燃燒，消耗氧氣，生成白色固體五氧化二磷。密閉容器內壓強減小，大氣壓將水壓入密閉容器，通過測定進入容器中的水的體積來測定氧氣在空氣中的體積分數。實驗裝置變式裝置化學方程式4P＋5O22P2O5實驗現象紅磷燃燒，生成大量白煙，水進入原容器且水的體積約占原容器中空氣體積的實驗結論氧氣約占空氣體積的失敗原因1．紅磷的量不足；2．裝置漏氣；3．裝置未冷卻至室溫就打開止水夾。藥品選擇不能用硫、碳、鐵、鎂等代替紅磷。因為硫和碳燃燒后都產生氣體，導致測得氧氣的體積有偏差；鐵在空氣中難以燃燒；而鎂在消耗氧氣的同時，還與氮氣、二氧化碳反應。（三）氧氣1、物理性質通常狀況下，氧氣是一種無色無味的氣體，密度比相同狀況下的空氣略大，不易溶于水。2、化學性質3、用途：供給呼吸、支持燃燒4、氧氣的實驗室制法實驗原理2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑2KClO32KCl＋3O2↑2H2O22H2O＋O2↑發生裝置固體＋固體加熱型固體＋液體常溫型收集方法向上排空氣法排水集氣法操作步驟查、裝、定、點、收、離、熄（諧音：茶莊定點收利息）。查、裝、收、正。檢驗方法將帶火星的木條插入集氣瓶中，如果木條復燃，即證明是氧氣驗滿方法向上排空氣法收集時，將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復燃，證明氧氣已收集滿；排水法收集時，當有大氣泡從集氣瓶口冒出時，表明已收集滿注意事項①試管口要略向下傾斜（防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂）。②加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。③排水法收集完氧氣后，先撤導管后撤酒精燈（防止水槽中的水倒流，使試管破裂）。④用高錳酸鉀制氧氣時，試管口要放一小團棉花，防止加熱時高錳酸鉀小顆粒進入導管。（四）兩個化學概念1、催化劑：理解催化劑的概念要抓住“一變兩不變”。其中的“改變”既包括“加快”也包括“減慢”，不能片面地理解為“加快”，更不能誤以為能增加生成物的質量；“質量和化學性質在化學反應前后不變”不能誤以為在化學變化中也不變，而且不能刪除“化學”二字。2、分解反應和化合反應的比較：反應類型分解反應化合反應反應物種類一種兩種或兩種以上生成物種類兩種或兩種以上一種特征一變多多變一表達式A→B＋C＋…A＋B＋…→C二、典例解析例1、（呼和浩特）下圖所示裝置可用來測定空氣中氧氣的含量。對該實驗認識不正確的是（）A．紅磷的量不足會影響實驗結論B．裝置不漏氣是實驗成功的重要因素之一C．將紅磷改為碳也能得到正確的實驗結論D．鐘罩內氣體壓強減小會導致水面上升解析：測定空氣中氧氣含量的實驗成功的關鍵是：裝置的氣密性良好、燃燒物紅磷足量，A、B正確；紅磷燃燒消耗氧氣后生成了固體，密閉容器內氣壓減小，導致鐘罩內水面上升，D正確；碳燃燒消耗氧氣同時生成二氧化碳氣體，不會產生壓強差，C錯誤。答案：C方法歸納：空氣中氧氣含量的探究實驗經常作為實驗探究題出現在中考中，且有一定的難度。解答此類考題的方法是以不變應萬變，牢牢掌握空氣中氧氣含量的探究實驗的測定原理，牢記紅磷燃燒的化學方程式、實驗現象，會分析該實驗失敗的原因，理解為什么不能用硫、碳、鐵、鎂等代替紅磷，只有理解了這些，才能應對試題中裝置的不斷變化、形式的不斷更新。例2、下列實驗現象敘述錯誤的是（）A．硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰B．鐵在氧氣中燃燒火星四射C．木炭在氧氣中燃燒發出淡藍色火焰D．磷在空氣中燃燒放出大量的白煙解析：學習氧氣的性質要注意觀察和正確描述實驗現象，現象是指事物在變化中所表現的外部形態和聯系。木炭在氧氣中燃燒的現象是發出白光、放出熱量。答案：C例3、下列關于催化劑的說法中正確的是（）A．用過氧化氫制氧氣時，加入催化劑可使生成氧氣的質量增加B．催化劑必定加快其他物質的反應速率C．二氧化錳只能用作催化劑D．加入催化劑，過氧化氫分解放出氧氣的速率增大解析：催化劑改變的是其他物質的反應速度，可以是加快，也可以是減慢，但催化劑對生成物的質量和種類不產生任何影響；能做催化劑的物質在其他化學反應中也可能做反應物或生成物，故本題選D。答案：D例4、現有如圖所示的實驗裝置：（1）實驗室用加熱氯酸鉀、二氧化錳的混合物的方法制備氣體，并采用排空氣法收集氣體，應選用（填序號，下同）___________和酒精燈。若改用排水法收集氣體，應選用_____________和酒精燈。（2）將__________一端用水潤濕稍用力轉動插入__________中，再將__________慢慢轉動塞進___________容器口。（3）現有如下制取氧氣的操作：A．給試管加熱排出空氣B．檢查裝置氣密性C．用鐵夾固定試管D．將氯酸鉀和二氧化錳混合物加入試管，用帶導管的橡膠塞塞緊E．用排水法收集氧氣F．熄滅酒精燈G．將導管從水槽中拿出來用序號排出操作的先后順序是_________________解析：本題從實驗室制取氧氣必須涉及的儀器選擇、儀器組裝、操作步驟等多角度考查實驗設計能力。第一：（1）中儀器選擇應考慮反應物為固體，需收集產物為氣體，反應需加熱，因此應選管口略向下傾斜的⑦，考慮導氣管與集氣瓶連接需要的角度選④和⑤，再選⑩和。第三，應按先查氣密性再裝藥品，排完空氣再收集，移出水中導管再熄燈進行操作。答案：（1）①⑤⑦⑩；①④⑦（2）玻璃管；橡皮管；玻璃管；帶橡皮塞的（3）BDCAEGF備考模擬一、選擇題1、空氣中體積分數約為21%的氣體是（）A．氮氣B．氧氣C．二氧化碳D．稀有氣體2、我省從今年3月30日起，統一發布PM2.5檢測數據。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，它們直徑小，富含大量有害物質，且在大氣中停留時間長，對人體健康影響很大。下列情況不會增加空氣中PM2.5的是（）A．露天焚燒秸稈B．利用太陽能發電C．汽車排放尾氣D．直接用煤作燃料3、蘇州博物館最近啟用新購置的“真空充氮殺蟲滅菌消毒機”來處理和保護文物。即將文物置于該機器內，三天后氮氣濃度可達99.99%；再密閉三天左右，好氧菌、厭氧菌和絲狀霉菌都被殺滅。下列有關氮氣說法錯誤的是（）A．通常狀況下氮氣易溶于水B．氮氣不能供給呼吸C．通常情況下氮氣的化學性質不活潑D．高濃度氮氣可抑制菌類的生長4、下列物質屬于純凈物的是（）A．加碘食鹽B．礦泉水C．空氣D．酒精5、有五種物質：①汽車尾氣形成的煙霧；②石油化工廠排出的廢氣；③人體呼出的二氧化碳氣體；④植物光合作用放出的氣體；⑤煤燃燒產生的煙塵。其中能使空氣嚴重污染，并對人類造成很大危害的是（）A．①②⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①④⑤6、下列有關氧氣實驗現象的描述正確的是（）A．硫在空氣中燃燒產生藍紫色火焰B．磷在氧氣中燃燒產生白色煙霧C．碳在氧氣中燃燒發出白光D．碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳7、下列關于催化劑的敘述正確的是（）A．能加快物質的化學反應速率的是催化劑，減慢化學反應速率的不是催化劑B．加入二氧化錳可以使過氧化氫產生更多的氧氣C．催化劑在催化過程中所有的性質不變D．同一個反應可以選用不同的催化劑8、區別氧氣、空氣、二氧化碳三瓶氣體最簡單的方法是（）A．分別測量三瓶氣體的密度B．將三種氣體分別通入澄清的石灰水中C．將帶余燼的木條分別伸到三瓶氣體中D．將燃著的木條分別伸到三瓶氣體中9、下列反應中，既是化合反應又是氧化反應的是（）A．三氧化硫＋水→硫酸B．水氫氣＋氧氣C．甲烷＋氧氣二氧化碳＋水D．鐵＋氧氣四氧化三鐵10、許多金屬氧化物對氯酸鉀的分解有催化作用。分別用下列金屬氧化物作催化劑，氯酸鉀開始反應和反應劇烈時的溫度如下表所示：實驗室用氯酸鉀制取氧氣，如果不用二氧化錳作催化劑，最好選用（）A．Fe2O3B．Al2O3C．CuOD．MgO11、如圖所示，分別是地球和火星的大氣組成（體積分數）示意圖。下列說法正確的是（）A．地球和火星的大氣中氧氣的體積分數相同B．地球和火星的大氣中都含有氮氣C．地球和火星的大氣中二氧化碳的體積分數相同D．地球和火星的大氣組成完全相同12、如圖所示，等體積的甲、乙兩集氣瓶內充滿了空氣。燃煤匙內分別盛有過量的紅磷和硫，點燃使其充分反應后，冷卻至室溫，打開彈簧夾，出現的現象是（）A．甲瓶中有水流入B．乙瓶中有水流入C．甲、乙兩瓶中均有水流入D．甲、乙兩瓶中均沒有水流入13、檢驗氧氣是否集滿，最好的方法是（）A．將帶火星的木條平置于瓶口B．將燃著的木條置于瓶口C．將燃著的木條平置于瓶口D．將帶火星的木條置于瓶里14、常溫下，碘與鎂化合時速率很慢，若滴入幾滴水，則反應相當劇烈，形成一股美麗的紫色煙霧，這里水所起的作用是（）A．反應物B．氧化劑C．催化劑D．還原劑15、實驗室制取氧氣的主要操作有如下各項：①熄滅酒精燈②使用排水集氣法收集氧氣③將裝有氯酸鉀和二氧化錳混合物的試管用帶有導管的橡膠塞塞緊，并固定在鐵架臺上④點燃酒精燈，對試管進行加熱⑤檢查裝置的氣密性⑥實驗完畢，導管從水槽中取出該實驗過程中，上述各步操作的正確順序是（）A．⑤③④②⑥①B．⑤③④②①⑥C．③⑤②④①⑥D．⑤②③④⑥①16、實驗室用高錳酸鉀制取氧氣（用排水法收集），使用的玻璃儀器有（）A．燒瓶、長頸漏斗、水槽、酒精燈、玻璃導管B．錐形瓶、集氣瓶、大試管、水槽、玻璃導管C．大試管、集氣瓶、水槽、酒精燈、玻璃導管D．大試管、燒杯、集氣瓶、玻璃導管二、填空題17、過氧化氫（H2O2）的水溶液俗稱雙氧水。實驗室用以下兩種方法制取氧氣。請完成下列問題。方法一：2KClO32KCl＋3O2↑方法二：2H2O22H2O＋O2↑方法一和方法二中MnO2都作為反應的_________。比較兩種方法，方法二的主要優點是_____________________________。18、甲、乙、丙是三個實驗的示意圖，根據圖中所發生的化學反應現象及化學反應原理，進行總結歸納并完成下列問題：（1）所發生的三個反應有多個共同的特點，分別是①_________；②_________；③_________；④_________，……（只答四點即可）。（2）甲實驗進行時，燃燒匙中硫的狀態是_________。（3）任選上述三個實驗中的一個，寫出反應的化學方程式：__________________。19、為測定空氣里氧氣的含量，甲、乙、三個同學用如圖所示的裝置分別進行了實驗探究。（1）甲同學：點燃紅磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞。待紅磷燃燒停止并冷卻后，打開止水夾，觀察到集氣瓶中吸入水的體積約占集氣瓶容積的__________。（2）乙同學：用碳替代紅磷，完成上述實驗，發現集氣瓶內并沒有吸入水，其原因是______________。（3）丙同學：向集氣瓶中加入少量的__________溶液，然后完成乙同學的實驗，得到了與甲同學相同的實驗結果。20、以下是實驗室制取氣體時常用的裝置。請按要求填空：（1）制取并收集氧氣，應選用的裝置為___________（填代號）。當實驗完畢時，應先_________，后____________，否則可能_________。（2）制取并收集氫氣，應選用的裝置為___________（填代號）。點燃氫氣前，應_________。（3）實驗室制取二氧化碳選用的試劑是_________，制取并收集二氧化碳應選用的裝置為_________（填代號）。碳和碳的氧化物一、考點回顧（一）幾種常見的碳單質金剛石石墨外形無色透明，正八面體形狀的固體深灰色，有金屬光澤，不透明，細磷片狀固體特性天然存在的最硬的物質，不導電最軟的礦物之一，有良好的導電性，熔點高，有滑膩感用途刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭、裝飾品鉛筆芯、電極、潤滑劑（二）碳和碳的氧化物性質及用途1、C和CO性質的比較CCO物理性質黑色固體，難溶于水無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水化學性質可燃性化學方程式C＋O2CO22C＋O22CO2CO＋O22CO2現象紅熱，生成無色氣體藍色火焰，生成的氣體可使澄清石灰水變渾濁還原性化學方程式2CuO＋C2Cu＋CO2↑CuO＋COCu＋CO2現象黑色粉末變成紅色固體，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁黑色粉末變成紅色固體，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁實驗裝置圖裝置要點試管口略向下傾斜，導管剛過橡皮塞多余的CO要進行尾氣處理（如點燃）主要實驗步驟反應結束后，先將導管從液體中取出，再停止加熱通CO→加熱→停止加熱→停止通CO用途作燃料，冶煉金屬（不同碳單質有不同的用途）作氣體燃料，冶煉金屬2、二氧化碳和一氧化碳性質及用途的比較二氧化碳一氧化碳物理性質色、態、味無色、無味的氣體無色、無味的氣體密度密度比空氣大密度比空氣略小溶解性能溶于水難溶于水化學性質可燃性一般情況下，不能燃燒，不支持燃燒有可燃性2CO＋O22CO2還原性不具有還原性，而具有氧化性具有還原性CO＋CuOCu＋CO2與水反應二氧化碳與水反應：CO2＋H2O=H2CO3碳酸不穩定而易分解：H2CO3=H2O＋CO2↑不與水反應與石灰水反應二氧化碳與澄清石灰水的反應：Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O不與澄清石灰水反應毒性無毒，但不能供給呼吸有毒用途①滅火②工業原料③干冰可作制冷劑④溫室里的氣體肥料燃料，冶煉金屬重點提示：CO和CO2性質有很大的不同，原因是它們的分子結構不同。（三）實驗室制取氣體的一般思路1、原理的討論（從原理、操作、經濟和環保等方面）2、裝置的選擇實驗室制取氣體裝置的選擇方法（1）（2）3、氣體的驗證（四）溫室效應1、產生“溫室效應”的原因由于地球上二氧化碳含量的升高，導致“溫室效應”加劇。因為森林資源的破壞和礦物燃料的大量燃燒。2、防止“溫室效應”加劇的措施：可以從大力植樹造林和減少礦物燃料的燃燒兩方面來減小二氧化碳含量的升高。二、典例解析例1、下列各種碳單質的應用及原因不正確的是（）A．石墨可用于做潤滑劑，因為它能導電B．木炭可用于取暖，因為它燃燒放熱C．金剛石可用于作鉆頭，因為它很硬D．活性炭可用于濾毒，因為它有吸附性解析：石墨能作潤滑劑是因為它有滑膩感，與是否導電無關。答案：A例2、下圖表示二氧化碳的幾種用途，其中既利用了它的物理性質又利用了它的化學性質的是（）解析：人工降雨利用了干冰易升華吸熱的物理性質；植物的光合作用利用了二氧化碳的化學性質；制尿素、化肥也利用了二氧化碳作化工原料的化學性質；而滅火器滅火既利用了化學性質，又利用了物理性質。答案：D例3、在實驗室中，常用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法來制取氨氣，反應方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。已知在標準狀況下，氨氣的密度為0.771g/L，空氣的密度為1.293g/L，且在常溫常壓下，1體積的水能溶解約700體積的氨氣。則制備氨氣應選擇下圖中的__________裝置，收集氨氣應選擇其中的__________裝置。（填字母序號）解析：由題目可知反應物的狀態是固體，反應的條件是加熱，因此制備氨氣用A裝置。氨氣極易溶于水，所以不能用排水法收集，它的密度比空氣小，因此收集氨氣用向下排空氣法，選D裝置。答案：A；D例4、人們提起二氧化碳，首先聯想到它是“溫室效應”的元兇。其實，從化學的角度看，任何一種物質都應該從對人類有益同時存在副作用兩方面來客觀地給予評價。二氧化碳無論是氣態、液態還是固態，都有不少重要的用途。（1）固態二氧化碳俗稱____________，有此俗稱的原因是____________________。（2）固態二氧化碳的用途有__________________。（3）氣體二氧化碳是綠色植物光合作用、生長必需的營養成分。據美國媒體報道，每小時每畝釋放11.5kg二氧化碳，水稻可增產67%，玉米和蔬菜增產60%，固氮能力提高6倍。從這些方面看，對于植物而言，你認為二氧化碳氣體又應被稱做___________________。（4）液態二氧化碳可用做清洗劑，洗滌某些有特殊要求的器件。根據二氧化碳的物理性質，試推測液態二氧化碳用做清洗劑的優點有哪些？（5）二氧化碳用途很多，但是控制二氧化碳向大氣的排放仍然是環境保護的大問題。解析：二氧化碳是九年級化學中研究的重要物質之一，教材中介紹的知識信息較多，但科學技術發展很快，需要我們注意閱讀、了解教材以外的更多更新的知識內容。答案：（1）干冰；因為其外形與固態水（冰）相似。（2）人工降雨、冷藏食品等。（3）氣體肥料或固氮催化劑。（4）①因為常溫常壓下二氧化碳是氣體，所以洗滌后，液態二氧化碳揮發，器件上不會留下什么痕跡；②液態二氧化碳揮發后經處理還可循環使用。例5、下圖是二次進風節煤爐示意圖（煤的主要成分是碳）（1）分析煤爐中發生的化學反應，寫出各部位的一個主要反應的化學方程式：煤爐底部：________________________；煤爐中部：________________________；煤爐口：__________________________。（2）同一次進風煤爐相比，二次進風煤爐為什么能節省煤并減少污染？解析：由于二次通風，進入的空氣量大，氧氣充足，使碳充分燃燒，避免或減少造成污染的CO氣體的生成。答案：（1）C＋O2CO2CO2＋C2CO2CO＋O22CO2（2）二次進風爐增加了氧氣的量，使碳燃燒得更充分。備考模擬一、選擇題1、據報道，科學家已經研制出世界上最薄的材料——碳膜片，其厚度只有一根頭發的二十萬分之一。如下圖所示，這種碳膜片形狀如蜂巢，是由碳原子構成的六邊形單元向外延展而成，下列有關碳膜片的說法中，正確的是（）A．碳膜片屬于單質B．碳膜片與C60是同一種物質C．碳膜片屬于人工合成的有機高分子材料D．碳膜片在氧氣中完全燃燒的產物和碳在氧氣中完全燃燒的產物不同2、中國科學技術大學科學家在440℃和高壓下，利用金屬鈉與二氧化碳作用得到了金剛石（化學式為C）和碳酸鈉，且金剛石的顆粒有望達到寶石級大小，它將給天然金剛石開采業帶來極大挑戰。下列說法不正確的是（）A．金剛石是一種單質B．碳是非金屬元素C．該反應是置換反應D．該反應中生成了新的原子3、下面O2和CO2的自述中，屬于物理性質的是（）4、下列有關CO的說法正確的是（）A．一氧化碳是有刺激性氣味的有毒氣體B．在爐火上放一盆水，可以避免一氧化碳中毒C．一氧化碳中含有氧元素和碳元素，所以它屬于混合物D．一氧化碳能與血紅蛋白結合，導致人體缺氧5、二氧化碳占空氣總體積的0.03%，自然界中二氧化碳的循環如圖所示，在A處不參與該循環的是（）綠色植物的光合作用A．植物的呼吸作用B．含碳燃料的燃燒C．發展利用氫燃料D．人和動物的呼吸6、有一首贊美某種氣體的詩，其中幾句是“她營造了云霧繚繞的仙境，她軀散了炎炎夏日的暑氣，她奮不顧身撲向烈火，她帶給大地勃勃生機……”，詩中所贊美的氣體是（）A．氧氣B．二氧化碳C．氮氣D．稀有氣體7、下列物質中不能用來鑒別CO和CO2兩種氣體的是（）A．澄清石灰水B．紫色石蕊試液C．灼熱的氧化銅D．稀鹽酸8、在溫室大棚內生產蔬菜或花卉的過程中，常向棚內施放適量的二氧化碳，其主要目的是（）A．使害蟲窒息死亡，防止植物的病蟲害B．促進植物的光合作用，提高蔬菜等的產量和質量C．產生溫室效應，提高棚內溫度D．避免棚內發生火災9、有關H2、CO、C三種物質的下列說法正確的是（）A．都是目前最理想的清潔燃料B．與金屬氧化物發生的反應都屬于置換反應C．在氧氣中燃燒，都產生淡藍色火焰D．與金屬氧化物反應后，一定有化合物生成10、為解決日益加劇的溫室效應等問題，科學家正在研究建立如下圖所示的二氧化碳新循環體系：上述關系圖能反映的化學觀點或化學思想有（）①化學變化中元素種類是守恒的；②燃燒時化學能可以轉化為熱能和光能；③化學能可以轉化為機械能；④光能或電能可以轉化為化學能；⑤無機物和有機物可以相互轉化；⑥二氧化碳也是一種重要的資源。A．①②③B．①②③④⑤C．①④⑤⑥D．①②③④⑤⑥11、超臨界CO2流體是一種具有和水相似、能阻燃、溶解能力強的溶劑，被譽為“綠色環保溶劑”。下列說法正確的是（）①超臨界CO2流體性質特殊，因此，與干冰的化學組成不同②CO2是自然界中存在的物質，它參與自然界的碳元素循環③超臨界CO2流體是一種特殊的物質，容易燃燒④超臨界CO2流體可代替許多有害、有毒、易燃的溶劑A．①②B．②④C．①③D．①②③④12、現有CO、CO2混合氣體，小芳同學按如下順序進行操作（下圖所示裝置中a是彈簧夾，b是分液漏斗活塞）：①關b開a；②通入混合氣體；③收集氣體；④關a開b；⑤收集氣體。通過上述操作小芳（）A．只收集到CO氣體B．只收集到CO2氣體C．先收集到CO氣體，后收集到CO2氣體D．先收集到CO2氣體，后收集到CO氣體13、由同種元素組成的物質不可能是（）A．單質B．化合物C．純凈物D．混合物14、氫氣、一氧化碳、炭粉分別與黑色的氧化銅反應，下面敘述中錯誤的是（）A．反應都需加熱B．都有紅色固體物質生成C．都屬于置換反應D．氧化銅都發生還原反應15、2003年2月1日，美國“哥倫比亞”號航天飛機在空中失事。有專家分析認為，其原因可能是航天飛機機殼底部的石墨瓦在空中脫落，擊中機翼。航天飛機表面覆蓋石墨瓦可以起隔熱和保護作用，這主要是因為石墨（）A．能導電B．密度小C．熔點高、耐高溫、化學性質穩定D．硬度小，有潤滑作用16、大氣中CO2含量增大，會造成“溫室效應”。下列情況會造成大氣中二氧化碳含量增大的是（）A．大量使用煤、石油、天然氣等化石燃料B．植樹造林，增大綠地面積C．開發新能源，如太陽能、風能、核能等D．人和動物的呼吸作用17、欲除去N2中的少量O2、H2、CO、CO2、水蒸氣等雜質（H2、CO的含量在安全范圍內），可使混合氣體通過下列物質：①濃H2SO4；②澄清石灰水；③灼熱的CuO；④灼熱的銅網。則下列操作順序中正確的是（）A．②①③④B．④③②①C．④③①②D．③①②④18、下圖所示的四個大小完全相同的裝置，同時放在陽光下，過一段時間我們觀察到（）A．四個裝置U形管內a、b兩端液面沒有變化B．四個裝置U形管內b端液面升高，且依次增大C．四個裝置U形管內a端液面升高，且依次增大D．無法判斷二、填空題19、聯合國氣候變化框架公約《京都議定書》要求發達國家限制二氧化碳等溫室氣體排放量，以控制日趨嚴重的溫室效應。（1）綠色植物通過_________作用吸收CO2，通過_________作用將CO2釋放到大氣中。（2）科學家采取“組合轉化”技術，將CO2和H2以一定比例混合，在一定條件下反應（反應的化學方程式如下），生成一種重要的化工原料和水。請在括號中填寫該化工原料的化學式：2CO2＋6H2=1（）＋4H2O（3）為了減緩大氣中CO2含量的增加，以下建議可行的是（填序號）____________________①開發太陽能、風能、地熱等新能源②禁止使用煤、石油、天然氣等礦物燃料③大量植樹造林，禁止亂砍濫伐20、實驗室用圖中部分裝置來制取并收集二氧化碳氣體。（1）裝置A中反應的化學方程式是___________。（2）收集CO2不能用B裝置的原因是__________，用C裝置來收集CO2時導管下端位置應在__________處（填“a”或“b”），檢驗所得氣體是否為CO2的反應原理是（用化學方程式表示）____________________。21、某同學設計了如下一組實驗，取四朵用石蕊試液染成的紫色的干燥紙花，分別按下圖進行實驗。回答下列問題。（1）觀察到紙花的顏色變化是：Ⅰ．紙花變紅，Ⅱ．____________，Ⅲ．紙花不變色，Ⅳ．___________。（2）該同學進行的Ⅰ、Ⅱ兩項實驗，說明了什么？___________________________________________。（3）該同學進行四組對比實驗的目的是什么？（用文字敘述）____________________________________________（4）寫出實驗Ⅳ中發生反應的化學方程式：_________________________________。22、將CO2通入NaOH溶液中無明顯現象。某學習小組為了看到CO2與NaOH溶液反應的明顯外觀現象，并同時利用這一反應來驗證質量守恒定律，設計了下列實驗。請根據實驗過程及內容，思考并完成相關問題。甲乙（1）實驗裝置如圖甲所示。將整套裝置（包括CO2及NaOH溶液）放在天平上稱量，測得質量為78.2g。（2）用力推壓注射器栓塞向密閉的軟塑料中注入10mLNaOH溶液（裝置如圖乙所示），然后握緊注射器和塑料瓶用力振蕩，這時觀察到的現象是__________________，同時還能看到__________________，原因是__________________。（3）靜置片刻后，將整套裝置再次放到天平上稱量，測得其質量仍為78.2g，你對這一結果的解釋是____________________________________。（4）通過上述探究實驗，你得到的啟示：①若采用有氣體參加或生成的反應來驗證質量守恒定律，應讓化學反應在_________；②為了進一步證明CO2與NaOH溶液確已發生了化學反應，你還能想到的方法是___________________________。水與常見的溶液一、考點回顧（一）電解水實驗——水的組成項目內容備注化學方程式2H2O2H2↑＋O2↑為了增強水的導電性，可加入少量H2SO4或NaOH，通的是直流電現象（1）兩個電極上都有氣泡產生（2）跟負極相連的試管內產生的氣體的體積約是跟電源正極相連的試管內產生的氣體體積的2倍V（正）∶V（負）=1∶2，氧氣1體積，氫氣2體積檢驗（1）將燃著的木條靠近試管內的氣體，其中體積大的氣體能燃燒并產生淡藍色火焰（2）體積小的氣體能使帶火星的木條復燃（1）正極生成的是氧氣（2）負極生成的是氫氣結論（1）水在通電條件下生成氫氣和氧氣（2）水是由氫、氧兩種元素組成的（3）每個水分子都是由2個氫原子和1個氧原子構成的（4）本實驗同時驗證了在化學變化中，分子可以分成原子，而原子不能再分注意：無論電解水的實驗裝置如何改變，其原理是一致的。（二）水的凈化1、自來水生產流程：水源→沉降→過濾→吸附→消毒→配水其中，要明確以下幾點：（1）明礬的凈水作用：絮凝劑主要是明礬或硫酸鋁。這兩種物質都能與水作用生成一種叫做氫氧化鋁[Al(OH)3]的凝膠狀的物質，該物質具有很強的吸附能力，能使水中細小的懸浮雜質集結而下沉。（2）活性炭的凈水作用：活性炭具有多孔結構，有吸附性，起吸附作用．吸附過程是物理變化。（3）“消毒”過程是化學變化。2、凈化水的常用方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾。（三）水的軟化方法在生活中可用煮沸的方法，實驗室中常用蒸餾法，工業上常用離子交換法。（四）溶液1、飽和溶液和不飽和溶液（1）一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液；不能再溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的判斷依據；“一定溫度、一定量溶劑”里是否能繼續溶解該溶質。（2）當溫度、溶劑的量改變時，飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉化：不飽和溶液飽和溶液注意：改變溫度，適用于溶解度隨溫度升高而增大的固體溶質；對于溶解度受溫度影響變化不大的物質，如NaCl，該方法不適用；對于溶解度隨溫度升高而減小的物質，如Ca(OH)2，則轉化情況與上述方法相反。2、固體物質的溶解度（1）定義：在一定溫度下，某物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種溶質在這種溶劑里的溶解度。注意：四個關鍵詞必須同時滿足，溶解度才有意義：條件：在一定溫度下——可依此畫出溶解度隨溫度變化的曲線。標準：在100g溶劑里。狀態：達到飽和狀態時。④單位：質量常用單位“克”。（2）影響因素：內因：由溶質、溶劑本身的性質決定。3、氣體物質的溶解度（1）定義；該氣體在壓強為101kPa，一定溫度時，在1體積水中達到飽和狀態時所溶解的體積。注意：定義中的幾個關鍵詞：①一定溫度下；②101kPa；③1體積水中；④飽和時的氣體體積數。（2）影響因素：內因：氣體和水本身的性質。外因：①溫度：隨溫度升高氣體溶解度減小；②壓強：隨壓強增大溶解度增大。4、溶解性和溶解度的比較：（1）區別：溶解性：是說明物質溶解能力的定性方法，是物質的一種物理性質。溶解度：是衡量一定溫度下物質在某種溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法。（2）聯系：溶解度/g＜0.01g0.01～11～10＞10溶解性描述難溶微溶可溶易溶5、固體溶解度曲線的意義：（1）曲線上的點表示該物質在對應溫度下的溶解度；（2）不同曲線的交點表示兩物質在該溫度下溶解度相等；（3）固體的溶解度隨溫度變化的趨勢；（4）曲線下的點表示溶液為不飽和溶液；曲線上的點表示溶液為飽和且有溶質析出。6、固體溶解度曲線的應用：（1）判斷某種物質在不同溫度下的溶解度是多少；（2）比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小；（3）判斷物質的溶解度受溫度影響變化的趨勢——看曲線傾斜度；（4）判斷將飽和溶液轉化為不飽和溶液的方法：改變溫度或改變溶質量；（5）確定使溶質結晶析出的方法：改變溫度或蒸發溶劑；（6）確定混合物分離、提純的方法。7、結晶：溶質從溶液中以晶體形式析出的過程。結晶的兩種常用方法：①蒸發溶劑法；②冷卻熱飽和溶液。8、溶質質量分數應熟練掌握本部分常用的計算公式和方法公式一：式中三個量，已知任意兩個量，可以求出第三個量。公式二：溶質的質量分數與溶液體積、密度的有關換算溶液質量（m）=溶液體積（V）×溶液密度（ρ）公式三：溶液稀釋的計算m1×ω1=m2×ω2m1、m2——稀釋前后溶液質量；ω1、ω2——稀釋前后溶液中溶質的質量分數。二、典例解析例1、原水（未經處理的水）中含有泥沙、懸浮物和細菌等雜質，可用次氯酸（HClO）殺死細菌。氯氣溶于水時可生成鹽酸和次氯酸。某水廠生產自來水的凈化步驟如下：（1）可以除去大顆粒懸浮物雜質的步驟為__________________（填編號）。（2）能消毒殺菌的步驟為_____________（填編號）。解析：沉淀是指液體中大顆粒固體沉降下來。由題干信息知，氯氣可用于殺菌消毒。答案：（1）B；（2）D。例2、現有一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液。下列做法，不能使其變為飽和溶液的是（）A．加入硝酸鉀晶體B．恒溫蒸發水C．升高溫度D．冷卻降溫解析：硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。若要使接近飽和的硝酸鉀溶液變為飽和溶液，可采取加入溶質KNO3晶體、恒溫蒸發水、降低溫度等措施。故C不能使其變為飽和溶液。答案：C例3、下圖是A、B兩種固體溶質的溶解度曲線，下列說法中正確的是（）A．A物質的的溶解度大于B物質的溶解度B．t1℃時，A、B兩種物質的溶解度相等C．t2℃時，A、B兩種物質的飽和溶液中溶質量分數相等D．A、B兩種物質的溶液各100g，則t2℃降到t1℃時B析出晶體可能比A多解析：溶解度曲線是指飽和溶液中，在100g水中溶解的溶質質量隨溫度的變化關系，因此比較不同物質溶解度大小時一定要指明溫度，故A錯；在某一溫度，只有溶解相等時，它們的飽和溶液溶質質量分數才相等，故C錯。答案：B例4、要使100g含水99%的食鹽溶液變成含水98%的食鹽溶液，可采用的措施有（）A．要加1g食鹽B．蒸發掉50g水C．蒸發掉49g水D．加3%的食鹽溶液100g解析：100g含水99%的食鹽溶液，則含食鹽1%，當變成含水98%時，其食鹽的含量為2%。設蒸發的質量為x，則有，得x=50g，加3%的食鹽溶液100g后，溶質的質量分數為：。答案：BD例5、如圖所示，在室溫下的飽和食鹽水中放了一個塑料小球。（1）現加入少量食鹽晶體，充分攪拌和靜置后，在溫度不變的情況下，小球的液面沉浮情況有何變化，并簡單敘述原因：_____________________。（2）若要在不用外力的情況下使小球的略上浮，你準備采取的具體方法是：__________。解析：此題為跨學科開放性試題。在溫度不變的情況下，在NaCl飽和溶液中再加入食鹽晶體，不能再溶解，溶液的密度不變，小球沉浮情況不變。若要使小球上浮，可增大溶液的密度，應從影響飽和溶液組成的因素去思考，即溶度、溶質和溶劑的改變。答案：（1）沉浮情況不變；因為將氯化鈉晶體投入氯化鈉飽和溶液中，不會繼續溶解，溶液密度不變，小球排開水的體積不變。（2）①可加入KNO3等（不與NaCl反應且易溶于水的其他晶體）晶體。②可加入AgNO3等（與NaCl反應但使溶液質量和密度增大）晶體。③可升高溫度后加入NaCl晶體，使溶液密度增大。④可加入密度比飽和食鹽水大的其他可與食鹽水混溶的溶液。（其他答案合理即可。）金屬金屬礦物一、考點回顧（一）金屬的物理通性金屬有很多共同的物理性質，如：常溫下它們都是固體（汞除外），有金屬光澤，大多數為熱和電的優良導體，有延展性，密度較大，熔點較高。（二）金屬的化學性質（三）鐵的冶煉實驗（四）鐵的銹蝕條件及防銹的方法（五）金屬活動性順序表的應用1、金屬活動性順序2、金屬活動性規律（1）在金屬活動性順序里，金屬位置越靠前，其金屬活動性就越強。（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。（3）在金屬活動性里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，如Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2，而Cu和AgCl不反應，因為AgCl不溶于水，而AgNO3溶于水。且一種金屬若同時與兩種鹽溶液反應，遵循“遠距離的先置換”的規律，如Fe粉加入到CuSO4和AgNO3的混合溶液中時，Fe先置換Ag后置換Cu。（4）很活潑的金屬，如K、Ca、Na與鹽反應，先與鹽溶液中的水反應生成堿，堿再與鹽溶液反應，不能置換出金屬。（5）金屬鐵與酸溶液或鹽溶液反應都只能得到＋2價的亞鐵鹽，不能得到＋3價的鐵鹽。（六）含雜質物質的有關化學方程式的計算化學方程式的計算是依據純凈物之間發生化學變化的相互質量關系進行的。因此，在進行含雜質物質的計算時，要先把含雜質物質的質量換算成純凈物的質量，再將純凈物的質量代入化學方程式中計算。純凈物和含雜質物質的換算公式：純凈物的質量=含雜質物質的質量×a%a%——純凈物在含雜質物質中的質量分數二、典例解析例1、將質量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質質量分數相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H2的質量與反應時間的關系如下圖所示。根據圖中所提供的信息，得出的結論正確的是（已知：A、B、C在生成物中均為＋2價）（）A．放出H2的質量是A＞B＞CB．金屬活動性順序是A＞B＞CC．反應速率最大的是AD．相對原子質量是C＞B＞A解析：由圖知放出H2的質量是A＞B＞C，A正確；已知A、B、C在生成物中均為＋2價，則生成氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，故相對原子質量是C＞B＞A，D正確；由圖可知，反應速率B＞A＞C，則金屬活動性順序是B＞A＞C。答案：AD例2、往AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，則濾渣中一定存在的金屬是（）A．Ag和FeB．AgC．Ag、Fe和ZnD．Ag和Zn解析：由金屬活動性順序可知，鐵與AgNO3溶液反應，與Zn（NO3）2溶液不反應，并且加入“過量”的鐵粉，故濾渣中一定存在Ag和Fe。答案：A例3、在天平兩邊盤中的燒杯中各放入質量和質量分數相同的鹽酸（足量），調節天平至平衡，分別向兩邊燒杯中各加5g鎂和5g鐵．鎂和鐵反應完全后。最后天平的指針（）A．偏向加鎂的一邊B．偏向加鐵的一邊C．停留原位D．不能確定偏向哪邊解析：增加的量不是加入固體的量，還要考慮生成氣體的量。燒杯中增加的質量應該用加入的金屬的質量減去生成的氣體的質量，若兩邊增加的質量相等，則天平平衡；若兩邊增加的質量不相等，則天平失去平衡，指針偏向增加質量大的一邊。設5g鎂生成H2的質量為x，5g鐵生成H2的質量為y。Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑2425gxx=0.42gFe＋2HCl=FeCl2＋H2↑5625gyy=0.18g因加入固體質量相等，所以天平偏向加鐵的一邊。答案：B例4、將鐵片分別放入下列溶液中充分反應，反應后溶液的質量比反應前減輕的是（）A．H2SO4B．CuSO4C．FeCl2D．HCl解析：首先可判斷出鐵和FeCl2不反應，排除C。當鐵和鹽酸、硫酸反應時，鐵以FeCl2和FeSO4的形式進入溶液中，同時置換出溶液中的氫，反應方程式如下：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑對于鐵片來說，質量隨反應的進行逐漸減少是顯而易見的，但是對于溶液來說，每逸出2g氫氣就有56g鐵進入溶液，因此溶液的質量是逐漸增加的。鐵與硫酸銅反應時情況相反，反應方程式如下：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu每析出64g銅必然有56g鐵溶解，因此固體質量逐漸增加，而溶液質量減輕，因此答案為B。答案：B備考模擬一、選擇題1、下列物質中，屬于金屬材料的是（）A．鋼B．鋁C．氧化鐵D．金剛石2、中華民族在世界冶金史上曾譜寫過輝煌的篇章，下圖即為我國東漢晚期所鑄的青銅奔馬（馬踏飛燕）。早在2000多年前的西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”的記載，從現代化學的觀點理解，這句話的涵義是（）A．木炭還原氧化銅生成單質銅B．氧化銅在單質鐵的催化作用下分解生成銅C．氫氧化銅和鐵的化合物反應生成銅D．單質鐵從銅鹽溶液中置換出銅3、鈦和鈦的合金被認為是21世紀的重要材料，它們具有很多優良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據它的主要性能，下列用途不切合實際的是（）A．用來做保險絲B．用于制造航天飛機C．用來制造人造骨D．用于制造船舶4、金屬活動性順序在工農業生產和科學研究中有重要應用，常見金屬在溶液中的活動性由強至弱的順序及元素名稱、符號均正確的一組是（）A．金Au＞銀Ag＞銅CuB．鉀K＞鈣Ca＞鈉NaC．鋅Zn＞鐵Fe＞汞HgD．鋁Cl＞鎂Mg＞鋅Zn5、材料是時代進步的重要標志。下列有關材料的說法中，不正確的是（）A．塑料屬于有機合成高分子材料B．玻璃屬于硅酸鹽材料C．開發使用可降解塑料能有效解決“白色污染”問題D．玻璃鋼屬于金屬材料6、菜刀在生活中有重要應用。下列情況：①切青菜后用清水沖洗②切濕咸菜后未清洗③切肥豬肉后放置。菜刀腐蝕由快到慢的是（）A．①③②B．②①③C．③①②D．③②①7、利用下列各組物質間的反應，能夠驗證Fe、Cu、Ag三種金屬活動性順序的是（）A．Fe、CuCl2溶液、AgB．FeCl2溶液、CuCl2溶液、AgC．FeCl2溶液、Cu、AgD．FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液8、將過量的鐵粉加到硫酸銅溶液中，然后過濾，留在濾紙上的固體是（）A．CuB．FeC．FeSO4D．Fe和Cu9、將鐵片分別放入下列溶液中充分反應后，溶液質量比以前減輕的是（）A．稀硫酸B．稀鹽酸C．硫酸銅溶液D．氯化亞鐵溶液10、向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入少量鋅粉，完全反應后過濾，不可能存在的情況是（）A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋B．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag＋、Zn2＋、Mg2＋C．濾紙上有Ag、Cu、Zn，濾液中有Zn2＋、Mg2＋D．濾紙上有Ag、Cu、Zn、Mg，濾液中有Zn2＋、Mg2＋11、下列物質中不屬于合金的是（）A．硬鋁B．白銅C．焊錫D．水銀12、如圖所示，在杠桿的兩端分別掛著質量相同的銅球和鋅球，這時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在稀H2SO4和CuSO4溶液中片刻，下列說法中正確的是（）A．只有左邊燒杯中溶液的質量增加B．只有右邊燒杯中溶液的質量增加C．兩邊燒杯中的溶液質量都增加D．取掉燒杯后，杠桿仍然保持平衡13、某化學興趣小組，為驗證Fe、Cu、Ag3種金屬活動性順序，設計了如圖所示的4種實驗方案。其中不能達到目的的是（）14、從人類利用金屬的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的是，這個先后順序跟下列因素有關的是：①地殼中金屬元素的含量；②金屬活動性順序；③金屬的導電性；④金屬冶煉的難易程度；⑤金屬的延展性。（）A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④15、鐵絲放入硫酸銅溶液中，下列描述中不正確的是（）A．鐵絲表面有紅色金屬銅生成B．溶液顏色由藍色逐漸變為淺綠色C．溶液質量增加D．鐵絲中鐵的質量逐漸減少16、有A、B、C、D四種金屬，分別把它們加入到稀鹽酸中，A、B、D反應后有氣體放出，C無明顯現象，再把A，D加入B鹽溶液中，D表面有B析出，而A沒有，則四種金屬的活動性順序是（）A．A＞B＞D＞CB．B＞D＞A＞CC．D＞A＞B＞CD．D＞B＞A＞C17、除去銅粉中少量鐵粉，不可采用的方法是（）A．用磁鐵吸引B．加入足量稀鹽酸再過濾C．加適量CuSO4溶液D．在空氣中灼熱二、填空題18、小明在學習金屬活動性順序時，對課本上“活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”這句話產生了好奇。為什么用“一般”這個詞呢？難道還有例外嗎？查閱資料：Na性質活潑，常溫下，與氧氣反應，也可以與水反應放出氫氣。實驗與分析：①在實驗室中，金屬鈉保存在煤油中；②用鑷子從煤油中取出金屬鈉，放在濾紙上，用小刀切下一小塊，投入蒸餾水中，發現鈉塊立刻熔化成銀白色小球，在水面上到處游動，滴入酚酞試液后溶液變成紅色；③往硫酸銅溶液中，投入一小塊鈉，又出現藍色沉淀，但沒有紅色物質析出。（1）金屬鈉保存在煤油中的原因________________________（2）從實驗②中，你能得出哪些信息？（任寫三條）____________；____________；____________。（3）寫出鈉與硫酸銅溶液反應的化學方程式_______________________；__________________。結論：活動性較強的金屬不一定將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。19、實驗室要除去細碎銅屑中的少量細碎鐵屑。某學生設計了兩個方案：①Cu，Fe過濾→洗滌②Cu，Fe過濾→洗滌兩個方案中，較好的是_______（填序號），理由是：_________________________。你是否有更簡單的方法？若有，請寫出做法：____________________________。20、下面是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與鹽酸反應的比較示意較。（1）上述四種金屬可以分為兩類，其中哪幾種金屬可以歸為一類？（2）若乙是金屬Zn，則丙可能是什么金屬？請你說出理由。21、全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界鋼鐵年產量的1/4。某學生想弄清楚鐵生銹是否必須同時有空氣和水，他將干凈的鐵釘放入A、B、C三支試管中，進行研究。（1）在下圖中的每支試管中畫出并標明所需的物質和用品。（2）一周后，編號為__________的試管中鐵釘最易生銹。（3）比較吐魯番盆地和海南島兩地，鐵生銹相對較慢的地區是___________，理由是____________。常見的酸和堿一、考點解讀常見的酸和堿的性質是中考命題的重點之一，備考時要善于比較具體酸、堿的化學性質，從個性到共性，尋找規律及性質差異并將知識網絡化。為使學生熟練掌握酸、堿的性質，總結規律如下：（一）酸常見的酸有鹽酸、硫酸、硝酸和醋酸。濃鹽酸、濃硝酸都具有揮發性，濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性，醋酸也具有揮發性。（二）堿（三）溶液酸堿度的表示方法——pH二、典例解析例1、區別稀硫酸和稀鹽酸可選用的試劑是（）A．酚酞試液B．石蕊試液C．氯化鋇溶液D．鋅粒解析：酚酞遇酸不變色，故A錯；稀硫酸、稀鹽酸均能使石蕊試液變紅，故無法區別，B錯；硫酸與氯化鋇反應生成白色沉淀，鹽酸與氯化鋇不反應，故C正確；D項中的鋅粒與稀硫酸、稀鹽酸反應都生成氣體，也無法區別。答案：C例2、下列物質長期放置在敞口容器中，質量減少的是（）A．氫氧化鈉固體B．大理石C．濃硫酸D．濃鹽酸解析：A中氫氧化鈉固體在空氣中易吸收水分而潮解，還易和空氣中CO2反應生成Na2CO3，質量會增大；B中大理石在空氣中不發生任何變化，質量不變；C中濃硫酸有吸水性，在空氣中質量增大；D中濃鹽酸有揮發性，在空氣中質量減小。答案：D例3、有下列四種物質：①氫氧化鈉溶液②稀硫酸③硝酸銀溶液④無水硫酸銅根據題意把正確答案的序號填入空格內：（1）除去CO中混有的少量CO2可以用_____________。（2）鑒別NaCl溶液和KNO3溶液可以用____________。（3）證明H2中含有水蒸氣可以用__________________。（4）研究Zn和Cu的金屬活動性可以用_____________。解析：本題涉及除雜質、鑒別、證明、研究等多項實驗技能，考查學生綜合解答問題的能力。（1）除去CO中混有的少量CO2可以用①，因為2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。（2）鑒別NaCl溶液和KNO3溶液應選用③，因為NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3。（3）證明H2中含水蒸氣應選④，因為無水CuSO4白色粉末遇水會變為藍色。（4）研究Zn和Cu的金屬活動性可用②，因為Zn可以和稀硫酸反應而銅不發生反應。答案：（1）①；（2）③；（3）④；（4）②例4、進行下列3組實驗（如圖所示）。（1）根據實驗及現象分析比較和歸納而得出的結論有（至少答3條）①__________；②__________；③______；（2）指出上述實驗中有關性質及反應在實驗室生產和生活等方面的實際應用（至少答3條）：①_________________；②_________________；③_________________；解析：該題考查了學生對實驗現象的分析歸納推理能力，是近幾年出現的新題，質量較高。熟練掌握酸的通性以及酸在生產、生活及實驗等方面的用途是解答該題的基礎。答題時首先審清題意，歸納出具有規律性、概括性的結論。答案：（1）①酸能跟某些金屬氧化物反應；②酸能跟某些鹽反應；③酸能跟多種活潑金屬反應；④酸并不能與所有金屬反應。（2）①鹽酸可用于除鐵銹；②鋅粒和稀鹽酸反應常用于實驗室制取氫氣；③氯化鋇溶液可用于檢驗SO42－的存在；④石灰石跟稀鹽酸反應常用于實驗室制取CO2。例5、下列試劑中，能將Na2CO3、NaCl、BaCl2三種物質的溶液一次鑒別出來的是（）A．鹽酸B．稀硫酸C．石蕊試液D．澄清石灰水解析：本題考查了物質的鑒別。要注意將三種溶液一次鑒別出來，要求應產生三種不同現象。利用選項給出的信息逐一淘汰，鹽酸只與Na2CO3反應有氣體生成，不能鑒別；稀硫酸與Na2CO3反應生成氣體，與BaCl2溶液反應生成白色沉淀，與NaCl溶液不反應，可一次鑒別；石蕊試液只在Na2CO3溶液中顯藍色，另兩種溶液中不變色，不可取；澄清石灰水只與Na2CO3溶液反應生成白色沉淀，與另兩種物質不反應，不可取。答案：B例6、將一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液加水稀釋，下圖中能正確表示pH變化的是（橫坐標表示加水的量，縱坐標表示pH）（）解析：該題將化學知識與數學圖像相結合，考查了學生綜合分析問題的能力。NaOH溶液中加水稀釋后pH由大逐漸變小，但仍大于7。故只有A符合實際情況。答案：A備考模擬一、選擇題1、用pH試紙測定白醋的酸堿度時，如果先將試紙用蒸餾水潤濕，再把白醋滴到試紙上，則測得的結果與白醋實際的pH值比較（）A．偏低B．偏高C．相等D．無法比較2、混有水蒸氣的下列氣體，既能用濃硫酸干燥，又能用固體氫氧化鈉干燥的是（）A．CO2B．NH3C．H2D．HCl3、下列反應屬于中和反應的是（）A．Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2OB．Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑C．Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2OD．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑4、要除去Cu粉中混有的少量CuO，可采用的方法是（）A．加入鹽酸B．加足量水C．加NaOH溶液D．與氧氣共熱5、下列物質敞口放在空氣中易變質的是（）A．濃H2SO4B．石灰水C．濃鹽酸D．苛性鈉6、經測得某些食物的近似pH如下：檸檬雞蛋清蘋果西紅柿牛奶2.37.93.14.26.5則下列說法中正確的是（）A．牛奶和雞蛋清均屬堿性食品B．胃酸過多的人應少食蘋果C．檸檬汁能使酚酞試液變紅色D．西紅柿的酸性比蘋果強7、人體中幾種體液的正確pH范圍如下表：唾液胃液血液小腸液膽汁6.6～7.10.9～1.57.35～7.457.67.1～7.3所列體液中堿性最強的是（）A．唾液B．血液C．膽汁D．小腸液8、下表中五種溶液的pH，取其中的某些溶液混合后，混合液的pH可能為7的是（）水溶液甲乙丙丁戊pH036912A．甲、乙B．丁、戊C．甲、乙、丙D．甲、丁、戊9、向100g質量分數為3.65%的鹽酸中逐滴加入質量分數為4%的NaOH溶液，同時測定溶液的有關數據，以每次所加NaOH溶液質量為橫坐標（見圖），基本正確的是（）10、如圖在一只盛有氫氧化鋇溶液的燒杯中，懸浮著一只塑料球（不與其他物質反應，且密度1.6×103kg/m3），若小心地向杯中加入適量30%的稀硫酸（沒有溢出杯外），靜置后，塑料球的浮沉情況及燒杯底部受到的壓力與原來相比（）A．上浮，壓力不變B．懸浮，壓力增大C．下沉，壓力增大D．下沉，壓力不變11、用Zn、CuO、稀H2SO4作原料，用下列兩種途徑制取等質量的銅，符合實驗結果的敘述是（）（1）ZnH2Cu（2）CuOCuSO4CuA．一定消耗等質量的氧化銅B．一定消耗等質量的鋅C．一定消耗等質量的稀硫酸D．一定生成等質量的硫酸鋅12、為鑒別室溫下的飽和Ca(OH)2溶液和蒸餾水，現提供下列方法：①用pH試紙測pH②用光學顯微鏡觀察③滴加酚酞試液④用嘴嘗⑤滴加CuSO4溶液⑥加熱觀察。其中可行的是（）A．①②④⑥B．③④⑤⑥C．①③⑤⑥D．②③④⑤13、某溶液的pH=3，為了使其pH降低，應（）A．滴加濃鹽酸B．滴加濃NaOH溶液C．加水D．吸出部分溶液14、苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸強。下列對苯甲酸性質的推測不合理的是（）A．苯甲酸溶液的pH小于7B．苯甲酸溶液的pH大于7C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色D．苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色15、土壤的酸堿度直接影響農作物的生長。已知某地區土壤顯微酸性。參照下表，從土壤酸堿性考慮，在該地區不適宜種植的作物是（）作物小麥油菜西瓜甘草最適宜的土壤pH范圍5.5～6.55.8～6.76.0～7.07.2～8.5A．西瓜B．甘草C．小麥D．油菜16、下列四個圖像分別表示對應的四種操作過程，其中正確的是（）A．向氯化鋇溶液中加硝酸銀溶液B．向pH=2的鹽酸中加水C．向稀硫酸中加鎂粉D．氯酸鉀和二氧化錳混合共熱制氧氣17、在圖中，橫坐標表示加入物質的質量，縱坐標表示溶液的pH變化，能用該圖圖像表示的實驗是（）A．向鹽酸中逐漸加入蒸餾水B．向水中不斷通入二氧化碳C．向稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至剛好完全中和D．向氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至剛好完全中和18、用pH試紙測定某地雨水的pH，如果將pH試紙用水潤濕后，再把待測雨水滴到pH試紙上，跟比色卡對照，測得pH=5，則該雨水的實際pH為（）A．大于5B．小于5C．等于5D．大于719、如圖，在一只盛一定稀鹽酸的圓底燒瓶內用細銅絲懸掛一小塊石灰石，將該圓底燒瓶放入水中，小心地將石灰石連同細銅絲一起投入稀鹽酸中，一段時間后燒瓶浸入水中的體積比投入前（）A．增大B．減小C．不變D．不能確定20、在托盤天平兩邊分別放置盛有100g溶質的質量分數為16%的稀鹽酸的燒杯，將天平調至平衡后，分別向左盤燒杯中加入5g鎂，右盤燒杯中加入5g碳酸鎂，則完全反應后天平指針（）A．不偏轉B．向右偏C．向左偏D．都有可能鹽化學肥料一、考點解讀（一）幾種生活中常見的鹽生活中常見的鹽有：氯化鈉（NaCl），碳酸鈉（Na2CO3）、碳酸氫鈉（NaHCO3）和碳酸鈣（CaCO3）。物質化學式，俗名性質用途備注氯化鈉NaCl，食鹽的主要成分無色、易溶于水的晶體，其水溶液的pH=7作調味劑和防腐劑；配制生理鹽水；重要的化工原料溶解度受溫度的影響不大，用蒸發溶劑的方法析出晶體；生活中的鹽指NaCl（食鹽），化學中的鹽是指一類化合物；不能將工業用鹽當做食鹽食用。Cl－的檢驗：向試樣中滴加AgNO3溶液，出現白色沉淀，再滴加稀HNO3，若白色沉淀不溶解，則證明原溶液中有Cl－碳酸鈉Na2CO3，俗名純堿白色粉末，易溶于水，溶于水時放熱。Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH；Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑制燒堿；重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、造紙、紡織、洗滌等工業溶液的pH＞7，顯堿性。碳酸鈉中因含CO32－，易發生復分解反應。CO32－的檢驗：向試樣中滴加稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明原物質中含有CO32－碳酸氫鈉NaHCO3，俗名小蘇打白色粉末，能溶于水泡沫滅火器中制取二氧化碳，焙制糕點，治療胃酸過多等能與鹽酸發生反應，產生二氧化碳氣體（利用這一性質可用來檢驗CO32－和HCO3－的存在）碳酸鈣CaCO3，石灰石、大理石的主要成分不溶于水的白色固體。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O；CaCO3CaO＋CO2↑實驗室中常用石灰石（或大理石）和稀鹽酸來制取CO2；工業上煅燒石灰石獲得的生石灰是重要的建筑材料自然界中石灰石的分布很廣，溶洞中千姿百態的石筍、石柱和鐘乳石就是由碳酸鈣、二氧化碳和水相互作用形成的。CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2若受熱或大氣壓減小，碳酸氫鈣又會分解，轉化成不溶性的碳酸鈣重新沉積下來，形成石筍、石柱等。Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2↑＋H2O（二）鹽的化學性質（1）鹽的組成：金屬離子（或NH4＋）和酸根離子（2）（三）復分解反應及發生的條件二、典例解析例1、下列化學肥料中屬于復合肥料的是（）A．ZnSO4B．NH4ClC．KNO3D．尿素解析：從化學肥料的分類入手，A屬微量元素肥料，B與D則是氮肥，含兩種以上營養元素的肥料屬復合肥料，所以KNO3屬復合肥料，故選C。答案：C例2、下列物質中，能分別與鐵、氯化鋇、燒堿發生反應的是（）A．碳酸鈉溶液B．鹽酸C．硫酸銅溶液D．硝酸鉀溶液解析：A中碳酸鈉溶液與鐵、與燒堿溶液均不反應，不符合題意；B中鹽酸與氯化鋇不反應，不符合題意；C中硫酸銅溶液與三種物質均反應：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4，CuSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋CuCl2，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4；D中硝酸鉀與三種物質均不反應。故正常答案為C。答案：C例3、下列各組稀溶液中，利用組內物質的相互反應，就能將各種物質鑒別出來的是（）A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3B．CuSO4、KOH、NaCl、NaOHC．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2解析：本題是不加試劑的自身鑒別題。解答這類題一般按以下兩種方法解答：（1）根據物質的特殊物理性質（如顏色、氣味、溶解性等），首先鑒別出一種或幾種物質，然后以此為試劑，再分別依次鑒別出其他物質；（2）如果無特殊物質，可利用組內物質兩兩混合產生不同的現象來鑒別。A中Na2CO3與HCl、H2SO4均產生氣體，與KNO3不反應，無法鑒別；B中藍色溶液為CuSO4，CuSO4與KOH、NaOH均產生藍色沉淀，不可鑒別；C中BaCl2與Na2CO3、Na2SO4均產生白色沉淀，再向沉淀上滴稀HNO3，能溶解的沉淀是BaCO3，原物質是Na2CO3，不溶的是BaSO4，原物質是Na2SO4，可以鑒別；D中只MgCl2與Ba(OH)2反應有白色沉淀，其余不反應，無法鑒別。答案：C例4、在一定條件下，下列物質的轉變不能一步完成的是（）A．Na2CO3→CaCO3B．Fe2O3→FeC．CaO→Ca(OH)2D．CuO→Cu(OH)2解析：A組中Na2CO3→CaCO3，是由可溶性的碳酸鹽Na2CO3轉化成不溶性的碳酸鹽CaCO3的過程，只要選擇可溶性的鈣鹽，或者微溶性的堿Ca(OH)2，利用鹽和鹽或鹽和堿的復分解反應，就可以一步完成這種轉化：如Na2CO3＋CaCl2=2NaCl＋CaCO3↓或Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓。B組中Fe2O3→Fe，這是由金屬氧化物轉變成金屬單質的過程，只要在一定條件下使用還原劑，就可以將Fe2O3轉變成Fe單質，常用的還原劑有H2、C、CO，反應方程式為3H2＋Fe2O32Fe＋3H2O或3C＋2Fe2O4Fe＋3CO2↑或3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。C組中CaO→Ca(OH)2和D組中CuO→Cu(OH)2均是由堿性氧化物向對應的堿轉化的過程，這種轉化只限于可（微）溶性的堿KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等所對應的堿性氧化物直接跟水化合生成堿，如CaO＋H2O=Ca(OH)2，大多數的堿性氧化物如CuO、Fe2O3等都不能直接跟水化合生成對應的堿，所以CuO向其對應Cu(OH)2轉變是不能一步完成的。如何由CuO制取難溶性的堿Cu(OH)2呢？一般來說，可用如下方法：CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2OCuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4。答案：D例5、現有鹽酸、氫氧化鈣、碳酸鈉三種溶液，請你從中選擇兩種溶液，用化學方法進行鑒別。要求：①選擇試劑時，同類物質在鑒別中只能使用一次；②每次鑒別一步完成；③有微溶物生成的，不按沉淀處理。請回答：（1）你認為鑒別方法最多的兩種溶液是_________；（2）鑒別上述兩種溶液，你所選擇的試劑分別是______________________；（3）填寫上述任意一種試劑鑒別這兩種溶液的實驗報告：實驗步驟實驗現象實驗結論解析：分析此題時要考慮全面，從酸、堿、鹽的性質入手，從單質、氧化物、酸、堿、鹽等幾類物質中尋找試劑，使之產生不同的現象加以區分。但要注意避免重復使用同一類別的物質。答案：（1）可能有三種情況（2）可能出現的答案見下表：問題（1）中可能的兩種溶液問題（2）的各種鑒別方法中所加試劑（寫具體物質也可）HCl、Na2CO3①指示劑②活潑金屬③CuO或Fe2O3等④酸（HCl、稀H2SO4等）⑤難溶堿或Ca(OH)2、Ba(OH)2⑥碳酸鹽HCl、Ca(OH)2①指示劑②活潑金屬③CO2或CuO、Fe2O3等④難溶堿⑤碳酸鹽Na2CO3Ca(OH)2①CO2②酸（HCl、稀H2SO4等）③Ba(OH)2、Ca(OH)2④可溶性碳酸鹽或可溶性鈣鹽、鋇鹽等（3）此題屬開放題，只要用所選擇的試劑填寫實驗報告，意思基本表達清楚即可。備考模擬一、選擇題1、某溶液中存在著SO42－、K＋、Na＋、Cl－，則溶于水的鹽至少應有（）A．一種B．二種C．三種D．四種2、下列化肥中，不屬于鹽的是（）A．氨水B．硝酸鈉C．硫酸鉀D．碳酸氫銨3、下列物質中，對人體無毒的是（）A．NaClB．NaNO2C．CH3OHD．CO4、下列氮肥中，氮元素質量分數最大的是（）A．NH4NO3B．NH4ClC．CO(NH2)2D．(NH4)2SO45、下列各組溶液混合（酸均過量），最后沒有沉淀產生的是（）A．Ba(OH)2、CuCl2、H2SO4B．K2SO4、AgNO3、HClC．KOH、CuSO4、HNO3D．MgSO4、BaCl2、HNO36、食用下列物質不會引起中毒的是（）A．加入碘酸鉀的食鹽B．用于混凝土防凍的亞硝酸鈉C．用工業酒精兌制的白酒D．用碳酸鋇作為X射線透視的“鋇餐”7、下列關于物質性質和用途關系的敘述，錯誤的是（）A．由于氫氣燃燒時，放出大量的熱，所以可用作燃料B．燒堿極易吸收水分，可用來干燥二氧化碳氣體C．金剛石的硬度很大，常用于切割玻璃、大理石等D．由于鋁具有良好的導電性，因此常用于制造電纜、電線等8、農業生產中有一種氮肥，若運輸過程中受到猛烈撞擊，會發生爆炸性分解，