第一節硫單質一、硫的物性

淡黃色的晶體，質脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

二、硫的化學性質

1、與金屬的反應

2Cu+S===Cu2S（黑色不溶于水）Fe+S=====FeS（黑色不溶于水）

（多價金屬與硫單質反應，生成低價金屬硫化物）

2、與非金屬的反應2、硫化氫的化學性質:熱不穩定性H2S====H2+S

點燃

S＋O2=====SO2S＋H2=====H2S

第二節硫的氫化物和氧化物

一、硫的氫化物―――硫化氫

1、硫化氫的的物理性質

H2S是一種具有臭雞蛋氣味、無色、有劇毒的氣體，能溶于水，常溫常壓1體積水能溶解2.6體積的硫化氫。點燃

可燃性2H2S＋3O2===2H2O+2SO2（完全燃燒，火焰淡藍色)2H2S＋O2===2H2O+2S（不完全燃燒）

還原性SO2＋2H2S＝2H2O＋3S3、氫硫酸

硫化氫的水溶液是一中弱酸，叫氫硫酸，具有酸的通性和還原性。

二、硫的氧化物

1、物理性質：二氧化硫是一種無色有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，常溫常壓1體積水可溶解40體積的二氧化硫；三氧化硫是一種沒有顏色易揮發的晶體，熔沸點低。

2、化學性質

二氧化硫是一種酸性氧化物，與水直接化合生成亞硫酸，是亞硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品紅溶液腿色，但漂白不穩定。

SO2＋H2O====H2SO3(這是一個可逆反應，H2SO3是一種弱酸，不穩定，容易分解成水和二氧化硫。)

3、二氧化硫的制法Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑

第三節硫酸的工業制法――接觸法

一、方法和原料

方法：接觸法

原料：黃鐵礦（主要成份是FeS2）、空氣、水和濃硫酸

二、反應原理和生產過程

步驟主要反應主要設備

點燃

二氧化硫制取和凈化4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2沸騰爐

二氧化硫氧化成三氧化硫2SO2＋O2===2SO3接觸室

三氧化硫氧吸收硫酸生成SO3+H2O=H2SO4吸收塔

思考：1、為什么制得二氧化硫時要凈化？（為了防止催化劑中毒）

2、為什么吸收三氧化硫時用濃硫酸作吸收劑而不用水呢？（用水吸收時易形酸霧，吸收速度慢，不利于吸收，而用濃硫酸吸收時不形成酸霧且吸收干凈，速度快。）

第四節硫酸硫酸鹽

一、濃硫酸的物理性質

98.3％的硫酸是無色粘稠的液體，密度是1.84g/mL,難揮發，與水以任意比互溶

二、濃硫酸的特性

脫水性：與蔗糖等有機物的炭化吸水性：用作干燥劑強氧化性：2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑（此反應表現H2SO4(濃)具有氧化性又有酸性）H2SO4(濃)＋C＝CO2↑＋H2O＋2SO2↑（此反應只表現H2SO4(濃)的氧化性）

注：H2SO4(濃)可使鐵、鋁發鈍化，故H2SO4(濃)可鐵或鋁容器貯存

三、硫酸鹽

1、硫酸鈣CaSO4石膏CaSO4.2H2O熟石膏2CaSO4.H2O(用作繃帶、制模型等)

2、硫酸鋅ZnSO4皓礬ZnSO4.7H2O（作收斂劑、防腐劑、媒染劑）

3、硫酸鋇BaSO4，天然的叫重晶石，作X射線透視腸胃內服藥劑，俗稱鋇餐。

4、CuSO4.5H2O,藍礬或膽礬，FeSO4.7H2O,綠礬

四、硫酸根離子的檢驗

先加鹽酸酸化后加氯化鋇溶液，如果有白色沉淀，則證明有硫酸根離子存在。

（一）、氮族元素

1、氮族元素的原子結構特征

相同點：最外層都是5個電子

不同點：電子層數不同

2、氮族元素在元素周期表中的位置：第VA族

3、氮族元素的性質

（二）、氮氣

1、存在形式

在自然界中，氮元素既有游離態，又有化合態。化合態的氮元素存在于多種無機物和有機物之中，是構成蛋白質和核酸不可缺少的成分。

2、分子結構

電子式：

結構式：N≡N

氮元素的非金屬很強，但N≡N的鍵能很大，明顯大于其他雙原子分子，故氮分子的結構很穩定。

3、物理性質

（1）純凈的氮氣是一種無色