4/4行唐縣第三中學、正定縣第三中學、正定縣第七中學2019—2019學年第一學期12月聯考試卷高三化學一、選擇題〔每道題只有一個正確答案。3分/題,共54分〕1．實驗是化學研究的根底,以下關于實驗裝置表達正確是()A．裝置①常用于別離互不相溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體,并防止倒吸C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D．裝置④可用于枯燥、收集氯化氫,并吸收多余的氯化氫2．以下根據實驗操作和現象所得出的結論,正確的選項是()選項實驗操作實驗現象結論A向某鈉鹽溶液中滴加稀硫酸產生能使石灰水變渾濁的氣體該溶液一定含有COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)BKIO3溶液中參加HI溶液,并參加淀粉溶液變藍色KIO3的氧化性比I2強C向Na2S溶液中滴加鹽酸產生臭雞蛋氣味的氣體氯的非金屬性比硫的強DCO復原Fe2O3得到的黑色固體參加鹽酸溶解后,再參加KSCN溶液溶液不顯紅色黑色固體中無Fe3O43．NA為阿伏加德羅常數,以下說法中正確的選項是()A．100mL1mol·L－1AlCl3溶液中所含的陽離子數等于0.1NAB．25℃pH＝4的1LNH4Cl溶液中水電離出的H＋數目為10－10NAC．2mL0.5mol·L－1Na2SiO3滴入鹽酸中制得H2SiO3膠體,所含膠粒數為0.001NAD．電解飽和食鹽水,當陰極產生標況下的H211.2L時轉移的電子數為NA4．以下反響的離子方程式正確的選項是()A．稀硫酸與鐵反響：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．2mol·L－1的AlCl3溶液和7mol·L－1的NaOH溶液等體積均勻混合:2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OC．Ba(OH)2溶液中參加少量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2OD．NaHCO3的水解：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OCOeq\o\al(2－,3)＋H3O＋5．Fe3＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、H＋和H2O六種微粒屬于一個氧化復原反響中的反響物和生成物。以下表達中不正確的選項是()A．復原產物為NHeq\o\al(＋,4)B．氧化劑與復原劑的物質的量之比為1∶8C．Fe3＋和Fe2＋分別屬于反響物和生成物D．假設把該反響設計為原電池,那么負極反響式為Fe2＋－e－===Fe3＋6．向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某種稀溶液中逐漸參加鐵粉,c(Fe2＋)的變化如下圖。以下離子方程式錯誤的選項是()A.0～1：Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．1～2：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋C.2～3：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuD．0～3：3Fe＋2Fe3＋＋2Cu2＋===5Fe2＋＋2Cu7．在以下給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是()A．澄清透明溶液：H＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)B．常溫下,KW/c(H＋)＝0.1mol/L的溶液：K＋、Na＋、SiOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．鐵片參加產生氣泡的溶液：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、NOeq\o\al(－,3)D．NaHCO3溶液中：K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Al3＋8．以下有關物質的性質與應用的表達都正確的選項是()A．明礬溶液具有強氧化性,可用作凈水劑B．二氧化硅不與任何酸反響,可用石英制造耐酸容器C．銅金屬活動性比鐵弱,在海輪外殼上裝假設干銅塊以減緩鐵被腐蝕D．常溫下,鋁能被濃硝酸鈍化,可用鋁制槽車運送濃硝酸9．化學與社會、生活密切相關。對以下現象或事實的解釋正確是()選項現象或事實解釋A將濃H2SO4參加蔗糖中,可見蔗糖變黑濃H2SO4具有吸水性B用稀HNO3清洗做過銀鏡反響實驗的試管稀硝酸具有氧化性C明礬用于凈水Al(OH)3膠體具有強氧化性DSO2可使溴水、KMnO4溶液褪色SO2具有漂白性10．以下說法中正確的選項是()A．向某溶液中加酸化的Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀,說明該溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)B．工業上通常以SiO2為原料,與氧化劑反響制備單質硅C．硅膠可作袋裝食品的枯燥劑,P2O5可用于枯燥Cl2和NH3D．向溴化鈉溶液中參加少量新制的氯水振蕩,再參加少量四氯化碳振蕩,靜置后上層顏色變淺,下層液體變為橙紅色11．以下有關化學用語表示正確的選項是()A．過氧化鈣(CaO2)的電子式：B.eq\o\al(16,8)O2－的結構示意圖：C．H2CO3的電離方程式：H2CO32H＋＋COeq\o\al(2－,3)D．葡萄糖的結構簡式：C6H12O612．W、X、Y、Z均為短周期元素,W的最外層電子數與核外電子總數之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數是W和X的原子序數之和的一半；Z與W位于同周期,它們能形成ZW型離子化合物,以下判斷正確的選項是()A．氫化物的穩定性：HnX＜HnWB．原子序數：W＞Y＞Z＞XC．離子的復原性：X＞WD．原子半徑：Y＞Z＞X13．：Fe2O3(s)＋eq\f(3,2)C(s)===eq\f(3,2)CO2(g)＋2Fe(s)ΔH＝＋234.1kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1那么2Fe(s)＋eq\f(3,2)O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是()A．－824.4kJ·mol－1B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－114．在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,發生可逆反響mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g),當m、n、p、q為任意整數時,反響到達平衡的標志是()①體系壓強不再改變②體系溫度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質量分數不再改變⑤反響速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q⑥單位時間內mmolA斷鍵,同時pmolC也斷鍵⑦體系的密度不再變化A．③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤ D．③④⑥⑦15．氯堿工業中電解飽和食鹽水的原理如下圖。以下說法不正確的選項是()A．溶液A的溶質是NaOHB．陰極附近溶液pH升高C．氣體a為氯氣其電極反響2Cl－－2e－=Cl2↑D．與產生氣體b的電極相連的是電源的正極16．一定條件下,在體積為3L的密閉容器中,發生反響：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g),在不同溫度下甲醇的物質的量隨時間的變化如下圖。以下表達正確的選項是()A．平衡常數K(300℃)<K(500℃)B．在其他條件不變時,壓縮處于E點的體系體積,氫氣濃度增大C．300℃,當容器內氣體密度不變時說明反響已經到達平衡D．500℃,從反響開始到平衡,氫氣的平均反響速率v(H2)＝eq\f(nB,3tB)mol·L－1·min－117．以下說法正確的選項是()A．常溫,將pH＝11的氨水稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH＝10B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH。假設pH>7,那么H2A是弱酸；假設pH<7,那么HC．用0.10mol/LH2SO4標準溶液滴定濃度均為0.10mol/L的KOH與NH3·H2O的混合溶液至中性時,溶液中的堿被完全中和D．相同溫度下,將足量溴化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L氫溴酸、③0.1mol/L溴化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中,各種溶液中c(Ag＋)：④>①>②>③18．關于有機物性質表達正確()A．1mol該有機物可以與3molNa發生反響B．1mol該有機物可以與3molNaOH發生反響C．1mol該有機物可以與6molH2發生加成反響D．1mol該有機物分別與足量Na或NaHCO3反響,產生的氣體在相同條件下體積相等二、推斷題1、〔12分〕有機化合物A只由碳、氫兩種元素組成且能使溴水褪色,其產量可以用來衡量一個國家石油化工開展水平。A、B、C、D、E有如下關系：反響方程式：1、2、3、4、2．〔10分〕原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組成共價化合物XH3、H2Z和HW；Y與氧元素可組成離子化合物Y2O和Y2O2。(1)寫出Y2O2的化學式_________,其中含有的化學鍵是__________。(2)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是(填寫化學式)：_______________________。(3)XH3、H2Z和HW三種化合物,其中一種與另外兩種都能反響的是(填寫化學式)：________________,生成物屬于______________化合物(填“離子〞或“共價〞)。(4)寫出以下物質的電子式①XW3：_________________,②Y2Z：____________________。(5)X的氣態氫化物的結構式：_____________________________。三、實驗題3．〔16分〕按如下圖裝置進行實驗,并答復以下問題：(1)判斷裝置的名稱：〔電解池或原電池〕A池為_____________,B池為____________。(2)鋅極為______極〔填電極名稱〕,電極反響式__________________；銅極為_____極,電極反響式為______________________；石墨棒C1為________極,電極反響式為______________________；石墨棒C2附近發生的實驗現象為_____________________________。(3)當C2極析出224mL氣體(標準狀況)時,鋅的質量________(填“增加〞或“減少〞)________g,CuSO4溶液的質量________(填“增加〞或“減少〞)________g。四、填空題4．〔8分〕在酸性介質中,往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(連二硫酸銨)溶液會發生如下離子反響：(1)配平：___Mn2＋＋___S2Oeq\o\al(2－,8)＋___H2O=___MnOeq\o\al(－,4)＋___SOeq\o\al(2－,4)＋___H＋。(2)該反響常用于檢驗Mn2＋的存在,其特征現象是________________。(3)假設反響中有0.1mol復原劑參加反響,那么轉移電子數為________NA,消耗氧化劑的物質的量為________mol。

高三12月聯考化學試題答案一、選擇題〔3分/題〕1．C2．B3．D4．B5．C6．D7．B8．D9．B10．D11．A．12．B13．A14．B15．D16．B17．D18．D二、推斷題1、略2．(1)Na2O2離子鍵、非極性共價鍵