如水、如水、NaCl、Na2SO4等溶液。石蕊和酚酞試液都不變色如NaOH如NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3等溶液。能使酚酞試液變紅，石蕊試液變藍如HCl、H2SO4等溶液。能使石蕊試液變紅第十一單元《鹽化肥》知識點一、常見的鹽定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉NaCl食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大⑴作調(diào)味品⑵作防腐劑⑶消除積雪（降低雪的熔點）⑷農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種⑸制生理鹽水（0.9%NaCl溶液）Na+維持細胞內(nèi)外的水分分布，促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交換Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進食欲碳酸鈉Na2CO3純堿（因水溶液呈堿性）蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多碳酸鈣CaCO3大理石、石灰石的主要成分是難溶于水的白色固體可作作補鈣劑。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于工業(yè)和實驗室制取二氧化碳。備注====△1.====△2.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑3.NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑4.Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑(治療胃酸過多)。5.CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑6.Ca(OH)2

+

Na2CO3

＝CaCO3↓+

2NaOH(純堿制燒堿)二、精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。１、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)２、實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺三、鹽的化學性質(zhì)１、鹽+金屬→新金屬＋新鹽(只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。極活潑的K、Ba、Ca、Na特殊。)Fe

+

CuSO4

＝

FeSO4

+

Cu；Fe

+2AgNO3

＝Fe(NO3)2

+

2Ag。２、酸＋鹽→新鹽＋新酸(若新酸為H2CO3，則分解為CO2↑+H2O。必須有沉淀或氣體或水生成。)CaCO3

+

2HCl＝

CaCl2

+

H2O

+

CO2↑；Na2CO3

+H2SO4

＝Na2SO4

+H2O

+CO2↑（CO32—的檢驗，要將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中）HCl

+

AgNO3

＝

AgCl↓

+

HNO3

（Cl—的檢驗，要加入稀

HNO3

）H2SO4

+

BaCl2

＝BaSO4↓+

2HCl；H2SO4

+

Ba(NO3)2＝BaSO4↓+

2HNO3（SO42—的檢驗，要加入稀

HNO3

）３、鹽＋堿→新鹽＋新堿[反應物中的堿和鹽必須是溶液，即堿中只有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2能與某些鹽反應，其它不溶性堿不能。生成物中的堿和鹽至少有一種是沉淀。若新堿為NH3.H2O，則分解為NH3↑+H2O]H2SO4

+

2NaOH

＝

Na2SO4

+

2H2O；3HCl

+

Al(OH)3＝AlCl3

+

3H2O（治療胃酸過多）；Ca(OH)2

+(NH4)2SO4

＝CaSO4

+2NH3↑+2H2O（銨鹽氮肥的檢驗）。４、鹽+鹽→兩種新鹽（反應物中的兩種鹽必須是溶液，生成物中的兩種鹽至少有一種是沉淀。）AgNO3+NaCl

＝

AgCl↓+NaNO3（Cl—的檢驗，要加入稀

HNO3

）；BaCl2

+Na2SO4

＝BaSO4↓

+

2NaCl

；Ba(NO3)2+MgSO4

＝BaSO4↓

+

Mg(NO3)（SO42—的檢驗，要加入稀

HNO3

）；

BaCl2

+

Na2CO3

＝BaCO3↓+

2NaCl；CaCl2

+

Na2CO3

＝CaCO3↓+

2NaCl.注：=1\*GB3①復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。②常見沉淀：AgCl↓；BaSO4↓；Cu(OH)2↓；Fe(OH)3↓；Mg(OH)2↓；BaCO3↓；CaCO3↓生成氣體：H+與CO32－；NH4+與OH－生成水：H+與OH－=3\*GB3③反應實質(zhì)：離子結(jié)合成↓或↑或H2O。生成水：H+與OH－；H+與金屬氧化物；OH－+與非金屬氧化物；H+與CO32－；NH4+與OH－等。生成↑和H2O：H+與CO32－(生成CO2↑和H2O；NH4+與OH－(生成NH3↑和H2O)生成↓：Ag+與Cl－(生成AgCl↓)；Ba2+與CO32－和SO42－（生成BaCO3↓和BaSO4↓）；Ca2+與CO32－（生成CaCO3↓）；OH－與Mg2+或Cu2+或Fe3+（生成Mg(OH)2↓、Cu(OH)2↓和Fe(OH)3↓）……四、酸、堿、鹽的溶解性1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，其余均為沉淀。3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余溶；氯化物除AgCl難溶外，其余溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨易溶，其余都難溶。注：BaSO4、、AgCl既不溶于水，也不溶于酸。五、一些離子的鑒別：H+：1.指示劑；2.活潑金屬；3.金屬氧化物；4.堿；5.某些鹽：CO32－鹽OH－：1.指示劑；2..某些鹽：Fe3+、Cu2+鹽Cl－：用AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42－：用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2CO32－：用HCl能產(chǎn)生使Ca(OH)2變渾濁的氣體Fe3+：1.黃色溶液；2.用OH－能生成紅褐色沉淀Cu2+：1.藍色溶液；2.用OH－能生成藍色沉淀NH4+：用OH－能生成NH4OH，不穩(wěn)定，分解出NH3；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍Mg2+：用OH－能生成白色沉淀Ca2+：①通入CO2能生成白色沉淀；②滴入Na2CO3或K2CO3溶液，能生成白色沉淀。六、化學肥料1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構2、化學肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）⑴氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃a、常用氮肥：化學式、含N量使用注意事項NH4HCO3；17.7%中性易分解，施用時深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO3；35%酸性易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸(NH4)2SO421.2%酸性長期使用會使土壤酸化、板結(jié)NH4Cl26.2%酸性長期使用會使土壤酸化、板結(jié)CO(NH2)246.7%中性含氮量最高的氮肥（有機物）(NH3.H2O堿性加水稀釋后施用不穩(wěn)定，易放出NH3↑NaNO3中性b、銨態(tài)氮肥（NH4+）的檢驗試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙。NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收⑵鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃KCl常用鉀肥草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3），呈堿性K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結(jié)⑶磷肥作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果）缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達常用磷肥：磷礦粉Ca3(PO4)2；鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）；過磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4；重過磷酸鈣Ca(H2PO4)2。磷肥不能與堿性物質(zhì)混合施用。如草木灰、熟石灰。⑷復合肥：含N、P、K中的兩種或三種：KNO3；NH4H2PO4；(NH4)2HPO4。后二種復合肥不能與堿性物質(zhì)混合施用。3、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響⑴土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質(zhì)⑵大氣污染：N2O、NH3、H2S、SO2⑶引起水體污染：N、P過多，導致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象4、合理使用化肥⑴根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥⑵農(nóng)家肥和化肥合理配用五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水大多數(shù)不溶于水灼燒放出氨氣，有氨味無氨味，跳動、爆裂聲加Ca(OH)2放出氨氣，有氨味不放出氨氣，無氨味第十二單元化學與生活課題1人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水（無機鹽和水可被人體直接吸收）一、蛋白質(zhì)1、功能：是構成細胞的基本物質(zhì)，是機體生長及修補受損組織的主要原料。2、存在：動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分。植物的種子（如花生、大豆）。3、幾種蛋白質(zhì)(維持生長發(fā)育，組織更新)：⑴血紅蛋白：由血紅素(含亞鐵離子：Fe2+)和蛋白質(zhì)構成作用：運輸O2和CO2的載體血紅蛋白+O2氧合血紅蛋白CO中毒機理：血紅蛋白與CO結(jié)合能力比與O2結(jié)合能力強200～300倍，導致缺氧而死亡。吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等⑵酶：生物催化劑特點：高效性、選擇性、專一性麥芽糖酶麥芽糖酶淀粉酶例：淀粉（能使碘變藍）麥芽糖葡萄糖（人體可直接吸收的糖）6、蛋白質(zhì)的變性（不可逆）：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構，使其變質(zhì)物理：高溫、紫外線等化學：強酸、強堿、甲醛、重金屬鹽（Ba物理：高溫、紫外線等化學：強酸、強堿、甲醛、重金屬鹽（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等引起變質(zhì)的因素應用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動物標本，使標本長期保存。二、糖類是生命活動的主要供能物質(zhì)（60%—70%）1、組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物2、常見的糖⑴淀粉（C6H10O5）n：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。⑵葡萄糖C6H12O6（人體可直接吸收的糖）酶酶呼吸作用：C6H12O6+6O26CO2+6H2O(放熱15.6KJ/g)供機體活動和維持體溫需要光照光照葉綠素光合作用：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖（常用作甜味劑）三、油脂1、分類：植物油脂（油）和動物油脂（脂肪）。2、功能：提供大量能量：供給人體日需能量的20%～25%。3、人體內(nèi)脂肪（占人體質(zhì)量10%～20%）：維持生命活動的備用能源注：糖類和脂肪在人體內(nèi)經(jīng)氧化放出熱量，為機體活動和維持恒定的體溫提供能量。四、維生素多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取1、存在：水果、蔬菜、動物肝臟、肌肉、魚類、魚肝油、蛋類、牛奶和羊奶等2、作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預防疾病、維持身體健康缺VA：夜盲癥缺VC：壞血癥缺鈣：佝僂病課題2化學元素與人體健康一、組成人體的元素50多種常量元素（11種，共約占人體總質(zhì)量的99.95%）：在人體中含量>0.01%O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg。微量元素：在人體中含量<0.01%Fe、Co、Cu、Zn、Cr、Mn、Mo、F、I、Se等。二、人體中的常量元素1、鈣99%在于骨骼和牙齒中⑵來源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類⑶鈣過多：結(jié)石、骨骼變粗；過少：青少年：佝僂病、發(fā)育不良，老年人：骨質(zhì)疏松⑷補鈣產(chǎn)品：鈣中鈣；葡萄糖酸鈣；2、鈉和鉀作用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）三、人體中的微量元素：必需元素（20多種）Fe、Co、Cu、Zn、Cr、Mn、Mo、F、I、Se等對人體有害的元素：Hg、Pb、Cd、Ag、Ba、Al、Cu等一些必需微量元素對人體的作用和攝入量過高、過低對人體的影響：元素對人體的作用攝入量過高、過低對人體的影響Fe血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸缺鐵會引起貧血。Zn影響人體發(fā)育缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良。Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥。如攝入量過高，會使人中毒。I（碘）甲狀腺素的重要成分缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。過量也會引起甲狀腺腫大。F（氟）能防治齲齒缺氟易產(chǎn)生齲齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病。課題3有機合成材料一、有機化合物是否含有碳元素無機化合物：不含有碳元素有機化合物：含有碳元素（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽）1、生活中常見的有機物CH4（最簡單的有機物、相對分子質(zhì)量最小的有機物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等2、有機物數(shù)目龐大的原因：原子的排列方式不同3、有機物有機小分子如：CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6等（根據(jù)相對分子質(zhì)量大小）有機高分子化合物（有機高分子）如：蛋白質(zhì)、淀粉等二、有機合成材料１、有機高分子材料⑴分類天然有機高分子材料：如棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等合成有機高分子材料：塑料（三大合成材料）合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸合成橡膠：塑料：⑵高分子材料的結(jié)構和性質(zhì)鏈狀結(jié)構：熱塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）網(wǎng)狀結(jié)構：熱固性如：電木、電玉⑶鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料，無刺激性氣味的為聚乙烯塑料。⑷鑒別羊毛線和合成纖維線：物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；化學方法：點燃，產(chǎn)生燒焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線；無氣味，易結(jié)球的為合成纖維線。2、“白色污染”及環(huán)境保護⑴危害：①破壞土壤，污染地下水②危害海洋生物的生存；③如果焚燒含氯塑料會產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染⑵解決途徑①減少使用不必要的塑料制品；②重復使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各種廢棄塑料⑶塑料的分類是回收和再利用的一大障礙3、復合材料初中上冊化學方程式的復習1、拉瓦錫研究空氣成分：2Hg+O22HgO

化合反應

2HgO2Hg+O2↑分解反應2、化學變化的現(xiàn)象：產(chǎn)生氣體、沉淀等2HCI+Na2CO3=2NaCI+H2O+CO2↑2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu（OH）2↓3、O2的化學性質(zhì)：支持燃燒、供給呼吸化合反應4P+5O22P2O5S+O2SO2；

3Fe+2O2Fe3O4化合反應C+O2CO2(O2

充足

)

2H2+O22H2O

2Mg+O22MgOC+O22CO(O2不足)4Al+3O22Al2O34、O2的實驗室制法：2H2O22H2O+O2↑；分解反應2KClO32KCl+3O2↑分解反應2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；5、電解水：2H2O2H2↑+O2↑6、碳的化學性質(zhì)：①可燃性：C+O2CO2

(O2

充足

)

2C+O22CO(O2不足)化合反應②還原性：C+2CuO2Cu+CO2↑

3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑置換反應7、CO2的實驗室制法：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑8、CO2的化學性質(zhì)：與水反應：CO2+H2O==H2CO3

化合反應

H2CO3==CO2↑+H2O分解反應②與石灰水反應：

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O9、CO的化學性質(zhì)：①可燃性：2CO+O22CO2化合反應②還原性：CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO24CO+Fe3O43Fe+4CO210、燃料的燃燒：甲烷燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O；乙醇（俗稱：酒精）燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O11、其他：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

置換反應

CaCO3CaO+CO2↑分解反應12、實驗室制取氫氣Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑九年級下冊化學方程式歸納集錦2Mg+O22MgO2Mg+O2==2MgO4Al+3O22Al2O34Al+3O2==2Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuOH2SO4+Mg==MgSO4+H2↑2HCl+Mg==MgCl2+H2↑3H2SO4+2Al==Al2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al==2AlCl3+3H2↑H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑2HCl+Zn==ZnCl2+H