PAGE8-江蘇大聯(lián)考2015屆高三第二次聯(lián)考·化學(xué)試卷考生注意:1.本試卷共120分。考試時(shí)間100分鐘。2.答題前,考生務(wù)必將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚。3.請(qǐng)將試卷答案填在試卷后面的答題卷上。4.交卷時(shí),可根據(jù)需要在加注“”標(biāo)志的夾縫處進(jìn)行裁剪。5.本試卷主要考試內(nèi)容:金屬及其化合物、非金屬及其化合物。6.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16Mg24Al27Si28S32Fe56Cu64Br80I127Ba137選擇題單項(xiàng)選擇題:本題包括10小題,每小題2分,共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.為了防止白色污染直接焚燒廢舊塑料B.綠色化學(xué)的核心是在化學(xué)合成中將原子充分利用,轉(zhuǎn)化為新的原子C.研發(fā)使用高效催化劑,可提高反應(yīng)中原料的轉(zhuǎn)化率D.高純硅及其氧化物在太陽(yáng)能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.NH4Cl的電子式:Cl-B.二氧化硅的分子式:SiO2C.鐵在潮濕的空氣中腐蝕,負(fù)極的電極反應(yīng)式:Fe-2e-Fe2+D.CO2的分子比例模型:3.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.H+、K+、Cl-、AlB.Na+、Cl-、N、S-C.K+、Cu2+、Na+、CD.Fe2+、H+、Mg2+、N4.下列說(shuō)法正確的是A.氯氣有毒,不能用于自來(lái)水消毒B.石英玻璃耐強(qiáng)酸強(qiáng)堿,高溫下可用來(lái)熔融氫氧化鈉C.甲烷燃燒會(huì)生成二氧化碳,因此不屬于清潔能源D.鋁合金的密度小,硬度大,可用作建筑材料5.某ⅡA族元素是該族元素中在自然界最廣泛存在的元素,常以化合物F的形式存在,其單質(zhì)A可發(fā)生一系列如圖所示的化學(xué)反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A.D與H溶液反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)成分有三種可能B.電解F與鹽酸反應(yīng)后的溶液以制取單質(zhì)AC.反應(yīng)①、③中H2O均作還原劑D.工業(yè)上常用C的懸濁液與Cl2反應(yīng)制取漂白粉6.下列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是編號(hào)abcdANa2ONa2O2NaNaOHBAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3CFeCl2FeC13FeCuCl2DNONO2HNO3N27.下列五種有色溶液與SO2作用,均能褪色,其反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同的是①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的燒堿溶液⑤淀粉-碘溶液A.①②③B.②③④C.③④⑤D.②③⑤8.用下列裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖1裝置用于Cu和濃H2SO4反應(yīng)制取少量的SO2氣體B.圖2裝置用于分離水和溴苯的混合物C.圖3裝置用于制備并收集NO氣體D.圖4裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液:2Cl-+H2OH2↑+Cl2↑+2OH-B.蘇打溶液與稀鹽酸混合:HC+H+CO2↑+H2OC.FeCl3溶液中滴加KI溶液:2Fe3++6I-2Fe↓+3I2D.向NaHS溶液中通入適量氯氣:HS-+Cl2S↓+H++2Cl-10.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB.常溫常壓下,14g由N2和CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAC.常溫下,22gCO2晶體中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為NAD.1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有NA個(gè)C不定項(xiàng)選擇題:本題包括5小題,每小題4分,共計(jì)20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí),該題得0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的得2分,選兩個(gè)且都正確的得滿分,但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就得0分。11.已知A、B為單質(zhì),C為化合物。A+BCA+B能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是A.若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液,則A可能是NaB.若C的溶液遇Na2CO3放出CO2氣體,則A可能是H2C.若C的溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色,則B可能為FeD.若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成,則B可能為Cu12.下列說(shuō)法正確的是A.自然界鋼鐵腐蝕過(guò)程中,電化學(xué)腐蝕的速率比化學(xué)腐蝕大得多B.常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末,過(guò)濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明常溫下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)C.侯氏制堿法是將二氧化碳和氨氣先后通入飽和氯化鈉溶液中,制得碳酸氫鈉固體,再在高溫下灼燒,轉(zhuǎn)化為碳酸鈉固體D.分散系中分散質(zhì)粒子的直徑:Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液13.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是A.SO2使品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色,均表現(xiàn)了其漂白性B.常溫下將鋁片放入冷的濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明鋁不與冷的濃硫酸反應(yīng)C.濃硝酸在光照條件下變黃,說(shuō)明濃硝酸易分解生成溶于濃硝酸的有色產(chǎn)物D.配制氯化鋁溶液時(shí),先將氯化鋁溶于濃鹽酸,再加水稀釋并加入少量Al2O314.研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí),使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果,下列表達(dá)不正確的是A.NaOH溶液與SO2反應(yīng)時(shí)溶液中的溶質(zhì)B.NaAlO2溶液與鹽酸反應(yīng)后鋁元素的存在形式C.Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物D.Fe和稀HNO3反應(yīng)后,鐵元素的存在形式15.部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76g,經(jīng)如圖所示流程處理,下列說(shuō)法正確的是A.濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+、H+B.樣品中金屬Fe的質(zhì)量為2.24gC.樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g D.V=448非選擇題16.(14分)某鋁土礦中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH),還含有Fe2O3等雜質(zhì)。利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如下圖所示:(1)粉碎后的鋁土礦堿浸時(shí),提高浸出率的措施有▲(任寫一點(diǎn))。

(2)AlO(OH)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。

(3)濾渣1、濾渣2主要成分分別是▲、▲。

(4)加Al(OH)3晶核的目的是促進(jìn)Al(OH)3的析出。上述的“結(jié)晶”工藝中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為▲。Al(OH)3沉淀在焙燒前要洗凈,洗滌Al(OH)3沉淀的操作方法是▲。

(5)該生產(chǎn)流程能實(shí)現(xiàn)▲(填化學(xué)式)的循環(huán)利用。

17.(14分)鎂是一種非常重要的金屬,其化合物在航空、航天、汽車制造、醫(yī)藥、添加劑、建筑等方面應(yīng)用非常廣泛。(1)工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法制金屬M(fèi)g,MgCl2的獲得有兩種方法。方法一:從海水或光鹵石中先獲得MgCl2·6H2O,然后制得無(wú)水MgCl2;方法二:MgCO3MgO+CO2↑;MgO+C+Cl2MgCl2+CO。方法一中從MgCl2·6H2O制得無(wú)水MgCl2操作時(shí)應(yīng)在▲保護(hù)下進(jìn)行;方法二中,MgO和C▲(填“能”或“不能”)直接反應(yīng)生成金屬鎂。

(2)鎂電池在性能上優(yōu)于其他電池,具有更安全、更環(huán)保、能效高等優(yōu)點(diǎn)。有一種鎂電池反應(yīng)為Mg+2CuCl2Cu+MgCl2。已知CuCl難溶于水,則該電池的正極反應(yīng)式是▲。

(3)化合物MgSO4,在醫(yī)藥上具有鎮(zhèn)靜、抗痙攣等作用。有一種以菱鎂礦(主要成分為MgCO3)為原料制備MgSO4的方法如下:第②步操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為▲;第④步操作中調(diào)節(jié)pH=6.0~6.5的目的是▲。

(4)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂的方法是一種新的探索。方法如下:在化合物MgSO4中加入木炭進(jìn)行高溫煅燒,就能制備高純氧化鎂。煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng):2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑利用如圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。已知KMnO4溶液能氧化CO。①D中收集的氣體是▲(填化學(xué)式)。

②B中盛放的溶液可以是▲(填字母)。

a.NaOH溶液b.飽和NaHCO3溶液c.稀硝酸d.KMnO4溶液18.(12分)黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸,常用如下方法來(lái)制取黃鉀銨鐵礬:Ⅰ.制備(1)溶液X的名稱是▲。

Ⅱ.組成測(cè)定黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定:①稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解,將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A。②量取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體4.66g。③量取25.00mL溶液A,加入足量NaOH溶液,加熱,收集到NH3112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),同時(shí)有紅褐色沉淀生成。④將步驟③所得沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒,最終得固體2.40g。(2)氨氣常用▲檢驗(yàn),現(xiàn)象是▲。

(3)通過(guò)計(jì)算確定黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式(寫出計(jì)算過(guò)程)。19.(14分)某化工廠排放的廢水中含有Na2SO4及少量Cr2-、Fe3+,從中提取硫酸鈉的工藝如下:已知:Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)時(shí)pH分別為3.6和5。(1)要檢驗(yàn)廢水中含有Fe3+,可向其中加入▲,現(xiàn)象是▲。

(2)“微熱”的作用是▲;濾渣A的化學(xué)式為▲。

(3)有關(guān)物質(zhì)的溶解度(S)隨溫度(T)變化的曲線如圖所示,操作X為▲。

(4)“還原”中Cr2-被還原成Cr3+,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為▲;濾渣B的溶度積常數(shù)Ksp=▲。

20.(12分)酸性KMnO4、H2O2溶液、Fe(NO3)3均是中學(xué)化學(xué)中重要的氧化劑,在生產(chǎn)、生活和衛(wèi)生醫(yī)療中有重要應(yīng)用。(1)將銅片加入稀鹽酸中,繼續(xù)加入H2O2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為▲。

(2)在Fe(NO3)3溶液中滴加Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是▲,又變?yōu)樽攸S色的原因是▲。

(3)向一定量酸性KMnO4溶液中加入300mL0.2mol·L-1KI溶液,恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為▲mol。

(4)測(cè)定KMnO4樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,取0.474gKMnO4樣品溶解酸化后,用0.100mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液12.00mL。①對(duì)KMnO4溶液進(jìn)行酸化時(shí),選用的酸是▲。

②標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在▲(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

③該樣品中KMnO4的純度是▲(有關(guān)離子方程式為8Mn+5S2+14H+8Mn2++10S+7H2O)。

21.(14分)金屬M(fèi)在酸性或堿性溶液中均可與N發(fā)生氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物未列出):已知:C、D、E、G均為氣體,且G為單質(zhì);將D通入A溶液產(chǎn)生白色沉淀;將F逐滴加入B溶液至過(guò)量,先產(chǎn)生白色沉淀,隨后沉淀消失。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:M▲、F▲、G▲。

(2)A溶液與B溶液混合也能產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀的化學(xué)式為▲。

(3)除去氣體C中的氣體E的化學(xué)方法是▲。

(4)D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是▲。

(5)M與N在堿性條件下反應(yīng)的離子方程式為▲。

2015屆高三第二次聯(lián)考·化學(xué)試卷參考答案1.D2.C解析:NH4Cl的電子式為]-,A項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化硅是原子晶體,因此SiO2不是分子式,而是化學(xué)式,B項(xiàng)錯(cuò)誤;CO2的比例模型中,碳原子的半徑比氧原子的半徑要大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.B解析:A項(xiàng),H+和Al不能大量共存;C項(xiàng),Cu2+和C不能大量共存;D項(xiàng),Fe2+與H+、N不能大量共存。4.D解析:氯氣可用于自來(lái)水消毒;常溫下,石英玻璃耐強(qiáng)酸但高溫下易被強(qiáng)堿腐蝕;甲烷屬于清潔能源。5.D解析:A項(xiàng),由反應(yīng)的流程圖分析推知,D為CO2,H為NaOH,兩者反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)成分可能有四種,分別是Na2CO3、NaHCO3、Na2CO3和NaHCO3、Na2CO3和NaOH,錯(cuò)誤;B項(xiàng),由反應(yīng)的流程圖分析推知,F為CaCO3,則F與鹽酸反應(yīng)后的溶液是CaCl2溶液,電解CaCl2溶液不能得到金屬Ca單質(zhì),錯(cuò)誤;C項(xiàng),反應(yīng)①、③中H2O均是氧化劑,其中E為NaH,錯(cuò)誤;D項(xiàng),工業(yè)上就是采用石灰乳(即Ca(OH)2的懸濁液)與Cl2反應(yīng)來(lái)制取漂白粉,正確。6.A解析:A項(xiàng)中d到a不能一步轉(zhuǎn)化,錯(cuò)誤。7.D解析:SO2使②酸性KMnO4溶液③溴水⑤淀粉-碘溶液褪色的實(shí)質(zhì)都是體現(xiàn)SO2的還原性。使品紅溶液褪色體現(xiàn)的是SO2的漂白性;SO2使滴有酚酞的燒堿溶液褪色,是因?yàn)镾O2是酸性氧化物,能與燒堿溶液反應(yīng),導(dǎo)致溶液的堿性變?nèi)?紅色褪去,故D項(xiàng)正確。8.B解析:Cu和濃H2SO4反應(yīng)要加熱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NO不能用排空氣法收集,C項(xiàng)錯(cuò)誤;除去碳酸鈉固體中的少量碳酸氫鈉才可通過(guò)加熱實(shí)現(xiàn),D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.D解析:A項(xiàng)應(yīng)該有氫氧化鎂沉淀;B項(xiàng)蘇打是Na2CO3;C項(xiàng)應(yīng)生成Fe2+。10.B解析:A項(xiàng),Cl2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng),溶于水時(shí),0.1molCl2沒(méi)有完全反應(yīng)。轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目應(yīng)小于0.1NA,錯(cuò)誤;B項(xiàng),N2、CO的相對(duì)分子質(zhì)量均為28,14g的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,正確;C項(xiàng),1molCO2晶體中含有4mol共用電子對(duì),22gCO2晶體中含有共用電子對(duì)數(shù)目為2NA,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Na2CO3溶液中C要發(fā)生水解,因此C離子數(shù)目應(yīng)小于NA個(gè),D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.BD解析:A項(xiàng),若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液,用惰性電極電解該強(qiáng)堿溶液,相當(dāng)于電解水,生成的A和B單質(zhì)應(yīng)該為氫氣和氧氣,因此A不可能是Na,錯(cuò)誤;C項(xiàng),C的溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色,說(shuō)明C溶液中含有Fe3+,若B為Fe,考慮A為氯氣,則C為FeCl3,用惰性電極電解FeCl3溶液,不可能產(chǎn)生Fe,錯(cuò)誤。12.AD解析:B項(xiàng),常溫下,應(yīng)該是Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),B錯(cuò);C項(xiàng),侯氏制堿法應(yīng)先通入氨氣,然后再通入二氧化碳?xì)怏w,錯(cuò)誤。13.B解析:硝酸具有強(qiáng)氧化性,A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤;氣體1可能只是NO,則固體X不含Na2CO3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.C解析:A項(xiàng)正確,因?yàn)榘l(fā)生的反應(yīng)為SO2+2NaOHNa2SO3+H2O和SO2+NaOHNaHSO3;B項(xiàng)正確,因?yàn)榘l(fā)生的反應(yīng)為Al+H++H2OAl(OH)3↓和Al+4H+Al3++2H2O;C項(xiàng)錯(cuò)誤,因?yàn)椴徽撆淞媳壤嵌嗌?發(fā)生的反應(yīng)均為2Fe+3Cl22FeCl3;D項(xiàng)正確,因?yàn)槿绻F過(guò)量,過(guò)量的鐵與生成的Fe3+繼續(xù)反應(yīng),生成Fe2+。15.D解析:因3.2g濾渣是銅,濾液A中不能存在Fe3+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;S最終和所有的Fe“原子”結(jié)合成FeSO4,依題意,充分灼燒后得到的固體3.2g是生成的Fe2O3的質(zhì)量,即n(Fe2O3)=0.02mol,n(H2SO4)=n(FeSO4)=n(Fe)=2n(Fe2O3)=0.04mol,因此,樣品中Fe元素的總質(zhì)量為0.04mol×56g·mol-1=2.24g,但原有樣品中的Fe元素是單質(zhì)Fe和Fe2O3中Fe的質(zhì)量之和,因此樣品中金屬鐵的質(zhì)量應(yīng)小于2.24g,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),3.2g濾渣,即0.05mol的Cu,假設(shè)全部來(lái)源于原有樣品中CuO,則原有樣品中CuO的質(zhì)量為0.05mol×80g·mol-1=4.0g,事實(shí)上其中還有一部分來(lái)源于原有樣品中的Cu,因此樣品中CuO的質(zhì)量應(yīng)小于4.0g,C項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)樣品與足量稀硫酸發(fā)生反應(yīng)時(shí),在參加反應(yīng)的硫酸中H“原子”有兩個(gè)去向,即轉(zhuǎn)化為H2O和H2,又因樣品中銅元素的總質(zhì)量為3.2g,故樣品中氧元素的總質(zhì)量為5.76g-2.24g-3.2g=0.32g,即n(O)=n(H2O)==0.02mol,則n(H2)=n(H2SO4)-n(H2O)=0.04mol-0.02mol=0.02mol,V=448。16.(1)適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度(或適當(dāng)增大NaOH溶液的濃度、適當(dāng)延長(zhǎng)堿浸的時(shí)間、不斷攪拌)(2)AlO(OH)+NaOHNaAlO2+H2O(3)Fe2O3;CaCO3(4)CO2+Al+2H2OAl