試卷第試卷第頁，總9頁_催化劑nII-nCOO：II「》（2）<>（3分）（_2fj-i）UiO+mIc-O-c—ocj]2cireii：o]H11催砧劑（5分,每CHS—C-COOH催砧劑（5分,每CHS—C-COOHIIOCH3—CH—COOHCH2=CHCH3CH3-CH-CH?步1分）【解析】試題分析：I、（1）15克有機物A完全燃燒只生成22克CO2和9克H2。，二氧化碳的物質的量是0.5mol，水的物質的量是0.5mol，則C元素的質量是6g，H元素的質量是1g，C元素與H元素的質量之和是7g<15g，說明A中含有O元素，其質量是15-7=8g，物質的量是0.5mol，則C、H、O的原子個數比是1:2:1,所以有機物A的最簡式是CH2O；（2）A、符合該最簡式的有機物的分子式是（CH2O）n，一定不是同系物，因為n值不同，則對應的化學式中O原子的個數不同，而同系物的分子式之間只有C、H原子個數的差別，錯誤；B、符合該最簡式的不一定是同分異構體，如HCHO屬于醛，而C2H4O2則屬于羧酸或酯類，錯誤；C、因為最簡式相同，則含碳量和含氫量完全相同，等質量的它們完全燃燒耗氧量相同，正確；D、最簡式相同，但分子式不一定相同，所以等物質的量的它們完全燃燒時消耗的氧氣不一定相同，錯誤，答案選C。（3）A的相對分子質量是90，則A的分子式是C3H6O3,兩分子A能反應形成六元環狀酯，說明A分子中含有羧基和羥基，且羧基和羥基連在同一C原子上時才能生存六元環酯，則A是CH3cH（OH）COOH；II、（1）A能發生銀鏡反應，說明A中含有醛基，根據A的分子式判斷，A中還含有碳碳雙鍵，所以A的結構簡式是CHrCHCHO；1molC能與Na反應生成1mol氫氣，說明C中含有2個羥基，且C不含甲基，則C是1,3丙二醇；（2）對二甲苯被高錳酸鉀氧化得到的D是對二苯甲酸，與C發生縮聚反應生成PPT，化學

_催f七劑方程式是nHQCHiCHnCHnGH+nJIUOC-Q^COO][3方程式是所|)山口十mIc-Q-]<?hci[2o]H所|)山口十m(3)甲是丙烯，制備CH3cH(OH)COOH，先發生與鹵素的加成反應，再發生鹵代烴的水解反應，成為二元醇，醇可乙發生氧化反應生成醛或酮，醛繼續被氧化生成羧酸，而羰基不被氧化，最后讓羰基發生與氫氣的加成反應即可，所以流程圖為Oj/CuCH^CHCHa―?CH3-CH-CH3aOH/H2Q_CH-CHg&?ClCl?1OHOH考點：考查有機物的推斷，結構與性質的應用，物質制備流程的設計考點：考查有機物的推斷，結構與性質的應用，物質制備流程的設計13.抑制Fe3+的水解14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+偏低若不加HgCl2,溶液中含有Sn2+,也可以被K2Cr2O7標準溶液氧化，消耗K2Cr2O7標準溶液的體積偏多，則測定的Fe3+量偏高KSCN4Fe2++O2+4H+=4Fe3++H2O向溶液中加入過量的酸性高錳酸鉀溶液，攪拌滴加NaOH溶液，調節溶液的pH為3.2?3.4【分析】硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質)中加入稀硫酸酸浸，Fe2O3>Al2O3>MgO和稀硫酸反應生成Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3和MgSO4,然后向溶液中加入FeS2,尸?$2將Fe3+轉化為Fe2+,同時FeS2被氧化為SO/,然后過濾得到濾渣，將濾液發生一系列變化得到氧化鐵粉末，據此分析解答。【詳解】(1)因為Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質溶于硫酸后生成相應的金屬離子，都會發生水解反應，該實驗的目的之制備氧化鐵，所以加入硫酸過量的主要目的是抑制Fe3+的水解，故答案為：抑制Fe3+的水解；(2)加入FeS2后將鐵離子還原為亞鐵離子，同時FeS2被氧化為SO,則根據元素守恒，則該反應中有水參加，產物中有氫離子生成，所以離子方程式是14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+,故答案為：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+；(3)①若SnCl2不足量，則鐵離子不能全部被還原，則消耗的K2Cr2O7標準溶液的體積偏少，造成測定的Fe3+量偏低，故答案為：偏低；②若不加HgCl2,則多余的SnCl2也會被K2Cr2O7標準溶液氧化，消耗K2Cr2O7標準溶液的體積偏多，測定結果偏高，故答案為：若不加HgCl2,溶液中含有Sn2+,也可以被K2Cr2O7標準溶液氧化，消耗K2Cr2O7標準溶液的體積偏多，則測定的Fe3+量偏高；(4)①可選用KSCN溶液檢驗濾液中的鐵離子，去少量的濾液，加入KSCN溶液后，濾液變紅色，證明含有鐵離子；在過濾的過程中，亞鐵離子可能被空氣中的氧氣氧化為鐵離子，離子方程式是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++H2O,故答案為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++H2O；②a、過濾后的濾液中，含有少量鐵離子、亞鐵離子、鋁離子、鎂離子，該實驗的目的是制備氧化鐵，所以先將亞鐵離子氧化為鐵離子，則向溶液中加入過量的酸性高錳酸鉀溶液，攪拌，不能選擇稀硝酸，因為亞鐵離子與稀硝酸反應產生有毒氣體NO,故答案為：向溶液中加入過量的酸性高錳酸鉀溶液，攪拌；b、調節溶液的pH,