物質的量濃度化學康康老師愿每個人都能成為化學小能手....................................................新東方優能中學化學理科組01引入ProfessionalPowerPointtemplate2新東方無錫優能教育引入3新東方無錫優能教育溶質質量（g）溶液質量（g）

質量分數(%)=×100%溶質體積（L）溶液體積（L）

體積分數(%)=×100%質量分數體積分數→質量→物質的量→計算物質的量濃度ProfessionalPowerPointtemplate4新東方無錫優能教育單位：C(B)mol/L（或mol·L-1）單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。定義：符號：表達式：C（B）

=n（B）Vn(B)=C(B)·VV=n(B)/C(B)注意事項ProfessionalPowerPointtemplate5新東方無錫優能教育2、單位體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。1、溶質可以是固體、液體、氣體，也可以是離子或其他特定組合3、溶液具有均一性，即同一溶液，無論取出多大體積，其各種濃度（物質的量濃度、質量分數、離子濃度等）均不變。判斷正誤ProfessionalPowerPointtemplate6新東方無錫優能教育1、物質的量濃度就是指溶液中溶質的質量分數;2、物質的量的濃度指溶液中溶質物質的量；3、所取溶液的體積越大，物質的量濃度就大；4、溶液里溶質物質的量濃度與所取溶液的體積沒有關系；5、1L水里加入1mol乙醇，形成的溶液的物質的量濃度為1mol/L；6、8gNaOH溶解水中形成1L溶液，物質的量濃度為

0.2mol/L，c(Na+)為0.2mol/L(×)（×）（×）（√

）（×）(√)目標1檢測ProfessionalPowerPointtemplate7新東方無錫優能教育

1.2molNa2SO4配成200mL溶液，改溶液中，Na2SO4的物質的量濃度為

mol/L，Na+的物質的量濃度為

mol/L。2.標準狀況下，22.4LHCl溶于水配成0.5L鹽酸，其物

質的量濃度為

mol/L。3.物質的量濃度為2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的

物質的量為

mol。4.10molHCl能配成

L物質的量濃度為2mol/L的鹽酸。

10

2

1

5

20

PART2一定物質的量濃度溶液配置引入ProfessionalPowerPointtemplate9容量瓶ProfessionalPowerPointtemplate101.構造：2.特點：3.讀數：4.注意事項：①使用前要檢查是否漏水②溶解不能在容量瓶中進行③溶液恢復至室溫后才能轉移入容量瓶④轉移溶液時要用玻棒進行引流細頸、梨形、平底①標有溫度和容積②瓶頸上有一道刻度線當溶液的凹液面與刻度線相切時思考ProfessionalPowerPointtemplate11配制一定物質的量濃度的溶液的步驟是什么？0.1mol/L的Na2CO3溶液，500ml實驗再現ProfessionalPowerPointtemplate12配置步驟ProfessionalPowerPointtemplate配制一定物質的量濃度的溶液的步驟是什么？0.1mol/L的Na2CO3溶液，500ml計算→稱量→溶解（冷卻）→移液→洗滌移液（振蕩）→定容→搖勻托盤天平、藥匙（固體溶質使用）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管目標2檢查-1ProfessionalPowerPointtemplate14欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，完成下列步驟：①用天平稱取氫氧化鈉固體

克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入

中，加

蒸餾水將其溶解，待

后將溶液沿

移入

mL的容量瓶中。③用少量蒸餾水沖洗

次，將沖洗液移入

中。④向容量瓶內加水至刻度線

時，改用

小心地加水至凹液面與刻度線相切。⑤最后蓋好瓶蓋，

，將配好的溶液移入

中并貼好標簽。俯視仰視定容時俯視或仰視刻度線，對溶液濃度的影響？俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質的量濃度增大；仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質的量濃度減小。

PART3關于物質的量濃度計算3.1-溶液稀釋ProfessionalPowerPointtemplate17用18mol/L的濃硫酸配制250ml，1mol/L的H2SO4溶液，需要濃硫酸多少？公式：c1V1=c2V2

稀釋前后溶液中溶質的物質的量不變。18mol/L×V1=1mol/L×250mLV1=14ml拓展公式：c1V1+c2V2=c混V混（V混≠V1+V2)目標3檢測-1ProfessionalPowerPointtemplate181.現欲用12mol/L的濃HNO3配制3mol/L的HNO3100mL，則需取用多少毫升的濃HNO3

？2.將4gNaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，則取出的10mL溶液中NaOH的物質的量濃度是（）A1mol/LB0.1mol/LC0.01mol/LD10mol/L目標3檢測-2ProfessionalPowerPointtemplate191.現欲用12mol/L的濃HNO3配制3mol/L的HNO3100mL，則需取用多少毫升的濃HNO3

？2.將4gNaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，則取出的10mL溶液中NaOH的物質的量濃度是（）A1mol/LB0.1mol/LC0.01mol/LD10mol/L目標3檢測-2ProfessionalPowerPointtemplate2014.2g69%的濃HNO3(密度為1.42g/cm3)與10mL15.5mol/LHNO3濃度相比（）A、同一濃度的不同表示方法B、數值不同，不能換算為相同值C、不同濃度的兩種硝酸溶液D、無法比較其大小物質的量濃度與質量分數的關系ProfessionalPowerPointtemplate21Mρ物質的量濃度：cmol/L溶質的摩爾質量：Mg/mol溶液的密度：ρg/mL→計算總結ProfessionalPowerPointtemplate22nVmNcBM×÷M×Vm÷Vm×NANA÷×VV÷

ρ目標3檢查ProfessionalPowerPointtemplate23某碳酸鈉樣品含碳酸鈉53%（所含雜質不與酸反應），取該樣品100g與足量12mol/L濃鹽酸完全反應。計算：①參加反應的濃鹽酸的體積；②生成氣體的體積（標準狀況）。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106g2mol22.4L100g×53%12mol/L×V[HCl(aq)]V(CO2)根據化學反應方程式中各物質的物質的量之比確定相對量使用量根據題目所給數據及解題要求處理物質的量濃度24c1、定義：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。符號：C(B)；單位：mol/L（或mol·L-1）；關系式：n(B)=C(B)·V

2、注意事項：溶液具有均一性，即同一溶液，無論取出多