PAGEPAGE10衡水中學試題1、下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是A.某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、A13+B.pH=2的溶液中可能大灰存在Na+、K+、SiO32-、Cl-、C.Fe2+與H2O2在酸性溶液中反應：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++H2OD.稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4+H2O2、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑 D.Al2O3熔點髙，可用作耐高溫材料3、現有兩瓶濃度相同的失去標簽的Na2CO3和NaHCO3的無色飽和溶液，請提出簡便的鑒別方法，其中不合理的是①用干燥的pH試紙檢驗，pH大的是Na2CO3②取同量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞溶液，紅色較深的是Na2CO3③取同量的溶液于兩支試管中，加熱.有氣泡產生的是NaHCO3④取同量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3⑤取同量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3⑥取同量的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3,A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤4、下列說法正確的是A.足量的Fe在Cl2中燃燒只生成FeCl3B.鐵的化學性質比較活潑，它能和水蒸氣反應生成H2和Fe(OH)3C.用酸性KmnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且顏色逐漸變為紅褐色，說明該溶液中只含有Fe2+5、下列實驗操作能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥D比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中6、下列四種有色溶液與SO2氣體作用均能褪色，其實質相同的是①酸性高錳酸鉀溶液②品紅溶液③溴水④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液A.①③ B.②③ C.①④ D.②④7、下列有關Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是A.該溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B.和KI溶液反應的離子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2C.和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D.1L0.1mol·L-1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2g8、對中國古代著作涉及化學的敘述，下列解讀錯誤的是A.《天工開物》中“凡石灰，經火焚煉用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B.《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，“曾”青是指可溶性銅鹽C.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是K2CO3D.《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”這里的“洧水”指的是石油9、某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液，經測定，ClO-與ClO3-的物質的量濃度之比為1:3，則此反應中被還原的氯元素與被氧化的氯元素原子的物質的量之比是A.1:4 B.11:3 C.3:1 10、下列說法中不正確的有①鹵素單質從上到下熔沸點逐漸升高，堿金屬單質從上到下熔沸點逐漸降低②鐵的氧化物（FexO)1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mLCl2，恰好將Fe完全氧化，x的值為0.③SiO2有導電性，可用于制備光導纖維④二氧化硅既能與氫氟酸反應，又能與燒堿反應，所以它是兩性氧化物⑤金屬活動性不同，冶煉方法也有所不同⑥蘇打和小蘇打焰色反應的現象是相同的，說明灼燒過程中它們發生了相同的化學變化⑦鐵在純氧中燃燒或在氯氣中燃燒所得產物中鐵的化合價均為+3價⑧鎂鋁合金的強度和硬度都比純鋁和純鎂的大⑨除去銅器表面銅綠而不損傷器物，可用稀硝酸⑩Al(OH)3藥劑適合于胃潰瘍患者服用，治療胃酸過多A.①②③⑤ B.④⑥⑦⑧⑨ C.①②⑤⑧⑩D.③④⑥⑦⑨11、用下列裝置進行實驗，能達到相應實驗目的的是A.圖1可用于吸收多余的NOB.圖2可用于檢驗Cl2的漂白性C.圖3可用于比較Fe與Cu的金屬活動性強弱D.圖4可用于測定CO2的生成速率12、FeCO3與砂搪混用可以作補血劑，實驗室里制備FeCO3的流程如圖所示。下列說法錯誤的是A.降低溫度防止NH4HCO3和FeSO4分解B.沉淀過程中有CO2氣體放出C.過濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D.產品Fe(CO)3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO13、將11.2g的Mg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應產生的X氣體。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產生21.4g沉淀。根據題意A.0.3molNO2和0.3molNOB.0.2molNO2和0.1molN2OC.0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4D.0.6molNO14、已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現按下圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對閣中指定部分顏色描述正確的是選項①②③④A黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無色紫色白色15、下列敘述中正確的是A.能使潤濕的淀粉-KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2B.用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標簽的溶液C.向某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D.某淺黃色的溴水，加CCl4振蕩靜置后，上層顯橙紅色16、某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是A.I圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B.Ⅱ圖中：量筒中發生了加成反應C.Ⅲ圖中：生成藍色的煙D.IV圖中：b會褪色，若將硫酸滴潤燒杯中，至溶液顯酸性，有Cl2生成17、根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項操作現象結論A向NaA1O2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成A1O2-結合H+的能力比CO32-強B向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液溶液顯紅色原溶液中一定有Fe2+C向某無色溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原熔液中一定無NH4+D用潔凈鉑絲蘸某溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中一定有Na+、無K+18、下列說法正確的是①堿金屬和鹵素在自然界中都沒有游離態，只有化合態②現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色，其原因可能是蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+③用電解銫鹽溶液的方法制金屬銫④隨著核電荷數的增加，堿金屬單質的密度一直增大⑤1molFeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA⑥Cs2CO3加熱時不能分解為CO2和Cs2O⑦無水硫酸銫的化學式為Cs2SO4，它不易溶于水⑧堿金屬鈁的氫氧化物的化學式為FrOH，FrOH是一種極強的堿⑨銣原子的核電荷數比鉀原子的多，因此銣原子失電子能力小于鉀原子失電子能力⑩用NaOH溶液和鹽酸能除去FeCl2溶液中混有的CuCl2A.①④⑥⑦ B.①②⑥⑧ C.③④⑤⑩ D.③⑥⑦⑨19、研究發現，硝酸越稀，還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應，沒有氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液體積(mL)與產生的沉淀的物質的量（mol)的關系如圖所示。下列說法不正確的是A.OC段離子反應方程式：H++OH-=HB.溶液中n(NH4+)=0.012molC.溶液中結合OH-能力最強的離子是H+，最弱的離子是Al3+D.欲測定F點沉淀的質量，實驗步驟是過濾、洗滌、干燥、稱量20、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g。向另—份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量的增加的變化關系如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）。下列分析或結果錯誤的是A.原混合酸中NOx的物質的量為0.1molB.第二份溶液中最終溶質為FeSO4C.OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產生氫氣D.H2SO4濃度為2.5mol?L-121、下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是選項實驗現象結論A將氯氣通入品紅溶液溶液紅色褪去氯氣具有漂白性B將銅粉加入1.0mol?L-1的Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍，有黑色固體出現金屬Fe比金屬Cu活潑用坩堝鉗夾住用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態鋁滴落下來金屬鋁的熔點比較低D向盛有少量濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中分別加入一片大小相同的銅片濃硝酸中銅片很快開始溶解，并放出紅棕色氣體；稀硝酸中過一會兒銅片表面才出現無色氣體，氣體遇空氣變為紅棕色濃硝酸氧化性強于稀硝酸22、下列說法正確的是①1FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液②向紅磚粉末中加入鹽酸，充分振蕩反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2?3滴，溶液呈紅色，但不一定說明紅磚中含有氧化鐵③Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3④制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵⑤向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含有Fe3+。若用過量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，固體減少的質量為2.4g⑥磁件氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+3H2O⑦氫氧化鐵與HI溶液反應的離子方程式為Fe(OH)3+H+=Fe3++3H2O⑧Fe2O3不可與水反應得到Fe(OH)3，但能通過化合反應制取Fe(OH)3⑨赤鐵礦的主要成分是Fe3O4，Fe3O4為紅棕色晶體⑩右圖所示裝置能較長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀A.①④⑦ B.①⑤⑧ C.②③⑩ D.⑤⑥⑨ 23、下列離子方程式書寫正確的是A.將少量的H2S氣體通入硫酸銅溶液中：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B.將NO2氣體通入水中：3NO2+H2O==2HNO3+O2C.ICl和Cl2的化學性質相似，將ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-=I-+ClO-+H2OD.向100mL1.5mol?L-1的FeBr2溶液中通入3.36L(標準狀況）Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl24、將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HC1氣體6.72L，若反應過程中溶液的體積保持不變A.標準狀況下，反應過程中得到7.84L氣體B.最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)C.最終得到7.8g沉淀D.最終得到的溶液中c(Na+)=1.5mol·L-125、下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論不正確的是A.由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產生了反應C.由③說明濃硝酸具有揮發性，生成的紅棕色氣體為還原產物D.③的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發生了反應26、某一固體粉末含有SiO2、Fe2O3、A12O3，加入足量NaOH溶液充分反應后，過濾，.向所得溶液中加入過量鹽酸，過濾，將所得濾渣洗滌并灼燒至恒重，最終間體成分為A.SiO2 B.Fe2O3、SiO2 C.SiO2、Al2O3 D.Fe227、工業上利用無機礦物資源生產部分材料的流程示意圖如下。下列說法正確的是（注：鋁土礦中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）A.在鋁土礦制備較高純度A1的過程中只用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石B.石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應C.在制粗硅時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2D.黃銅礦（CuFeS2)與O2反應產生的Cu2S、SO2均是還原產物28、向含有Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol?L-1的HC1溶液，測得溶液中某幾種離子的物質的量的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是A.b和c曲線表示的離子反應均為CO32-+H+=HCO3-B.結合H+的能力：AlO2->CO32->HCO3->Al(OH)3C.M點時A1(OH)3的質量等于3.9D.原混合溶液中，CO32-與AlO2-的物質的量之比為2∶129、下列關于某些離子檢驗的說法中正確的是A.向某溶液中加入稀鹽酸，將產生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32-或HCO3-B.向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產生，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42-C.向某溶液中加人濃氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則原溶液中存在NH4+D.向某溶液中加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定含有C1-30、某興趣小組用下圖所示裝置制備氣體(酒精燈可以根據需要選擇），對應說法正確的是選項①中藥品②中藥品③中藥品④中藥品制備氣體⑥中藥品及作用A濃鹽酸MnO2飽和食鹽水濃硫酸C12NaOH溶液，尾氣吸收B稀硝酸Cu燒堿溶液濃硫酸NONaOH溶液，尾氣吸收C濃鹽酸大理石飽和Na2CO3溶液濃硫酸CO2澄清石灰水，檢驗CO2D濃鹽酸Zn水濃硫酸H2可撤去32、（11分）（I）SO2氣體為無色氣體，有強烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3+、I2，可以使用的藥品和裝置如下圖所示：（1）若要從FeCl3溶液中提取晶體，在必須進行的實驗操作步驟中，沒有用到的玻璃儀器有____________（填字母）。a.酒精燈b.燒瓶c.漏斗d.燒杯e.玻璃棒（2）裝置A中的現象是__________________，寫出B中發生反應的離子方程式：______________________________。（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發生了氧化還原反應，取A中的溶液，分成兩份，并設計了如下試驗方案①：向第一份溶液中加入少量酸性KmnO4溶液，紫紅色褪去。方案②：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。上述方案中不合理的是_______________（填序號）。（Ⅱ）SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸的酸性強于次氯酸。選擇下面的裝置和藥品來探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱。（4）裝置正確的連接順序為A、_________、_________ 、________、D、F，其中裝置B的作用是_________。證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的現象為_____________________________。（Ⅲ）某同學對SO2與漂粉精的反應進行了實驗探究。操作現象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍（約為12），后褪色①溶液出現渾濁，并變為黃綠色②稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去（5）C12和Ca(OH)2反應制取漂粉精的化學方程式是______________________________________。（6）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是__________________________________。（7）現象①中溶液變為黃綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分ClO-和Cl-發生反應。寫出漂粉精在酸性條件下發生反應的離子方程式：_________________________________。33、（14分）已知三氯化鐵的熔點為306℃，沸點為315℃，易溶于水并且有強烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某學習小組的同學對(1)裝置的連接順序為_________。(2)飽和食鹽水的作用是_________。(3)反應一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質玻璃管及收集器中的物質一并快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應過程中不振蕩），充分反應后，進行如下實驗：①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子方程式為______________________________。②淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是_______________________________________。(4)已知紅色褪去的同時有氣體生成，經檢驗為O2。該小組同學對紅色褪去的原因進行如下探究。①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl2溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現紅色；第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，產生白色沉淀。②,另取同物質的量濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2無明顯變化。實驗①說明______________________；實驗②的目的是______________；由實驗②得出的結論是_________________；34、(9分)某礦渣所含各物質的質量分數如下表所示:成分SiO2MgOFe2O3Al2O3CuO質量分數/%?4.03210.216已知常溫下，幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:Cu(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3開始沉淀的pH4.89.32.73.8完全沉淀的pH6.410.83.74.7某課題組擬以上述礦渣為原料制備金屬、鋁、銅、鐵，其部分工藝流程如下：請回答下列問題：(1)沉淀I的主要用途是_______(答一條即可），步驟IV中調節pH范圍為______。(2)由濾液II經幾步反應可得到需要制備的一種金屬的氧化物，濾液II中需要通入氣體的化學式為__________。(3)寫出由濾液I得到濾液II的離子方程式:______________。(4)濾液IV中含有的金屬陽離子是__________，分離金屬陽離子的操作是____________。(5)工業上，冶煉鋁、鐵、銅、鎂的方法依次是_______(填字母）。A.電解法、熱還原法、分解法、分解法B.電解法、熱還原法、熱還原法、電解法C.熱還原法、分解法、電解法、電解法 D.熱還原法、熱還原法、熱還原法、電解法(6)工業上冶煉鋁、鐵、銅、鎂時選用的相應的原料為____________ (填字母）。A.Al2O3、Fe2O3、CuO、MgOB.Al2O3、Fe2O3、CuCl2、MgCl2C.AlCl3、FeCl3、CuO、MgCl2D.Al2O3、Fe2O3、CuO35、(10分)某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究。現行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落人沙中”。査閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸點數據如下：物質AlAl2O3FeFe2O3熔點/℃660205415351462沸點/℃246729802750—I.(1)某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵的低，此時液態的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理：________(填“合理”或“不合理”）。(2)設汁一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________，反應的離子方程式為___________。II.實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。若鐵被氧化為Fe3+，在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL)與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示。回答下列問題：（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發生反應的離子方程式為____________。在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發生反應的