第4節難溶電解質的溶解平衡第4節難溶電解質的溶解平衡-2-考綱要求:了解難溶電解質的沉淀溶解平衡。理解溶度積(Ksp)的含義,能進行相關的計算。-2-考綱要求:了解難溶電解質的沉淀溶解平衡。理解溶度積(K-3-考點一考點二基礎梳理考點突破難溶電解質的溶解平衡1.溶解平衡狀態(1)定義。沉淀溶解平衡狀態是指在一定溫度下,當難溶強電解質溶于水形成飽和溶液時,沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等的狀態。例如,在一定溫度下,當AgCl溶于水形成飽和溶液時,AgCl溶于水形成Ag+和Cl-的速率等于溶液中的Ag+與Cl-結合生成AgCl的速率的狀態,屬于溶解平衡狀態。(2)溶解平衡的建立。固體溶質

溶液中的溶質①v(溶解)>v(沉淀),固體溶解②v(溶解)=v(沉淀),溶解平衡③v(溶解)<v(沉淀),析出晶體-3-考點一考點二基礎梳理考點突破難溶電解質的溶解平衡-4-考點一考點二基礎梳理考點突破(3)特點。

-4-考點一考點二基礎梳理考點突破(3)特點。-5-考點一考點二基礎梳理考點突破(4)沉淀溶解平衡的影響因素。

高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt-5-考點一考點二基礎梳理考點突破(4)沉淀溶解平衡的影響因-6-考點一考點二基礎梳理考點突破高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt-6-考點一考點二基礎梳理考點突破高中一輪復習：難溶電解質的-7-考點一考點二基礎梳理考點突破2.沉淀溶解平衡的應用(1)沉淀的生成。①調節pH法。如除去CuCl2溶液中的雜質FeCl3,可以向溶液中加入CuO,調節溶液的pH,使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去。離子方程式為CuO+2H+==Cu2++H2O,Fe3++3H2O==Fe(OH)3↓+3H+。②沉淀劑法。如用H2S沉淀Hg2+的離子方程式為Hg2++H2S==HgS↓+2H+。高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt-7-考點一考點二基礎梳理考點突破2.沉淀溶解平衡的應用高中-8-考點一考點二基礎梳理考點突破(2)沉淀的溶解。①酸溶解法。如CaCO3溶于鹽酸,離子方程式為CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑。Cu(OH)2溶于稀硫酸,離子方程式為Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O。②鹽溶液溶解法。如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,離子方程式為高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt-8-考點一考點二基礎梳理考點突破(2)沉淀的溶解。高中一輪-9-考點一考點二基礎梳理考點突破(3)沉淀的轉化。①實質:沉淀溶解平衡的移動。②規律:一般說來,溶解度小的沉淀容易轉化成溶解度更小的沉淀。沉淀的溶解度差別越大,越容易轉化。③應用。a.鍋爐除垢:將CaSO4轉化為CaCO3,離子方程式為

b.礦物轉化:CuSO4溶液遇PbS轉化為CuS,離子方程式為Cu2++PbS==CuS+Pb2+。高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt-9-考點一考點二基礎梳理考點突破(3)沉淀的轉化。高中一輪-10-考點一考點二基礎梳理考點突破自主鞏固判斷正誤,正確的畫“√”,錯誤的畫“×”。(1)沉淀達到溶解平衡狀態,溶液中各離子濃度一定相等

(

×

)(2)升高溫度,沉淀溶解平衡一定正向移動

(

×

)(3)某物質的溶解性為難溶,則該物質不溶于水

(

×

)(4)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化,故ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

(

√

)(5)室溫下,AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度

(

×

)(6)AgCl沉淀易轉化為AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)·c(X-),故K(AgI)<K(AgCl)(

√

)(7)向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色:2AgCl+S2-==Ag2S+2Cl-(

√

)高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt-10-考點一考點二基礎梳理考點突破自主鞏固高中一輪復習：難-11-考點一考點二基礎梳理考點突破1.沉淀溶解平衡及其影響因素的理解(1)沉淀溶解平衡是化學平衡的一種,沉淀溶解平衡的移動也同樣遵循勒夏特列原理。(2)難溶電解質的溶解過程有的是吸熱過程,有的是放熱過程。(3)沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動。在難溶物質的飽和溶液中,溶解度小的沉淀會轉化為溶解度更小的沉淀。高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt-11-考點一考點二基礎梳理考點突破1.沉淀溶解平衡及其影響-12-考點一考點二基礎梳理考點突破上述轉化說明溶解度的大小關系是AgCl>AgBr>AgI>Ag2S。說明:溶解度較小的沉淀,在一定條件下也可以轉化成溶解度較大的沉淀。例如:在飽和BaSO4溶液中加入高濃度Na2CO3溶液,也可以轉化成溶解度較大的BaCO3沉淀。2.沉淀完全的理解用沉淀法除雜不可能將雜質離子全部通過沉淀除去。一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時,沉淀已經完全。高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt-12-考點一考點二基礎梳理考點突破上述轉化說明溶解度的大小-13-考點一考點二基礎梳理考點突破例1下列說法符合事實的是(

)A.物質的量濃度相同的硫酸氫銨溶液和醋酸銨溶液中,硫酸氫銨中的銨根離子物質的量濃度較小B.在10mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液,有白色沉淀產生,再加入6mL等濃度的Na2S溶液,溶液中又有黑色沉淀生成,說明Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)C.物質的量濃度均為0.02mol·L-1的弱酸HX及其鹽NaX等體積混合后:c(X-)+c(HX)=0.02mol·L-1D.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。在含Cl-、

濃度相同的溶液中滴加AgNO3溶液時,首先生成Ag2CrO4沉淀答案解析解析關閉答案解析關閉高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt-13-考點一考點二基礎梳理考點突破例1下列說法符合事實的是-14-考點一考點二基礎梳理考點突破方法技巧沉淀先后順序的判斷向溶液中加入沉淀劑,當可能有多種沉淀生成時,哪種沉淀的溶解度最小(當各種沉淀的Ksp表達式相同時,Ksp越小,沉淀的溶解度越小),則最先生成該沉淀。(1)向含等濃度Cl-、Br-、I-的混合溶液中加入AgNO3溶液,最先生成的沉淀是AgI。(2)向含等濃度

、OH-、S2-的混合溶液中加入CuSO4溶液,最先生成的沉淀是CuS。(3)向Mg(HCO3)2溶液中加入適量NaOH溶液,生成的沉淀是Mg(OH)2而不是MgCO3,因為Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小。高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt-14-考點一考點二基礎梳理考點突破方法技巧沉淀先后順序的判-15-考點一考點二基礎梳理考點突破跟蹤訓練1.已知Ca(OH)2懸濁液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)

ΔH<0,下列有關該平衡體系的說法正確的是(

)①升高溫度,平衡逆向移動②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子,可以向溶液中加入適量的NaOH溶液④恒溫下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高⑤給溶液加熱,溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固體質量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固體,Ca(OH)2固體質量不變A.①⑥ B.①⑤⑦

C.②③④ D.①②⑥⑦答案解析解析關閉因ΔH<0,升高溫度,平衡逆向移動,①正確;加入少量Na2CO3粉末會生成CaCO3,使Ca2+濃度減小,②錯誤;加入氫氧化鈉溶液,有Ca(OH)2沉淀生成,但Ca(OH)2的溶度積較大,要除去Ca2+,應把Ca2+轉化為更難溶的CaCO3,③錯誤;恒溫下Ksp不變,加入CaO后,溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液,pH不變,④錯誤;加熱時平衡逆向移動,溶液的pH降低,⑤錯誤;加入Na2CO3溶液,沉淀溶解,平衡向右移動,Ca(OH)2固體轉化為CaCO3固體,固體質量增加,⑥正確;加入NaOH固體,平衡向左移動,Ca(OH)2固體質量增加,⑦錯誤。答案解析關閉A高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt-15-考點一考點二基礎梳理考點突破跟蹤訓練答案解析解析-16-考點一考點二基礎梳理考點突破2.鋇鹽生產過程中排出大量鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等],某工廠本著資源利用和降低生產成本的目的,在生產BaCO3的同時,充分利用鋇泥來制取Ba(NO3)2晶體及其他副產品,其部分工藝流程如下:已知:①Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀時溶液的pH分別為3.2和9.7;②Ba(NO3)2在熱水中的溶解度大,在冷水中的溶解度小;③Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9。高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt-16-考點一考點二基礎梳理考點突破2.鋇鹽生產過程中排出大-17-考點一考點二基礎梳理考點突破(1)該廠生產的BaCO3因含有少量BaSO4而不純,提純的方法是:將產品加入足量飽和的Na2CO3溶液中充分攪拌、過濾、洗滌。用離子方程式說明該提純的原理:

。

(2)上述流程中Ba(FeO2)2與HNO3溶液反應生成兩種鹽和H2O,反應的化學方程式為

。

(3)結合本廠生產實際X試劑應選下列中的

(填序號)。A.BaCl2 B.BaCO3

C.Ba(NO3)2 D.Ba(OH)2(4)廢渣2為

。

(5)操作Ⅲ為

。

(6)過濾3后的母液應循環到容器

(填“a”“b”或“c”)中。(7)稱取wg的晶體樣品溶于蒸餾水中加入足量的稀硫酸,反應后經一系列操作稱重所得沉淀質量為mg,則該晶體的純度可表示為

。

高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt-17-考點一考點二基礎梳理考點突破(1)該廠生產的BaCO-18-考點一考點二基礎梳理考點突破高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt-18-考點一考點二基礎梳理考點突破高中一輪復習：難溶電解質-19-考點一考點二基礎梳理考點突破(3)加入X是為了調節硝酸鋇和硝酸鐵溶液的pH,使硝酸鐵轉化為氫氧化鐵沉淀而除去,并且不引入新的雜質,因此合適的試劑是碳酸鋇。(4)調節硝酸鋇和硝酸鐵溶液的pH為4~5,產生的沉淀是氫氧化鐵,過濾出的廢渣是氫氧化鐵。(5)加入氫氧化鋇調溶液至pH=7后,溶液中的溶質是硝酸鋇,由于Ba(NO3)2在熱水中的溶解度大,在冷水中的溶解度小,因此要析出硝酸鋇晶體,需要蒸發濃縮、冷卻結晶。(6)過濾后的濾液是硝酸鋇的飽和溶液,循環利用可以充分利用原料,同時減少對環境的污染,因此母液應循環到容器c中。高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt-19-考點一考點二基礎梳理考點突破(3)加入X是為了調節硝-20-考點一考點二基礎梳理考點突破高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt-20-考點一考點二基礎梳理考點突破高中一輪復習：難溶電解質-21-考點一考點二基礎梳理溶度積常數及其應用1.溶度積和離子積考點突破高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt-21-考點一考點二基礎梳理溶度積常數及其應用考點突破高中一-22-考點一考點二基礎梳理2.Ksp的影響因素(1)內因:難溶物質本身的性質,這是決定因素。(2)外因。溫度:絕大多數難溶鹽的溶解是吸熱過程,升高溫度,平衡向溶解方向移動,Ksp增大。特別提醒①濃度:加水稀釋,平衡向溶解方向移動,但Ksp不變。②其他:向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應生成更難溶物質或更難電離物質或氣體的離子時,平衡向溶解方向移動,但Ksp不變。考點突破高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt-22-考點一考點二基礎梳理2.Ksp的影響因素考點突破高中-23-考點一考點二基礎梳理自主鞏固(1)一定溫度下,AgCl的Ksp=1.80×10-10。將0.002mol·L-1的NaCl和0.002mol·L-1的AgNO3溶液等體積混合,是否有AgCl沉淀生成?有沉淀生成。(2)一定溫度下,1L溶液中最多含有7.4gCa(OH)2,該溫度下Ca(OH)2的溶度積為0.004。加水稀釋,Ca(OH)2的溶度積不變(填“變大”“不變”或“變小”,下同);升高溫度Ca(OH)2的溶度積變小。考點突破高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt-23-考點一考點二基礎梳理自主鞏固考點突破高中一輪復習：難-24-考點一考點二基礎梳理考點突破1.溶度積的有關計算及其應用(1)已知溶度積,求溶液中的某種離子的濃度,如Ksp=a的飽和AgCl溶液中,c(Ag+)=mol·L-1。(2)已知溶度積、溶液中某離子的濃度,求溶液中的另一種離子的濃度,如某溫度下AgCl的Ksp=a,在0.1mol·L-1的NaCl溶液中加入過量的AgCl固體,達到平衡后c(Ag+)=10amol·L-1。高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt-24-考點一考點二基礎梳理考點突破1.溶度積的有關計算及其-25-考點一考點二基礎梳理考點突破2.沉淀溶解平衡的有關圖像沉淀溶解平衡曲線類似于溶解度曲線,曲線上的任一點,都是同一溫度下,恰好生成沉淀時的離子濃度,有相同的Ksp。如圖中的A點和C點均表示BaSO4的飽和溶液;曲線上方的任一點均表示過飽和溶液,如B點,說明溶液中有BaSO4沉淀析出,此時Qc>Ksp;曲線下方的任一點均表示不飽和溶液,如D點,此時Qc<Ksp。同一難溶電解質的溶解平衡曲線,在同一溫度下是同一條曲線,所以在同一曲線上的任意一點的Ksp相同,曲線上的點對應的橫坐標和縱坐標的數值(各離子的濃度)冪的乘積就是Ksp。如圖中,由C點到A點表示向BaSO4飽和溶液中加入含Ba2+的固體鹽或濃溶液。高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt-25-考點一考點二基礎梳理考點突破2.沉淀溶解平衡的有關圖-26-考點一考點二例2已知常溫下Ksp(AgCl)=1.6×10-10、Ksp(AgI)=2.0×10-16,下列說法中正確的是

(

)答案解析解析關閉答案解析關閉基礎梳理考點突破高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt-26-考點一考點二例2已知常溫下Ksp(AgCl)=1.6-27-考點一考點二基礎梳理考點突破例3(2018全國Ⅲ)用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是(

)A.根據曲線數據計算可知Ksp(AgCl)的數量級為10-10B.曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同實驗條件下,若改為0.0400mol·L-1Cl-,反應終點C移到AD.相同實驗條件下,若改為0.0500mol·L-1Br-,反應終點C向B方向移動答案解析解析關閉相同實驗條件下,若改為0.0400mol·L-1Cl-,恰好反應時,0.0400mol·L-1×50.0mL=0.100mol·L-1·V,V=20mL,故反應終點橫坐標應為20,C項描述錯誤;相同實驗條件下,若改為0.0500mol·L-1Br-,反應終點橫坐標不變,由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),故反應終點縱坐標變大,故D項描述正確。答案解析關閉C-27-考點一考點二基礎梳理考點突破例3(2018全國Ⅲ)用-28-考點一考點二思維模板沉淀溶解平衡圖像題的解題模板沉淀溶解平衡圖像題與化學平衡圖像題一樣,都是利用化學平衡移動原理解答問題。但沉淀溶解平衡圖像題更難且易錯,常見的思維途徑如下:第1步:觀察縱、橫坐標表示何種變量。第2步:找到坐標的關鍵點、線段的變化及含義。第3步:利用Ksp進行相應換算、推斷,根據沉淀溶解平衡原理分析曲線(平衡線)變化。基礎梳理考點突破-28-考點一考點二思維模板沉淀溶解平衡圖像題的解題模板基-29-考點一考點二跟蹤訓練3.硫酸鍶(SrSO4)可用于煙火和陶瓷工業,該物質是礦物天青石的主要成分,可由Na2SO4溶液加入鍶鹽溶液沉淀而得。如圖是硫酸鍶的溶解曲線,下列說法正確的是

(

)

A.圖像中A、C兩點的溶度積:Ksp(A)<Ksp(C)B.363K時的溶度積Ksp(SrSO4)=1.0×10-3.20C.SrSO4的溶解度隨溫度升高而增大D.313K時,B點為飽和溶液,D點為不飽和溶液基礎梳理考點突破答案解析解析關閉答案解析關閉-29-考點一考點二跟蹤訓練基礎梳理考點突破答案解析解析-30-考點一考點二4.某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含少量鐵、鋁、銅等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡化流程,既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應條件已省略)。基礎梳理考點突破-30-考點一考點二4.某研究小組利用軟錳礦(主要成分為Mn-31-考點一考點二請回答下列問題:(1)上述流程脫硫實現了

(填序號)。

a.廢棄物的綜合利用 b.白色污染的減少c.酸雨的減少 d.臭氧層空洞的減少(2)用離子方程式表示出步驟Ⅱ中用MnCO3除去Al3+的反應原理:

。

(3)已知Ksp(CuS)=8.4×10-45,Ksp(NiS)=1.4×10-24;在步驟Ⅲ除銅、鎳的過程中,當Ni2+恰好完全沉淀[此時溶液中c(Ni2+)=1.0×10-5mol·L-1],則溶液中Cu2+的濃度是

mol·L-1。

(4)步驟Ⅳ生成無水MnO2的化學方程式是

。

(5)產品MnO2可作電池材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可以制得MnO2,其陽極的電極反應式是

。

基礎梳理考點突破-31-考點一考點二請回答下列問題:基礎梳理考點突破-32-考點一考點二(6)已知廢氣中SO2濃度為8.0g·m-3,軟錳礦漿對SO2的吸收率可達90%,則處理100m3燃煤尾氣,可得到硫酸錳晶體(MnSO4·H2O,相對分子質量為169)的質量為

kg(結果保留3位有效數字)。

答案:(1)ac(2)3MnCO3+2Al3++3H2O==3Mn2++3CO2↑+2Al(OH)3(3)6.0×10-26(4)2KMnO4+3MnSO4+2H2O==K2SO4+5MnO2↓+2H2SO4(5)Mn2++2H2O-2e-==MnO2+4H+(6)1.90基礎梳理考點突破-32-考點一考點二(6)已知廢氣中SO2濃度為8.0g·-33-考點一考點二解析:(1)利用軟錳礦作脫硫劑,通過題給簡化流程,既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2,因此該過程減少了SO2的排放,從而減少了酸雨的產生,又能制得電池材料MnO2,實現了廢棄物的綜合利用,故a、c項正確。(2)由流程圖可知,步驟Ⅱ中向含雜質的MnSO4溶液中加入MnCO3,其目的是除去鐵、鋁,除去Al3+的離子方程式為3MnCO3+2Al3++3H2O==3Mn2++3CO2↑+2Al(OH)3。基礎梳理考點突破-33-考點一考點二解析:(1)利用軟錳礦作脫硫劑,通過題給-34-考點一考點二(4)由流程圖可知,步驟Ⅳ中在MnSO4溶液中加入KMnO4,經操作X分離得到K2SO4和MnO2,故步驟Ⅳ中+2價Mn和+7價Mn轉變為+4價Mn,結合得失電子守恒和元素守恒寫出化學方程式。(5)用惰性電極電解MnSO4溶液制得MnO2,該過程Mn2+發生了氧化反應,電極反應式為Mn2++2H2O-2e-==MnO2+4H+。(6)根據硫元素守恒可知,被吸收的SO2的物質的量等于得到硫酸錳晶體的物質的量,則有m(MnSO4·H2O)=11.25

mol×169

g·mol-1=1

901.25

g≈1.90

kg。基礎梳理考點突破-34-考點一考點二(4)由流程圖可知,步驟Ⅳ中在MnSO4-35-1.2個主要特征(1)v(溶解)=v(沉淀)≠0。(2)離子的濃度保持不變。2.3個關系當Qc<Ksp時:溶液不飽和,無沉淀析出。當Qc=Ksp時:溶液飽和,沉淀與溶解處于平衡狀態。當Qc>Ksp時:溶液過飽和,有沉淀析出。3.2個應用(1)沉淀的溶解與生成;(2)沉淀的轉化。-35-1.2個主要特征-36-難溶電解質的溶解平衡

-36-難溶電解質-37-21346751.工業上向鍋爐里注入Na2CO3溶液浸泡,將水垢中的CaSO4轉化為CaCO3后用鹽酸去除。下列敘述不正確的是(

)A.溫度升高,Na2CO3溶液的KW和c(OH-)均會增大B.沉淀轉化的離子方程式為C.鹽酸中,CaCO3的溶解性強于CaSO4D.向Na2CO3溶液通入CO2后,陰離子濃度均減小D解析:水的電離及碳酸根離子的水解都是吸熱過程,升溫促進水的電離和碳酸根離子的水解,KW和c(OH-)均會增大,A項正確;沉淀轉化的離子方程式

,B項正確;鹽酸與CaCO3反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,鹽酸與CaSO4不反應,C項正確;Na2CO3溶液與CO2反應生成NaHCO3,碳酸氫根離子濃度增大,D項錯誤。-37-21346751.工業上向鍋爐里注入Na2CO3溶液-38-21346752.(2018廣東深圳模擬)化工生產中常用MnS作為沉淀劑除去工業廢水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列說法錯誤的是(

)A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大B.該反應達平衡時c(Mn2+)=c(Cu2+)C.向平衡體系中加入少量CuSO4固體后,c(Mn2+)變大D.該反應的平衡常數B解析:根據沉淀轉化向溶度積小的方向進行,可知Ksp(MnS)>Ksp(CuS),A項正確;該反應達平衡時,c(Mn2+)、c(Cu2+)保持不變,但不一定相等,B項錯誤;向平衡體系中加入少量CuSO4固體后,平衡正向移動,c(Mn2+)變大,C項正確;該反應的平衡常數-38-21346752.(2018廣東深圳模擬)化工生產中-39-43126753.25℃時,下列5種鹽的溶度積常數(Ksp)分別是:結合相關數據分析,下列說法不正確的是(

)A.除去溶液中的Ag+用硫化鈉溶液比硫酸鈉溶液效果好B.向AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡體系中加入少量氯化鈉固體,溶液中c(Ag+)不變C.向少量溴化銀懸濁液中加入足量飽和食鹽水,沉淀顏色會由淺黃色變為白色D.向生成的黃色AgI沉淀中滴加少量Na2S溶液,沉淀會變為黑色答案解析解析關閉Ag2S的溶度積比Ag2SO4的小,更易生成Ag2S沉淀,A項正確;由于溫度一定時氯化銀的溶度積一定,加入少量氯化鈉會增加氯離子濃度,所以溶液中銀離子濃度會減小,平衡逆向移動,B項錯誤;由于飽和NaCl溶液中Cl-的濃度較大,溴化銀沉淀會轉化為氯化銀沉淀,C項正確;由于硫化銀更難溶,所以碘化銀會轉化為黑色的硫化銀,D項正確。答案解析關閉B-39-43126753.25℃時,下列5種鹽的溶度積常數-40-43126754.(2017全國Ⅲ)在濕法煉鋅的電解循環溶液中,較高濃度的Cl-會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去Cl-。根據溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖,下列說法錯誤的是(

)

A.Ksp(CuCl)的數量級為10-7B.除Cl-反應為Cu+Cu2++2Cl-==2CuClC.加入Cu越多,Cu+濃度越高,除Cl-效果越好D.2Cu+==Cu2++Cu平衡常數很大,反應趨于完全答案解析解析關閉答案解析關閉-40-43126754.(2017全國Ⅲ)在濕法煉鋅的電解-41-67531245.向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化),下列數值變小的是(

)A.B.c(Mg2+)C.c(H+)D.Ksp(MgCO3)A-41-67531245.向含有MgCO3固體的溶液中滴加少-42-67531246.已知:25℃時Ksp(BaSO4)=1.0×10-10。該溫度下,CaSO4懸濁液中,c(Ca2+)與

的關系如圖所示,下列敘述正確的是(

)A.向A點的溶液中加入等物質的量固體Na2SO4或Ca(NO3)2,析出的沉淀量不同B.A、B、C、D四點對應的體系中,D點體系最穩定C.升高溫度后,溶液可能會由A點轉化為B點D.反應Ba2+(aq)+CaSO4(s)BaSO4(s)+Ca2+(aq)的平衡常數K=9.0×104答案解析解析關閉答案解析關閉-42-67531246.已知:25℃時Ksp(BaSO4-43-67531247.(1)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題:①大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2。該反應的還原產物為

。

②上述濃縮液中主要含有I-、Cl-等離子。取一定量的濃縮液,向其中滴加AgNO3溶液,當AgCl開始沉淀時,溶液中

為

。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。

-43-67531247.(1)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥-44-6753124(2)七鋁十二鈣(12CaO·7Al2O3)是新型的超導材料和發光材料,用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下:

煅粉主要含MgO和

,用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后,鎂化合物幾乎不溶,若濾液Ⅰ中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,則溶液pH>

[Mg(OH)2的Ksp=5.0×10-12];該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是

。

-44-6753124(2)七鋁十二鈣(12CaO·7Al2-45-6753124答案

(1)①MnSO4(或Mn2+)

②4.7×10-7(2)CaO

11若使用(NH4)2SO4,會生成微溶的CaSO4進入濾渣,造成CaCO3產率降低-45-6753124答案(1)①MnSO4(或Mn2+)第4節難溶電解質的溶解平衡第4節難溶電解質的溶解平衡-47-考綱要求:了解難溶電解質的沉淀溶解平衡。理解溶度積(Ksp)的含義,能進行相關的計算。-2-考綱要求:了解難溶電解質的沉淀溶解平衡。理解溶度積(K-48-考點一考點二基礎梳理考點突破難溶電解質的溶解平衡1.溶解平衡狀態(1)定義。沉淀溶解平衡狀態是指在一定溫度下,當難溶強電解質溶于水形成飽和溶液時,沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等的狀態。例如,在一定溫度下,當AgCl溶于水形成飽和溶液時,AgCl溶于水形成Ag+和Cl-的速率等于溶液中的Ag+與Cl-結合生成AgCl的速率的狀態,屬于溶解平衡狀態。(2)溶解平衡的建立。固體溶質

溶液中的溶質①v(溶解)>v(沉淀),固體溶解②v(溶解)=v(沉淀),溶解平衡③v(溶解)<v(沉淀),析出晶體-3-考點一考點二基礎梳理考點突破難溶電解質的溶解平衡-49-考點一考點二基礎梳理考點突破(3)特點。

-4-考點一考點二基礎梳理考點突破(3)特點。-50-考點一考點二基礎梳理考點突破(4)沉淀溶解平衡的影響因素。

高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt-5-考點一考點二基礎梳理考點突破(4)沉淀溶解平衡的影響因-51-考點一考點二基礎梳理考點突破高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt-6-考點一考點二基礎梳理考點突破高中一輪復習：難溶電解質的-52-考點一考點二基礎梳理考點突破2.沉淀溶解平衡的應用(1)沉淀的生成。①調節pH法。如除去CuCl2溶液中的雜質FeCl3,可以向溶液中加入CuO,調節溶液的pH,使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去。離子方程式為CuO+2H+==Cu2++H2O,Fe3++3H2O==Fe(OH)3↓+3H+。②沉淀劑法。如用H2S沉淀Hg2+的離子方程式為Hg2++H2S==HgS↓+2H+。高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt-7-考點一考點二基礎梳理考點突破2.沉淀溶解平衡的應用高中-53-考點一考點二基礎梳理考點突破(2)沉淀的溶解。①酸溶解法。如CaCO3溶于鹽酸,離子方程式為CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑。Cu(OH)2溶于稀硫酸,離子方程式為Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O。②鹽溶液溶解法。如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,離子方程式為高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt-8-考點一考點二基礎梳理考點突破(2)沉淀的溶解。高中一輪-54-考點一考點二基礎梳理考點突破(3)沉淀的轉化。①實質:沉淀溶解平衡的移動。②規律:一般說來,溶解度小的沉淀容易轉化成溶解度更小的沉淀。沉淀的溶解度差別越大,越容易轉化。③應用。a.鍋爐除垢:將CaSO4轉化為CaCO3,離子方程式為

b.礦物轉化:CuSO4溶液遇PbS轉化為CuS,離子方程式為Cu2++PbS==CuS+Pb2+。高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt-9-考點一考點二基礎梳理考點突破(3)沉淀的轉化。高中一輪-55-考點一考點二基礎梳理考點突破自主鞏固判斷正誤,正確的畫“√”,錯誤的畫“×”。(1)沉淀達到溶解平衡狀態,溶液中各離子濃度一定相等

(

×

)(2)升高溫度,沉淀溶解平衡一定正向移動

(

×

)(3)某物質的溶解性為難溶,則該物質不溶于水

(

×

)(4)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化,故ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

(

√

)(5)室溫下,AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度

(

×

)(6)AgCl沉淀易轉化為AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)·c(X-),故K(AgI)<K(AgCl)(

√

)(7)向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色:2AgCl+S2-==Ag2S+2Cl-(

√

)高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt-10-考點一考點二基礎梳理考點突破自主鞏固高中一輪復習：難-56-考點一考點二基礎梳理考點突破1.沉淀溶解平衡及其影響因素的理解(1)沉淀溶解平衡是化學平衡的一種,沉淀溶解平衡的移動也同樣遵循勒夏特列原理。(2)難溶電解質的溶解過程有的是吸熱過程,有的是放熱過程。(3)沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動。在難溶物質的飽和溶液中,溶解度小的沉淀會轉化為溶解度更小的沉淀。高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt-11-考點一考點二基礎梳理考點突破1.沉淀溶解平衡及其影響-57-考點一考點二基礎梳理考點突破上述轉化說明溶解度的大小關系是AgCl>AgBr>AgI>Ag2S。說明:溶解度較小的沉淀,在一定條件下也可以轉化成溶解度較大的沉淀。例如:在飽和BaSO4溶液中加入高濃度Na2CO3溶液,也可以轉化成溶解度較大的BaCO3沉淀。2.沉淀完全的理解用沉淀法除雜不可能將雜質離子全部通過沉淀除去。一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時,沉淀已經完全。高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt-12-考點一考點二基礎梳理考點突破上述轉化說明溶解度的大小-58-考點一考點二基礎梳理考點突破例1下列說法符合事實的是(

)A.物質的量濃度相同的硫酸氫銨溶液和醋酸銨溶液中,硫酸氫銨中的銨根離子物質的量濃度較小B.在10mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液,有白色沉淀產生,再加入6mL等濃度的Na2S溶液,溶液中又有黑色沉淀生成,說明Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)C.物質的量濃度均為0.02mol·L-1的弱酸HX及其鹽NaX等體積混合后:c(X-)+c(HX)=0.02mol·L-1D.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。在含Cl-、

濃度相同的溶液中滴加AgNO3溶液時,首先生成Ag2CrO4沉淀答案解析解析關閉答案解析關閉高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt-13-考點一考點二基礎梳理考點突破例1下列說法符合事實的是-59-考點一考點二基礎梳理考點突破方法技巧沉淀先后順序的判斷向溶液中加入沉淀劑,當可能有多種沉淀生成時,哪種沉淀的溶解度最小(當各種沉淀的Ksp表達式相同時,Ksp越小,沉淀的溶解度越小),則最先生成該沉淀。(1)向含等濃度Cl-、Br-、I-的混合溶液中加入AgNO3溶液,最先生成的沉淀是AgI。(2)向含等濃度

、OH-、S2-的混合溶液中加入CuSO4溶液,最先生成的沉淀是CuS。(3)向Mg(HCO3)2溶液中加入適量NaOH溶液,生成的沉淀是Mg(OH)2而不是MgCO3,因為Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小。高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt-14-考點一考點二基礎梳理考點突破方法技巧沉淀先后順序的判-60-考點一考點二基礎梳理考點突破跟蹤訓練1.已知Ca(OH)2懸濁液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)

ΔH<0,下列有關該平衡體系的說法正確的是(

)①升高溫度,平衡逆向移動②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子,可以向溶液中加入適量的NaOH溶液④恒溫下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高⑤給溶液加熱,溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固體質量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固體,Ca(OH)2固體質量不變A.①⑥ B.①⑤⑦

C.②③④ D.①②⑥⑦答案解析解析關閉因ΔH<0,升高溫度,平衡逆向移動,①正確;加入少量Na2CO3粉末會生成CaCO3,使Ca2+濃度減小,②錯誤;加入氫氧化鈉溶液,有Ca(OH)2沉淀生成,但Ca(OH)2的溶度積較大,要除去Ca2+,應把Ca2+轉化為更難溶的CaCO3,③錯誤;恒溫下Ksp不變,加入CaO后,溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液,pH不變,④錯誤;加熱時平衡逆向移動,溶液的pH降低,⑤錯誤;加入Na2CO3溶液,沉淀溶解,平衡向右移動,Ca(OH)2固體轉化為CaCO3固體,固體質量增加,⑥正確;加入NaOH固體,平衡向左移動,Ca(OH)2固體質量增加,⑦錯誤。答案解析關閉A高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt-15-考點一考點二基礎梳理考點突破跟蹤訓練答案解析解析-61-考點一考點二基礎梳理考點突破2.鋇鹽生產過程中排出大量鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等],某工廠本著資源利用和降低生產成本的目的,在生產BaCO3的同時,充分利用鋇泥來制取Ba(NO3)2晶體及其他副產品,其部分工藝流程如下:已知:①Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀時溶液的pH分別為3.2和9.7;②Ba(NO3)2在熱水中的溶解度大,在冷水中的溶解度小;③Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9。高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt-16-考點一考點二基礎梳理考點突破2.鋇鹽生產過程中排出大-62-考點一考點二基礎梳理考點突破(1)該廠生產的BaCO3因含有少量BaSO4而不純,提純的方法是:將產品加入足量飽和的Na2CO3溶液中充分攪拌、過濾、洗滌。用離子方程式說明該提純的原理:

。

(2)上述流程中Ba(FeO2)2與HNO3溶液反應生成兩種鹽和H2O,反應的化學方程式為

。

(3)結合本廠生產實際X試劑應選下列中的

(填序號)。A.BaCl2 B.BaCO3

C.Ba(NO3)2 D.Ba(OH)2(4)廢渣2為

。

(5)操作Ⅲ為

。

(6)過濾3后的母液應循環到容器

(填“a”“b”或“c”)中。(7)稱取wg的晶體樣品溶于蒸餾水中加入足量的稀硫酸,反應后經一系列操作稱重所得沉淀質量為mg,則該晶體的純度可表示為

。

高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt-17-考點一考點二基礎梳理考點突破(1)該廠生產的BaCO-63-考點一考點二基礎梳理考點突破高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt-18-考點一考點二基礎梳理考點突破高中一輪復習：難溶電解質-64-考點一考點二基礎梳理考點突破(3)加入X是為了調節硝酸鋇和硝酸鐵溶液的pH,使硝酸鐵轉化為氫氧化鐵沉淀而除去,并且不引入新的雜質,因此合適的試劑是碳酸鋇。(4)調節硝酸鋇和硝酸鐵溶液的pH為4~5,產生的沉淀是氫氧化鐵,過濾出的廢渣是氫氧化鐵。(5)加入氫氧化鋇調溶液至pH=7后,溶液中的溶質是硝酸鋇,由于Ba(NO3)2在熱水中的溶解度大,在冷水中的溶解度小,因此要析出硝酸鋇晶體,需要蒸發濃縮、冷卻結晶。(6)過濾后的濾液是硝酸鋇的飽和溶液,循環利用可以充分利用原料,同時減少對環境的污染,因此母液應循環到容器c中。高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt-19-考點一考點二基礎梳理考點突破(3)加入X是為了調節硝-65-考點一考點二基礎梳理考點突破高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt-20-考點一考點二基礎梳理考點突破高中一輪復習：難溶電解質-66-考點一考點二基礎梳理溶度積常數及其應用1.溶度積和離子積考點突破高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt-21-考點一考點二基礎梳理溶度積常數及其應用考點突破高中一-67-考點一考點二基礎梳理2.Ksp的影響因素(1)內因:難溶物質本身的性質,這是決定因素。(2)外因。溫度:絕大多數難溶鹽的溶解是吸熱過程,升高溫度,平衡向溶解方向移動,Ksp增大。特別提醒①濃度:加水稀釋,平衡向溶解方向移動,但Ksp不變。②其他:向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應生成更難溶物質或更難電離物質或氣體的離子時,平衡向溶解方向移動,但Ksp不變。考點突破高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt-22-考點一考點二基礎梳理2.Ksp的影響因素考點突破高中-68-考點一考點二基礎梳理自主鞏固(1)一定溫度下,AgCl的Ksp=1.80×10-10。將0.002mol·L-1的NaCl和0.002mol·L-1的AgNO3溶液等體積混合,是否有AgCl沉淀生成?有沉淀生成。(2)一定溫度下,1L溶液中最多含有7.4gCa(OH)2,該溫度下Ca(OH)2的溶度積為0.004。加水稀釋,Ca(OH)2的溶度積不變(填“變大”“不變”或“變小”,下同);升高溫度Ca(OH)2的溶度積變小。考點突破高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt-23-考點一考點二基礎梳理自主鞏固考點突破高中一輪復習：難-69-考點一考點二基礎梳理考點突破1.溶度積的有關計算及其應用(1)已知溶度積,求溶液中的某種離子的濃度,如Ksp=a的飽和AgCl溶液中,c(Ag+)=mol·L-1。(2)已知溶度積、溶液中某離子的濃度,求溶液中的另一種離子的濃度,如某溫度下AgCl的Ksp=a,在0.1mol·L-1的NaCl溶液中加入過量的AgCl固體,達到平衡后c(Ag+)=10amol·L-1。高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt-24-考點一考點二基礎梳理考點突破1.溶度積的有關計算及其-70-考點一考點二基礎梳理考點突破2.沉淀溶解平衡的有關圖像沉淀溶解平衡曲線類似于溶解度曲線,曲線上的任一點,都是同一溫度下,恰好生成沉淀時的離子濃度,有相同的Ksp。如圖中的A點和C點均表示BaSO4的飽和溶液;曲線上方的任一點均表示過飽和溶液,如B點,說明溶液中有BaSO4沉淀析出,此時Qc>Ksp;曲線下方的任一點均表示不飽和溶液,如D點,此時Qc<Ksp。同一難溶電解質的溶解平衡曲線,在同一溫度下是同一條曲線,所以在同一曲線上的任意一點的Ksp相同,曲線上的點對應的橫坐標和縱坐標的數值(各離子的濃度)冪的乘積就是Ksp。如圖中,由C點到A點表示向BaSO4飽和溶液中加入含Ba2+的固體鹽或濃溶液。高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt-25-考點一考點二基礎梳理考點突破2.沉淀溶解平衡的有關圖-71-考點一考點二例2已知常溫下Ksp(AgCl)=1.6×10-10、Ksp(AgI)=2.0×10-16,下列說法中正確的是

(

)答案解析解析關閉答案解析關閉基礎梳理考點突破高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt高中一輪復習：難溶電解質的溶解平衡ppt-26-考點一考點二例2已知常溫下Ksp(AgCl)=1.6-72-考點一考點二基礎梳理考點突破例3(2018全國Ⅲ)用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是(

)A.根據曲線數據計算可知Ksp(AgCl)的數量級為10-10B.曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同實驗條件下,若改為0.0400mol·L-1Cl-,反應終點C移到AD.相同實驗條件下,若改為0.0500mol·L-1Br-,反應終點C向B方向移動答案解析解析關閉相同實驗條件下,若改為0.0400mol·L-1Cl-,恰好反應時,0.0400mol·L-1×50.0mL=0.100mol·L-1·V,V=20mL,故反應終點橫坐標應為20,C項描述錯誤;相同實驗條件下,若改為0.0500mol·L-1Br-,反應終點橫坐標不變,由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),故反應終點縱坐標變大,故D項描述正確。答案解析關閉C-27-考點一考點二基礎梳理考點突破例3(2018全國Ⅲ)用-73-考點一考點二思維模板沉淀溶解平衡圖像題的解題模板沉淀溶解平衡圖像題與化學平衡圖像題一樣,都是利用化學平衡移動原理解答問題。但沉淀溶解平衡圖像題更難且易錯,常見的思維途徑如下:第1步:觀察縱、橫坐標表示何種變量。第2步:找到坐標的關鍵點、線段的變化及含義。第3步:利用Ksp進行相應換算、推斷,根據沉淀溶解平衡原理分析曲線(平衡線)變化。基礎梳理考點突破-28-考點一考點二思維模板沉淀溶解平衡圖像題的解題模板基-74-考點一考點二跟蹤訓練3.硫酸鍶(SrSO4)可用于煙火和陶瓷工業,該物質是礦物天青石的主要成分,可由Na2SO4溶液加入鍶鹽溶液沉淀而得。如圖是硫酸鍶的溶解曲線,下列說法正確的是

(

)

A.圖像中A、C兩點的溶度積:Ksp(A)<Ksp(C)B.363K時的溶度積Ksp(SrSO4)=1.0×10-3.20C.SrSO4的溶解度隨溫度升高而增大D.313K時,B點為飽和溶液,D點為不飽和溶液基礎梳理考點突破答案解析解析關閉答案解析關閉-29-考點一考點二跟蹤訓練基礎梳理考點突破答案解析解析-75-考點一考點二4.某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含少量鐵、鋁、銅等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡化流程,既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應條件已省略)。基礎梳理考點突破-30-考點一考點二4.某研究小組利用軟錳礦(主要成分為Mn-76-考點一考點二請回答下列問題:(1)上述流程脫硫實現了

(填序號)。

a.廢棄物的綜合利用 b.白色污染的減少c.酸雨的減少 d.臭氧層空洞的減少(2)用離子方程式表示出步驟Ⅱ中用MnCO3除去Al3+的反應原理:

。

(3)已知Ksp(CuS)=8.4×10-45,Ksp(NiS)=1.4×10-24;在步驟Ⅲ除銅、鎳的過程中,當Ni2+恰好完全沉淀[此時溶液中c(Ni2+)=1.0×10-5mol·L-1],則溶液中Cu2+的濃度是

mol·L-1。

(4)步驟Ⅳ生成無水MnO2的化學方程式是

。

(5)產品MnO2可作電池材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可以制得MnO2,其陽極的電極反應式是

。

基礎梳理考點突破-31-考點一考點二請回答下列問題:基礎梳理考點突破-77-考點一考點二(6)已知廢氣中SO2濃度為8.0g·m-3,軟錳礦漿對SO2的吸收率可達90%,則處理100m3燃煤尾氣,可得到硫酸錳晶體(MnSO4·H2O,相對分子質量為169)的質量為

kg(結果保留3位有效數字)。

答案:(1)ac(2)3MnCO3+2Al3++3H2O==3Mn2++3CO2↑+2Al(OH)3(3)6.0×10-26(4)2KMnO4+3MnSO4+2H2O==K2SO4+5MnO2↓+2H2SO4(5)Mn2++2H2O-2e-==MnO2+4H+(6)1.90基礎梳理考點突破-32-考點一考點二(6)已知廢氣中SO2濃度為8.0g·-78-考點一考點二解析:(1)利用軟錳礦作脫硫劑,通過題給簡化流程,既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2,因此該過程減少了SO2的排放,從而減少了酸雨的產生,又能制得電池材料MnO2,實現了廢棄物的綜合利用,故a、c項正確。(2)由流程圖可知,步驟Ⅱ中向含雜質的MnSO4溶液中加入MnCO3,其目的是除去鐵、鋁,除去Al3+的離子方程式為3MnCO3+2Al3++3H2O==3Mn2++3CO2↑+2Al(OH)3。基礎梳理考點突破-33-考點一考點二解析:(1)利用軟錳礦作脫硫劑,通過題給-79-考點一考點二(4)由流程圖可知,步驟Ⅳ中在MnSO4溶液中加入KMnO4,經操作X分離得到K2SO4和MnO2,故步驟Ⅳ中+2價Mn和+7價Mn轉變為+4價Mn,結合得失電子守恒和元素守恒寫出化學方程式。(5)用惰性電極電解MnSO4溶液制得MnO2,該過程Mn2+發生了氧化反應,電極反應式為Mn2++2H2O-2e-==MnO2+4H+。(6)根據硫元素守恒可知,被吸收的SO2的物質的量等于得到硫酸錳晶體的物質的量,則有m(MnSO4·H2O)=11.25

mol×169

g·mol-1=1

901.25

g≈1.90

kg。基礎梳理考點突破-34-考點一考點二(4)由流程圖可知,步驟Ⅳ中在MnSO4-80-1.2個主要特征(1)v(溶解)=v(沉淀)≠0。(2)離子的濃度保持不變。2.3個關系當Qc<Ksp時:溶液不飽和,無沉淀析出。當Qc=Ksp時:溶液飽和,沉淀與溶解處于平衡狀態。當Qc>Ksp時:溶液過飽和,有沉淀析出。3.2個應用(1)沉淀的溶解與生成;(2)沉淀的轉化。-35-1.2個主要特征-81-難溶電解質的溶解平衡

-36-難溶電解質-82-21346751.工業上向鍋爐里注入Na2CO3溶液浸泡,將水垢中的CaSO4轉化為CaCO3后用鹽酸去除。下列敘述不正確的是(

)A.溫度升高,Na2CO3溶液的KW和c(OH-)均會增大B.沉淀轉化的離子方程式為C.鹽酸中,CaCO3的溶解性強于CaSO4D.向Na2CO3溶液通入CO2后,陰離子濃度均減小D解析:水的電離及碳酸根離子的水解都是吸熱過程,升溫促進水的電離和碳酸根離子的水解,KW和c(OH-)均會增大,A項正確;沉淀轉化的離子方程式