第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸1.氨的性質(zhì)基礎(chǔ)落實(shí)氨1．合成氨(1)工業(yè)合成氨原理_____________________N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3_________________，德國化學(xué)家哈伯因在合成氨方面的巨大貢獻(xiàn)而獲得諾貝爾化學(xué)獎。(2)氮的固定將____游離____態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈腳____化合物_____的過程。2．物理性質(zhì)(1)NH3是___無___色、有___刺激性___氣味、極易____溶于水______的氣體，常溫時(shí)，1體積水大約溶解____700____體積的氨氣。氨易___液___化，常作制冷劑。(2)噴泉實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置操作及現(xiàn)象結(jié)論①打開活塞，并擠壓滴管的膠頭②燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成____，瓶內(nèi)液體呈____色氨________溶于水，水溶液呈____性噴泉紅極易堿3.化學(xué)性質(zhì)(1)氨與水的反應(yīng)①反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________NH3＋H2ONH3·H2O__________。②NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________________NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O___________________。③氨水呈弱堿性，原因是(用電離方程式表示)：________________________________________NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－____________________。(2)氨與酸的反應(yīng)蘸取濃氨水和濃鹽酸的兩支玻璃棒靠近時(shí)______有白煙生成________。反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________NH3＋HCl=NH4Cl______________________。(3)氨的催化氧化化學(xué)方程式為：________________4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O______________。知識點(diǎn)1氨的物理性質(zhì)1．據(jù)內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市紅山區(qū)人民政府2009年8月6日介紹，赤峰制藥集團(tuán)氨氣泄漏事件共有246名藥廠工作人員、事故處理人員及周邊群眾到醫(yī)院接受治療。A．壓縮機(jī)中的氨是作為制冷劑B．氨氣泄漏時(shí)，消防人員可噴灑大量的水，減少氨氣的擴(kuò)散C．氨氣溶于水使其水溶液呈堿性D．氨氣溶于水的過程屬于氮的固定2．如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列的()A．氫氧化鈉溶液、二氧化碳B．水、氨氣C．氫氧化鈉溶液、一氧化氮D．水、二氧化氮知識點(diǎn)2氨的化學(xué)性質(zhì)3．氨水顯弱堿性的主要原因是()A．通常狀況下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O電離出少量的OH－C．溶于水的氨分子只有少量電離D．氨本身的堿性弱4．在研究合成氨方法的歷史上，不同的研究者曾3次獲諾貝爾化學(xué)獎。合成氨大大提高了農(nóng)作物的產(chǎn)量，同時(shí)也是制取硝酸、炸藥等的原料。下列說法中正確的是()A．N2和H2在點(diǎn)燃或光照條件下可合成氨氣B．氨和HNO3都是電解質(zhì)C．氨氣遇到濃硝酸會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙D．由NH3制HNO3的過程中，氮元素被還原知識點(diǎn)3噴泉實(shí)驗(yàn)原理5.在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是()a(干燥氣體)b(液體)ANO水BCO24mol/LNaHCO3溶液CCl2飽和NaCl水溶液DNH31mol/L鹽酸6．取三個(gè)干燥的燒瓶，分別裝入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的干燥氨氣、含有二分之一體積空氣的氯化氫、二氧化氮和氧氣(體積比為4∶1)的混合氣體；然后分別做溶解于水的噴泉實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后三個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()A．2∶1∶2B．5∶5∶4C．1∶1∶1D．無法確定訓(xùn)練練基礎(chǔ)落實(shí)1．下列過程不屬于氮的固定的是()2．檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是()A．聞到有氨氣逸出B．棉花被氣體沖出C．用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)D．用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)試紙變紅3．氨與酸反應(yīng)生成銨鹽的實(shí)質(zhì)是()A．氨極易溶于水B．氨具有堿性C．氨分子是共價(jià)化合物分子D．氨分子結(jié)合H＋形成NHeq\o\al(＋,4)4．下列氣體既能用NaOH固體干燥，又能用濃硫酸干燥的是()A．SO2B．N2C．CO2D．NH35．實(shí)驗(yàn)室里可按如圖所示的裝置干燥、儲存某氣體R，多余的氣體可用水吸收，則R是()A．NO2B．HClC．CH4D．NH3練方法技巧6．同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：①NH3、②NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，如下圖所示，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．①＞②B．①＜②C．①＝②D．不能確定練綜合拓展7.某學(xué)生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：(1)在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是____________溶液，加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是_________________________________________________________________________________________。(2)在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是____________________溶液，加熱時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是__________。基礎(chǔ)落實(shí)1．(1)N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3(2)游離化合物2.(1)無刺激性溶于水700液(2)②噴泉紅極易堿3.(1)①NH3＋H2ONH3·H2O②NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O③NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－(2)有白煙生成NH3＋HCl=NH4Cl(3)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O1．D[由NH3的物理性質(zhì)可知，A、B兩項(xiàng)正確；氨水呈弱堿性，C選項(xiàng)正確；氮的固定是游離態(tài)的氮變?yōu)榛蠎B(tài)的過程，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。]2．C[根據(jù)題意知，在溫度不變的情況下水由不沸騰變得沸騰，只能是壓強(qiáng)減小，造成壓強(qiáng)減小的原因是液體A與氣體B發(fā)生了反應(yīng)使氣體的量減少，符合條件的選項(xiàng)有A、B、D三項(xiàng)。]3．B[氨氣溶于水大部分與水結(jié)合生成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O僅有少部分電離成NHeq\o\al(＋,4)和OH－，因此顯弱堿性。]4．C[N2與H2化合的條件是高溫、高壓、催化劑，A錯(cuò)；B項(xiàng)中NH3不是電解質(zhì)而HNO3是電解質(zhì)；C正確；D項(xiàng)中NH3中N為－3價(jià)，HNO3中N為＋5價(jià)，因此由氨制硝酸的過程中，氮被氧化。]5．D[產(chǎn)生噴泉的條件：氣體在液體中的溶解度很大，燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生足夠的壓強(qiáng)差。NH3與鹽酸能完全反應(yīng)，則液體幾乎能充滿燒瓶。]6．B[設(shè)燒瓶的體積為VL，則噴泉實(shí)驗(yàn)后氨水的物質(zhì)的量濃度為：eq\f(\f(VL,22.4L/mol),VL)＝eq\f(1,22.4)mol/L；鹽酸的物質(zhì)的量濃度為eq\f(\f(VL/2,22.4L/mol),VL/2)＝eq\f(1,22.4)mol/L；硝酸的物質(zhì)的量濃度為eq\f(\f(4VL/5,22.4L/mol),VL)＝eq\f(4,5)×eq\f(1,22.4)mol/L。]1．B[氮的固定是由游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，而B項(xiàng)只是由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，不屬于氮的固定。]2．C[NH3是唯一一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，用之可以檢驗(yàn)NH3的存在。]3．D4．B[SO2和CO2都是酸性氧化物，能與堿(NaOH)反應(yīng)；NH3能與酸(H2SO4)反應(yīng)。]5．D[分析題圖所示裝置，收集氣體R時(shí)，儲氣瓶的進(jìn)氣管短、出氣管長，說明氣體R的密度比空氣的小，A、B不正確。因?yàn)槎嘤嗟腞氣體可用水吸收，該氣體應(yīng)易溶于水，故R為NH3。]6．C[氣體溶于水后，形成與氣體體積相同的溶液，一般濃度都約為eq\f(1,22.4)mol/L(混合氣體除外)。]7．(1)稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的顏色變淺(2)溶有SO2氣體的品紅溶液SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色解析氣體的溶解度隨溫度的升高而減小。溫度升高，NH3逸出，酚酞溶液顏色變淺，又由于NH3極易溶于水，冷卻后NH3重新溶于水，又恢復(fù)紅色。同理，SO2溶于品紅溶液，可使品紅褪色，SO2逸出后，品紅又恢復(fù)紅色，冷卻后SO2又重新溶解與品紅化合成無色物質(zhì)，溶液又褪色。此外(2)還充分說明了SO2氣體漂白的不穩(wěn)定性。2.銨鹽及氨的實(shí)驗(yàn)室制法基礎(chǔ)落實(shí)一、銨鹽1．物理性質(zhì)：銨鹽都____易溶____于水。2．化學(xué)性質(zhì)(1)銨鹽受熱易分解NH4Cl受熱分解的化學(xué)方程式：______NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑_________________，NH4HCO3受熱分解的化學(xué)方程式：_______NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O↑＋CO2↑_______。(2)銨鹽與堿反應(yīng)NaOH與NH4NO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：__NaOH＋NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋NaNO3＋H2O____。二、氨的實(shí)驗(yàn)室制法1．原理：實(shí)驗(yàn)室中常用___銨鹽_____與___堿___共熱的方法制取氨。如：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))___________________CaCl2＋2NH3↑＋2H2O_____________________。2．裝置：固體與固體反應(yīng)，加熱。裝置如下圖。3．收集方法：_______向下排空氣法_________。4．驗(yàn)滿：常使用_____濕潤的紅色石蕊______試紙或醮有______濃鹽酸______的玻璃棒。5．操作時(shí)的注意事項(xiàng)(1)收集裝置和反應(yīng)裝置的試管和導(dǎo)管必須是干燥的；(2)發(fā)生裝置的試管口略向下傾斜；(3)由于氨氣的密度比空氣小，因此收集氨氣時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)插入試管的底部；(4)加熱溫度不宜過高，并用酒精燈外焰由前向后逐漸加熱。6．NH3的干燥通常使用堿石灰，不能使用P2O5或濃H2SO4。7．尾氣處理多余的氨要吸收掉以避免污染空氣。但多余氣體在尾氣吸收時(shí)要防止倒吸。常采用的裝置有：知識點(diǎn)1銨鹽的性質(zhì)1．檢驗(yàn)銨鹽的方法是將待檢物取出少量放入試管中，然后()A．加熱，用紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)B．加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性C．加入堿溶液，加熱，再滴入酚酞試液D．加入苛性鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)2．下列關(guān)于銨鹽的說法中，正確的是()A．所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3B．所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的氮均呈－3價(jià)C．NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離知識點(diǎn)2氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法3．為了更簡便地制取干燥的NH3，下列方法中適合的是()A．N2＋3H22NH3，用燒堿進(jìn)行干燥B．加熱NH4HCO3，氣體用五氧化二磷干燥C．加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥D．Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，氣體用無水氯化鈣干燥4．下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是()A．①②B．①③C．②③D．②④訓(xùn)練練基礎(chǔ)落實(shí)1．用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是()①幕布的著火點(diǎn)升高②幕布的質(zhì)量增加③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A．①②B．③④C．①③D．②④2．銨鹽的通性敘述不正確的是()A．銨鹽均易溶于水B．銨鹽參與的反應(yīng)不可能有電子的轉(zhuǎn)移C．銨鹽中的氮元素不一定都為－3價(jià)D．可以用銨鹽與堿反應(yīng)制氨氣3．下列各組混合物中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))可通過加熱除去的是()A．NaCl(NH4Cl)B．NaHCO3(Na2CO3)C．NaCl(CaCl2)D．(NH4)2CO3(NH4HCO3)4．在反應(yīng)5NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△))4N2↑＋2HNO3＋9H2O中，發(fā)生氧化反應(yīng)的N元素與發(fā)生還原反應(yīng)的N元素的物質(zhì)的量之比為()A．3∶5B．5∶3C．5∶4D．練方法技巧5．為了檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NHeq\o\al(＋,4)，你認(rèn)為下列試劑和試紙一定用不到的是()①蒸餾水②NaOH溶液③紅色石蕊試紙④藍(lán)色石蕊試紙⑤稀硫酸A．①⑤B．④⑤C．①③D．①④⑤練綜合拓展6．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用下圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。回答下列問題：(1)A中加入的物質(zhì)是______________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________________________________；(2)B中加入的物質(zhì)是____________，其作用是________________________________________________；(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是__________________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________________；(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到的現(xiàn)象是________，D中收集到的物質(zhì)是________，檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是________________________________________________。7．在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固體混合物，加熱充分反應(yīng)，如圖表示加入的混合物的質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)況)的關(guān)系，試計(jì)算：(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。(2)當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物的質(zhì)量是51.6g時(shí)，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積(標(biāo)況)為(3)當(dāng)NaOH溶液的體積為180mL，固體混合物的質(zhì)量仍為51.6g時(shí)，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積(標(biāo)況)為基礎(chǔ)落實(shí)一、1.易溶2.(1)NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O↑＋CO2↑(2)NaOH＋NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋NaNO3＋H2O二、1.銨鹽堿CaCl2＋2NH3↑＋2H2O3.向下排空氣法4.濕潤的紅色石蕊濃鹽酸1．D[檢驗(yàn)銨鹽的方法是利用了銨鹽與堿共熱反應(yīng)生成氨氣及氨氣的性質(zhì)，把NaOH溶液加到某物質(zhì)的固體或溶液里，加熱后產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，就可以判斷該物質(zhì)是銨鹽。]2．C[根據(jù)銨鹽的有關(guān)知識逐一分析判斷。選項(xiàng)A中，并不是所有銨鹽受熱都易分解，有的銨鹽受熱分解產(chǎn)生氨氣(如NH4Cl)；有的銨鹽受熱分解不產(chǎn)生氨氣(如硝酸銨)；選項(xiàng)B中，所有的銨鹽都易溶于水，銨鹽里除NHeq\o\al(＋,4)中的N呈－3價(jià)外，還可能含有其他價(jià)態(tài)的N元素(如NH4NO3中的N有－3、＋5兩種價(jià)態(tài))；選項(xiàng)C中，銨鹽與堿反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物也不同，即加熱時(shí)，生成NH3，不加熱時(shí)，往往生成NH3·H2O；選項(xiàng)D中，可用加熱法分離NH4Cl和某些固體(不分解、不升華的固體)的混合物，但其過程為先受熱分解，再降溫化合，而不是升華。]3．C[A選項(xiàng)中方法是工業(yè)制取氨氣的方法，不可選；B選項(xiàng)中P2O5是酸性干燥劑可以吸收NH3；D選項(xiàng)中CaCl2可以與NH3形成絡(luò)合物，也不能選用，所以應(yīng)選C項(xiàng)。]4．B[實(shí)驗(yàn)室制取氨氣方法有：a.銨鹽與堿共熱制取氨氣，常用NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)，固體與固體加熱反應(yīng)，試管口向下傾斜；b.在濃氨水中加堿，因?yàn)樵诎彼写嬖谙铝衅胶釴H3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－加入堿平衡向左移，同時(shí)又放熱促進(jìn)氨氣揮發(fā)；c.加熱濃氨水，加快氨氣揮發(fā)。①錯(cuò)誤，因?yàn)槁然@分解生成的NH3與HCl，冷卻后又生成NH4Cl，不能得到NH3。③項(xiàng)中試管口向上傾斜，反應(yīng)時(shí)生成的水冷凝回流會炸裂試管。]1．B[處理后的幕布不易著火，主要原因有兩個(gè)：一是NH4Cl分解吸收熱量，降低了環(huán)境溫度；二是NH4Cl分解生成的NH3、HCl可以有效隔絕幕布與空氣接觸。]2．B3．A[NH4Cl受熱易分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫氣體而除去；Na2CO3、CaCl2受熱不易分解；(NH4)2CO3、NH4HCO3受熱均分解，故用加熱法不能分離。]4．B5．B[NHeq\o\al(＋,4)的檢驗(yàn)：在含有NHeq\o\al(＋,4)的溶液中加入強(qiáng)堿(OH－)并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，則證明原溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)，則一定不會用到的是④藍(lán)色石蕊試紙和⑤稀硫酸。]6．解析(1)由題中信息知A裝置為NH3的制取裝置，故A中加入的物質(zhì)是NH4Cl和Ca(OH)2固體，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)2△,CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)B裝置的作用是干燥NH3，所用藥品為堿石灰(或CaO)。(3)裝置C中發(fā)生反應(yīng)為：2NH3＋3CuO△,N2＋3Cu＋3H2O，觀察到的現(xiàn)象是黑色固體粉末逐漸變紅且右管口處有水珠出現(xiàn)。(4)D中冰水的作用是冷卻，得到無色液體氨水。若檢驗(yàn)NH3：用紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說明NH3的存在。若檢驗(yàn)H2O的存在：用無水CuSO4，觀察是否變藍(lán)。7．(1)5.0mol/L(2)15.68(3)16.8解析(1)從圖中看出34.4g混合物和100mLn(NaOH)＝n(NH3)＝eq\f(11.2L,22.4L/mol)＝0.50molc(NaOH)＝eq\f(nNaOH,VNaOH)＝eq\f(0.50mol,0.100L)＝5.0mol/L；(2)V[NaOH(aq)]＝140mL，因固體過量，所以V(NH3)＝22.4L/mol×n(NaOH)＝22.4L/mol×5mol/L×0.14L＝15.68L；(3)V[NaOH(aq)]＝180mL時(shí)過量，固體51.6g完全反應(yīng)，eq\f(34.4g,11.2L)＝eq\f(51.6g,VNH3)V(NH3)＝16.8L。3.硫酸和硝酸的氧化性基礎(chǔ)落實(shí)一、硫酸1．物理性質(zhì)純硫酸是無色、黏稠、難揮發(fā)的油狀液體，稀釋時(shí)____放出____大量熱。2．稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì)具有酸的通性，完成下列離子方程式：eq\a\vs4\al(H2SO4,稀)——eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(\o(→,\s\up7(活潑金屬),\s\do5(如Zn)),\o(→,\s\up7(紫色石蕊試液))變紅,\o(→,\s\up7(堿性氧化物),\s\do5(如CuO)),\o(→,\s\up7(堿),\s\do5(如NaOH)),\o(→,\s\up7(某些鹽),\s\do5(如BaCl2))))Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2OOH－＋H＋=H2OBa2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓3．濃硫酸的特性實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論藍(lán)色晶體變成白色粉末濃H2SO4具有________性①蔗糖____________________________________②品紅溶液____濃硫酸具有______性，且能氧化碳單質(zhì)，本身被還原為________①銅片逐漸____②銅片表面有________產(chǎn)生；③試管中溶液逐漸________；④品紅溶液____濃硫酸具有__________性從左至右，從上至下：吸水①逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭②褪色脫水SO2①溶解②氣泡③變藍(lán)④褪色強(qiáng)氧化(1)吸水性：濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，可用作______干燥劑____。(2)脫水性：濃硫酸按_____水的組成比_____，奪取某些有機(jī)物中的_____氫、氧___元素形成_____水分子_____。(3)強(qiáng)氧化性：濃硫酸—eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(\o(→,\s\up7(Fe、Al))冷的濃硫酸使鐵、鋁,\o(→,\s\up7(Cu)),\o(→,\s\up7(C))))鈍化Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2OC＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O二、硝酸1．硝酸是一元強(qiáng)酸，具有酸的通性，但硝酸與金屬反應(yīng)一般不產(chǎn)生____氫氣____。2．強(qiáng)氧化性(1)與金屬的反應(yīng)濃HNO3與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O__________________________。稀HNO3與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O______________________。(2)與非金屬反應(yīng)濃HNO3與木炭加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O___________________。(3)常溫下，冷的濃硝酸能使_____Fe、Al_____鈍化。(4)王水是_____濃硝酸_____和_____濃鹽酸_____的混合物，體積比為____1∶3____，能使不溶于硝酸的金、鉑等溶解。知識點(diǎn)1濃硫酸的性質(zhì)1．下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是()A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬“鈍化”2．下列現(xiàn)象與用途和濃硫酸的脫水性有關(guān)的是()A．濃硫酸可作氯氣的干燥劑B．濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑C．濃硫酸加到膽礬上，藍(lán)色晶體變成白色粉末D．濃硫酸在加熱條件下可與銅等不活潑金屬反應(yīng)知識點(diǎn)2硫酸根離子(SOeq\o\al(2－,4))的檢驗(yàn)3．檢驗(yàn)?zāi)炒郎y溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)，下列實(shí)驗(yàn)方法最合理的是()A．加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液B．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液C．先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D．先加稀H2SO4酸化，再加Ba(NO3)2溶液知識點(diǎn)3硝酸的強(qiáng)氧化性4．下列塊狀金屬在常溫下，能全部溶于足量的濃硝酸的是()A．AuB．CuC．FeD．Al知識點(diǎn)4NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下的強(qiáng)氧化性5．向淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀硫酸時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)該是()A．變淺B．加深C．不變D．變棕黃色6．銅粉放入稀硫酸中，加熱后也無明顯現(xiàn)象。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出，該鹽是()A．Fe2(SO4)3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO4訓(xùn)練練基礎(chǔ)落實(shí)1．區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡單又可靠的方法是()A．與銅片反應(yīng)B．與石蕊溶液反應(yīng)C．用玻璃棒各蘸少許涂在紙上D．加入鋅片看是否有氣體生成2．向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧，下列敘述不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是()A．濃硫酸具有脫水性B．濃硫酸具有吸水性C．鹽酸具有揮發(fā)性D．氣體的溶解度隨溫度升高而降低3．將下列溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量會增加的是()A．濃硫酸B．稀硫酸C．濃鹽酸D．濃硝酸4．北京2008奧運(yùn)會中，中國取得了51塊金牌的好成績，本屆的奧運(yùn)金牌為金鑲玉，直徑為70mm，厚6mm。某化學(xué)興趣小組對金牌中金屬的成分提出猜想：甲認(rèn)為該金屬是由純金制成；乙認(rèn)為該金屬是由金銀合金制成；丙認(rèn)為該金屬是由黃銅(銅鋅合金)制成。為了驗(yàn)證他們的猜想，取制造這種金屬的材質(zhì)粉末少量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加入下面一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤，A．硫酸銅溶液B．鹽酸C．稀硝酸D．硝酸銀溶液5．下列各組氣體通常情況下能大量共存，并且既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是()A．SO2、O2、HBrB．NH3、O2、N2C．NH3、CO2、HClD．H2、CH4、O2練方法技巧6．將7g某銅、銀合金與足量的amol/LHNO3充分反應(yīng)，完全溶解后放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣0.56L混合，通入水中恰好完全吸收，A．1.6gB．2.4gC．3.2g7.在濃硝酸中放入銅片：(1)反應(yīng)開始時(shí)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________________________________________________________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________________________________________________。(2)若銅片有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________________________________。(3)待反應(yīng)停止后，再加入少量的稀H2SO4，這時(shí)，銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)若將12.8g銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完后，共產(chǎn)生氣體5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)練綜合拓展8．根據(jù)下列化學(xué)反應(yīng)和事實(shí)，說明反應(yīng)利用了硫酸的什么性質(zhì)，將表示性質(zhì)的選項(xiàng)的字母填在各小題的橫線上。A．不揮發(fā)性B．酸性C．吸水性D．脫水性E．強(qiáng)氧化性F．強(qiáng)酸性(1)濃硫酸可作氣體干燥劑__________；(2)蔗糖中加濃H2SO4產(chǎn)生“黑面包”現(xiàn)象___________________________________；(3)2NaCl＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4＋2HCl↑________________；(4)Zn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑_______________________________；(5)Na2SO3＋H2SO4(稀)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O________________；(6)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O________________；(7)C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))2SO2↑＋2H2O＋CO2↑________________。(固定裝置略去)9．某興趣小組設(shè)計(jì)出下圖所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。(1)實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，向試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是_________________________________________________。(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________。(3)下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是______，理由是________________________________________________________________________。方案反應(yīng)物甲Cu、濃HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3(4)該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。操作步驟為________________________________________________________________________________________________________________________________________________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________________________________________________；但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是___________________________________________________。基礎(chǔ)落實(shí)一、1.放出2.Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2OOH－＋H＋=H2OBa2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓3.從左至右，從上至下：吸水①逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭②褪色脫水SO2①溶解②氣泡③變藍(lán)④褪色強(qiáng)氧化(1)干燥劑(2)水的組成比氫、氧水分子(3)鈍化Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2OC＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O二、1.氫氣2.(1)Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(2)C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(3)Fe、Al(4)濃硝酸濃鹽酸1∶31．D2．B[區(qū)別濃硫酸的脫水性和吸水性，要看原物質(zhì)中是否直接含H2O，如：C6H12O6eq\o(=,\s\up7(濃H2SO4))6C＋6H2O(脫水性)CuSO4·5H2Oeq\o(=,\s\up7(濃H2SO4))CuSO4＋5H2O(吸水性)。]3．C4．B[HNO3能溶解除Pt、Au以外的大多數(shù)金屬，但Fe、Al常溫下在濃硝酸、濃硫酸中“鈍化”。]5．D[在酸性條件下，NOeq\o\al(－,3)將Fe2＋氧化為Fe3＋而由淺綠色變?yōu)樽攸S色。]6．C[銅與稀硫酸不反應(yīng)，但加入KNO3后，由于溶液中H＋存在，故會發(fā)生：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；加入Fe2(SO4)3也能使銅粉的質(zhì)量減少，溶液變藍(lán)色，但無氣體逸出。]1．C[常溫下濃H2SO4和稀H2SO4都不能與Cu反應(yīng)；向兩種酸中加入鋅片二者都反應(yīng)，濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生SO2，稀H2SO4產(chǎn)生H2，可以區(qū)別，但不是最簡單、最好的方法；只有C利用了濃H2SO4的脫水性而稀H2SO4沒有脫水性來區(qū)分，較簡單。]2．A[向鹽酸中加入濃H2SO4，濃H2SO4稀釋放熱，再者濃H2SO4具有吸水性，可使HCl揮發(fā)出來。]3．A[濃H2SO4具有吸水性，可以吸收空氣中的水蒸氣，質(zhì)量增加；濃鹽酸、濃硝酸具有揮發(fā)性，質(zhì)量減小。]4．C5．D[既能用濃H2SO4干燥，又能用堿石灰干燥的氣體應(yīng)是中性氣體，D項(xiàng)中的氣體均為中性氣體。]6．A[由7g銅、銀合金失去的電子數(shù)等于0.56Leq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(mCu＋mAg＝7g,\f(mCu,64g/mol)×2＋\f(mAg,108g/mol)＝\f(0.56L,22.4L/mol)×4))解得eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(mCu＝1.6g,mAg＝5.4g。))]7．(1)Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有紅棕色氣體產(chǎn)生(2)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3)加入稀硫酸后，硫酸溶液提供的H＋與溶液中的NOeq\o\al(－,3)離子共存，又相當(dāng)于形成了稀硝酸溶液，故銅又溶解(4)0.65mol解析銅跟濃硝酸反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度逐漸減小，故反應(yīng)后階段發(fā)生的是銅與稀硝酸的反應(yīng)。銅過量時(shí)，反應(yīng)后的體系中有Cu、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)，加入稀硫酸后，硫酸溶液提供的H＋與溶液中的NOeq\o\al(－,3)離子共存，又相當(dāng)于形成了稀硝酸溶液，故銅又溶解。無論5.6L氣體全部是NO2，還是NO2和NO的混合氣體，根據(jù)硝酸在反應(yīng)中的作用可知：硝酸總的物質(zhì)的量＝起酸性作用的硝酸的物質(zhì)的量＋起氧化性作用的硝酸的物質(zhì)的量，即n(HNO3)＝2n(Cu)＋n(氣體)＝2×12.8g÷64g/mol＋5.6L＝0.65mol。8．(1)A、C(2)D(3)A、F(4)B(5)F(6)B、E(7)E解析(1)用濃H2SO4來干燥氣體是利用了濃H2SO4的吸水性和不揮發(fā)性。(2)蔗糖中加濃H2SO4，由于濃H2SO2具有脫水性而使蔗糖“碳化”。(3)利用濃H2SO4的強(qiáng)酸性和不揮發(fā)性來制取揮發(fā)性的強(qiáng)酸。(4)利用稀H2SO4的酸性，與Zn反應(yīng)制取H2。(5)因H2SO4的酸性大于H2SO3，故可用稀H2SO4來制取SO2。(6)Cu與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)既利用了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性，又利用了濃H2SO4的酸性。(7)C與濃H2SO4共熱反應(yīng)是利用了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性。9.(1)檢查裝置氣密性(2)Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O反應(yīng)變緩，氣體顏色變淺(3)丙耗酸量最少，無污染(4)向d中加入KBr溶液，c中加入KMnO4固體，由a向c中加入濃鹽酸c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)樽攸S色沒有處理尾氣習(xí)題1．下列物質(zhì)之間的反應(yīng)沒有明顯反應(yīng)現(xiàn)象的是()A．常溫下，鐵放入濃硝酸中B．用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水并相互靠近C．二氧化硫通入到品紅溶液中D．將氯化氫氣體通入滴有酚酞的燒堿溶液中2．在50mL18mol/L的濃H2SO4溶液中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為()A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之間D．大于0.90mol3．下列金屬或氧化物可以完全溶解的是()A．1molZn與含1molHCl的濃鹽酸B．1molMnO2與含4molHCl的濃鹽酸共熱C．1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱D．1molCu與含4molHNO3的濃硝酸4．可用來干燥氨氣的有()A．濃硫酸B．堿石灰C．氯化鈣D．五氧化二磷5．將鐵片投入下列溶液中，鐵片溶解，溶液重量增加，但沒有氣體產(chǎn)生的是()A．稀硝酸B．濃硫酸C．硝酸銀溶液D．氯化鐵溶液6．已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。如圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是()A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水7．用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅跟濃硝酸反應(yīng)，②銅跟稀硝酸反應(yīng)，③銅跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟稀硝酸反應(yīng)。以下敘述正確的是()A．三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量不相等B．三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等C．所消耗銅的物質(zhì)的量是：途徑③＞途徑①＞途徑②D．所消耗硝酸的物質(zhì)的量是：途徑①＞途徑②＞途徑③8．把a(bǔ)L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成兩等份。一份用bmol燒堿剛好把NH3全部趕出；另一份與BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，消耗cmolBaCl2，則原溶液中c(NOeq\o\al(－,3))為()A.eq\f(b－2c,a)mol/LB.eq\f(2b－4c,a)mol/LC.eq\f(2b－c,a)mol/LD.eq\f(b－2c,2a)mol/L9.濃H2SO4和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO4(濃)＋C△,CO2↑＋2H2O＋2SO2↑請從下圖中選用所需的儀器(可重復(fù)選用)組成一套進(jìn)行該反應(yīng)并檢驗(yàn)出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置。現(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選。(連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去)將所選的儀器按連接順序從左至右依次填入下表，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。選用的儀器(填字母)加入的試劑作用10.氮的化合物在某些領(lǐng)域中扮演著重要的角色。(1)氨和銨鹽在糧食的增產(chǎn)中發(fā)揮著極其重要的作用，同時(shí)又是重要的工業(yè)原料。寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________________________________________________________。(2)硝酸是工業(yè)三大強(qiáng)酸之一。試從原料的利用率和環(huán)境保護(hù)兩個(gè)角度分析，溶解等量的金屬銅用濃硝酸好，還是稀硝酸好？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并簡要分析_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)氮的化合物在航天航空事業(yè)中起著不可替代的作用。神舟七號飛船的外殼是一種新型結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅。工業(yè)上使用SiCl4、N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成氮化硅，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(不必配平)__________________________。11．已知Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2。現(xiàn)有一瓶無色溶液，其中可能含有NHeq\o\al(＋,4)、K＋、H＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe3＋、I－、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①該溶液可使藍(lán)色石蕊試紙呈現(xiàn)紅色；②取溶液少量加新制氯水及淀粉溶液，可見溶液呈現(xiàn)藍(lán)色；③取溶液少量加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；④取原溶液少量加入NaOH溶液呈堿性，將此溶液加熱，有無色氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。(1)溶液中肯定存在的離子有__________________________________；(2)溶液中肯定不存在的離子有______________________________；(3)溶液中不能確定是否存在的離子有_________________。12．將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2(1)NO的體積為________L，NO2的體積為____________L。(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________mol/L。(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水________g。第4課時(shí)習(xí)題課1．A[常溫下濃硝酸可使鐵鈍化，無明顯現(xiàn)象；蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近，有白煙生成；SO2可使品紅溶液褪色；HCl可使滴有酚酞的燒堿溶液中的紅色褪去。]2．A[因n(H2SO4)＝18mol/L×0.050L＝0.90mol，假設(shè)0.90molH2SO4全部參加反應(yīng)，由反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為eq\f(1,2)×0.90mol＝0.45mol。但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃H2SO4變?yōu)橄2SO4，而稀H2SO4不與銅反應(yīng)，則參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.90mol，從而可知，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45mol。]3．D[A項(xiàng)鹽酸不足，鋅不能完全溶解；B、C項(xiàng)中隨反應(yīng)的進(jìn)行，酸的濃度變小，到一定濃度后，不能再反應(yīng)，故MnO2、Cu不能完全溶解；D項(xiàng)中硝酸濃度變小后，稀硝酸依然可與Cu發(fā)生反應(yīng)，使之完全溶解。]4．B[NH3為堿性氣體，不能用酸性干燥劑干燥；NH3可與無水氯化鈣絡(luò)合。]5．D[稀硝酸與鐵反應(yīng)有氣體產(chǎn)生；濃H2SO4可使鐵鈍化，溶液質(zhì)量只能減小；1molFe可置換出3molAg，使溶液質(zhì)量減小；Fe溶解在FeCl3溶液中，可使溶液質(zhì)量增加又沒有氣體產(chǎn)生。]6．C[從圖中可知甲中的氣體摩爾質(zhì)量較小，乙氣體摩爾質(zhì)量較大，又由于濃H2SO4不能揮發(fā)出氣體