PAGEPAGE11專題63分子晶體與原子晶體1、下列說法正確的是（）A．離子化合物中可能含有共價鍵B．分子晶體中的分子內不含有共價鍵C．分子晶體中一定有非極性共價鍵D．分子晶體中分子一定緊密堆積【答案】A【解析】分子晶體內可能有共價鍵，也可能沒有共價鍵，共價鍵可能是極性鍵，也可能是非極性鍵。分子晶體分子不一定緊密堆積，如冰。2、下列說法正確的是（）①具有規則幾何外形的固體一定是晶體②NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個③非極性分子中一定含有非極性鍵④晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI⑤含有共價鍵的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度⑥s－sσ鍵與s－pσ鍵的電子云形狀相同⑦含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質不同⑧中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構形不一定是正四面體A．①②⑤⑥B．③④⑥⑦C．②④⑦⑧D．③④⑤⑧【答案】C3、如圖所示是某原子晶體A空間網狀結構中的一個單元，A與某物質B反應生成C，其實質是每個A－A鍵中插入一個B原子，則C物質的化學式為（）A．A5B4B．ABC．AB2D．A2B5【答案】C4、下列性質適合于某種原子晶體的是（）A．熔點1070℃，易溶于水，水溶液導電B．熔點10.32℃，液態不導電，水溶液導電C．能溶于CS2，熔點444.6℃D．熔點3550℃，很硬，不溶于水，不導電【答案】D5、下列關于晶體說法的正確組合是（）①分子晶體中都存在共價鍵②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵⑤CaTiO3晶體中(晶胞結構如上圖所示)每個Ti4＋和12個O2－緊鄰⑥60gSi02中含Si—O鍵的個數為2NA⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩定⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞⑨124gP4含有P—A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑦D．③⑤⑧【答案】D6、正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結構白色晶體，有與石墨相似的層狀結構。層內的H3BO3分子通過氫鍵相連（如圖）。下列有關說法正確的是（）A．正硼酸晶體屬于原子晶體B．H3BO3分子的穩定性與氫鍵有關C．分子中B原子雜化軌道的類型為sp3D．含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵【答案】D7、碘元素有多種價態，可以形成多種含氧陰離子IxOyn—。由2個IO62—正八面體共用一個面形成的IxOyn—的化學式為A．I2O94—B．I2O106—C．I2O118—D．I2O1210—【答案】A8、下列每組物質發生狀態變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是（）A．食鹽與蔗糖的熔化B．鈉和硫的熔化C．碘和干冰的升華D．二氧化硅和氧化鈉的熔化【答案】D9、氯化硼的熔點為10.7℃，沸點為12.5℃。在氯化硼分子中，氯—硼—氯鍵角為120°，它可以水解，水解產物之一是氯化氫，下列對氯化硼的敘述正確的是()A．氯化硼是原子晶體B．熔化時，氯化硼能導電C．氯化硼分子是一種極性分子D．水解方程式：BCl3＋3H2OH3BO3＋3HCl【答案】D【解析】因為BCl3的熔、沸點較低，故應為分子晶體，分子晶體熔化時不導電；又由氯—硼—氯鍵角為120°，則可確定BCl3為非極性分子。水解反應為非氧化還原反應，故產物為H3BO3[或B(OH)3]和HCl。10、石墨晶體是層狀結構，在每一層內，每一個碳原子都跟其他3個碳原子相結合，如下圖是其晶體結構的俯視圖，則圖中7個六元環完全占有的碳原子數是（）A．10個 B．18個C．24個 D．14個【答案】D11、氯化硼的熔點為10.7℃，沸點為12.5℃。在氯化硼分子中，Cl—B—Cl鍵角為120°，它可以水解，水解產物之一是氯化氫。下列對氯化硼的敘述中正確的是（）A．氯化硼是原子晶體B．熔化時，氯化硼能導電C．氯化硼分子是一種極性分子D．水解方程式：BCl3＋3H2OH3BO3＋3HCl【答案】D【解析】首先根據性質推導該晶體是分子晶體還是原子晶體，再根據具體晶體的性質判斷選項。因為BCl3的熔、沸點較低，故應為分子晶體，分子晶體熔化時不導電，故A、B錯；又因Cl—B—Cl鍵角為120°，則可確定BCl3為非極性分子，C錯。12、AB型的化學式形成的晶體結構情況多種多樣。如圖所示的幾種結構中最有可能是分子晶體的是（）A．①②③B．③④⑥C．②⑤D．①②【答案】C【解析】從①、③、④、⑥的結構上看，構成晶體的結構單元都是向外延伸和擴展的，符合離子晶體或原子晶體的結構特點，而②、⑤的結構沒有這種特點，該結構可看成是一個分子，形成晶體時為分子晶體。13、國外有人用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳原子炸松，與此同時再用射頻電火花噴射N2，此時碳氮原子結合成碳氮化合物薄膜。據稱，這種化合物可能比金剛石更堅硬，其原因可能是()A．碳、氮原子構成網狀結構的晶體B．碳氮鍵比金剛石中的碳碳鍵更短C．氮原子最外層電子數比碳原子最外層電子數多D．碳、氮的單質化學性質均不活潑【答案】AB14、下列敘述正確的是（）A．1個甘氨酸分子中存在9對共用電子對B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩定結構C．H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子D．熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅【答案】D【解析】甘氨酸的結構式為，由結構式可以看出1個甘氨酸分子中存在10對共用電子對，A項錯誤；選項B中根據|元素的化合價|＋原子的最外層電子數＝8，則該原子的最外層達到8個電子的穩定結構，BCl3中B原子的最外層電子數為3，化合價為＋3，因此B原子未達到8個電子的穩定結構；選項C中H2S和CS2都是以極性鍵結合而成，H2S的空間結構呈角形，正負電荷中心不重合，屬于極性分子，而CS2為直線形分子，正負電荷中心重合，屬于非極性分子。選項D中三種物質均為原子晶體，原子晶體的熔點與該晶體中的原子半徑有關，一般來說，原子半徑小的，熔點高，所以選項D正確。15、下列敘述中正確的是（）A．P4和NO2形成的晶體均為分子晶體B．CH4和銨鹽的晶體均為分子晶體C．C60汽化和I2升D．共價鍵的本質是電子云的重疊，且電子云重疊的方式都完全相同【答案】A【解析】B選項，銨鹽晶體屬于離子晶體；C選項，C60汽化和I2升華克服的都是范徳華力；D選項，電子云重疊的方式有“頭碰頭”重疊(σ鍵)和“肩并肩”重疊(π鍵)。16、在實驗室里將粗鹽制成精鹽，主要操作步驟之一是蒸發，在加熱蒸發溶劑的過程中，還要進行的操作是(作具體、完整的說明)________，這樣做的主要目的是________；熄滅酒精燈停止加熱的依據是(填寫以下選項代號)________。A．蒸發皿中恰好無水B．蒸發皿中剛剛產生白色固體C．蒸發皿中產生了較多的固體每次取20g海水，嚴格按照過濾、蒸發、冷卻、稱量、計算的實驗步驟規范操作，連續實驗三次，平均得固態鹽ag。該海水中含氯化鈉的質量分數(填“>”“＝”或“<”)________5a%。【答案】用玻璃棒不斷攪拌液體；防止液滴飛濺；C；<【解析】本題主要考查蒸發的基本操作及有關簡單計算。給液體加熱時，若使局部過熱，會發生暴沸甚至液滴飛濺現象，對液體不斷攪拌，能避免這種現象的發生。氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，通過蒸發使氯化鈉從溶液中析出，待出現較多固體(實際上是大部分的水已蒸發)時停止加熱，利用有關儀器的余熱使溶液蒸干。海水中還含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物質，在蒸發時，它們也與NaCl一同結晶析出，成為NaCl中的雜質。17、【答案】【解析】本題考查元素化合物的綜合應用。（1）電解飽和食鹽水的離子方程式為：液化氯氣的方法是加壓或者采用降溫的方法。亞硫酸鈉溶液吸收泄露氯氣的方法是。根據苯與液溴的原理，苯和氯氣在鐵作催化劑的條件下反應更加迅速，鐵起到催化作用。根據圖示可以循環使用的是金屬鎂和氯氣。鎂和氮氣反應生成離子化合物氮化鎂。II.（1）實驗裝置中存在的不足之處是缺少尾氣的處理裝置。D裝置中的現象是水層變黃，振蕩后四氯化碳層無明顯變化，繼續通入氯氣，再振蕩，四氯化碳層由無色變成橙色。18、某混合物X由Cu、SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一種或幾種物質組成，進行如下實驗。請回答下列問題：(1)經Ⅰ得到藍色溶液，該過程中一定發生的化學反應是(用離子方程式表示)________、__________________。(2)X中一定含有的物質是________。反應Ⅱ的化學方程式是_____________________。(3)為進一步確定上述混合物X的成分，另取9.08gX進行如下實驗。①加入足量的NaOH溶液，過濾，將濾渣在氮氣氣流中干燥得固體mg。②向濾渣中加入過量鹽酸，過濾，將濾渣在氮氣氣流中干燥得固體ng。上述①②由于缺少________步驟(填操作名稱)，使得測定的質量m、n均________。③按正確步驟重新進行實驗后得到m＝6.08g、n＝1.6g。計算原混合物中各成分的質量之比是________。(不必化簡)【答案】(1)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OCu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋(2)Cu、Fe2O3、SiO2SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O(3)洗滌偏高m(Fe2O3)∶m(Cu)∶m(SiO2)＝3.2∶2.88∶3.0【解析】(1)Cu不與鹽酸反應，但經Ⅰ得到的藍色溶液中一定含有Cu2＋，所以上述混合物中一定含有Cu和Fe2O3，Fe2O3與鹽酸反應生成的Fe3＋把Cu氧化為Cu2＋。(2)因為SiO2完全溶于過量的NaOH溶液，所以1.6g固體C為Cu，B中含有3.0gSiO2。(3)①后的濾渣為Cu和Fe2O3，質量為6.08g，質量減輕3.0g是SiO2的質量，所以X中無Al2O3；設6.08g中含Cu物質的量為x、Fe2O3物質的量為y，依Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O、2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋可知參加反應②的n(Fe2O3)＝n(Cu)，所以y＝x－、6.08g＝64g·mol－1x＋160g·mol－1y，解方程組x＝0.045mol、y＝0.02mol，m(Fe2O3)＝160g·mol－1×0.02mol＝3.2g、m(Cu)＝64g·mol－1×0.045mol＝2.88g。19、將由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水，充分反應后得到0.58求：（1）分別求混合物中AlCl3、MgCl2物質的量（2）P點時加入HCl的體積（要求寫出計算過程）【答案】（1）AlCl3的物質的量為0.005mol，MgCl2的物質的量0.01mol（2）90mL【解析】（1）由圖像可知題中將NaOH、AlCl3、MgCl2混合后反應，NaOH過量，則反應后溶液中存在Na+、OH—、AlO2—，白色沉淀為Mg(OH)20.58g，即0.01mol，則MgCl2的物質的量0.01mol；根據圖像可知0～10ml時發生H++OH—==H2O，10～20ml時發生H++AlO2—+H2O==Al(OH)3↓，則可知H+～AlO2—～AlCl3得n(AlCl3)==0.01L×（2）由圖像可知P點時溶液中溶質為AlCl3、MgCl和NaCl，所以根據氯原子守恒可知P點消耗鹽酸體積為（0.005mol×3+0.01mol×2）÷0.5mol/L×1000ml/L+20ml=90ml20、在一定條件下，可實現下列物質間的轉化，轉化過程如下圖所示，請回答相關問題：淡黃色固體W淡黃色固體W固體A溶液D氣體丙溶液B氣體甲+H2O氣體乙懸濁液C+H2O點燃液體E+B（1）固體A是一種重要的工業原料，其化學式為。（2）利用上圖中的物質實現C到B轉化過程的離子方程式是。（3）上述變化過程中生成的C和丙恰好能完全反應，該反應的化學方程式為：。（4）若甲和乙恰好完全反應，則W和A的物質的量之比是。【答案】（1）CaC2；（2）Ca(OH)2+COEQ\A(2－,3)=CaCO3+2OH—（3）Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2（4）5:121、已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G為氯化鈣，它們之間的轉換關系如圖所示：(1)D的化學式是________，E的化學式是________。(2)A和B反應生成C的化學方程式是_____________________________________。(3)E和F反應生成D、H和G的化學方程式是____________________________________。【答案】(1)NH3NH4Cl(2)H2＋Cl22HCl(3)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2【解析】由題目提示知A、B、C、D為氣體，E、F為固體。氣體C和D反應生成固體E，最常見的就是HCl與NH3生成NH4Cl；再由E＋F→D知D為NH3，且F為堿，又由“G為氯化鈣”推出F為Ca(OH)2，C為HCl氣體。22、X、Y、D、E、F……都是中學化學中的常見物質，這些物質間的相互關系如下圖所示(部分反應物未列出)，根據框圖及提示的信息回答下列問題：下面是解題有關的信息：①Y是單質，X是化合物；②溶液E中滴入KSCN溶液呈血紅色。(1)Y和X的濃溶液反應的條件是________，該反應在常溫下很難發生，其原因是__________。(2)寫出F轉化為G＋X的化學方程式：_____________。(3)L轉化成I的現象是_____________，有關的化學方程式是_____________。(4)實驗室在試管中制備L，為了能觀察到L的顏色，需要進行特殊的操作。該特殊的操作是_______________。【答案】(1)加熱Fe表面被濃硝酸鈍化，生成致密的氧化膜(2)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(3)白色固體迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3(4)用膠頭滴管吸取FeSO4溶液緩緩插入盛有稀NaOH溶液的試管中，慢慢擠出FeSO4溶液【解析】該推斷題的突破口是E，即題目提供的“溶液E中滴入KSCN溶液呈血紅色”證明E為鐵鹽，由此逆推：或者Y為鐵，或者X為鐵的化合物，而且是溶解于水的化合物。假設Y為鐵單質，在一個反應中過量的鐵與少量的鐵會導致反應產物不同，從框圖中產物各為三種，由此可以聯想到過量的鐵與三價鐵的反應，故H為亞鐵鹽，結合已知的E為鐵鹽，可知I、L分別為Fe(OH)3、Fe(OH)2，Fe(OH)2轉化為Fe(OH)3需要氧氣、水，故J、D一種是氧氣、一種是水；觀察框圖中F、G、X、J的關系及前面對其他物質的推斷，可以聯想到2NO＋O2=2NO2與3NO2＋H2O=2HNO3＋NO兩個反應，所以F、G、X、J分別為NO2、NO、HNO3、O2，那么D是水。23、短周期元素在周期表中的位置關系如圖所示。(1)X元素的單質的分子式是__________，若X核內中子數與質子數相等，則X的摩爾質量為________。(2)自然界中存在的一種含Y的天然礦物的名稱是__________，化學式為____________。(3)Z單質的晶體屬于__________，Z與鈉形成的化合物的電子式是__________________。【答案】(1)He4g·mol－1(2)螢石CaF2(3)分子晶體【解析】由X、Y、Z三元素在周期表中的位置關系可得X為He，Y為F，Z為S。從而可迅速得出其他答案。24、如圖所示為一種有鈦原子和碳原子構成的氣態團簇分子的結構,頂角和面心