思維導圖在復習教學中的應用2015屆廈門市高三中心指導組思維導圖在復習教學中的應用2015屆廈門市高三中心指導組1主要內容一、思維導圖概念及基本特征

二、思維導圖的教學價值三、思維導圖教學示例四、關于“思維導圖”思考主要內容一、思維導圖概念及基本特征二、思維導圖的教學價值三2對化學課程標準的認識1、面向未來,對學生的終身負責,培養合格的公民。未來社會需要人具備靈活的、創新的思維能力,以適應迅速變化的社會環境。所以,我們老師不僅要傳授知識,更要對學生的思維品質進行培養,要對學生的終身發展負責,努力培養合格的公民。2、注重探究。要貼近生產和生活,激發學生興趣;注重知識的產生、發展過程以培養學生的觀察、分析、解決生活中遇到的實際問題的思維品質,使其具有一定的創新能力,達到知能并重的教學目標。3、注重情感、態度和價值觀的培養。在教學中,通過情景的創設,讓學生自己去分析問題和解決問題,體會學習的樂趣,知道學習的價值,進而產生成就感。這對培養學生積極的態度、健康的情感、正確的價值觀具有重要意義。對化學課程標準的認識1、面向未來,對學生的終身負責,培養合格3什么是思維導圖？

思維導圖(MindMapping)又被譯為心智圖、腦圖、心靈圖，它是由英國著名心理學家東尼·巴贊(T．Buzen)于1970年提出。它是在層級和分類的信息組織基礎上，從中心主題出發通過特定的關聯展開分支，并充分利用色彩和字體的變化將放射性思維的思維過程和結果可視化的工具。

思維導圖是人腦放射性思維的表達，也是人類思維的自然功能，是打開大腦潛力的萬能鑰匙。它具有強大功能，它能夠增強使用者的超強記憶能力；增強使用者的立體思維能力（思維的層次性與聯想性）；增強使用者的總體規劃能力。什么是思維導圖？思維導圖(MindMapping)又4思維導圖的基本特征1.注意的焦點清晰的集中在中央圖形上。2.主題的主干作為分支從中央圖形向四周放射。3.分支由一個關鍵的圖形或寫在產生聯想的線條上的關鍵詞構成。比較不重要的話題也可以用分支表現出來，附在較高層次的分支上。4.充分利用圖形等形象化技巧。5.各分支形成一個連接的節點結構。思維導圖的基本特征1.注意的焦點清晰的集中在中央圖形上。2.5思維導圖軟件介紹1.XMind是一款易用性很強的軟件，通過XMind可以隨時開展頭腦風暴，幫助人們快速理清思路。

2.FreeMind是一款跨平臺的、基于GPL協議的自由軟件，用Java編寫，是一個用來繪制思維導圖的軟件。

3.MindManager是一個創造、管理和交流思想的通用標準，其可視化的繪圖軟件有著直觀、友好的用戶界面和豐富的功能，這將幫助您有序地組織您的思維、資源和項目進程。

4.MindMapper是一款專業的可視化概念圖實現、用于信息管理和處理工作流程的智能工具軟件，MindMapper提供多種方式來把你腦袋里面混亂的、瑣碎的想法貫穿起來，幫助你整理思路，最終形成條理清晰、邏輯性強的成熟思維模式。5.SeavusDropMind其實和之前介紹的幾款導圖軟件功能相似，比如：freemind，xmind，還有在線導圖工具Mind42，bubbl等等。但是與之不同是，DropMind的結合了上面說的這些軟件的全部功能，并且提供桌面版和網頁版兩種。思維導圖軟件介紹1.XMind是一款易用性很強的軟件，通過X6教師在教學中應用思維導圖1.有利于教師高屋建瓴地把握化學新課程標準的全貌。教師只有把高中化學課程標準理解、吃透,明確教學的指導方針,才能游刃有余地實施各種教學手段,達到教學目標和要求。通過思維導圖的整理,將一本書的內容縮在一張圖形中,理解和參考起來方便快捷,如《普通高中化學課程標準》的大綱就可以用下圖來表示。教師在教學中應用思維導圖1.有利于教師高屋建瓴地把握化學新課7教師在教學中應用思維導圖2.有利于把教研活動落到實處。課堂教學的主要目的在于以教學內容為載體發展學生的智力。為了選擇更適合的教學內容,需要將個人備課和集體備課結合起來,大家集思廣益,各取所長,提出最優方案。思維導圖在協助小組教師共同分析、選擇教學內容方面,具有明顯的優勢,顯得非常方便和實用。例如由一名教師做紀錄,把每位老師的觀點用思維導圖的形式畫出,從中心展開,向四周發散,所以什么觀點都可以寫在上面,最后分類整理,以全面把握知識模塊和重難點內容。這不僅實現了教師間的共同協作,又讓教師獲得了個性化的成果,打印材料人手一份,供個人或集體參考和使用。下圖是教研組集體備課后形成的《電離平衡思維導圖》。教師在教學中應用思維導圖2.有利于把教研活動落到實處。課堂教8教師在教學中應用思維導圖3.提高備課效率與質量。使用“思維導圖”,可以更快速地幫助教師全面系統地整合知識,依據學生的知識結構和認知能力創設教學情境,對教學重點和難點進行突破。具體做法如下:將課的主題放在圖的中央,以中心發散的形式添加內容和教法。第一分支是主干知識,再進行二級、三級分支,為主干知識增加細節。所涉及的內容都可以放在圖上合適的位置。第一次的書寫如果雜亂無續,再進行第二次、第三次整理,每一次的整理都有助于鞏固所學和加深思考。這樣的過程,按照傳統方法,至少要半天甚至一天的時間,而使用“思維導圖”僅用一個小時就可以完成,而且還感受到無窮的樂趣。不同色彩的使用,粗細曲線的變化,圖形的美感、文字的字體使用等等創意,都增加了大腦的興奮度,使教師既工作著又快樂著。教師在教學中應用思維導圖3.提高備課效率與質量。使用“思維導9教師在教學中應用思維導圖4.改革傳統板書,加強對學生學習過程的監控。我們曾稱“教師一支筆行走在課堂中”,而且僅是一支白粉筆。勾勒“思維導圖”時大量彩色粉筆的使用,將白粉筆一統黑板的局面徹底打破。它把一長串枯燥的信息變成彩色的、容易記憶的、有高度組織性的圖畫,邊講邊展示在黑板上,最終學生以知識塊的形式保留在大腦中,它與我們大腦處理事物的自然方式相吻合,既提高了板書和筆記速度,又便于學生參考、復習、記憶。在實踐應用需要注意的是:“思維導圖”用于創意和構思時是自由、發散、隨意的,但板書體現時必須要工整、美觀,能給學生帶來美的享受,既要讓學生樂于接受,也要有助于師生互動,使課堂充滿生命的活力。傳統的板書要占去課堂不少時間,因為有些無關的文字需要反復書寫,而“思維導圖”形式的板書,由于只需寫出關鍵字和詞,所以可以節省許多時間。教師在教學中應用思維導圖4.改革傳統板書,加強對學生學習過程10教師在教學中應用思維導圖5.在小結和復習時使用思維導圖,有利于學生梳理知識、加深理解和增強識記效果。精心備課可以讓課堂更主動地掌握在教師手中,知識脈絡的清晰有助于教師騰出更多的時間去引導學生理解和掌握知識。對于學生來說,每節課的內容多是零散的,理解難免有些片面,容易導致記憶的混亂和理解的不深刻。如何避免?對學完的完整一節進行總結,是避免這種情形的有效辦法。比如在學習氧化還原反應時,可以分為六個部分,每一部分是一個知識塊,學完這一節的知識,就和學生一起將這六大塊的知識予以整理和細化,進行二級分支、三級分支、四級分支等,直到將所學的知識完整展示出來。“思維導圖”再現學生的思維過程,使知識變得有類有序,幫助學生在大腦中以模塊的形式儲存知識,為學生存儲和提取知識提供了方便,有助于增加記憶的效果。教師在教學中應用思維導圖5.在小結和復習時使用思維導圖,有利11教學示例1.物質的分類——元素、微粒及物質間的關系圖教學示例1.物質的分類——元素、微粒及物質間的關系圖12教學示例1.物質的分類——元素、微粒及物質間的關系圖1.下列元素①Na②Mg③Al④Fe⑤Cu⑥C⑦Si⑧O⑨S⑩N

?P

?Cl

?H

?He在自然界中，(1)只以化合態存在的是__________________。(2)只以游離態存在的是__________________。(3)既以化合態存在又以游離態存在的是__________________________________。2.判斷下列說法是否正確？若不正確，說出理由。①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或離子②在化學變化中，分子可以再分，離子和原子不可以再分③同一種元素可能有多種不同原子，同一種原子也可能形成不同的離子④原子與該原子形成的離子相對原子質量幾乎相等⑤由同一種元素組成的物質一定是同一種物質⑥物質的化學性質一定是由分子保持的⑦質子數、中子數和電子數都相同的粒子一定是同一種粒子教學示例1.物質的分類——元素、微粒及物質間的關系圖1.下13教學示例2.物質的分類——思維導圖教學示例2.物質的分類——思維導圖14教學示例2.物質的分類——思維導圖【問題】下圖是依據一定的分類標準，根據某些物質與水反應的情況進行的分類。請根據你所學的知識，按要求填空：(1)上述第一級分類標準(分成A、B組的依據)是_______________。(2)D組物質包括___________________________________(填化學式)。(3)C組物質中某一物質在常溫時能與水反應，其化學方程式為______________________________________________________。(4)F組物質中某一物質的水溶液呈弱堿性，用電離方程式解釋其水溶液呈弱堿性的原因：_________________________________________________________。(5)D組中的某一物質與E組中的某一物質在水中反應生成兩種強酸，寫出該反應的離子方程式：_______________________________________________。教學示例2.物質的分類——思維導圖【問題】下圖是依據一定的分15教學示例3.物質的性質與變化教學示例3.物質的性質與變化16教學示例3.物質的性質與變化判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)臭氧變成氧氣是物理變化 ()(2)將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化 ()(3)冰變成水是物理變化 ()(4)通電發光是物理變化 ()(5)煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化 ()(6)分餾、蒸餾、蒸發、萃取、分液、過濾都屬于物理變化 ()(7)加熱I2，固體從試管底部跑到上部屬于物理變化 ()(8)加熱NH4Cl晶體，固體從試管底部跑到上部屬于物理變化 ()(9)向蛋白質溶液中滴加CuSO4溶液產生沉淀屬于化學變化 ()(10)向蛋白質溶液中滴加Na2SO4溶液產生沉淀屬于化學變化 ()(11)紫色石蕊試液中加入活性炭褪色是化學變化 ()(12)用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應是化學變化 ()教學示例3.物質的性質與變化判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的17教學示例4.電離方程式書寫的思維導圖教學示例4.電離方程式書寫的思維導圖18教學示例4.電離方程式書寫的思維導圖寫出下列典型物質的電離方程式(1)H2SO4______________________________________________________；(2)H2CO3____________________________________________________；(3)Ca(OH)2__________________________________________________；(4)NH3·H2O__________________________________________________；(5)NaCl_____________________________________________________；(6)BaSO4____________________________________________________；(7)NaHSO4___________________________________________________；(8)NaHCO3___________________________________________________；(9)NaHSO4(融)________________________________________________；(10)CH3COOH________________________________________________。教學示例4.電離方程式書寫的思維導圖寫出下列典型物質的電離方19教學示例5.無色溶液中離子檢驗教學示例5.無色溶液中離子檢驗20教學示例5.無色溶液中離子檢驗教學示例5.無色溶液中離子檢驗21教學示例6.氧化還原反應教學示例6.氧化還原反應22【示例】（2014省質檢．6）有氯氣參加的化學反應一定不屬于A．復分解反應B．置換反應C．取代反應D．加成反應【答案】A6.氧化還原反應教學示例【示例】（2014省質檢．6）有氯氣參加的化學反應一定不屬于23【變式】如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內物質相互發生的反應，其中屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是(

)A．甲、乙 B．甲、丙C．乙、丙 D．丙、丁【答案】C【說明】選擇題注意比較精巧的又考查核心主干知識的。6.氧化還原反應教學示例【變式】如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內物質相互發生24教學示例7.電化學教學示例7.電化學25【示例】（2014省質檢．11）右下圖所示原電池工作時，右池中Y2O72-轉化為Y3+。下列敘述正確的是A．左池電極反應式：X4++2e-=X2+B．每消耗1molY2O72-，轉移3mol電子C．左池中陰離子數目增加D．改變右池溶液的c(H+)，電流強度不變【答案】C教學示例7.電化學【示例】（2014省質檢．11）右下圖所示原電池工作時，右池26【變式】(2014貴陽市監測·12)高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵做電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是()A．鐵是陽極，電極反應為Fe－6e－＋4H2O===FeO＋8H＋B．鎳電極上的電極反應為2H＋＋2e－===H2↑C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動D．電解時陽極區pH降低、陰極區pH升高，最終溶液pH不變【答案】B【說明】注意新型電池以及離子交換膜的問題。教學示例7.電化學【變式】(2014貴陽市監測·12)高鐵酸鹽在能源環保領域有27教學示例8.化學平衡教學示例8.化學平衡28（2014省質檢．12）硝酸生產中，500℃時，NH3和O2可能發生如下反應：①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-9072kJ·mol-1K=1.1×1026②4NH3(g)+4O2(g)2N2O(g)+6H2O(g)△H=-1104.9kJ·mol-1K=4.4×1028③4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=-1269.02kJ·mol-1K=7.1×1034其中，②、③是副反應。若要減少副反應，提高NO的產率，最合理的措施是A．減小壓強B．降低溫度C．增大O2濃度D．使用合適的催化劑【答案】D教學示例8.化學平衡（2014省質檢．12）硝酸生產中，500℃時，NH3和O229【變式】(2014·青島市質檢·13)某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是A．由圖1可知，T1＜T2，該反應正反應為吸熱反應B．由圖2可知，該反應m＋n﹤pC．圖3中，表示反應速率v正>v逆的是點3D．圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑【答案】C【說明】注意新情境下的12題與平衡速率相結合考查。教學示例8.化學平衡【變式】(2014·青島市質檢·13)某化學研究小組探究外30教學示例9.元素周期律和位構性教學示例9.元素周期律和位構性31（2014省質檢．9）短周期元素X、Y、Z的原子序數依次增大，Y為IA族元素，X與Z同主族，3種元素原子的最外層電子數之和為13。下列判斷正確的是A．Y元素位于第2周期B．Y、Z均能與X形成不只一種化合物C．X是ⅤA族元素D．氫化物的穩定性：HnZ＞HnX【答案】B教學示例9.元素周期律和位構性（2014省質檢．9）短周期元素X、Y、Z的原子序數依次增大32【變式】(2014·青島市質檢·8)X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素。其中Z是金屬，W的單質是淡黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如右下圖所示，下列說法一定正確的是A．最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是WB．Y與Z只能形成一種化合物C．簡單陰離子還原性：Y>WD．Z與Q形成的化合物水溶液可能顯酸性【答案】D【說明】位構性周期表片段依然是今年高考的關注點。教學示例9.元素周期律和位構性【變式】(2014·青島市質檢·8)X、Y、Z、W、Q是原子33教學示例10.電解質溶液教學示例10.電解質溶液34【例6】（2014省質檢．10）加熱下列物質的稀溶液，可能使離子總數減小的是（不考慮溶液的揮發）A．Fe2(SO4)3

B．CH3COOHC．NaOHD．Ca(HCO3)2【答案】D教學示例10.電解質溶液【例6】（2014省質檢．10）加熱下列物質的稀溶液，可能使35【變式】(2014·德州市質檢·13)已知難溶性物質K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)===2Ca2++2K++Mg2++4SO42-，不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關系如右圖所示，則下列說法錯誤的是A．向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡向右移動B．向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動C．該平衡的Ksp=c(Ca2+)·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO42-)D．升高溫度，反應速率增大，平衡向正反應方向移動【答案】C【說明】注意沉淀溶解平衡的新考法。教學示例10.電解質溶液【變式】(2014·德州市質檢·13)已知難溶性物質K2S36教學示例11.有機化學（必考）教學示例11.有機化學（必考）37（2014省質檢．23）由短周期元素組成的甲、乙和丙均為中學常見物質，一定條件下，存在轉化關系：（2）若甲、乙是同種有機物，體積分數為75%該有機物的水溶液常用于醫療消毒。寫出分子中含有4個碳原子的丙轉化為甲的化學方程式：

【答案】CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH教學示例11.有機化學（必考）（2014省質檢．23）由短周期元素組成的甲、乙和丙均為中學38【變式】.(2014·威海市質檢·13)下列敘述正確的是A.沼氣和水煤氣都是可再生能源B．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程C.不能用植物油萃取溴水中的溴D.可以用加熱使蛋白質變性的方法分離提純蛋白質【答案】C【說明】有機將會分散到各個選項或者大題中呈現以求突破。教學示例11.有機化學（必考）【變式】.(2014·威海市質檢·13)下列敘述正確的是教39（一）常見金屬元素（Na、Al、Fe、Cu）單質及其重要化合物。1、鈉及其重要化合物間的轉化關系。教學示例12.元素化合物）（一）常見金屬元素（Na、Al、Fe、Cu）單質及其重要化合402、鋁及其重要化合物間的轉化關系。

教學示例12.元素化合物）2、鋁及其重要化合物間的轉化關系。教學示例12.元素化合物412、銅及其重要化合物間的轉化關系。

教學示例12.元素化合物）2、銅及其重要化合物間的轉化關系。教學示例12.元素化合物42（一）常見非金屬元素（H、C、N、O、Si、S、Cl）單質及其重要化合物。1、氯及其重要化合物間的轉化關系。教學示例12.元素化合物）（一）常見非金屬元素（H、C、N、O、Si、S、Cl）單質及43（一）常見非金屬元素（H、C、N、O、Si、S、Cl）單質及其重要化合物。1、氮及其重要化合物間的轉化關系。教學示例12.元素化合物）（一）常見非金屬元素（H、C、N、O、Si、S、Cl）單質及44（一）常見非金屬元素（H、C、N、O、Si、S、Cl）單質及其重要化合物。1、碳硅及其重要化合物間的轉化關系。教學示例12.元素化合物）（一）常見非金屬元素（H、C、N、O、Si、S、Cl）單質及45【例8】（2014省質檢．23）由短周期元素組成的甲、乙和丙均為中學常見物質，一定條件下，存在轉化關系：

（1）若甲、乙、丙都是單質，甲、乙是同種氣體，丙元素的原子結構示意圖為

；丙單質性質活潑，但由其制成的容器可用于儲運濃硫酸，原因是

。（3）若甲、乙是不同種氣體，乙能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。①寫出丙→甲反應的離子方程式：

（任寫一個）②0.1mol乙與CuO（s）完全反應，得到一種氣態單質、一種固態單質和一種液態化合物，放出14.7kJ的熱量。該反應的熱化學方程式為

。【答案】（1）冷的濃硫酸能使鋁鈍化（2）CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH①HCO3-+H+

＝CO2↑+H2O（或其它合理答案）②2NH3(g)+3CuO(s)＝3Cu(s)+N2(g)+3H2O(l)△H=-294kJ·mol-1教學示例12.元素化合物）【例8】（2014省質檢．23）由短周期元素組成的甲、乙和丙46【變式】(2014·濟寧市質檢·29)

已知甲、乙、丙分別代表中學化學中的常見物質，請根據題目要求回答下列問題：I．若甲的化學式為RCl3，其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發生反應：a．甲+H2O乙+丙

b．乙氧化物+H2O①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則甲發生a反應的化學方程式為：________________②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則該金屬在周期表中的位置是：______________；若向30mLlmo1／L的甲的溶液中逐漸加入濃度為4mol／L的NaOH溶液，若產生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為__________(選填編號)．A．3mLB．7．5mLC．15mLD．27．5mL③將以上兩種金屬單質用導線連接，插入一個盛有NaOH溶液的燒杯中構成原電池，則負極發生的電極反應為_______________________．II．若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質或化合物，常溫下乙為固體單質，甲和丙均為氣態化合物，且可發生反應：甲+乙丙．則：①寫出上述反應的化學方程式_______________________________。②0．5mol氣體甲與足量的過氧化鈉反應，轉移電子的數目為_____________________.③將一定量氣體甲通入某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入(HCl)與生成(甲)的關系如圖所示，溶液A中各離子濃度由大到小的順序為______________________________.【答案】【說明】23題考查的出法應該會模仿2013年福建省質檢，應該予以關注。教學示例12.元素化合物）【變式】(2014·濟寧市質檢·29)已知甲、乙、丙分別代47教學示例13.工業流程題教學示例13.工業流程題48

[2014·安徽卷]LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸點是－85.0℃，HF的沸點是19.5℃。(1)第①步反應中無水HF的作用是________________、________________。反應設備不能用玻璃材質的原因是___________________________________________(用化學方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的________溶液沖洗。(2)該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PF5極易水解，其產物為兩種酸，寫出PF5水解的化學方程式：____________________________________。(3)第④步分離采用的方法是________；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是________。(4)LiPF6產品中通?；煊猩倭縇iF。取樣品wg，測得Li的物質的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質的量為________mol(用含w、n的代數式表示)。教學示例13.工業流程題[2014·安徽卷]LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電49關于思維導圖思考1.思維導圖作為一種思維方式,應該是逐漸養成的。不要過分地要求學生,要引導學生學會逐步養成這樣的思維方式,除了學習,其他的事務也可以用思維導圖的方式來清晰表達,將這種思維方式應用到生活的各個方面。2.思維導圖是信息技術和學科整合的一種方式。在學科滲透上具有優勢。思維導圖可以將信息技術和學科結合起來,現在有很多軟件可以進行思維導圖的繪制,在思維導圖的修改和增刪上提供了極大的便利,教師和學生可以將繪制好的思維導圖通過各種平臺進行展示和發布,例如課堂、網絡等,這不僅提升了師生的信息技術能力,同時也增進了學科知識的理解和交流,促進了信息技術和學科的整合。關于思維導圖思考1.思維導圖作為一種思維方式,應該是逐漸養成50謝謝大家！謝謝大家！51思維導圖在復習教學中的應用2015屆廈門市高三中心指導組思維導圖在復習教學中的應用2015屆廈門市高三中心指導組52主要內容一、思維導圖概念及基本特征

二、思維導圖的教學價值三、思維導圖教學示例四、關于“思維導圖”思考主要內容一、思維導圖概念及基本特征二、思維導圖的教學價值三53對化學課程標準的認識1、面向未來,對學生的終身負責,培養合格的公民。未來社會需要人具備靈活的、創新的思維能力,以適應迅速變化的社會環境。所以,我們老師不僅要傳授知識,更要對學生的思維品質進行培養,要對學生的終身發展負責,努力培養合格的公民。2、注重探究。要貼近生產和生活,激發學生興趣;注重知識的產生、發展過程以培養學生的觀察、分析、解決生活中遇到的實際問題的思維品質,使其具有一定的創新能力,達到知能并重的教學目標。3、注重情感、態度和價值觀的培養。在教學中,通過情景的創設,讓學生自己去分析問題和解決問題,體會學習的樂趣,知道學習的價值,進而產生成就感。這對培養學生積極的態度、健康的情感、正確的價值觀具有重要意義。對化學課程標準的認識1、面向未來,對學生的終身負責,培養合格54什么是思維導圖？

思維導圖(MindMapping)又被譯為心智圖、腦圖、心靈圖，它是由英國著名心理學家東尼·巴贊(T．Buzen)于1970年提出。它是在層級和分類的信息組織基礎上，從中心主題出發通過特定的關聯展開分支，并充分利用色彩和字體的變化將放射性思維的思維過程和結果可視化的工具。

思維導圖是人腦放射性思維的表達，也是人類思維的自然功能，是打開大腦潛力的萬能鑰匙。它具有強大功能，它能夠增強使用者的超強記憶能力；增強使用者的立體思維能力（思維的層次性與聯想性）；增強使用者的總體規劃能力。什么是思維導圖？思維導圖(MindMapping)又55思維導圖的基本特征1.注意的焦點清晰的集中在中央圖形上。2.主題的主干作為分支從中央圖形向四周放射。3.分支由一個關鍵的圖形或寫在產生聯想的線條上的關鍵詞構成。比較不重要的話題也可以用分支表現出來，附在較高層次的分支上。4.充分利用圖形等形象化技巧。5.各分支形成一個連接的節點結構。思維導圖的基本特征1.注意的焦點清晰的集中在中央圖形上。2.56思維導圖軟件介紹1.XMind是一款易用性很強的軟件，通過XMind可以隨時開展頭腦風暴，幫助人們快速理清思路。

2.FreeMind是一款跨平臺的、基于GPL協議的自由軟件，用Java編寫，是一個用來繪制思維導圖的軟件。

3.MindManager是一個創造、管理和交流思想的通用標準，其可視化的繪圖軟件有著直觀、友好的用戶界面和豐富的功能，這將幫助您有序地組織您的思維、資源和項目進程。

4.MindMapper是一款專業的可視化概念圖實現、用于信息管理和處理工作流程的智能工具軟件，MindMapper提供多種方式來把你腦袋里面混亂的、瑣碎的想法貫穿起來，幫助你整理思路，最終形成條理清晰、邏輯性強的成熟思維模式。5.SeavusDropMind其實和之前介紹的幾款導圖軟件功能相似，比如：freemind，xmind，還有在線導圖工具Mind42，bubbl等等。但是與之不同是，DropMind的結合了上面說的這些軟件的全部功能，并且提供桌面版和網頁版兩種。思維導圖軟件介紹1.XMind是一款易用性很強的軟件，通過X57教師在教學中應用思維導圖1.有利于教師高屋建瓴地把握化學新課程標準的全貌。教師只有把高中化學課程標準理解、吃透,明確教學的指導方針,才能游刃有余地實施各種教學手段,達到教學目標和要求。通過思維導圖的整理,將一本書的內容縮在一張圖形中,理解和參考起來方便快捷,如《普通高中化學課程標準》的大綱就可以用下圖來表示。教師在教學中應用思維導圖1.有利于教師高屋建瓴地把握化學新課58教師在教學中應用思維導圖2.有利于把教研活動落到實處。課堂教學的主要目的在于以教學內容為載體發展學生的智力。為了選擇更適合的教學內容,需要將個人備課和集體備課結合起來,大家集思廣益,各取所長,提出最優方案。思維導圖在協助小組教師共同分析、選擇教學內容方面,具有明顯的優勢,顯得非常方便和實用。例如由一名教師做紀錄,把每位老師的觀點用思維導圖的形式畫出,從中心展開,向四周發散,所以什么觀點都可以寫在上面,最后分類整理,以全面把握知識模塊和重難點內容。這不僅實現了教師間的共同協作,又讓教師獲得了個性化的成果,打印材料人手一份,供個人或集體參考和使用。下圖是教研組集體備課后形成的《電離平衡思維導圖》。教師在教學中應用思維導圖2.有利于把教研活動落到實處。課堂教59教師在教學中應用思維導圖3.提高備課效率與質量。使用“思維導圖”,可以更快速地幫助教師全面系統地整合知識,依據學生的知識結構和認知能力創設教學情境,對教學重點和難點進行突破。具體做法如下:將課的主題放在圖的中央,以中心發散的形式添加內容和教法。第一分支是主干知識,再進行二級、三級分支,為主干知識增加細節。所涉及的內容都可以放在圖上合適的位置。第一次的書寫如果雜亂無續,再進行第二次、第三次整理,每一次的整理都有助于鞏固所學和加深思考。這樣的過程,按照傳統方法,至少要半天甚至一天的時間,而使用“思維導圖”僅用一個小時就可以完成,而且還感受到無窮的樂趣。不同色彩的使用,粗細曲線的變化,圖形的美感、文字的字體使用等等創意,都增加了大腦的興奮度,使教師既工作著又快樂著。教師在教學中應用思維導圖3.提高備課效率與質量。使用“思維導60教師在教學中應用思維導圖4.改革傳統板書,加強對學生學習過程的監控。我們曾稱“教師一支筆行走在課堂中”,而且僅是一支白粉筆。勾勒“思維導圖”時大量彩色粉筆的使用,將白粉筆一統黑板的局面徹底打破。它把一長串枯燥的信息變成彩色的、容易記憶的、有高度組織性的圖畫,邊講邊展示在黑板上,最終學生以知識塊的形式保留在大腦中,它與我們大腦處理事物的自然方式相吻合,既提高了板書和筆記速度,又便于學生參考、復習、記憶。在實踐應用需要注意的是:“思維導圖”用于創意和構思時是自由、發散、隨意的,但板書體現時必須要工整、美觀,能給學生帶來美的享受,既要讓學生樂于接受,也要有助于師生互動,使課堂充滿生命的活力。傳統的板書要占去課堂不少時間,因為有些無關的文字需要反復書寫,而“思維導圖”形式的板書,由于只需寫出關鍵字和詞,所以可以節省許多時間。教師在教學中應用思維導圖4.改革傳統板書,加強對學生學習過程61教師在教學中應用思維導圖5.在小結和復習時使用思維導圖,有利于學生梳理知識、加深理解和增強識記效果。精心備課可以讓課堂更主動地掌握在教師手中,知識脈絡的清晰有助于教師騰出更多的時間去引導學生理解和掌握知識。對于學生來說,每節課的內容多是零散的,理解難免有些片面,容易導致記憶的混亂和理解的不深刻。如何避免?對學完的完整一節進行總結,是避免這種情形的有效辦法。比如在學習氧化還原反應時,可以分為六個部分,每一部分是一個知識塊,學完這一節的知識,就和學生一起將這六大塊的知識予以整理和細化,進行二級分支、三級分支、四級分支等,直到將所學的知識完整展示出來?！八季S導圖”再現學生的思維過程,使知識變得有類有序,幫助學生在大腦中以模塊的形式儲存知識,為學生存儲和提取知識提供了方便,有助于增加記憶的效果。教師在教學中應用思維導圖5.在小結和復習時使用思維導圖,有利62教學示例1.物質的分類——元素、微粒及物質間的關系圖教學示例1.物質的分類——元素、微粒及物質間的關系圖63教學示例1.物質的分類——元素、微粒及物質間的關系圖1.下列元素①Na②Mg③Al④Fe⑤Cu⑥C⑦Si⑧O⑨S⑩N

?P

?Cl

?H

?He在自然界中，(1)只以化合態存在的是__________________。(2)只以游離態存在的是__________________。(3)既以化合態存在又以游離態存在的是__________________________________。2.判斷下列說法是否正確？若不正確，說出理由。①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或離子②在化學變化中，分子可以再分，離子和原子不可以再分③同一種元素可能有多種不同原子，同一種原子也可能形成不同的離子④原子與該原子形成的離子相對原子質量幾乎相等⑤由同一種元素組成的物質一定是同一種物質⑥物質的化學性質一定是由分子保持的⑦質子數、中子數和電子數都相同的粒子一定是同一種粒子教學示例1.物質的分類——元素、微粒及物質間的關系圖1.下64教學示例2.物質的分類——思維導圖教學示例2.物質的分類——思維導圖65教學示例2.物質的分類——思維導圖【問題】下圖是依據一定的分類標準，根據某些物質與水反應的情況進行的分類。請根據你所學的知識，按要求填空：(1)上述第一級分類標準(分成A、B組的依據)是_______________。(2)D組物質包括___________________________________(填化學式)。(3)C組物質中某一物質在常溫時能與水反應，其化學方程式為______________________________________________________。(4)F組物質中某一物質的水溶液呈弱堿性，用電離方程式解釋其水溶液呈弱堿性的原因：_________________________________________________________。(5)D組中的某一物質與E組中的某一物質在水中反應生成兩種強酸，寫出該反應的離子方程式：_______________________________________________。教學示例2.物質的分類——思維導圖【問題】下圖是依據一定的分66教學示例3.物質的性質與變化教學示例3.物質的性質與變化67教學示例3.物質的性質與變化判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)臭氧變成氧氣是物理變化 ()(2)將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化 ()(3)冰變成水是物理變化 ()(4)通電發光是物理變化 ()(5)煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化 ()(6)分餾、蒸餾、蒸發、萃取、分液、過濾都屬于物理變化 ()(7)加熱I2，固體從試管底部跑到上部屬于物理變化 ()(8)加熱NH4Cl晶體，固體從試管底部跑到上部屬于物理變化 ()(9)向蛋白質溶液中滴加CuSO4溶液產生沉淀屬于化學變化 ()(10)向蛋白質溶液中滴加Na2SO4溶液產生沉淀屬于化學變化 ()(11)紫色石蕊試液中加入活性炭褪色是化學變化 ()(12)用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應是化學變化 ()教學示例3.物質的性質與變化判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的68教學示例4.電離方程式書寫的思維導圖教學示例4.電離方程式書寫的思維導圖69教學示例4.電離方程式書寫的思維導圖寫出下列典型物質的電離方程式(1)H2SO4______________________________________________________；(2)H2CO3____________________________________________________；(3)Ca(OH)2__________________________________________________；(4)NH3·H2O__________________________________________________；(5)NaCl_____________________________________________________；(6)BaSO4____________________________________________________；(7)NaHSO4___________________________________________________；(8)NaHCO3___________________________________________________；(9)NaHSO4(融)________________________________________________；(10)CH3COOH________________________________________________。教學示例4.電離方程式書寫的思維導圖寫出下列典型物質的電離方70教學示例5.無色溶液中離子檢驗教學示例5.無色溶液中離子檢驗71教學示例5.無色溶液中離子檢驗教學示例5.無色溶液中離子檢驗72教學示例6.氧化還原反應教學示例6.氧化還原反應73【示例】（2014省質檢．6）有氯氣參加的化學反應一定不屬于A．復分解反應B．置換反應C．取代反應D．加成反應【答案】A6.氧化還原反應教學示例【示例】（2014省質檢．6）有氯氣參加的化學反應一定不屬于74【變式】如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內物質相互發生的反應，其中屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是(

)A．甲、乙 B．甲、丙C．乙、丙 D．丙、丁【答案】C【說明】選擇題注意比較精巧的又考查核心主干知識的。6.氧化還原反應教學示例【變式】如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內物質相互發生75教學示例7.電化學教學示例7.電化學76【示例】（2014省質檢．11）右下圖所示原電池工作時，右池中Y2O72-轉化為Y3+。下列敘述正確的是A．左池電極反應式：X4++2e-=X2+B．每消耗1molY2O72-，轉移3mol電子C．左池中陰離子數目增加D．改變右池溶液的c(H+)，電流強度不變【答案】C教學示例7.電化學【示例】（2014省質檢．11）右下圖所示原電池工作時，右池77【變式】(2014貴陽市監測·12)高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵做電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是()A．鐵是陽極，電極反應為Fe－6e－＋4H2O===FeO＋8H＋B．鎳電極上的電極反應為2H＋＋2e－===H2↑C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動D．電解時陽極區pH降低、陰極區pH升高，最終溶液pH不變【答案】B【說明】注意新型電池以及離子交換膜的問題。教學示例7.電化學【變式】(2014貴陽市監測·12)高鐵酸鹽在能源環保領域有78教學示例8.化學平衡教學示例8.化學平衡79（2014省質檢．12）硝酸生產中，500℃時，NH3和O2可能發生如下反應：①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-9072kJ·mol-1K=1.1×1026②4NH3(g)+4O2(g)2N2O(g)+6H2O(g)△H=-1104.9kJ·mol-1K=4.4×1028③4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=-1269.02kJ·mol-1K=7.1×1034其中，②、③是副反應。若要減少副反應，提高NO的產率，最合理的措施是A．減小壓強B．降低溫度C．增大O2濃度D．使用合適的催化劑【答案】D教學示例8.化學平衡（2014省質檢．12）硝酸生產中，500℃時，NH3和O280【變式】(2014·青島市質檢·13)某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是A．由圖1可知，T1＜T2，該反應正反應為吸熱反應B．由圖2可知，該反應m＋n﹤pC．圖3中，表示反應速率v正>v逆的是點3D．圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑【答案】C【說明】注意新情境下的12題與平衡速率相結合考查。教學示例8.化學平衡【變式】(2014·青島市質檢·13)某化學研究小組探究外81教學示例9.元素周期律和位構性教學示例9.元素周期律和位構性82（2014省質檢．9）短周期元素X、Y、Z的原子序數依次增大，Y為IA族元素，X與Z同主族，3種元素原子的最外層電子數之和為13。下列判斷正確的是A．Y元素位于第2周期B．Y、Z均能與X形成不只一種化合物C．X是ⅤA族元素D．氫化物的穩定性：HnZ＞HnX【答案】B教學示例9.元素周期律和位構性（2014省質檢．9）短周期元素X、Y、Z的原子序數依次增大83【變式】(2014·青島市質檢·8)X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素。其中Z是金屬，W的單質是淡黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如右下圖所示，下列說法一定正確的是A．最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是WB．Y與Z只能形成一種化合物C．簡單陰離子還原性：Y>WD．Z與Q形成的化合物水溶液可能顯酸性【答案】D【說明】位構性周期表片段依然是今年高考的關注點。教學示例9.元素周期律和位構性【變式】(2014·青島市質檢·8)X、Y、Z、W、Q是原子84教學示例10.電解質溶液教學示例10.電解質溶液85【例6】（2014省質檢．10）加熱下列物質的稀溶液，可能使離子總數減小的是（不考慮溶液的揮發）A．Fe2(SO4)3

B．CH3COOHC．NaOHD．Ca(HCO3)2【答案】D教學示例10.電解質溶液【例6】（2014省質檢．10）加熱下列物質的稀溶液，可能使86【變式】(2014·德州市質檢·13)已知難溶性物質K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)===2Ca2++2K++Mg2++4SO42-，不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關系如右圖所示，則下列說法錯誤的是A．向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡向右移動B．向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動C．該平衡的Ksp=c(Ca2+)·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO42-)D．升高溫度，反應速率增大，平衡向正反應方向移動【答案】C【說明】注意沉淀溶解平衡的新考法。教學示例10.電解質溶液【變式】(2014·德州市質檢·13)已知難溶性物質K2S87教學示例11.有機化學（必考）教學示例11.有機化學（必考）88（2014省質檢．23）由短周期元素組成的甲、乙和丙均為中學常見物質，一定條件下，存在轉化關系：（2）若甲、乙是同種有機物，體積分數為75%該有機物的水溶液常用于醫療消毒。寫出分子中含有4個碳原子的丙轉化為甲的化學方程式：

【答案】CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH教學示例11.有機化學（必考）（2014省質檢．23）由短周期元素組成的甲、乙和丙均為中學89【變式】.(2014·威海市質檢·13)下列敘述正確的是A.沼氣和水煤氣都是可再生能源B．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程C.不能用植物油萃取溴水中的溴D.可以用加熱使蛋白質變性的方法分離提純蛋白質【答案】C【說明】有機將會分散到各個選項或者大題中呈現以求突破。教學示例11.有機化學（必考）【變式】.(2014·威海市質檢·13)下列敘述正確的是教90（一）常見金屬元素（Na、Al、Fe、Cu）單質及其重要化合物。1、鈉及其重要化合物間的轉化關系。教學示例12.元素化合物）（一）常見金屬元素（Na、Al、Fe、Cu）單質及其重要化合912、鋁及其重要化合物間的轉化關系。

教學示例12.元素化合物）2、鋁及其重要化合物間的轉化關系。教學示例12.元素化合物922、銅及其重要化合物間的轉化關系。

教學示例12.元素化合物）2、銅及其重要化合物間的轉化關系。教學示例12.元素化合物93（一）常見非金屬元素（H、C、N、O、Si、S、Cl）單質及其重要化合物。1、氯及其重要化合物間的轉化關系。教學示例12.元素化合物）（一）常見非金屬元素（H、C、N、O、Si、S、Cl）單質及94（一）常見非金屬元素（H、C、N、O、Si、S、Cl）單質及其重要化合物。1、氮及其重要化合物間的轉化關系。教學示例12.元素化合物）（一）常見非金屬元素（H、C、N、O、Si、S、Cl）單質及95（一）常見非金屬元素（H、C、N、O、Si、S、Cl）單質及其重要化合物。1、碳硅及其重要化合物間的轉化關系。教學示例12.元素化合物）（一）常見非金屬元素（H、C、N、O、Si、S、Cl）單質及96【例8】（2014省質檢．23）由短周期元素組成的甲、乙和丙均為中學常見物質，一定條件下，存在轉化關系：

（1）若甲、乙、丙都是單質，甲、乙是同種氣體，丙元素的原子結構示意圖為

；丙單質性質活潑，但由其制成的容器可用于儲運濃硫酸，原因是

。（3）若甲、乙是不同種氣體，乙能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。①寫出丙