2023學年高一下化學期末模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列化學用語表達正確的是（）A．苯的分子式B．氟原子的結構示意圖C．氯化鈉的電子式D．正丁烷的結構簡式CH3(CH2)2CH32、原電池是將化學能轉變為電能的裝置，關于如圖所示原電池的說法正確的是()A．Cu為負極，Zn為正極B．電子由銅片通過導線流向鋅片C．正極反應式為Zn﹣2e﹣＝Zn2+D．原電池的反應本質是氧化還原反應3、11.0g鐵鋁混合物與足量的鹽酸反應，生成標準狀況下的氫氣8.96L，則混合物中Fe與Al的物質的量之比（）A．1:2B．2:1C．1:1D．2:34、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是：（）A．V(A)═1．5mol/(L·S) B．V(B)═1．3mol/(L·S)C．V(C)═1．8mol/(L·S) D．V(D)═1mol/(L·S)5、某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是H3XO4，這種元素的氣態氫化物的分子式為A．HXB．XH3C．H2XD．XH46、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速度加大的是（）A．加熱B．不能稀硫酸而用濃硫酸C．往溶液中加入少量CuSO4固體D．不能鐵片而用鐵粉7、下列有關物質用途的說法正確的是A．無水乙醇作醫療消毒劑B．甲醛可用作食品防腐劑C．聚氯乙烯用作食品保鮮膜D．油脂用于制造肥皂8、某主族元素R原子的電子式可表示為，下列說法錯誤的是A．最高價含氧酸一定為強酸 B．氣態氫化物分子式為RH3C．含氧酸分子式可能為HRO3 D．最高價氧化物分子式為R2O59、下列操作中錯誤的是()A．用碘化鉀淀粉試紙、食醋可檢驗食鹽是否為加碘鹽(加碘鹽含碘酸鉀KIO3)B．在濃硫酸的作用下，苯在50～60℃下可以與濃硝酸發生取代反應生成硝基苯C．取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌，燒杯壁下部變冷D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置分層后，取出上層分離提取10、如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙可與溴水發生取代反應使溴水褪色C．丙在鐵作催化劑下可與溴水發生取代反應D．丁的溶液常用于對皮膚、醫療器械等的消毒11、等質量的甲烷和氨氣相比較，下列結論中錯誤的是()A．兩種氣體的分子個數之比為17∶16B．同溫同壓下，兩種氣體的體積之比為17∶16C．兩種氣體的氫原子個數之比為17∶12D．同溫同壓下，兩種氣體的密度之比為17∶1612、由H79Br和H81Br組成的混合氣體對N1的相對密度為1．9，則氣體中79Br和81Br的原子個數比為A．1∶1B．1∶1C．1∶3D．3∶113、根據描述判斷下列反應不屬于可逆反應的是A．1molN2和4molH2在一定條件下充分反應，N2的轉化率為13%B．將SO3加入一密閉容器中并在一定條件下充分反應，反應后容器中有SO3、SO2、O2C．將裝有NO2(紅棕色)和N2O4(無色)混合氣體的燒瓶浸入冰水中，氣體顏色變淺D．2molH2在1molO2中燃燒生成2molH2O，2molH2O電解生成2molH2和1molO214、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g(己知硝酸只被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示。下列分析或結果錯誤的是（）A．第二份溶液中最終溶質為FeSO4B．原混合酸中NO3-物質的量為0.4molC．OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產生氫氣D．取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液c(H+)=0.1mol?L-l15、在一密閉容器中進行下列反應：2X(g)+Y(g)?2Z(g)，已知反應平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，物質加入時不可能的數據是A．X為0.3mol·L-1B．Y為0.15mol·L-1C．X，Z均為0.25mol·L-1D．Z為0.4mol·L-116、常溫常壓下，下列有機物以液態形式存在的是A．甲烷 B．乙烯 C．一氯甲烷 D．乙酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、某烴A是有機化學工業的基本原料，可用于水果催熟。A可發生如圖所示的一系列化學反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）C的結構簡式為_______________（2）寫出反應③的化學方程式：___________________，該反應是_____________（填反應類型）。（3）E的相對分子質量是A的兩倍，則與A互為同系物的E有________種，寫出其中一種的結構簡式：_____________________________________18、將紅熱的固體單質M放入濃硝酸中，劇烈反應，產生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時，發生如圖所示的變化。(1)混合氣體A的主要成分是____________。(2)氣體B為__________，藍色溶液D為____________。(3)單質M與濃硝酸反應的化學方程式是____________________________。(4)單質C與稀硝酸反應的化學方程式是________________________。19、亞硝酸鈉是重要的防腐劑，某化學興趣小組設計如下流程制備NaNO2。⑴“反應Ⅰ”還有HNO2生成，寫出該反應的化學方程式：______。⑵“反應Ⅱ”中當觀察到現象是______時，反應已完全，不需再加Na2CO3溶液。⑶現采用下列方法測定NaNO2粗品中NaNO2的質量分數：稱取NaNO2粗品0.450g于錐形瓶中，加水溶解，再向其中滴加0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反應時，消耗酸性KMnO4溶液24.00mL。計算NaNO2粗品中NaNO2的質量分數（雜質不參與反應，請寫出計算過程）。已知測定過程中發生反應的方程式為MnO4-＋NO2-＋H＋—Mn2+＋NO3-＋H2O（未配平），計算NaNO2粗品中NaNO2的質量分數（請寫出計算過程）。________________20、目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：提示：①MgCl2晶體的化學式為MgCl2?6H2O；②MgO的熔點為2852℃，無水MgCl2的熔點為714℃。（1）操作①的名稱是________，操作②的名稱___________、冷卻結晶、過濾。（2）試劑a的名稱是_____________。（3）用氯化鎂電解生產金屬鎂的化學方程式為：_____________________。21、(1)利用反應Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2設計成如下圖所示的原電池，回答下列問題：①寫出正極電極反應式：___________②圖中X溶液是_______，原電池工作時，鹽橋中的_____(填“陽”、“陰”)離子向X溶液方向移動。(2)控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設計成如圖所示的原電池。請回答下列問題：①反應開始時，乙中石墨電極上發生______(填“氧化”或“還原”)反應，電極反應式為_____。②電流表讀數為0時，反應達到平衡狀態，此時在甲中加入FeCl2固體，則乙中的石墨電極上的反應式為_________。(3)利用反應2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】

A.苯的分子式為C6H6，與題意不符，A錯誤；B.氟原子的結構示意圖，與題意不符，B錯誤；C.氯化鈉的電子式，與題意不符，C錯誤；D.正丁烷的結構簡式CH3(CH2)2CH3，符合題意，D正確；答案為D。2、D【答案解析】

A、原電池潑金屬作負極，不活潑的為正極，則Cu為正極，Zn為負極，故A錯誤；B、原電池電子由負極流向正極，所以由鋅片通過導線流向銅片，故B錯誤；C、正極銅表面氫離子得到電子生成氫氣，故C錯誤；D、原電池反應是自發進行的氧化還原反應，所以本質是氧化還原反應，故D正確；故選D。3、A【答案解析】氫氣的物質的量是8.96L÷22.4L/mol＝0.4mol，設鐵和鋁的物質的量分別為xmol和ymol，則有①56g/mol×xmol＋27g/mol×ymol＝11.0g。根據方程式Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑可知②x＋1.5y＝0.4，所以由①②可得y＝0.2mol，x＝0.1mol，則混合物中Fe與Al的物質的量之比1:2，答案選A

。4、B【答案解析】

同一個反應用不同的反應物及生成物表示的時候，化學反應速率之比等于其系數比，在比較的時候如果單位統一，直接將每種物質表示的速率直接除以其系數可直接得出大小，如A選項換算后為=1.25mol/(L·s)，B項換算后為1.3mol/(L·s)，C項換算后為=1.27mol/(L·s)，D項換算為==1.25mol/(L·s)，很顯然B項最大。答案選B。5、B【答案解析】試題分析：由元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是H2XO4，則最高價為+6價，其最低價為+6-8=-2價，即元素的氣態氫化物中的化合價為-2價，A、HX中X的化合價為-1價，故A不選；B、XH3中X的化合價為-3價，故B不選；C、H2X中X的化合價為-2價，故C選；D、XH4中X的化合價為-4價，故D不選；故選C?？键c：元素周期律和元素周期表的綜合應用點評：本題考查元素的化合價，明確化合物中正負化合價的代數和為0來計算最高正價，元素在氫化物中的化合價為最高正價-8是解答本題的關鍵，難度不大。6、B【答案解析】

A.加熱時，反應速率加快，故A不選；B.不用稀硫酸，改用濃硫酸，與Fe發生氧化還原反應不生成氫氣，故B選；C.滴加少量CuSO4溶液，構成原電池，反應速率加快，故C不選；D.鐵片改用鐵粉，接觸面積增大，反應速率加快，故D不選；故選B。7、D【答案解析】分析：A．無水乙醇能夠是蛋白質發生變性，蛋白質的變性速度過快；B、甲醛是有毒的物質，能使蛋白質變性；C.聚氯乙烯塑料在使用過程中會釋放出氯化氫等有害物質；D．油脂在堿性條件下發生水解反應生成高級脂肪酸鹽和甘油。詳解：A．無水乙醇能夠是蛋白質發生變性，但變性速度太快，容易使細菌外圍形成保護膜，不能完全殺死細菌，常用75%的乙醇溶液作醫療消毒劑，故A錯誤；B、甲醛是有毒氣體，不能做食品防腐劑，故B錯誤；C.聚氯乙烯塑料在使用過程中會釋放出氯化氫等有害物質，不能用作食品保鮮膜，常用聚乙烯制作食品保鮮膜，故C錯誤；D．油脂在堿性條件下發生水解反應生成高級脂肪酸鹽和甘油，肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉，所以油脂可以制造肥皂，故D正確；故選D。8、A【答案解析】分析：某主族元素R原子的電子式可表示為，R最外層電子數是5個，屬于第ⅤA族元素，結合元素周期律解答。詳解：A.R的最高價含氧酸不一定為強酸，例如磷酸，A錯誤；B.最低價是－3價，則氣態氫化物分子式為RH3，B正確；C.最高價是+5價，則含氧酸分子式可能為HRO3，C正確；D.最高價是+5價，則最高價氧化物分子式為R2O5，D正確。答案選A。9、D【答案解析】

A．酸性溶液中IO3-、I-反應生成I2，則用食醋、水和淀粉KI試紙檢驗加碘食鹽中是否含KIO3，選項A正確；B．苯和濃硝酸在濃硫酸的催化作用下，在50～60℃時可以發生取代反應生成硝基苯，選項B正確；C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌，生成氨氣，此反應為吸熱反應，則燒杯壁下部變冷，選項C正確；D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置分層后，CCl4密度比水大，應取出下層分離提取，選項D錯誤；答案為D。10、D【答案解析】

根據比例模型可知，甲為甲烷，乙為乙烯，丙為苯，丁為乙醇；【題目詳解】A.甲烷不與酸性高錳酸鉀反應，則高錳酸鉀溶液不褪色，A錯誤；B.乙烯含有碳碳雙鍵可與溴水發生加成反應，使溴水褪色，B錯誤；C.苯在鐵作催化劑下可與液溴發生取代反應，與溴水發生萃取，C錯誤；D.75%的乙醇具有殺菌消毒的作用，75%的乙醇溶液常用于對皮膚、醫療器械等的消毒，D正確；答案為D11、D【答案解析】

令CH4和NH3的質量都為1g，CH4的物質的量為=mol，NH3的物質的量為=mol，A.分子數目之比等于物質的量之比，等質量的CH4和NH3分子數之比為mol：mol=17：16，故A正確；B.同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比，故等質量的CH4和NH3的體積之比為mol：mol=17：16，故B正確；C.每個CH4分子含有4個H原子，1gCH4含有H原子的物質的量為4×mol，每個NH3分子含有3個H原子，1gNH3含有H的原子物質的量為3×mol，所以等質量的CH4和NH3含有H原子數目之比為4×mol：3×mol=17：12，故C正確；D.同溫同壓下，兩種氣體的密度之比等于摩爾質量之比，故等質量的CH4和NH3的密度之比為16g/mol：17g/mol=16：17，故D錯誤。故選D。12、C【答案解析】試題分析：根據相同條件下，兩種氣體的密度之比等于其相對分子質量之比，所以H79Br和H2Br組成的混合氣體的平均摩爾質量為2．5，則79Br和2Br的平均相對原子質量為3．5，，，79Br和2Br物質的量之比為4．8：5．5=5：3，其原子個數之比為5：3，故選C．考點：考查阿伏伽德羅定律等相關知識。13、D【答案解析】

A.N2與H2反應的物質的量的比是1:3，若將1molN2和4molH2混合，在一定條件下充分反應，氫氣過量，N2的轉化率為13%，證明該反應為可逆反應，A不符合題意；B.將SO3加入一密閉容器中并在一定條件下充分反應，若反應完全，反應后容器中將不再含有SO3，但事實上反應后容器中有SO3、SO2、O2，證明該反應為可逆反應，A不符合題意；C.將裝有NO2(紅棕色)和N2O4(無色)混合氣體的燒瓶浸入冰水中，氣體顏色變淺，說明具備NO2(紅棕色)轉化為N2O4(無色)的反應條件，但物質未反應反應，證明NO2與N2O4存在反應：2NO2[Failedtodownloadimage:0:8086/QBM/2019/7/13/2245969899560960/2261668607279104/EXPLANATION/6d655e921cc34f9b9efd266518634f58.png]N2O4，該反應為可逆反應，C不符合題意；D.2molH2在1molO2中燃燒生成2molH2O，2molH2O電解生成2molH2和1molO2，說明H2O分解反應是完全徹底的反應，不是可逆反應，D符合題意；故合理選項是D。14、B【答案解析】

由圖象可知，由于鐵過量，OA段發生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發生反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發生反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A．鐵先與硝酸反應，之后鐵與鐵離子反應生產亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應，鐵單質全部轉化為亞鐵離子，硝酸全部起氧化劑作用，沒有顯酸性的硝酸；B．OA段發生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，根據鐵的物質的量結合離子方程式計算；C．鐵先與硝酸反應生成一氧化氮與鐵離子，之后鐵與鐵離子反應生產亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應；D．最終溶液為硫酸亞鐵，結合消耗鐵的總質量計算硫酸的物質的量，進而計算硫酸的濃度?！绢}目詳解】A．硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，并且鐵單質全部轉化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質為FeSO4，選項A正確；B．OA段發生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，由于原溶液分成2等份進行實驗，故原混合液中n（NO3-）=2n（Fe）=2×=0.2mol，選項B錯誤；C．由圖象可知，由于鐵過量，OA段發生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發生反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發生反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，選項C正確；D．第二份反應消耗22.4g鐵，物質的量為=0.25mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.25mol，所原混合酸中H2SO4物質的量濃度為=2.5mol/L，取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液c(H+)=2.5mol/L×2×0.1mol?L-l，選項D正確；答案選項B。【答案點睛】本題以圖象為載體，考查有關金屬和酸反應的計算題，難度較大，關鍵根據圖象分析各段發生的反應，注意與鐵的反應中硝酸全部起氧化劑作用。15、C【答案解析】

可逆反應可以從正逆兩個方向建立平衡，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質的濃度變化量，據此判斷分析。【題目詳解】若開始時只加入了X、Y，反應從正方向開始，Z完全由X、Y反應生成，可得X、Y的最大值是0.4mol·L-1、0.2mol·L-1；若開始時只加入了Z，反應從逆反應方向開始，X、Y完全由Z分解生成，可得Z的最大值是0.4mol·L-1，所以X可能為0.3mol·L-1、Y可能0.15mol·L-1、Z可能為0.4mol·L-1；X，Z分別是反應物和生成物，不可能都比平衡時的濃度大，故不可能X，Z均為0.25mol·L-1，選C。16、D【答案解析】

A.甲烷在常溫常壓下是氣體，A不符合題意；B.乙烯在常溫常壓下是氣體，B不符合題意；C.一氯甲烷在常溫常壓下是氣體，C不符合題意；D.乙酸在常溫常壓下呈液態，D符合題意；故合理選項是D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CH2ClCH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應3或或【答案解析】

烴A是有機化學工業的基本原料,可用于水果催熟,故A為CH2=CH2,乙烯與氫氣發生加成反應生成B,B為CH3CH3,乙烯與HCl發生加成反應生成C,C為CH3CH2Cl,乙烯與水發生加成反應生成D,D為CH3CH2OH，CH3CH3與氯氣發生取代反應生成CH3CH2Cl?！绢}目詳解】（1）由分析可知，C的結構簡式為CH3CH2Cl；（2）反應③是乙烯的催化加水生成乙醇的反應，方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應為加成反應；（3）E的相對分子質量是A的兩倍，且E是A的同系物，所以E的分子式為C4H8，其屬于單烯烴的同分異構體共有三種，分別為、、。18、NO2和CO2NOCu(NO3)2C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【答案解析】

溶液與單質丙反應可以得到藍色溶液D，則D溶液含有銅離子，結合轉化關系可知，單質C為Cu、乙為硝酸，故D為Cu(NO3)2，反應生成氣體B為NO，固體單質甲跟乙劇烈反應后生成氣態混合物A，可推知A為NO2和CO2混合氣體，M為碳單質，A隔絕空氣，通入水中得到混合氣體為NO和CO2，與足量的石灰水反應得到白色沉淀與NO，則白色沉淀為CaCO3。【題目詳解】(1)由上述分析可知，混合氣體A的主要成分是NO2和CO2；(2)氣體B為NO，藍色溶液D為Cu(NO3)2溶液；(3)單質M為C，與濃硝酸反應的化學方程式是C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；(4)單質C為Cu與稀硝酸反應的化學方程式是3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O?！敬鸢更c睛】本題考查無機物的推斷，涉及碳、氮元素單質及化合物的性質，D溶液為藍色是推斷的突破口，據此可以推斷C，再結合轉化關系確定其他物質，熟練掌握元素化合物的性質是關鍵。19、SO2＋HNO3＋H2O＝H2SO4＋HNO2不再有氣泡生成92.0%【答案解析】

⑴硝酸具有強氧化性，通入二氧化硫氣體，發生氧化還原反應，根據圖示和信息提示，反應生成硫酸和亞硝酸，根據電子得失守恒和物料守恒，該反應的化學方程式為SO2＋HNO3＋H2O＝H2SO4＋HNO2答案為：SO2＋HNO3＋H2O＝H2SO4＋HNO2。⑵向“反應Ⅰ”生成的亞硝酸溶液中加入碳酸鈉溶液，會產生二氧化碳氣體，當再加入碳酸鈉溶液無氣泡產生，則說明溶液中的酸全部被消耗轉化為亞硝酸鈉。答案為：不再有氣泡生成。⑶已知測定過程中發生反應的方程式并配平：2MnO4-＋5NO2-＋6H＋=2Mn2+＋5NO3-＋3H2O根據反應，2molKMnO4消耗5molNaNO2，現滴定過程中消耗KMnO4的物質的量為0.1000mol×0.024L=0.0024mol，則消耗NaNO2的物質的量為0.006mol，NaNO2的質量為0.006mol×69g/mol=0.414g，粗品中NaNO2的質量分數=92%。答案為：92%。20、過濾蒸發濃縮鹽酸MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【答案解析】分析：生石灰溶于水得到氫氧化鈣溶液加入沉淀池，沉淀鎂離子，過濾得到氫氧化鎂固體，加入稀鹽酸后溶解得到氯化鎂溶液，通過蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體，熔融電解得到金屬鎂，據此解答。詳解：（1）分析流程操作①是溶液中分離出固體的方法，操作為過濾；操作②為溶液中得到溶質晶體的方法為蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌得到；（2）試劑a為溶解氫氧化鎂得到氯化鎂溶液，結合提純目的得到需要加入鹽酸，即試劑a為鹽酸；（3）電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。21、2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋FeCl3陽氧化