第2課時(shí)影響鹽類(lèi)水解的主要因素和鹽類(lèi)水解反應(yīng)的利用fII學(xué)習(xí)百標(biāo)與就I——二.會(huì)分析外界條件對(duì)鹽類(lèi)水解平衡的影響。.根據(jù)鹽類(lèi)的水解會(huì)判斷相應(yīng)酸或堿的強(qiáng)弱。.了解鹽類(lèi)水解在生產(chǎn)生活中的利用。cm影響鹽類(lèi)水解的主要因素［基礎(chǔ)?初探］教材整理影響鹽類(lèi)水解的因素.內(nèi)因形成鹽的酸或堿越弱就越易發(fā)生水解。決定如酸性：CHCOOHACO>相同濃度的NaCO、CHCOONa溶液的pH大小關(guān)系為pH(Na2CO)>pH(CH3COONa).外因(1)溫度、濃度：條件移動(dòng)方向水解程度水解廠生的離子濃度升高溫度右移增大增大反應(yīng)物增大右移減小增大濃度減小右移增大減小(2)外加物質(zhì)：外加物質(zhì)對(duì)水解反應(yīng)的影響取決于該物質(zhì)的性質(zhì)。①外加酸或堿：外加物質(zhì)對(duì)水解程度的影響弱酸陰離子弱堿陽(yáng)離子酸增大減小堿減小增大②加能水解的鹽：取決于兩速嗎相互抑地(如NHC、FML)種鹽的水一解形式沙相互艇［如.NaHCOj［探究?升華］［思考探究］

25C時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:化學(xué)式CHCOOHH2COHClO電離平衡常數(shù)1.7X105mol?L0.1mol0.1mol?L-的K2CO溶液中，由于CO」的水解，使得c(CO3)<0.1mol?L一。如果要使c(CO3一)更接近于0.1mol-L1,可以采取的措施是( )A.加入少量鹽酸 B.加入適量的水C.力口入適量的KOH D.加熱【解析】 A項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)：2H++cO-===COT+H2O,CO」?jié)舛雀。籅項(xiàng)和D項(xiàng)均促進(jìn)CO」水解，CO」?jié)舛雀。籆項(xiàng)KOH卬制CO」的水解，正確。【答案】 C2.使0.1mol?L-的NHCl溶液pH減小的措施是( )K=4.3X10'mol-L1K2=5.6X1011mol”13.0X108mol?L1問(wèn)題思考：(1)CH3COOHH2CO、HClO的酸性大小如何？【提示】酸性：CHCOOH汨O>HClO。(2)同濃度的CHCOO、HCO、CO>Cl。一結(jié)合質(zhì)子(,)的能力大小順序如何?【提示】結(jié)合h+能力：C。>ClO>HCO>CHCO。。(3)同濃度的CHCOONaNaHCONs2CO、NaClO溶液的pH大小順序如何？【提示】pH:NaCO>NaClO>NaHCOCHCOONa(4)分析上述問(wèn)題得出決定鹽類(lèi)水解的主要因素是什么？【提示】鹽本身的性質(zhì)。［認(rèn)知升華］鹽類(lèi)水解的影響因素內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)，即組成鹽的弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的酸或堿越弱，鹽的水解程度越大溫度鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度促進(jìn)鹽的水解，降低溫度抑制鹽的水解濃度鹽濃度越小，水解程度越大鹽濃度越大，水解程度越小酸堿性加酸抑制陽(yáng)離子水解，促進(jìn)陰離子水解；加堿抑制陰離子水解，促進(jìn)陽(yáng)離子水解“同離子”效應(yīng)向能水解的鹽溶液中加入與水解廣物相同的離子，水解被抑制；若將水解產(chǎn)物消耗掉，則促進(jìn)水解［題組?沖關(guān)］A.加入金屬鎂B.加入N*QC.加入NH4NO晶體D.加入小蘇打【解析】加入MgN*Q、NaHCO勻消耗J,使c(H*)減小，pH增大；加入NH4NO晶體，C(NH4)增大，使水解平衡NbJ+HaONH3?H2a4正向移動(dòng)，C(H+)增大，pH減小。【答案】C.向CHCOON稀溶液中加入(或通入)少許X物質(zhì)，其溶液中部分微粒的濃度變化如表所示(溶液溫度不變)。X物質(zhì)是下列物質(zhì)中的()微粒h+OHCH3COOCH3COOH物質(zhì)的量濃度增大減小減小增大A.氫氧化鈉B.氯化氫C.蒸儲(chǔ)水D.磷酸鈉【解析】減小了溶液中OH濃度，平衡CHCOO+H2OCH3COOHOH右移，C(H+)增大，c(OH-)減小，c(CHCOO)減小，c(CH3COO睇大，加入的物質(zhì)應(yīng)為酸。【答案】B.室溫下，將0.05molNa2CO固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì),有關(guān)結(jié)論正確的是()加入的物質(zhì)結(jié)論A.50mL1mol'L"SO反應(yīng)結(jié)束后，c(Na+)=c(SO4)B.0.05molCaO溶披中CHCO增大C.50mLH2O由水電離出的C(H+)?C(OH)小變D.0.1molNaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na)小艾【解析】A項(xiàng)，Na*的物質(zhì)的量為0.1mol,而SOT的物質(zhì)的量為0.05mol,混合溶液中Na卡與SO」的濃度不可能相等。B項(xiàng)，加入0.05molCaO后，會(huì)生成Ca(OH)2,Ca(OH>與N*CO反應(yīng)生成CaCO沉淀和NaOH溶?^中c(OH)增大，cO-水解產(chǎn)生的HCO減少，故COH2溶彼中一“八增大。C項(xiàng)，加入水后，c(Na2CO)減小，CO」水解廣生的c(OH)減小，溶CHCO液中的O口來(lái)源于水的電離，因水電離產(chǎn)生的C(OH)=C(H+),故由水電離出的C(H+)?C(OH一)減小。D項(xiàng)，加入0.1molNaHSO4固體，溶液體積變化不大，但n(Na+)變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，故c(Na+)增大。【答案】B

.（填空）對(duì)于NF4+H2ONHT2O+H（用箭頭表示：向右“一”、向左“一”、增大“V、減小“J”）平衡移動(dòng)C(H)C(NHf)升高溫度加水稀釋通入少量HCl加入少量NaOHK體加入固體NHCl【答案】一7；一…-TT；一…一TT.下圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚配的0.01mol-L1CH3COON籀液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NHNO晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)。①加入生石灰①加入生石灰⑴含酚酗:的0.01mol?L1CHsCOONiB液顯淺紅色的原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式和必要文字解釋?zhuān)＃?）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是（填字母序號(hào)）。A.水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)NHNO溶于水時(shí)放出熱量NHNO溶于水時(shí)吸收熱量（3）向0.01mol-L1CH3COON籀液中分別加入NaOH固體、NaCO固體、FeSO固體,使CHCOO水解平衡移動(dòng)的方向分別為、、。（填“左”、“右”或“不移動(dòng)”）【答案】（1）CH3COO存在水解平衡CHCOO+H2OCHCOOHOH,使溶液顯堿性（2）BD（3）左左右鹽類(lèi)水解反應(yīng)的應(yīng)用鹽類(lèi)水解反應(yīng)的應(yīng)用［基礎(chǔ)?初探］教材整理鹽類(lèi)水解反應(yīng)的應(yīng)用.作凈水劑常用作凈水劑。如明磯水解的鋁鹽、鐵鹽等部分鹽類(lèi)水解生成膠體，有較強(qiáng)的吸附性,常用作凈水劑。如明磯水解的離子方程式為Al3++3HOAl(OH)3(膠體)+3凹。.熱堿水去油污加熱促進(jìn)CO」的水解,溶液堿性增強(qiáng),去污能力增強(qiáng)。純堿水解的離子方程式為CO3+H2OHCO+OH。.鹽溶液的配制和保存配制，保存SnCl2或FeCl3等易水解的鹽溶液時(shí)，加入少量鹽酸的目的是抑制Sn"或Fe3+水解。.制備膠體向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，并加熱至沸月以增大Fe"的水解程度,從而制備Fe(OH)3膠體。.泡沫滅火器原理Al2(SO4)3溶液與小蘇打溶液發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，產(chǎn)生CO氣體和Al(OH)3沉淀，將燃燒物質(zhì)與空氣隔離開(kāi)來(lái)。離子方程式為Al3++3HCO===Al(OH)3J+3COT。［探究?升華］［思考探究］(1)配制FeSO溶液時(shí)為什么要加入少量的稀硫酸和鐵屑？【提示】抑制Fe"的水解和氧化。(2)蒸干FeCl3水溶液并灼燒，得到的固體物質(zhì)主要是什么？蒸干并灼燒A12(SO4)3溶液呢？【提示】蒸干FeCl3溶液灼燒得到的固體主要是FezQ。蒸干并灼燒A12(SO)3溶液得到A12(SO4)3固體。(3)如何除去MgC2溶液中白^少量Fe3+?【提示】加入Mg(OH)等固體，可以促進(jìn)Fe"水解，不斷轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,從而達(dá)到除去Fe3+的目的。［認(rèn)知升華］.判斷鹽溶液的酸堿性或pH如：相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：NaCl、NaHSQNs2CO、NaHCOpH由大到小的順序?yàn)镹&CO>NaHCQNaCl>NaHSQ.比較鹽溶液中離子濃度的大小如：NS2CO溶液中，各離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na+)>c(CC2)>c(OH)>c(HC(3)>c(H+)o.判斷離子共存如：Al"與AlO2、CO「、HCO、S2>HS等因相互促進(jìn)水解而不共存。.化肥的使用如：鏤態(tài)氮肥與草木灰不得混用。.判斷加熱蒸發(fā)鹽溶液析出固體不水解不分解的鹽NaCl溶液蒸干）水解生成不揮發(fā)性酸的鹽［Al2SO3］鹽［NaCl、Al2（SO4）3］溶液蒸干灼燒⑵水解生成揮發(fā)性酸的鹽（AlCl3）>氫氧化物［Al（OH）3］——>氧化物（Al203）溶液蒸干⑶較低溫度下受熱分解的鹽［Ca（HCQ）2］——>鹽的分解產(chǎn)物（CaCO）蒸干⑷還原性鹽（NazSO）、^高價(jià)鹽（NazSO）。02.判斷鹽所對(duì)應(yīng)酸的相對(duì)強(qiáng)弱如：已知物質(zhì)的量濃度相同的兩種鹽溶液，NaA和NaR其溶液的pH前者大于后者，則酸HA和HB的酸性強(qiáng)弱為HB>HA.鹽溶液的配制如：配制FeCl3、AlCl3溶液時(shí)應(yīng)加入少量鹽酸，配制AgNO溶液時(shí)應(yīng)加入少量硝酸。.用鹽作凈水劑如：利用FeCl3、明磯在水溶液中發(fā)生水解產(chǎn)生膠體，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，起到凈水的作用。.判斷溶液中離子能否大量共存如：Al3+、Fe3+與CO」、HCO因?yàn)槟馨l(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，在溶液中不能大量共存。.判斷鹽溶液中的離子種類(lèi)如NdPO溶液中存在的微粒為Na+、PO4>HPO—、HPOT、H3PO、H\OH、H2Q［題組?沖關(guān)］.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400C）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該固體物質(zhì)的是（）A.氯化鋁B.碳酸氫鈉C.硫酸鐵D.高鎰酸鉀【解析】AlCl3發(fā)生水解反應(yīng)：AlCl3+3H.OAl（OH）3+3HCl,生成的HCl易揮發(fā)而使水解平衡向右移動(dòng)，致使生成Al（OH）3沉淀，它被灼燒得Al2O3oNaHCOKMnO受熱后分別分解得到NaCO、K2MnO和MnO,只有FegSOQ3蒸干后得到原物質(zhì)。【答案】C.將下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是（）①膽磯②氯化鎂③硫酸鋁④次氯酸鈉A.③B.①④C.①②③④D.全部△△【解析】①中CuSO-5H2O====CuSO+5HOT;②中MgC2+2HO====Mg(OH?J+△△2HC1T,Mg(OH>====MgOFH2Q④中ClO+H2OHC1O+OH,2HClO====2HCl+QT,最終為NaCL【答案】A.(1)Fe(NO3)3的水溶液呈(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是(用離子方程式表示):實(shí)驗(yàn)室在配制Fe(NQ)3的溶液時(shí)，常將Fe(NQ)3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸儲(chǔ)水稀釋到所需的濃度，以(填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解。(2)在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的【解析】(1)硝酸鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解，溶液顯酸性，水解方程式是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+;因此在配制硝酸鐵溶液時(shí)，先將Fe(NQ)3固體溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸儲(chǔ)水稀釋到所需的濃度，目的就是抑制鐵離子水解。(2)硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子水解，溶液顯堿性。所以在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的氫氧化鈉固體以抑制硫離子水解。【答案】(1)酸Fe3+3HaOFe(OH)3+3H+抑制(2)氫氧化鈉固體(或NaOH).下列與鹽類(lèi)水解有關(guān)的是()①為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸②實(shí)驗(yàn)室盛放N32CO溶液、NaSiO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞③在NHCl溶液中加入鎂條會(huì)產(chǎn)生氣泡④長(zhǎng)期施用硫酸鏤，土壤的酸性增強(qiáng)A.①②④B.②③④C.①③④D.全部【解析】①保存FeCl3溶液，在溶液中加入少量鹽酸，可以抑制Fe3+水解生成Fe(OH)3；②NazCO、Ns2SiO3可水解使溶液呈堿性，從而腐蝕玻璃，故實(shí)驗(yàn)室盛放Ns2CO溶液、Ns2SiO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；③NHCl水解使溶液呈酸性，鎂可以置換出溶液中的H\放出H2,從而產(chǎn)生氣泡；④硫酸鏤水解使溶液呈酸性，長(zhǎng)期施用此化肥，土壤的酸性將增強(qiáng)。故①②③④都與鹽類(lèi)的水解有關(guān)。【答案】DTOC\o"1-5"\h\z.配制下列溶液時(shí)常需加入少量括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)，其中不是為了抑制離子水解的是（）A.FeSO（Fe）B.SnCl2（HCl）C.FeCl3（HCl）D.NaAlQ（NaOH）【解析】A項(xiàng)是為了防止Fe2+被空氣中的02氧化。【答案】A.無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是（）Na+、Al"、HCO、NCOAIO2、Cl、Mcj\KNhJ、NaT、CHCO0、N（3Na+、NG、CIO、I【解析】A項(xiàng)AI3+與HCO發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)。B項(xiàng)M0+會(huì)與AIO2水解生成的OH結(jié)合生成Mg（OH?沉淀，D項(xiàng)CIO」會(huì)氧化I，【答案】C學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)（十六）（建議用時(shí)：45分鐘）

［學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)］.下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是（）A.FeCl3晶體用于凈水B.粗鹽在空氣中易潮解C.加熱氯化鐵溶液顏色變深D.濃硫化鈉溶液有臭味【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶于水生成Fe（OH）3膠體，利用膠體的吸附作用凈水；C項(xiàng)，氯化鐵溶液中Fe3+發(fā)生水解：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H卡,在加熱條件下水解平衡正向移動(dòng)造成體系顏色加深；D項(xiàng)，硫化鈉溶液中存在S2+H2OHS+OH,HS+H2OH2S+OH,水解產(chǎn)物H2S是產(chǎn)生臭味的原因；B項(xiàng)，粗鹽中混有MgC2、CaCl2易結(jié)合空氣中的水蒸氣發(fā)生潮解，這與鹽類(lèi)的水解無(wú)關(guān)。【答案】B.下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是（）A.氯化鏤溶液B.氫氧化鈉溶液C.碳酸鉀溶液D.飽和石灰水【解析】NHCI溶液中存在：NF4+H2ONHT2O+H+水解平衡，使溶液顯酸性，Mg+2H+===Mcj++H2T。【答案】A.同時(shí)對(duì)農(nóng)作物施用含N、P、K的三種化肥，給定下列化肥：①K2CO、②KCI、③Ca（H2PO）2、④(NH4)2SQ、⑤NH3?H2O,其中最合理的組合方式是()B.②③④A.B.②③④C.①③⑤D.C.①③⑤【解析】Ca(H2P0)2是其中唯一含磷的肥料，肯定要用，由于Ca(HPQ)2是酸式鹽，其水溶液呈酸性，不宜與堿性肥料NH?%0及水解呈堿性的K2C0混合施用，只能與中性肥料KCl和酸性肥料(NH”SO混合施用。【答案】B.一定條件下，CHCOON潞液存在水角軍平衡：CHCOO+HOCHCOOHOH。下列說(shuō)法正確的是()A.加入少量NaOHK體，c(OH)減小B.升高溫度，溶液的pH增大C.稀釋溶液，c(h+)減小D.通入少量HCl氣體，C(H+)減小【解析】加入NaOH^抑制其水解，但c(OH)增大；升溫能促進(jìn)鹽類(lèi)的水解，即c(OH一)增大，pH增大；雖然稀釋能促進(jìn)水解，但仍以增大溶液體積為主，即c(OH)減小，溶液的c(H+)將增大；通入HCl消耗OH,c(H+)增大。【答案】B5.相同物質(zhì)的量濃度的下列鏤鹽中，c(NH)最大的是()A.NHHCOB.NHHSOC.NHNOD.CHCOONH【解析】本題考查影響水解平衡移動(dòng)的因素。先找出對(duì)nh4水解無(wú)影響的陰離子，再看是促進(jìn)的還是抑制的，并排出順序。NHNO中NF4的水解不受影響，NHHSO電離出5抑制nJ水解，c(nh4)大，hco、chcoo對(duì)nJ的水解都有促進(jìn)作用，c(nh4)小。【答案】B6.在一定濃度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)s+3HI+,在此溶液中滴入飽和的FeCl3溶液，下列說(shuō)法中正確的是()A.水解平衡正向移動(dòng)B.水解平衡逆向移動(dòng)C.溶?^中H*濃度不變D.Fe"的水解程度增大【解析】增加Fe3+濃度，水解平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡后溶液中H+濃度增大，但Fe3+的水解程度減小。【答案】A.向三份0.1mol?L-1CHCOON溶液中分另1J力口入少量NHNO、NaSO、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CHCOO的濃度變化依次為()A.減小、增大、減小B.增大、減小、減小C.減小、增大、增大D.增大、減小、增大【解析】CHCOO+H2OCHCOOHOHT。力口入NHNO,NHf水解：NHf+HONHH2O+h+,h+和OH反應(yīng)，使平衡右移，CHCOO濃度減小，促進(jìn)水解；加入N&SO,SC2+H2OHSC+OHI,水解產(chǎn)生OHI,使平衡左移，CHCOO濃度增大，抑制水解的進(jìn)行；加入FeCl3固體，F(xiàn)e3+水解：Fe3++3H2CFe(OH)3+3H\影響同NhJ,使CHCOO濃度減小，促進(jìn)水解。【答案】A.能證明NS2SO溶液中存在SO3+H2OHSO+OH水解平衡的事實(shí)是()A.滴入酚酗:試液變紅，再加入H2SO溶液后紅色褪去.滴入酚酗:試液變紅，再加入氯水后紅色褪去C.滴入酚酗:試液變化，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去D.滴入酚酗:試液變紅，再加入氫氧化鈉后溶液紅色加深【解析】無(wú)論NS2SQ是否完全水解，加硫酸都會(huì)中和OH,酚酬:都會(huì)褪色，只能證明發(fā)生了水解，而無(wú)法說(shuō)明是否存在水解平衡，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；氯水既可能中和OH,又可能將酚酬:和SO一氧化，所以褪色不足以說(shuō)明存在水解平衡，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則該沉淀一定是BaSO,說(shuō)明SO「沒(méi)有水解完全，紅色褪去，說(shuō)明c(OH)減小，因?yàn)镺H與BaCl2不反應(yīng)，只能說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)引起其濃度的減小，C選項(xiàng)正確；加入氫氧化鈉溶液后，即使不存在平衡，溶液的堿性增強(qiáng)，紅色也會(huì)加深，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】CcNa為了使N&S溶液中cS2--的比值變小，可采取的措施是()①加適量鹽酸②加適量NaOH(s)③加適量KOH(s)④加適量KHS(s)⑤加水⑥通H2S(g)⑦加熱A.②③④B.①②⑤⑥⑦C.②③D.③④cNa【解析】欲使溶液中一-2—的比值變小，即使c(S2—)增大，從S2+H2OHS+cSOH的平衡角度分析，增加c(OHI)或c(HS—)可抑制S2—水解，使平衡向左移動(dòng)，但不能加入Na+O顯然③④可以，②不可以。①條件2h++S*===HS,使比值變大，⑤⑦促進(jìn)NaS水解，使比值變大。⑥通入H2s后，發(fā)生如下反應(yīng)：H2S+S2===2HS,使比值變大。【答案】D.向純堿溶液中滴入酚Mt溶液（1）觀察到的現(xiàn)象是,原因是（用離子方程式表示）。（2）若微熱溶液，觀察到的現(xiàn)象是,原因是O（3）若向溶液中加入少量氯化鐵溶液，觀察到的現(xiàn)象是,原因是―【解析】（1）Na2CO溶液顯堿性，遇酚酬:變紅。（2）加熱，水解程度變大，堿性更強(qiáng)，紅色加深。（3）加入FeCl3,Fe”與OH結(jié)合生成Fe（OH）3（紅褐色沉淀），促進(jìn)C（T水解，同時(shí)會(huì)有CO氣體產(chǎn)生。【答案】（1）溶液變紅CO+H2OOH+HCO、HCO+H2OH2CO+0口（2）紅色加深加熱，CO」水解程度變大，溶液堿性增強(qiáng)（3）紅色變淺，有紅褐色沉淀生成，有氣體生成（或氣泡冒出）Fe3+3OH===Fe（OH）J,減小了C（OH），促進(jìn)了CO的水解，CO+H2OHCO+OH,HCO+H2OH2CO+OH\H2COH2O+COT.已知25c時(shí)0.1mol”t醋酸溶液的pH約為3,向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大，對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋?zhuān)杭淄瑢W(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH）,因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出的大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使C（H+）減小，因此溶液的pH增大。你認(rèn)為上述兩種解釋中（填“甲”或“乙”）正確。（1）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol?L-的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的（填編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pHo（已知25c時(shí)，NH?H2O的K=1.8X105,CHCOOH勺Ka=1.8X105）A.固體CHCOOKB.固體CHCOONHC.氣體NHD.固體NaHCO（2）若（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應(yīng)（填“增大”“減小”或“不變”）。【解析】（1）由NH?H2O的Kb與CHCOOH勺Ka可知，二者電離程度相同，所以CHCOONH應(yīng)呈中性，所以CHCOON是最好的選擇。【答案】乙（1）B（2）乙（甲）增大（不變）.在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中，人們常常根據(jù)需要促進(jìn)或抑制鹽的水解。試回答下列問(wèn)題：【導(dǎo)學(xué)號(hào)：51182024】（1）FeCl2溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式

表不)：實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl2溶液時(shí)，常將FeCl2固體先溶于較濃的鹽酸中，以(填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解，然后再用蒸儲(chǔ)水稀釋到所需的濃度。(2)用離子方程式表示硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)(3)為證明鹽的水解是吸熱的，四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案，其中正確的是(填序號(hào))。a.甲同學(xué)：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說(shuō)明鹽類(lèi)水解是吸熱的。b.乙同學(xué)：將硝酸鏤晶體溶于水，水溫降低，說(shuō)明鹽類(lèi)水解是吸熱的。c.丙同學(xué)：在氨水中加入氯化鏤固體，溶液的pH變小，說(shuō)明鹽類(lèi)水解是吸熱的。d.丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酬:試劑，加熱后紅色加深，說(shuō)明鹽類(lèi)水解是吸熱的。(4)把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是【解析】(1)氯化亞鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，因此增大氫離子濃度，能抑制其水解。(2)硫酸鋁水解顯酸性，碳酸氫鈉水解顯堿性，所以二者混合時(shí)水解相互促進(jìn)，生成氫氧化鋁沉淀和CO氣體。(3)a不正確，因?yàn)橹泻头磻?yīng)是放熱反應(yīng)。b不正確，硝酸鏤溶于水是吸熱過(guò)程。c不正確，因?yàn)槭窃龃罅薔hf的濃度，抑制了氨水的電離，所以pH減小。d正確，紅色加深，說(shuō)明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即水解是吸熱反應(yīng)。(4)氯化鋁溶液中存在水解平衡AlCl3+3H2。Al(OH)3+3HC1,加熱促進(jìn)水解，同時(shí)生成物氯化氫易揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以最終得到的是氫氧化鋁沉淀，灼燒得到氧化鋁。【答案】(1)酸Fe2++2HaOFe(OH"+2H+抑制(2)Al3++3HCO===Al(OH)3J+3COT(3)d(4)Al2O3［能力提升］.為了除去MgCb酸性溶?^中的Fe",可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過(guò)濾后,再加入適量的鹽酸，這種試劑是()B.NaOHD.MgCOA.NH?DOB.NaOHD.MgCOC.NS2CO【解析】加入NH?H2O或NaOH^N&CO時(shí)，均能引入雜質(zhì)離子N才或Na卡,不符合題意。因?yàn)樵芤褐蠪e3+水解：Fe3++3HOFe(OH)3+3H+,當(dāng)加入MgCO后，有MgCQ2H

+===Mg++COf+HkO反應(yīng)發(fā)生，消耗了J,使平衡正向移動(dòng)，生成的Fe(OH)3在加熱攪拌條件下發(fā)生聚沉，最后可將Fe3+除去。加入MgOMg(OH>、MgS也能達(dá)到同樣的效果。【答案】D.相同溫度、相同濃度下的六種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為()NHiHSO』①②HaNOj③-111111~~-pHNHCl(NH4)2SOCHCOONa(NHk)2SONHClCHCOONa(NH4)2SONHClNaOHCHCOOHNHCl(NH4)2SO【解析】(NH4)2SO比NHCl溶液中的俊根離子濃度大，水解生成的氫離子濃度大，醋酸鈉水解顯堿性，且堿性比NmCO要弱。【答案】B15.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A.無(wú)色溶液：CsT、+、Cl、HS。B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na*、NH\I—、NGC.FeCl3溶液