LiNaKRbCs+927+17287+3528718+532818718鹵族元素(ⅦA)氟氯溴碘ⅠA半徑遞增層數遞增失電子能力遞增得電子能力遞減金屬性遞增非金屬性遞減原子結構元素性質決定原子核對價電子引力減弱隨著原子序數的遞增元素原子的核外電子排布呈現周期性變化元素原子半徑呈現周期性變化元素化合價呈現周期性變化元素金屬性呈現周期性變化元素非金屬性呈現周期性變化約8000萬種物質118種元素“緣”何而“聚”？組織建設第三節化學鍵（第1課時離子鍵）第四章

物質結構

元素周期律一、離子鍵1．從微觀角度理解氯化鈉的形成過程

不穩定的鈉原子和氯原子通過得失電子后最外層都達到8電子穩定結構，分別形成Na＋和Cl－，兩種帶相反電荷的離子通過靜電作用結合在一起，形成新物質氯化鈉。2．離子鍵（1）定義：帶相反電荷離子之間的相互作用（3）成鍵元素：靜電作用（2）成鍵粒子：陽離子和陰離子（4）成鍵本質：一般是活潑金屬和活潑非金屬元素陽離子：Na+、Mg2+、Ba2+、NH4+等陰離子：Cl-、O2-、O22-、OH-、CO32-等陰陽離子間的靜電吸引力，陰陽離子的電子與電子、原子核與原子核之間的排斥力一般是ⅠA、ⅡA族的金屬和ⅥA、ⅦA族的非金屬【小試牛刀】判斷下列哪些物質中存在離子鍵？NaOH

HCl

KOH

H2SO4Ca(OH)2

KCl

Na2S

AlCl3

NH4NO3

NH3H2O

Na2O

CO2

CaO

MgO二、離子化合物例外：AlCl3或BeCl2等離子鍵NaOH、KOH【小試牛刀】判斷下列哪些物質是離子化合物一般地，活潑金屬氧化物、強堿、鹽是離子化合物。NaOH

HCl

KOH

H2SO4Ca(OH)2

KCl

Na2S

AlCl3

NH4NO3

NH3H2O

Na2O

CO2

CaO

MgO三、電子式1．概念：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子的式子。2．電子式的書寫（1）原子的電子式：布四方，再成雙，對稱分布。（《物質結構與性質》再討論）（2）離子的電子式：H+K+Mg2+簡單陽離子的電子式就是它的離子符號。①陽離子的電子式：[O]2-····：：[Cl]-····：：要畫出最外層電子數，還要用“[]”括起來，并在右上角標出所帶電荷“n-”。標電子，標電荷②陰離子的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但相同離子不能合并，一般對稱排列。（3）離子化合物的電子式：NaClMgCl2Na2O【小試牛刀】書寫CaS、MgBr2電子式（4）用電子式表示離子化合物的形成過程

用電子式表示氯化鈉的形成過程：Cl:

··

··

·[Cl]-····：：Na·＋→Na+原子電子式→化合物電子式用電子式表示氧化鈉的形成過程

【小試牛刀】用電子式表示Na2S、MgBr2的形成過程2－【小試牛刀】下列電子式及形成過程是否正確，錯誤的請寫出正確書寫。（1）S2－：

；（2）Na2S：

；（3）Cl－：

；（4）CaF2：

；（5）KCl的形成過程：

（6）MgCl2的形成過程：

。錯誤，

錯誤，

錯誤，

錯誤，

錯誤，

錯誤，

（1）一個“·”或“×”代表一個電子，原子的電子式中“·”(或“×”)的個數即原子的最外層電子數。

（2）同一原子的電子式不能既用“×”又用“·”表示。

（3）“[

]”在所有的陰離子、復雜的陽離子中出現。

（4）在化合物中，如果有多個陰、陽離子，陰、陽離子必須是間隔的，即不能將兩個陰離子或兩個陽離子寫在一起，如CaF2要寫成

，不能寫成

，也不能寫成

。

（5）用電子式表示化合物形成過程時，由于不是化學方程式，不能出現“===”。“―→”前是原子的電子式，“―→”后是化合物的電子式。【易錯點撥】書寫電子式的注意事項【歸納總結】1．下列說法正確的是（

）A．離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力B．所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C．鈉原子與氯原子結合成氯化鈉后體系總能量降低D．在化合物CaCl2中，兩個Cl－間也存在離子鍵C2．下列物質中屬于離子化合物的是（

）

A．苛性鈉

B．碘化氫C．硫酸

D．醋酸A3．下列電子式的書寫正確的是（

）A．氮原子： B．O2－離子：C．Na2O： D．CaCl2：C4．下列關于離子鍵的說法錯誤的是（

）A．離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用力B．離子鍵是陰、陽離子這樣的正、負電荷之間的相互吸引力C．H－與Ca2＋兩種微粒之間可以形成離子鍵D．F－與K＋兩種微粒之間可以形成離子鍵B5．下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是（

）C6．用電子式表示下列離子化合物的形成過程：BaCl2：________________________