2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一定溫度下，某密閉恒容的容器內可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡狀態的標志（）A．A的消耗速率是C的分解速率倍B．容器內混合氣體的密度不隨時間而變化C．單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolBD．A、B、C的分子數之比為1:3:22、對三硫化四磷分子的結構研究表明，該分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達到了8個電子的結構。則一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數是A．7個 B．9個 C．19個 D．不能確定3、下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是（）A．甲烷與氯氣混合后光照反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應；苯與氫氣在一定條件下反應生成環己烷C．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成；乙烯與水生成乙醇的反應D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反應4、下列選項中，物質與其特征反應對應正確的是選項物質特征反應A油脂遇硝酸變黃B蛋白質堿性條件下發生水解反應C纖維素常溫下，遇碘酒變藍D葡萄糖加熱條件下，與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀A．A B．B C．C D．D5、下列互為同系物的物質組是（）A．12C和13C B．O2和O3 C．C2H5OH和CH3OCH3 D．CH4和異丁烷6、關于鹵素(用X表示)的下列敘述正確的是A．鹵族元素的最高價均為+7B．HX都極易溶于水，它們的熱穩定性隨核電荷數增大而增強C．鹵素單質從F2→I2顏色逐漸加深D．周期表中排在前面的鹵素單質都可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液里置換出來7、化學與環境保護、社會可持續發展密切相關，下列做法合理的是A．進口國外電子垃圾，回收其中的貴重金屬B．將地溝油回收加工為生物柴油，提高資源的利用率C．大量生產超薄塑料袋，方便人們的日常生活D．洗衣粉中添加三聚磷酸鈉，增強去污的效果8、下列有關化學用語使用正確的是A．甲烷分子的球棍模型： B．中子數為18的氯原子：C．NH3的結構式為： D．乙烯的結構簡式：CH2CH29、某溫度下按如圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的硫酸溶液，將產生的H2收集在一個注射器中，用時10s時恰好收集到氣體的體積為50mL(若折合成0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL)，在該溫度下，下列說法不正確的是()A．可以通過測定鋅粒減少質量來測定反應速率B．忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用H＋來表示10s內該反應的速率為0.01mol·L－1·s－1C．忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10s內該反應速率為0.01mol·L－1·s－1D．用H2來表示10s內該反應的速率為0.0002mol·s－110、下列有關金屬鈉的說法正確的是A．密度比水大B．常溫下易被氧氣氧化C．能與水反應放出氧氣D．保存在煤油中，實驗剩余的金屬鈉不能放回原瓶11、短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示。已知：Y的最高價氧化物對應的水化物既能與強堿反應，又能與強酸反應。下列說法不正確的是（）RXYZA．簡單氣態氫化物的熱穩定性：R<XB．Y、Z的簡單離子半徑大小：Y<ZC．工業上，采用電解熔融Y的氯化物冶煉單質YD．RZ2是含極性鍵的共價化合物12、下列變化中只有通過還原反應才能實現的是（）A．Fe3+→Fe2+ B．Mn2+→MnO4－ C．Cl－→Cl2 D．N2O3→HNO213、“高鈣奶”中“鈣”是指（

）A．元素B．原子C．分子D．單質14、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結構，下列說法正確的是A．原子序數：X<YB．原子半徑：X>YC．原子的最外層電子數：X>YD．得電子能力：X>Y15、下面有關氧化還原反應的敘述不正確的是（）A．氧化還原反應的本質是電子的轉移B．在氧化還原反應中，失去電子的物質，一定有元素化合價升高C．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原D．在反應中不一定所有元素的化合價都發生變化16、如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙可與酸性高錳酸鉀發生加成反應C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵D．丁可與乙酸發生中和反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaN3是一種易溶于水(NaN3＝Na++N3－)的白色固體，可用于有機合成和汽車安全氣囊的產氣藥等。鈉法（液氨法）制備NaN3的工藝流程如下：（1）鈉元素位于周期表第______周期______族。（2）NaNH2中氮元素的化合價為_______；Na+的結構示意圖為_____。（3）NaOH的電子式為______。（4）反應NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O轉移電子數為_____個。（5）反應①的化學方程式為______。（6）銷毀NaN3可用NaClO溶液，該銷毀反應的離子方程式為______（N3－被氧化為N2）。18、X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發生如下圖所示變化：已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數比C分子中的少一個。請回答下列問題：(1)Y元素在周期表中的位置是______；X、Y原子半徑的大小：X______Y(填“>”、“<”或“=”)(2)X的單質與Z的單質可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入______（填物質名稱）；負極電極反應式為______。(3)C在一定條件下反應生成A的化學方程式是___________________。(4)已知Y的單質與Z的單質生成C的反應是可逆反應，△H＜1．將等物質的量的Y、Z的單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法中，正確的是______（填寫下列各項的序號）。a.達到化學平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質量減小b.反應過程中，Y的單質的體積分數始終為51%c.達到化學平衡時，Y、Z的兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1：1d.達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等19、經研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察________________，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是________________________，H2O2在二氧化錳催化作用下發生反應的化學方程式為____________________________________。(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實驗中需要測量的數據是________。20、無水氯化鋁常作為有機合成和石油化工的催化劑，并用于處理潤滑油等。工業上可由金屬鋁和純凈的氯氣作用制備。某課外興趣小組在實驗室里，通過下圖所示裝置，制取少量純凈的無水氯化鋁。據此回答下列問題：查閱資料：常溫下，無水氯化鋁為白色晶體，易吸收水分，在178℃升華。裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置潮濕空氣中，會自動爆炸并產生大量白霧。(1)寫出A裝置中，實驗室制取Cl2的離子方程式________________。(2)儀器甲______(寫名稱)；儀器乙________(寫名稱)(3)在E處可收集到純凈的氯化鋁，F裝置所起的作用是__________。(4)裝置B、C中的試劑分別是_________________。(5)從A裝置中導出的氣體若不經過B、C裝置而直接進入D裝置中，產生的后果是______________。21、（1）地下鋼管連接鎂塊是金屬防腐措施中的________________________法。（2）鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設備及X射線防護材料等。回答下列問題：①鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為_______________________；鉛的最高價氧化物對應水化物的酸性比碳酸的_______(填“強”或“弱”)。②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為___________________________。③鉛蓄電池放電時的正極反應式為__________________________________________，當電路中有2mol電子轉移時，理論上兩電極質量變化的差為_______g。（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見下圖，石墨Ⅰ為電池的________極；該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應式為__________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】

A項，A的消耗速率是C的分解速率的1/2倍是反應達到平衡的本質標志，A正確；B項，根據質量守恒定律，混合氣體的總質量始終不變，容器的容積不變，混合氣體的密度始終不變，容器內混合氣體的密度不隨時間而變化不能作為平衡的標志，B錯誤；C項，單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolB只表示逆反應速率，不能作為化學平衡的標志，C錯誤；D項，達到平衡時各組分的濃度保持不變，但不一定等于化學計量數之比，A、B、C的分子數之比為1:3:2不能說明反應達到平衡狀態，D錯誤；答案選A。【答案點睛】本題考查可逆反應達到平衡的標志，判斷可逆反應是否達到平衡狀態的標志是“逆向相等，變量不變”，“逆向相等”指必須有正反應速率和逆反應速率且兩者相等（用同一物質表示相等，用不同物質表示等于化學計量數之比），“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標志，不變的物理量不變不能作為平衡的標志。注意達到平衡時各組分的濃度保持不變，但不一定相等也不一定等于化學計量數之比。2、B【答案解析】

三硫化四磷分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達到了8電子的穩定結構，P元素可形成3個共價鍵，S元素可形成2個共價鍵，因此一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數為個，答案選B。3、C【答案解析】

A．甲烷和氯氣混合光照一段時間后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代甲烷，所以屬于取代反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是乙烯和高錳酸鉀發生了氧化反應的結果，故A不符合題意；B．乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結合一個溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以屬于加成反應；苯和氫氣在一定條件下反應生成環己烷也是加成反應，故B不符合題意；C．在濃硫酸和加熱條件下，苯環上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以屬于取代反應；在一定條件下，乙烯中的雙鍵斷裂，一個碳原子上結合一個氫原子，另一個碳原子上結合羥基，生成乙醇，該反應屬于加成反應，故C符合題意；D．苯能萃取溴水中的溴而使水層無色，沒有發生化學變化；乙烯生成聚乙烯的反應屬于加成聚合反應，故D不符合題意；故答案為C。【答案點睛】準確理解加成反應和取代反應的反應原理是解題關鍵，有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合生成新的化合物的反應是加成反應；有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應。4、D【答案解析】

A．硝酸和與蛋白質發生顯色反應，蛋白質變成黃色，可用于檢驗蛋白質，油脂遇硝酸不變黃，選項A錯誤；B．油脂為高級脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解，水解可生成高價脂肪酸鈉和甘油，蛋白質一般在酶的作用下發生水解生成氨基酸，選項B錯誤；C．淀粉遇碘變藍色，而纖維素遇碘不變藍，選項C錯誤；D、葡萄糖含有醛基，加熱條件下，與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀，選項D正確。答案選D。5、D【答案解析】

A、12C和13C質子數相同，中子數不同，是碳元素的不同核素，互為同位素；B、O2與O3是同種氧元素組成的性質不同的單質，互稱同素異形體；C、C2H5OH和CH3OCH3二者分子式相同，官能團不同，屬于同分異構體；D、CH4和異丁烷結構相似，組成上相差3個CH2，屬于同系物；答案選D。6、C【答案解析】

A．F的非金屬性在所有元素中最強，因此F無正價，故A錯誤；B．鹵族元素的非金屬性越強，其氫化物越穩定，鹵族元素氫化物都易溶于水，但它們的熱穩定性隨核電荷數增大而減弱，故B錯誤；C．鹵族元素單質從F2→I2的顏色依次為淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，因此鹵素單質從F2→I2顏色逐漸加深，故C正確；D．鹵族元素簡單陰離子的還原性隨著原子序數的增大而增強，排在前面的鹵素單質可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液里置換出來，但氟氣極易和水反應生成HF和氧氣，所以氟氣除外，故D錯誤；答案選C。【答案點睛】掌握鹵族元素性質的遞變規律是解答本題的關鍵。本題的易錯點為D，要注意氟元素的單質和化合物的特殊性對解題的影響。7、B【答案解析】試題分析：A．電子垃圾中含有大量重金屬，可導致重金屬污染，A錯誤；B．“地溝油”，是一種質量極差、極不衛生的非食用油，將地溝油回收加工為生物柴油，可以提高資源的利用率，B正確；C．塑料袋在自然環境下不易分解，過多使用超薄塑料袋，能造成白色污染，C錯誤；D．三聚磷酸鈉會使水體中磷元素過剩，引起水體富營養化，不符合題意，D錯誤；考點：考查常見電子垃圾、地溝油、塑料袋等生活中常見的物質的性質8、C【答案解析】

A．為甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型為：，故A錯誤；B．氯元素的質子數為17，中子數為18的氯原子的質量數為35，該原子的正確表示方法為Cl，故B錯誤；C．NH3分子中含有3個N-H鍵，其結構式為，故C正確；D．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯的結構簡式為：CH2=CH2，故D錯誤；故選C。【答案點睛】本題的易錯點為D，要注意有機物的結構簡式中官能團不能省略不寫。9、C【答案解析】A.可以通過測定鋅粒減少質量來測定反應速率，故A正確；B.H2的物質的量為0.002mol，忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用H＋來表示10s內該反應的速率為[(0.002×2)/(0.04×10)]molL－1·s－1=0.01molL－1·s－1，故B正確；C.消耗Zn的物質的量等于H2的物質的量為0.002mol，忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10s內該反應速率為0.005mol·L－1·s－1，故C不正確；D.用H2來表示10s內該反應的速率為(0.002/10)mol·s－1=0.0002mol·s－1，故D正確。故選C。點睛：可以選擇反應中不同物質在單位時間內不同物理量的變化如物質的量濃度的變化、物質的量的變化、質量的變化、氣體體積的變化等表示反應速率。10、B【答案解析】

A項、金屬鈉的密度比煤油大，比水小，故A錯誤；B項、金屬鈉的的性質活潑，常溫下易與空氣中氧氣反應生成氧化鈉，故B正確；C項、金屬鈉的的性質活潑，與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故C錯誤；D項、金屬鈉的的性質活潑，易與空氣中氧氣反應，保存在煤油中，實驗剩余的金屬鈉不能丟棄，應放回原瓶，故D錯誤；故選B。【答案點睛】因金屬鈉的的性質活潑，易與水、氧氣反應，如在實驗室隨意丟棄，可引起火災，實驗時剩余的鈉粒可放回原試劑瓶中是解答易錯點。11、C【答案解析】分析：根據題給信息Y的最高價氧化物對應的水化物既能與強堿反應，又能與強酸反應可知，Y為Al，根據圖示可知：R為C，X為N，Z為S。綜上，R、X、Y、Z分別為C、N、Al、S。詳解：A項，元素的非金屬性越強氣態氫化物越穩定，簡單氣態氫化物的熱穩定性越弱，所以氣態氫化物的熱穩定性：CH4<NH3，故A項正確；B項，Al3+有2個電子層，S2-有3個電子層，電子層數越多，離子半徑越大，離子半徑：Al3+<S2-,故B項正確；C項，氯化鋁是共價化合物，熔融狀態不導電，應電解熔融的氧化鋁進行鋁單質的冶煉，故C項錯誤；D項，CS2為共價化合物，C和S原子之間形成極性共價鍵，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為C。12、A【答案解析】

下列變化中只有通過還原反應才能實現，說明原物質是氧化劑，化合價降低。【題目詳解】A選項，Fe3+→Fe2+化合價降低，發生還原反應，故A符合題意；B選項，Mn2+→MnO4－，錳元素化合價升高，發生氧化反應，故B不符合題意；C選項，Cl－→Cl2化合價升高，發生氧化反應，故C不符合題意；D選項，N2O3→HNO2化合價未變，沒有發生還原反應，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。13、A【答案解析】分析：食品、藥品、營養品、礦泉水、高鈣奶等物質中的“鈣”等不是以單質、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質量（質量分數）來描述。詳解：日常生活中，高鈣奶中的“鈣”不是以單質、分子、原子等形式存在，這里所指的“鈣”是強調存在的元素，與具體形態無關。答案選A。14、B【答案解析】

X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結構，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電子數較多，以此來解答。【題目詳解】X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結構，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電子數較多，則A．由以上分析可知X的原子序數大于Y的原子序數，A錯誤；B．X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，由同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大可知X的原子半徑比Y的大，B正確；C．X的最外層電子數少于4，Y的最外層電子數大于4，原子的最外層電子數：X＜Y，C錯誤；D．X是金屬，不能得到電子，Y是非金屬，容易得到電子，D錯誤。答案選B。【答案點睛】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，由信息得出元素的相對位置是解答本題的關鍵，并熟悉元素周期律來解答即可，題目難度不大。15、C【答案解析】試題分析：凡是有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應。在氧化還原反應中，也可以是同一種元素之間發生氧化還原反應，選項C不正確，其余選項都是正確的，答案選C。考點：考查氧化還原反應的有關判斷點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。主要是考查學生對氧化還原反應有關概念的熟悉了解程度，旨在鞏固學生的基礎，提高學生的應試能力。16、C【答案解析】

由比例模型可知四種常見有機物分別為甲烷、乙烯、苯、乙醇【題目詳解】A．甲烷的化學性質穩定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯誤；B．乙烯中含有碳碳雙鍵，可與溴水發生加成反應而使溴水褪色，故B錯誤；C．苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱發生取代反應生成硝基苯，故C正確；D．乙醇在濃硫酸作用下可與乙酸發生取代反應生成乙酸乙酯，故D錯誤；故選C．二、非選擇題（本題包括5小題）17、三ⅠA－32.408×10242NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOHClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑【答案解析】

（1）鈉為11號元素，位于周期表第三周期ⅠA族；（2）NaNH2中鈉為+1價，氫為+1價，根據化合物各元素化合價代數和為0可知，氮元素的化合價為－3價；Na+的結構示意圖為；（3）NaOH為離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構成，氫氧根離子中存在氫原子和氧原子之間的共價鍵，NaOH的電子式為；（4）反應NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，氮元素由-3價升為+1價，由+5價降為+1價，故每生成1molN2O轉移電子數為2.408×1024個；（5）反應①為210-220℃下NaNH2與N2O反應生成NaN3和氨氣，根據氧化還原反應方程式的配平及質量守恒可得反應的化學方程式為2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH；（6）銷毀NaN3可用NaClO溶液，將其氧化生成氮氣，故該銷毀反應的離子方程式為ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑。18、第2周期，VA族<氧氣H2+2OH-=2H2O+2e-4NH3+5O2=4NO+6H2Obd【答案解析】X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數之和為2．X、Y、Z三種元素常見單質在常溫下都是無色氣體；

短周期中形成無色氣體單質的只有H2、N2、O2(稀有氣體除外)，(2)中X的單質與Z的單質可制成新型的化學電源(KOH溶液作電解質溶液)，判斷為氫氧燃料電池，X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數之和為2，XZ為O2、H2結合轉化關系判斷，Y原子序數為7，X為N元素，X+Z=B；Z+Y=A，一個B分子中含有的Z原子個數比C分子中少1個，說明Z元素為H，則X、Y、Z分別為O、N、H，A、B、C分別為NO、H2O、NH3；(1)Y為氮元素，元素周期表中位于第2周期，VA族；同周期元素從左到右，原子序數逐漸增大，原子半徑逐漸減小，因此O、N原子半徑的大小：O＜N，故答案為：2周期，VA族；＜；(2)X的單質與Z的單質可制成新型的化學電源(KOH溶液作電解質溶液)，兩個電極均由多孔性碳制成，是氫氧燃料電池，負極為氫氣發生氧化反應，電極反應為H2+2OH--2e-=2H2O；正極發生還原反應，通入的是氧氣，故答案為：氧氣；H2+2OH--2e-=2H2O；(3)C為NH3在一定條件下反應生成A為NO，是氨氣的催化氧化，反應的化學方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；(4)Y的單質(N2)與Z的單質(H2)生成C(NH3)的反應是可逆反應，△H＜1，反應為：N2+3H22NH3；，△H＜1；a、達到化學平衡的過程中，氣體質量不變，氣體物質的量減小，所以混合氣體平均相對分子質量增大，故a錯誤；b、將等物質的量的Y(N2)、Z(H2)的單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應，設起始量都為1mol，則

N2+3H22NH3起始量

1

1

1變化量

x

3x

2x平衡量1-x

1-3x

2x所以氮氣所占體積分數為物質的量的百分數=×111%=51%，所以Y(N2)的單質的體積分數始終為51%，故b正確；c、達到化學平衡時，Y(N2)的單質的體積分數始終為51%，H2和NH3共占51%，所以兩種單質在混合氣體中的物質的量之比不為1：1，故c錯誤；d、化學平衡的標志是正逆反應速率相同，故d正確；故選bd；點睛：本題考查元素位置結構性質的相互關系的推斷，物質轉化關系和物質性質的應用，化學平衡的影響條件分析判斷。本題注意解答該題的突破口為X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數之和為2，一個B分子中含有的Z原子個數比C分子中少1個。19、反應產生氣泡的快慢控制陰離子相同，排除陰離子的干擾分液漏斗收集40mL氣體所需要的時間【答案解析】

首先明確實驗目的：比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果；（1）圖甲：兩試管中盛有等體積、等濃度的H2O2，分別滴入氯化鐵、硫酸銅溶液，通過產生氣泡的快慢即可比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果（保持其他條件相同，只改變催化劑）；在探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果時必須保持其他的條件相同，所以將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理；（2）“收集40mL氣體所需要的時間”即通過計算分別用Fe3＋、Cu2＋催化時生成O2的速率，來定量比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果；【題目詳解】(1)該反應中產生氣體，所以可根據生成氣泡的快慢判斷；氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用，硫酸鐵和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對實驗的干擾；雙氧水在二氧化錳作用下生成水和氧氣，所以反應方程式為，因此，本題正確答案是：反應產生氣泡的快慢；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾；；(2)由圖可以知道，A為分液漏斗；定量比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，可以通過測定產生40mL的氣體所需的時間來比較。產生40mL的氣體所需的時間越短，則催化效果越好，因此，本題正確答案是：分液漏斗；收集40

mL氣體所需要的時間。20、4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O分液漏斗圓底燒瓶防止外界水蒸氣進入飽和食鹽水，濃硫酸引起爆炸（合理均可）【答案解析】(1)根據流程圖，A裝置是制取氯氣的裝置，實驗室制取Cl2的離子方程式為4H++2Cl-+MnO