聯想一種物質提示2：酸提示1：無色溶液提示3：揮發提示4：胃液答案：鹽酸酸和堿復習課

酸的化學性質1.提高回憶、類推、歸納和總結的能力。2.通過酸的化學性質的復習，逐步形成實事求是的科學態度和探究精神。復習目標：酸的化學性質1：酸能與指示劑反應。遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍色紫色石蕊溶液無色酚酞溶液酸溶液變紅色不變色實驗探究一A組B組金屬與稀HCl的反應金屬與稀H2SO4的反應

在4支試管里分別放入一小塊鎂、鋅、鐵、銅，再依次加入1~2ml的稀鹽酸(或稀硫酸)。記錄：1.能與稀鹽酸（或稀硫酸）反應的金屬有

。2.能與稀鹽酸（稀硫酸）反應的難易和劇烈程度，由強到弱的順序是

。金屬與鹽酸或稀硫酸的反應KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序表：金屬活動性由強逐漸減弱酸的化學性質2：酸能與多種活潑金屬反應，生成鹽和氫氣與稀鹽酸反應與稀硫酸反應鎂鋅鐵Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑★注意：金屬活動性在H以前酸的化學性質3：酸能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。現象化學方程式鐵銹＋鹽酸鐵銹＋硫酸氧化銅+鹽酸氧化銅+硫酸Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O

CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

紅色固體逐漸溶解，溶液由無色逐漸變成黃色。黑色固體逐漸溶解，溶液由無色逐漸變成藍色。4.酸+鹽→新鹽+新酸（產物符合復分解反應發生的條件）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制二氧化碳_________________________________碳酸鋇與稀鹽酸反應_________________________________

稀鹽酸中滴入硝酸銀溶液_______________________________稀硫酸中滴入氯化鋇溶液_______________________________CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl酸的化學性質小陽同學欲鑒別一瓶溶液中是否含有SO42-，他取少量待測液于試管中，向其中加入氯化鋇（BaCl2）溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，觀察到白色沉淀不溶于稀硝酸。結論：該溶液中含SO42-。你是否同意他的觀點？為什么？議一議？5.酸+堿→鹽+水（中和反應）酸的化學性質特殊顏色的堿的沉淀

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O課堂小結我們一起來總結，同學們先來！酸指示劑活潑金屬金屬氧化物堿鹽酸的通性原因是酸溶液都能電離出共同的陽離子——H+

課堂達標題：1.要完成下列變化，能通過鹽酸一步反應實現的是()①CaC03→CaCl2②Fe203→FeCl2

③Cu(0H)2→CuCl2④Fe→FeCl3A、①④B、②③

C、③④D、①③2.下列各組物質中，能互相反應并生成無色溶液的是（）A.CuO＋HClB.Cu＋H2SO4(稀)C.Na2CO3＋HClD.Fe(OH)3+H2SO43.（實驗探究，鑒別題）有三瓶失去標簽的無色溶液，只知道它們分別是稀鹽酸、BaCl2溶液和NaNO3溶液中的各一種。下列四種試劑中，能將上述三種無色溶液一次鑒別出來的是A.NaCl溶液 B.稀硫酸C.AgNO3溶液 D.Na2CO3溶液實驗探究：鑒別A、B、C三瓶無色溶液快樂合作、分工高效：小組內兩名同學加藥品，另兩名同學在導學案上記錄加入