(最新整理)第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度(公開(kāi)課)2021/7/261(最新整理)第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度(公開(kāi)課)2021/7/26第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度年級(jí)：高一課型：新授時(shí)間：2016年4月第二章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量2021/7/262第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度年級(jí)：高一第二章化學(xué)鍵化學(xué)反2SO2+O2

2SO3看我的化學(xué)動(dòng)畫(huà)新魔術(shù)2021/7/2632SO2+O22SO3看我的化學(xué)動(dòng)畫(huà)新魔術(shù)2021/72SO2+O2

2SO32021/7/2642SO2+O22SO32021/7/2642SO2+

O2

2SO3SO2你能用一個(gè)化學(xué)專用名詞破解這個(gè)動(dòng)畫(huà)魔術(shù)嗎？SO3O22021/7/2652SO2+O22SO3SO2你能用一個(gè)化學(xué)專用名詞破可逆反應(yīng)1.定義可逆反應(yīng)：在相同條件下同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。SO2+O22SO3

正反應(yīng)逆反應(yīng)請(qǐng)記筆記2021/7/266可逆反應(yīng)1.定義SO2+O2典型的可逆反應(yīng)有:N2+3H22NH3催化劑高溫高壓

SO2

+H2O

H2SO3NH3+H2ONH3·H2O

CO2

+H2O

H2CO3Cl2

+

H2O

HCl

+

HClO2021/7/267典型的可逆反應(yīng)有:N2+3H22NH這些反應(yīng)能稱為可逆反應(yīng)嗎？和1、2、2021/7/268這些反應(yīng)能稱為可逆反應(yīng)嗎？和1、2、2021/7/2682,特點(diǎn)同一條件、同時(shí)反應(yīng)、同時(shí)存在2SO2+O2

2SO3?

可逆反應(yīng)中反應(yīng)物能否完全轉(zhuǎn)化為生成物？催化劑△請(qǐng)記筆記2021/7/2692,特點(diǎn)同一條件、同時(shí)反應(yīng)、同時(shí)存在2SO2+O2觀察?思考觀察下列數(shù)據(jù)表，思考上述反應(yīng)為什么“停止”了？是真的停止了嗎？

時(shí)間

（min)物質(zhì)的量濃度(mol/L)010203040506070SO210753.52111O253.52.51.7510.50.50.5SO30356.589992SO2+O22SO3催化劑△2021/7/2610觀察?思考觀察下列數(shù)據(jù)表，思考上述反應(yīng)為什么“停止”了？是真2SO2+O22SO3（1）開(kāi)始時(shí)c(SO2)、c(O2)大，c(SO3)=0開(kāi)始階段有什么特征？只有正反應(yīng)，v(逆)=0反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時(shí)間（t）02021/7/26112SO2+O22S（2）瞬間后c(SO2)、c(O2

)變小,c(SO3)增大瞬間過(guò)后有什么特征？正逆反應(yīng)都進(jìn)行，v(正)>v(逆)，反應(yīng)正向進(jìn)行

2SO2+O22SO3反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時(shí)間（t）0c(SO2)、c(O2

)變小,v(正）減小c(SO3)增大,v(逆）增大2021/7/2612（2）瞬間后c(SO2)、c(O2)變小,c(SO3)增大（3）c(SO2)、c(O2)逐漸變小，c(SO3)逐漸增大，三種物質(zhì)的濃度達(dá)到一個(gè)特定值。一定時(shí)間段內(nèi)有什么特征？v(正)=v(逆)

≠02SO2+O22SO3反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時(shí)間（t）02021/7/2613（3）c(SO2)、c(O2)逐漸變小，c(SO3)逐漸增大（1）定義在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。前提（適用范圍）：可逆反應(yīng)內(nèi)在本質(zhì)：v(正)=v(逆)≠0外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變2、化學(xué)平衡狀態(tài)請(qǐng)記筆記2021/7/2614（1）定義前提（適用范圍）：可逆反應(yīng)內(nèi)在本質(zhì)：v(正)=v反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時(shí)間（t）0(2)0~t1：v(正)>v(逆)(3)t1：v(正)=v(逆)≠0化學(xué)平衡狀態(tài)，可逆反應(yīng)的限度(1)0：v(正)最大，v(逆)=0（2）圖像請(qǐng)記筆記2021/7/2615反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時(shí)間（t）0(2)0~t1：v(

判斷依據(jù)：（3）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征③動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（v(正)=v(逆)≠0）②等：v(正)=v(逆)（實(shí)質(zhì)）

④定：反應(yīng)物和生成物濃度保持不變（標(biāo)志）⑤變：外界條件改變，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。舊的平衡將被破壞，并在新的條件下建立新的平衡。①逆:可逆反應(yīng)請(qǐng)記筆記2021/7/2616判斷依據(jù)：（3）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征③動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（v(正)高爐煉鐵:C(焦炭)+O2===CO2C(焦炭)+CO2===2COFe2O3

+

3CO

===2Fe

+

3CO2

煉制１噸生鐵所需焦炭的實(shí)際用量遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需的量，且從高爐中出來(lái)的氣體中含有沒(méi)有利用的CO氣體。

高爐增高后，高爐尾氣中的CO比例竟沒(méi)有改變，這是什么原因呢？解釋煉鐵高爐尾氣之謎高溫C(焦炭)+CO2

2CO高溫

Fe2O3+3CO

Fe+3CO2

高溫高溫2021/7/2617高爐煉鐵:C(焦炭)+O2===CO2解釋煉鐵高爐尾氣之謎2SO2+18O2

2SO32021/7/26182SO2+18O22SO32021/7/26182SO2+

18O2

2SO32021/7/26192SO2+18O22SO32021/7/26191.14CO2+CCO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。14CO2、14C、14CO鞏固練習(xí)2、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征（）A.反應(yīng)停止了

B.正、逆反應(yīng)速率都為零C.反應(yīng)物和生成物的濃度相等D.正、逆反應(yīng)的速率相等D2021/7/26201.14CO2+CCO，達(dá)到化學(xué)平自我檢測(cè)B2021/7/2621自我檢測(cè)B2021/7/2621自我檢測(cè)4、在一定溫度下，2NO2（g)

N2O4(g)(無(wú)色）的可逆反應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（）

A.N2O4不再分解

B.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.體系的顏色不再改變

D.NO2的濃度與N2O4的濃度之比2：1

C2021/7/2622自我檢測(cè)4、在一定溫度下，2NO2（g)N2O4自我檢測(cè)下列對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（）A.SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr與2HBr+H2SO4（濃）=Br2+SO2↑+2H2O互為可逆反應(yīng)B.既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)C.在同一條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)D.在一定條件下SO2與氧氣反應(yīng)生成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)CD2021/7/2623自我檢測(cè)下列對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（）CD2025、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A的生成速率與C分解的速率相等單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生3nmolBA、B、C的濃度不再變化A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2C2021/7/26245、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)23、下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3，已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有3molH－H鍵形成B.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有3molH－H鍵斷裂C.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有6molN－H鍵斷裂D.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有6molN－H鍵形成AC

2021/7/26253、下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3，已自我檢測(cè)2021/7/2626自我檢測(cè)2021/7/26262021/7/26272021/7/2627(最新整理)第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度(公開(kāi)課)2021/7/2628(最新整理)第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度(公開(kāi)課)2021/7/26第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度年級(jí)：高一課型：新授時(shí)間：2016年4月第二章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量2021/7/2629第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度年級(jí)：高一第二章化學(xué)鍵化學(xué)反2SO2+O2

2SO3看我的化學(xué)動(dòng)畫(huà)新魔術(shù)2021/7/26302SO2+O22SO3看我的化學(xué)動(dòng)畫(huà)新魔術(shù)2021/72SO2+O2

2SO32021/7/26312SO2+O22SO32021/7/2642SO2+

O2

2SO3SO2你能用一個(gè)化學(xué)專用名詞破解這個(gè)動(dòng)畫(huà)魔術(shù)嗎？SO3O22021/7/26322SO2+O22SO3SO2你能用一個(gè)化學(xué)專用名詞破可逆反應(yīng)1.定義可逆反應(yīng)：在相同條件下同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。SO2+O22SO3

正反應(yīng)逆反應(yīng)請(qǐng)記筆記2021/7/2633可逆反應(yīng)1.定義SO2+O2典型的可逆反應(yīng)有:N2+3H22NH3催化劑高溫高壓

SO2

+H2O

H2SO3NH3+H2ONH3·H2O

CO2

+H2O

H2CO3Cl2

+

H2O

HCl

+

HClO2021/7/2634典型的可逆反應(yīng)有:N2+3H22NH這些反應(yīng)能稱為可逆反應(yīng)嗎？和1、2、2021/7/2635這些反應(yīng)能稱為可逆反應(yīng)嗎？和1、2、2021/7/2682,特點(diǎn)同一條件、同時(shí)反應(yīng)、同時(shí)存在2SO2+O2

2SO3?

可逆反應(yīng)中反應(yīng)物能否完全轉(zhuǎn)化為生成物？催化劑△請(qǐng)記筆記2021/7/26362,特點(diǎn)同一條件、同時(shí)反應(yīng)、同時(shí)存在2SO2+O2觀察?思考觀察下列數(shù)據(jù)表，思考上述反應(yīng)為什么“停止”了？是真的停止了嗎？

時(shí)間

（min)物質(zhì)的量濃度(mol/L)010203040506070SO210753.52111O253.52.51.7510.50.50.5SO30356.589992SO2+O22SO3催化劑△2021/7/2637觀察?思考觀察下列數(shù)據(jù)表，思考上述反應(yīng)為什么“停止”了？是真2SO2+O22SO3（1）開(kāi)始時(shí)c(SO2)、c(O2)大，c(SO3)=0開(kāi)始階段有什么特征？只有正反應(yīng)，v(逆)=0反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時(shí)間（t）02021/7/26382SO2+O22S（2）瞬間后c(SO2)、c(O2

)變小,c(SO3)增大瞬間過(guò)后有什么特征？正逆反應(yīng)都進(jìn)行，v(正)>v(逆)，反應(yīng)正向進(jìn)行

2SO2+O22SO3反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時(shí)間（t）0c(SO2)、c(O2

)變小,v(正）減小c(SO3)增大,v(逆）增大2021/7/2639（2）瞬間后c(SO2)、c(O2)變小,c(SO3)增大（3）c(SO2)、c(O2)逐漸變小，c(SO3)逐漸增大，三種物質(zhì)的濃度達(dá)到一個(gè)特定值。一定時(shí)間段內(nèi)有什么特征？v(正)=v(逆)

≠02SO2+O22SO3反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時(shí)間（t）02021/7/2640（3）c(SO2)、c(O2)逐漸變小，c(SO3)逐漸增大（1）定義在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。前提（適用范圍）：可逆反應(yīng)內(nèi)在本質(zhì)：v(正)=v(逆)≠0外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變2、化學(xué)平衡狀態(tài)請(qǐng)記筆記2021/7/2641（1）定義前提（適用范圍）：可逆反應(yīng)內(nèi)在本質(zhì)：v(正)=v反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時(shí)間（t）0(2)0~t1：v(正)>v(逆)(3)t1：v(正)=v(逆)≠0化學(xué)平衡狀態(tài)，可逆反應(yīng)的限度(1)0：v(正)最大，v(逆)=0（2）圖像請(qǐng)記筆記2021/7/2642反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時(shí)間（t）0(2)0~t1：v(

判斷依據(jù)：（3）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征③動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（v(正)=v(逆)≠0）②等：v(正)=v(逆)（實(shí)質(zhì)）

④定：反應(yīng)物和生成物濃度保持不變（標(biāo)志）⑤變：外界條件改變，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。舊的平衡將被破壞，并在新的條件下建立新的平衡。①逆:可逆反應(yīng)請(qǐng)記筆記2021/7/2643判斷依據(jù)：（3）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征③動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（v(正)高爐煉鐵:C(焦炭)+O2===CO2C(焦炭)+CO2===2COFe2O3

+

3CO

===2Fe

+

3CO2

煉制１噸生鐵所需焦炭的實(shí)際用量遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需的量，且從高爐中出來(lái)的氣體中含有沒(méi)有利用的CO氣體。

高爐增高后，高爐尾氣中的CO比例竟沒(méi)有改變，這是什么原因呢？解釋煉鐵高爐尾氣之謎高溫C(焦炭)+CO2

2CO高溫

Fe2O3+3CO

Fe+3CO2

高溫高溫2021/7/2644高爐煉鐵:C(焦炭)+O2===CO2解釋煉鐵高爐尾氣之謎2SO2+18O2

2SO32021/7/26452SO2+18O22SO32021/7/26182SO2+

18O2

2SO32021/7/26462SO2+18O22SO32021/7/26191.14CO2+CCO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。14CO2、14C、14CO鞏固練習(xí)2、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征（）A.反應(yīng)停止了

B.正、逆反應(yīng)速率都為零C.反應(yīng)物和生成物的濃度相等D.正、逆反應(yīng)的速率相等D2021/7/26471.14CO2+CCO，達(dá)到化學(xué)平自我檢測(cè)B2021/7/2648自我檢測(cè)B2021/7/2621自我檢測(cè)4、在一定溫度下，2NO2（g)

N2O4(g)(無(wú)色）的可逆反應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（）

A.N2O4不再分解

B.v(N2O4):v(NO