課題2原子的構(gòu)成第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件課題2原子的構(gòu)成第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘人教版初中第一課時學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。2.能用分子的性質(zhì)解釋某些常見的生活現(xiàn)象。3探索微觀世界，認(rèn)識分子和原子第一課時學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道原子是由質(zhì)子、中子和電子自學(xué)指導(dǎo)（第一次先學(xué)）請同學(xué)們認(rèn)真默讀P53——P55（要求：（1）結(jié)合圖3—9,能說出原子的構(gòu)成。（2）結(jié)合表3—1分析：原子中存在著帶電粒子，為什么整個原子不顯電性？分析原子中質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系。3分鐘后比誰能準(zhǔn)確回答上述問題，并會利用上述知識解決相關(guān)問題。自學(xué)指導(dǎo)（第一次先學(xué)）請同學(xué)們認(rèn)真默讀P53——P55（要求檢測題：1.下列說法是否正確并說明理由。⑴原子不能再分。⑵一種原子的質(zhì)子數(shù)是8，它的電子數(shù)一定是8⑶由于原子核帶正電，所以整個原子帶正電荷。檢測題：原子由位于中心的原子核和核外電子構(gòu)成英國物理學(xué)家盧瑟福用α粒子散射實驗大部分α粒子在穿過金屬箔片；少數(shù)的α粒子方向明顯發(fā)生大角度改變原子不是簡單而不可分割的實心球體，那么，他由哪些部分構(gòu)成？原子由位于中心的原子核和核外電子構(gòu)成英國物理學(xué)家盧瑟福用α人教版《原子的結(jié)構(gòu)》完美版2課件一、原子的構(gòu)成原子電子原子核質(zhì)子中子（帶正電）（帶負(fù)電）

（帶正電）（不帶電）

核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)示例＝核外電子數(shù)練習(xí)一、原子的構(gòu)成原子電子原子核質(zhì)子中子（帶正電原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817鐵263026觀察表格（表3-1）

，思考下列問題2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3、質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系？1、不同種原子之間有哪些區(qū)別？4、原子本身帶電嗎？為什么？不同原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)不同。氫原子的中子數(shù)為0，因此，不是所有的原子都有中子。質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消，所以原子不帶電原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧88練習(xí)1

1.原子是由居于原子中心、帶______的原子核和核外帶______的電子構(gòu)成，原子核是由_______和______構(gòu)成。由于它們所帶的電荷_______，電性_____，所以整個原子______（填顯或不顯）電性。

2、能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_____；化學(xué)變化中的最小粒子是______；原子中帶正電荷的粒子是_

_________；不顯電性的粒子是

、質(zhì)量最小的粒子是_____；決定原子質(zhì)量大小的粒子是________。

3、據(jù)報道，1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有質(zhì)子111個，中子161個，則該元素核外電子數(shù)是_____

正電負(fù)電質(zhì)子中子相等相反不顯分子原子質(zhì)子和原子核中子電子原子核111人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件練習(xí)1

1.原子是由居于原子中心、帶______的原子核和核第二次自學(xué)目標(biāo)：1、知道原子核外電子是分層排布的。

2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖含義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件第二次自學(xué)目標(biāo)：1、知道原子核外電子是分層排布的。人教版自學(xué)指導(dǎo)請同學(xué)們認(rèn)真閱讀P54——55的內(nèi)容，注意：1、什么叫核外電子的分層排布？有什么規(guī)律？2、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈和圈內(nèi)數(shù)字，弧線和弧線上數(shù)字分別表示什么意義？3、仔細(xì)分析表3-14，歸納稀有氣體元素，金屬元素，非金屬元素的最外層電子數(shù)有什么特征？人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件自學(xué)指導(dǎo)請同學(xué)們認(rèn)真閱讀P54——55的內(nèi)容，注意：人教版以下碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（）A、B、C、D、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素的核電荷數(shù)為

個，核外有

個電子層，第二層上有

個電子，最外電子層上有

個電子.D13383檢測題1人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件以下碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（）A、B、C、D、827+17總結(jié)：原子結(jié)構(gòu)示意圖

電子層原子核該層的電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件827+17總結(jié)：原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層原子核該層的電子數(shù)核⑴第一層最多容納___個電子，第二層最多容納___個電子。2

(2)最外層不超過

個電子。8

8

⑶電子先排滿能量

的電子層，然后再排能量稍

的電子層。低

高

總結(jié)：核外電子的排布29+11227+11人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件⑴第一層最多容納___個電子，第二層最多容納___個電子。2判斷下列原子屬于何種元素+22+321+16286+18288+422+14284金屬元素非金屬元素金屬元素非金屬元素稀有氣體元素稀有氣體元素檢測題2人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件判斷下列原子屬于何種元素+22+321+16286+1828【小知識】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件【小知識】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點（如：水往低處流；樹上氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。若只有一個電子層，則2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如：He）。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)化學(xué)反應(yīng)中得失電子的情況金屬元素一般少于4個易失去最外層電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)非金屬元素一般等于或多于4個易得到電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)稀有氣體元素8個（氦為2個）不易失去也不易得到電子元素的性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系【結(jié)論】元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子有密切關(guān)系。結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定本節(jié)結(jié)束人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件最外層電子數(shù)化學(xué)反應(yīng)中得失電子的情況金屬一般少于4個易失去最

鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，推測下列元素的單質(zhì)與金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)相似的是（）

+17782

+18882

+862

+198821

+11182ABCD檢測題3D人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為再見人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件再見人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件人教版

鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，推測下列元素的單質(zhì)與金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)相似的是（）

+17782

+18882

+862

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+11182ABCD檢測題3D人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為自學(xué)目標(biāo)：1、什么叫離子？離子是怎樣形成的？怎樣表示?認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。2、相對原子質(zhì)量的概念是什么？人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件自學(xué)目標(biāo)：1、什么叫離子？離子是怎樣形成的？怎樣表示?認(rèn)識請同學(xué)們認(rèn)真默讀P56（二、相對原子質(zhì)量）1、什么叫離子？2、什么叫相對原子質(zhì)量?3、、試計算氫、氧的相對原子質(zhì)量。自學(xué)指導(dǎo)（第二次先學(xué)）人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件請同學(xué)們認(rèn)真默讀P56（二、相對原子質(zhì)量）自學(xué)指導(dǎo)（第二次先下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是（）

+982

+11182

+18882

+1282ABCD檢測題4=>=<B人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是（）+9824.化學(xué)反應(yīng)中的離子：陰、陽離子相互結(jié)合形成離子化合物。化學(xué)反應(yīng)中的離子：NaCl

+11182

+17782人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件4.化學(xué)反應(yīng)中的離子：陰、陽離子相互結(jié)合形成離子化合物。化學(xué)

S2-3S2-離子符號的意義一個硫離子一個硫離子帶了2個負(fù)電荷表示3個硫離子人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件

Mg2+一個鎂離子一個鎂離子帶2個單位正電荷一個氯離子一個氯離子帶一個單位負(fù)電荷Cl-檢測題5：說出下列離子符號的意義人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件Mg2+一個鎂離子一個鎂離子帶2個單位正電荷一個氯離子一個氯R+Rnn一3.離子的表示方法和意義！一個某離子一個某離子帶多少個什么電荷表示:意義:人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件R+Rnn一3.離子的表示方法和意義！一個某離子一個某離子帶1、金屬元素的原子的最外層電子數(shù)目一般___4個，在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子一般較易_____電子；2、稀有氣體元素的原子最外層有____個電子（氦有_個），它們的化學(xué)性質(zhì)比較___；3、原子的核外電子排布，特別是_______數(shù)目，與元素的化學(xué)性質(zhì)有密切的關(guān)系。人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件1、金屬元素的原子的最外層電子數(shù)目一般___4個，在化學(xué)反應(yīng)4、構(gòu)成物質(zhì)的粒子除原子、分子外還有離子（各舉一例）由原子構(gòu)成的如：_____;由分子構(gòu)成的如：____;由離子構(gòu)成的如：______;5.下列符號，錯誤的是（）A.鎂離子Mg+2B.硫酸根離子SO42-C.鈉離子Na+D.氯離子Cl-4、構(gòu)成物質(zhì)的粒子除原子、分子外還有離子（各舉一例）5.下列原子的質(zhì)量測定值一個碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一個氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個鐵原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的質(zhì)量很小，記憶、計算都很不方便，下一頁怎么辦？原子的質(zhì)量測定值一個碳原子的質(zhì)量是：原子的質(zhì)量很小，記憶、計二、相對原子質(zhì)量（Ar）相對原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27Kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值。

碳原子實際質(zhì)量的1/12Ar（A）

＝A原子的實際質(zhì)量（1）“相對原子質(zhì)量”是一個比值；（2）“相對原子質(zhì)量”單位為“1”，可省略。試計算：氫原子的相對原子質(zhì)量是：？氧原子的相對原子質(zhì)量是：？下一頁二、相對原子質(zhì)量（Ar）相對原子質(zhì)量就是以一種碳原子相對原子質(zhì)量的近似值原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于1練習(xí)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)人教版《原子的結(jié)構(gòu)》ppt完美版2人教版《原子的結(jié)構(gòu)》ppt完美版2相對原子質(zhì)量的近似值原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)練習(xí)2

1、填表：2、氧原子的相對原子質(zhì)量為（）A、16gB、16C、2.657×10-26kgD、1.6g3、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為114、相對原子質(zhì)量為289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

，中子數(shù)為

，核外電子數(shù)為

。

原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量H1

Mg12

24Fe

26

56B114175114

1

0

12

26

30

1

1

12

12

26

人教版《原子的結(jié)構(gòu)》ppt完美版2人教版《原子的結(jié)構(gòu)》ppt完美版2練習(xí)2

1、填表：2、氧原子的相對原子質(zhì)量為（）原子種多謝指導(dǎo)再見人教版《原子的結(jié)構(gòu)》ppt完美版2人教版《原子的結(jié)構(gòu)》ppt完美版2多謝指導(dǎo)再見人教版《原子的結(jié)構(gòu)》ppt完美一、原子的構(gòu)成在化學(xué)變化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是簡單而不可分割的實心球體呢？你能猜想原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)嗎？

人教版《原子的結(jié)構(gòu)》ppt完美版2人教版《原子的結(jié)構(gòu)》ppt完美版2一、原子的構(gòu)成在化學(xué)變化中分子可以再分，而原子不能再第二次自學(xué)目標(biāo)：1、知道原子核外電子是分層排布的。2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖含義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。3、了解離子的形成過程，認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。人教版《原子的結(jié)構(gòu)》ppt完美版2人教版《原子的結(jié)構(gòu)》ppt完美版2第二次自學(xué)目標(biāo)：1、知道原子核外電子是分層排布的。人教版自學(xué)指導(dǎo)請同學(xué)們認(rèn)真閱讀P54——55的內(nèi)容，注意：1、什么叫核外電子的分層排布？有什么規(guī)律？2、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈和圈內(nèi)數(shù)字，弧線和弧線上數(shù)字分別表示什么意義？3、仔細(xì)分析表3-14，歸納稀有氣體元素，金屬元素，非金屬元素的最外層電子數(shù)有什么特征？4、什么叫離子？離子是怎樣形成的？怎樣表示?5、舉例說明構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪幾種？人教版《原子的結(jié)構(gòu)》ppt完美版2人教版《原子的結(jié)構(gòu)》ppt完美版2自學(xué)指導(dǎo)請同學(xué)們認(rèn)真閱讀P54——55的內(nèi)容，注意：人教版課題2原子的構(gòu)成第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件課題2原子的構(gòu)成第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘人教版初中第一課時學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。2.能用分子的性質(zhì)解釋某些常見的生活現(xiàn)象。3探索微觀世界，認(rèn)識分子和原子第一課時學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道原子是由質(zhì)子、中子和電子自學(xué)指導(dǎo)（第一次先學(xué)）請同學(xué)們認(rèn)真默讀P53——P55（要求：（1）結(jié)合圖3—9,能說出原子的構(gòu)成。（2）結(jié)合表3—1分析：原子中存在著帶電粒子，為什么整個原子不顯電性？分析原子中質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系。3分鐘后比誰能準(zhǔn)確回答上述問題，并會利用上述知識解決相關(guān)問題。自學(xué)指導(dǎo)（第一次先學(xué)）請同學(xué)們認(rèn)真默讀P53——P55（要求檢測題：1.下列說法是否正確并說明理由。⑴原子不能再分。⑵一種原子的質(zhì)子數(shù)是8，它的電子數(shù)一定是8⑶由于原子核帶正電，所以整個原子帶正電荷。檢測題：原子由位于中心的原子核和核外電子構(gòu)成英國物理學(xué)家盧瑟福用α粒子散射實驗大部分α粒子在穿過金屬箔片；少數(shù)的α粒子方向明顯發(fā)生大角度改變原子不是簡單而不可分割的實心球體，那么，他由哪些部分構(gòu)成？原子由位于中心的原子核和核外電子構(gòu)成英國物理學(xué)家盧瑟福用α人教版《原子的結(jié)構(gòu)》完美版2課件一、原子的構(gòu)成原子電子原子核質(zhì)子中子（帶正電）（帶負(fù)電）

（帶正電）（不帶電）

核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)示例＝核外電子數(shù)練習(xí)一、原子的構(gòu)成原子電子原子核質(zhì)子中子（帶正電原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817鐵263026觀察表格（表3-1）

，思考下列問題2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3、質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系？1、不同種原子之間有哪些區(qū)別？4、原子本身帶電嗎？為什么？不同原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)不同。氫原子的中子數(shù)為0，因此，不是所有的原子都有中子。質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消，所以原子不帶電原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧88練習(xí)1

1.原子是由居于原子中心、帶______的原子核和核外帶______的電子構(gòu)成，原子核是由_______和______構(gòu)成。由于它們所帶的電荷_______，電性_____，所以整個原子______（填顯或不顯）電性。

2、能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_____；化學(xué)變化中的最小粒子是______；原子中帶正電荷的粒子是_

_________；不顯電性的粒子是

、質(zhì)量最小的粒子是_____；決定原子質(zhì)量大小的粒子是________。

3、據(jù)報道，1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有質(zhì)子111個，中子161個，則該元素核外電子數(shù)是_____

正電負(fù)電質(zhì)子中子相等相反不顯分子原子質(zhì)子和原子核中子電子原子核111人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件練習(xí)1

1.原子是由居于原子中心、帶______的原子核和核第二次自學(xué)目標(biāo)：1、知道原子核外電子是分層排布的。

2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖含義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件第二次自學(xué)目標(biāo)：1、知道原子核外電子是分層排布的。人教版自學(xué)指導(dǎo)請同學(xué)們認(rèn)真閱讀P54——55的內(nèi)容，注意：1、什么叫核外電子的分層排布？有什么規(guī)律？2、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈和圈內(nèi)數(shù)字，弧線和弧線上數(shù)字分別表示什么意義？3、仔細(xì)分析表3-14，歸納稀有氣體元素，金屬元素，非金屬元素的最外層電子數(shù)有什么特征？人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件自學(xué)指導(dǎo)請同學(xué)們認(rèn)真閱讀P54——55的內(nèi)容，注意：人教版以下碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（）A、B、C、D、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素的核電荷數(shù)為

個，核外有

個電子層，第二層上有

個電子，最外電子層上有

個電子.D13383檢測題1人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件以下碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（）A、B、C、D、827+17總結(jié)：原子結(jié)構(gòu)示意圖

電子層原子核該層的電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件827+17總結(jié)：原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層原子核該層的電子數(shù)核⑴第一層最多容納___個電子，第二層最多容納___個電子。2

(2)最外層不超過

個電子。8

8

⑶電子先排滿能量

的電子層，然后再排能量稍

的電子層。低

高

總結(jié)：核外電子的排布29+11227+11人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件⑴第一層最多容納___個電子，第二層最多容納___個電子。2判斷下列原子屬于何種元素+22+321+16286+18288+422+14284金屬元素非金屬元素金屬元素非金屬元素稀有氣體元素稀有氣體元素檢測題2人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件判斷下列原子屬于何種元素+22+321+16286+1828【小知識】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件【小知識】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點（如：水往低處流；樹上氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。若只有一個電子層，則2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如：He）。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)化學(xué)反應(yīng)中得失電子的情況金屬元素一般少于4個易失去最外層電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)非金屬元素一般等于或多于4個易得到電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)稀有氣體元素8個（氦為2個）不易失去也不易得到電子元素的性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系【結(jié)論】元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子有密切關(guān)系。結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定本節(jié)結(jié)束人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件最外層電子數(shù)化學(xué)反應(yīng)中得失電子的情況金屬一般少于4個易失去最

鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，推測下列元素的單質(zhì)與金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)相似的是（）

+17782

+18882

+862

+198821

+11182ABCD檢測題3D人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為再見人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件再見人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件人教版

鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，推測下列元素的單質(zhì)與金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)相似的是（）

+17782

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+862

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+11182ABCD檢測題3D人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為自學(xué)目標(biāo)：1、什么叫離子？離子是怎樣形成的？怎樣表示?認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。2、相對原子質(zhì)量的概念是什么？人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件自學(xué)目標(biāo)：1、什么叫離子？離子是怎樣形成的？怎樣表示?認(rèn)識請同學(xué)們認(rèn)真默讀P56（二、相對原子質(zhì)量）1、什么叫離子？2、什么叫相對原子質(zhì)量?3、、試計算氫、氧的相對原子質(zhì)量。自學(xué)指導(dǎo)（第二次先學(xué)）人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件請同學(xué)們認(rèn)真默讀P56（二、相對原子質(zhì)量）自學(xué)指導(dǎo)（第二次先下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是（）

+982

+11182

+18882

+1282ABCD檢測題4=>=<B人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是（）+9824.化學(xué)反應(yīng)中的離子：陰、陽離子相互結(jié)合形成離子化合物。化學(xué)反應(yīng)中的離子：NaCl

+11182

+17782人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件4.化學(xué)反應(yīng)中的離子：陰、陽離子相互結(jié)合形成離子化合物。化學(xué)

S2-3S2-離子符號的意義一個硫離子一個硫離子帶了2個負(fù)電荷表示3個硫離子人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件

Mg2+一個鎂離子一個鎂離子帶2個單位正電荷一個氯離子一個氯離子帶一個單位負(fù)電荷Cl-檢測題5：說出下列離子符號的意義人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件Mg2+一個鎂離子一個鎂離子帶2個單位正電荷一個氯離子一個氯R+Rnn一3.離子的表示方法和意義！一個某離子一個某離子帶多少個什么電荷表示:意義:人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件R+Rnn一3.離子的表示方法和意義！一個某離子一個某離子帶1、金屬元素的原子的最外層電子數(shù)目一般___4個，在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子一般較易_____電子；2、稀有氣體元素的原子最外層有____個電子（氦有_個），它們的化學(xué)性質(zhì)比較___；3、原子的核外電子排布，特別是_______數(shù)目，與元素的化學(xué)性質(zhì)有密切的關(guān)系。人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成課件1、金屬元素的原子的最外層電子數(shù)目一般___4個，在化學(xué)反應(yīng)4、構(gòu)成物質(zhì)的粒子除原子、分子外還有離子（各舉一例）由原子構(gòu)成的如：_____;由分子構(gòu)成的如：____;由離子構(gòu)成的如：______;5.下列符號，錯誤的是（）A.鎂離子Mg+2B.硫酸根離子SO42-C.鈉離子Na+D.氯離子Cl-4、構(gòu)成物質(zhì)的粒子除原子、分子外還有離子（各舉一例）5.下列原子的質(zhì)量測定值一個碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一個氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個鐵原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的質(zhì)量很小，記憶、計算都很不方便，下一頁怎么辦？原子的質(zhì)量測定值一個碳原子的質(zhì)量是：原子的質(zhì)量很小，記憶、計二、相對原子質(zhì)量（Ar）相對原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27Kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值。

碳原子實際質(zhì)量的1/