第二節離子反應第二節2020人教版高考化學一輪復習課件第二章第二節離子反應考向一電解質及其電離【通考點·融會貫通】

電解質概念及判斷的正確理解:(1)研究對象:化合物。單質和混合物既不是電解質也不是非電解質,如Cu、NaCl溶液。考向一電解質及其電離(2)導電的本質:電解質自身發生電離。本身電離而導電的化合物才是電解質,如CO2、SO2、NH3的水溶液能導電,但它們屬于非電解質。(2)導電的本質:電解質自身發生電離。本身電離而導電的化合物(3)電解質導電認識三誤區:①電解質不一定能導電,如固態NaCl、液態HCl等。②能導電的物質不一定是電解質,如鐵、鋁等金屬單質。③電解質的強弱與電解質溶液導電能力的強弱、溶解度大小沒有直接關系。如碳酸鈣,溶解度小,溶液導電性差,但屬于強電解質。(3)電解質導電認識三誤區:(4)決定導電能力強弱的因素單位體積內離子數目及所帶電荷的多少。離子濃度越大,離子所帶電荷越多,溶液導電能力越強。(4)決定導電能力強弱的因素(5)電解質與導電的關系①強堿、鹽等:固態時,存在陰陽離子,但不能自由移動,故不能導電;溶于水或熔化時電離出自由移動的離子,故能導電。②酸:固態或液態時,只有分子,沒有離子,故不導電;溶于水時,在水分子的作用下電離出自由移動的離子,故能導電。(5)電解質與導電的關系③活潑金屬氧化物:熔化時能自身發生電離,產生自由移動的離子,故能導電。③活潑金屬氧化物:熔化時能自身發生電離,產生自由移動的離子,【通考題·觸類旁通】

角度1電解質相關概念及判斷1.下表中物質的分類組合完全正確的是 (

)選項ABCD強電解質KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質HFCaCO3HClOCH3COONH4非電解質SO2金屬AlH2OC2H5OH【通考題·觸類旁通】選項ABCD強電解質KNO3H2S【解析】選A。CaCO3屬于強電解質,Al為單質,既不是電解質,也不是非電解質,B錯誤;H2O為弱電解質,C錯誤;CH3COONH4為強電解質,D錯誤?！窘馕觥窟xA。CaCO3屬于強電解質,Al為單質,既不是電解2.(2019·大連模擬)下列說法中正確的一組是 (

)①不溶于水的鹽都是弱電解質②可溶于水的鹽都是強電解質③0.5mol·L-1一元酸溶液H+濃度為0.5mol·L-1④強酸溶液中的H+濃度一定大于弱酸溶液中的H+濃度2.(2019·大連模擬)下列說法中正確的一組是 ()⑤電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子⑥熔融的電解質都能導電A.①③⑤⑥

B.②④⑤⑥C.只有⑤ D.只有⑥⑤電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子【解析】選C。①電解質的強弱與溶解度無關,不溶于水的鹽可能是強電解質,如硫酸鋇,①錯誤;②電解質的強弱與溶解度無關,可溶于水的鹽可能是弱電解質,如醋酸鉛,②錯誤;③0.5mol·L-1一元酸溶液H+濃度不一定為0.5mol·L-1,如醋酸,③錯誤;④強酸溶液中的H+濃度不一定大于弱酸溶液中的H+濃度,H+濃度與酸【解析】選C。①電解質的強弱與溶解度無關,不溶于的濃度、分子中氫離子的個數以及電離程度有關,與電解質的強弱無關,④錯誤;⑤電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子,⑤正確;⑥酸在熔融狀態時均不導電,只有溶于水時才導電,⑥錯誤。的濃度、分子中氫離子的個數以及電離程度有關,與電解質的強弱無角度2電離方程式及物質的導電性3.(2019·連云港模擬)下列物質在指定條件下電離方程式正確的是 (

)A.Na2CO3溶于水:Na2CO3====

+

B.Al(OH)3酸式電離:Al(OH)3====Al+H2O+H+C.NaHS溶于水HS-的電離:HS-+H2O

H2S+OH-D.NaHSO4加熱熔化:NaHSO4====Na++HS角度2電離方程式及物質的導電性【解析】選D。A項應為Na2CO3====2Na++

;B項應用可逆號“

”,C項為HS-的水解?！窘馕觥窟xD。A項應為Na2CO3====2Na++4.(2019·上海模擬)用如圖所示的裝置分別進行如下導電性實驗,小燈泡的亮度比反應前明顯減弱的是 (

)4.(2019·上海模擬)用如圖所示的裝置分別進行如下導電性A.向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣B.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫C.向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣D.向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣A.向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣【解析】選C。首先依據信息書寫化學方程式:Na2SO3+Cl2+H2O====Na2SO4+2HCl、AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3、4HI+O2====2H2O+2I2、2NaOH+Cl2====NaClO+NaCl+H2O,分析各反應發生后溶液中各離子濃度的變化情況,由此可知導電性分別增強、不變、減弱、不變。【解析】選C。首先依據信息書寫化學方程式:Na2SO3+C5.下列解釋事實的方程式不正確的是 (

)A.NaHCO3的電離方程式為NaHCO3====Na++H++CB.25℃時,測0.1mol·L-1氨水的pH為11:NH3·H2O+OH-5.下列解釋事實的方程式不正確的是 ()C.用CuCl2溶液做導電實驗,燈泡發光:CuCl2Cu+Cl2↑D.NaHSO3溶液顯酸性,溶液中存在以下平衡:+H2OH2SO3+OH-、H++C.用CuCl2溶液做導電實驗,燈泡發光:【解析】選A。NaHCO3在水溶液中電離時,電離方程式應為NaHCO3====Na++、H++,A項錯誤;25℃時,0.1mol·L-1

氨水的pH為11,說明NH3·H2O為弱堿,故其電離為不完全電離,B項正確;用氯化銅溶液做導電實驗,是氯化銅在水溶液中發生了電解,CuCl2Cu+Cl2↑,C項正確;NaHSO3為弱酸的酸式鹽,既電離,又水解,D項正確。【解析】選A。NaHCO3在水溶液中電離時,電離方程【加固訓練】(2019·保定模擬)同一溫度下,強電解質溶液a、弱電解質溶液b、金屬導體c三者的導電能力相同,若升高溫度后,它們的導電能力強弱順序是 (

)A.b>a>c

B.a=b=c

C.c>a>b

D.b>c>a【加固訓練】【解析】選A。金屬導體隨溫度升高導電能力減弱;強電解質不存在電離平衡,升高溫度,溶液中的離子濃度不變,導電能力不變;弱電解質存在電離平衡,升高溫度,弱電解質的電離程度增大,溶液中的離子濃度增大,隨溫度的升高,弱電解質的導電能力增加得最多。【解析】選A。金屬導體隨溫度升高導電能力減弱;強電解質不存在考向二離子反應離子方程式【通考點·融會貫通】

1.連續型離子方程式的判斷與書寫方法指反應生成的離子因又能與過量的反應物繼續反應而導致其離子方程式與用量有關。舉例:考向二離子反應離子方程式1.連續型離子方程式的判斷與書寫方法指反應生成的離子因又能與過量的反應物繼續反應而導致其離子方程式與用量有關。舉例:(1)可溶性多元弱酸與堿溶液反應。如CO2通入NaOH溶液中:堿過量:CO2+2OH-====+H2O;堿不足:CO2+OH-====。1.連續型離子方程式的判斷與書寫方法(2)多元弱酸與更弱酸的鹽溶液反應。如CO2通入NaAlO2溶液中:NaAlO2過量:2Al+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+;NaAlO2不足:Al+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+。(2)多元弱酸與更弱酸的鹽溶液反應。如CO2通入(3)多元弱酸鹽與強酸反應。如Na2CO3溶液與稀鹽酸:鹽酸不足:+H+====;鹽酸過量:+2H+====CO2↑+H2O。(4)鋁鹽溶液與強堿溶液反應鋁鹽過量:Al3++3OH-====Al(OH)3↓;強堿過量:Al3++4OH-====Al+2H2O。(3)多元弱酸鹽與強酸反應。如Na2CO3溶液與稀鹽酸:(5)NaAlO2溶液與強酸溶液反應NaAlO2過量:Al+H++H2O====Al(OH)3↓;強酸過量:Al+4H+====Al3++2H2O。(6)Fe與稀硝酸溶液反應Fe過量:3Fe+2+8H+====3Fe2++2NO↑+4H2O;稀硝酸過量:Fe++4H+====Fe3++NO↑+2H2O。(5)NaAlO2溶液與強酸溶液反應2.先后型離子反應方程式的書寫與判斷方法一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子,都能跟另一種反應物的組成離子反應,但因反應次序不同而跟用量有關。又可稱為競爭型。舉例:2.先后型離子反應方程式的書寫與判斷方法(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應NaOH不足:H++OH-====H2O;NaOH過量:+H++2OH-====NH3·H2O+H2O。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(2)將Fe(NO3)3溶液與HI混合HI不足:8H++2+6I-====4H2O+3I2+2NO↑;HI過量:Fe3++12H++3+10I-====Fe2++5I2+6H2O+3NO↑。(2)將Fe(NO3)3溶液與HI混合(3)向含有OH-、、Al的溶液中,逐滴加入稀鹽酸至過量,反應的離子方程式依次為OH-+H+====H2O;Al+H++H2O====Al(OH)3↓;+H+====、+H+====CO2↑+H2O;Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O。(3)向含有OH-、、Al的溶液中,逐滴加入稀(4)向含有H+、Al3+、

的溶液中,逐滴加入NaOH溶液至過量,反應的離子方程式依次為H++OH-====H2O;Al3++3OH-====Al(OH)3↓;+OH-====NH3·H2O;Al(OH)3+OH-====Al+2H2O。(4)向含有H+、Al3+、的溶液中,逐滴加入NaO3.配比型離子反應方程式的書寫與判斷方法當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時,因其組成比例不協調(一般為復鹽或酸式鹽),當一種組成離子恰好完全反應時,另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足),跟用量有關。舉例:3.配比型離子反應方程式的書寫與判斷方法(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應①NaOH不足:Ca2+++OH-====CaCO3↓+H2O;②NaOH過量:Ca2++2+2OH-====CaCO3↓+2H2O+。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應①NaHCO3不足:+OH-+Ca2+====CaCO3↓+H2O;②NaHCO3過量:Ca2++2OH-+2====CaCO3↓++2H2O。(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶1Ba2++OH-+H++====BaSO4↓+H2O,此時溶液呈堿性;(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2Ba2++2OH-+2H++====BaSO4↓+2H2O,此時溶液呈中性,若向該溶液中再加Ba(OH)2溶液,離子方程式為

+Ba2+====BaSO4↓。②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2(4)NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液反應①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶13Ba2++3+2Al3++6OH-====3BaSO4↓+2Al(OH)3↓;②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶2+Al3++2+2Ba2++4OH-====NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓。(4)NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液反應【通考法·一通百通】

1.離子方程式正誤判斷的基本思路【通考法·一通百通】2.“四兩”破千題——離子方程式正誤判斷的審題要點2.“四兩”破千題——離子方程式正誤判斷的審題要點2020人教版高考化學一輪復習課件第二章第二節離子反應【通考題·觸類旁通】

角度1基礎型離子方程式的正誤判斷1.(2018·江蘇高考)下列指定反應的離子方程式正確的是 (

)A.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應:+CaSO4

CaCO3+【通考題·觸類旁通】B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+I+6H+====I2+3H2OC.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應:3ClO-+2Fe(OH)3====2Fe+3Cl-+4H++H2OD.電解飽和食鹽水:2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑通電====B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+I+6H+【解析】選A。A項,CaSO4固體在離子方程式中不能拆開,與CaSO4電離出的Ca2+可結合成更難溶的CaCO3,符合沉淀溶解平衡的移動,正確;B項,不符合得失電子守恒以及電荷守恒,錯誤;C項,堿性溶液中不可能生成H+,錯誤;D項,電解NaCl溶液,陰極為H+放電,但是H+來自于水,而水為弱電解質,在寫離子方程式時不可拆開,故應寫成:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-,錯誤。通電====【解析】選A。A項,CaSO4固體在離子方程式中不能拆通電=2.(2019·西安模擬)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 (

)A.MnO2與濃鹽酸反應制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OB.明礬溶于水產生Al(OH)3膠體:Al3++3H2O====Al(OH)3↓+3H+2.(2019·西安模擬)下列表示對應化學反應的離子方C.Na2O2溶于水產生O2:Na2O2+H2O====2Na++2OH-+O2↑D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應:+Ca2++OH-====CaCO3↓+H2OC.Na2O2溶于水產生O2:Na2O2+H2O====2N【解析】選D。A項,MnO2與濃鹽酸反應制Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,錯誤;B項明礬溶于水產生Al(OH)3膠體:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,錯誤;C項,Na2O2溶于水產生O2:2Na2O2+2H2O====4Na++4OH-+O2↑,錯誤;D項,Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應:+Ca2++OH-====CaCO3↓+H2O,正確?！窘馕觥窟xD。A項,MnO2與濃鹽酸反應制Cl2:MnO2+3.(新題預測)下列反應對應的離子方程式書寫正確的是 (

)A.飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳:2Na+++CO2+H2O====2NaHCO3↓B.KIO3與KI在酸性溶液中反應:5I-++3H2O====3I2+6OH-3.(新題預測)下列反應對應的離子方程式書寫正確的C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水:Al3++4NH3·H2O====Al+4+2H2OD.飽和石灰水與醋酸溶液混合:Ca(OH)2+2CH3COOH====Ca2++2CH3COO-+2H2OC.向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水:【解析】選A。A項,一定溫度下,碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉,飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳產生碳酸氫鈉晶體:2Na+++CO2+H2O====2NaHCO3↓,正確;B項,KIO3與KI在酸性溶液中反應:5I-++6H+====3I2+3H2O,錯誤;C項,氨水是弱堿,不能溶解氫氧化鋁:Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3,錯誤;D項,飽和石灰水中的氫氧化鈣要用離子符號表示:OH-+CH3COOH====CH3COO-+H2O,錯誤?！窘馕觥窟xA。A項,一定溫度下,碳酸氫鈉溶解度小于碳酸角度2連續型離子方程式的書寫與判斷4.下列離子反應方程式不正確的是 (

)A.過量SO2通入NaOH溶液中:SO2+OH-====B.少量稀鹽酸滴入Na2CO3溶液:+H+====角度2連續型離子方程式的書寫與判斷C.向氯化鋁溶液中滴入過量NaOH溶液:Al3++4OH-====Al+2H2OD.AlCl3溶液中加入過量的濃氨水:Al3++4NH3·H2O====Al+4+2H2OC.向氯化鋁溶液中滴入過量NaOH溶液:【解析】選D。SO2通入NaOH溶液中首先發生SO2+2OH-====+H2O,再發生SO2++H2O====2,總反應為SO2+OH-====,A正確;B項,少量稀鹽酸滴入Na2CO3溶液反應為+H+====,鹽酸過量時反應為+2H+====CO2↑+H2O,正確;C項,發生的反應為Al3++3OH-====Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-====Al+2H2O,總反應為Al3++4OH-====Al+2H2O,C正確;Al(OH)3不能溶于氨水,D錯誤?！窘馕觥窟xD。SO2通入NaOH溶液中首先發生SO2+2OH角度3先后型離子方程式的書寫與判斷5.向盛有10mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下:角度3先后型離子方程式的書寫與判斷寫出各階段反應的離子方程式:OA段:__________________________;

AB段:__________________________;

BC段:__________________________寫出各階段反應的離子方程式:【解析】據圖象可知開始產生沉淀氫氧化鋁,發生離子反應Al3++3OH-====Al(OH)3↓,AB段沉淀量不變,發生反應+OH-====NH3·H2O,后來沉淀溶解消失發生反應Al(OH)3+OH-====Al+2H2O。答案:Al3++3OH-====Al(OH)3↓

+OH-====NH3·H2O

Al(OH)3+OH-====Al+2H2O【解析】據圖象可知開始產生沉淀氫氧化鋁,發生離角度4配比型離子方程式的書寫與判斷6.(2019·淄博模擬)下列離子方程式中,不正確的是

(

)A.等體積、等物質的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合:+Ba2++OH-====BaCO3↓+H2O角度4配比型離子方程式的書寫與判斷B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使完全沉淀:2Ba2++4OH-+Al3++2====2BaSO4↓+Al+2H2OC.向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液:Mg2++2+4OH-====Mg(OH)2↓+2+2H2OD.向Fe(NO3)2溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++====3Fe3++NO↑+2H2OB.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好【解析】選B。等體積、等物質的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合,離子方程式為+Ba2++OH-====BaCO3↓+H2O,A正確;向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使完全沉淀,離子方程式為2Ba2+++Al3++2+4OH-====Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓,B錯誤;向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液,離子【解析】選B。等體積、等物質的量濃度的NaHCO3和方程式為Mg2++2+4OH-====Mg(OH)2↓+2+2H2O,C正確;向Fe(NO3)2溶液中加入稀硝酸,離子方程式為3Fe2++4H++====3Fe3++NO↑+2H2O,D正確。方程式為Mg2++2+4OH-====Mg(OH)【加固訓練】下列過程對應的離子方程式正確的是 (

)A.NaHSO3溶于水呈酸性:NaHSO3====Na++H++B.在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸:2H++S2

====SO2↑+S↓+H2O【加固訓練】C.濃鹽酸與MnO2反應制氯氣:MnO2+4HCl====Mn2++2Cl2↑+2H2OD.工業冶煉Mg:2Mg2++2O2-2Mg+O2↑C.濃鹽酸與MnO2反應制氯氣:【解析】選B。NaHSO3溶于水呈酸性是因為

部分電離,正確的離子方程式為H++,A錯誤;在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸發生氧化還原反應:2H++S2

====SO2↑+S↓+H2O,B正確;濃鹽酸與MnO2反應制氯氣:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,C錯誤;工業冶煉Mg是電解熔融的氯化鎂:Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑,D錯誤。【解析】選B。NaHSO3溶于水呈酸性是因為部分考向三離子共存離子推斷【通考點·融會貫通】

1.判斷離子共存的“審題關鍵”和“思維流程”(1)審題關鍵:審溶液的顏色;審溶液的酸堿性;審離子不能大量共存的原因?？枷蛉x子共存離子推斷(2)思維流程:(2)思維流程:2.“四步”突破離子能否大量共存判斷題第一步:“細審題干關鍵點”(1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”“因發生氧化還原反應而不能大量共存”等關鍵點。2.“四步”突破離子能否大量共存判斷題(2)注意“透明溶液”是指無難溶物和微溶物,但并不能說明溶液無色。第二步:“分析限制條件”判斷溶液的酸堿性或溶液的顏色等。(2)注意“透明溶液”是指無難溶物和微溶物,但并不能說明溶液第三步:“抓住反應發生條件”(1)清楚生成氣體、沉淀、弱電解質的復分解反應。(2)特別注意常見的氧化還原反應。(3)熟記相互促進的水解反應。(4)牢記能發生的絡合反應。第三步:“抓住反應發生條件”【通考法·一通百通】

1.利用“四個基本原則”進行離子推斷的方法(1)肯定原則根據實驗現象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見的有色離子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、、、

)?！就挤āひ煌ò偻ā?2)互斥原則在肯定某些離子存在的同時,結合離子共存規律,否定一些離子的存在(注意題目中的隱含條件,如酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應產生H2、水的電離情況等)。(2)互斥原則(3)電中性原則溶液呈電中性,溶液中有陽離子,必有陰離子,且溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子。(4)進出原則通常是在實驗過程中使用,是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續實驗的干擾。(3)電中性原則2.電荷守恒在定量型離子推斷試題中的應用技巧離子定量推斷試題常根據離子的物質的量(或濃度)定量推斷最后一種離子的存在:如果多種離子共存,且只有一種離子的物質的量未知,可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在,即陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數。2.電荷守恒在定量型離子推斷試題中的應用技巧【通考題·觸類旁通】

角度1題干中有限制條件的離子共存1.(2019·淄博模擬)在強酸性和強堿性溶液中都能大量共存的一組離子是 (

)A.Ba2+、Fe3+、Cl-、B.Na+、Ca2+、、【通考題·觸類旁通】C.Al3+、、、Na+D.Na+、K+、、C.Al3+、、、Na+【解析】選D。A項,Fe3+在堿性溶液中不能大量共存;B項,在酸性和堿性溶液中都不能大量共存;C項,Al3+和在堿性溶液中都不能大量共存?！窘馕觥窟xD。A項,Fe3+在堿性溶液中不能大量共存;2.(2019·貴陽模擬)下列離子在溶液中能大量共存,加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體后,仍能大量共存的是

(

)A.Na+、H+、Cl-、B.Na+、Mg2+、Cl-、C.K+、Ba2+、OH-、I-D.Cu2+、、Br-、ClO-2.(2019·貴陽模擬)下列離子在溶液中能大量共存,【解析】選B。A.Na+、H+、Cl-、可以大量共存,當加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體后H+、、Fe2+會發生氧化還原反應而不能大量共存,錯誤;B.Na+、Mg2+、Cl-、可以大量共存,當加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體后,離子之間不會發生任何反應,仍然可以大量共存,正確;C.K+、Ba2+、OH-、I-【解析】選B。A.Na+、H+、Cl-、可以大量共存可以大量共存,當加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體后OH-與、Fe2+會發生反應而不能大量共存,錯誤;D.Cu2+與,ClO-與Fe2+會發生離子反應而不能大量共存,錯誤?？梢源罅抗泊?當加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶角度2選項中有限制條件的離子共存3.(2018·江蘇高考)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 (

)A.0.1mol·L-1KI溶液:Na+、K+、ClO-、OH-B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、、、C.0.1mol·L-1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、D.0.1mol·L-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、、角度2選項中有限制條件的離子共存【解析】選B。A項,ClO-氧化I-,錯誤;C項,H+與CH3COO-結合成弱電解質CH3COOH,錯誤;D項,OH-與Mg2+反應生成Mg(OH)2沉淀,OH-與反應生成和H2O,錯誤。【解析】選B。A項,ClO-氧化I-,錯誤;C項,H+與CH4.(2019·蘭州模擬)25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 (

)A.在強堿性溶液中:Na+、K+、Al、Cl-B.pH=1的溶液中:C.無色溶液中:Cu2+、、Cl-、H+D.無色溶液中:Na+、K+、ClO-、4.(2019·蘭州模擬)25℃時,下列各組離子在指定溶【解析】選A。A項在強堿性溶液中四種離子不反應,能大量共存,正確;B項pH=l的溶液為酸性,與氫離子反應生成水和二氧化碳,不能共存,錯誤;C項Cu2+有顏色,不能在無色溶液中存在,錯誤;D項ClO-能氧化,不能大量共存,錯誤?！窘馕觥窟xA。A項在強堿性溶液中四種離子不反應,5.(2019·濰坊模擬)25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 (

)A.無色溶液中:Na+、、Cu2+、B.0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液中:K+、Si、Al、Cl-5.(2019·濰坊模擬)25℃時,下列各組離子在指定溶C.25℃時,KW/c(H+)=1×10-2mol·L-1的溶液中:K+、、S2-、ClO-D.使甲基橙呈紅色的溶液:、Ba2+、Al3+、Cl-C.25℃時,KW/c(H+)=1×10-2mol·L-【解析】選D。A項,Cu2+是有色離子,錯誤;B項,可以和Al反應生成和Al(OH)3沉淀,所以不能大量共存,錯誤;C項,25℃時,Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14,所以Kw/c(H+)=c(OH-)=1×10-2mol·L-1,故溶液顯堿性,此溶液中的S2-和ClO-會發生氧化還原反應而不能大量共存,錯誤;D項,使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性,溶液中的各離子之間不發生任何反應,可以大量共存,正確?！窘馕觥窟xD。A項,Cu2+是有色離子,錯誤;B項,角度3離子推斷6.(新題預測)甲、乙、丙、丁由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、中的兩種組成,可以發生如圖轉化,下列說法正確的是 (

)角度3離子推斷A.甲為AlCl3,乙為NaHCO3B.溶液丙中還可以大量共存的離子有Fe2+、、C.在甲中滴加丁開始反應的離子方程式:+Ba2++OH-====BaCO3↓+H2OD.白色沉淀A可能溶解在溶液D中A.甲為AlCl3,乙為NaHCO3【解析】選D。根據離子共存可確定甲、乙、丙、丁中的兩種為HCl、AlCl3。且甲與乙、丙均能生成NaCl和無色氣體B。則甲為NaHCO3,丙為HCl。甲和乙除生成NaCl、CO2外,還有沉淀A,則乙為AlCl3,丁為Ba(OH)2,A選項錯誤;Fe2+、在酸性條件下發生氧化還原反應不能共存,B選項錯誤;在甲中滴加丁開始反應的離【解析】選D。根據離子共存可確定甲、乙、丙、丁子方程式為2+Ba2++2OH-====BaCO3↓++2H2O,C選項錯誤;無色溶液D為NaOH溶液,白色沉淀A為Al(OH)3,Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中,D選項正確。子方程式為2+Ba2++2OH-====BaCO37.已知:+I2+H2O====+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、、Fe2+、K+、I-、、,且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是 (

)7.已知:+I2+H2O====+2I-+2A.肯定不含I-

B.可能含有C.肯定含有 D.肯定含有A.肯定不含I- B.可能含有【解析】選C。溶液本身無色,說明沒有Fe2+。加入溴水仍然無色,說明溴水發生了反應,且產物無色,I-和均可與溴水反應使溴水褪色,此時反應后溶液無色,說明沒有I2,則原溶液中一定有。由于的還原性比I-強,故I-是否存在無法判斷。因所有離子濃度相等,則根據電荷守恒可判斷肯定沒有,不一定有?！窘馕觥窟xC。溶液本身無色,說明沒有Fe2+。加入溴2020人教版高考化學一輪復習課件第二章第二節離子反應感謝閱讀下載！僅供參考學習之用！祝生活愉快感謝閱讀下載！96第二節離子反應第二節2020人教版高考化學一輪復習課件第二章第二節離子反應考向一電解質及其電離【通考點·融會貫通】

電解質概念及判斷的正確理解:(1)研究對象:化合物。單質和混合物既不是電解質也不是非電解質,如Cu、NaCl溶液?？枷蛞浑娊赓|及其電離(2)導電的本質:電解質自身發生電離。本身電離而導電的化合物才是電解質,如CO2、SO2、NH3的水溶液能導電,但它們屬于非電解質。(2)導電的本質:電解質自身發生電離。本身電離而導電的化合物(3)電解質導電認識三誤區:①電解質不一定能導電,如固態NaCl、液態HCl等。②能導電的物質不一定是電解質,如鐵、鋁等金屬單質。③電解質的強弱與電解質溶液導電能力的強弱、溶解度大小沒有直接關系。如碳酸鈣,溶解度小,溶液導電性差,但屬于強電解質。(3)電解質導電認識三誤區:(4)決定導電能力強弱的因素單位體積內離子數目及所帶電荷的多少。離子濃度越大,離子所帶電荷越多,溶液導電能力越強。(4)決定導電能力強弱的因素(5)電解質與導電的關系①強堿、鹽等:固態時,存在陰陽離子,但不能自由移動,故不能導電;溶于水或熔化時電離出自由移動的離子,故能導電。②酸:固態或液態時,只有分子,沒有離子,故不導電;溶于水時,在水分子的作用下電離出自由移動的離子,故能導電。(5)電解質與導電的關系③活潑金屬氧化物:熔化時能自身發生電離,產生自由移動的離子,故能導電。③活潑金屬氧化物:熔化時能自身發生電離,產生自由移動的離子,【通考題·觸類旁通】

角度1電解質相關概念及判斷1.下表中物質的分類組合完全正確的是 (

)選項ABCD強電解質KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質HFCaCO3HClOCH3COONH4非電解質SO2金屬AlH2OC2H5OH【通考題·觸類旁通】選項ABCD強電解質KNO3H2S【解析】選A。CaCO3屬于強電解質,Al為單質,既不是電解質,也不是非電解質,B錯誤;H2O為弱電解質,C錯誤;CH3COONH4為強電解質,D錯誤。【解析】選A。CaCO3屬于強電解質,Al為單質,既不是電解2.(2019·大連模擬)下列說法中正確的一組是 (

)①不溶于水的鹽都是弱電解質②可溶于水的鹽都是強電解質③0.5mol·L-1一元酸溶液H+濃度為0.5mol·L-1④強酸溶液中的H+濃度一定大于弱酸溶液中的H+濃度2.(2019·大連模擬)下列說法中正確的一組是 ()⑤電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子⑥熔融的電解質都能導電A.①③⑤⑥

B.②④⑤⑥C.只有⑤ D.只有⑥⑤電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子【解析】選C。①電解質的強弱與溶解度無關,不溶于水的鹽可能是強電解質,如硫酸鋇,①錯誤;②電解質的強弱與溶解度無關,可溶于水的鹽可能是弱電解質,如醋酸鉛,②錯誤;③0.5mol·L-1一元酸溶液H+濃度不一定為0.5mol·L-1,如醋酸,③錯誤;④強酸溶液中的H+濃度不一定大于弱酸溶液中的H+濃度,H+濃度與酸【解析】選C。①電解質的強弱與溶解度無關,不溶于的濃度、分子中氫離子的個數以及電離程度有關,與電解質的強弱無關,④錯誤;⑤電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子,⑤正確;⑥酸在熔融狀態時均不導電,只有溶于水時才導電,⑥錯誤。的濃度、分子中氫離子的個數以及電離程度有關,與電解質的強弱無角度2電離方程式及物質的導電性3.(2019·連云港模擬)下列物質在指定條件下電離方程式正確的是 (

)A.Na2CO3溶于水:Na2CO3====

+

B.Al(OH)3酸式電離:Al(OH)3====Al+H2O+H+C.NaHS溶于水HS-的電離:HS-+H2O

H2S+OH-D.NaHSO4加熱熔化:NaHSO4====Na++HS角度2電離方程式及物質的導電性【解析】選D。A項應為Na2CO3====2Na++

;B項應用可逆號“

”,C項為HS-的水解?！窘馕觥窟xD。A項應為Na2CO3====2Na++4.(2019·上海模擬)用如圖所示的裝置分別進行如下導電性實驗,小燈泡的亮度比反應前明顯減弱的是 (

)4.(2019·上海模擬)用如圖所示的裝置分別進行如下導電性A.向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣B.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫C.向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣D.向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣A.向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣【解析】選C。首先依據信息書寫化學方程式:Na2SO3+Cl2+H2O====Na2SO4+2HCl、AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3、4HI+O2====2H2O+2I2、2NaOH+Cl2====NaClO+NaCl+H2O,分析各反應發生后溶液中各離子濃度的變化情況,由此可知導電性分別增強、不變、減弱、不變。【解析】選C。首先依據信息書寫化學方程式:Na2SO3+C5.下列解釋事實的方程式不正確的是 (

)A.NaHCO3的電離方程式為NaHCO3====Na++H++CB.25℃時,測0.1mol·L-1氨水的pH為11:NH3·H2O+OH-5.下列解釋事實的方程式不正確的是 ()C.用CuCl2溶液做導電實驗,燈泡發光:CuCl2Cu+Cl2↑D.NaHSO3溶液顯酸性,溶液中存在以下平衡:+H2OH2SO3+OH-、H++C.用CuCl2溶液做導電實驗,燈泡發光:【解析】選A。NaHCO3在水溶液中電離時,電離方程式應為NaHCO3====Na++、H++,A項錯誤;25℃時,0.1mol·L-1

氨水的pH為11,說明NH3·H2O為弱堿,故其電離為不完全電離,B項正確;用氯化銅溶液做導電實驗,是氯化銅在水溶液中發生了電解,CuCl2Cu+Cl2↑,C項正確;NaHSO3為弱酸的酸式鹽,既電離,又水解,D項正確。【解析】選A。NaHCO3在水溶液中電離時,電離方程【加固訓練】(2019·保定模擬)同一溫度下,強電解質溶液a、弱電解質溶液b、金屬導體c三者的導電能力相同,若升高溫度后,它們的導電能力強弱順序是 (

)A.b>a>c

B.a=b=c

C.c>a>b

D.b>c>a【加固訓練】【解析】選A。金屬導體隨溫度升高導電能力減弱;強電解質不存在電離平衡,升高溫度,溶液中的離子濃度不變,導電能力不變;弱電解質存在電離平衡,升高溫度,弱電解質的電離程度增大,溶液中的離子濃度增大,隨溫度的升高,弱電解質的導電能力增加得最多?！窘馕觥窟xA。金屬導體隨溫度升高導電能力減弱;強電解質不存在考向二離子反應離子方程式【通考點·融會貫通】

1.連續型離子方程式的判斷與書寫方法指反應生成的離子因又能與過量的反應物繼續反應而導致其離子方程式與用量有關。舉例:考向二離子反應離子方程式1.連續型離子方程式的判斷與書寫方法指反應生成的離子因又能與過量的反應物繼續反應而導致其離子方程式與用量有關。舉例:(1)可溶性多元弱酸與堿溶液反應。如CO2通入NaOH溶液中:堿過量:CO2+2OH-====+H2O;堿不足:CO2+OH-====。1.連續型離子方程式的判斷與書寫方法(2)多元弱酸與更弱酸的鹽溶液反應。如CO2通入NaAlO2溶液中:NaAlO2過量:2Al+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+;NaAlO2不足:Al+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+。(2)多元弱酸與更弱酸的鹽溶液反應。如CO2通入(3)多元弱酸鹽與強酸反應。如Na2CO3溶液與稀鹽酸:鹽酸不足:+H+====;鹽酸過量:+2H+====CO2↑+H2O。(4)鋁鹽溶液與強堿溶液反應鋁鹽過量:Al3++3OH-====Al(OH)3↓;強堿過量:Al3++4OH-====Al+2H2O。(3)多元弱酸鹽與強酸反應。如Na2CO3溶液與稀鹽酸:(5)NaAlO2溶液與強酸溶液反應NaAlO2過量:Al+H++H2O====Al(OH)3↓;強酸過量:Al+4H+====Al3++2H2O。(6)Fe與稀硝酸溶液反應Fe過量:3Fe+2+8H+====3Fe2++2NO↑+4H2O;稀硝酸過量:Fe++4H+====Fe3++NO↑+2H2O。(5)NaAlO2溶液與強酸溶液反應2.先后型離子反應方程式的書寫與判斷方法一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子,都能跟另一種反應物的組成離子反應,但因反應次序不同而跟用量有關。又可稱為競爭型。舉例:2.先后型離子反應方程式的書寫與判斷方法(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應NaOH不足:H++OH-====H2O;NaOH過量:+H++2OH-====NH3·H2O+H2O。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(2)將Fe(NO3)3溶液與HI混合HI不足:8H++2+6I-====4H2O+3I2+2NO↑;HI過量:Fe3++12H++3+10I-====Fe2++5I2+6H2O+3NO↑。(2)將Fe(NO3)3溶液與HI混合(3)向含有OH-、、Al的溶液中,逐滴加入稀鹽酸至過量,反應的離子方程式依次為OH-+H+====H2O;Al+H++H2O====Al(OH)3↓;+H+====、+H+====CO2↑+H2O;Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O。(3)向含有OH-、、Al的溶液中,逐滴加入稀(4)向含有H+、Al3+、

的溶液中,逐滴加入NaOH溶液至過量,反應的離子方程式依次為H++OH-====H2O;Al3++3OH-====Al(OH)3↓;+OH-====NH3·H2O;Al(OH)3+OH-====Al+2H2O。(4)向含有H+、Al3+、的溶液中,逐滴加入NaO3.配比型離子反應方程式的書寫與判斷方法當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時,因其組成比例不協調(一般為復鹽或酸式鹽),當一種組成離子恰好完全反應時,另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足),跟用量有關。舉例:3.配比型離子反應方程式的書寫與判斷方法(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應①NaOH不足:Ca2+++OH-====CaCO3↓+H2O;②NaOH過量:Ca2++2+2OH-====CaCO3↓+2H2O+。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應①NaHCO3不足:+OH-+Ca2+====CaCO3↓+H2O;②NaHCO3過量:Ca2++2OH-+2====CaCO3↓++2H2O。(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶1Ba2++OH-+H++====BaSO4↓+H2O,此時溶液呈堿性;(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2Ba2++2OH-+2H++====BaSO4↓+2H2O,此時溶液呈中性,若向該溶液中再加Ba(OH)2溶液,離子方程式為

+Ba2+====BaSO4↓。②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2(4)NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液反應①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶13Ba2++3+2Al3++6OH-====3BaSO4↓+2Al(OH)3↓;②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶2+Al3++2+2Ba2++4OH-====NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓。(4)NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液反應【通考法·一通百通】

1.離子方程式正誤判斷的基本思路【通考法·一通百通】2.“四兩”破千題——離子方程式正誤判斷的審題要點2.“四兩”破千題——離子方程式正誤判斷的審題要點2020人教版高考化學一輪復習課件第二章第二節離子反應【通考題·觸類旁通】

角度1基礎型離子方程式的正誤判斷1.(2018·江蘇高考)下列指定反應的離子方程式正確的是 (

)A.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應:+CaSO4

CaCO3+【通考題·觸類旁通】B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+I+6H+====I2+3H2OC.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應:3ClO-+2Fe(OH)3====2Fe+3Cl-+4H++H2OD.電解飽和食鹽水:2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑通電====B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+I+6H+【解析】選A。A項,CaSO4固體在離子方程式中不能拆開,與CaSO4電離出的Ca2+可結合成更難溶的CaCO3,符合沉淀溶解平衡的移動,正確;B項,不符合得失電子守恒以及電荷守恒,錯誤;C項,堿性溶液中不可能生成H+,錯誤;D項,電解NaCl溶液,陰極為H+放電,但是H+來自于水,而水為弱電解質,在寫離子方程式時不可拆開,故應寫成:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-,錯誤。通電====【解析】選A。A項,CaSO4固體在離子方程式中不能拆通電=2.(2019·西安模擬)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 (

)A.MnO2與濃鹽酸反應制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OB.明礬溶于水產生Al(OH)3膠體:Al3++3H2O====Al(OH)3↓+3H+2.(2019·西安模擬)下列表示對應化學反應的離子方C.Na2O2溶于水產生O2:Na2O2+H2O====2Na++2OH-+O2↑D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應:+Ca2++OH-====CaCO3↓+H2OC.Na2O2溶于水產生O2:Na2O2+H2O====2N【解析】選D。A項,MnO2與濃鹽酸反應制Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,錯誤;B項明礬溶于水產生Al(OH)3膠體:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,錯誤;C項,Na2O2溶于水產生O2:2Na2O2+2H2O====4Na++4OH-+O2↑,錯誤;D項,Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應:+Ca2++OH-====CaCO3↓+H2O,正確?！窘馕觥窟xD。A項,MnO2與濃鹽酸反應制Cl2:MnO2+3.(新題預測)下列反應對應的離子方程式書寫正確的是 (

)A.飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳:2Na+++CO2+H2O====2NaHCO3↓B.KIO3與KI在酸性溶液中反應:5I-++3H2O====3I2+6OH-3.(新題預測)下列反應對應的離子方程式書寫正確的C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水:Al3++4NH3·H2O====Al+4+2H2OD.飽和石灰水與醋酸溶液混合:Ca(OH)2+2CH3COOH====Ca2++2CH3COO-+2H2OC.向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水:【解析】選A。A項,一定溫度下,碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉,飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳產生碳酸氫鈉晶體:2Na+++CO2+H2O====2NaHCO3↓,正確;B項,KIO3與KI在酸性溶液中反應:5I-++6H+====3I2+3H2O,錯誤;C項,氨水是弱堿,不能溶解氫氧化鋁:Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3,錯誤;D項,飽和石灰水中的氫氧化鈣要用離子符號表示:OH-+CH3COOH====CH3COO-+H2O,錯誤?！窘馕觥窟xA。A項,一定溫度下,碳酸氫鈉溶解度小于碳酸角度2連續型離子方程式的書寫與判斷4.下列離子反應方程式不正確的是 (

)A.過量SO2通入NaOH溶液中:SO2+OH-====B.少量稀鹽酸滴入Na2CO3溶液:+H+====角度2連續型離子方程式的書寫與判斷C.向氯化鋁溶液中滴入過量NaOH溶液:Al3++4OH-====Al+2H2OD.AlCl3溶液中加入過量的濃氨水:Al3++4NH3·H2O====Al+4+2H2OC.向氯化鋁溶液中滴入過量NaOH溶液:【解析】選D。SO2通入NaOH溶液中首先發生SO2+2OH-====+H2O,再發生SO2++H2O====2,總反應為SO2+OH-====,A正確;B項,少量稀鹽酸滴入Na2CO3溶液反應為+H+====,鹽酸過量時反應為+2H+====CO2↑+H2O,正確;C項,發生的反應為Al3++3OH-====Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-====Al+2H2O,總反應為Al3++4OH-====Al+2H2O,C正確;Al(OH)3不能溶于氨水,D錯誤。【解析】選D。SO2通入NaOH溶液中首先發生SO2+2OH角度3先后型離子方程式的書寫與判斷5.向盛有10mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下:角度3先后型離子方程式的書寫與判斷寫出各階段反應的離子方程式:OA段:__________________________;

AB段:__________________________;

BC段:__________________________寫出各階段反應的離子方程式:【解析】據圖象可知開始產生沉淀氫氧化鋁,發生離子反應Al3++3OH-====Al(OH)3↓,AB段沉淀量不變,發生反應+OH-====NH3·H2O,后來沉淀溶解消失發生反應Al(OH)3+OH-====Al+2H2O。答案:Al3++3OH-====Al(OH)3↓

+OH-====NH3·H2O

Al(OH)3+OH-====Al+2H2O【解析】據圖象可知開始產生沉淀氫氧化鋁,發生離角度4配比型離子方程式的書寫與判斷6.(2019·淄博模擬)下列離子方程式中,不正確的是

(

)A.等體積、等物質的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合:+Ba2++OH-====BaCO3↓+H2O角度4配比型離子方程式的書寫與判斷B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使完全沉淀:2Ba2++4OH-+Al3++2====2BaSO4↓+Al+2H2OC.向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液:Mg2++2+4OH-====Mg(OH)2↓+2+2H2OD.向Fe(NO3)2溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++====3Fe3++NO↑+2H2OB.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好【解析】選B。等體積、等物質的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合,離子方程式為+Ba2++OH-====BaCO3↓+H2O,A正確;向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使完全沉淀,離子方程式為2Ba2+++Al3++2+4OH-====Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓,B錯誤;向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液,離子【解析】選B。等體積、等物質的量濃度的NaHCO3和方程式為Mg2++2+4OH-====Mg(OH)2↓+2+2H2O,C正確;向Fe(NO3)2溶液中加入稀硝酸,離子方程式為3Fe2++4H++====3Fe3++NO↑+2H2O,D正確。方程式為Mg2++2+4OH-====Mg(OH)【加固訓練】下列過程對應的離子方程式正確的是 (

)A.NaHSO3溶于水呈酸性:NaHSO3====Na++H++B.在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸:2H++S2

====SO2↑+S↓+H2O【加固訓練】C.濃鹽酸與MnO2反應制氯氣:MnO2+4HCl====M