微專題22二氧化硫性質四重性探究二氧化硫是重要的大氣污染之一，是近幾年高考考查的重點，所以有關二氧化硫的基本性質、鑒別及防治方法是我們學習的重點，二氧化硫的基本性質有以下四個方面：1．酸性氧化物的通性2．氧化性3．還原性4．漂白性二氧化硫(SO2)(1)物理性質顏色氣味狀態水溶性毒性無色刺激氣味氣體易溶，1體積水溶解約40體積SO2有毒(2)化學性質②氧化性(如與H2S溶液反應)：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O(生成淡黃色沉淀)④漂白性：SO2可使品紅溶液褪色，加熱后，溶液由無色變為紅色。SO2與HClO、H2O2、Na2O2、O3、活性炭漂白原理的比較物質SO2HClO、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理與有色物質結合生成無色物質將有色物質氧化為無色物質吸附有色物質變化類型化學變化化學變化物理變化是否可逆可逆，加熱或久置后恢復原來顏色不可逆，加熱或久置后不恢復原來顏色—漂白對象有色的有機物，不能漂白指示劑有色的有機物和指示劑有機色質(三)SO2的性質探究及其檢驗1．SO2氣體的檢驗下列實驗中能證明某氣體為SO2的是()①使澄清石灰水變渾濁②使濕潤的藍色石蕊試紙變紅③使品紅溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產生A．都能證明B．都不能證明C．③④⑤均能證明D．只有⑤能證明【答案】D。【解析】①CO2也能使澄清石灰水變渾濁；②酸性氣體均能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅；③Cl2也能使品紅溶液褪色；④CO2也有此現象。2．SO2與CO2混合氣體中成分的檢驗如圖是檢驗某無色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題：(1)B中加入的試劑是________，作用是__________________。(2)C中加入的試劑是____________，作用是______________。(3)D中加入的試劑是____________，作用是______________。(4)實驗時，C中應觀察到的現象是________________。【答案】(1)品紅溶液檢驗SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗SO2是否除盡(3)澄清石灰水檢驗CO2(4)酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色【解析】一定要理解題意是檢驗氣體成分，檢驗二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因為二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁。C裝置的作用是除去SO2并檢驗SO2是否除盡，所以酸性KMnO4溶液顏色變淺，但不能褪成無色，若褪成無色則不能證明二氧化硫已除盡。【歸納總結】1．SO2和CO2的鑒別方法(1)聞氣味法：CO2無味，SO2有刺激性氣味。(2)品紅溶液法：能使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。(3)酸性高錳酸鉀溶液或溴水法：使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它們褪色的是CO2。2.檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗二者同時存在的一般流程為,流程設計選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的石灰水預期現象褪色褪色不褪色變渾濁[注意]有時為了簡化裝置，可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現象是酸性KMnO4溶液顏色變淺但不褪成無色。3.除去CO2中的SO2氣體將混合氣體通入酸性KMnO4溶液或溴水中，也可通入飽和NaHCO3溶液（H2SO3的酸性大于H2CO3）。3．某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發生反應的化學方程式為_________________________。(2)實驗過程中，裝置B、C產生的現象分別是______________、_________________，這些現象分別說明SO2具有的性質是________和________，裝置B中發生反應的離子方程式為________________________________________。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象：____。(4)尾氣可用________溶液吸收。【解析】(1)常見的燒瓶有圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶，圖示中帶支管的燒瓶為蒸餾燒瓶。(2)SO2因有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，離子方程式為5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋。SO2能與－2價的硫離子反應生成硫單質，體現氧化性：SO2＋2S2－＋2H2O=3S↓＋4OH－。(3)SO2與品紅溶液作用的可逆性是指SO2使品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色，注意實驗操作中品紅溶液褪色后要關閉分液漏斗的旋塞。(4)SO2為酸性氣體，一般用堿性溶液吸收，也可用酸性高錳酸鉀溶液等強氧化性溶液吸收。【答案】(1)蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)溶液褪色無色溶液中出現黃色渾濁還原性氧化性5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(3)品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色(4)NaOH(答案合理即可)（四）SO2的污染與防治4．(1)下列物質中，可形成酸雨的是________。A．二氧化硫B．氟氯代烴C．二氧化碳D．甲烷(2)現有以下幾種措施：①對燃煤產生的尾氣進行脫硫處理；②少用原煤做燃料；③燃煤時鼓入足量空氣；④開發清潔能源。其中能減少酸雨產生的措施是________。A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④【答案】(1)A(2)C【解析】(1)SO2溶于雨水生成亞硫酸，進而被空氣中的氧氣氧化為硫酸，降落到地面即為酸雨；氟氯代烴破壞臭氧層；CO2、CH4均屬于溫室氣體，不能形成酸雨。(2)二氧化硫是形成酸雨的主要原因，而大氣中二氧化硫的主要來源之一是含硫燃料(包括煤、石油、天然氣等)的燃燒，所以減少酸雨的重要措施是對煤等燃料進行脫硫處理，或者開發新能源來代替煤等燃料。5．(SO2的吸收與檢測)食品、大氣、工業尾氣中SO2均需嚴格檢測或轉化吸收，下列有關SO2的檢測或吸收方法正確的是()A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣以測定葡萄酒中SO2的濃度B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后將沉淀在空氣中洗滌、過濾、干燥、稱重以測定大氣中SO2的濃度C．氨酸法：用氨水吸收尾氣中的SO2后再將吸收液與硫酸反應，將富集后的SO2循環使用D．石灰-石膏法：常溫下用石灰石吸收尾氣中的SO2得到CaSO3，再經氧化可用于生產石膏【答案】選C。【解析】A項，葡萄酒中的乙醇也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，對SO2的檢測有干擾；B項，大氣中的CO2能被Ba(OH)2溶液沉淀，對SO2的檢測有干擾；C項，氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3與硫酸反應能產生SO2，SO2可以循環使用；D項，石灰石吸收SO2，需要在高溫下才能進行。（五）四種常見的SO2尾氣處理方法【歸納總結】方法一：鈣基固硫法為防治酸雨，工業上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時硫、生石灰、O2共同反應生成硫酸鈣，從而使硫轉移到煤渣中，反應原理為CaO＋SO2eq\o(=,\s\up17(△))CaSO3，2CaSO3＋O2eq\o(=,\s\up17(△))2CaSO4，總反應的化學方程式為2CaO＋2SO2＋O2eq\o(=,\s\up17(△))2CaSO4。方法二：氨水脫硫法該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，其反應的化學方程式為2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3＋O2=2(NH4)2SO4(或生成NH4HSO3，然后進一步氧化)。方法三：鈉、堿脫硫法鈉、堿脫硫法是用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，發生反應的化學方程式為2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2=Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3。方法四：雙堿脫硫法先利用燒堿吸收SO2，再利用熟石灰漿液進行再生，再生后的NaOH可循環使用，化學反應原理為①吸收反應：2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，2Na2SO3＋O2=2Na2SO4。②再生反應：Na2SO3＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4↓＋2NaOH。【專題精練】一、酸性氧化物的通性1．下列離子方程式中，正確的是A．用NaOH溶液吸收過量SO2：SO2+2OHˉ=SKIPIF1<0+H2OB．銅與稀硝酸的反應：Cu+4H++2SKIPIF1<0=Cu2++2NO2↑+2H2OC．NH4C1溶液與濃NaOH溶液共熱：SKIPIF1<0+OH-SKIPIF1<0NH3↑+H2OD．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SKIPIF1<0=BaSO4↓+H2O【答案】C【解析】A．SO2過量，應生成亞硫酸氫鈉，離子方程式為SO2+OHˉ=HSOSKIPIF1<0，A錯誤；B．銅與稀硝酸反應生成NO，離子方程式為3Cu+8H++2SKIPIF1<0=3Cu2++2NO↑+4H2O，B錯誤；C．NH4Cl溶液與濃NaOH溶液共熱，生成的一水合氨分解，逸出氨氣，C正確；D．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸正確離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SKIPIF1<0=BaSO4↓+2H2O，D錯誤；綜上所述答案為C。2．下列有關實驗操作和現象的說法，正確的是A．把充滿SO2、塞有橡膠塞的試管倒立在水中，打開塞子，試管內液面會緩慢上升B．檢驗溶液中的Na+：取一根潔凈的玻璃棒，放在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后蘸取少量試液，置于火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則含有Na+C．鎂條放入冷水中發生緩慢的化學反應，但放入熱水中則劇烈反應，產生大量氣泡D．配制95mL0.1mol?L-1氫氧化鈉溶液：稱取4g氫氧化鈉固體，放入100mL容量瓶，加水定容至刻度線【答案】A【解析】A．SO2易溶于水，所以把充滿SO2、塞有橡膠塞的試管倒立在水中，打開塞子，隨著SO2溶于水，試管內壓強降低，液面會緩慢上升，A正確；B．玻璃中含有Na、Ca元素，不能用玻璃棒進行焰色試驗，B錯誤；C．Mg與熱水反應緩慢，現象不明顯，C錯誤；D．不能在容量瓶中進行溶解操作，應先在燒杯中溶解NaOH固體，冷卻后再轉移至容量瓶中，D錯誤；綜上所述答案為A。3．下列實驗操作、現象和結論都正確的是實驗操作現象結論A用玻璃棒蘸取某樣品進行焰色試驗產生黃色火焰該樣品含鈉元素B向0.5g淀粉中加入4mL2mo/LH2SO4溶液，加熱，冷卻后加入少量新制Cu(OH)2并加熱未出現磚紅色沉淀淀粉沒有發生水解C分別向Mg(OH)2沉淀和Al(OH)3沉淀中加入NaOH溶液Mg(OH)2不溶解，Al(OH)3溶解Mg金屬性強于AlDSO2氣體通入紫色石磊試液中溶液先變紅后褪色H2SO3具有酸性和漂白性A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．玻璃中含有鈉元素，不能用玻璃棒進行焰色試驗，A錯誤；B．加入新制Cu(OH)2之前應先加堿中和硫酸，B錯誤；C．Mg(OH)2不溶解，Al(OH)3溶解說明Al(OH)3顯兩性，堿性較弱，則Mg金屬性強于Al，C正確；D．SO2并不能漂白指示劑，D錯誤；綜上所述答案為C。二、氧化性1．將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，沒有沉淀生成；通入足量的另一種氣體，仍無沉淀生成，則通入的氣體可能是A．NH3 B．O2 C．H2S D．CO2【答案】D【分析】SO2通入BaCl2溶液中至飽和，有一部分SO2會溶解在水中，且能與水反應生成H2SO3，SO2+H2OSKIPIF1<0H2SO3。【解析】A．NH3與H2O反應生成NH3?H2O，NH3?H2O與H2SO3反應生成(NH4)2SO3，SKIPIF1<0與Ba2+反應生成BaSO3沉淀，A不符合題意；B．O2可將H2SO3氧化，2H2SO3+O2=2H2SO4，SKIPIF1<0與Ba2+反應生成BaSO4沉淀，B不符合題意；C．H2S與SO2反應生成S，2H2S+SO2=3SSKIPIF1<0+2H2O，有淡黃色沉淀生成，C不符合題意；D．CO2不與SO2或H2SO3反應，也不與BaCl2反應，故無沉淀生成，D符合題意；故選D。2．將SO2和H2S混合，有淡黃色固體出現，該反應中SO2表現出A．還原性 B．漂白性 C．酸性 D．氧化性【答案】D【解析】將SO2和H2S混合，有淡黃色固體出現，反應的化學方程式為SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，該反應中二氧化硫中的S元素的化合價由+4價降低為0價，是氧化劑。硫化氫中的S元素的化合價由-2價升高為0價，為還原劑，則SO2表現氧化性，H2S表現還原性，D項正確。答案選D。3．將SO2氣體通入BaCl2溶液，無明顯現象，然后再通入X氣體或加入X溶液，有白色沉淀生成，則X不可能是A．Cl2 B．H2S C．H2O2 D．NH3·H2O【答案】B【分析】將SO2氣體通入BaCl2溶液，SO2與水反應生成H2SO3，由于H2SO3的酸性比HCl弱，所以與BaCl2溶液不發生反應。【解析】A．往溶液中通入Cl2，與H2SO3反應生成H2SO4和HCl，H2SO4與BaCl2反應生成BaSO4白色沉淀，A不符合題意；B．往溶液中通入H2S氣體，與H2SO3發生氧化還原反應，生成淡黃色沉淀硫和水，B符合題意；C．往溶液中加入H2O2，與H2SO3發生氧化還原反應，生成H2SO4和水，H2SO4與BaCl2反應生成BaSO4白色沉淀，C不符合題意；D．往溶液中加入NH3·H2O，與H2SO3反應生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3與BaCl2反應生成BaSO3白色沉淀，D不符合題意；故選B。4．利用下圖裝置進行實驗，燒杯中不會出現沉淀的是ABCD氣體硫化氫二氧化碳氨氣氯化氫溶液亞硫酸氯化鈣氯化鋁硝酸銀A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．H2S和亞硫酸反應：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O，有沉淀生成，故A不選；B．由于碳酸的酸性弱于鹽酸，所以二氧化碳通入氯化鈣溶液中，不會生成沉淀，故B選；C．氨氣和氯化鋁溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀不溶于弱堿，所以即使通入過量的氨氣沉淀也不溶解，故C不選；D．氯化氫和硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀，故D不選；故選B。三、還原性1．下列說法不正確的是A．《呂氏春秋》中“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛”，體現了合金硬度方面的特性B．工業上生產玻璃和水泥使用到的共同原料有CaCO3C．在常溫下濃硫酸與鐵不反應，所以可以用鐵制容器來裝運濃硫酸D．在葡萄酒中添加適量的二氧化硫，可以使葡萄酒保持良好的品質【答案】C【解析】A．“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛”說明合金的硬度比各組分的硬度都大，故A正確；B．工業上生產玻璃的原料為石英、石灰石和純堿，生產水泥的原料為粘土和石灰石，則共同原料為主要成分為碳酸鈣的石灰石，故B正確；C．在常溫下，鐵在濃硫酸中發生鈍化，阻礙反應的繼續進行，不是不反應，故C錯誤；D．二氧化硫具有還原性，在葡萄酒中添加適量的二氧化硫，可以起到殺菌和保鮮的作用，使葡萄酒保持良好的品質，故D正確；故選C。2．下列離子方程式書寫不正確的是A．過量SO2與“84”消毒液反應：SO2+ClO-+H2O=Cl-+SKIPIF1<0+2H+B．向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：SKIPIF1<0+OH-=NH3·H2OC．FeO溶于稀HNO3：3FeO+10H++SKIPIF1<0=3Fe3++NO↑+5H2OD．實驗室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+SKIPIF1<0【答案】B3．氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如圖)。下列敘述正確的是

A．制取NH3的過程中可用硝酸銨和硫酸銨兩種銨鹽B．SO2和NO2是形成酸雨的主要原因C．霧霾分散質粒子直徑在1nm~100nm之間，屬于氣溶膠D．該反應中NH3作為催化劑【答案】B【解析】A．制取氨氣過程中使用的是氯化銨，不能用硝酸銨和硫酸銨，因為硝酸銨加熱時，溫度較低時生成NH3和HNO3，隨著溫度升高，硝酸的強氫化性使生成的氨進一步被氧化生成氮氣和氮的氫化物，且NH4NO3加熱時易爆炸，而硫酸銨受熱分解，在不同溫度下，產物不同，當溫度小于150℃時，產物為氨氣與硫酸，而當溫度大于150℃時，能發生自身的氧化還原反應，生成二氧化硫等多種產物，A項錯誤；B．SO2和NO2是形成酸雨的主要原因，B項正確；C．膠體是指分散質粒子直徑在1nm~100nm之間的分散系，霧霾屬于氣溶膠，但它的微粒直徑不在膠體的范圍，C項錯誤；D．NH3參加反應后并沒有生成，所以不是催化劑，只作為反應物，D項錯誤；答案選B。4．下列“實驗結論”與“實驗操作及現象”相符的一組是選項試管實驗操作及現象實驗結論A用光潔無銹的鐵絲蘸取無色溶液在燈焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中一定含有Na+B向蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑濃硫酸有吸水性C向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液中含有SOSKIPIF1<0D溴水中通入SO2，溴水褪色SO2具有漂白性【答案】A【解析】A．該實驗火焰呈黃色，可說明該溶液中一定含鈉離子，故A正確；B．濃硫酸使蔗糖脫水變黑，體現其脫水性，故B錯誤；C．白色沉淀可能為AgCl，則原溶液中可能含銀離子，故C錯誤；D．溴水中通入SO2，溴水褪色，是因為溴水與二氧化硫發生氧化還原反應而褪色，體現二氧化硫的還原性，而不是漂白性，故D錯誤；

故選：A。5．下列實驗結論與實驗現象相符合的一組是選項實驗現象結論A向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍原溶液中含有SKIPIF1<0B把SO2通入紫色的酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫色褪去SO2具有漂白性C向蔗糖中滴加濃硫酸蔗糖變黑濃硫酸具有吸水性D向盛有Cu片的試管中加入濃硫酸，無明顯現象，再加入NaNO3固體Cu片逐漸溶解，產生氣泡，溶液變黑NaNO3是催化劑，可增大Cu與稀H2SO4反應的化學反應速率【答案】A【解析】A．能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體為NH3，原溶液為鹽溶液，因此說明該鹽溶液中含有SKIPIF1<0，故A正確；B．SO2與酸性高錳酸鉀溶液反應過程中被氧化，體現了SO2的還原性，故B錯誤；C．向蔗糖中滴加濃硫酸，固體變黑說明生成了碳單質，體現了濃硫酸的脫水性，故C錯誤；D．常溫下Cu與濃硫酸不反應，向溶液中加入NaNO3固體，NaNO3電離出SKIPIF1<0，SKIPIF1<0與H+的組合具有氧化性，能與Cu反應生成NO氣體，故D錯誤；綜上所述，答案為A。6．為驗證還原性：SO2>Fe2+>Cl-，三組同學分別進行了下圖實驗，并對溶液1和溶液2中所含離子進行了檢驗，能證明上述還原性順序的實驗組有溶液1溶液2甲含Fe3+、Fe2+含SKIPIF1<0乙含Fe3+，無Fe2+含SKIPIF1<0丙含Fe3+，無Fe2+含Fe2+A．只有甲 B．甲、乙C．甲、丙 D．甲、乙、丙【答案】C【解析】甲：溶液1肯定含Fe3+，Fe2+，說明二價鐵將氯氣還原成氯離子，可以證明還原性：Fe2+＞Cl-，且沒有氯氣剩余；又已知溶液2肯定含SKIPIF1<0，則肯定發生反應：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SKIPIF1<0+4H+，可以得到還原性：SO2＞Fe2+，所以能證明還原性：SO2＞Fe2+＞Cl-；乙：溶液1肯定含Fe3+，無Fe2+，說明二價鐵將氯氣還原成氯離子，可以證明還原性：Fe2+＞Cl-，但不能證明通入的氯氣是否有殘留，又已知溶液2含SKIPIF1<0，可能是殘留的氯氣氧化二氧化硫生成硫酸根，所以不能證明還原性：SO2＞Fe2+，即不能證明還原性：SO2＞Fe2+＞Cl-；丙：溶液1肯定含Fe3+，無Fe2+，說明二價鐵將氯氣還原成氯離子，可以證明還原性：Fe2+＞Cl-；溶液2含Fe2+，則肯定發生反應：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SKIPIF1<0+4H+，可以得到還原性：SO2＞Fe2+，所以能證明還原性：SO2＞Fe2+＞Cl-；綜上所述能證明還原性SO2＞Fe2+＞Cl-的是甲、丙，答案為C。四、漂白性1．二氧化硫與下列物質反應，能體現其漂白性的是A．溴水 B．酸性高錳酸鉀溶液C．品紅溶液 D．溶有酚酞的氫氧化鈉溶液【答案】C【分析】二氧化硫具有漂白性，能夠與有色物質化合生成無色化合物，二氧化硫具有還原性，能夠還原帶顏色氧化性物質使其褪色，二氧化硫為酸性氧化物能夠與堿反應。【解析】A．溴水具有強的氧化性，二氧化硫具有還原性，能夠使溴水褪色，與漂白性無關，故A錯誤；B．酸性高錳酸鉀溶液具有強的氧化性，二氧化硫具有還原性，能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，與漂白性無關，故B錯誤；C．二氧化硫能夠與有色物質化合生成無色物質，能夠使品紅溶液褪色，體現其漂白性，故C正確；D．二氧化硫能夠使滴有酚酞的燒堿溶液，是因為二氧化硫為酸性氧化物，與氫氧化鈉反應，與漂白性無關，故D錯誤；故選C。2．氧化物在生產、生活中有廣泛應用。下列氧化物的性質與用途具有對應關系的是A．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白B．CaO能快速吸水，可用作食品干燥劑C．NO能被還原，可用于制備硝酸D．Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁【答案】B【解析】A．SO2具有漂白性，能夠用于紙漿漂白，與其氧化性無關，故A不選；B．CaO能與水反應，且CaO易得和無毒，因此可用作食品干燥劑，故B選；C．NO制備硝酸過程中N元素被氧化，表現出還原性，與NO能被還原無關，故C不選；D．利用Al2O3電解冶煉鋁的原因是Al2O3在熔融狀態下能電離出Al3+，Al3+在陰極上得到電子生成Al，與Al2O3的兩性無關，故D不選；3．下列關于無機物的性質及用途，說法不正確的是A．Na2O2與水、二氧化碳反應產生氧氣，因此Na2O2可在呼吸面具中作為氧氣來源B．SO2具有漂白作用，工業上常用SO2漂白紙漿、毛、絲C．Mg燃燒時放出耀眼的白光，因此可以做信號彈D．單晶硅導電性介于導體與絕緣體之間，是應用最為廣泛的光導纖維【答案】D【解析】A．Na2O2與水、二氧化碳反應產生氧氣，O2可供給人體呼吸，因此Na2O2可在呼吸面具中作為氧氣來源，故A正確；B．SO2具有漂白作用，且與纖維素、蛋白質不會發生反應，因此工業上常用SO2漂白紙漿、毛、絲，故B正確；C．Mg燃燒時放出耀眼的白光，光的亮度高，容易被識別，因此可以做信號彈，故C正確；D．光導纖維中主要成分為二氧化硅，并不是硅單質，故D錯誤；綜上所述，不正確的是D項，故答案為D。4．化學與生產和生活密切相關。下列過程中沒有發生化學變化的是A．“84”消毒液用于殺滅新型冠狀病毒 B．煤經過氣化、液化得到清潔燃料C．SO2

用于紙漿漂白 D．無定形硅應用于光伏發電【答案】D【解析】A．“84”消毒液主要成分為次氯酸鈉，次氯酸鈉具有強氧化性，可以使蛋白質變性，發生化學變化，A不符合題意；B．煤的氣化、液化過程中都會產生新物質，為化學變化，B不符合題意；C．SO2漂白紙漿時，和有色物質反應生成無色物質，發生化學變化，C不符合題意；D．無定形硅應用于光伏發電沒有新物質的生成，沒有發生化學變化，D符合題意；綜上所述答案為D。5．下列有關實驗操作、現象及結論均正確的是選項實驗操作現象結論A將某氣態混合烴通過酸性KMnO4溶液溶液褪為無色混合烴中含有烯烴B先將SO2氣體通過品紅溶液，后將所得混合溶液加熱品紅褪色，加熱后紅色恢復SO2氣體具有漂白性，且漂白性不穩定C將金屬M和金屬N用導線相連插入稀硫酸中M逐漸溶解，N上有氣泡產生金屬N比金屬M活潑D將淀粉和稀硫酸混合加熱一段時間后，再加入新制的Cu(OH)2，加熱產生磚紅色沉淀淀粉在稀硫酸、加熱條件下水解為葡萄糖【答案】B【解析】A．能使酸性KMnO4溶液褪色的氣態烴，可能為烯烴，也可能為炔烴，A不正確；B．SO2氣體使品紅溶液褪色，表明SO2具有漂白性，加熱所得無色混合溶液，溶液又變為紅色，則表明又生成品紅，從而表明所得無色物質具有不穩定性，B正確；C．金屬M和金屬N用導線相連插入稀硫酸中，M逐漸溶解，N上有氣泡產生，表明M失電子作負極，H+在N極上得電子生成H2，則金屬M比金屬N活潑，C不正確；D．將淀粉和稀硫酸混合加熱一段時間后，再加入新制的Cu(OH)2，Cu(OH)2將溶于稀硫酸，不能被葡萄糖還原為Cu2O，不可能產生磚紅色沉淀，D不正確；故選B。六、二氧化硫的毒性1．下有說法不正確的是A．純堿溶液可用于去除物品表面的油污B．碳化硅俗稱金剛砂，硬度很大，可用作砂紙和砂輪的磨料C．液氮汽化時吸收大量的熱，可作制冷劑D．二氧化硫無強氧化性，因此不能用于殺菌消毒【答案】D【解析】A．純堿溶液顯堿性，可以使油脂水解，可用于去除物品表面的油污，A正確；B．SiC俗稱金剛砂，是原子晶體，具有很大的硬度，可用作砂紙、砂輪的磨料，B正確；C．氮的沸點較低，液氮汽化時吸收大量的熱，使環境溫度降低，可作制冷劑，C正確；D．二氧化硫雖無強氧化性，但可以滅活細菌和病毒，能用于殺菌消毒，D錯誤；綜上所述答案為D。2．下列說法不正確的是A．氯化鎂、硫酸鈣能使豆漿中的蛋白質聚沉B．阿司匹林是一種天然藥物，其主要成分是水楊酸C．維生素C還原性強，是食品中常用的抗氧化劑D．二氧化硫可用于殺菌消毒，也是一種食品添加劑【答案】B【解析】A．豆漿為膠體，加入電解質可以使其聚沉，A正確；B．阿司匹林是人工合成的藥物，B錯誤；C．維生素C具有還原性，且無毒，可用作食品包裝中的抗氧化劑，C正確；D．二氧化硫具有毒性，可用于殺菌、消毒，且還具有還原性，適量添加可用作食品添加劑，如用作葡萄酒抗氧化劑，D正確；綜上所述答案為B。七、SO2與CO2混合氣體中成分的檢驗1．欲除去CO2中混有的少量SO2氣體，可選用的試劑是A．飽和食鹽水 B．飽和NaHCO3溶液C．足量澄清石灰水 D．NaOH溶液【答案】B【解析】A．SO2、CO2氣體都能夠在飽和食鹽水中溶解，不能達到除雜的目的，A不符合題意；B．SO2能夠與飽和NaHCO3溶液反應產生CO2氣體，能夠達到除雜、凈化的目的，B符合題意；C．SO2、CO2氣體都是酸性氧化物，二者都能夠與足量澄清石灰水反應形成難溶性物質，不能達到除雜、凈化的目的，C不符合題意；D．SO2、CO2氣體都是酸性氧化物，二者都能夠與NaOH水溶液反應形成鹽，不能達到除雜、凈化的目的，D不符合題意；故合理選項是B。2．碳跟濃硫酸共熱產生的氣體SKIPIF1<0和銅跟濃硝酸反應產生的氣體SKIPIF1<0，同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法正確的是A．洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇B．洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇C．洗氣瓶中產生的沉淀是亞硫酸鋇D．在Z導管逸出的氣體中沒有二氧化碳【答案】B【分析】碳與濃硫酸共熱產生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體；銅與濃硝酸反應產生的Y氣體是NO2，同時通入時因NO2與水和SO2共同作用要產生H2SO4和NO，NO在空氣中又會生成NO2，以此解答該題。【解析】A．H2SO4能與氯化鋇反應生成BaSO4，由于鹽酸的酸性比碳酸強，所以二氧化碳不與氯化鋇反應，所以沒有BaCO3生成，A錯誤；B．碳與濃硫酸共熱產生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體；銅與濃硝酸反應產生的Y氣體是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4與BaCl2溶液反應產生BaSO4沉淀，B正確；C．根據選項B分析可知洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇，C錯誤；D．碳與濃硫酸共熱產生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體；銅與濃硝酸反應產生的Y氣體是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4與BaCl2溶液反應產生BaSO4沉淀，CO2、NO氣體不能發生反應，以氣體形式逸出，故在Z導管逸出的氣體中含有CO2，D錯誤；故合理選項是B。3．實驗室利用反應SKIPIF1<0制取乙烯，圖1為乙烯的制取及乙烯還原性的驗證裝置圖。請回答下列問題：(1)混合濃硫酸和乙醇的方法是_______。(2)碎瓷片的作用是_______，若實驗中加熱一段時間后發現忘記加碎瓷片，則應該采取的措施是_______。(3)能夠說明乙烯具有還原性的現象是_______。(4)實驗中，因濃硫酸具有_______性，故燒瓶內產生的氣體中還可能含①_______、②_______，(填分子式)為檢驗可能產生的氣體，設計如圖2所示裝置進行檢驗，將圖1裝置_______(填“甲”、“乙”或“丙”)中溶液轉移到圖2的錐形瓶中，打開分液漏斗活塞，進行實驗。則能說明有氣體①產生的實驗現象是_______，能說明有氣體②產生的實驗現象是_______。【答案】(1)將濃硫酸慢慢加入乙醇中并不斷攪拌；(2)防暴沸；應停止加熱，待冷卻后補加碎瓷片；(3)丙中酸性高錳酸鉀溶液褪色；(4)強氧化性CO2SO2乙D中品紅液不褪色、E中溶液變渾濁B中品紅溶液褪色【分析】乙醇在濃硫酸的作用下加熱到170攝氏度的時候，發生消去反應。同時有副反應發生生成SO2，CO2，同時利用SO2，CO2的化學性質來檢驗它們的存在。【解析】(1)混合濃硫酸和乙醇的方法(相當于濃硫酸的稀釋)是將濃硫酸慢慢加入乙醇中并不斷攪拌；(2)碎瓷片的作用是防暴沸；若實驗中加熱一段時間后發現忘記加碎瓷片，則應停止加熱，待冷卻后補加(碎瓷片)；(3)能說明乙烯具有還原性的現象是丙中酸性高錳酸鉀溶液褪色；(4)濃硫酸具有強氧化性，故與乙醇發生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化硫等氣體，生成的氣體均可以被氫氧化鈉溶液吸收，能說明有氣體二氧化碳產生的實驗現象是：D中品紅液不褪色、E中溶液變渾濁；能說明有氣體二氧化硫產生的實驗現象是B中品紅溶液褪色。八、二氧化硫性質綜合考查1．下列關于SO2的敘述不正確的是A．將SO2通入石蕊溶液中，可觀察到溶液先變紅后褪色B．SO2可用于抑制酒類中細菌生長，可在葡萄酒中微量添加C．將SO2通入品紅溶液時品紅溶液褪色，加熱后溶液恢復紅色D．SO2可以使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，體現了它的還原性【答案】A【解析】A．SO2不能漂白指示劑，溶液變紅后不會褪色，A錯誤；B．SO2可用于抑制酒類中細菌生長，可在葡萄酒中微量添加，防氧化同時消毒殺菌，但SO2有毒，應嚴格控制用量，B正確；C．SO2漂白品紅時與品紅反應生成無色物質，加熱時該物質分解，溶液恢復紅色，C正確；D．SO2可以被溴水氧化，也可以被酸性KMnO4溶液氧化，都體現了SO2的還原性，D正確；綜上所述答案為A。2．下列有關SKIPIF1<0的說法正確的是A．SKIPIF1<0的空間構型為直線形B．在SKIPIF1<0溶液中通入SKIPIF1<0氣體，溶液仍澄清，再通入SKIPIF1<0氣體有白色沉淀生成C．因為SKIPIF1<0具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色D．二氧化硫氣體能用濃硫酸干燥，說明二氧化硫無還原性【答案】B【解析】A．

SKIPIF1<0分子中心原子S的孤電子對數1/2×(6-2×2)=1，價層電子對數=2+1=3，雜化方式sp2雜化，價層電子對互斥模型為平面三角形，去除孤電子對，分子的立體構型為V型結構

，A項錯誤；B．在SKIPIF1<0溶液中通入SKIPIF1<0氣體，不反應，則溶液仍澄清，而通入SKIPIF1<0氣體發生氧化還原反應生成硫酸根離子，再與鋇離子結合有白色沉淀生成，B項正確；C．

SO2具有漂白性，它能使品紅溶液褪色，具有還原性使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項錯誤；D．二氧化硫氣體能用濃硫酸干燥，是因二者不反應，濃硫酸具有吸水性，但二氧化硫具有還原性，D項錯誤；答案選B。3．下列有關SKIPIF1<0的敘述正確的是A．SKIPIF1<0是酸性氧化物，能被氫氧化鈉溶液吸收B．SKIPIF1<0是有毒氣體，不能用于殺菌消毒C．正常雨水的SKIPIF1<0為5.6，是因為其中溶解了SKIPIF1<0D．分別被SKIPIF1<0和SKIPIF1<0漂白的品紅溶液，加熱后均能恢復原來的顏色【答案】A【解析】A．SO2和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，SO2和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，能被氫氧化鈉溶液吸收，故A正確；B．SKIPIF1<0是有毒氣體，細菌的主要成分是蛋白質，二氧化硫能使蛋白質變性，所以二氧化硫能殺菌消毒，故B錯誤；C．正常雨水的pH=5.6，是溶解了二氧化碳的緣故；如果雨水中溶解了二氧化硫，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸不穩定易被氧氣氧化生成硫酸，其酸性增強，形成酸雨，酸雨的pH＜5.6，故C錯誤；D．二氧化硫和有色物質反應生成無色物質而具有漂白性，但二氧化硫的漂白性不穩定，在加熱條件下易恢復為紅色；次氯酸能使有色物質永久性漂白，加熱條件下不能恢復為原來的顏色，故D錯誤；故選A。4．SKIPIF1<0是大氣主要污染物之一，同時也是一種重要的化工原料。下列有關SKIPIF1<0的敘述正確的是A．SKIPIF1<0的還原性很強，因此不能用濃硫酸干燥B．SKIPIF1<0具有漂白性，因此可使溴水褪色C．葡萄酒中含有SKIPIF1<0，起保鮮、殺菌和抗氧化作用D．SKIPIF1<0既是形成酸雨的主要氣體，也是引起光化學煙霧污染的主要氣體【答案】C【解析】A．SKIPIF1<0與硫酸中硫元素的化合價分別是+4和+6，屬于相鄰價態，它們之間不會發生氧化還原反應，二氧化硫可用濃硫酸干燥，故A錯誤；B．SKIPIF1<0具有還原性，可與溴水發生氧化還原反應使之褪色，故B錯誤；C．SKIPIF1<0的還原性很強，葡萄酒中含有少量SKIPIF1<0，有抗氧化作用，能保鮮、殺菌等，故C正確；D．光化學煙霧指大氣中的氮氧化物和碳氫化合物等一次污染物及其受紫外線照射后產生的以臭氧為主的二次污染物所組成的混合污染物，與SKIPIF1<0無關，故D錯誤；答案選C。5．下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置，請回答：(1)②中的品紅溶液_______，證明SO2有________性。(2)③中的實驗現象是____，證明SO2有____________性。(3)④中的實驗現象是______，證明SO2有__________性。(4)⑤的作用是____，反應的化學方程式為_________。【答案】(1)褪色漂白