專題五能力提升檢測卷一、選擇題(本題共20小題，每小題5分，共100分)1．下列關于元素及元素周期律的說法，不正確的是A．同主族元素的原子，最外層電子數相等B．同周期元素的原子，隨原子序數遞增半徑逐漸增大C．SKIPIF1<0Be的中子數為6D．56Ba(OH)2的堿性強于38Sr(OH)2【答案】B【解析】元素周期表中，最外層電子數或價電子數相同的元素在同一族，其中，同一主族元素的最外層電子數相等，具有相似的化學性質，選項A正確；同周期從左向右原子半徑減小，則同周期元素中，隨著原子序數的遞增，原子半徑逐漸減小，選項B不正確；SKIPIF1<0Be的質量數為10，質子數為4，則中子數為10-4=6，選項C正確；金屬性Sr＜Ba，則堿性：38Sr(OH)2＜56Ba(OH)2，選項D正確；故選B。2．2020年12月17日凌晨、嫦娥五號攜帶月壤等樣本成功返回地球，完成中國探月工程的收官之戰。下列說法不正確的是A．發射時使用液氫和液氧作推進劑，是利用了燃燒反應提供能量B．制造探測器中的瞄準鏡時使用光導纖維，其主要成分是SiC．月壤中含有珍貴的3He，3He與4He互為同位素D．留在月球的國旗長時間不褪色、不分解，是利用了材料的穩定性【答案】B【解析】氫氣和氧氣燃燒產生大量熱，提供能量，故A正確；二氧化硅具有良好的光學性能，光導纖維的主要成分為SiO2，故B錯誤；3He與4He為質子數相同，中子數不同的原子，互為同位素，故C正確；物質可以長期存在而不分解、褪色，說明物質穩定性良好，故D正確；故選B。3．“嫦娥五號”成功著陸月球，實現了中國首次月球無人采樣返回。下列說法錯誤的是A．運載火箭使用了煤油液氧推進劑，其中煤油是由煤干餾獲得B．探測器裝有太陽能電池板，其主要成分為晶體硅C．上升器用到碳纖維復合材料，主要利用其質輕、強度大和耐高溫性能D．返回器帶回的月壤中含有3He，與地球上的4He互為同位素【答案】A【解析】煤油具有可燃性，可作運載火箭推進劑，但煤油是石油分餾產品，不是煤干餾而得，煤干餾得到煤焦油，故A錯誤；太陽能電池板主要成分為Si，故B正確；碳纖維復合材料具有密度小、質輕、強度大和耐高溫等優良性能，可用于制造航天工業，制造飛行器，以減輕自身負荷、增強屬于壽命，故C正確；3He和4He是質子數相同而中子數不同的氦元素的不同原子，屬于同位素，故D正確；故選A。4．（2021·天津高三三模）下列排序正確的是A．酸性：SKIPIF1<0 B．堿性：SKIPIF1<0C．熔點：SKIPIF1<0(金剛石) D．沸點：SKIPIF1<0【答案】D【解析】C6H5OH為非電解質，其酸性比碳酸小，正確的酸性強弱為：C6H5OH＜H2CO3＜CH3COOH，故A錯誤；金屬的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性K＞Ba＞Ca，所以堿性正確的順序為：Ca(OH)2＜Ba(OH)2＜KOH，故B錯誤；熔點的一般規律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，SiCl4屬于分子晶體，其熔點最小；CaBr2屬于離子晶體；金剛石是原子晶體，則熔點由高到低的順序為：金剛石＞CaBr2＞SiCl4，故C錯誤；含有氫鍵的氫化物的沸點較高，分子間形成氫鍵數目越多，沸點越高，所以沸點：PH3＜NH3＜H2O，故D正確；故選D。5．W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素.W與Z同主族，且Z原子序數是W的兩倍；Y原子在同周期中半徑最大.下列說法正確的是A．簡單離子半徑：SKIPIF1<0B．X的單質與水反應生成兩種酸C．簡單離子還原性：SKIPIF1<0D．由W、Y、Z三種元素組成的化合物有2種以上【答案】D【解析】由信息可知，W與Z同主族，且Z原子序數是W的兩倍，所以W是O，Z是S，Y原子在同周期中半徑最大，Y是Na，所以X是F。簡單離子半徑，SKIPIF1<0，A錯誤；SKIPIF1<0與水反應生成SKIPIF1<0和SKIPIF1<0，B錯誤；SKIPIF1<0還原性小于SKIPIF1<0，C錯誤；D．由SKIPIF1<0、S、O三種元素組成的化合物有SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0等，D正確；故選D。6．X、Y、Z、R、W為原子序數依次增大的短周期元素，Z、W為同族元素，R的原子半徑是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示為[YX4]+[XWZ4]-。下列說法正確的是A．原子半徑：W＞Z＞YB．簡單氫化物的沸點：W＞ZC．Z與X、Y、R、W均可形成多種化合物D．Z、R、W三種元素形成的化合物的水溶液呈中性【答案】C【解析】X、Y、Z、R、W為原子序數依次增大的短周期元素，Z、W為同族元素，R的原子半徑是同周期主族元素中最大的，其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示為[YX4]+[XWZ4]-，X為H元素、Y為N元素、Z為O元素、R為Na元素、W為S元素，[YX4]+[XWZ4]-為NH4HSO4，據此分析解答。Y為N元素、Z為O元素、W為S元素，原子半徑：S＞N＞O，故A錯誤；W為S元素，Z為O元素，它們的氫化物分別為H2S、H2O，水分子之間存在氫鍵，沸點高于硫化氫的沸點，故B錯誤；O元素與H元素形成H2O、H2O2，O元素與N元素形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，O元素與Na形成Na2O、Na2O2，O元素與S元素形成SO2、SO3，故C正確；Z(氧)、R(鈉)、W(硫)三種元素形成的化合物有Na2SO4、Na2SO3等，而Na2SO3溶液呈堿性，Na2SO4溶液呈中性，故D錯誤；故選C。7．M、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數依次增大，其中M、Z同主族，Y、Z為金屬元素，X、Y、Z簡單離子的核外電子排布相同，化合物A由X、Y、Z三種元素組成，A的結構簡式如圖所示：下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：X>Y>ZB．簡單氫化物的穩定性：M<XC．M的最高價含氧酸是一元弱酸D．X2能把同主族元素從其鹽的水溶液中置換出來【答案】D【解析】Y、Z為金屬元素，X、Y、Z簡單離子的核外電子排布相同，Y離子為+1價陽離子，X為-1價陰離子，Z為+3價陽離子，則X為F，Y為Na，Z為Al元素，M和Z同主族，則為B元素。核外電子層數相同時，核電荷數越小離子半徑越大，所以離子半徑：F?>Na+>Al3+，A正確；非金屬性B＜F，則簡單氫化物的穩定性：BH3(或B2H6)<HF，B正確；B元素的最高價含氧酸為H3BO3，只能產生一個氫離子，是一元弱酸，C正確；F2通入到氯、溴、碘的鹽溶液中，F2直接和溶液中的水反應，不能置換出氯、溴、碘的單質，D錯誤；故選D。8．一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，可用于制備各種高性能防腐蝕材料。其中W、X、Y、Z的原子序數依次增大且占據三個不同周期。下列說法不正確的是A．Z的最高價氧化物對應的水化物為弱酸B．工業上電解熔融態X與Y組成的化合物制備單質YC．X的簡單氫化物熔點高于Y的簡單氫化物熔點D．該化合物中X、Y滿足8電子穩定結構【答案】C【解析】W、X、Y、Z的原子序數依次增大且占據三個不同周期，W的原子序數最小，且可以形成一個共價鍵，則W為H元素，則X、Y、Z占據兩個不同周期，所以X一定為第二周期元素，X可以形成兩個共價鍵，應為O元素；Y可以形成+3價陽離子，且原子序數大于O，則為Al元素；Z可以形成5個共價鍵，應為P元素。P元素的最高價氧化物對應的水化物為H3PO4，為三元弱酸，A正確；X和Y組成的化合物為Al2O3，由于AlCl3為共價化合物，工業上電解熔融態Al2O3制備鋁單質，B正確；X、Y的簡單氫化物分別為H2O、AlH3，常溫下H2O為液體，AlH3為固體，所以AlH3的熔點更高，C錯誤；Al3+最外層為8個電子，陰離子中形成兩個共價鍵的O滿足8電子穩定結構，由于陰離子帶三個單位負電荷，所以形成一個共價鍵的O也滿足8電子穩定結構，D正確；故選C。9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、Z同主族，X原子的最外層電子數是Y原子最外層電子數的6倍。甲、乙、丙分別為W、X、Z的單質，a、b、c是由W、X、Z形成的二元化合物，上述物質的轉化關系如圖所示(反應條件略去)。下列說法錯誤的是A．原子半徑：Y>Z>W>XB．工業上可利用反應①制備丙C．a、b、c均能與Y的最高價氧化物的水化物反應D．X、Y、Z三種元素形成的一種化合物的水溶液可作防火劑【答案】C【解析】X原子最外層電子數為Y原子最外層電子數的6倍，根據最外層電子數不超過8原則，X最外層電子數只能為6，Y最外層電子數只能為1，又X之前還有W元素，之后還有兩種元素，故X只能為O，則Y為Na，根據原子序數關系，乙為X元素單質，推測乙為O2，W可能為Be、B、C、N，對應同族Z可能為Mg、Al、Si、P，由圖示知，W、O、Z三種元素形成的一種二元化合物能與O2反應，聯想W、Z的可能情況，推測b為CO，則c為CO2，即W為C，則Z為Si，則甲為C，丙為Si，由反應①制得Si，聯想到工業制Si反應：2C+SiO2SKIPIF1<0Si+2CO，則a為SiO2，甲：C能與c：CO2高溫下高溫生成b：CO，推測合理，綜上所述：W為C、X為O、Y為Na、Z為Si。Y、Z電子層為三層，其半徑大于電子層為兩層的W、X，電子層相同時，核電荷數越大，半徑一般越小，故四種原子半徑順序為：Y＞Z＞W＞X，A正確；由分析知，工業上可利用反應①制備Si（丙），B正確；Y的最高價氧化物的水化物為NaOH，a：SiO2與c：CO2均能與其反應，但b：CO與NaOH溶液不反應，C錯誤；X、Y、Z形成的Na2SiO3溶液可作木材防火劑，D正確；故選C。10．現有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數是電子層數的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物的水溶液呈堿性。五種元素的原子半徑與原子序數的關系如圖。下列說法正確的是A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y<ZB．簡單的氣態氫化物的沸點和穩定性排序均為：Y>TC．最高價氧化物對應的水化物的酸性：T<RD．由X、R、Y三種元素組成的化合物水溶液一定顯酸性【答案】B【解析】短周期元素，每一周期原子半徑均是由IA族到VIIA族依次減小(0族原子半徑測量方案不同于普通原子，不考慮)，但隨著周期數增加，元素原子外電子層數也隨之增加，故原子半徑會出現同族元素隨周期數上升而增大。由題圖可看出，X元素占一周期，R、Y占一周期，Z、T占一周期。再有R元素最外層電子數是電子層數的2倍，可以推得R是碳元素；故X是第一周期主族元素氫；Z是第三周期半徑最大元素，故是鈉元素；Z與Y能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，故Y是氧元素；最后，Z與T形成Z2T化合物，所以T是與Z同周期且能形成T2-離子的元素，硫元素，Na2S強堿弱酸鹽，溶于水溶液顯堿性。原子半徑Y<Z，但離子半徑，核外電子排布相同的陰陽離子，核電荷數越小，離子半徑越大，Y2-與Z+核外電子排布均是K層2、L層8，排布相同，所以Y2->Z+，描述錯誤，不符題意；Y為氧元素、T為硫元素，其氣態氫化物分別是H2O和H2S，水分子間因可以形成氫鍵，所以H2O沸點大于H2S；作為同族元素，氧元素非金屬性強于硫元素，故H2O熱穩定性大于H2S，描述正確，符合題意；T是硫元素、R是碳元素，其最高價氧化物對應水化物分別是H2SO4和H2CO3，酸性是H2SO4>H2CO3，描述錯誤，不符題意；X為氫元素、R為碳元素、Y為氧元素，其組成的化合物可以是H2CO3，也可以是有機物乙醇(C2H5OH)、甲醇、乙醛等，這些化合物的水溶液不一定都顯酸性，描述錯誤，不符題意；故選B。11．W、X、Y、Z為短周期原子序數依次增大的主族非金屬元素。已知W、X、Z分別位于不同周期，Y、Z最外層電子數相等，且Y和Z最外層電子數之和為X最外層電子數的3倍。下列說法錯誤的是A．非金屬性：Y>X>ZB．簡單氫化物的沸點：Y>ZC．X、Y均能與W形成2種或2種以上的二元化合物D．化合物XZ2中原子均為8電子穩定結構【答案】A【解析】W、X、Y、Z為短周期原子序數依次增大的主族非金屬元素，且W、X、Z分別位于不同周期，則W為H，Y、Z最外層電子數相等，則Y和Z同主族且Y和Z最外層電子數之和為X最外層電子數的3倍，則X為C，Y為O，Z為S，以此解答。同周期元素，自左向右，元素的非金屬性依次增強；同主族元素，自上向下，元素的非金屬性依次減弱；則非金屬性：O>S>C，故A錯誤；因為H2O分子間能夠形成氫鍵，簡單氫化物的沸點：H2O>H2S，故B正確；C、O均能與H形成2種或2種以上的二元化合物，如H2O、H2O2、CH4、C2H6，故C正確；化合物XZ2為CS2，C、S原子均為8電子穩定結構，故D正確；故選A。12．W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，其中W、X為非金屬元素，Y，Z為金屬元素，A是由其中兩種元素組成的化合物。已知：電解A的熔融物能得到W的單質和Z的單質，且Z的單質能溶于Y的最高價氧化物對應水化物的溶液。下列說法正確的是A．四種元素的簡單離子半徑：X<W<Z<YB．W與X的最簡單氫化物的熱穩定性：W>XC．Y與W能形成陰陽離子數之比為1∶2的兩種化合物D．Y、Z元素簡單離子的氧化性：Z<Y【答案】C【解析】根據“Y與Z為金屬元素”、“Z的單質能溶于Y的最高價氧化物對應水化物的溶液”等信息可以推斷，Y為鈉元素，Z為鋁元素，結合題給其他信息，可以進一步推出W為氧元素，X為氟元素。離子半徑：SKIPIF1<0，選項A錯誤；氟的非金屬性比氧強，所以HF的熱穩定性比H2O強，選項B錯誤；鈉與氧能形成SKIPIF1<0和SKIPIF1<0，陰陽離子個數比均為1：2，選項C正確；鈉的金屬性比鋁強，所以SKIPIF1<0的氧化性比SKIPIF1<0的氧化性弱，選項D錯誤。答案選C。13．原子序數依次增大的X、Y、Z、W四種短周期主族元素。X的最外層電子數是其電子層數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，且與W同主族，Z原子最外層電子數是W原子最外層電子數的SKIPIF1<0。下列說法正確的是A．SKIPIF1<0、SKIPIF1<0均是導致酸雨物質 B．簡單離子半徑：SKIPIF1<0C．最簡單氫化物穩定性：SKIPIF1<0 D．工業上常電解SKIPIF1<0制備單質Z【答案】D【解析】由題意知，Y為O，則W為S，X的最外層電子數是電子層數的2倍，又X原子序數小于Y，故X為C，Z最外層電子數為是W最外層電子數的一半，故Z為Al。由分析知，XY2為CO2，WY2為SO2，SO2能導致硫酸型酸雨，CO2不會導致酸雨，A錯誤；由于O2-、Al3+電子層均為兩層，但Al的核電荷數大于O，故簡單離子半徑：SKIPIF1<0＞SKIPIF1<0，B錯誤；由于非金屬性：O＞C，故最簡單氫化物穩定性：H2O＞CH4，C錯誤；工業上制備單質Z常電解SKIPIF1<0，D正確；故選D。14．有SKIPIF1<0四種短期主族元素，它們的原子序數依次增大，由這四種元素組成的化合物如圖所示，下列說法正確的是A．原子半徑大?。篠KIPIF1<0B．Z和Y只能形成含有離子鍵的化合物C．SKIPIF1<0三種元素能形成一種使高錳酸鉀褪色的二元酸D．Y和W形成的化合物沸點高于X和W形成的化合物的沸點【答案】C【解析】根據圖中短周期主族元素，及原子序數增大及圖中Z失去1個電子屬于陽離子判斷，Z為鈉元素，X形成四個共價鍵判斷是碳元素，Y形成兩個共價鍵判斷是氧元素，W的原子序數最小，形成1個共價鍵判斷是H元素；SKIPIF1<0分別是SKIPIF1<0四種元素。A選項，原子半徑大小為SKIPIF1<0，故A不正確；Z和Y可以形成含有非極性鍵的SKIPIF1<0，故B不正確；SKIPIF1<0可形成SKIPIF1<0，可與高錳酸鉀發生反應，而使其褪色，故C正確；X和W形成的化合物屬于烴，碳原子數越多，烴的沸點越高，故有的烴的沸點比水高，故D不正確；故選C。15．W、X、Y、Z、Q是短周期元素。已知W最外層電子數等于最內層電子數的3倍，其單質為固體，X的單質是良好的半導體材料，Y原子最外層電子數是電子總數的SKIPIF1<0，Z與W同周期，所形成的簡單離子的半徑是同周期離子中最小的，Q與W在同一個主族。下列說法正確的是A．原子半徑：Z＞X＞W＞YB．氫化物的沸點：SKIPIF1<0C．電解Z的熔融氯化物可以制取Z單質D．Z的最高價氧化物對應水化物可溶于NaOH溶液，故是酸性氧化物【答案】A【解析】W最外層電子數等于最內層電子數的3倍，且單質為固體，則W為S元素；X的單質是良好的半導體材料，則X為Si元素；Y原子最外層電子數是電子總數的SKIPIF1<0，最外層電子數不超過8，則Y原子核外電子數小于12，只能處于第二周期，設最外層電子數為a，則(2+a)×SKIPIF1<0=a，解得a=4，所以Y為C元素；Z與W同周期，即為第三周期元素，所形成的簡單離子的半徑是同周期離子中最小的，則Z為Al元素；Q與W在同一個主族，則Q為O元素。電子層數越多原子半徑越大，電子層數核電荷數越小半徑越大，則原子半徑：Al＞Si＞S＞C，即Z＞X＞W＞Y，A正確；Y為C元素，其氫化物為烴，烴的種類繁多，沸點有高有低，無法比較，B錯誤；氯化鋁為共價化合物，熔融氯化鋁不導電，工業上通過電解熔融氧化鋁冶煉鋁，C錯誤；氧化鋁能夠與強酸、強堿溶液反應，屬于兩性氧化物，D錯誤；故選A。16．一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，可用作電池中的電解質。其中元素M、W、X、Y、Z的原子序數依次增大、且除Z外的其余四種元素位于同周期；X與Z是同族元素。下列敘述錯誤的是A．該化合物中，W、X、Y、Z之間均為共價鍵B．該化合物中各原子或離子均為8電子穩定結構C．W的氫化物與其最高價氧化物對應水化物可反應生成鹽D．用潔凈的鉑絲蘸取該化合物在無色火焰上灼燒，火焰呈紫紅色【答案】B【解析】短周期元素M、W、X、Y同周期且原子序數依次增大，X與Z同主族，從化合物結構中分析成鍵情況可知：M+為Li+，W、X、Y、Z分別為N、O、F、S。根據該化合物結構，可判斷W、X、Y、Z之間均為共價鍵，故A正確；該化合物中Li+離子不是8電子穩定結構，故B錯誤；W的氫化物(NH3、N2H4)與其最高價氧化物對應水化物(硝酸)可反應生成鹽(硝酸銨、硝酸肼)，故C正確；鋰的焰色反應呈紫紅色，故D正確；故選B。17．A、B、C、D四種短周期元素的原子序數依次增大，A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代；B的氣態氫化物的水溶液呈堿性；C為金屬元素且有兩種常見氧化物(都含兩種元素)；若往D單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可觀察到先變紅后褪色。下列說法中正確的是A．原子半徑：D＞A＞B＞CB．最高價氧化物對應的水化物的酸性：B＞D＞CC．B的氫化物的沸點一定高于A的氫化物D．C的兩種氧化物中陰、陽離子個數比都為1：2，且均含離子鍵【答案】D【解析】A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，A為C；B的氣態氫化物的水溶液呈堿性，氫化物為氨氣，B為N；C為金屬元素且有兩種常見氧化物(都含兩種元素)，符合要求的是Na2O和Na2O2，C為Na；若往D單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可觀察到先變紅后褪色，說明溶液中含有強氧化性物質，D為Cl。同周期從左到右，原子半徑依次減小，原子半徑：C＞D＞A＞B，故A錯誤；最高價氧化物對應的水化物分別為：B元素為HNO3，D元素為HClO4，C元素為H2CO3，最高價氧化物對應的水化物的酸性：D＞B＞C，故B錯誤；B的氫化物可能為NH3、N2H4，A的氫化物可以為烴類，B的氫化物的沸點不一定高于A的氫化物，故C錯誤；Na的兩種氧化物Na2O和Na2O2，電子式分別為：、，陰、陽離子個數比都為1：2，且均含離子鍵，過氧化鈉中還有非極性共價鍵，故D正確；故選D。18．主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序數均不大于20.化合物ZW2與水劇烈反應，生成一種強堿和一種可燃性氣體化合物，Q與X同族，且X的最外層電子數是內層電子數的3倍，常溫下，Y的單質能溶于Q的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Z＞Q＞X＞YB．工業上用電解相應氯化物冶煉Y單質C．Q與X形成的化合物中，每個原子最外層均滿足8電子結構D．化合物ZW2中只含有離子鍵【答案】D【解析】主族元素

Q、W、X、Y、Z

的原子序數均不大于

20，化合物

ZW2

與水劇烈反應，生成一種強堿和一種可燃性氣體單質，則

ZW2

是

CaH2，所以

Z

是

Ca

元素、W

是

H

元素；X

的最外層電子數是內層電子數的

3

倍，則

X

是

O

元素，Q

與

X

同族，則

Q

為

S

元素，Y

的單質能溶于

Q

的最高價氧化物的水化物的稀溶液，即能溶于稀

H2SO4，卻不溶于其濃溶液，即不能溶于濃

H2SO4，則

Y為

Al

元素，以此解答。Q

為

S

元素、X

為

O

元素、Y

為

Al

元素、Z

為Ca元素，電子層數不同的離子，電子層越多、離子半徑越大，而具有相同電子層結構的離子，原子序數越大的離子半徑越小，則簡單離子半徑：Q>Z>X>Y，故A錯誤；Y

為

Al

元素、而

Al

為活潑金屬，工業上電解熔融的

Al2O3

冶煉

Al

單質，而氯化鋁為共價化合物不導電，故B錯誤；Q

與

X

形成的化合物有

SO2

與

SO3，S

原子最外層電子數均不滿足

8

電子結構，故C錯誤；化合物

ZW2

是

CaH2，屬于離子化合物，且只含有離子鍵，故D正確；故選D。19．如表所示為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，T的單質常溫下為液體。下列說法錯誤的是A．X、Y的單質均存在同素異形體B．Y、Z的簡單氫化物的穩定性依次遞增C．R的單質可用于制造半導體材料D．Y、Z、W元素簡單陰離子的半徑大?。篩>Z>W【答案】D【解析】T的單質常溫下為液體，應為Br元素，由元素