2023學年高一下化學期末模擬測試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一種新型環保電池是采用低毒的鋁合金(丟棄的易拉罐)、家庭常用的漂白水、食鹽、氫氧化鈉(化學藥品店常見試劑)等原料制作的。電池的總反應方程式為2Al＋3ClO－＋2OH－=3Cl－＋2AlO2-＋H2O。下列說法不正確的是（）A．該電池的優點是電極材料和電解質用完后可以更換B．該電池發生氧化反應的是金屬鋁C．電極的正極反應式為3ClO－＋3H2O＋6e－=3Cl－＋6OH－D．當有0.1molAl完全溶解時，流經電解液的電子個數為1.806×10232、2019年是元素周期表發表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子數與電子數的差值為17C．原子半徑：In>AlD．堿性：In(OH)3>RbOH3、X、Y、Z、W為短周期元素，若W原子的最外層電子數是其內層電子的，如圖所示，下列說法不正確的是XYZWA．X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵B．Y元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體C．陰離子半徑從大到小的順序為X>Y>Z>WD．最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>Z4、下列實驗方案不合理的是A．鑒定蔗糖水解產物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2并加熱B．鑒別織物成分是真絲還是人造絲：用灼燒的方法C．鑒定苯中無碳碳雙鍵：加入高錳酸鉀酸性溶液D．鑒別己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量己烯和苯中5、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉錠，藍色溶液變為黃褐色。再向反應后的溶液中通入過量的SO2氣體，溶液變成無色。則下列說法錯誤的是A．滿加KI溶液時，KI被氧化，CuI是還原產物B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現了SO2的漂白性C．滴加KI溶液時，轉移lmol電子時生成1mol白色沉淀D．上述實驗條件下，物質的氧化性:

Cu2+>I2>SO26、1mol甲烷完全與氯氣發生取代反應，若生成相同物質的量的四種取代物，則消耗氯氣的物質的量為:（）A．1molB．2molC．2.5molD．4mol7、酸雨給人類帶來種種災害，與酸雨形成有關的氣體是（）A．O2 B．N2 C．SO2 D．CO28、下列關于23A．23He原子核內含有2個中子C．23He原子核外有3個電子D．29、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優點。一種以液態肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質溶液。下列關于該電池的敘述正確的是A．b極發生氧化反應B．a極的反應式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2OC．放電時，電流從a極經過負載流向b極D．其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜10、能說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵相間交替的事實是（）①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯環中碳碳鍵均相同③苯的鄰位二氯取代物只有一種④苯的對位二氯取代物只有一種⑤在一定條件下苯與H2發生加成反應生成環己烷A．②③④⑤B．①②③④C．①②③D．①②④⑤11、下列反應過程中，同時有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成的反應是（）A．NH4ClNH3↑+HC1↑ B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 D．CuSO4+Fe=Cu+FeSO412、下列物質能與Br2發生置換反應的是A．NaF B．NaCl C．KBr D．KI13、下列物質按只含離子鍵、只含共價鍵、既含離子鍵又含共價鍵的順序排列的是A．Cl2CO2NaOHB．NaClH2O2NH4C1C．NaClNa2O2NH4ClD．NaClHeNaOH14、利用I2O5可消除CO污染，反應為I2O5（s）+5CO（g）?5CO2（g）+I2（s）；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2氣體的體積分數φ（CO2）隨時間t變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．b點時，CO的轉化率為20%B．容器內的壓強保持恒定，表明反應達到平衡狀態C．b點和d點的化學平衡常數：Kb＞KdD．0→a點時，0到0.5min反應速率v（CO）=0.3mol?L﹣1?min﹣115、下列說法不正確的是A．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3COOH和C2H518OHB．總質量一定時，乙酸和葡萄糖無論以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的量相等C．蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖D．植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4溶液褪色16、短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序數逐漸增大。X原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍。Y的氟化物YF3分子中各原子均滿足最外層8電子穩定結構。Z﹑W是常見金屬，Z是同周期中原子半徑最大的元素。W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的。X和Z原子序數之和與Q的原子序數相等。下列說法正確的是A．相同質量的Z和W單質分別與足量稀鹽酸反應時，Z的單質獲得的氫氣多B．X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學鍵類型相同C．最高價氧化物對應的水化物的酸性：X＜WD．Y的簡單氣態氫化物與Q的單質反應，現象是產生白煙17、已知乙醇、石墨和氫氣的燃燒熱分別為a、b、c(均為正值，單位均為kJ·mol－1)。則反應2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)==C2H5OH(l)的焓變為()A．(2b＋2c－a)kJ·mol－1 B．(b＋c－a)kJ·mol－1C．(a－2b－2c)kJ·mol－1 D．(a－2b－c)kJ·mol－118、下列說法正確的是A．糖類、油脂、蛋白質均能發生水解B．氨基酸均只含有一個羧基和一個氨基C．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色D．聚乙烯、油脂、纖維素均為高分子化合物19、只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是()A．NaOH溶液 B．Cu(OH)2懸濁液C．石蕊試液 D．Na2CO3溶液20、下列氣體可用排水收集法來收集()A．NH3 B．H2 C．SO3 D．NO221、T℃時，對于可逆反應:A(g)+B(g)2C(g)+D(g)△H>0。下列各圖中正確的是A． B． C． D．22、下列各組離子，在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的是（）A．Cu2+、OH-、NO3-B．Fe3+、Cl-、SO42-C．K+、Cl-、HCO3-D．Na+、Mg2+、SO42-二、非選擇題(共84分)23、（14分）（1）將紅熱的固體單質甲放入顯黃色的濃乙溶液中，劇烈反應，產生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，發生如下圖所示的變化。則：①寫出下列物質的化學式：丙__________，B____________，C__________，D____________。②寫出甲跟乙反應的化學方程式：__________________________。③單質丙與溶液乙反應生成氣體B的離子方程式：___________________。（2）如圖是各物質的反應關系圖：已知A和E都是黃色粉末，F有刺激性氣味且有漂白性。請據此回答下列問題：寫出圖中編號的化學方程式：①_______________________；②_______________________；③______________________。24、（12分）已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體,且幾種物質間有以下轉化關系,部分產物未標出。請回答下列問題。（1）寫出下列各物質的化學式:X、Y、C。（2）反應①的化學方程式為，反應②的離子方程式為。25、（12分）右圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容。(1)該硫酸的物質的量濃度為；(2)實驗室用該硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，則①需要該硫酸的體積為mL；②有以下儀器：A．燒杯B．100mL量筒C．250mL容量瓶D．500mL容量瓶E.玻璃棒F.托盤天平（帶砝碼）G.10mL量筒H.膠頭滴管，配制時，必須使用的儀器有（填代號）；③配制過程中有幾個關鍵的步驟和操作如下圖所示：將上述實驗步驟A—F按實驗過程先后次序排列。④該同學實際配制得到的濃度為0.45mol/L，可能的原因是A．量取濃H2SO4時仰視刻度B．容量瓶洗凈后未經干燥處理C．沒有將洗滌液轉入容量瓶D．定容時仰視刻度26、（10分）在三支試管中分別加入2mL5%H2O2溶液，再在其中兩支試管中分別滴加0.1mol/LFeCl3溶液和0.1mol/LCuSO4溶液，試管中發生反應的化學方程式__________，后兩支試管中能觀察到的共同的明顯現象是__________。該實驗說明催化劑能加快化學反應速率，還能得出的結論是__________。27、（12分）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝置制備NaNO2并對其性質作如下探究(A中加熱裝置已略去)。查閱資料可知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。(1)裝置中儀器a的名稱為____________。A中反應的化學方程式_____________。(2)裝置B中觀察到的主要現象______________。(3)裝置C中盛放的試劑是______________。(4)裝置E的作用是______________。(5)A中滴入濃硝酸之前，應先通入N2一段時間，原因是____________。(6)寫出NO被酸性KMnO4氧化的離子反應方程式______________。28、（14分）物質生產工藝的設計，必須牢牢抓住物質的性質，而推斷化合物的化學性質，常從兩個角度分析：Ⅰ、物質的屬類（如氧化物、酸、堿或鹽等）；Ⅱ、組成元素的化合價（是否處于最高價、中間價態或最低價）。請回答2（1）已知SiO2是一種難溶于水的酸性氧化物，試寫出一個化學方程式表示該物質具有的化學性質：__________________________________；（2）已知，黃銅礦冶煉銅產生的爐渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等多種氧化物，工業生產過程中可利用該爐渣制備Fe2O3。利用爐渣制備氧化鐵的生產流程示意圖如下：①若鹽酸浸泡后所得濾液用氯氣處理，反應的離子方程式為______________________；經“足量的NaOH溶液”處理后，存在于爐渣中的鋁元素最終以_____________形式被除去。A．AlB．Al(OH)3C．Al3+D．[Al(OH)4]—②現有a、稀硫酸b、HNO3溶液c、KSCN溶液d、KMnO4溶液e、NaOH溶液f、碘水等試劑，為檢驗原爐渣中是否含有FeO，應該選擇上述試劑中的_________________（填試劑對應的字母）。若存在FeO，將觀察到的現象是________________________。29、（10分）短周期五種元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大。A、B、C的單質在常溫下都呈氣態，C原子最外層電子數是電子層數的3倍，C和E位于同主族。1molDAx與足量的A2C反應生成44.8L（標準狀況）G氣體。A、B的單質依次為G、T，在密閉容器中充入一定量的G、T，一定條件下發生反應G+T→W（未配平），測得各物質的濃度如表所示。物質TGW10min時，c/(mol/L)0.50.80.220min時，c/(mol/L)0.30.20.6回答下列問題：（1）A、B、C能組成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，該化合物的化學式為_________。（2）B、C、D、E的簡單離子中，離子半徑由大到小排序為__________（用離子符號表示）。（3）J、L是由A、B、C、E四種元素組成的兩種常見酸式鹽，J、L混合可產生有刺激性氣味的氣體，寫出這兩種溶液發生反應的離子方程式__________；J、L中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是_______（填化學式）。（4）B2A4?C2堿性燃料電池放電效率高。該電池放電時生成B2和A2C，正極反應式為________；電池工作一段時間后，電解質溶液的pH_____（填“增大”“減小”或“不變”）。（5）由A、B、C、D四種元素組成的單質、化合物在一定條件下的轉化關系（部分條件和產物已省略）如圖所示，已知M耐高溫。①X的電子式為______。②已知W與乙反應生成K和甲是某重要化工生產步驟之一，提高其反應速率的方法除增大反應物濃度、增大壓強外，還有______、______。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】

A、該電池所用材料都是生活中常見的，電極材料和電解質用完后可以更換，A項正確；B、金屬鋁是原電池的負極發生氧化反應，B正確；C、在正極上，發生還原反應，電極反應為：3ClO－＋3H2O＋6e－=3Cl－＋6OH－，C正確；D、電子只能流經導線，不能流經電解液，D不正確；答案選D。2、D【答案解析】

A．根據原子核外電子排布規則，該原子結構示意圖為，據此判斷該元素在周期表中的位置；B．質量數＝質子數+中子數，元素符號的左上角為質量數、左下角為質子數，原子的質子數=電子數；C．同主族元素的原子，從上到下，電子層數逐漸增多，半徑逐漸增大；D．同周期元素，核電荷數越大，金屬性越越弱，最高價氧化物對應水化物的堿性越弱；【題目詳解】A.根據原子核外電子排布規則，該原子結構示意圖為，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合題意；B.質量數＝質子數+中子數，元素符號的左上角為質量數、左下角為質子數，因此該原子的質子數=電子數=49，中子數為115-49=66，所以中子數與電子數之差為66-49=17，故B不符合題意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，從上到下，電子層數逐漸增多，半徑逐漸增大，因此原子半徑In＞Al，故C不符合題意；D.In位于元素周期表第五周期，銣（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核電荷數越大，金屬性越越弱，最高價氧化物對應水化物的堿性越弱，因此堿性：In(OH)3＜RbOH，故D符合題意；綜上所述，本題應選D。【答案點睛】本題考查原子結構與元素性質，題目難度不大，明確原子結構與元素周期律的關系為解答關鍵，注意掌握原子構成及表示方法，測試卷培養了學生的分析能力及靈活應用能力。3、C【答案解析】

X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數是其內層電子數的，則W原子其內層電子總數為10，最外層電子數為7，故W是Cl元素；由X、Y、Z、W在周期表中的位置關系可知，Z為S元素；Y為O元素；X為N元素；根據元素所在周期表中的位置，結合元素周期律的遞變規律進行判斷。【題目詳解】X為N元素；Y為O元素；Z為S元素；W是Cl元素；A．X為N元素，其氫化物氨氣分子之間存在氫鍵，故A正確；B．Y為O元素；Y元素的兩種同素異形體為氧氣和臭氧，在常溫下都是氣體，故B正確；C．核外電子排布相同，核電荷數越大，離子半徑越小，所以離子半徑X＞Y，Z＞W；最外層電子數相同，電子層越多半徑越大，所以W＞X，所以陰離子半徑由大到小排列順序Z＞W＞X＞Y，故C錯誤；D．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，所以非金屬性W＞Z，元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z，故D正確；故答案為C。4、A【答案解析】

A項、新制Cu(OH)

2

懸濁液與葡萄糖反應生成磚紅色沉淀，此反應必須在堿性條件下發生，蔗糖水解是用稀硫酸作催化劑，沒有加堿至堿性，故A錯誤；B項、真絲成分為蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味，則利用灼燒的方法鑒別織物成分是真絲還是人造絲，故B正確；C項、苯分子不能使酸性高錳酸鉀褪色，說明分子中不含碳碳雙鍵，故C正確；D項、己烯與溴的四氯化碳溶液發生加成反應，使溴的四氯化碳溶液褪色，苯不能與溴的四氯化碳溶液反應，則將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量己烯和苯中可鑒別己烯和苯，故D正確；故選A。【答案點睛】本題考查化學實驗方案的評價，側重有機物性質的考查，注意有機物官能團與性質的關系是解答關鍵。5、B【答案解析】分析：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉錠，藍色溶液變為黃褐色，則反應的化學方程式為2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2；再向反應后的溶液中不斷通入SO2氣體，溶液變成無色，反應方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，據此解答。詳解：A、2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2反應中銅元素化合價降低是氧化劑，碘元素化合價升高，KI被氧化，I2是氧化產物，CuI是還原產物，A正確；B、向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，二氧化硫具有還原性，被碘水氧化，反應方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，二氧化硫不表現漂白性，體現了二氧化硫的還原性，B錯誤；C、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每轉移1mol電子生成1molCuI，C正確；D、氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，所以根據以上分析可知物質的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2，D正確；答案選B。6、C【答案解析】1mol甲烷完全與氯氣發生取代反應，若生成相同物質的量的四種取代物，所以每種取代物的物質的量是0.25mol，甲烷和氯氣的取代反應中，被取代的氫原子的物質的量與氯氣的物質的量相等，所以生成0.25mol一氯甲烷需要氯氣0.25mol氯氣，生成0.25mol二氯甲烷需要氯氣0.5mol，生成0.25mol三氯甲烷需要氯氣0.75mol氯氣，生成0.25mol四氯化碳需要氯氣1mol，所以總共消耗氯氣的物質的量=0.25mol+0.5mol+0.75mol+1mol=2.5mol，故選C。7、C【答案解析】

SO2

與空氣中的水反應生成H2SO3，溶于雨水形成酸雨；或SO

2

在空氣中粉塵的作用下與空氣中的氧氣反應轉化為SO3，溶于雨水形成酸雨，答案選C。【答案點睛】酸雨的形成與硫的氧化物或氮的氧化物有關，是煤的燃燒，汽車尾氣等造成的。8、D【答案解析】A。原子核內中子數為3-2=1，故A錯誤；B、代表原子核內有2個質子和1個中子的氦原子，故B錯誤；C、原子核外電子數等于質子數，均為2，故C錯誤；D、和的質子數相同而中子數不同，是兩種不同的核素，故D正確；故選D。點睛：原子表示法中元素符號左上角表示質量數左下角為質子數；原子核內質量數=中子數+質子數；原子核外電子數=核內質子數；不同的核素是質子數不同或質子數相同、中子數不同的原子。9、B【答案解析】

A、該燃料電池中，通入氧化劑空氣的電極b為正極，正極上氧氣得電子發生還原反應，A項錯誤；B、通入燃料的電極為負極，負極上燃料失電子發生氧化反應，電極反應式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，B項正確；C、放電時，電流從正極b經過負載流向a極，C項錯誤；D、該原電池中，正極上生成氫氧根離子，陰離子向負極移動，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，D項錯誤；答案選B。10、C【答案解析】分析：①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵；②苯環上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構；③如果是單雙鍵交替結構，苯的鄰位二氯取代物應有兩種同分異構體，但實際上只有一種結構，能說明苯環結構中的化學鍵只有一種；④無論苯環結構中是否存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的對位二元取代物只有一種；⑤苯雖然并不具有碳碳雙鍵，但在鎳作催化劑的條件下也可與H2加成生成環己烷。詳解：①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，①正確；②苯環上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，②正確；③如果是單雙鍵交替結構，苯的鄰位二氯取代物應有兩種同分異構體，但實際上只有一種結構，能說明苯環結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，③正確；④無論苯環結構中是否存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的對位二元取代物只有一種，所以不能證明苯環結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，④錯誤；⑤苯雖然并不具有碳碳雙鍵，但在鎳作催化劑的條件下也可與H2加成生成環己烷，所以不能說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵相間交替的事實，⑤錯誤。答案選C。11、C【答案解析】A項，沒有離子鍵形成，故A錯誤；B項，沒有離子鍵斷裂，故B錯誤；C項，NaBr中離子鍵斷裂、Cl2中共價鍵斷裂、NaCl中離子鍵形成、Br2中共價鍵形成，C正確；D項，沒有共價鍵斷裂和形成，D錯誤。12、D【答案解析】A.氟的非金屬性比溴強，NaF與溴不能發生置換反應生成氟，故A錯誤；B.氯的非金屬性比溴強，NaCl與溴不能發生置換反應生成氯氣，故B錯誤；C.KBr與溴不能發生置換反應，故C錯誤；D.溴的非金屬性比碘強，KI能夠與溴反應生成碘，屬于置換反應，故D正確；故選D。13、B【答案解析】A.Cl2中含有共價鍵、CO2中含有共價鍵、NaOH中含有共價鍵和離子鍵，故A錯誤；B.NaCl中含有離子鍵、H2O2中含有共價鍵、NH4C1中含有共價鍵和離子鍵，故B正確；C.NaCl中含有離子鍵、Na2O2中含有共價鍵和離子鍵、NH4Cl中含有共價鍵和離子鍵，故C錯誤；D.NaCl中含有離子鍵、He屬于單原子分子，不存在化學鍵、NaOH中含有共價鍵和離子鍵，故D錯誤；故選B。點晴：本題考查了化學鍵和化合物的關系，明確離子化合物和共價化合物的概念是解本題關鍵。一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵注意：并不是所有的物質中都含有化學鍵，稀有氣體中不含化學鍵，為易錯點。。14、C【答案解析】

A、I2O5（s）+5CO（g）?5CO2（g）+I2（s）起始量/mol20轉化量/molyyb點量/mol2-yy根據b點時CO2的體積分數φ（CO2）==0.80，得y=1.6mol，轉化率等于×100%=×100%=80%，選項A錯誤；B、兩邊計量數相等，所以壓強始終不變，不能做平衡狀態的標志，選項B錯誤；C、b點比d點時生成物CO2體積分數大，說明進行的程度大，則化學平衡常數：Kb＞Kd，選項C正確；D、0到0.5min時：I2O5（s）+5CO（g）?5CO2（g）+I2（s）起始量/mol20轉化量/molxxa點量/mol2-xx根據a點時CO2的體積分數φ（CO2）==0.30，得x=0.6mol則從反應開始至a點時的反應速率為v（CO）==0.6mol?L-1?min-1，選項D錯誤；答案選C。【答案點睛】本題題考查影響化學反應速率和化學平衡影響的因素，可以根據所學知識進行回答，易錯點為選項D：0到0.5min時CO2的體積分數（即物質量分數），列式計算即可求出從反應開始至a點時的反應速率為v（CO）。15、C【答案解析】分析：A.根據酯化反應原理判斷；B.乙酸和葡萄糖的最簡式相同；C.果糖是單糖；D.植物油含有碳碳雙鍵。詳解：A.酯化反應中羧酸提供羥基，醇提供氫原子，則在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3COOH和C2H518OH，A正確；B.乙酸和葡萄糖的最簡式相同，均是CH2O，則總質量一定時，乙酸和葡萄糖無論以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的量相等，B正確；C.蔗糖和麥芽糖均為雙糖，果糖不能再水解，屬于單糖，C錯誤；D.植物油中含不飽和脂肪酸酯，分子中含有碳碳雙鍵，能使Br2/CCl4溶液褪色，D正確。答案選C。16、D【答案解析】短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序數逐漸增大，X原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，則X原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，故X為C元素，Z﹑W是常見金屬，原子序數大于碳，說明Z、W處于第三周期，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的，則Z為Na、W為Al，X和Z原子序數之和與Q的原子序數相等，則Q原子序數為6+11=17，故Q為Cl，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩定結構，說明Y原子最外層有5個電子，原子序數小于Na，故Y為N元素。A.相同質量的Na和Al的單質分別與足量稀鹽酸反應時，根據得失電子守恒，生成氫氣之比為×1:×3=9:23，Al生成氫氣更多，故A錯誤；B.X與Q形成的化合物為CCl4，含有共價鍵，Z與Q形成的化合物為NaCl，含有離子鍵，化學鍵類型不同，故B錯誤；C.H2CO3是弱酸，Al(OH)3是兩性氫氧化物，酸性：H2CO3＞Al(OH)3，故C錯誤；D.NH3與Cl2發生反應：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，生成的NH4Cl在空氣中產生白煙，故D正確；答案選D。點睛：本題主要考查原子結構與元素周期律的關系，測試卷難度中等，能夠根據題目信息準確推斷元素種類是解答本題的關鍵，本題的易錯點是A項，解題時注意根據得失電子守恒可以快速做出正確判斷。17、C【答案解析】已知乙醇、石墨和氫氣的燃燒熱分別為a、b、c，則有反應①C2H5OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（l）△H＝—a，②C（石墨，s）＋O2（g）＝CO2（g）△H＝—b，③H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）△H＝—c，則根據蓋斯定律可知②×2+③×2—①即可得到2C（石墨，s）＋2H2（g）＋H2O（l）＝C2H5OH（l）的△H＝(a－2b－2c)kJ·mol－1，答案選C。18、C【答案解析】分析：A．糖類中的單糖不能水解；B、每個氨基酸中至少含有一個氨基和一個羧基；C、植物油中含有不飽和鍵(比如碳碳雙鍵)；D、油脂不屬于高分子化合物。詳解：A．糖類中的葡萄糖屬于單糖，是不能水解的糖，選項A錯誤；B、每個氨基酸中至少含有一個氨基和一個羧基，選項B錯誤；C、植物油中含有不飽和鍵(比如碳碳雙鍵)，能與Br2發生加成反應，從而使溴的顏色褪去，選項C正確；D、油脂不屬于高分子化合物，選項D錯誤。答案選C。19、B【答案解析】

A.NaOH溶液與乙酸發生中和反應，但沒有明顯現象，與葡萄糖、蔗糖不反應，故A不正確；B.乙酸溶解氫氧化銅，葡萄糖是還原性糖，與氫氧化銅懸濁液共熱會產生磚紅色沉淀；蔗糖不是還原性糖，與氫氧化銅懸濁液混合后無明顯現象，三種溶液現象各不相同，故B正確；C.石蕊為酸堿指示劑，不能用來鑒別葡萄糖和蔗糖，故C不正確；D.Na2CO3溶液與乙酸反應生成氣體，但與葡萄糖和蔗糖不反應，故D不正確；答案：B20、B【答案解析】

能用排水法收集說明該氣體難溶于水，和水也不反應。【題目詳解】A．氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故不選A；

B．氫氣不溶于水，可以用排水取氣法收集，故選B；C．三氧化硫易溶于水和水反應生成硫酸，不能用排水法收集，故不選C；

D．二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集，故不選D。【答案點睛】本題考查氣體的收集方法選擇，注意實驗室收集氣體的方法，依據氣體本身的密度、溶解性等物理性質，能用排水法收集的氣體應為難溶于水且不與水反應的氣體。21、D【答案解析】

根據方程式可知正反應是吸熱的體積增大的可逆反應，結合外界條件對反應速率和平衡狀態的影響分析判斷。【題目詳解】A、升高溫度平衡向正反應方向進行，C的濃度增大，A錯誤；B、升高溫度平衡向正反應方向進行，A的轉化率增大。增大壓強平衡向逆反應方向進行，A的轉化率降低，B錯誤；C、增大壓強正逆反應速率均增大，C錯誤；D、升高溫度平衡向正反應方向進行，C的質量分數增大。增大壓強平衡向逆反應方向進行，C的質量分數降低，D正確。答案選D。22、D【答案解析】分析：離子間如果發生化學反應則不能大量共存，結合離子的性質、無色透明的強酸性溶液分析判斷。詳解：A.Cu2+顯藍色，不能大量共存，OH-在酸性溶液中不能大量共存，A錯誤；B.Fe3+顯棕黃色，不能大量共存，B錯誤；C.HCO3-在酸性溶液中不能大量共存，C錯誤；D.Na+、Mg2+、SO42-在無色透明的強酸性溶液中不反應，可以大量共存，D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、CuNOCaCO3Cu(NO3)2C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O2SO2＋O22SO3【答案解析】

（1）可從藍色溶液(含Cu2+)和白色沉淀(CaCO3)逆推，單質丙為Cu，與之反應的溶液為HNO3；圖中的氣體中含CO2，因該氣體是氣體A通過水后產生的，故氣體B只能是NO，氣體A則應為CO2和NO2的混合物，進一步推出紅熱固體單質甲為碳，顯黃色的溶液乙為濃硝酸；（2）A和E都是黃色粉末，A與二氧化碳反應，則A為Na2O2，F有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹，F為SO2；由元素守恒可知，E為S，再由轉化關系圖可知，B為Na2CO3，C為O2，G為SO3，H為H2SO4，然后結合元素化合物性質及化學用語來解答。【題目詳解】（1）單質丙和A與水反應后的溶液發生反應生成藍色溶液，則該藍色溶液中含有銅離子，氣體A和水反應生成的溶液應該是酸，則丙是Cu，銅和稀硝酸在常溫下反應，則A與水反應后的溶液中含有HNO3，氣體B是NO，根據元素守恒知，A中含有NO2，通入水后的A中氣體能和澄清石灰水反應生成白色沉淀，且還剩余NO，根據元素守恒及物質顏色知，甲是C，乙是濃硝酸，則A中含有CO2、NO2，根據以上分析知，甲、乙、丙分別是：C、HNO3（濃）、Cu，A為CO2、NO2，B為NO，C為CaCO3，D為Cu(NO3)2，故①丙為Cu，B為NO，C為CaCO3，D為Cu(NO3)2；②甲跟乙反應的化學方程式為C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；③單質丙與溶液乙反應生成氣體B的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O；（2）A和E都是黃色粉末，A與二氧化碳反應，則A為Na2O2，F有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹，F為SO2；由元素守恒可知，E為S，再由轉化關系圖可知，B為Na2CO3，C為O2，G為SO3，H為H2SO4，①反應①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；②反應②Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；③反應③2SO2＋O22SO3。24、（1）Cl2；SO2；FeCl3；(2)Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋。【答案解析】測試卷分析：（1）A和硝酸酸化的硝酸應發生生成白色沉淀，說明A中含有Cl－，B與鹽酸酸化的BaCl2反應生成白色沉淀，B中含有SO42－，X、Y均為刺激性氣味的氣體，因此推出X和Y為Cl2、SO2，X和Fe發生反應，因此X為Cl2，Y為SO2，即C為FeCl3；（2）反應①利用氯氣的氧化性，把SO2氧化成SO42－，本身被還原成Cl－，因此離子反應方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，反應②利用Fe3＋的強氧化性，把SO2氧化成SO42－，本身被還原成Fe2＋，即反應②的離子反應方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋。考點：考查元素及其化合物的性質等知識。25、（1）1．4mol/L（2）①2．3②ACEGH（多選錯選不給分，少寫1或2個給1分）③CBDFAE④CD【答案解析】測試卷分析：（1）由硫酸試劑瓶標簽上的內容可知，該濃硫酸密度為1.84g/ml，質量分數為98%．所以濃H2SO4的物質的量濃度c==1.4mol/L故答案為1.4mol/L．（2）容量瓶沒有240ml規格，選擇體積相近的容量瓶，故應用250ml的容量瓶．根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×1.4mol/L=250mL×0.42mol/L，解得：x≈2.3．故答案為2.3．（3）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用10mL量筒量取（用到膠頭滴管），在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以必須用的儀器為：燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、10mL量筒、膠頭滴管．故答案為ACEGH；（3）由（2）中操作步驟可知，實驗過程先后次序排列CBDFAE．故答案為CBDFAE．（4）該同學實際配制得到的濃度為0.45mol/L，所配溶液濃度偏低．A．量取濃H2SO4時仰視刻度，量取的濃硫酸的體積增大，所配溶液濃度偏高；B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；C．沒有將洗滌液轉入容量瓶，轉移到容量瓶中溶質硫酸的物質的量減小，所配溶液濃度偏低；D．定容時仰視刻度，使溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低；故選CD．考點：一定物質的量濃度溶液的配制26、2H2O22H2O+O2↑有大量氣泡產生同一個反應可有多種催化劑，不同的催化劑催化效率不一樣【答案解析】

在催化劑的作用下雙氧水分解生成氧氣和水，則試管中發生反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑，反應能觀察到的共同的明顯現象是有大量氣泡產生。由于使用的催化劑不同，因此該實驗還能得出的結論是同一個反應可有多種催化劑，不同的催化劑催化效率不一樣。27、分液漏斗C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O溶液變藍，銅片溶解，有無色氣體冒出堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉固體)吸收有毒氣體NO，防止空氣污染排盡裝置中的空氣，防止對后續實驗有干擾5NO+3MnO4－+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O【答案解析】分析：制備NaNO2并對其性質作探究，由實驗裝置可知A中發生C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，B中吸收揮發的硝酸和生成的二氧化氮，C中固體干燥劑干燥NO，并除去可能混有的酸霧，D中發生2NO+Na2O2=2NaNO2，E中高錳酸鉀吸收尾氣NO，據此分析解答。詳解：（1）根據儀器構造可知裝置中儀器a的名稱為分液漏斗。A中是碳和濃硝酸發生的反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，化學方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）B裝置中的水將NO2轉化為NO，銅與稀硝酸反應生成NO，所以裝置B中觀察到的主要現象是溶液變藍，銅片溶解，有無色氣體冒出；（3）裝置C中盛放的試劑用來干燥NO，所以盛放的試劑是堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉固體)等；（4）由信息可知，E裝置的作用是利用高錳酸鉀溶液的強氧化性氧化吸收有毒氣體一氧化氮氣體，防止空氣污染；（5）由于裝置中含有空氣，NO易被氧化為NO2，所以A中滴入濃硝酸之前，應先通入N2一段時間的目的是排盡裝置中的空氣，防止對后續實驗有干擾；（6）NO被酸性KMnO4氧化為硝酸根離子，氮元素化合價從+2價升高到+5價，失去3個電子，Mn元素化合價從+7價降低到+2價，得到5個電子，則根據電子得失守恒、電荷守恒以及原子守恒可知反應的離子反應方程式為5NO+3MnO4－+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O。點睛：本題考查物質的制備實驗，為高頻考點，把握制備實驗原理、實驗裝置的作用、氧化還原反應的應用為解答的關鍵，側重分析與實驗及應用能力的綜合考查，題目難度中等。28、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl—Da、d高錳酸鹽顏色褪去【答案解析】分析：（1）酸性氧化物能夠與堿反應。（2）①氯氣氧化亞鐵離子；鋁離子與過量的強堿反應生成偏鋁酸根子離子。②爐渣中加入足量的稀鹽酸進行溶解，過濾，得到的濾液中再滴加KMnO4溶液，如果溶液褪色，說明溶液中含有亞鐵離子。詳解：（1）已知SiO2是一種難溶于水的酸性氧化物，能夠與堿反應生成鹽和水，