2023學年中考化學模似試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．苯酚(C6H6O)是生產某些樹脂、殺菌劑、防腐劑的原料。下列對苯酚的說法正確的是A．苯酚中碳、氫、氧三種元素的質量比為6:6:1B．苯酚分子中含有13個原子C．苯酚中氫元素的質量分數最小D．苯酚的相對分子質量是94g2．發芽的土豆中含有一種對人體有害的生物堿稱龍葵堿，它對人體胃腸黏膜有刺激作用，并有溶血及麻痹呼吸中樞的作用。發芽土豆的芽眼芽根和變綠的部位含量更高，人吃了會有咽喉癢、惡心、嘔吐、腹痛等癥狀，重者會死亡。龍葵堿的化學式為C45H73O15N，下列有關龍葵堿的說法正確的是（）A．龍葵堿的相對原子質量為867gB．龍葵堿中碳元素的質量分數最大C．龍葵堿中碳元素與氧元素的質量比為3：1D．龍葵堿是由45個碳原子、73個氫原子、15個氧原子和1個氮原子構成的3．下列應用的原理（用化學方程式表示）及基本反應類型均正確的是（）A．用赤鐵礦高爐煉鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置換反應B．用NaOH檢測溶液中的FeCl3：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl復分解反應C．加熱混有二氧化錳的氯酸鉀制取氧氣2KClO32KCl+3O2↑化合反應D．用木炭測定空氣中氧氣含量：C+O2CO2分解反應4．X、Y、Z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動性的強弱，某同學利用這四種金屬單質、鹽酸、Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽，進行有關實驗，結果如下表(能發生置換反應的記為“√”，不能反應的記為“一”，無標記的表示未做該實驗)。這四種金屬的活動性順序為（）XYZW鹽酸√——√Z的硝酸鹽√W的硝酸鹽√—A．X>W>Y>Z B．X>Y>W>Z C．W>X>Y>Z D．Y>W>Z>X5．密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下反應，測得反應前后各物質的質量分數如下圖所示。下列說法正確的是A．該反應屬于分解反應B．丁一定是該反應的催化劑C．反應前甲、乙的質量之和一定等于生成丙質量D．若消耗3g乙，則生成17g丙6．下列屬于物質物理性質的是A．可燃性B．揮發性C．氧化性D．酸堿性7．炒菜時油鍋著火，用鍋蓋蓋滅，其主要的滅火原理是A．隔絕空氣 B．降低可燃物的著火點C．清除可燃物 D．升高可燃物的著火點8．某粒子的原子結構示意圖是下列對該粒子的判斷中，錯誤的是A．該粒子是原子B．該粒子屬于非金屬元素C．原子核內有17個中子D．在化學反應中易得電子9．下圖所示反應，有關說法的錯誤的是（）A．鋁絲需要砂紙打磨B．溶液由藍色變為無色C．金屬活動性強弱：Al＞CuD．反應的化學方程式為：Al+CuSO4=Cu+AlSO410．豆漿中的異黃酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列關于異黃酮說法正確的是A．異黃酮完全燃燒只生成二氧化碳B．異黃酮中碳元素的質量分數最大C．異黃酮分子中含有氧分子D．異黃酮中共含有27個原子11．鹽場曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質，它們的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．MgSO4的溶解度始終隨溫度的升高而減小B．t1℃時，KCl和MgSO4兩溶液所含溶質的質量一定相等C．t2℃時，100gMgCl2的飽和溶液中含有agMgCl2D．將t2℃時的MgSO4飽和溶液降溫到t1℃，溶液的變化是：飽和→不飽和→飽和12．下圖為鈉的原子結構示意圖。下列說法不正確的是A．鈉原子的質子數為11 B．圖中n的值為10C．鈉在反應中易失去電子 D．鈉元素位于第三周期二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．利用化學符號將宏觀和微觀之間架起橋梁是化學學科的特點。西安研制的銣原子鐘在衛星中成功使用。如圖是銣在元素周期表中的部分信息和一些粒子的結構示意圖。（1）銣元素屬于___（填“金屬”或“非金屬”）元素。（2）銣原子最外層電子數是1,銣元素與__（填字母）所表示的元素化學性質相似。（3）B與C粒子化合的生成物的化學式是_____。14．鋰和鈉在元素周期表中位于同一族，它們的化學性質相似。如圖是鋰元素部分信息。則鋰離子符號為_______；氫氧化鋰與稀硫酸反應的化學方程式為____________。15．下圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題：A點的含義是_____________________。在30℃時，向30克甲物質中加入50克水，充分溶解后所得溶液是____________溶液（填“飽和”或“不飽和”）。若乙中混有少量甲，最好采用_________的方法提純乙（填“降溫結晶”或“蒸發結晶”)。將30℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到10℃，則其溶質質量分數不變的物質是_________________。16．下圖是甲、乙、丙三種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線，回答下列問題。t1℃時，將25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的質量為______g。t2℃時，甲的溶解度_______(填“>”、“<”或“=”)乙的溶解度。甲中含有少量的乙，欲提純甲應采用的方法是______。將100g10％的甲溶液稀釋到4％需加入______g水。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．碳酸氫鈉是一種重要的鹽類物質，在生活中用途廣泛。小紅同學設計實驗對碳酸氫鈉的性質進行了探究。請你參與她的探究活動。（探究實驗1）碳酸氫鈉溶液的酸堿性。（實驗方案）取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入幾滴酚酞試液，振蕩?，F象：溶液變成淺紅色。結論：①。（探究實驗2）能與酸反應。（實驗方案）取少量該固體加入試管中，滴加稀鹽酸。現象：②。反應的化學方程式為：③。（探究實驗3）碳酸氫鈉的熱穩定性。（實驗方案）設計實驗裝置如圖，并進行實驗?，F象:試管口有水珠出現，澄清石灰水變渾濁。充分加熱后，試管中留下白色固體。結論：碳酸氫鈉受熱有二氧化碳.水和白色固體生成。請你幫小紅設計實驗，證明試管中留下的白色固體是Na2CO3，而不是NaOH。（所選試劑不能用酸）步驟：④；現象：⑤。試寫出碳酸氫鈉受熱發生反應的化學方程式：⑥。（拓展應用）根據以上探究，請說出碳酸氫鈉在日常生活中的一種用途：⑦。18．為探究分子的運動及影響分子運動速率的因素，某同學設計了以下三種實驗方案，請回答有關問題:[實驗方案一]如圖1.(1)觀察到的實驗現象是_____________。(2)該方案的不足之處是_____________。(說出一點即可)[實驗方案二]如圖2、圖3.圖中無色透明塑料瓶的材質、大小、形狀完全相同，瓶內用細線固定有用濾紙折疊成的大小和形狀相同的小紙花，小紙花上都均勻噴有酚酞溶液，按照圖4的操作方式分別用注射器向圖2和圖3的塑料瓶中同時注入5滴濃氨水，然后將針孔處密封，再將兩個塑料瓶分別同時放入等體積的冷水和40°C的熱水中。(1)觀察到的現象是_____________。(2)圖2、圖3采用對照實驗的方法，變量只有一個，被控制的量有多個，請說出4個被控制的量_____________、_____________、_____________、_____________。(3)若圖4中的小紙花上噴有_____________，而注射器向瓶中注入的是濃鹽酸，可以觀察到小紙花的顏色從下至上變為紅色。[實驗方案三]如圖5用長柄V形玻璃管進行實驗，向左、右兩端的V形玻璃管口分別同時滴入等量的濃氨水和濃鹽酸，塞緊橡皮塞。(1)過一會兒后，從圖5中觀察到有白煙產生且位置偏右，說明___________________。(2)圖5中生成白煙的反應為化合反應，其化學方程式為_________________。[實驗結論]上述實驗證明:分子是不斷運動的，且分子的運動速率與__________________有關。(說出一點即可)四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）欲測定某氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數，取20g該氫氧化鈉溶液，向其中滴加溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸至恰好完全反應，得到40g不飽和溶液，計算該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數。

參考答案（含答案詳細解析）一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】

A、苯酚中碳、氫、氧三種元素的原子個數比為6:6:1；故選項錯誤；B、一個苯酚分子中含有13個原子；故選項錯誤；C、苯酚中碳、氫、氧三種元素的質量比為36:3：8，氫元素質量占比最小，氫元素質量分數最??；故選項正確；D、苯酚的相對分子質量是12×6+1×6+16=94；單位不是“g”；故選項錯誤；故選：C?！敬鸢更c睛】相對分子質量單位不是“g”，是“1”。2、B【答案解析】

根據相對分子質量的單位來分析；根據化合物中元素的質量比來分析；根據化合物中元素質量比的計算方法來分析；根據物質的構成來分析。【題目詳解】A．相對原子質量的單位是“1”，常省略不寫，不帶單位g，故不符合題意；B．龍葵堿中，碳、氫、氧、氮四種元素的質量比為：（12×45）：（1×73）：（16×15）：14＝540：73：240：14，可見其中碳元素的質量分數最大，故符合題意；C．龍葵堿中碳元素與氧元素的質量比為（12×45）：（16×15）＝9：4，故不符合題意；D．龍葵堿是由龍葵堿的分子構成的，而不是由原子直接構成的，故不符合題意；故選B【答案點睛】考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力。3、B【答案解析】

四大基本反應類型：復分解反應，分解反應，化合反應，置換反應?！绢}目詳解】A、用赤鐵礦高爐煉鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，屬于氧化還原反應，故A不正確；B、用NaOH檢測溶液中的FeCl3：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，屬于復分解反應，故B正確；C、加熱混有二氧化錳的氯酸鉀制取氧氣2KClO32KCl+3O2↑，屬于分解反應，故C不正確；D、用木炭測定空氣中氧氣含量：C+O2CO2，屬于化合反應，故D不正確。故選B。4、A【答案解析】

排在氫前面的金屬，才能置換出酸中的氫，而排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫?！绢}目詳解】Y、Z與鹽酸不反應，則Y、Z的金屬活動性比氫弱，X、W的金屬活動性比氫強，即X、W>H>X、Z，則只要驗證Y、W、X、Z的金屬活動性即可得出金屬活動性順序，Y能與Z的硝酸鹽反應，則Y的金屬活動性比Z強，X能與W的硝酸鹽反應，則X的活動性比W強，則四種金屬的活動性順序為X>W>Y>Z。故選A?！敬鸢更c睛】排在金屬活動性順序中前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液里置換出來。5、D【答案解析】根據質量守恒定律可知化學反應前面物質的總質量不變，故物質質量分數的變化即是物質質量的變化。由圖可知，反應前甲為70g，反應后為42g，質量減少了28g，故是反應物；丁反應前為10g，反應后仍為10g，質量不變，可能沒有參與反應，也可能是該反應的催化劑；乙反應前為14g，通過計算可知反應后為8g，質量減少了6g，故是反應物；計算可知丙反應前為6g，反應后為40g，質量增加了34g，屬生成物。A、由質量關系該反應表示為：甲+乙→丙，屬化合反應，錯誤；B、丁反應前為10g，反應后仍為10g，質量不變，可能沒有參與反應，也可能是該反應的催化劑，錯誤；C、參加反應的甲、乙的質量之和一定等于生成丙質量，錯誤；D、乙和丙反應的質量比為6:34=3:17，故若消耗3g乙，則生成17g丙，正確。故選D。6、B【答案解析】

A、可燃性是在化學變化中表現出的性質，屬于化學性質，不符合題意；B、揮發性，不需要發生化學變化就能表現出來，屬于物理性質，符合題意；C、氧化性是在化學變化中表現出的性質，屬于化學性質，不符合題意；D、酸堿性是在化學變化中表現出的性質，屬于化學性質，不符合題意。故選B。7、A【答案解析】炒菜時油鍋著火，用鍋蓋蓋滅，其主要的滅火原理是隔絕空氣。故選A。8、C【答案解析】

A、從圖示可以看出該粒子核內質子數等于核外電子數，都為17，為氯原子，故說法正確；B、該元素的原子核內存在17個質子，屬于氯元素，氯元素屬于非金屬元素，故說法正確；C、從圖示可以看出，該元素核內質子數為17，但質子數不一定等于中子數，故說法錯誤；D、該元素的原子最外層上有7個電子，在化學反應中易得到1個電子達到穩定結構，從而形成陰離子，故說法正確。故選C。9、D【答案解析】

A．鋁絲與硫酸銅溶液反應需要將其表面的氧化物及污物清除，因此鋁絲需要砂紙打磨，正確；B．鋁置換出硫酸銅溶液里面的銅，溶液由藍色變為無色，正確；C．由溶液由藍色變為無色可知，鋁置換出硫酸銅溶液里面的銅，故金屬活動性強弱：Al＞Cu，正確；D．反應的化學方程式為：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3，故錯誤。故選D。10、B【答案解析】試題分析：依據質量守恒定律化學反應前后元素的種類不變可知，異黃酮完全燃燒會生成二氧化碳和水，A錯誤；在異黃酮分子中，碳原子的相對原子質量最大，故碳元素的質量分數最大，B正確；異黃酮分子中含有氧原子，C錯誤；每個異黃酮分子中含有27個原子，D錯誤。故選B?？键c：有關相對分子質量的計算11、D【答案解析】A、由溶解度曲線可知，MgSO4的溶解度隨溫度的升高先增大后減小，錯誤；B、t1℃時，KCl和MgSO4的溶解度相等，即等質量的KCl和MgSO4的飽和溶液所含溶質的質量一定相等，錯誤；C、t2℃時，MgCl2的為ag，即該溫度時ag氯化鎂溶解在100g水中恰好形成飽和溶液，那么100gMgCl2的飽和溶液中含有的溶質氯化鎂小于ag，錯誤；D、由溶解度曲線可知，MgSO4的溶解度隨溫度的升高先增大后減小，且t2℃時的溶解度大于t1℃時的溶解度，那么將t2℃時的MgSO4飽和溶液降溫到t1℃，溶液的變化是：飽和→不飽和→飽和，正確。故選D。點睛：比較溶質質量的大小要指明溶液的質量和狀態。12、B【答案解析】在原子結構示意圖中，圓圈內的數字為質子數；弧線表示電子層，弧線上的數字為該層上的電子數。原子的化學性質主要由最外層電子數決定，當最外層電子數小于4時，反應中易失去電子成為陽離子；當最外層電子數大于4時，反應中易得到電子成為陰離子；原子核外只有一個電子層且電子數為2，或者最外層電子數為8的結構為穩定結構，不易得失電子。同一原子中，質子數=核外電子數，所以A．鈉原子的質子數為11，正確；B．圖中n的值為8；C．鈉在反應中易失去電子；D．在元素周期表中，原子的電子層數等于其周期數，鈉元素位于第三周期；選B二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、金屬BNaCl【答案解析】

（1）銣元素的名稱是金字旁，銣原子最外層電子數是1，小于4,故屬于金屬元素。故填：金屬；（2）B粒子中質子數=核外電子數，是原子，且核外最外層電子數是1,原子的最外層電子數相等，則化學性質相似，所以銣與B所表示的元素化學性質相似。故填：B；（3）B是鈉原子，C粒子是氯原子，B與C粒子化合的生成物是氯化鈉，化學式是NaCl。故填：NaCl。14、Li+2LiOH+H2SO4=Li2SO4+2H2O【答案解析】

鋰和鈉在元素周期表中位于同一族，它們的化學性質相似。根據鋰元素部分信息圖可知。鋰的元素符號為：Li；最外層有1個電子，溶液失去一個電子，形成+1價的鋰離子，其離子符號為Li+；氫氧化鋰是一種堿，可以與稀硫酸發生中和反應，其化學方程式為：2LiOH+H2SO4=Li2SO4+2H2O。故填：Li+；2LiOH+H2SO4=Li2SO4+2H2O15、（1）20℃時，曱乙兩種物質的溶解度相等（2）飽和（3）蒸發結晶（4）丙【答案解析】（1）A點表示的是20℃時，曱乙兩種物質的溶解度相等；（2）30℃時，甲的溶解度為45g，即該溫度時，45g甲溶解在100g水中前后形成飽和溶液，那么50克水中能溶解甲22.5g，故在30℃時，向30克甲物質中加入50克水，充分溶解后所得溶液是飽和溶液；（3）乙的溶解度隨溫度的變化變化不大，故要提純乙可采用蒸發結晶的方法；（4）甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，故降溫后它們的溶解度變小，即溶質質量分數變?。槐娜芙舛入S溫度的升高而變小，故降溫后丙由飽和溶液變成不飽和溶液，溶質的質量分數不變。16、70=降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液)150【答案解析】（1）t1℃時丙的溶解度為40g，即25g丙加入到50g水中只能溶解20g的丙，所以充分溶解后所得溶液的質量為20g+50g="70"g。（2）t2℃時，甲、乙的溶解度曲線相交于一點，所以甲的溶解度等于乙的溶解度。（3）甲的溶解度隨溫度變化較大，乙的溶解度隨溫度變化不大，所以甲中含有少量的乙，可以采用的提純方法有降溫結晶或冷卻熱飽和溶液法。（4）溶液稀釋前后總質量不變，設稀釋后溶液的質量為x，100g×10%=x×4%，解得x="250"g，所以需要加入的水的質量為250g-100g="150"g。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、（7分）①碳酸氫鈉溶液呈堿性（說明：回答“碳酸氫鈉呈堿性”或“堿性”不給分）②產生氣泡③NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑④取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入澄清石灰水⑤溶液變渾濁（說明：根據④設計方案的不同⑤的現象也不同，只要合理均可給分）⑥2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑⑦治療胃酸的藥物（或用作發酵粉）【答案解析】試題分析：碳酸氫鈉溶液的酸堿性。取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入幾滴酚酞試液，振蕩。現象：溶液變成淺紅色。結論：碳酸氫鈉的溶液顯示堿性，取少量該固體加入試管中，滴加稀鹽酸?，F象：有氣泡冒出，方程式為NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑，設計實驗裝置如右圖，并進行實驗?，F象:試管口有水珠出現，澄清石灰水變渾濁，充分加熱后，試管中留下白色固體。結論：碳酸氫鈉受熱有二氧化碳.水和白色固體生成。設計實驗，證明試管中留下的白色固體是Na2CO3，而不是NaOH。（所選試劑不能用酸）步驟：取少量固體放入試管內，加水溶解，滴入氯化鈣溶液，振蕩?，F象：有白色沉淀產生。說明是碳酸鈉不是氫氧化鈉，因為氫氧化鈉不會和氯化鈣反應，碳酸氫鈉在日常生活中的一種用途：治療胃酸過多等?？键c：碳酸氫鈉的性質和用途實驗方案的設計和評價18、：酚酞溶液變紅未設計對照實驗小紙花由下至上依次變紅，熱水中的小紙花變紅速度更快塑料瓶的材質、大小、形狀完全相同小紙花大小、形狀相同小紙花上都均勻噴有酚酞溶液用