2.本題各選項的具體分析1.除雜的原則、方法和類型3.考點延伸題的思路點撥2.本題各選項的具體分析1.除雜的原則、方法和類型3.考點延1“不減”——不減少主成分“易分”——生成物質易分離

“不增”——不增加新雜質

方法總結1.除雜的三原則“不減”——不減少主成分“易分”——生成物質易分離“不增2思路：①將雜質從混合物中除去；②將有用物質從混合物中取出。“除雜”的兩思路和方法方法：①物理方法：溶解、分餾、過濾、結晶、磁鐵吸引等KNO3（NaCl）NaCl（KNO3）降溫結晶法蒸發結晶法溶解法、洗氣法、沉淀法、轉化法、加熱或灼燒法、多步反應法等②化學方法：思路：①將雜質從混合物中除去；“除雜”的兩思路和方法方法：①3常見除雜類型1）氣體除雜①除水蒸氣：干燥劑常見干燥劑有：濃硫酸（液）、無水氯化鈣（固）生石灰、NaOH(固)、堿石灰(固)注：不能與被干燥氣體反應。常見除雜類型1）氣體除雜①除水蒸氣：干燥劑常見干燥劑有：濃硫4干燥劑可干燥的氣體不能干燥的氣體酸性中性堿性濃硫酸無水氯化鈣固體NaOH,生石灰堿石灰酸性和中性氣體NH3堿性和中性氣體CO2,HClSO2NH3干燥劑可干燥的不能干燥的氣體酸性中性濃硫酸無水氯化鈣固體Na5常見除雜類型②除其他氣體

N2（O2）CO（CO2）H2（HCl）CO2（CO）CO2（HCl）

CO2（SO2）常見除雜類型②除其他氣體6氣體試劑裝置H2COO2CO2

HCl灼熱的氧化銅灼熱的氧化銅熾熱的多層銅網NaOH溶液碳酸氫鈉溶液硝酸銀溶液常見除雜類型氣體試劑裝置H2COO2CO2HCl灼熱的氧化銅灼熱的氧化7常見除雜類型常見除雜類型8

一般將雜質離子轉化為沉淀或氣體或水而除去，如：KCl（K2CO3）,加足量稀鹽酸將碳酸根離子轉化為二氧化碳和水而除去；也可以通過加入氯化鈣或氯化鋇溶液將碳酸根離子轉化為碳酸鈣或碳酸鋇沉淀而除去。2）離子除雜一般將雜質離子轉化為沉淀或氣體或水而除去，如：KCl（K92.本題各選項的具體分析下列除去混合物中少量雜質（括號內為雜質）的方法中，不合理的是（）。混合物思路方法選用物質A．CO(CO2)吸收過量的氫氧化鈉溶液B．CaCl2(HCl)轉化、過濾過量的碳酸鈣C．HCl(BaCl2)沉淀、過濾過量的硫酸銅溶液D．FeSO4(CuSO4)置換、過濾過量的鐵粉2.本題各選項的具體分析下列除去混合物中少量雜質（括號內為雜102.本題各選項的具體分析分析：A.CO2可用過量的氫氧化鈉溶液吸收而除去，正確。B.過量碳酸鈣和鹽酸反應將鹽酸轉化為氯化鈣，再通過過濾將碳酸鈣與氯化鈣分離，正確。C.硫酸銅因其在沉淀氯化鋇時帶來銅離子形成氯化銅新雜質，錯。D.過量鐵粉通過置換變廢為寶，過濾可除去過量鐵粉，正確。所以選C.2.本題各選項的具體分析分析：A.CO2可用過量的氫氧化鈉溶11例1.欲除去不純物質中的雜質（括號內為雜質），所用試劑和方法均正確的是（）。3.考點延伸題的思路點撥選項待提純物質選用試劑操作方法AH2（H2O）濃硫酸洗氣BCaO（CaCO3）鹽酸蒸發、結晶CCuSO4溶液（硫酸）氧化銅蒸發、洗滌DCu（Fe）稀硫酸過濾、洗滌、干燥例1.欲除去不純物質中的雜質（括號內為雜質），所用試劑和方法12分析：例1A:氫氣是中性氣體，用濃硫酸可以干燥。而B選項從試劑的選擇上就錯了，鹽酸與兩種物質均反應；而C選項則是操作方法上錯了，所提純物質為硫酸銅溶液無須蒸發和洗滌，而氧化銅即便過量也只需過濾和洗滌。D選項的銅中的鐵雜質加入稀硫酸經過過濾、洗滌、干燥就可以得到銅。所以答案為AD。3.考點延伸題的思路點撥宜：變廢為寶，忌：同歸于盡、以舊換新、適得其反分析：例1A:氫氣是中性氣體，用濃硫酸可以干燥。而B選項從試13例2.除去CO中少量的CO2，選用的試劑和裝置均正確的是（）。

ABCD試劑NaOH溶液CuO固體濃硫酸Na2SO4溶液部分裝置3.考點延伸題的思路點撥例2.除去CO中少量的CO2，選用的試劑和裝置均正確的是（14分析：例2是一道有關除雜的試劑和裝置的題目，也是氣體除雜中的一道典型例題。CO中混有CO2，最佳方法是用氫氧化鈉溶液來吸收，因其是液體，所以所用裝置應該是洗氣瓶裝置，氣體從長導管通入，CO2被吸收后，剩余氣體從短導管導出。得到較為純凈的CO。所以選A。3.考點延伸題的思路點撥分析：例2是一道有關除雜的試劑和裝置的題目，也是氣體除雜中的152.本題各選項的具體分析1.除雜的原則、方法和類型3.考點延伸題的思路點撥2.本題各選項的具體分析1.除雜的原則、方法和類型3.考點延16“不減”——不減少主成分“易分”——生成物質易分離

“不增”——不增加新雜質

方法總結1.除雜的三原則“不減”——不減少主成分“易分”——生成物質易分離“不增17思路：①將雜質從混合物中除去；②將有用物質從混合物中取出。“除雜”的兩思路和方法方法：①物理方法：溶解、分餾、過濾、結晶、磁鐵吸引等KNO3（NaCl）NaCl（KNO3）降溫結晶法蒸發結晶法溶解法、洗氣法、沉淀法、轉化法、加熱或灼燒法、多步反應法等②化學方法：思路：①將雜質從混合物中除去；“除雜”的兩思路和方法方法：①18常見除雜類型1）氣體除雜①除水蒸氣：干燥劑常見干燥劑有：濃硫酸（液）、無水氯化鈣（固）生石灰、NaOH(固)、堿石灰(固)注：不能與被干燥氣體反應。常見除雜類型1）氣體除雜①除水蒸氣：干燥劑常見干燥劑有：濃硫19干燥劑可干燥的氣體不能干燥的氣體酸性中性堿性濃硫酸無水氯化鈣固體NaOH,生石灰堿石灰酸性和中性氣體NH3堿性和中性氣體CO2,HClSO2NH3干燥劑可干燥的不能干燥的氣體酸性中性濃硫酸無水氯化鈣固體Na20常見除雜類型②除其他氣體

N2（O2）CO（CO2）H2（HCl）CO2（CO）CO2（HCl）

CO2（SO2）常見除雜類型②除其他氣體21氣體試劑裝置H2COO2CO2

HCl灼熱的氧化銅灼熱的氧化銅熾熱的多層銅網NaOH溶液碳酸氫鈉溶液硝酸銀溶液常見除雜類型氣體試劑裝置H2COO2CO2HCl灼熱的氧化銅灼熱的氧化22常見除雜類型常見除雜類型23

一般將雜質離子轉化為沉淀或氣體或水而除去，如：KCl（K2CO3）,加足量稀鹽酸將碳酸根離子轉化為二氧化碳和水而除去；也可以通過加入氯化鈣或氯化鋇溶液將碳酸根離子轉化為碳酸鈣或碳酸鋇沉淀而除去。2）離子除雜一般將雜質離子轉化為沉淀或氣體或水而除去，如：KCl（K242.本題各選項的具體分析下列除去混合物中少量雜質（括號內為雜質）的方法中，不合理的是（）。混合物思路方法選用物質A．CO(CO2)吸收過量的氫氧化鈉溶液B．CaCl2(HCl)轉化、過濾過量的碳酸鈣C．HCl(BaCl2)沉淀、過濾過量的硫酸銅溶液D．FeSO4(CuSO4)置換、過濾過量的鐵粉2.本題各選項的具體分析下列除去混合物中少量雜質（括號內為雜252.本題各選項的具體分析分析：A.CO2可用過量的氫氧化鈉溶液吸收而除去，正確。B.過量碳酸鈣和鹽酸反應將鹽酸轉化為氯化鈣，再通過過濾將碳酸鈣與氯化鈣分離，正確。C.硫酸銅因其在沉淀氯化鋇時帶來銅離子形成氯化銅新雜質，錯。D.過量鐵粉通過置換變廢為寶，過濾可除去過量鐵粉，正確。所以選C.2.本題各選項的具體分析分析：A.CO2可用過量的氫氧化鈉溶26例1.欲除去不純物質中的雜質（括號內為雜質），所用試劑和方法均正確的是（）。3.考點延伸題的思路點撥選項待提純物質選用試劑操作方法AH2（H2O）濃硫酸洗氣BCaO（CaCO3）鹽酸蒸發、結晶CCuSO4溶液（硫酸）氧化銅蒸發、洗滌DCu（Fe）稀硫酸過濾、洗滌、干燥例1.欲除去不純物質中的雜質（括號內為雜質），所用試劑和方法27分析：例1A:氫氣是中性氣體，用濃硫酸可以干燥。而B選項從試劑的選擇上就錯了，鹽酸與兩種物質均反應；而C選項則是操作方法上錯了，所提純物質為硫酸銅溶液無須蒸發和洗滌，而氧化銅即便過量也只需過濾和洗滌。D選項的銅中的鐵雜質加入稀硫酸經過過濾、洗滌、干燥就可以得到銅。所以答案為AD。3.考點延伸題的思路點撥宜：變廢為寶，忌：同歸于盡、以舊換新、適得其反分析：例1A:氫氣是中性氣體，用濃硫酸可以干燥。而B選項從試28例2.除去CO中少量的CO2，選用的試劑和裝置均正確的是（）。

ABCD試劑NaOH溶液CuO固體濃硫酸Na2SO4溶液部分裝置3.考點延伸題的思路點撥例2