.2015-2016學年寧夏石嘴山二十一中高二（上）期中化學試卷一．選擇題（每題2分，總分30分）1．石油是一種重要能源，人類正面對著石油短缺、油價上漲的迷惑．以下解決能源問題的方法不妥的是（）A．用木材作燃料B．用液氫取代汽油C．開發風能D．開發地熱2．以下說法中正確的選項是（）A．在化學反應過程中，發生物質變化的同時不用然發生能量變化B．生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸取的能量時，反應為吸熱反應C．生成物的總能量大于反應物的總能量時，反應吸熱，△H＞0D．△H的大小與熱化學方程式的計量系數沒關3．以下過程中，需吸取能量的是（）A．H+H→H2B．天然氣燃燒C．I2→I+ID．S+O2→SO24．在進行中和熱的測定中，以下操作錯誤的選項是（）A．反應前酸、堿溶液的溫度要相同B．測量溶液的溫度計因素來插在溶液中C．為了使反應平均進行，能夠向酸（堿）中分次加入堿（酸）D．為了使反應更完好，能夠使酸或堿合適過分5．以下關于化學反應速率的說法正確的選項是（）A．化學反應速率是指一準時間內任何一種反應物濃度的減少也許任何一種生成物濃度的增加B．化學反應速率為“0.8mol/（L?s）”表示的意思是：時間為1s時，某物質的濃度為0.8mol/L專業..C．依照化學反應速率的大小能夠知道化學反應進行的快慢D．關于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象越明顯6．關于反應：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，以下說法正確的選項是（）A．用HCl和CaCl2表示的反應速率數據不相同，但所表示的意義相同B．不能夠用CaCO3的濃度變化來表示反應速率，但可用水來表示C．用H2O和CO2表示的化學反應速率相同D．用CaCl2濃度的減小表示其反應速率7．1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3﹣NH﹣NH﹣CH3）完好燃燒放出50kJ熱量，則二甲基肼的燃燒熱為（）A．2000kJB．△H=1500kJ/molC．△H=﹣2000kJ/molD．﹣3000kJ/mol8．在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol?L﹣1，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是（）A．0.02mol?L﹣1?min﹣1B．1.8mol?L﹣1?min﹣1C．0.18mol?L﹣1?min﹣1D．1.2mol?L﹣1?min﹣19．反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一密閉容器中進行，以下條件的改變，能使反應速率減小的是（）A．減少炭的量B．保持體積不變，增加水蒸氣的量C．將容器體積減小一半D．保持壓強不變，充入Ne專業..10．對已達化學平衡的以下反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g）減小壓強時，對反應產生的影響是（）A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向搬動B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向搬動C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向搬動D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向搬動11．關節炎是因為在關節滑液中形成了尿酸鈉晶體，特別在寒冷季節易引起關節難過，其化學機理以下．以下對反應②的表達正確的選項是（）①﹣+（aq）?NaUr（s）．；②Ur（aq）+NaA．正反應為吸熱反應B．正反應為放熱反應C．高升溫度，平衡向正反應方向搬動D．降低溫度，平衡向逆反應方向搬動12．以下關于平衡常數的說法中，正確的選項是（）A．在平衡常數表達式中，反應物濃度用初始濃度，生成物濃度用平衡濃度B．在任何條件下，化學平衡常數是一個恒定值C．平衡常數的大小只與濃度相關，而與溫度、壓強、催化劑等沒關D．從平衡常數的大小能夠推斷一個反應進行的程度13．合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反應達到平衡后，為提高CO的轉變率，以下措施中正確的是（）A．增加壓強B．降低溫度C．增大CO的濃度D．更換催化劑專業..14．已知：2SO（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=﹣196.6kJ/mol．實驗室測得在密閉容器中放入4molSO2和足量O2發生上述化學反應時放出314.3kJ熱量，SO2的轉變率最湊近于（）A．40%B．50%C．80%D．90%二．解答題（總分32分）．15．已知以下熱化學方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol③C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol回答以下問題：（1）上述反應中屬于放熱反應的是．（2）H2的燃燒熱為；C的燃燒熱為．（3）燃燒10gH2生成液態水，放出的熱量為．（4）CO的燃燒熱為；其熱化學方程式為．16．依照圖填空：（1）反應物是；生成物是．（2）該反應的化學方程式是．專業..17．關于反應3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對反應速率的影響是什么？填在橫線上．（1）增加反應物Fe的用量．（2）將容器的體積壓縮到原體積的一半．（3）保持體積不變，充入He使系統壓強增大．（4）保持壓強不變，充入He使容器的體積增大．（5）將鐵粉粉碎成更小的顆粒．18．在必然條件下的以下可逆反應：Xa+yB?zC達到平衡時，試填寫以下各空：（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向搬動，則x、y、z關系是（2）若C是氣體，而且x+y=z，在加壓時化學平衡可發生搬動，則平衡必然是向方向搬動3）已知B、C是氣體，現增加A物質的量（其他條件不變），平衡不搬動，說明A是態（4）如加熱后，C的百分含量減小，則正反應是熱反應．三．實驗題（總分16分）19．50mL0.05mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在以下列圖的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答以下問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是．（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是．（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）．4）實驗中改用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進行反應，與上述實驗對照，專業..所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”），（5）用相同濃度和體積的氨水取代NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會；用50mL0.50mol?L﹣1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）四．計算題（總22分．第22題8分，第23題（1）總7分，（2）總7分）20．反應4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）2min后B的濃度減小0.6mol/L求段時間里C的化學反應速率．21．反應SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），若在必然溫度下，將物質的量濃度均為2mol/L的SO2（g）和NO2（g）注入一密閉容器中，當達到平衡狀態時，測得容器中SO2（g）的轉變率為50%，試求：在該溫度下．（1）此反應的平衡常數．（2）相同溫度下，若SO2（g）的初始濃度增大到3mol/L，NO2（g）的初始濃度仍為2mol/L，則SO2（g）、NO2（g）的轉變率變為多少？專業..2015-2016學年寧夏石嘴山二十一中高二（上）期中化學試卷參照答案與試題解析一．選擇題（每題2分，總分30分）1．石油是一種重要能源，人類正面對著石油短缺、油價上漲的迷惑．以下解決能源問題的方法不妥的是（）A．用木材作燃料B．用液氫取代汽油C．開發風能D．開發地熱【考點】使用化石燃料的利害及新能源的開發．【專題】化學反應中的能量變化．【解析】解決能源問題有兩條出路：一是要把現有的能源利用好，提高利用率；二是要積極開發新能源，搜尋取代能源．特別是提高太陽能的利用率，開發新能源核能．【解答】解：石油誠然是﹣種重要能源，但是畢竟石油是不能再生的能源，人類正面對著石油短缺、油價上漲的等等迷惑．所以追求新能源是當務之急．所以目前綜合利用太陽能、風能、核能等等新能源，不但能夠填充能源的危機，而且發展遠景特別大．但是亂砍伐樹木，不但以致水土流失，而且破壞生態環境，溫室效應加急等等，弊大于利，此法不妥．故只有選項A不妥．應選A．【議論】解答此類題型時，必定聯系此刻新能源的利用開發過程中的環保、節能、可連續等等的原則，關于本種類的題能夠采用消除法進行選擇．2．以下說法中正確的選項是（）A．在化學反應過程中，發生物質變化的同時不用然發生能量變化B．生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸取的能量時，反應為吸熱反應C．生成物的總能量大于反應物的總能量時，反應吸熱，△H＞0專業..D．△H的大小與熱化學方程式的計量系數沒關【考點】反應熱和焓變．【專題】化學反應中的能量變化．【解析】A、化學反應的實質是舊鍵斷裂，新鍵生成，反應必然陪同能量變化；B、反應中斷鍵時吸取的能量比形成化學鍵時放出的能量高，則反應是吸熱反應；C、反應熱等于生成物能量和與反應物能量和的差；D、△H的大小與熱化學方程式的計量系數成正比．【解答】解：A、化學反應的實質是舊鍵斷裂，新鍵生成，在化學反應過程中，發生物質變化的同時必然發生能量變化，故A錯誤；B、反應中斷鍵時吸取的能量比形成化學鍵時放出的能量高，依照能量守恒可知，一部分能量儲蓄在物質中，則反應是吸熱反應，因今生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量小于破壞反應物全部化學鍵所吸取的能量時，反應為吸熱反應，故B錯誤；C、△H=生成物能量和﹣反應物能量和，當生成物能量和大于反應物時，反應吸熱，△H＞0，故C正確；D、因△H的大小與熱化學方程式的計量系數成正比，所以△H的大小與熱化學方程式的計量系數相關，故D錯誤；應選：C．【議論】本題主要觀察了化學反應中能量的原因，難度不大，依照課本知識即可完成．3．以下過程中，需吸取能量的是（）A．H+H→H2B．天然氣燃燒C．I2→I+ID．S+O2→SO2【考點】吸熱反應和放熱反應．【專題】化學反應中的能量變化．【解析】依照常有的放熱反應有：全部的物質燃燒、全部金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數化合反應和鋁熱反應；常有的吸熱反應有：絕大數分解反應，個其他化合反應（如C和CO2），少許分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）．專業..【解答】解：A、化學鍵的形成要放出能量，故H+H→H2是要放出能量的，故A錯誤；B、全部的燃燒均為放熱反應，故B錯誤；C、化學鍵的斷裂要吸取能量，故I2→I+I需吸取能量，故C正確；D、全部的燃燒均為放熱反應，故硫磺在氧氣中燃燒生成二氧化硫為放熱反應，故D錯誤．應選C．【議論】本題觀察吸熱反應，題目難度不大，抓住中學化學中常有的吸熱或放熱的反應是解題的要點，關于特別過程中的熱量變化的要熟練記憶4．在進行中和熱的測定中，以下操作錯誤的選項是（）A．反應前酸、堿溶液的溫度要相同B．測量溶液的溫度計因素來插在溶液中C．為了使反應平均進行，能夠向酸（堿）中分次加入堿（酸）D．為了使反應更完好，能夠使酸或堿合適過分【考點】化學研究基本方法及作用；中和熱的測定．【專題】實驗議論題．【解析】A．反應前溫度要相同；B．溫度計因素來插在溶液中；C．分次加入混雜時，簡單造成熱量損失；D．為了使反應進行更完好，酸或堿要過分．【解答】解：A．反應前溫度要相同，不相同時誤差較大，故A正確；B．溫度計因素來插在溶液中，觀察最高溫度，故B正確；C．分次加入混雜時，簡單造成熱量損失，使測試結果不正確，故C錯誤；D．為了使反應進行更完好，能夠使酸（堿）合適過分，故D正確．應選C．【議論】本題觀察中和熱的測定，題目難度不大，掌握實驗操作的規范性、實驗細節和實驗原理為解答的要點．專業..5．以下關于化學反應速率的說法正確的選項是（）A．化學反應速率是指一準時間內任何一種反應物濃度的減少也許任何一種生成物濃度的增加B．化學反應速率為“0.8mol/（L?s）”表示的意思是：時間為1s時，某物質的濃度為0.8mol/LC．依照化學反應速率的大小能夠知道化學反應進行的快慢D．關于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象越明顯【考點】化學反應速率的看法；反應速率的定量表示方法．【專題】化學反應速率專題．【解析】A、化學反應速率適用于溶液或氣體．B、化學反應速率表示單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加．C、化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量．D、反應速率與反應現象沒有直接關系；【解答】解：A、化學反應速率適用于溶液或氣體，不適用于固體或純液體，故A錯誤．B、化學反應速率為“0.8mol/（L?s）”表示的意思是：時間段為1s時，某物質的濃度增加或減少0.8mol/L，故B錯誤．C、化學反應有的快，有的慢，則使用化學反應速率來定量表示化學反應進行的快慢，故C正確．D、反應速率快的現象不用然明顯，如NaOH與HCl的反應，反應速率慢的現象可能明顯，如鐵生銹，故D錯誤；應選C．【議論】本題觀察化學反應速率是對學生基礎知識的觀察，較簡單，但選項D是學生解答中的易錯點．6．關于反應：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，以下說法正確的選項是（）A．用HCl和CaCl2表示的反應速率數據不相同，但所表示的意義相同B．不能夠用CaCO3的濃度變化來表示反應速率，但可用水來表示C．用H2O和CO2表示的化學反應速率相同D．用CaCl2濃度的減小表示其反應速率專業..【考點】化學反應速率的看法．【解析】A．同一反應中，用不相同的物質濃度變化來表示反應速率時，其數值不用然相同，故應注明是哪一種物質表示的化學反應速率，但這些數值表示的意義是相同的，均表示該化學反應的快慢；B．固體和純液體不能夠用來表示化學反應速率；C．固體和純液體不能夠用來表示化學反應速率；D．化學反應速率可用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示；【解答】解：A．在同一反應中，各物質表示的反應速率之比等于同一時間內各物質的濃度變化之比，用HCl和CaCl2表示的反應速率數據不相同，但表示的意義也相同，故A正確；B．CaCO3是固體，H2O為純液體不能夠用來表示化學反應速率，故B錯誤．C．H2O為純液體，不能夠用來表示化學反應速率，故C錯誤；D．化學反應速率可用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，所以可用單位時間內CaCl2濃度的增加表示其反應速率，故D錯誤；應選A．【議論】本題觀察化學反應速率的看法及表示方法，難度不大，注意固體、純液體不能夠用來表示化學反應速率．7．1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3﹣NH﹣NH﹣CH3）完好燃燒放出50kJ熱量，則二甲基肼的燃燒熱為（）A．2000kJB．△H=1500kJ/molC．△H=﹣2000kJ/molD．﹣3000kJ/mol【考點】燃燒熱．【解析】1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3﹣NH﹣NH﹣CH3）完好燃燒放出50kJ熱量，則1mol二甲基肼燃燒放出的熱量為×50kJ=2000kJ．專業..【解答】解：1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3﹣NH﹣NH﹣CH3）完好燃燒放出50kJ熱量，則1mol二甲基肼燃燒放出的熱量為×50kJ=2000kJ，燃燒熱熱化學方程式為C2H8N2（l）+2N2O（4l）=3N2（g）+2CO（g）+4H2O（l）△H=﹣2000kJ?mol﹣1，應選C．【議論】本題觀察了燃燒熱的定義和反應熱的計算，難度不大，為高頻考點，學習中注意燃燒熱、中和熱等反應熱的定義．8．在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol?L﹣1，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是（）A．0.02mol?L﹣1?min﹣1B．1.8mol?L﹣1?min﹣1C．0.18mol?L﹣1?min﹣1D．1.2mol?L﹣1?min﹣1【考點】反應速率的定量表示方法．【專題】化學反應速率專題．【解析】依照v=計算v（H2SO），發生反應：2Al+3H2SO=Al（SO）+3H↑，利用速率之比442432等于化學計量數之比計算v，注意單位換算．【解答】解：10s末硫酸的濃度減少了0.6mol?L﹣1，則v（H2SO4）==0.06mol/（L．s），發生反應：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，速率之比等于化學計量數之比，故v=．v（H2SO4）=×0.06mol/（L．s）=0.02mol/（L．s），即v=0.02mol/（L．s）=1.2mol/（L．min），應選D．【議論】本題觀察化學反應速率的相關計算，比較基礎，注意對速率定義式及化學反應速率規律的理解．9．反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一密閉容器中進行，以下條件的改變，能使反應速率減小的是（）A．減少炭的量專業..B．保持體積不變，增加水蒸氣的量C．將容器體積減小一半D．保持壓強不變，充入Ne【考點】化學反應速率的影響因素．【解析】A．增大固體的量對反應速率沒有影響；B．保持體積不變，充入水蒸氣，反應物濃度增大；C．將體積減小，反應物的濃度增大，反應速率增大；D．保持壓強不變，充入與反應沒關的氣體，容器體積增大，濃度減?。窘獯稹拷猓篈．C為固體，固體濃度為定值，增大固體的量對反應速率沒有影響，故A錯誤；B．保持體積不變，充入水蒸氣，反應物濃度增大，反應速率加快，故B錯誤；C．將體積減小，氣體的濃度增大，反應速率增大，故C錯誤；D．保持壓強不變，充入氮氣，氮氣不參加反應，容器體積增大，濃度減小，反應速率減小，故D正確．應選D．【議論】本題觀察影響化學反應速率的因素，題目難度不大，本題注意固體對反應速率沒有影響，易錯點為C、D，注意加入與反應沒關的氣體對參加反應的氣體的濃度的影響．10．對已達化學平衡的以下反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g）減小壓強時，對反應產生的影響是（）A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向搬動B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向搬動C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向搬動D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向搬動【考點】化學平衡的影響因素．【專題】化學平衡專題．【解析】關于有氣體參加的化學反應，減小壓強，正逆反應速率都減??；減小壓強，化學平衡向氣體體積增大的方向搬動．專業..【解答】解：反應2X（g）+Y（g）2Z（g）有氣體參加和生成，且該反應為氣體體積減小的反應，則減小壓強時，A、正逆反應速率都減小，故A錯誤；B、正逆反應速率都減小，平衡逆向搬動，故B錯誤；C、正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向搬動，故C正確；D、正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向搬動，故D錯誤；應選C．【議論】本題觀察壓強對反應速率及化學平衡的影響，明確化學反應為氣體體積減小的反應是解答本題的要點，難度不大．11．關節炎是因為在關節滑液中形成了尿酸鈉晶體，特別在寒冷季節易引起關節難過，其化學機理以下．以下對反應②的表達正確的選項是（）①；②Ur﹣（aq）+Na+（aq）?NaUr（s）．A．正反應為吸熱反應B．正反應為放熱反應C．高升溫度，平衡向正反應方向搬動D．降低溫度，平衡向逆反應方向搬動【考點】化學平衡的影響因素．【專題】化學平衡專題．【解析】由題目信息可知，關節炎病因是在關節滑液中形成尿酸鈉晶體，特別在寒冷季節能引起關節難過，說明溫度越低，越有利于尿酸鈉的形成，降低溫度平衡向放熱方向搬動，據此解答．【解答】解：由題目信息可知，關節炎病因是在關節滑液中形成尿酸鈉晶體，特別在寒冷季節能引起關節難過，說明溫度越低，越有利于尿酸鈉的形成，溫度降低平衡向正反應進行，降低溫度平衡向放熱方向搬動，故反應②是放熱反應，即△H＜0，高升溫度平衡向逆反應方向搬動，故ACD錯誤、B正確，專業..應選B．【議論】本題以關節炎的病因為載體，觀察溫度對化學平衡搬動的影響，難度中等，觀察學生運用知識解析解決問題的能力．12．以下關于平衡常數的說法中，正確的選項是（）A．在平衡常數表達式中，反應物濃度用初始濃度，生成物濃度用平衡濃度B．在任何條件下，化學平衡常數是一個恒定值C．平衡常數的大小只與濃度相關，而與溫度、壓強、催化劑等沒關D．從平衡常數的大小能夠推斷一個反應進行的程度【考點】化學平衡常數的含義．【專題】化學平衡專題．【解析】A、反應物和生物的溶液均為平衡濃度；B、K值與只與化學反應自己和外界條件溫度相關；C、只與化學反應自己及外界因素溫度相關．不受其他外界條件，如濃度、壓強、催化劑等的影響；D、平衡常數是描述化學反應的限度的物理量，平衡常數的數值越大，反應限度越大．【解答】解：A、反應物和生物的溶液均為平衡濃度，故A錯誤；B、K值受溫度的影響，故B錯誤；C、只與化學反應自己及外界因素溫度相關．不受其他外界條件，如濃度、壓強、催化劑等的影響，故C錯誤；D、平衡常數是描述化學反應的限度的物理量，平衡常數的數值越大，反應限度越大，故D正確；應選D．【議論】本題觀察化學平衡常數的意義，平衡常數是表示反應進行程度的物理量，只與溫度相關．專業..13．合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反應達到平衡后，為提高CO的轉變率，以下措施中正確的是（）A．增加壓強B．降低溫度C．增大CO的濃度D．更換催化劑【考點】化學平衡的影響因素．【專題】化學平衡專題．【解析】提高CO的轉變率能夠使平衡正向進行，依照化學平衡搬動原理來回答判斷．【解答】解：提高CO的轉變率能夠讓平衡正向進行即可．A、增加壓強，該平衡不會發生搬動，故A錯誤；B、降低溫度，化學平衡向著放熱方向即正向進行，故B正確；C、增大CO的濃度，化學平衡向著正方向進行，但是一氧化碳的轉變率降低，故C錯誤；D、催化劑不會引起化學平衡的搬動，故D錯誤．應選B．【議論】本題觀察學生化學平衡搬動原理的應用方面的知識，屬于基本知識的觀察，注意知識的積累是解題的要點，難度不大．14．已知：2SO（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=﹣196.6kJ/mol．實驗室測得在密閉容器中放入4molSO2和足量O2發生上述化學反應時放出314.3kJ熱量，SO2的轉變率最湊近于（）A．40%B．50%C．80%D．90%【考點】化學平衡的計算．【專題】化學反應中的能量變化．【解析】依照熱化學方程式定量關系計算耗資的二氧化硫物質的量，反應焓變是2mol完好反應放出的熱量，結合轉變率=×100%；【解答】解：2SO（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=﹣196.6kJ/mol2mol196.6KJn314.3KJ專業..n==3.20mol，SO2的轉變率=×100%=80%；應選C．【議論】本題觀察了熱化學方程式的計算解析，注意反應焓變的含義理解，掌握基礎是要點，題目較簡單．二．解答題（總分32分）．15．已知以下熱化學方程式：①H（g）+O（g）═HO（l）△H=﹣285.8kJ/mol222②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol③C（s）+O（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol2④C（s）+O（g）═CO（g）△H=﹣393.5kJ/mol22回答以下問題：（1）上述反應中屬于放熱反應的是①②③④．（2）H2的燃燒熱為285.8kJ/mol；C的燃燒熱為393.5kJ/mol．（3）燃燒10gH2生成液態水，放出的熱量為1429.0KJ．（4）CO的燃燒熱為283.0kJ/mol；其熱化學方程式為CO（g）+O2（g）=CO2（g）△=﹣283.0kJ/mol．【考點】熱化學方程式．【專題】化學反應中的能量變化．【解析】（1）依照熱化學方程式中△H的符號判斷；2）燃燒熱是1mol可燃物完好燃燒生成牢固氧化物時放出的熱量；3）依照物質的量之比等于熱量比求算；4）結合蓋斯定律計算獲取，燃燒熱是1mol可燃物完好燃燒生成牢固氧化物時放出的熱量．專業..【解答】解：（1）由已知熱化學方程式中△H的符號可知，四個反應的△H均為負值，即都是放熱反應，故答案為：①②③④；2）H（2g）+O（2g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，C（s）+O（2g）=CO（2g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1，依照燃燒熱看法可知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，碳的燃燒熱為393.5kJ?mol﹣1，故答案為：285.8kJ/mol；393.5kJ?mol﹣1；（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，燃燒10gH2的物質的量為5mol，則燃燒10gH2生成液態水，放出的熱量為285.8×5=1429.0KJ；故答案為：1429.0KJ；3）③C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ?mol﹣1；④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1；依照蓋斯定律④﹣③獲取CO（g）+O2（g）=CO2（g）△=﹣283.0kJ/mol；CO燃燒熱的熱化學方程式：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△=﹣283.0kJ/mol，故答案為：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△=﹣283.0kJ/mol．【議論】本題觀察了熱化學方程式的書寫方法，蓋斯定律計算應用，燃燒熱看法解析判斷，題目較簡單，注意對蓋斯定律的正確掌握．16．依照圖填空：（1）反應物是A、B；生成物是C．（2）該反應的化學方程式是3A+2B?3C．【考點】化學平衡建立的過程．專業..【專題】化學平衡專題．【解析】（1）圖象解析可知AB濃度減小，C濃度增大，說明AB為反應物，C為生成物；2）解析圖象可知反應AB和生成C的物質的量之比等于化學方程式計量數之比獲取化學方程式．【解答】解：（1）圖象解析可知AB濃度減小，C濃度增大，說明AB為反應物，C為生成物；故答案為：A、B；C；（2）圖象解析

A耗資濃度

8mol/L

﹣2mol/L=6mol/L

，B耗資濃度

=8mol/L

﹣4mol/L=4mol/L

，C生成濃度

6mol/L，濃度之比等于物質的量之比，等于化學方程式計量數之比：

n（A）：n（B）：n（C）=6：4：6=3：2：3，反應的化學方程式為：

3A+2B?3C；故答案為：

3A+2B?3C．【議論】本題觀察了化學平衡的解析計算應用，掌握基礎是要點，題目較簡單．17．關于反應3Fe（s）+4HO（g）?FeO（s）+4H（g）在一容積可變的密閉容器中進行，下2342列條件的改變對反應速率的影響是什么？填在橫線上．（1）增加反應物Fe的用量不變．（2）將容器的體積壓縮到原體積的一半增大．（3）保持體積不變，充入He使系統壓強增大不變．（4）保持壓強不變，充入He使容器的體積增大減?。?）將鐵粉粉碎成更小的顆粒增大．【考點】化學反應速率的影響因素．【專題】化學反應速率專題．【解析】關于反應3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4+4H2（g）來說，增大壓強、濃度、高升溫度以及增大固體的表面積，都可增大反應速率，以此解答．【解答】解：（1）因鐵是固體，增加鐵的量，沒有增加鐵的濃度，所以不能夠改變反應速率，故答案為：不變；2）容器的體積減小，容器內各物質的濃度都增大，濃度越大，化學反應速率越快，故答案為：增大；專業..3）體積不變，充入He使系統壓強增大，但各物質的濃度不變，所以反應速率不變，故答案為：不變；4）壓強不變，充入He使容器的體積增大，但各物質的濃度都減小，濃度越小，反應速率越小，故答案為：減??；5）將鐵粉粉碎成更小的顆粒，固體表面積增大，反應速率增大，故答案為：增大．【議論】本題觀察化學反應速率，為高頻考點，重視于學生的解析能力和基本理論、看法的綜合理解和運用的觀察，難度不大，注意相關基礎知識的積累，易錯點為（3）（4），注意壓強與濃度的關系．18．在必然條件下的以下可逆反應：Xa+yB?zC達到平衡時，試填寫以下各空：（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向搬動，則x、y、z關系是x+y＞z（2）若C是氣體，而且x+y=z，在加壓時化學平衡可發生搬動，則平衡必然是向逆反應方向搬動3）已知B、C是氣體，現增加A物質的量（其他條件不變），平衡不搬動，說明A是非氣態（4）如加熱后，C的百分含量減小，則正反應是放熱熱反應．【考點】化學平衡的影響因素；化學平衡狀態的判斷．【專題】化學平衡專題．【解析】（1）降低壓強平衡向氣體體積增大的方向搬動，據此判斷；（2）C是氣體，且x+y=z，在加壓時化學平衡可發生搬動，說明X、Y最少有1種不是氣體，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向搬動；3）B、C是氣體，增加A物質的量（其他條件不變），平衡不搬動，說明A是固體或純液體；4）加熱后，C的百分含量減小，說明高升溫度平衡向逆反應搬動．【解答】解：（1）A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向搬動，降低壓強平衡向氣體體積增大的方向搬動，即x+y＞z，故答案為：x+y＞z；專業..（2）C是氣體，且x+y=z，在加壓時化學平衡可發生搬動，說明X、Y最少有1種不是氣體，逆反應是氣體體積減小的反應，故平衡向逆反應方向搬動，故答案為：逆反應；3）B、C是氣體，增加A物質的量（其他條件不變），平衡不搬動，說明A是固體或純液體，即A為非氣態故答案為：非氣；4）加熱后，C的百分含量減小，說明高升溫度平衡向逆反應搬動，故正反應是放熱反應，故答案為：放熱．【議論】本題觀察化學平衡的影響因素，難度不大，注意壓強對平衡搬動的影響．三．實驗題（總分16分）19．50mL0.05mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在以下列圖的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答以下問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是環形玻璃攪拌棒．（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失．（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值偏小（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）．4）實驗中改用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進行反應，與上述實驗對照，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”），（5）用相同濃度和體積的氨水取代NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會偏??；用50mL0.50mol?L﹣1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會無影響．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）專業..【考點】中和熱的測定．【解析】（1）依照量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；2）中和熱測定實驗成敗的要點是保溫工作；3）不蓋硬紙板，會有一部分熱量消失；4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多稀相關，并依照中和熱的看法和實質來回答；（5）弱電解質電離吸取熱量；中和熱是指強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量沒關．【解答】解：（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒；故答案為：環形玻璃攪拌棒；2）中和熱測定實驗成敗的要點是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量消失，求得的中和熱數值將會減??；故答案為：偏??；（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多稀相關，用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進行反應，與上述實驗對照