2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于有機物的說法不正確的是①CH3—CH===CH—CH3和CH2===CH2為同系物②CH≡CH和C6H6含碳量相同③金剛石和石墨是同分異構體④CH2Cl2有兩種結構⑤標準狀況下，11.2L的己烷所含的分子數為0.5NA(NA為阿伏加德羅常數)⑥C5H12有三種同分異構體A．①②⑥B．③④⑤C．③④⑥D．③⑤⑥2、25℃時，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列說法正確的是A．向體系中加入少量CH3COONa固體，平衡向左移動，c(CH3COO-)下降B．向體系中加水稀釋，平衡向右移動，溶液中所有離子的濃度都減小C．加入少量NaOH固體（忽略溶解熱效應），平衡向右移動，水的電離程度也隨之增大D．升高體系溫度（忽略醋酸揮發），溶液中H+數目增多，平衡一定向左移動3、在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發生反應：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH>0。達到平衡后，改變一個條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是()選項

x

y

A

再通入A

B的轉化率

B

加入催化劑

A的體積分數

C

壓強

混合氣體的總物質的量

D

溫度

混合氣體的總物質的量

4、下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是()A． B． C． D．5、在密閉容器中進行反應CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是()A．0~5min內，v(H2)＝0.1mol·(L·min)－1B．反應進行到12min時，CH4的轉化率為25%C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小D．10min時，改變的外界條件可能是升高溫度6、可以證明可逆反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態的是①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H﹣H鍵斷裂②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵斷裂③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變④恒溫恒容時，體系壓強不再改變⑤NH3、N2、H2的體積分數都不再改變⑥恒溫恒容時，混合氣體密度保持不變⑦正反應速率v（H2）=0.6mol?L﹣1?min﹣1，逆反應速率v（NH3）=0.4mol?L﹣1?min﹣1A．全部B．②③④⑤C．②③④⑤⑦D．③⑤⑥⑦7、能使干燥的有色布條褪色的是A．氯氣B．液氯C．氯水D．鹽酸8、反應A+B→C△H＜0，分兩步進行①A+B→X△H＞0②X→C△H＜0。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是A． B．C． D．9、若反應:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH<0在恒溫、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明該反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是()A． B． C．10、下列過程或現象與鹽類水解無關的是()A．純堿溶液去油污B．鐵在潮濕的環境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．明礬凈水11、一定溫度下，lmolX和nmolY在體積為2L的密閉容器中發生如下反應：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后達到平衡，此時生成2amolZ。下列說法正確的是A．用X表示5min內此反應的反應速率是（0.1—0.2a）mol·(L·min)—1B．當混合氣體的質量不再發生變化時，說明反應達到平衡狀態C．向平衡后的體系中加入lmolM，平衡向逆反應方向移動D．向上述平衡體系中再充入lmolX，v(正)增大，v(逆)減小，平衡正向移動12、醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?H＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是：A．升高溫度，平衡正向移動B．25℃時，欲使醋酸溶液pH和電離常數Ka都減小，可加入少量冰醋酸C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D．往0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀釋，促進CH3COOH的電離13、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2，則加入鋁粉的質量為（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.6g14、MnCO3在空氣中加熱易轉化為不同價態的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示（其中A、B、C點對應的物質均為純凈物，D點對應的物質為混合物）。下列說法正確的是A．A點對應物質為MnOB．B點對應物質為Mn3O4C．C點對應物質為MnO2D．D點對應物質為Mn2O3和MnO的混合物15、納米分子機器日益受到關注，機器常用的“車輪”組件結構如下圖所示，下列說法正確的是（）A．①②③④均屬于烴 B．①③均屬于苯的同系物C．①②③均能發生取代反應 D．②④的二氯代物分別有3種和6種16、常溫下，以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等，通過添加過量的難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過濾除去，下列說法正確的是A．過濾后的溶液中一定沒有S2-B．MnS難溶于水，可溶于MnCl2溶液中C．常溫時，CuS、PbS、CdS比MnS更難溶D．加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表為元素周期表的局部X、Y、Z、W均為短周期元素，其原子序數之和為47：XYZW(1)X、Y、Z、W的元素符號依次為_______、________、_______、__________(以下所有問題均用元素符號回答)；X和Y的化合物中的兩種微粒均達到了8電子穩定結構，該化合物的電子式為_____；將該化合物的固體溶于足量W的氣態氫化物水溶液中,生成兩種鹽該反應的離子方程式為______________,生成的兩種鹽的電子式為__________、_____________；Z的氧化物為_________(填酸性、堿性、兩性、不成鹽)氧化物，Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間反應的化學方程式為:__________________________________；___________________________；________________________.18、沉淀溶解平衡在生產、科研和環保等領域有著許多應用。除去硫酸銅溶液中混有的少量鐵離子，可向溶液中加入Cu(OH)2，調節溶液的PH,鐵離子就會全部轉化為Fe（OH）3沉淀除去。已知：常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小等于1×10-5

mol?L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，通過計算確定應調節溶液的pH范圍是______。（已知lg5=0.7）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗。資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度AgSCN＞AgI操作步驟現象步驟1：向2mL0.005mol·L－1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol·L－1KSCN溶液，靜置出現白色沉淀步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol·L－1Fe(NO3)3溶液溶液變為紅色步驟3：向步驟2的溶液中繼續加入5滴3mol·L－1AgNO3溶液現象a，溶液紅色變淺步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol·L－1KI溶液出現黃色沉淀①寫出步驟2中溶液變為紅色的離子方程式：____________________。②步驟3中現象a是____________________________。③用化學平衡原理解釋步驟4中的實驗現象：_________________________________。19、利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO。制備流程圖如下:已知:Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似。請回答下列問題:用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮可以去除油污，還可以_____________。調節溶液A的pH可產生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續操作步驟是____________→洗滌→__________________。由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續通入N2，其原因是__________。用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產物Fe3O4中的二價鐵含量。請寫出酸性條件下與反應的離子方程式______（被還原為）。若需配制濃度為0.01000mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液250mL，應準確稱取__________g，K2Cr2O7(保留4位有效數字，已知M(K2Cr2O7)=294.0g·mol-1)。配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有_______(用編號表示)。①電子天平②燒杯③錐形瓶④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦托盤天平若配制標準溶液時，俯視刻度線，則測定結果________（填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同）。滴定操作中,如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結束后氣泡消失,則測定結果將_________。20、已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化學性質具有一定的相似性，鎂和鈉的化學性質也具有一定的相似性。用如上圖所示裝置進行鎂和二氧化硫的實驗，其中A是制備二氧化硫的發生裝置。選擇制取二氧化硫的合適試劑________(填序號)。①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亞硫酸鈉固體④亞硫酸鈣固體寫出裝置B中發生反應的化學方程式：______________________。你認為該裝置的不足之處是_______________________________(任寫2條)。21、通過下表的相關數據，計算、分析、判斷給出結論，題目所給數據和條件均為常溫下，NH3?H2OKb=1.8×10-5H2CO3Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11HFKa=6.8×10-4H2SKa1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15H2OKw=10-14Cu(OH)2Ksp=2.2×10-20Fe(OH)3Ksp=4.0×10-38CuSKsp=6.3×10-36FeSKsp=3.6×10-18常用對數lg2=0.3lg2.2=0.34lg3=0.48（1）NH4F溶液顯____性，保存此溶液應該放在__________中。NH4HCO3溶液與少量NaOH溶液反應時，_____(填離子符號)先與NaOH溶液中的OH-反應。向含Fe3+和Cu2+均為0.1mol/L的溶液中加入某堿調節pH=___時，Fe3+完全沉淀，當pH=_____時，Cu2+開始沉淀，反應CuS(s)+H2SO4(aq)H2S(aq)+CuSO4（aq）的K=_____________；反應FeS(s)+H2SO4(aq)H2S(aq)+FeSO4(aq)的K=___________；反應CuS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Cu2+(aq)的K=_______由計算結果可以知道：實驗室制備H2S氣體應選用_________，檢驗H2S氣體應選用_________（均用上述反應中的鹽類物質作答）除去廢水中的Cu2+使用過量的FeS固體的優點有：a．可以除去廢水中的Cu2+，過量的FeS和生成的CuS可以通過過濾一并除去b．____________________________________________________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B2、C3、A4、C5、D6、C7、C8、D9、 D．D10、B11、B12、B13、A14、B15、D16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、NNaAlSNa3N+4H2S=NH4++4HS-+3Na+兩性Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O18、3.3≤pH＜4Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3出現白色沉淀AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，加入KI后，因為溶解度AgI＜AgSCN，故Ag＋與I－反應生成AgI黃色沉淀：Ag＋＋I－===AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動19、溶解鍍鋅層過濾灼燒N2氣氛下，防