第三章常見的金屬元素及其化合物學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解氯及其化合物的物理性質(zhì)及氯氣的實(shí)驗室制法；2.掌握氯及其化合物的主要化學(xué)性質(zhì)；3.了解漂白粉的組成和應(yīng)用，了解氯離子的檢驗；4.了解臭氧、過氧化氫的性質(zhì)和用途；5.解硫及其化合物的化學(xué)性質(zhì)及用途。

學(xué)習(xí)內(nèi)容第一節(jié)氯及其化合物第二節(jié)氧臭氧過氧化氫第三節(jié)硫及其化合物第四節(jié)氮及其化合物第五節(jié)硅及其化合物第三章常見的金屬元素及其化合物學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)內(nèi)容第一節(jié)氯1第一節(jié)氯及其化合物（一）氯氣的物理性質(zhì)一、氯氣的性質(zhì)和用途黃綠色刺激味有毒氣體易液化氣體密度比空氣大可溶于水（常溫1:2）液氯氯水綠色鋼瓶第一節(jié)氯及其化合物（一）氯氣的物理性質(zhì)一、氯氣的性質(zhì)和2（二）氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯氣是典型的非金屬元素，化學(xué)性質(zhì)很活潑

1.與金屬反應(yīng)燃燒，白煙燃燒，棕黃色煙溶于水后，濃溶液綠色，稀溶液藍(lán)色現(xiàn)象:現(xiàn)象:2Na+Cl22NaCl點(diǎn)燃Cu+Cl2CuCl2點(diǎn)燃2Fe+3Cl22FeCl3燃燒棕紅色（二）氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯氣是典型的非金屬元素，化學(xué)性質(zhì)很活潑32P+5Cl22PCl5（固）區(qū)分煙和霧：點(diǎn)燃2.與非金屬反應(yīng)安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，有刺激性氣味氣體生成形成白煙爆炸，瓶口有白霧形成白霧白色煙霧H2+Cl22HCl點(diǎn)燃H2+Cl22HCl光照

2P+3Cl22PCl3（液）點(diǎn)燃煙:固體小顆粒分散在空氣中霧:小液滴分散在空氣中2P+5Cl22PCl5（固）43.與水反應(yīng)4.與堿反應(yīng)a.尾氣(Cl2)處理b.制取漂白粉強(qiáng)氧化性（消毒殺菌）酸性、漂白性Cl2+H2OHCl+HClO2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OCa(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+H2O3.與水反應(yīng)4.與堿反應(yīng)強(qiáng)氧化性（消毒殺菌）Cl2+H25（三）氯氣的用途二、氯離子的檢驗Ag++Cl-AgCl↓（不溶于HNO3）

方法：先滴加HNO3酸化,再加AgNO3(aq),如果有白色沉淀,就可判斷溶液中存在Cl-。氯氣藥物冶金殺菌漂白劑氯化物聚氯乙烯（三）氯氣的用途二、氯離子的檢驗Ag++Cl-62NaCl+2H202NaOH+H2↑+Cl2↑電解三、氯氣的制法實(shí)驗室制法：4HCl(濃)+Mn02MnCl2+2H20+Cl2↑△工業(yè)制法：2NaCl+2H202NaO7四、氯化氫、鹽酸（一）氯化氫無色并具有刺激性氣味的氣體，有毒。比空氣重，它極易溶于水，在O℃時，1體積的水大約能溶解450體積的氯化氫。實(shí)驗室制法：2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑（二）鹽酸HCl溶于水得到鹽酸。純凈的鹽酸是無色有刺激性氣味的液體。工業(yè)用的鹽酸因含有FeCl3雜質(zhì)而略帶黃色。鹽酸是重要的工業(yè)“三酸”之一，它具有酸的通性。鹽酸是重要的化工原料，用途很廣泛。人胃里含少量的鹽酸(約0.4％)，能促進(jìn)消化。醫(yī)藥上用極稀的鹽酸溶液治療胃酸過少。四、氯化氫、鹽酸（一）氯化氫無色并具有刺激性氣味的氣體8第二節(jié)氧臭氧過氧化氫一、氧和臭氧色、味、態(tài)：密度：溶解性：三態(tài)轉(zhuǎn)化：101kPa下通常情況下沒有顏色、沒有氣味的氣體比空氣密度略大不易溶于水氧氣體無色液體淡藍(lán)色固體淡藍(lán)色-183℃-218℃第二節(jié)氧臭氧過氧化氫一、氧和臭氧色、味、態(tài)：密度9臭氧分子式：O3，與氧氣互為同素異形體。雷擊時，云層間空氣里的部分氧氣，在電火花的作用下，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而轉(zhuǎn)變臭氧。2O3

3O2作用：臭氧層吸收了大量的紫外線使地球上的生物避免了紫外線強(qiáng)輻射的傷害，臭氧層對地球上的所有生命是一個保護(hù)層。臭氧層破壞：“氟里昂”及礦物燃料排放的氟氯烴和氮氧化物在高空經(jīng)光化反應(yīng)所生成的活性氯原子能同臭氧發(fā)生反應(yīng)。因此使保護(hù)層的臭氧大大減少，乃至出現(xiàn)了空洞。保護(hù)臭氧層：每年的9月16日為“國際保護(hù)臭氧層日”。臭氧分子式：O3，與氧氣互為同素異形體。雷擊時，云層間空氣里10二、過氧化氫外觀與性狀：無色粘稠液體，有微弱的特殊氣味。熔點(diǎn)(℃)：-2(無水)沸點(diǎn)(℃)：158(無水)相對密度(水=1)：1.46(無水)溶解性：能與水、乙醇或乙醚以任何比例混合。物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)——不穩(wěn)定性2H2022H20+02↑

保存保存在棕色瓶中，并置于陰涼處，同時可加少許穩(wěn)定劑抑制其分解。用途工業(yè)上利用過氧化氫漂白劑；醫(yī)藥上用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3％的稀H202溶液作傷口等的消毒殺菌劑。純過氧化氫可作為火箭燃料。二、過氧化氫外觀與性狀：無色粘稠液體，有微弱的特殊11第三節(jié)硫及其化合物一、硫（俗稱硫磺）外觀：淡黃色晶體，質(zhì)脆；氣味：有臭味；溶解性：不溶于水，微溶于酒精而易溶于二硫化碳；升華：隔絕空氣加熱，變成硫蒸氣，冷卻后變成微細(xì)結(jié)晶的粉末，稱為硫華。（一）硫的物理性質(zhì)第三節(jié)硫及其化合物一、硫（俗稱硫磺）外觀：淡黃色晶12（二）硫的化學(xué)性質(zhì)(1)硫與金屬反應(yīng)2Cu+SCu2S△

2Ag+SAg2SFe+SFeS

△銅絲在硫蒸氣里燃燒，生成黑色的硫化亞銅：用濕布蘸上硫粉在銀器上摩擦可使光亮的銀器變黑。硫與鐵反應(yīng)時，生成黑色的硫化亞鐵：（二）硫的化學(xué)性質(zhì)(1)硫與金屬反應(yīng)13（2)硫與非金屬反應(yīng)S+H2H2S

△硫具有還原性，能跟氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫：S+O2SO2點(diǎn)燃硫也具有氧化性，其蒸氣能與氫氣直接化合生成硫化氫氣體：用途：制硫酸、硫化橡膠、黑色火藥、火柴、殺蟲劑等，在醫(yī)藥上，硫主要用來制硫磺軟膏醫(yī)治皮膚病。（2)硫與非金屬反應(yīng)S+H214二、硫化氫物理性質(zhì)：無色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣略大，有劇毒。硫化氫能溶于水,在常溫常壓下,1體積水能溶解2.6體積的硫化氫氣體。它的水溶液叫做氫硫酸,它是一種弱酸,具有酸的通性。化學(xué)性質(zhì)：2H2S+3022H2O+2S02(發(fā)出淡藍(lán)色火焰)燃燒空氣充足2H2S+022H2O+2S空氣不足燃燒FeS+H2S04FeS04+H2S↑FeS+2HClFeCl2+H2S↑實(shí)驗室制法：二、硫化氫物理性質(zhì)：無色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣略大15三、二氧化硫SO2+H2OH2SO3

酸性氧化物，它與水化合生成亞硫酸(H2S03)。因此，二氧化硫又叫亞硫酸酐。漂白性，能與一些有機(jī)色素結(jié)合成無色化合物。但是日久以后漂白過的紙張等又逐漸恢復(fù)原來的顏色．這是因為二氧化硫與有機(jī)色素生成的無色化合物不穩(wěn)定，發(fā)生分解所致二氧化硫被空氣中的氧所氧化，生成三氧化硫。2SO2+O22SO3三、二氧化硫SO2+H2OH2SO316四、硫酸純硫酸是無色的油狀液體，市售濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約0.98，沸點(diǎn)338℃，密度1.84g/cm3。硫酸是一種難揮發(fā)的強(qiáng)酸。易溶于水，能以任意比例與水混溶，濃硫酸溶解時放出大量的熱。物理性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：除了酸的通性外，還有以下特性1.強(qiáng)氧化性

2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H20+SO2↑△

C+2H2SO4(濃)CO2↑+SO2↑+2H2O△2.吸水性和脫水性用途：重要的化工原料。硫酸還應(yīng)用于生產(chǎn)農(nóng)藥、炸藥、染料與石油和植物油的精煉等。四、硫酸純硫酸是無色的油狀液體，市售濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約0.917第四節(jié)氮及其化合物一、氮?dú)獾獨(dú)馐强諝獾闹饕煞郑瑫r氮也以化合態(tài)的形式存在于很多無機(jī)物和有機(jī)物中。工業(yè)上一般以空氣為原料，將空氣液化，利用液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，而加以分離來制備氮?dú)狻５獨(dú)獾男再|(zhì)非常穩(wěn)定，在高溫或放電條件才能參與反應(yīng)。N2+3H22NH3

工業(yè)合成氨N2+O22NO放電形成酸雨，土壤氮的來源用途：合成氨和制造硝酸的原料；用作保護(hù)氣；液氮冷凍技術(shù)也應(yīng)用在高科技領(lǐng)域。第四節(jié)氮及其化合物一、氮?dú)獾獨(dú)馐强諝獾闹饕煞郑瑫r18二、氨1.物理性質(zhì)沒有顏色、具有刺激性氣味的氣體氣體的密度比空氣小、易液化在常溫常壓下，極易溶于水（1∶700）2.化學(xué)性質(zhì)①NH3與水的反應(yīng)氨水中存在著哪些化學(xué)反應(yīng)？氨水的里什么微粒？為什么氨水呈堿性？NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-②氨與酸的反應(yīng)

NH3+HClNH4Cl產(chǎn)生大量白煙二、氨1.物理性質(zhì)沒有顏色、具有刺激性氣味的氣體氣體的密度比19③氨與氧氣反應(yīng)（氨的催化氧化）3.氨氣的實(shí)驗室制法：4.氨的用途：制硝酸氨制銨鹽、制純堿制尿素制纖維、塑料、染料、制醫(yī)用稀氨水、用做制冷劑4NH3+5O24NO+6H2O催化劑加熱2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑③氨與氧氣反應(yīng)（氨的催化氧化）3.氨氣的實(shí)驗室制法：4.氨的20物理性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：除了酸的通性外，還有以下特性1.不穩(wěn)定性2.氧化性三、硝酸純硝酸是無色、易揮發(fā)、具有刺激性氣味的液體，98％以上的濃硝酸由于揮發(fā)出來的N02遇到空氣中的水蒸氣，形成極微小的硝酸霧滴而產(chǎn)生出“發(fā)煙”現(xiàn)象，通常稱為發(fā)煙硝酸。4HNO34N02↑+02↑+2H20受熱或光照Cu+4HN03(濃)Cu(N03)2+2N02↑+2H203Cu十8HN03(稀)3Cu(N03)2+2NO↑+4H20王水:濃硝酸和濃鹽酸的混合物(通常按體積比1：3),其氧化能力比硝酸強(qiáng)，能溶解金、鉑等貴重金屬。物理性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：除了酸的通性外，還有以下特性1.21用途：硝酸是重要的化工原料，是重要的“三酸”之一。它主要用于生產(chǎn)各種硝酸鹽、氮肥、炸藥等，還用來合成染料、藥物、塑料等。硝酸也是常用的化學(xué)試劑。用途：硝酸是重要的化工原料，是重要的“三酸”之一。它主要用于22第五節(jié)硅及其化合物存在：只有化合態(tài)，無游離態(tài)；在地殼中含量居第二位。一、硅兩種同素異形體：晶體硅和無定形硅。主要物理性質(zhì)：灰黑色、硬而脆；有金屬光澤的固體；熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高、硬度大化學(xué)性質(zhì)：不活潑常溫下Cl2.O2.H2SO4.HNO3等氧化劑都不與硅起反應(yīng)。第五節(jié)硅及其化合物存在：只有化合態(tài)，無游離態(tài)；一、硅兩種同23

Si+02Si02

△加熱時能與某些非金屬反應(yīng)：與強(qiáng)堿作用：

Si+2NaOH+H20Na2Si03+2H2↑△用途：變壓器鐵芯（含硅4%的鋼有導(dǎo)磁性）耐酸設(shè)備（含硅15%左右的鋼有耐酸性）高純硅：半導(dǎo)體材料。合金一、硅Si+0224二、硅的化合物（一）二氧化硅二氧化硅(Si02)又稱硅石，是一種堅硬難溶和難熔的固體。晶體：石英、水晶等無定形：硅澡土（表面積很大，吸附能力較強(qiáng)，可以用作吸附劑和催化劑的載體以及保溫材料等

SiO2+4HFSiF4↑+2H2O常溫與氫氟酸反應(yīng)(特性）討論為什么實(shí)驗室中盛放堿液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞（玻璃中含有SiO2）？二、硅的化合物（一）二氧化硅二氧化硅(Si02)又稱硅石，是25硅酸是不溶于水的膠狀沉淀，弱酸，其酸性比碳酸弱：Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H4SiO4↓硅酸Na2SiO3+2HCl+H2O2NaCl+H4SiO4↓H4SiO4H2SiO3+H2O(易)硅酸是不溶于水的膠狀沉淀，弱酸，其酸性比碳酸弱：Na2SiO26（二）硅酸鹽特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)復(fù)雜、種類繁多。用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示其組成。實(shí)例硅酸鈉Na20·Si02(Na2Si03)滑石3MgO·4Si02·H20[Mg3(Si4010)(0H)2]石棉CaO·3MgO·4Si02[CaMg3(Si03)4]高嶺土A1203·2Si02·2H20[A12Si205(OH)4]硅酸鈉(Na2Si03)，俗稱泡花堿，其水溶液又叫水玻璃，是無色或灰色的粘稠液體，是一種礦物膠。在建筑工業(yè)上可用作粘合劑等；防火涂層；肥皂的填充劑。（二）硅酸鹽特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)復(fù)雜、種類繁多。實(shí)例硅酸鈉27硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品(1)水泥(2)玻璃(3)陶瓷(4)耐火材料(5)分子篩硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品(1)水泥(2)玻璃(3)陶瓷(4)耐火材料(28Thanksforyourattention!Thanksforyourattention!29第三章常見的金屬元素及其化合物學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解氯及其化合物的物理性質(zhì)及氯氣的實(shí)驗室制法；2.掌握氯及其化合物的主要化學(xué)性質(zhì)；3.了解漂白粉的組成和應(yīng)用，了解氯離子的檢驗；4.了解臭氧、過氧化氫的性質(zhì)和用途；5.解硫及其化合物的化學(xué)性質(zhì)及用途。

學(xué)習(xí)內(nèi)容第一節(jié)氯及其化合物第二節(jié)氧臭氧過氧化氫第三節(jié)硫及其化合物第四節(jié)氮及其化合物第五節(jié)硅及其化合物第三章常見的金屬元素及其化合物學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)內(nèi)容第一節(jié)氯30第一節(jié)氯及其化合物（一）氯氣的物理性質(zhì)一、氯氣的性質(zhì)和用途黃綠色刺激味有毒氣體易液化氣體密度比空氣大可溶于水（常溫1:2）液氯氯水綠色鋼瓶第一節(jié)氯及其化合物（一）氯氣的物理性質(zhì)一、氯氣的性質(zhì)和31（二）氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯氣是典型的非金屬元素，化學(xué)性質(zhì)很活潑

1.與金屬反應(yīng)燃燒，白煙燃燒，棕黃色煙溶于水后，濃溶液綠色，稀溶液藍(lán)色現(xiàn)象:現(xiàn)象:2Na+Cl22NaCl點(diǎn)燃Cu+Cl2CuCl2點(diǎn)燃2Fe+3Cl22FeCl3燃燒棕紅色（二）氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯氣是典型的非金屬元素，化學(xué)性質(zhì)很活潑322P+5Cl22PCl5（固）區(qū)分煙和霧：點(diǎn)燃2.與非金屬反應(yīng)安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，有刺激性氣味氣體生成形成白煙爆炸，瓶口有白霧形成白霧白色煙霧H2+Cl22HCl點(diǎn)燃H2+Cl22HCl光照

2P+3Cl22PCl3（液）點(diǎn)燃煙:固體小顆粒分散在空氣中霧:小液滴分散在空氣中2P+5Cl22PCl5（固）333.與水反應(yīng)4.與堿反應(yīng)a.尾氣(Cl2)處理b.制取漂白粉強(qiáng)氧化性（消毒殺菌）酸性、漂白性Cl2+H2OHCl+HClO2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OCa(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+H2O3.與水反應(yīng)4.與堿反應(yīng)強(qiáng)氧化性（消毒殺菌）Cl2+H234（三）氯氣的用途二、氯離子的檢驗Ag++Cl-AgCl↓（不溶于HNO3）

方法：先滴加HNO3酸化,再加AgNO3(aq),如果有白色沉淀,就可判斷溶液中存在Cl-。氯氣藥物冶金殺菌漂白劑氯化物聚氯乙烯（三）氯氣的用途二、氯離子的檢驗Ag++Cl-352NaCl+2H202NaOH+H2↑+Cl2↑電解三、氯氣的制法實(shí)驗室制法：4HCl(濃)+Mn02MnCl2+2H20+Cl2↑△工業(yè)制法：2NaCl+2H202NaO36四、氯化氫、鹽酸（一）氯化氫無色并具有刺激性氣味的氣體，有毒。比空氣重，它極易溶于水，在O℃時，1體積的水大約能溶解450體積的氯化氫。實(shí)驗室制法：2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑（二）鹽酸HCl溶于水得到鹽酸。純凈的鹽酸是無色有刺激性氣味的液體。工業(yè)用的鹽酸因含有FeCl3雜質(zhì)而略帶黃色。鹽酸是重要的工業(yè)“三酸”之一，它具有酸的通性。鹽酸是重要的化工原料，用途很廣泛。人胃里含少量的鹽酸(約0.4％)，能促進(jìn)消化。醫(yī)藥上用極稀的鹽酸溶液治療胃酸過少。四、氯化氫、鹽酸（一）氯化氫無色并具有刺激性氣味的氣體37第二節(jié)氧臭氧過氧化氫一、氧和臭氧色、味、態(tài)：密度：溶解性：三態(tài)轉(zhuǎn)化：101kPa下通常情況下沒有顏色、沒有氣味的氣體比空氣密度略大不易溶于水氧氣體無色液體淡藍(lán)色固體淡藍(lán)色-183℃-218℃第二節(jié)氧臭氧過氧化氫一、氧和臭氧色、味、態(tài)：密度38臭氧分子式：O3，與氧氣互為同素異形體。雷擊時，云層間空氣里的部分氧氣，在電火花的作用下，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而轉(zhuǎn)變臭氧。2O3

3O2作用：臭氧層吸收了大量的紫外線使地球上的生物避免了紫外線強(qiáng)輻射的傷害，臭氧層對地球上的所有生命是一個保護(hù)層。臭氧層破壞：“氟里昂”及礦物燃料排放的氟氯烴和氮氧化物在高空經(jīng)光化反應(yīng)所生成的活性氯原子能同臭氧發(fā)生反應(yīng)。因此使保護(hù)層的臭氧大大減少，乃至出現(xiàn)了空洞。保護(hù)臭氧層：每年的9月16日為“國際保護(hù)臭氧層日”。臭氧分子式：O3，與氧氣互為同素異形體。雷擊時，云層間空氣里39二、過氧化氫外觀與性狀：無色粘稠液體，有微弱的特殊氣味。熔點(diǎn)(℃)：-2(無水)沸點(diǎn)(℃)：158(無水)相對密度(水=1)：1.46(無水)溶解性：能與水、乙醇或乙醚以任何比例混合。物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)——不穩(wěn)定性2H2022H20+02↑

保存保存在棕色瓶中，并置于陰涼處，同時可加少許穩(wěn)定劑抑制其分解。用途工業(yè)上利用過氧化氫漂白劑；醫(yī)藥上用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3％的稀H202溶液作傷口等的消毒殺菌劑。純過氧化氫可作為火箭燃料。二、過氧化氫外觀與性狀：無色粘稠液體，有微弱的特殊40第三節(jié)硫及其化合物一、硫（俗稱硫磺）外觀：淡黃色晶體，質(zhì)脆；氣味：有臭味；溶解性：不溶于水，微溶于酒精而易溶于二硫化碳；升華：隔絕空氣加熱，變成硫蒸氣，冷卻后變成微細(xì)結(jié)晶的粉末，稱為硫華。（一）硫的物理性質(zhì)第三節(jié)硫及其化合物一、硫（俗稱硫磺）外觀：淡黃色晶41（二）硫的化學(xué)性質(zhì)(1)硫與金屬反應(yīng)2Cu+SCu2S△

2Ag+SAg2SFe+SFeS

△銅絲在硫蒸氣里燃燒，生成黑色的硫化亞銅：用濕布蘸上硫粉在銀器上摩擦可使光亮的銀器變黑。硫與鐵反應(yīng)時，生成黑色的硫化亞鐵：（二）硫的化學(xué)性質(zhì)(1)硫與金屬反應(yīng)42（2)硫與非金屬反應(yīng)S+H2H2S

△硫具有還原性，能跟氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫：S+O2SO2點(diǎn)燃硫也具有氧化性，其蒸氣能與氫氣直接化合生成硫化氫氣體：用途：制硫酸、硫化橡膠、黑色火藥、火柴、殺蟲劑等，在醫(yī)藥上，硫主要用來制硫磺軟膏醫(yī)治皮膚病。（2)硫與非金屬反應(yīng)S+H243二、硫化氫物理性質(zhì)：無色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣略大，有劇毒。硫化氫能溶于水,在常溫常壓下,1體積水能溶解2.6體積的硫化氫氣體。它的水溶液叫做氫硫酸,它是一種弱酸,具有酸的通性。化學(xué)性質(zhì)：2H2S+3022H2O+2S02(發(fā)出淡藍(lán)色火焰)燃燒空氣充足2H2S+022H2O+2S空氣不足燃燒FeS+H2S04FeS04+H2S↑FeS+2HClFeCl2+H2S↑實(shí)驗室制法：二、硫化氫物理性質(zhì)：無色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣略大44三、二氧化硫SO2+H2OH2SO3

酸性氧化物，它與水化合生成亞硫酸(H2S03)。因此，二氧化硫又叫亞硫酸酐。漂白性，能與一些有機(jī)色素結(jié)合成無色化合物。但是日久以后漂白過的紙張等又逐漸恢復(fù)原來的顏色．這是因為二氧化硫與有機(jī)色素生成的無色化合物不穩(wěn)定，發(fā)生分解所致二氧化硫被空氣中的氧所氧化，生成三氧化硫。2SO2+O22SO3三、二氧化硫SO2+H2OH2SO345四、硫酸純硫酸是無色的油狀液體，市售濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約0.98，沸點(diǎn)338℃，密度1.84g/cm3。硫酸是一種難揮發(fā)的強(qiáng)酸。易溶于水，能以任意比例與水混溶，濃硫酸溶解時放出大量的熱。物理性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：除了酸的通性外，還有以下特性1.強(qiáng)氧化性

2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H20+SO2↑△

C+2H2SO4(濃)CO2↑+SO2↑+2H2O△2.吸水性和脫水性用途：重要的化工原料。硫酸還應(yīng)用于生產(chǎn)農(nóng)藥、炸藥、染料與石油和植物油的精煉等。四、硫酸純硫酸是無色的油狀液體，市售濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約0.946第四節(jié)氮及其化合物一、氮?dú)獾獨(dú)馐强諝獾闹饕煞郑瑫r氮也以化合態(tài)的形式存在于很多無機(jī)物和有機(jī)物中。工業(yè)上一般以空氣為原料，將空氣液化，利用液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，而加以分離來制備氮?dú)狻５獨(dú)獾男再|(zhì)非常穩(wěn)定，在高溫或放電條件才能參與反應(yīng)。N2+3H22NH3

工業(yè)合成氨N2+O22NO放電形成酸雨，土壤氮的來源用途：合成氨和制造硝酸的原料；用作保護(hù)氣；液氮冷凍技術(shù)也應(yīng)用在高科技領(lǐng)域。第四節(jié)氮及其化合物一、氮?dú)獾獨(dú)馐强諝獾闹饕煞郑瑫r47二、氨1.物理性質(zhì)沒有顏色、具有刺激性氣味的氣體氣體的密度比空氣小、易液化在常溫常壓下，極易溶于水（1∶700）2.化學(xué)性質(zhì)①NH3與水的反應(yīng)氨水中存在著哪些化學(xué)反應(yīng)？氨水的里什么微粒？為什么氨水呈堿性？NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-②氨與酸的反應(yīng)

NH3+HClNH4Cl產(chǎn)生大量白煙二、氨1.物理性質(zhì)沒有顏色、具有刺激性氣味的氣體氣體的密度比48③氨與氧氣反應(yīng)（氨的催化氧化）3.氨氣的實(shí)驗室制法：4.氨的用途：制硝酸氨制銨鹽、制純堿制尿素制纖維、塑料、染料、制醫(yī)用稀氨水、用做制冷劑4NH3+5O24NO+6H2O催化劑加熱2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑③氨與氧氣反應(yīng)（氨的催化氧化）3.氨氣的實(shí)驗室制法：4.氨的49物理性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：除了酸的通性外，還有以下特性1.不穩(wěn)定性2.氧化性三、硝酸純硝酸是無色、易揮發(fā)、具有刺激性氣味的液體，98％以上的濃硝酸由于揮發(fā)出來的N02遇到空氣中的水蒸氣，形成極微小的硝酸霧滴而產(chǎn)生出“發(fā)煙”現(xiàn)象，通常稱為發(fā)煙硝酸。4HNO34N02↑+02↑+2H20受熱或光照Cu+4HN03(濃)Cu(N03)2+2N02↑+2H203Cu十8HN03(稀)3Cu(N03)2+2NO↑+4H20王水:濃硝酸和濃鹽酸的混合物(通常按體積比1：3),其氧化能力比硝酸強(qiáng)，能溶解金、鉑等貴重金屬。物理性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：除了酸的通性外，還有以下特性1.50用途：硝酸是重要的化工原料，是重要的“三酸”之一。它主要用于生產(chǎn)各種硝酸鹽、氮肥、炸藥等，還用來合成染料、藥物、塑料等。硝酸也是常用的化學(xué)試劑。用途：硝酸是重要的化工原料，是重要的“三酸”之一。它主要用于51第五節(jié)硅及其化合物