選擇性必修2(人教版2019)第三章晶體結構與性質第三節

金屬晶體與離子晶體高中化學選擇性必修2(第三章晶體結構與性質第三節

金屬晶體與離子晶體生活中的金屬金Au鋁Al銅Cu鎢W金屬具有哪些物理性質?為什么？高中化學選擇性必修2(金屬為什么有這些共同性質呢?金屬的物理通性：具有金屬光澤、導電性、導熱性、延展性等高中化學選擇性必修2(

第1課時金屬晶體高中化學選擇性必修2(1.能辨識常見的金屬晶體，能從微觀的角度分析金屬晶體中構成微粒及微粒間作用力，并解釋金屬的物理性質2.知道金屬鍵的特點與金屬某些性質的關系3.認識金屬晶體的物理性質與晶體結構的關系

根據金屬在周期表中的位置，分析金屬元素原子結構特點。想想一

金屬原子最外層電子數較少，容易失去電子成為金屬離子。高中化學選擇性必修2(1.電子氣理論[任務一]認識金屬的結構金屬原子金屬離子失去價電子自由電子幾乎均勻分布于晶體金屬鍵把金屬鍵描述為金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子所共有，從而把所有金屬原子維系在一起高中化學選擇性必修2(金屬原子自由電子高中化學選擇性必修2(高中化學選擇性必修2(2.金屬鍵的特征：①自由電子不是專屬于某個特定的金屬陽離子，而是在整塊固態金屬中自由移動。③金屬鍵既沒有方向性，也沒有飽和性，是金屬陽離子和自由電子之間存在的強烈的靜電作用。②金屬鍵的成鍵粒子是金屬陽離子和自由電子。④金屬晶體與共價晶體一樣是一種“巨分子”。高中化學選擇性必修2(熔點較低，硬度較小鎢是熔點最高的金屬鉻是硬度最大的金屬形成的金屬鍵強弱不同！高中化學選擇性必修2(問題：影響金屬鍵的強弱的因素是什么呢？金屬NaMgAlCr價電子排布3s13s23s23p13d54s1原子半徑/pm186160143.1124.9熔點/℃97.56506601900金屬原子價電子數越多，半徑越小，金屬鍵越強。金屬晶體的熔、沸點越高，硬度越大。高中化學選擇性必修2(3.金屬鍵的影響因素原子半徑價電子數金屬鍵金屬的物理性質決定延展性導電性導熱性金屬光澤......熔沸點原子半徑越小，價電子數越多，金屬鍵越強。金屬鍵越強，金屬的熔、沸點越高，硬度越大高中化學選擇性必修2(【思考】①比較Na、Mg、Al的熔沸點高低以及硬度大小熔沸點：Na<Mg<Al硬度：Na<Mg<Al②比較Li、Na、K的熔沸點高低以及硬度大小熔沸點：Li>Na>K硬度：Li>Na>K同一周期金屬原子半徑越來越小，單位體積內自由電子數增加，故熔點越來越高，硬度越來越大；高中化學選擇性必修2(4.電子氣理論解釋金屬的物理性質當金屬受到外力作用時，晶體中的各原子層就會發生相對滑動，但不會改變原來的排列方式，而且彌漫在金屬原子間的電子氣可以起到類似軸承中滾珠之間潤滑劑的作用，所以金屬有良好的延展性。(1)延展性外力高中化學選擇性必修2(4.電子氣理論解釋金屬的物理性質自由電子在運動時與金屬陽離子碰撞，引起兩者能量的交換。當金屬某部分受熱時，那個區域里的自由電子能量增加，運動速度加快，通過碰撞，把能量傳遞給金屬陽離子。自由電子與金屬陽離子頻繁碰撞，把能量從溫度高的部分傳遞到溫度低的部分，從而使整塊金屬達到相同的溫度。(2)導熱性高中化學選擇性必修2(4.電子氣理論解釋金屬的物理性質在金屬晶體中，存在許多自由電子，這些電子移動是沒有方向的，但是在外加電場的作用下，自由電子就會發生定向移動，形成電流，使金屬表現出導電性。金屬導電的粒子是自由電子，導電過程是物理變化。而電解質溶液導電的粒子是自由移動的陰陽離子，導電過程是化學變化(3)導電性外加電場高中化學選擇性必修2(

Cs由于金屬內部原子以最緊密堆積狀態排列，且存在自由電子，所以當光線照射到金屬表面時，自由電子可以吸收所有頻率的光并很快放出，使金屬不透明且具有金屬光澤。而金屬在粉末狀態時，晶格排列不規則，吸收可見光后反射不出去，所以金屬粉末常呈暗灰色或黑色。高中化學選擇性必修2(

金屬材料形成合金以后性能會發生改變，如常見的一些合金的硬度比其成分金屬的大，這是為什么？想想一高中化學選擇性必修2(2.下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是(

)A.金屬鍵具有方向性和飽和性B.金屬鍵是金屬陽離子與自由電子之間的相互作用C.金屬導電是因為在外加電場作用下產生自由電子D.金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光B高中化學選擇性必修2([任務二]認識金屬晶體1.定義：金屬原子之間通過金屬鍵相互結合形成的晶體，叫做金屬晶體。2.金屬晶體中的粒子及粒子間的相互作用：構成微粒金屬晶體微粒間的作用力金屬陽離子和電子金屬鍵高中化學選擇性必修2(點撥：①在金屬晶體中有陽離子，但沒有陰離子，所以，晶體中有陽離子不一定有陰離子，若有陰離子，則一定有陽離子。②在金屬晶體中，不存在單個分子或原子，金屬單質或合金(晶體鍺、灰錫除外)屬于金屬晶體。③金屬晶體是一個“巨分子”。高中化學選擇性必修2(3.典型的的金屬晶體金屬（除汞外）在常溫下都是晶體，稱其為金屬晶體。

金屬晶體中，除了純金屬，還有大量的合金。大多數合金是以一種金屬為主要組成，如以鐵為主要成分的碳鋼、錳鋼、不銹鋼等，以銅為主要成分的黃銅、青銅、白銅等。高中化學選擇性必修2(ⅠAⅡALiNaMgKRbCs0ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAAls區ns1-2熔點升高熔點降低為什么？半徑依次減小，陽離子電荷數依次增多，金屬鍵強度增強半徑依次增大，陽離子電荷數相同，金屬鍵強度減弱高中化學選擇性必修2(4.金屬熔沸點、硬度的影響因素熔點最低的金屬：汞（-38.9℃）熔點最高的金屬：鎢（3410℃）鐵：1535℃鈉：97.81℃金屬半徑↓金屬陽離子電荷數↑（價電子數、自由電子）金屬鍵↑金屬熔沸點、硬度↑結論：金屬熔點差別大，由金屬鍵的強弱決定高中化學選擇性必修2(1.正誤判斷(1)金屬在常溫下都是晶體()(2)金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強烈的靜電吸引作用()(3)金屬晶體在外力作用下，各層之間發生相對滑動，金屬鍵被破壞()(4)共價晶體的熔點一定比金屬晶體的高，分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低()(5)金屬晶體除了純金屬，還有大量的合金()(6)有機高分子化合物一定不能導電()(7)金屬的電導率隨溫度的升高而降低()×××××√√高中化學選擇性必修2(2.下列有關金屬晶體的說法不正確的有()①金屬晶體是一種“巨分子”②“電子氣”為所有原子所共有③金屬鍵無方向性和飽和性④金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強烈的靜電作用⑤晶體盡量采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩