銅及其化合物株洲市一中高三化學組銅及其化合物株洲市一中1考綱要求及目標細化知識目標：1、了解銅的物理性質2、理解銅的化學性質3、了解銅的氧化物、氫氧化物、銅鹽的性質4、了解銅三角轉化關系考綱要求：1、了解銅的主要性質及其應用。2、了解銅的重要化合物的主要性質及其應用。考綱要求及目標細化知識目標：考綱要求：2元素周期表【銅在周期表中的位置及其原子結構】29Cu銅3s23p63d104s1第四周期，第IB族。是過渡元素的代表。

元素周期表【銅在周期表中的位置及其原子結構】29Cu銅第四3銅

元素符號:Cu在周期表中位置

第四周期第IB族，屬過渡元素

存在

游離態：化合態：黃銅礦、孔雀石等單質

物理性質

化學性質

紫紅色，ρ=8.92g·cm-3，熔點1083℃

不能被磁鐵吸引和磁化

與非金屬：

Cl2O2(銅綠)、S與酸：非氧化性酸（通氧氣）、強氧化性酸

與鹽：主要化合價：+1、+2FeCl3(制印刷電路板）銅的原子結構、存在、性質銅元素符號:Cu在周期表中位置第四周期第IB4(1)與氧氣反應：

(2)與硫反應：

(3)與氯氣反應：

1.與某些非金屬單質反應：Cu+Cl2

==CuCl2點燃2Cu+O2==2CuO加熱2Cu+S==Cu2S加熱(黑色物質)棕黃色的煙二、銅的化學性質

價態:+1(不穩定).+2(穩定)(1)與氧氣反應：1.與某些非金屬單質反應：Cu+Cl252、與酸反應：（非氧化性酸不反應）3、與某些鹽反應：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3銅銹(銅綠)4、其他的反應：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2OCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑

+2H2O3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O△2、與酸反應：（非氧化性酸不反應）3、與某些鹽反應：Cu+26考點二、銅的重要化合物

1、氧化物：（1）．氧化銅CuO(黑色)(A)黑色固體，不溶于水．(B)屬于堿性氧化物，能和酸(如鹽酸)反應：(C)能被H2、C還原：

CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O.H2＋CuOCu＋H2O.考點二、銅的重要化合物1、氧化物：（1）．氧化銅Cu7（2）．氧化亞銅Cu2O(紅色)

(1)物理性質：紅色粉末，不溶于水．(2)化學性質①能在酸性條件下發生銅元素的歧化反應：②能被H2、C等還原：

Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O.Cu2O＋H22Cu＋H2O（2）．氧化亞銅Cu2O(紅色) (1)物理性質：紅色粉8(1)藍色固體，不溶于水．(2)氫氧化銅屬于二元弱堿，能和酸(如鹽酸)反應化學方程式如：Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O.(3)氫氧化銅不穩定，受熱易分解，化學方程式為：Cu(OH)2CuO＋H2O.（是難溶堿的共性）

(4)氫氧化銅具有弱氧化性，新制Cu(OH)2懸濁液能和含有醛基的有機物反應．2．氫氧化銅(1)藍色固體，不溶于水．2．氫氧化銅9CH3CHO+2Cu(OH)2△CH3COOH+Cu2O↓+2H2O新制氫氧化銅懸濁液

弱氧化性

紅色配制新制的Cu(OH)2懸濁液：2ml10%NaOH+2%CuSO44~8滴藍色絮狀沉淀0.5ml乙醛、加熱紅色沉淀Cu2OCu2++2OH—=Cu(OH)2↓該反應：可用于鑒定－CHO的存在。在堿性環境中進行。－CHO與[Ag(NH3)2]OH或Cu(OH)2均以物質的量比1:2反應。氧化劑還原劑CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2

CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O+2H2OCH3CHO+2Cu(OH)2△CH3COOH+103.銅鹽(1).堿式碳酸銅（銅綠）受熱分解(2).藍色的CuSO4溶液中通入H2S

氣體，產生黑色沉淀。

（藍色）（黑色、不溶于H2SO4

中）(3)無水CuSO4（白色粉末）加入少量水中，得藍色溶液。利用它的這一特性可檢驗無水酒精中是否含有水。3.銅鹽(1).堿式碳酸銅（銅綠）受熱分解(2).藍11（4）硫酸銅(A)CuSO4·5H2O為藍色晶體，俗稱藍礬、膽礬．(B)無水CuSO4遇水變藍色(生成CuSO4·5H2O)，可作為檢驗水存在的依據．(C)CuSO4和石灰乳的混合液即為無機農藥波爾多液，是一種良好的殺菌劑，可以用來防治多種作物的病害．（4）硫酸銅12（5）銅的其他化合物（A）溶液中的Cu2+常為藍色（濃CuCl2為綠色，稀CuCl2為藍色），可作為Cu2+的判斷依據。（B）Cu2+與堿生成藍色沉淀Cu(OH)2，沉淀溶于氨水形成深藍色溶液。（這是鑒定Cu2＋的原理之一）Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4](OH)2+4H2O（C）CuO、CuS、Cu2S均為黑色粉末，難溶于水。其中CuS、Cu2S難溶于非氧化性酸。（5）銅的其他化合物（A）溶液中的Cu2+常為藍色（濃CuC13CuCl2CuCuOCu(OH)2O2H2HClHClNaOHCu2SCuSO4Cu(NO3)2Cu2OO2SCH3CHOHNO3NaOHHNO3HNO3NaOHH2SO4Cl2電解我們眼中的“銅”CuCl2CuCuOCu(OH)2O2H2HClHClNaO14銅及其化合物株洲市一中高三化學組銅及其化合物株洲市一中15考綱要求及目標細化知識目標：1、了解銅的物理性質2、理解銅的化學性質3、了解銅的氧化物、氫氧化物、銅鹽的性質4、了解銅三角轉化關系考綱要求：1、了解銅的主要性質及其應用。2、了解銅的重要化合物的主要性質及其應用。考綱要求及目標細化知識目標：考綱要求：16元素周期表【銅在周期表中的位置及其原子結構】29Cu銅3s23p63d104s1第四周期，第IB族。是過渡元素的代表。

元素周期表【銅在周期表中的位置及其原子結構】29Cu銅第四17銅

元素符號:Cu在周期表中位置

第四周期第IB族，屬過渡元素

存在

游離態：化合態：黃銅礦、孔雀石等單質

物理性質

化學性質

紫紅色，ρ=8.92g·cm-3，熔點1083℃

不能被磁鐵吸引和磁化

與非金屬：

Cl2O2(銅綠)、S與酸：非氧化性酸（通氧氣）、強氧化性酸

與鹽：主要化合價：+1、+2FeCl3(制印刷電路板）銅的原子結構、存在、性質銅元素符號:Cu在周期表中位置第四周期第IB18(1)與氧氣反應：

(2)與硫反應：

(3)與氯氣反應：

1.與某些非金屬單質反應：Cu+Cl2

==CuCl2點燃2Cu+O2==2CuO加熱2Cu+S==Cu2S加熱(黑色物質)棕黃色的煙二、銅的化學性質

價態:+1(不穩定).+2(穩定)(1)與氧氣反應：1.與某些非金屬單質反應：Cu+Cl2192、與酸反應：（非氧化性酸不反應）3、與某些鹽反應：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3銅銹(銅綠)4、其他的反應：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2OCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑

+2H2O3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O△2、與酸反應：（非氧化性酸不反應）3、與某些鹽反應：Cu+220考點二、銅的重要化合物

1、氧化物：（1）．氧化銅CuO(黑色)(A)黑色固體，不溶于水．(B)屬于堿性氧化物，能和酸(如鹽酸)反應：(C)能被H2、C還原：

CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O.H2＋CuOCu＋H2O.考點二、銅的重要化合物1、氧化物：（1）．氧化銅Cu21（2）．氧化亞銅Cu2O(紅色)

(1)物理性質：紅色粉末，不溶于水．(2)化學性質①能在酸性條件下發生銅元素的歧化反應：②能被H2、C等還原：

Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O.Cu2O＋H22Cu＋H2O（2）．氧化亞銅Cu2O(紅色) (1)物理性質：紅色粉22(1)藍色固體，不溶于水．(2)氫氧化銅屬于二元弱堿，能和酸(如鹽酸)反應化學方程式如：Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O.(3)氫氧化銅不穩定，受熱易分解，化學方程式為：Cu(OH)2CuO＋H2O.（是難溶堿的共性）

(4)氫氧化銅具有弱氧化性，新制Cu(OH)2懸濁液能和含有醛基的有機物反應．2．氫氧化銅(1)藍色固體，不溶于水．2．氫氧化銅23CH3CHO+2Cu(OH)2△CH3COOH+Cu2O↓+2H2O新制氫氧化銅懸濁液

弱氧化性

紅色配制新制的Cu(OH)2懸濁液：2ml10%NaOH+2%CuSO44~8滴藍色絮狀沉淀0.5ml乙醛、加熱紅色沉淀Cu2OCu2++2OH—=Cu(OH)2↓該反應：可用于鑒定－CHO的存在。在堿性環境中進行。－CHO與[Ag(NH3)2]OH或Cu(OH)2均以物質的量比1:2反應。氧化劑還原劑CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2

CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O+2H2OCH3CHO+2Cu(OH)2△CH3COOH+243.銅鹽(1).堿式碳酸銅（銅綠）受熱分解(2).藍色的CuSO4溶液中通入H2S

氣體，產生黑色沉淀。

（藍色）（黑色、不溶于H2SO4

中）(3)無水CuSO4（白色粉末）加入少量水中，得藍色溶液。利用它的這一特性可檢驗無水酒精中是否含有水。3.銅鹽(1).堿式碳酸銅（銅綠）受熱分解(2).藍25（4）硫酸銅(A)CuSO4·5H2O為藍色晶