氯氣的實驗室制取四川省友誼中學熊異平氯氣的實驗室制取四川省友誼中學熊異平1CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

固－固，加熱大試管、鐵架臺Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑固+液,不加熱啟普發生器或簡易裝置飽和NaHCO3溶液尾氣處理收集方法除雜發生裝置原理O2H2、CO2向上排空氣法或排水法水和濃硫酸向下排氣或排水法向上排空氣法[回顧]H2O2CO2等氣體的實驗室制法2KClO3===2KCl+3O2↑MnO2△CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2啟普發生器啟普發生器原理的簡易裝置簡易裝置簡易裝置優點:隨開隨用,隨關隨停適用于制取較多氣體啟普發生器啟普發生器原理的簡易裝置簡易裝置簡易裝置優點:隨開3固-固,加熱注意事項:1.試管口稍向下傾斜2.鐵夾夾在離管口1/3處3.加熱時先均勻受熱,再用外焰在藥品底部加熱固-固,加熱注意事項:4設計一套完整的實驗裝置:氣體發生裝置氣體除雜裝置氣體收集裝置尾氣處理裝置設計一套完整的實驗裝置:氣體發生裝置氣體除雜裝置氣體收集裝置5氯氣的實驗室制法［思考］１、標出電子轉移情況，注明氧化劑和和還原劑計算被氧化的HCl與未被氧化的HCl的物質的量之比為:（一）原理MnO2+4HCl(濃）＝MnCl2+Cl2↑+2H2O得2e-失2e-3、HCl在反應中表現為什么性？MnO2+4H++2Cl-＝Mn2++Cl2↑+2H2O酸性和還原性2、改寫為離子方程式1:1氧化劑MnO2還原劑HCl氯氣的實驗室制法［思考］１、標出電子轉移情況，注明氧化劑和和6[思考1]針對化學反應原理:MnO2+4HCl(濃）＝MnCl2+Cl2↑+2H2O,請設計一套氣體發生裝置△[思考1]針對化學反應原理:△7[思考2]在制得的Cl2中可能有哪些雜質?你如何除去?雜質有HCl、H2O提示:除去HCl不能影響Cl2原則:長進短出除去HCl:通入飽和食鹽水干燥水:通入濃硫酸[思考2]在制得的Cl2中可能有哪些雜質?雜質有HCl、H28[思考3]如何收集Cl2?向上排空氣法改進向上排空氣法排飽和食鹽水法(適用于粗測氣體體積)[思考3]如何收集Cl2?向上排空氣法改進向上排空氣法排飽和9ABCD若氣體在吸收劑中溶速快且溶解度極大，易倒吸，選用B；難以吸收的可以點燃處理，選用D。說明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的氣體用裝置A；少量尾氣可以集于氣球中，選用C；小結:尾氣的處理方法[思考4]如何除去反應后多余的Cl2?NaOH溶液ABCD若氣體在吸收劑中溶速快且溶解度極大，易倒吸，選用B；10一套完整制氯氣的裝置[思考]說出各儀器的名稱組裝原則:由下至上,由左至右飽和食鹽水一套完整制氯氣的裝置[思考]說出各儀器的名稱組裝原則:由下至11實驗操作步驟及注意事項:

1、檢查裝置氣密性；2、從分液漏斗中慢慢向燒瓶中注入濃鹽

酸，緩緩加熱。3、多余的氯氣要用NaOH溶液吸收。4、通過觀察顏色變化停止加熱。5、實驗結束應先撤導管后撤酒精燈。實驗操作步驟及注意事項:1、檢查裝置氣12問題討論

1、為什么用分液漏斗裝鹽酸？又讓鹽酸緩慢地注入，而不是一次將濃鹽酸注入燒瓶里？答:用分液漏斗可以控制液體的用量，避免生成的氯氣過多。2、能否用其它試劑代替二氧化錳或濃鹽酸來制取氯氣？答：可以用KMnO4、KClO3等氧化劑代替MnO2,與濃鹽酸反應（不需加熱）2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OKClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O也可用固體NaCl和濃H2SO4代替濃鹽酸與MnO2反應2NaCl+2H2SO4+MnO2====Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O△問題討論1、為什么用分液漏斗裝鹽酸？又讓鹽酸緩慢地注答:133、為什么用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣時，要緩緩加熱，不能強熱？答：濃鹽酸有很強的揮發性，強熱時能揮發出大量的氯化氫氣體和水蒸氣，而使制得的氯氣中含有大量的雜質；另一方面，又降低了HCl的利用率。4、如何檢驗氯氣的生成？答:1.黃綠色、有刺激性氣味的氣體（色、態、味）2.濕潤的淀粉KI試紙（變藍）;3.濕潤的品紅試紙（褪色）;4.濃氨水（白煙）。5、工業上用什么方法來生產氯氣？答：電解飽和食鹽水。2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑2NaCl===========Cl2↑+2Na電解電解3、為什么用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣時，要緩緩加熱，不能強141.實驗室用二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣，主要操作有：①將燒瓶固定在鐵架臺上②把酒精燈放在鐵架臺上，根據酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈放好石棉網③用藥匙向燒瓶中加二氧化錳，再向分液漏斗中加入濃鹽酸，并將導氣管放入集氣瓶中④檢查裝置的氣密性⑤在燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導氣管。則最好的實驗操作順序是()A.②③④①⑤ B.②①④③⑤C.②①⑤④③ D.②①③④⑤

課堂練習2.實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl146ｇ的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應，則所得Cl2()A.①比②多 B.②比①多C.一樣多 D.無法比較BC1.實驗室用二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣，主要操作有：①將燒瓶15再見byebye再見16氣體的制取四川省友誼中學熊異平氣體的制取四川省友誼中學熊異平17實驗室制取氣體的一般思路：1、選擇藥品2、選擇發生裝置(注意氣密性的檢驗）3、選擇凈化、干燥裝置4、選擇氣體收集裝置5、選擇尾氣處理裝置反應原理反應物的聚集狀態和反應條件雜質成分及性質氣體性質尾氣成分及性質實驗室制取氣體的一般思路：1、選擇藥品2、選擇發生裝置(注意18

根據反應物質的狀態和反應條件氣體發生裝置的基本類型:A、固體反應物（加熱）C、固（液）液反應物（加熱）氣體發生裝置的設計原則：

B、固液反應物（不加熱）一、氣體發生裝置根據反應物質的狀態和反應條件氣體發生裝置的基本類型:A、19常見氣體的制備裝置1、氣體發生裝置(1)該系列裝置的適用于固—液間反應不需加熱常見氣體的制備裝置1、氣體發生裝置(1)該系列裝置的適用于固20該系列裝置的也適用于固—液間反應不需加熱該系列裝置的也適用于固—液間反應不需加熱21氣體發生裝置（2）該系列裝置適用于固—固（或固—液、液—液）間反應需加熱氣體發生裝置（2）該系列裝置適用于固—固（或固—液、液—液）22

注意事項：（1）試管口應略向下傾斜（2）試管夾夾在試管的中上部（3）藥品應平鋪于試管底部（4）導管不宜伸入試管過長（5）實驗開始時先檢驗裝置的氣密性（6）加熱時，先預熱且應用外焰加熱A、固體反應物（加熱）試管導管

酒精燈鐵架臺注意事項：A、固體反應物（加熱）試管導管酒精燈鐵架臺23該裝置可用于制備O2、NH3和CH4該裝置可用于制備O2、NH3和CH424啟普發生器簡易裝置注意事項：(1)啟普發生器只適用于塊狀固體與液體在不加熱條件下制取難溶于水的氣體如CO2、H2S、H2(不可用于制C2H2)(2)簡易裝置則適用于固體與液體在不加熱下制取氣的反應(3)操作時應注意：a.檢驗裝置的氣密性b.長頸漏斗插入液面以下c.制H2S時應在通風櫥中,H2S劇毒B、固液反應物（不加熱）啟普簡易注意事項：(2)簡易裝置則適用于固體與液體在不加熱下25常見裝置常見裝置26啟普發生器的拓展與延伸啟普發生器的拓展與延伸27啟普發生器原理式反應器的設計啟普發生器原理式反應器的設計28可用于制備H2、O2、H2S、NO2和C2H2可用于制備H2、O2、H2S、NO2和C2H229下課了下課了30注意事項：（1）檢驗裝置的氣密性（2）加熱時要預熱，受熱均勻（3）加熱易暴沸的混合物時要加碎石，防暴沸（4）制乙烯時濃硫酸與乙醇可先混合，故不必用分液漏斗，換成溫度計控制反應溫度C、固（液）液反應物（加熱）液體--分液漏斗固體--圓底燒瓶石棉網注意事項：C、固（液）液反應物（加熱）液體--分液漏斗固體-31常見裝置常見裝置32可用于制備Cl2、HCl、SO2、NO和C2H4170C可用于制備Cl2、HCl、SO2、NO和C2H4170C33飽和食鹽水濃硫酸增加：除雜裝置簡易裝置圖：TCE98-17《匯》P144思考：實驗室如何制取純凈的氯氣？飽和食鹽水濃硫酸增加：簡易裝置圖：思考：實驗室如何制取純34

氣體的凈化裝置和收集裝置分別有幾種類型？根據什么原則選擇有關裝置？思考：氣體的凈化裝置和收集裝置分別有幾種類型？根據什么原35

進氣管“長進短出”應大口方向進氣，小口方向出氣液體試劑固體試劑固體試劑需加熱cd洗氣瓶

干燥管二、凈化裝置氣體凈化裝置的設計原則：根據凈化藥品的狀態和凈化條件進氣管“長進短出”應大口方向液體試劑固體試劑固體試劑需加36氣體的凈化與干燥：該系列裝置可用于氣—液（或氣—固）反應裝置或吸收裝置。氣體的凈化與干燥：該系列裝置可用于氣—液（或氣—固）反應裝置37氣體的酸堿性干燥劑的酸堿性

保持一致干燥劑的選擇及使用原則1、選擇原則①氣體在被干燥的過程中要不能被減少(可以增加)②不要引入新的雜質。2、選擇方法干燥裝置干燥劑狀態

酸、堿性據氣體的氧化、還原性干燥劑選擇氣體的酸堿性干燥劑的酸堿性保持一致干燥38酸性干燥劑（如：濃硫酸、P2O5、硅膠等）不能用來干燥堿性氣體NH3；

堿性干燥劑

(如堿石灰、生石灰、固體NaOH等)不能用來干燥酸性氣體如Cl2。有氧化性的干燥劑（如濃硫酸）不能干燥有還原性氣體（如H2S、HI等）。3、常見干燥劑中性干燥劑（無水CaCl2

）不能用來干燥NH3。酸性干燥劑（如：濃硫酸、P2O5、硅膠等）堿性干燥劑(如堿39常見干燥劑及使用裝置

液態干燥劑固態干燥劑裝置常見干燥劑可干燥氣體不可干燥氣體→→濃硫酸無水CaCl2堿石灰H2,O2,Cl2,SO2,CO,N2,CH4O2,Cl2,HCl,SO2,

H2,CO,N2,CH4H2,O2,N2,CH4,NH3H2SNH3,HBr,HI,C2H4HX,H2S,SO2,CO2,NO2,

Cl2NH3常見干燥劑及使用裝置液態干燥劑固態干燥劑常見干燥劑可干燥40裝置類型排水法向上排氣法向下排氣法示意圖氣體性質

實例三、收集裝置氣體收集裝置的設計原則：根據氣體的溶解性或密度難溶或微溶于水的氣體H2,O2,NO,C2H2,N2,CO密度大于空氣的氣體CO2,Cl2,HCl密度小于空氣的氣體H2,NH3裝置類型排水法向上排氣法向下排氣法示意圖氣體性質實41收集裝置拓展與延伸收集裝置拓展與延伸42思考：1、若所要收集的氣體有毒且能溶于水，應該選擇何種裝置來收集此氣體？若氣體密度大于空氣密度，應從___端進；若氣體密度小于空氣密度，應從___端進。ab思考：1、若所要收集的氣體有毒且能溶于水，應該選擇何種裝置43

1、

燃燒法

如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。

2、堿液吸收法

如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO等。

3、水溶解法

如HCl、NH3等。四、除尾氣裝置

4、袋裝儲存法如CO、H2、CH4等

1、

燃燒法

44思考：

分析右圖裝置有哪些作用？1、凈化氣體2、收集氣體（密度比空氣大）4、排水集氣法收集氣體3、收集氣體（密度比空氣小）思考：分析右圖裝置有哪些作用？1、凈化氣體2、收集45幾種常見氣體的實驗室制法

1、固+固加熱制取氣體裝置收集方法反應方程式檢驗方法干燥尾氣處理O2A排水2KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+O2+MnO2帶火星木條復燃濃硫酸CH4排水CH3COONa+NaOH

CH4↑

+Na2CO3濃硫酸NH3向下排空氣法2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+H2O濕潤紅色石蕊試紙變藍堿石灰濃硫酸??MnO2CaO??幾種常見氣體的實驗室制法

1、固+固加熱制取氣體裝置收集方法462、固+液不加熱制取氣體裝置收集方法反應方程式檢驗方法干燥尾氣處理H2B排水向上排氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑與空氣混合點燃爆鳴濃硫酸點燃CO2向上排氣CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑澄清石灰水變渾濁濃硫酸NaOH溶液C2H2排水向上排氣CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CHCH↑溴水或KMnO42、固+液不加熱制取氣體裝置收集方法反應方程式檢驗方法干燥尾473、固+液加熱制取氣體裝置收集方法反應方程式檢驗方法干燥尾氣處理Cl2

C排飽和食鹽水MnO2+4HCl(濃)═MnCl2+Cl2↑+H2O濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍濃硫酸氫氧化鈉溶液HCl向上排空氣法NaCl+H2SO4(濃)═HCl↑+NaHSO4NaHSO4+NaCl═HCl↑

+Na2SO4濕潤的藍色石蕊試紙變紅濃硫酸氫氧化鈉溶液??強熱3、固+液加熱制取氣體裝置收集方法反應方程式檢驗干燥尾氣處理48尾氣處理：吸收、燃燒、收集或用貯氣瓶尾氣處理：吸收、燃燒、收集或用貯氣瓶49尾氣處理裝置：尾氣處理裝置：50氣體極易溶，防倒吸安全瓶氣體極易溶，防倒吸安全瓶51

防止液體倒吸發生裝置的設計防止液體倒吸發生裝置的設計52洗氣瓶的有關裝置問題討論洗氣瓶的有關裝置問題討論53

測量氣體的體積裝置的設計測量氣體的體積裝置的設計54氯氣的實驗室制取四川省友誼中學熊異平氯氣的實驗室制取四川省友誼中學熊異平55CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

固－固，加熱大試管、鐵架臺Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑固+液,不加熱啟普發生器或簡易裝置飽和NaHCO3溶液尾氣處理收集方法除雜發生裝置原理O2H2、CO2向上排空氣法或排水法水和濃硫酸向下排氣或排水法向上排空氣法[回顧]H2O2CO2等氣體的實驗室制法2KClO3===2KCl+3O2↑MnO2△CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑56啟普發生器啟普發生器原理的簡易裝置簡易裝置簡易裝置優點:隨開隨用,隨關隨停適用于制取較多氣體啟普發生器啟普發生器原理的簡易裝置簡易裝置簡易裝置優點:隨開57固-固,加熱注意事項:1.試管口稍向下傾斜2.鐵夾夾在離管口1/3處3.加熱時先均勻受熱,再用外焰在藥品底部加熱固-固,加熱注意事項:58設計一套完整的實驗裝置:氣體發生裝置氣體除雜裝置氣體收集裝置尾氣處理裝置設計一套完整的實驗裝置:氣體發生裝置氣體除雜裝置氣體收集裝置59氯氣的實驗室制法［思考］１、標出電子轉移情況，注明氧化劑和和還原劑計算被氧化的HCl與未被氧化的HCl的物質的量之比為:（一）原理MnO2+4HCl(濃）＝MnCl2+Cl2↑+2H2O得2e-失2e-3、HCl在反應中表現為什么性？MnO2+4H++2Cl-＝Mn2++Cl2↑+2H2O酸性和還原性2、改寫為離子方程式1:1氧化劑MnO2還原劑HCl氯氣的實驗室制法［思考］１、標出電子轉移情況，注明氧化劑和和60[思考1]針對化學反應原理:MnO2+4HCl(濃）＝MnCl2+Cl2↑+2H2O,請設計一套氣體發生裝置△[思考1]針對化學反應原理:△61[思考2]在制得的Cl2中可能有哪些雜質?你如何除去?雜質有HCl、H2O提示:除去HCl不能影響Cl2原則:長進短出除去HCl:通入飽和食鹽水干燥水:通入濃硫酸[思考2]在制得的Cl2中可能有哪些雜質?雜質有HCl、H262[思考3]如何收集Cl2?向上排空氣法改進向上排空氣法排飽和食鹽水法(適用于粗測氣體體積)[思考3]如何收集Cl2?向上排空氣法改進向上排空氣法排飽和63ABCD若氣體在吸收劑中溶速快且溶解度極大，易倒吸，選用B；難以吸收的可以點燃處理，選用D。說明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的氣體用裝置A；少量尾氣可以集于氣球中，選用C；小結:尾氣的處理方法[思考4]如何除去反應后多余的Cl2?NaOH溶液ABCD若氣體在吸收劑中溶速快且溶解度極大，易倒吸，選用B；64一套完整制氯氣的裝置[思考]說出各儀器的名稱組裝原則:由下至上,由左至右飽和食鹽水一套完整制氯氣的裝置[思考]說出各儀器的名稱組裝原則:由下至65實驗操作步驟及注意事項:

1、檢查裝置氣密性；2、從分液漏斗中慢慢向燒瓶中注入濃鹽

酸，緩緩加熱。3、多余的氯氣要用NaOH溶液吸收。4、通過觀察顏色變化停止加熱。5、實驗結束應先撤導管后撤酒精燈。實驗操作步驟及注意事項:1、檢查裝置氣66問題討論

1、為什么用分液漏斗裝鹽酸？又讓鹽酸緩慢地注入，而不是一次將濃鹽酸注入燒瓶里？答:用分液漏斗可以控制液體的用量，避免生成的氯氣過多。2、能否用其它試劑代替二氧化錳或濃鹽酸來制取氯氣？答：可以用KMnO4、KClO3等氧化劑代替MnO2,與濃鹽酸反應（不需加熱）2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OKClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O也可用固體NaCl和濃H2SO4代替濃鹽酸與MnO2反應2NaCl+2H2SO4+MnO2====Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O△問題討論1、為什么用分液漏斗裝鹽酸？又讓鹽酸緩慢地注答:673、為什么用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣時，要緩緩加熱，不能強熱？答：濃鹽酸有很強的揮發性，強熱時能揮發出大量的氯化氫氣體和水蒸氣，而使制得的氯氣中含有大量的雜質；另一方面，又降低了HCl的利用率。4、如何檢驗氯氣的生成？答:1.黃綠色、有刺激性氣味的氣體（色、態、味）2.濕潤的淀粉KI試紙（變藍）;3.濕潤的品紅試紙（褪色）;4.濃氨水（白煙）。5、工業上用什么方法來生產氯氣？答：電解飽和食鹽水。2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑2NaCl===========Cl2↑+2Na電解電解3、為什么用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣時，要緩緩加熱，不能強681.實驗室用二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣，主要操作有：①將燒瓶固定在鐵架臺上②把酒精燈放在鐵架臺上，根據酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈放好石棉網③用藥匙向燒瓶中加二氧化錳，再向分液漏斗中加入濃鹽酸，并將導氣管放入集氣瓶中④檢查裝置的氣密性⑤在燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導氣管。則最好的實驗操作順序是()A.②③④①⑤ B.②①④③⑤C.②①⑤④③ D.②①③④⑤

課堂練習2.實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl146ｇ的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應，則所得Cl2()A.①比②多 B.②比①多C.一樣多 D.無法比較BC1.實驗室用二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣，主要操作有：①將燒瓶69再見byebye再見70氣體的制取四川省友誼中學熊異平氣體的制取四川省友誼中學熊異平71實驗室制取氣體的一般思路：1、選擇藥品2、選擇發生裝置(注意氣密性的檢驗）3、選擇凈化、干燥裝置4、選擇氣體收集裝置5、選擇尾氣處理裝置反應原理反應物的聚集狀態和反應條件雜質成分及性質氣體性質尾氣成分及性質實驗室制取氣體的一般思路：1、選擇藥品2、選擇發生裝置(注意72

根據反應物質的狀態和反應條件氣體發生裝置的基本類型:A、固體反應物（加熱）C、固（液）液反應物（加熱）氣體發生裝置的設計原則：

B、固液反應物（不加熱）一、氣體發生裝置根據反應物質的狀態和反應條件氣體發生裝置的基本類型:A、73常見氣體的制備裝置1、氣體發生裝置(1)該系列裝置的適用于固—液間反應不需加熱常見氣體的制備裝置1、氣體發生裝置(1)該系列裝置的適用于固74該系列裝置的也適用于固—液間反應不需加熱該系列裝置的也適用于固—液間反應不需加熱75氣體發生裝置（2）該系列裝置適用于固—固（或固—液、液—液）間反應需加熱氣體發生裝置（2）該系列裝置適用于固—固（或固—液、液—液）76

注意事項：（1）試管口應略向下傾斜（2）試管夾夾在試管的中上部（3）藥品應平鋪于試管底部（4）導管不宜伸入試管過長（5）實驗開始時先檢驗裝置的氣密性（6）加熱時，先預熱且應用外焰加熱A、固體反應物（加熱）試管導管

酒精燈鐵架臺注意事項：A、固體反應物（加熱）試管導管酒精燈鐵架臺77該裝置可用于制備O2、NH3和CH4該裝置可用于制備O2、NH3和CH478啟普發生器簡易裝置注意事項：(1)啟普發生器只適用于塊狀固體與液體在不加熱條件下制取難溶于水的氣體如CO2、H2S、H2(不可用于制C2H2)(2)簡易裝置則適用于固體與液體在不加熱下制取氣的反應(3)操作時應注意：a.檢驗裝置的氣密性b.長頸漏斗插入液面以下c.制H2S時應在通風櫥中,H2S劇毒B、固液反應物（不加熱）啟普簡易注意事項：(2)簡易裝置則適用于固體與液體在不加熱下79常見裝置常見裝置80啟普發生器的拓展與延伸啟普發生器的拓展與延伸81啟普發生器原理式反應器的設計啟普發生器原理式反應器的設計82可用于制備H2、O2、H2S、NO2和C2H2可用于制備H2、O2、H2S、NO2和C2H283下課了下課了84注意事項：（1）檢驗裝置的氣密性（2）加熱時要預熱，受熱均勻（3）加熱易暴沸的混合物時要加碎石，防暴沸（4）制乙烯時濃硫酸與乙醇可先混合，故不必用分液漏斗，換成溫度計控制反應溫度C、固（液）液反應物（加熱）液體--分液漏斗固體--圓底燒瓶石棉網注意事項：C、固（液）液反應物（加熱）液體--分液漏斗固體-85常見裝置常見裝置86可用于制備Cl2、HCl、SO2、NO和C2H4170C可用于制備Cl2、HCl、SO2、NO和C2H4170C87飽和食鹽水濃硫酸增加：除雜裝置簡易裝置圖：TCE98-17《匯》P144思考：實驗室如何制取純凈的氯氣？飽和食鹽水濃硫酸增加：簡易裝置圖：思考：實驗室如何制取純88

氣體的凈化裝置和收集裝置分別有幾種類型？根據什么原則選擇有關裝置？思考：氣體的凈化裝置和收集裝置分別有幾種類型？根據什么原89

進氣管“長進短出”應大口方向進氣，小口方向出氣液體試劑固體試劑固體試劑需加熱cd洗氣瓶

干燥管二、凈化裝置氣體凈化裝置的設計原則：根據凈化藥品的狀態和凈化條件進氣管“長進短出”應大口方向液體試劑固體試劑固體試劑需加90氣體的凈化與干燥：該系列裝置可用于氣—液（或氣—固）反應裝置或吸收裝置。氣體的凈化與干燥：該系列裝置可用于氣—液（或氣—固）反應裝置91氣體的酸堿性干燥劑的酸堿性

保持一致干燥劑的選擇及使用原則1、選擇原則①氣體在被干燥的過程中要不能被減少(可以增加)②不要引入新的雜質。2、選擇方法干燥裝置干燥劑狀態

酸、堿性據氣體的氧化、還原性干燥劑選擇氣體的酸堿性干燥劑的酸堿性保持一致干燥92酸性干燥劑（如：濃硫酸、P2O5、硅膠等）不能用來干燥堿性氣體NH3；

堿性干燥劑

(如堿石灰、生石灰、固體NaOH等)不能用來干燥酸性氣體如Cl2。有氧化性的干燥劑（如濃硫酸）不能干燥有還原性氣體（如H2S、HI等）。3、常見干燥劑中性干燥劑（無水CaCl2

）不能用來干燥NH3。酸性干燥劑（如：濃硫酸、P2O5、硅膠等）堿性干燥劑(如堿93常見干燥劑及使用裝置

液態干燥劑固態干燥劑裝置常見干燥劑可干燥氣體不可干燥氣體→→濃硫酸無水CaCl2堿石灰H2,O2,Cl2,SO2,CO,N2,CH4O2,Cl2,HCl,SO2,

H2,CO,N2,CH4H2,O2,N2,CH4,NH3H2SNH3,HBr,HI,C2H4HX,H2S,SO2,CO2,NO2,

Cl2NH3常見干燥劑及使用裝置液態干燥劑固態干燥劑常見干燥劑可干燥94裝置類型排水法向上排氣法向下排氣法示意圖氣體性質

實例三、收集裝置氣體收集裝置的設計原則：根據氣體的溶解性或密度難溶或微溶于水的氣體H2,O2,NO,C2H2,N2,CO密度大于空氣的氣體CO2,Cl2,HCl密度小于空氣的氣體H2,NH3裝置類型排水法向上排氣法向下排氣法示意圖氣體性質實95收集裝置拓展與延伸收集裝置拓展與延伸96思考：1、若所要收集的氣體有毒且能溶于水，應該選擇何種裝置來收集此氣體？若氣體密度大于空氣密度，應從___端進；若氣體密度小于空氣密度，應從___端進。ab思考：1