2023高考化學模擬試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子方程式中，正確的是（）A．Fe3+的檢驗：Fe3++3KSCN═Fe（SCN）3+3K+B．氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O═H++Cl-+HClOC．證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++3H2O2═2Mn2++4O2↑+6H2OD．用CuCl2溶液做導電性實驗，燈泡發光：CuCl2Cu2++2Cl-2、下列離子方程式正確的是A．氯化鋁溶液與一定量的碳酸鈉溶液反應：Al3++3CO32－+3H2O=Al(OH)3↓+3HCO3－B．氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱：Cl－+H+HCl↑C．氯氣通入石灰乳：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OD．苯酚鈉溶液呈堿性的原理：C6H5O－+H2O→C6H5OH+OH－3、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，電池反應是：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列說法正確的是（）A．工作時原電池負極附近溶液的pH增大 B．電子由Zn經過溶液流向Ag2OC．溶液中OH-由Zn電極移向Ag2O電極 D．Ag2O作正極：Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-4、科學家發現對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關電解裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進行電解精煉，有關說法正確的是A．在該液相熔體中Cu優先于Si被氧化，Si4+優先于Cu2+被還原B．液態Cu-Si合金作陽極，固體硅作陰極C．電流強度的大小不會影響硅提純速率D．三層液熔鹽的作用是增大電解反應接觸面積，提高硅沉積效率5、設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是A．5.6g鐵與足量硫加熱充分反應轉移電子數為0.2NAB．1mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數為3NAC．在0.1molNaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數為0.3NAD．6.2g白磷分子中含P—P鍵為0.2NA6、工業上常采用堿性氯化法來處理高濃度氰化物污水，發生的主要反應為：CN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O（未配平）。下列說法錯誤的是A．Cl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產物B．該反應中，若有1molCN－發生反應，則有5NA電子發生轉移C．上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學計量數之比為2∶5D．若將該反應設計成原電池，則CN－在負極區發生反應7、蓮花清瘟膠囊對新冠肺炎輕癥狀患者有顯著療效，其有效成分綠原酸存在如圖轉化關系，下列有關說法正確的是A．H的分子式為C17H14O4B．Q中所有碳原子不可能都共面C．1mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應，最多放出1molCO2D．H、Q、W均能發生氧化反應、取代反應、顯色反應8、下列實驗操作不是從實驗安全角度考慮的是A．稀釋硫酸時將濃硫酸緩慢注入蒸餾水中，并不斷攪拌B．做有毒氣體的實驗時，對尾氣進行適當處理C．加熱燒瓶里液體時，在燒瓶底部放幾片碎瓷片D．向試管里滴加液體時，滴管不能伸入試管內9、用酸性KMnO4溶液不能達到預期目的的是A．區別苯和甲苯B．檢驗硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵C．檢驗CH2=CHCHO中含碳碳雙鍵D．區別SO2和CO210、下列有關敘述不正確的是A．能源是人類生活和社會發展的基礎，地球上最基本的能源是太陽能B．鈦合金主要用于制作飛機發動機部件，工業上可用鈉與四氯化鈦溶液反應制取C．借助掃描道顯微鏡，應用STM技術可以實現對原子或分子的操縱D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都可以減少酸雨的產生11、為測定鎂鋁合金（不含其它元素）中鎂的質量分數。某同學設計了如下實驗：稱量ag鎂鋁合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。下列說法錯誤的是A．實驗結束后應再次稱量剩余固體的質量B．氧氣要保證充足C．可以用空氣代替氧氣進行實驗D．實驗結束后固體質量大于ag12、乙酸香蘭酯是用于調配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反應的化學方程式如下：下列敘述正確的是()A．該反應不屬于取代反應B．乙酸香蘭酯的分子式為C10H8O4C．FeCl3溶液可用于區別香蘭素與乙酸香蘭酯D．乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香蘭素13、如圖所示，甲乙兩裝置的電極材料和電解質溶液均相同，則兩裝置中相同的是（）A．在碳電極上所發生的電極反應 B．在鐵電極附近的溶液先變紅色C．鐵極與導線連接處的電流方向 D．碳電極既不會變大也不會減小14、查閱資料可知，苯可被臭氧氧化，發生化學反應為：。則鄰甲基乙苯通過上述反應得到的有機產物最多有()A．5種 B．4種 C．3種 D．2種15、下列反應的離子方程式正確的是A．銅跟稀HNO3反應：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OB．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=AlO2-+2H2OC．向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸：Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+D．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O16、下列對圖像的敘述正確的是甲乙丙丁A．圖甲可表示壓強對反應：的影響B．圖乙中，時刻改變的條件一定是加入了催化劑C．若圖丙表示反應：，則、D．圖丁表示水中和的關系，ABC所在區域總有二、非選擇題（本題包括5小題）17、（14分）藥物H在人體內具有抑制白色念球菌的作用，H可經下圖所示合成路線進行制備。已知：硫醚鍵易被濃硫酸氧化。回答下列問題：（1）官能團?SH的名稱為巰(qiú)基，?SH直接連在苯環上形成的物質屬于硫酚，則A的名稱為________________。D分子中含氧官能團的名稱為________________。（2）寫出A→C的反應類型：_____________。（3）F生成G的化學方程式為_______________________________________。（4）下列關于D的說法正確的是_____________（填標號）。（已知：同時連接四個各不相同的原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子）A．分子式為C10H7O3FSB．分子中有2個手性碳原子C．能與NaHCO3溶液、AgNO3溶液發生反應D．能發生取代、氧化、加成、還原等反應（5）M與A互為同系物，分子組成比A多1個CH2，M分子的可能結構有_______種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1的物質的結構簡式為_____________。（6）有機化合物K()是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體，參考上述流程，設計以為原料的合成K的路線。_____________18、扁桃酸衍生物是重要的醫藥中間體。以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下：(1)A分子式為C2H2O3，可發生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為______。寫出A+B→C的化學反應方程式：__________________。(2)C()中①、②、③3個一OH的酸性由弱到強的順序是_____。(3)E是由2分子C生成的含有3個六元環的化合物，E分子中不同化學環境的氫原子有______種。(4)D→F的反應類型是_____，1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為______mol。寫出符合下列條件的F的所有同分異構體(不考慮立體異構)的結構簡式：__________。①屬于一元酸類化合物：②苯環上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基。(5)已知：R一CH2COOHR一一COOHA有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)。合成路線流程圖示例如下：______________________CH2=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H519、輝銅礦與銅藍礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在。現取一份該伴生礦樣品，經檢測后確定僅含Cu2S、CuS和惰性雜質。為進一步確定其中Cu2S、CuS的含量，某同學進行了如下實驗：①取2.6g樣品，加入200.0mL0.2000mol·L－1酸性KMnO4溶液，加熱(硫元素全部轉化為SO42－)，濾去不溶雜質；②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；③取25.00mL溶液，用0.1000mol·L－1FeSO4溶液滴定，消耗20.00mL；④加入適量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再參與其他反應)，再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發生反應：2Cu2++4I－=2CuI+I2；⑤加入2滴淀粉溶液，用0.1000mo1·L－1Na2S2O3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－)。回答下列問題：(1)寫出Cu2S溶于酸性KMnO4溶液的離子方程式：___________；(2)配制0.1000mol·L－1FeSO4溶液時要用煮沸過的稀硫酸，原因是___________，配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有___________；(3)③中取25.00mL待測溶液所用的儀器是___________；(4)⑤中滴定至終點時的現象為___________；(5)混合樣品中Cu2S和CuS的含量分別為_________%、_________%(結果均保留1位小數)。20、二氧化硫（SO2）是一種在空間地理、環境科學、地質勘探等領域受到廣泛研究的一種氣體。Ⅰ.某研究小組設計了一套制備及檢驗SO2部分性質的裝置，如圖1所示。（1）儀器A的名稱______________，導管b的作用______________。（2）裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是______________。（3）①實驗前有同學提出質疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的O2氧化性強于SO2，因此裝置丁中即使有渾濁現象也不能說明是SO2導致的。請你寫出O2與Na2S溶液反應的化學反應方程式______________。②為進一步檢驗裝置丁產生渾濁現象的原因，進行新的實驗探究。實驗操作及現象見表。序號實驗操作實驗現象1向10ml1mol·L-1的Na2S溶液中通O215min后，溶液才出現渾濁2向10ml1mol·L-1的Na2S溶液中通SO2溶液立即出現黃色渾濁由實驗現象可知：該實驗條件下Na2S溶液出現渾濁現象是SO2導致的。你認為上表實驗1反應較慢的原因可能是______________。Ⅱ.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是在高溫下將樣品中的硫元素轉化為SO2，以淀粉和碘化鉀的酸性混合溶液為SO2吸收液，在SO2吸收的同時用0.0010mol·L-1KIO3標準溶液進行滴定，檢測裝置如圖2所示：[查閱資料]①實驗進行5min，樣品中的S元素都可轉化為SO2②2IO3－＋5SO2＋4H2O=8H＋＋5SO42－＋I2③I2＋SO2＋2H2=2I－＋SO42－＋4H＋④IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O（4）工業設定的滴定終點現象是______________。（5）實驗一：空白試驗，不放樣品進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為V1mL實驗二：加入1g樣品再進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為V2mL比較數據發現V1遠遠小于V2，可忽略不計V1。測得V2的體積如表序號123KIO3標準溶液體積/mL10.029.9810.00該份鐵礦石樣品中硫元素的質量百分含量為______________。21、鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。請回答下列問題：（1）基態鎳原子的價電子排布式為_____，排布時能量最高的電子所占能級的原子軌道有____個伸展方向。（2）鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+等。下列說法正確的有___A．CO與CN-互為等電子體，其中CO分子內σ鍵和π鍵個數之比為1:2-B．NH3的空間構型為平面三角形C．Ni2+在形成配合物時，其配位數只能為4D．Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2-中，鎳元素均是sp3雜化（3）丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2+反應生成鮮紅色沉淀，其結構如圖所示。該結構中，除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請在圖中用“→”和“???”分別表示出配位鍵和氫鍵。_____（4）NiO的晶體結構類型與氯化鈉的相同，相關離子半徑如下表：NiO晶胞中Ni2+的配位數為____，NiO熔點比NaCl高的原因是_____。（5）研究發現鑭鎳合金LaNix是一種良好的儲氫材料。屬六方晶系,其晶胞如圖a中實線所示，儲氫位置有兩種，分別是八面體空隙（“”）和四面體空隙（“”），見圖b、c，這些就是氫原子存儲處，有氫時，設其化學式為LaNixHy。①LaNix合金中x的值為_____；②晶胞中和“”同類的八面體空隙有___個，和“”同類的四面體空隙有___個。③若H進入晶胞后，晶胞的體積不變，H的最大密度是______g/cm-3（保留2位有效數字，NA=6.0×1023，=1.7）

參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】

A.Fe3+的檢驗：硫氰化鉀屬于強電解質，拆成離子形式，正確的離子方程式：Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3，A錯誤；B.氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，HClO具有強氧化性，能殺菌消毒的作用，B正確；C.證明H2O2具有還原性，氧元素化合價升高，該式電子不守恒，正確的離子方程式為：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O，C錯誤；D.用CuCl2溶液做導電性實驗，燈泡發光：氯化銅在水分子作用下發生電離，不用通電，正確的離子方程式：CuCl2=Cu2++2Cl-，D錯誤；故答案選B。2、A【答案解析】

A．氯氯化鋁與碳酸鈉溶液過量時發生雙水解生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式：Al3++3CO32－+3H2O=Al(OH)3↓+3HCO3－，選項A正確；B．氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱，離子方程式：H2SO4(濃)+NaCl(固)=NaHSO4+HCl(g)，選項B錯誤；C．氯氣通入石灰乳，離子方程式：Ca(OH)2+2Cl2═2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，選項C錯誤；D．酚鈉溶液呈堿性是因為苯氧根離子水解生成氫氧根離子和苯酚，離子方程式：C6H5O－+H2OC6H5OH+OH－，選項D錯誤；答案選A。【答案點睛】本題考查了離子方程式的書寫，側重考查化學式的拆分，注意濃硫酸、固體氯化鈉、石灰乳應保留化學式，易錯點為D．酚鈉溶液呈堿性是因為苯氧根離子水解生成氫氧根離子和苯酚，離子方程式：C6H5O－+H2OC6H5OH+OH－。3、D【答案解析】

根據電池反應：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，電極反應式正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，負極：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2A.工作時原電池負極消耗OH-，溶液的pH減小，故A錯誤；B.電子不能在溶液中傳遞，故B錯誤；C.原電池中陰離子向負極移動，溶液中OH-由Ag2O電極移向Zn電極，故C錯誤；D.根據上面分析，Ag2O作正極：Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-，故D正確；答案選D。【答案點睛】根據題干中的電池總反應中氧化還原反應，寫出電極反應，即可容易分析解答。4、D【答案解析】

由圖可知該裝置為電解池：Si4+在液態鋁電極得電子轉化為Si，所以液態鋁電極為陰極，連接電源負極，則Cu-Si合金所在電極為陽極，與電源正極相接，三層液熔鹽在電解槽中充當電解質，可以供離子自由移動，并增大電解反應面積，提高硅沉積效率，據此分析解答。【題目詳解】A．由圖可知，電解池的陽極上Si失電子轉化為Si4+，陰極反應為Si4+得電子轉化為Si，所以Si優先于Cu被氧化，故A錯誤；B．圖中，鋁電極上Si4+得電子還原為Si，故該電極為陰極，與電源負極相連，故B錯誤；C．電流強度不同，會導致轉移電子的量不同，會影響硅提純速率，故C錯誤；D．三層液熔鹽在電解槽中充當電解質，可以供自由移動的離子移動，并增大電解反應面積，提高硅沉積效率，故D正確；答案選D。5、A【答案解析】

A.Fe與S反應生成FeS，Fe的化合價變為+2價，5.6g鐵物質的量是0.1mol，1mol鐵失去2mol電子，所以0.1mol鐵反應轉移的電子數為0.2NA，A正確；B.苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的化學鍵，無碳碳雙鍵，B錯誤；C.NaHSO4晶體由Na+和HSO4-構成，0.1molNaHSO4中含離子總數為0.2NA，C錯誤；D.白磷分子是正四面體結構，1個分子中含有6個P—P共價鍵，6.2g白磷(分子式為P4)的物質的量是0.05mol，分子中含有P—P共價鍵0.3mol，含P—P鍵數目為0.3NA，D錯誤；故合理選項是A。6、C【答案解析】

反應CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O中Cl元素化合價由0價降低為-1價，化合價總共降低2價，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，化合價升降最小公倍數為2[(4-2)+(3-0)]=10價，故CN-系數為2，Cl2系數為5，由元素守恒反應方程式為2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O，以此來解答。【題目詳解】A．反應CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O中Cl元素化合價由0價降低為-1價，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，可知Cl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產物，故A正確；

B．由上述分析可知，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，所以若有1molCN-發生反應，則有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA電子發生轉移，故B正確；

C．由上述分析可知，反應方程式為2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O，反應中是CN-是還原劑，Cl2是氧化劑，氧化劑與還原劑的化學計量數之比為5：2，故C錯誤；

D．C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，所以CN-失電子，發生氧化反應為負極，故D正確。

故選：C。7、C【答案解析】

A．分子中每個節點為C原子，每個C原子連接四個鍵，不足鍵用H原子補齊，則H的分子式為C17H16O4，故A錯誤；B．Q中苯環是平面結構，所有碳原子共面，碳碳雙鍵是平面結構，兩個碳原子共面，與雙鍵上的碳原子直接相連的原子可共面，則Q中所有碳原子可能都共面，故B錯誤；C．該有機物中含苯環、酚-OH、C=C、-COOC-、-COOH、-OH，其中羧酸的酸性強于碳酸HCO3-，酚羥基的酸性比碳酸HCO3-弱，則該有機物只有-COOH與NaHCO3溶液，1mol綠原酸含有1mol-COOH，與足量NaHCO3溶液反應，最多放出1molCO2，故C正確；D．H、Q中都含有苯環和酚羥基，在一定條件下苯環可以發生取代反應，酚羥基可發生氧化反應和顯色反應，W中沒有苯環，不含酚羥基，不能發生顯色反應，故D錯誤；答案選C。【答案點睛】本題中能與碳酸氫鈉反應的官能團有羧基，不包括酚羥基，酚羥基的酸性弱于碳酸，化學反應符合強酸制弱酸的規則，故酚羥基不能和碳酸氫鈉反應。8、D【答案解析】

A.稀釋硫酸時將濃硫酸緩慢注入蒸餾水中，并不斷攪拌，是為了防止濃硫酸溶于水放出的大量的熱使液體沸騰飛濺出來，是出于安全考慮，A不符合題意；B.做有毒氣體的實驗時，進行尾氣處理，是出于安全考慮，B不符合題意；C.加熱燒瓶里液體時，在燒瓶底部放幾片碎瓷片，是為了防止暴沸，是出于安全考慮，C不符合題意；D.向試管里滴加液體時，滴管不能伸入試管內，是為了防止污染試劑，不是出于安全考慮，D符合題意；故答案選D。9、C【答案解析】

A．甲苯可與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應，可鑒別，故A不選；B．硫酸亞鐵具有還原性，可與酸性KMnO4溶液發生氧化還原反應，可鑒別，故B不選；C．CH2=C（CH3）CHO中碳碳雙鍵和醛基都可與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應，不能檢驗是否含有碳碳雙鍵，故C選；D.SO2具有還原性，可與酸性KMnO4溶液發生氧化還原反應，可鑒別，故D不選；故選C。10、B【答案解析】

A.地球上的能源主要來源于太陽能，通過植物的光合作用被循環利用，故A正確；B.鈦合金工業上可用鈉與四氯化鈦固體反應制取，鈉可以和鹽溶液中的水反應，不能置換出單質鈦，故B錯誤；C.科學儀器的使用利于我們認識物質的微觀世界，現在人們借助掃描隧道顯微鏡，應用STM技術可以“看”到越來越細微的結構，并實現對原子或分子的操縱，故C正確；D.SO2和NOx的排放可導致酸雨發生，則燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的措施，故D正確；答案選B。11、C【答案解析】

A．實驗結束后一定要再次稱量剩余固體質量，再通過其它操作可以計算鎂鋁合金中鎂的質量分數，故A正確；B．為了使其充分灼燒，氧氣要保證充足，故B正確；C．用空氣代替氧氣對實驗有影響，這是因為高溫條件下，鎂還能夠和氮氣、二氧化碳等反應，故C錯誤；D．灼燒后的固體為氧化鎂和氧化鋁的混合物，質量大于ag，這是因為氧氣參加了反應，故D正確；故答案選C。12、C【答案解析】

A、香蘭素中—OH中的H原子，被—COCH3替代，該反應屬于取代反應，A項錯誤；B、乙酸香蘭酯的分子式為C10H10O4，B項錯誤；C、乙酸香蘭酯中沒有酚羥基，可以用FeCl3溶液區別香蘭素與乙酸香蘭酯，C項正確；D、乙酸香蘭酯應在足量酸溶液中水解才能得到乙酸和香蘭素，D項錯誤；答案選C。考點：考查有機化學基礎（反應類型、分子式的確定、官能團的性質等）。13、D【答案解析】

A．甲中形成原電池，石墨電極為正極，氧氣得電子發生還原反應生成氫氧根離子，乙中形成電解池，石墨是陽極，氯離子放電生成氯氣，電極反應不同，故A錯誤；B．甲中形成原電池，石墨電極為正極，氧氣得電子發生還原反應生成氫氧根離子，則石墨電極附近的溶液先變紅色，乙中形成電解池，鐵是陰極，氫離子得電子生成氫氣，同時生成氫氧根離子，則在鐵電極附近的溶液先變紅色，故B錯誤；C．甲中形成原電池，電流由正極石墨經導線流向鐵，乙中形成電解池，電流由鐵流向負極，則鐵極與導線連接處的電流方向不同，故C錯誤；D．甲乙裝置，碳電極都沒有參加反應，甲中石墨電極為正極，氧氣得電子發生還原反應生成氫氧根離子，乙中石墨是陽極，氯離子放電生成氯氣，則碳電極既不會變大也不會減小，故D正確；故選：D。14、B【答案解析】

鄰甲基乙苯的結構簡式為：，根據題目所給反應信息，四種不同的斷鍵方式可生成最多4種有機產物，故答案為B。15、A【答案解析】A.銅跟稀HNO3反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A正確；B.過量氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；C.向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸反應生成氯化銀沉淀，故C錯誤；D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選A。點晴：離子方程式正誤判斷是高考高頻知識點，解這類題主要是從以下幾個方面考慮：①反應原理是否正確；②電解質的拆分是否正確；③是否滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。本題的易錯點是D，要注意從化學方程式進行判斷。16、C【答案解析】

本題考查化學平衡及沉淀溶解平衡，意在考查知識遷移能力。【題目詳解】A.合成氨反應壓強越大，化學反應速率越快；合成氨反應為氣體分子數減小的反應，增大壓強平衡正向移動，N2的轉化率增大，故A錯誤；B.若反應為氣體分子數不變的反應，平衡后增大壓強，反應速率加快，但平衡不移動，故B錯誤；C.分析曲線a、b可知，曲線b先出現拐點，則p2>p1，T1、p2條件下平衡時C%比T1、p1時的大，說明增大壓強平衡正向移動，則x<2，分析曲線b、c可知，b曲線先出現拐點，則T1>T2，故C正確；D.BC線上任意點都有c(H+)=c(OH-)，ABC區域位于直線BC的左上方的區域內任意點均有c(H+)>c(OH-)，故D錯誤；答案：C二、非選擇題（本題包括5小題）17、4?氟硫酚（或對氟硫酚）羧基、羰基加成反應AD13【答案解析】

（1）F原子在硫酚的官能團巰基對位上，習慣命名法的名稱為對氟硫酚，科學命名法的名稱為4?氟硫酚；D分子中含氧官能團有羧基，羰基兩種。（2）A→C為巰基與B分子碳碳雙鍵的加成反應。（3）F→G的過程中，F中的—OCH3被—NH—NH2代替，生成G的同時生成CH3OH和H2O，反應的方程式為。（4）由結構簡式可推出其分子式為C10H7O3FS，A正確；分子中只有一個手性碳原子，B錯誤；分子中的羧基能夠與NaHCO3溶液反應，但F原子不能直接與AgNO3溶液發生反應，C錯誤；能發生取代(如酯化)、氧化、加成(羰基、苯環)、還原(羰基)等反應，D正確。（5）根據描述，其分子式為C7H7FS，有?SH直接連在苯環上，當苯環上連有?SH和?CH2F兩個取代基時，共有3種同分異構體，當苯環上連有—SH、—CH3和—F三個取代基時，共有10種同分異構體，合計共13種同分異構體，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1的物質的結構簡式為。（6）到，首先應該把分子中的仲醇部分氧化為羰基，把伯醇(—CH2OH)部分氧化為羧基，然后模仿本流程中的D→E→F兩個過程，得到K。18、醛基、羧基②<①<③4取代反應3【答案解析】

A分子式為C2H2O3，可發生銀鏡反應，且具有酸性，則A為OHC﹣COOH，根據C的結構可知B是，A轉化到C發生加成反應，據此分析作答。【題目詳解】(1)A的分子式為C2H2O3，可發生銀鏡反應，且具有酸性，說明含有醛基和羧基，則A是OHC﹣COOH，根據C的結構可知B是，A+B→C發生加成反應，反應方程式為：，故答案為醛基羧基；；。(2)羧基的酸性強于酚羥基，酚羥基的酸性強于醇羥基，所以酸性由弱到強順序為：②<①<③，故答案為②<①<③；(3)C中有羥基和羧基，2分子C可以發生酯化反應，可以生成3個六元環的化合物，C分子間醇羥基、羧基發生酯化反應，則E為，該分子為對稱結構，分子中有4種化學環境不同的H原子，分別為苯環上2種、酚羥基中1種、亞甲基上1種，故答案為4；(4)對比D、F的結構，可知溴原子取代﹣OH位置，D→F的反應類型是取代反應；F中溴原子、酚羥基、酯基(羧酸與醇形成的酯基)，都可以與氫氧化鈉反應，1molF最多消耗3molNaOH；其同分分異構體滿足①屬于一元酸類化合物：②苯環上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基，其結構簡式可以為：故答案為取代反應；3；；（5）由題目信息可知，乙酸與PCl3反應得到ClCH2COOH，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發生水解反應得到HOCH2COONa，用鹽酸酸化得到HOCH2COOH，最后在Cu作催化劑條件下發生催化氧化得到OHC﹣COOH，合成路線流程圖為，故答案為。19、Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O除去水中溶解的氧氣，防止Fe2+被氧化膠頭滴管（酸式）滴定管（或移液管）溶液由藍色變為無色且半分鐘內不恢復原色61.536.9【答案解析】

由配制溶液的過程確定所需儀器，據滴定實驗原理判斷終點現象，運用關系式計算混合物的組成。【題目詳解】(1)據題意，樣品中的Cu、S元素被酸性KMnO4溶液分別氧化成Cu2+、SO42-，則Cu2S與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O。(2)配制0.1000mol·L－1FeSO4溶液所用稀硫酸要煮沸，目的是除去水中溶解的氧氣，防止Fe2+被氧化；配制過程中所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。(3)步驟③中取25.00mL待測溶液（有未反應的酸性KMnO4溶液），所用儀器的精度應為0.01mL，故選酸式滴定管或移液管。(4)步驟⑤用標準Na2S2O3溶液滴定反應生成的I2，使用淀粉作指示劑，終點時溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不恢復原色。(5)設2.6g樣品中，Cu2S和CuS的物質的量分別為x、y，據5Fe2+~MnO4-（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O），樣品反應后剩余n(MnO4-)=0.1000mol·L－1×20.00×10-3L××=4.000×10-3mol樣品消耗n(MnO4-)=0.2000mo·L－1×200.0×10-3L－4.000×10-3mol=36.00×10-3mol由Cu2S~2MnO4-和5CuS~8MnO4-（5CuS+8MnO4-+24H+=5Cu2++5SO42-+8Mn2++12H2O），得2x+y=36.00×10-3mol又據2Cu2+~I2~2S2O32－，得2x+y=0.1000mo1·L－1×30.00×10-3L×=30.00×10-3mol解方程組得x=y=0.01mol故w(Cu2S)==61.5%，w(CuS)==36.9%。【答案點睛】混合物的計算常利用方程組解決，多步反應用關系式使計算簡化。注意溶液體積的倍數關系，如本題中配制250mL溶液，只取出25.00mL用于測定實驗。20、蒸餾燒瓶平衡分液漏斗與蒸餾燒瓶的壓強，使液體順利流下或平衡壓強使液體順利流下飽和亞硫酸氫鈉溶液O2+2H2O+2Na2S==4NaOH+2S↓氧氣在水中的溶解度比二氧化硫小吸收液出現穩定的藍色0.096%【答案解析】

根據實驗原理及實驗裝置分析解答；根據物質性質及氧化還原反應原理分析書寫化學方程式；根據滴定原理分析解答。【題目詳解】（1）根據圖中儀器構造及作用分析，儀器A為蒸餾燒瓶；導管b是為了平衡氣壓，有利于液體流出；故答案為：蒸餾燒瓶；平衡氣壓，有利于液體流出；（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好是既能觀察氣體產生的速率，也不反應消耗氣體，SO2與飽和NaHSO3溶液不反應