高中的對于化學必修一期末測試練習卷經(jīng)典難題高中的對于化學必修一期末測試練習卷經(jīng)典難題高中的對于化學必修一期末測試練習卷經(jīng)典難題1．將質(zhì)量分數(shù)為a％，物質(zhì)的量濃度為－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉必然量的水，使之c1mol·L質(zhì)量分數(shù)變?yōu)椋?，則c1和c2的數(shù)值關(guān)2a％，此時該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為c2mol·L系是A．c2＝2c1B．c2＞2c1C．c2＜2c1D．無法確定2．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是A．1molCl2作為氧化劑獲取的電子數(shù)為NAB．在0℃、101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子C．14g氮氣中含有7NA個電子D．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7∶43．采用不相同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不相同的種類。比方從某種意義上可將P2O5、SO2、SO3、Cl2O7等歸為—類，則以下氧化物與它們屬于同—類的是A．COB．NOC．N2O5D．Na204．等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反響。若生成的硫酸鋇積淀的質(zhì)量比為1:2:3，則三種硫酸鹽溶液中SO2－的物質(zhì)的量濃度比為4A．1:2:3B．1:6:9c．1:3:3D．1:3:65．以下反響的離子方程式中錯誤的選項是A．氯化鋁溶液中加入過分的氨水Al3+++3NH·H2O=Al(OH)3↓+3NH4B．用醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：+2+CaCO+2H==Ca+HO+CO↑322C．將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D．將鋁片放入過分NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO-+3H2↑6．以下各組離子在指定環(huán)境中必然能大量共存的是2+－3+2－A．使PH試紙顯藍色的溶液中：Cu、NO、Fe、SO34B．與鋁粉反響放出氫氣的無色溶液中：－、Al3++2－NO3、Na、SO4C．使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：2－2－++333++2+－D．PH=0的溶液中：Al、NH、Ca、ClO47．已知：①向KMnO4固體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙變藍；以下判斷正確的選項是A．上述實考據(jù)明氧化性：MnO>Cl2>Fe3+>I24B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反響C．實驗①生成的氣體不能夠使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D．實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性2-2-2-2-被還原，產(chǎn)物為3+8．已知A2On可與B反響，B被氧化，產(chǎn)物為B單質(zhì)，A2OnA；且知2-)=0.3mol/L的溶液與150mLc(B2-)=0.6mol/L的溶液恰好完好反2n應，則n值為:A．4B．5C．6D．79．依照表中信息判斷，以下選項不正確的選項是序號反響物產(chǎn)物①KMnO、HO、HSOKSO、MnSO42224244②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③-2+4A．氧化性由強到弱序次為-3+MnO4＞Cl2＞Fe＞Br2B．第①組反響的氧化產(chǎn)物為O2C．第②組反響中參加反響的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2D．第③組反響中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2mol10．以下各項比較中，錯誤的選項是A．堿性：NaOH＞Al(OH)3B．熔點：Al2O3＞AlC．熱牢固性：Na2CO3＞NaHCO3D．硬度：純鋁＞鋁合金11．有8gNa2O2、Na2O、Na2CO、NaOH的固體混雜物，與400g質(zhì)量分數(shù)為3.65%的鹽酸3恰好反響，蒸干溶液，最后得固體質(zhì)量為A．16gB．C．31gD．無法計算12．將0.01molNaSO·10HO溶于水中，要使+1：100,Na離子數(shù)目與水分子數(shù)目之比為242則需加入水的質(zhì)量為A．18gB．36gC．D．13．以下對于Na及其化合物的表達正確的選項是A．將鈉投入FeSO4溶液中，能夠獲取單質(zhì)鐵B．足量Cl2、O2分別和兩份等質(zhì)量的Na反響，前者獲取電子多C．NaO與NaO中陰、陽離子的個數(shù)比均為1:2222D．在2NaO+2HO=4NaOH+O反響中，每生成1molO，耗資2mol氧化劑222214．甲、乙兩燒杯中各盛有－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加100mL3mol·L入等質(zhì)量的鋁粉，反響結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g15．以下實驗與對應表示圖的關(guān)系正確的選項是16．某Na2CO、NaAlO的混雜溶液中逐滴加入-1的鹽酸，測得溶液中的2－、1mol·LCO323－-、Al3+HCO3、AlO2的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系以下列圖。則以下說法不正確的選項是A．M點時生成的CO為0mol2B．原混雜溶液中的2－與AlO－的物質(zhì)的量之比為1：2CO23C．V1：V2=1：4D．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：2－+23↓AlO+H+HO＝Al(OH)2334的混雜物中加入350mL2mol·L－1的稀硝酸恰好17．必然量的Fe、FeO、FeO、FeO使混雜物完好溶解，放出2.24LNO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的H在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混雜物，所獲取的鐵的物質(zhì)的量為2A．0.21molB．0.25molC．0.3molD．0.35mol18．今年國際化學年的主題是“化學—我們的生活，我們的未來”。以下說法不正確．．．的是A．PM2．5是指大氣中直徑小于或等于2．5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。PM2．5被吸入人體后會直接進入支氣管，易惹起包括哮喘、支氣管炎和心血管病等方面的疾病B．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”C．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料取代聚乙烯塑料D．生物柴油的主要成分是利用從泔水中提取的地溝油與甲醇反響生成的脂肪酸甲酯類化合物，與石化柴油有實質(zhì)不相同19．依照以下實驗操作和現(xiàn)象，結(jié)論正確的選項是操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入氯化鋇、稀硝酸的混雜液產(chǎn)生白色積淀該溶液中一2-4或SO32-B將某氣體通入品紅溶液溶液紅色褪去該氣體必定SO2C把濕潤的碘化鉀——淀粉試紙放入某一紅棕色的氣試紙變藍色該氣體可能體中是NO2D將通入SO2到酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫色褪去SO2擁有漂白性20．現(xiàn)將1mo1CuS與144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反響獲取Fe(NO3)3、2Cu(NO3)2、CuSO4的混雜溶液，并產(chǎn)生NO氣體。則最后反響所得NO物質(zhì)的量為A．4mo1B．5mo1C．6mo1D．7mo121．青石棉是一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹合約》中受限制的46種化學品之一，其化學式為Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液辦理時，還原產(chǎn)物只有NO，以下說法不正確的是A．青石棉是一種硅酸鹽資料B．青石棉中含有必然量的石英晶體C．青石棉的化學組成可表示為Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OD．1mol青石棉能將含1molHNO3的稀硝酸還原參照答案1．B【解析】試題解析：硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)由a％變?yōu)?a％，說明蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量為原溶液質(zhì)量的一半。設(shè)硫酸溶液的質(zhì)量為m，則蒸發(fā)前溶液的體積V前=，蒸發(fā)后溶液的體積V后=。因硫酸的密度隨著溶液的濃度增大而變大，因此ρ<ρ，因此V前>2V后，c2＞2c1。答案選B。前后考點：物質(zhì)的量濃度計算2．C【解析】試題解析：A、得電子數(shù)N（e-）=2N（Cl2）=2n（Cl2）×NA=2×1mol×NA=2NA，故A錯誤；B、N（N）=2N（N2）=2n（N2）×NA=2V÷Vm×NA=22.4L÷×NA=2NA，故B錯誤；C、每個氮氣分子中含有14個電子，N（e-）=14N（N2）=14n（N2）×NA=14m÷M?NA=14×14g÷28g/molNA=7NA，故C正確；D、m（CO）=N÷NA?M（CO）=28g，m（CH4）=n×M（CH4）=0.5mol×16g/mol=8g，因此m（CO）：m（CH4）=28g：8g=7：2，故D錯誤。考點：本題觀察阿伏加德羅常數(shù)的計算。3．C【解析】試題解析：P2O5、SO2、SO3、Cl2O7屬于酸性氧化物，CO和NO屬于不行鹽氧化物，N2O5屬于酸性氧化物；Na20是堿性氧化物，選C。考點：觀察氧化物的分類。4．A【解析】試題解析：硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反響，它們的反響方程式為：3BaCl+Al2（SO）3═3BaSO↓+2AlCl3、ZnSO+BaCl═BaSO↓+ZnCl2、244424NaSO+BaCl=BaSO↓+2NaCl，2424131111n1m2z3解得n=1/3m=2z=3依照電離方程式：Al2（SO4）3=2Al3+2-ZnSO2+2-Na+2-，+3SO44=Zn+SO42SO4=2Na+SO41/312233則三種硫酸鹽溶液中42-的物質(zhì)的量濃度比為1:2:3,選A。SO考點：觀察依照化學方程式計算。5．B【解析】試題解析：故A正

3++A、氯化鋁溶液中加入過分的氨水的離子反響為Al+3NH?H2O=Al（OH）3↓+3NH4，確；B．用醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣的離子反響為2+3+CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2↑+2CH3COO￣，故B錯誤；C．將銅屑加入Fe溶液中的離子反響為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正確；D、將鋁片放入過分NaOH溶液中的離子反響為--2Al+2OH+2HO=2AlO2+3H2↑，故D正確。考點：本題觀察離子方程式的書寫。6．C【解析】試題解析：A．使PH試紙顯藍色的溶液是堿性溶液，Cu2+、Fe3+不存在，A錯誤；B.與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液是酸性或堿性溶液,酸性NO3－不存在，在堿性溶液中，Al3+不存在，B錯誤；C.使紅色石蕊試紙變藍的溶液是堿性溶液，SO2－2－++33－確；D.PH=0的溶液是酸性溶液，ClO不存在，選C。7．A【解析】試題解析：A．反響①中KMnO4為氧化劑，反響②中Cl2為氧化劑，反響③中氯化鐵是氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，-3+422個反響中均有元素的化合價變化，均屬于氧化還原反響，故B錯誤；C．實驗①生成的氣體為氯氣，擁有強氧化性，能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，故C錯誤；D．實驗②中Fe元素的化合價高升，只證明Fe2+有還原性，故D錯誤；應選A。考點：觀察氧化還原反響的應用8．D【解析】2n2－中A元素的化合價是＋（n－1），依據(jù)電子的得失陷恒可知，試題解析：AO0.15L××2＝0.1L××（n－1－3）×2，解得n＝7，選D。考點：觀察氧化還原反響中化合價的有關(guān)計算。9．A【解析】試題解析：A.依照①可知氧化性：-3+MnO4＞H2O2；依照②可知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe；依照③--3+可知氧化性：MnO4＞Cl2，因此氧化性：MnO4＞Cl2＞Br2＞Fe，錯誤；B．在第①組反響中氧化劑是KMnO，還原劑是HO，氧化產(chǎn)物是O，正確；C．第②組反響中3Cl2+6FeBr=422222FeCl3+4FeBr3，因此Cl2與FeBr2的的物質(zhì)的量之比為1：2，正確；D．在第③組反響中根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知：生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2mol，正確。考點：觀察氧化還原反響的有關(guān)知識。10．D【解析】試題解析：Na的金屬性比Al強，金屬性越強最高價氧化物水化物的堿性越強，A對；Al2O3的熔點比Al高，C對；NaHCO3加熱易分解，因此熱牢固性：Na2CO3＞NaHCO3,，合金的硬度比其成分金屬大因此D錯，選D。考點：元素周期律的應用，合金的特點以及一些物質(zhì)的物理性質(zhì)的認識。11．B【解析】試題解析：Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混雜物與鹽酸反響所得溶液為氯化鈉溶液，依照氯元素守恒，鹽酸中的所有氯元素均進入氯化鈉中，400g質(zhì)量分數(shù)為3.65%的鹽酸中，氯原子的物質(zhì)的量是（400g×3.65%）÷＝0.4mol，因此氯化鈉質(zhì)量是0.4mol×23.4g，答案選B。考點：觀察混雜物的有關(guān)計算12．C【解析】試題解析：2SO·10HO溶于水中，鈉離子的物質(zhì)的量是0.02mol，要使+Na離子數(shù)42目與水分子數(shù)目之比為1：100，則水的物質(zhì)的量是0.02mol×100=2mol，SO·10HO242中水的物質(zhì)的量是0.01mol×10=0.1mol，因此需加水的物質(zhì)的量是，質(zhì)量是1.9mol×18g/mol=34.2g，答案選C。考點：觀察物質(zhì)的量、離子數(shù)目、質(zhì)量的換算13．C【解析】試題解析：A、將鈉投入FeSO溶液中，先發(fā)生Na與水的反響生成氫氣和氫氧化鈉，再發(fā)生4氫氧化鈉與硫酸亞鐵的反響，生成積淀，因此不會生成單質(zhì)鐵，錯誤；B、足量的氯氣、氧氣與等質(zhì)量的Na反響，生成物中Na元素的化合價均是+1價，因此失去的電子的物質(zhì)的量以Na進行計算，依照得失電子守恒，獲取電子是相等的，錯誤；C、Na2O中的陰離子是O2-，NaO中的陰離子是2-+1:2，正確；D、過222氧化鈉與水的反響中，過氧化鈉一半是氧化劑一半是還原劑，因此每生成1mol氧氣，耗資2mol過氧化鈉，其中氧化劑的物質(zhì)的量是1mol，錯誤，答案選C。考點：觀察Na及其化合物的化學性質(zhì)的判斷14．A【解析】試題解析：Al與酸、堿反響的方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2↑n(HCl)=n(NaOH)=0.1L×3mol/L=0.3mol，可見等物質(zhì)的量的酸、堿與足量的Al反響產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量的比是1：3，而實質(zhì)反響結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2，說明Al對于酸來說過分，對于堿來說不足量，因此放出的氫氣依照Al來計算。。則與酸反響產(chǎn)生的氫氣是0.15mol，則Al與堿反響產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量是0.3mol,依照方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知反響耗資的Al的物質(zhì)的量是0.2mol，因此Al的質(zhì)量是0.2mol×27g/mol=5.4g.選項是A。考點：觀察鋁與等物質(zhì)的量的酸、堿發(fā)生反響時的計算的知識。15．C【解析】試題解析：A.向NaAlO2溶液中加入HCl，發(fā)生反響：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓；當HCl過分時，會發(fā)生反響：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3HO；因此形成積淀與積淀溶解耗資的HCl2物質(zhì)的量的關(guān)系是：1:3,錯誤；B.向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水，會發(fā)生反響形成積淀：AlCl3+3NH·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl,當氨水過分時，由于一水合氨是弱堿不能夠溶解Al(OH)3，因此積淀不會消失，與圖像不吻合，錯誤；C.向明礬KAl(SO4)2?12H2O的水溶液中加入Ba(OH)2,會發(fā)生反響：Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓;2Al(OH)3+Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KalO2+4H2O,當明礬電離產(chǎn)生的離子反響完好后，再加入Ba(OH)2溶液也不會使積淀溶解，積淀的質(zhì)量也不會增加，正確；D.向澄清石灰水中通入過分的CO2，第一發(fā)生反響：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；產(chǎn)生積淀；后發(fā)生反響：CaCO3↓+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，積淀的物質(zhì)的量又逐漸減小，錯誤。考點：觀察圖像法在表示化學反響的先后序次及物質(zhì)的量的關(guān)系中的應用的知識。16．B【解析】試題解析：Na2CO3、NaAlO2的混雜溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸，第一，發(fā)生反響-+（OH）3↓，a線表示-，由圖可知-50mL，依照AlO2+H+H2O═AlAlO2AlO2反響達成，加入鹽酸-+-方程式可知2）=n（H）=0.05mol×1mol/L=0.05mol；第二階段，2反響達成，發(fā)n（AlOAlO2-+-2-，c-2-反響達成，該階段加生反響CO3+H═HCO3，b線表示CO3線表示HCO3，由圖可知CO32-+入鹽酸100mL-50mL=50mL，依照方程式可知3）=n（H）=0.05mol×1mol/L=0.05mol；n（CO2-反響達成，發(fā)生反響-+--332233第三階段，COHCO+H═CO↑+HO，d線表示HCO，由圖可知HCO反應達成，該階段加入鹽酸150mL-100mL=50mL，依照方程式可知-+）；第四階n（HCO3）=n（H段，發(fā)生反響Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，e線表示Al3+，由圖可知Al（OH）3反響達成生成鋁離子0.05mol，依照方程式可知n（H+）=3n[Al（OH）3]=3×0.05mol=0.15mol，該階段加入鹽酸體積為150mL。A、由上述解析可知M點時溶液中2-完好轉(zhuǎn)變?yōu)?332成，正確；B、由上述解析可知，原混雜溶液中的2--1：1，錯CO3與AlO2的物質(zhì)的量之比為誤；C、原溶液中2-）=0.05mol，V1時溶液中碳酸氫根離子等于碳酸根離子為0.025ml，n（CO32-+-可知，需要鹽酸為0.025mol，鹽酸的體積為25mL，故33V1=50mL+25mL=75mL，由上述解析可知，V2=150mL+150mL=300mL，故V：V=75mL：300mL=l：124，正確；D、由上述解析可知，a曲線表示的離子方程式為：AlO-2+H++H2O=Al（OH）3↓，正確，選B。考點：觀察離子反響與圖象關(guān)系、化學計算等。17．C【解析】試題解析：必然量的Fe、FeO、FeO、FeO的混雜物中加入硝酸，硝酸起到氧化性作用和酸2334性作用，起氧化性作用的HNO3物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量，為÷22.4L/mol=0.1mol,則起酸性作用的1，往所得溶液中加入HNO物質(zhì)的量為：0.35L×2mol?L￣—3KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，說明生成了Fe(NO3)2，則Fe元素的物質(zhì)的量為：1/2×依照元素守恒，則所獲取的鐵的物質(zhì)的量為0.3mol，故C項正確。考點：本題觀察硝酸的性質(zhì)、混雜物的計算。18．B

，【解析】試題解析：A、PM2．5是指大氣中直徑小于或等于2．5微米的顆粒物，被吸入人體后會直接進入支氣管，易惹起包括哮喘、支氣管炎和心血管病等方面的疾病，正確；B、用于制作光導纖維的是二氧化硅，而不是高純度的硅單質(zhì)，錯誤；C、利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料取代聚乙烯塑料，吻合環(huán)保理念，正確；D、生物柴油的主要成分為脂肪酸甲酯類化