2017年海南省高考化學試卷一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．TOC\o"1-5"\h\z1．（2分）下列說法錯誤的是（）蔗糖可作調味劑B.細鐵粉可作食品抗氧劑C.雙氧水可作消毒劑D.熟石灰可作食品干燥劑2（．2分）分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁的是（）A．COB．SO2C．HClD．CO23．（2分）下列分子中，其中子總數為24的是（）A．18O3B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O24.（2分）在酸性條件下，可發生如下反應：ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+C1-+8H+,M2O7n-中M的化合價是（）A.+4B.+5C.+6D.+75.（2分）下列危險化學品標志中表示腐蝕品的是（）6.（2分）能正確表達下列反應的離子方程式為（）用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2個+巧0硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS=H2S個+Fe2+向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3++3CO32-=Al2（C03）3&用氫氧化鈉溶液吸收工業廢氣中的N02：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分.每小題有一個或兩個選項是符合題目要求的.若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分.7．（4分）下列敘述正確的是（）稀硫酸和銅粉反應可制備硫酸銅碘化鉀與濃硫酸反應可制備碘化氫過氧化鈉與二氧化碳反應可制備氧氣鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁8．（4分）下列敘述正確的是（）酒越陳越香與酯化反應有關乙烷、丙烷和丁烷都沒有同分異構體乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色甲烷與足量氯氣在光照下反應可生成難溶于水的油狀液體（4分）NA為阿伏加德羅常數的值.下列敘述錯誤的是（）1mol乙烯分子中含有的碳氫鍵數為4NA1mol甲烷完全燃燒轉移的電子數為8NA1L0.1mol?L-i的乙酸溶液中含H+的數量為0.1NA1mol的CO和N2混合氣體中含有的質子數為14NA（4分）一種電化學制備NH3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H+.下列敘述錯誤的是（）Pb電極b為陰極陰極的反應式為：N2+6H++6e-=2NH3H+由陽極向陰極遷移陶瓷可以隔離N2和H2■ffi化劑(4分)已知反應co(g)+H2o(g)：co2(g)+H2(g)AHVO.在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡.下列敘述正確的是()升高溫度，K減小B.減小壓強，n(C02)增加C.更換高效催化劑，a(CO)增大D.充入一定量的氮氣，n(H2)不變(4分)下列實驗操作正確的是()滴定前用待測液潤洗錐形瓶容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏蒸餾完畢時，先關閉冷凝水，再停止加熱分液時，下層溶液先從下口放出，上層溶液再從上口倒出三、非選擇題：共64分?第13?17題為必考題，每個試題考生都必須作答?第18、19題為選考題，考生根據要求作答.(一)必考題(共44分)(8分)X、Y、L、M為核電荷數依次增大的前20號主族元素.X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質子數均為5的倍數.回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\zX與L組成的最簡單化合物的電子式為.X與M組成的物質為(填"共價〃或"離子〃)化合物，該物質可作為野外工作的應急燃料，其與水反應的化學方程式為.Y在周期表中的位置是，其含氧酸的化學式為.L與M形成的化合物中L的化合價是.14．(8分)碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產．回答下列問題：碳酸鈉俗稱，可作為堿使用的原因是(用離子方程式表示).已知：2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g)^H1=-127.4kJ*mol-iNaOH(s)+CO2(g)=NaHCO3($)△?=-131.5kJ?mol-i反應2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的4日=kJ*mol-i，該反應的平衡常數表達式K=.

（3）向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時溶液Ksp(Basg=1-1X10-10-Ksp(Basg=1-1X10-10-15．（8分）已知苯可以進行如下轉化：回答下列問題：15．（8分）已知苯可以進行如下轉化：回答下列問題：（1）反應①的反應類型為，化合物A的化學名稱為TOC\o"1-5"\h\z（2）化合物B的結構簡式為，反應②的反應類型為.（3）如何僅用水鑒別苯和溴苯.16．（10分）鋰是最輕的活潑金屬，其單質及其化合物有廣泛的用途．回答下列問題：（1）用碳酸鋰和反應可制備氯化鋰，工業上可由電解LiCI-KCI的熔融混合物生產金屬鋰，陰極上的電極反應式為.（2）不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災，其原因是.（3）硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為高溫潤滑油和油脂的稠化劑．鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實驗方法和現象分別是.（4）LiPF6易溶于有機溶劑，常用作鋰離子電池的電解質.LiPF6受熱易分解，其熱分解產物為pf3和.

17.（10分）以工業生產硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO4?7H2O的過程如圖所示：硼鎂泥的主要成分如下表：MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl硼鎂泥的主要成分如下表：MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330%?40%20%?25%5%?15%2%?3%1%?2%1%?2%回答下列問題：（1）（1）““酸解”時應該加入的酸是，濾渣1”中主要含有（寫化學式）.（2）"除雜”時加入次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是（3）判斷"除雜”基本完成的檢驗方法是（4）分離濾渣3應趁熱過濾的原因是［選修5：有機化學基礎］18.（618.（6分）香茅醛（）可作為合成青蒿素的中間體，關于香茅醛的敘述正確的有（）分子式為C10H18O不能發生銀鏡反應可使酸性KMnO4溶液褪色分子中有7種不同化學環境的氫(14分)當醚鍵兩端的烷基不相同時(R]-O-R2，R]HR2)，通常稱其為"混醚”．若用醇脫水的常規方法制備混醚，會生成許多副產物：R,-OH+R2-OHR,-O-R2+R,-O-R,+R2-O-R2+H2O丄2上[丄211222一般用Williamson反應制備混醚：Rx-X+R2-ONaTR】-O-R2+NaX,某課外研究小組擬合成—CH廠0—皿(乙基芐基醚)，采用如下兩條路線進二土6—M—>巨-丘巨一巨]—>0—C-E.-O—C-E,m回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z路線I的主要副產物有、.A的結構簡式為.B的制備過程中應注意的安全事項是.由A和B生成乙基芐基醚的反應類型為.比較兩條合成路線的優缺點：.苯甲醇的同分異構體中含有苯環的還有種.某同學用更為廉價易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基芐基醚，請參照路線口,寫出合成路線.［選修3：物質結構與性質］20．（6分）下列敘述正確的有（）某元素原子核外電子總數是最外層電子數的5倍，則其最高正價為+7鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能高氯酸的酸性與氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性鄰羥基苯甲醛的熔點低于對羥基苯甲醛的熔點21.（14分）IVA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途.回答下列問題：（1）碳的一種單質的結構如圖（a）所示.該單質的晶體類型為，原子間存在的共價鍵類型有，碳原子的雜化軌道類型為.（2）SiCl4分子的中心原子的價層電子對數為，分子的立體構型為，屬于分子（填“極性”或“非極性”）.（3）四鹵化硅SiX4的沸點和二鹵化鉛PbX2的熔點如圖（b）所示.SiX4的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是.結合SiX4的沸點和PbX2的熔點的變化規律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化學鍵的離子性、共價性.（填"增強〃"不變”或"減弱”）（4）碳的另一種單質C60可以與鉀形成低溫超導化合物，晶體結構如圖（c）所示.K位于立方體的棱上和立方體的內部，此化合物的化學式為；其晶胞參數為1.4nm，晶體密度為g?cm-3.2017年海南省高考化學試卷參考答案一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1-6DBDCAD二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分．每小題有一個或兩個選項是符合題目要求的．若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分．TOC\o"1-5"\h\z7．CD8．AD9．C．10．A11．AD12．BD．三、非選擇題：共64分?第13?17題為必考題，每個試題考生都必須作答?第18、19題為選考題，考生根據要求作答．(一)必考題(共44分)HiPiH(1)-離子，CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2個第二周期IIIA族,H3BO3-3(1)純堿,CO32-+H2OHCO3-+OH-+135.6，c(H2O)?c(CO2)-^5-(1)加成反應,環己烷,消去反應(3)加入水，油層在上層的為苯，油層在下層的為溴苯16.(1)鹽酸，Li++e-=Li(2)Li與二氧化碳反應

（3）焰色反應，觀察到黃色的為硬脂酸鈉、紫色的為硬脂酸鉀（4）LiF17．（1）濃硫酸，SiO2（2）氧化亞鐵離子、促進鐵離子、鋁離子轉化為沉淀（3）溶液接近為無色（4）溫度對硫酸鎂、硫酸鈣的溶解度影響不同，溫度越高，硫酸鈣溶解度越小，可以采用蒸發濃縮，趁熱過濾方法除去硫酸鈣［選修5：有機化學基礎］18．AC19.(1