2021-2022學年中考化學模似試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列四個圖像中，能正確反映對應變化關系的是（）

A．向一定量的稀鹽酸中加入過量的鎂粉

B．向一定量的稀鹽

酸中加入足量的水稀釋

C．向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉

D．向一定量氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸

A．A B．B C．C D．D2．“綠水青山就是金山銀山”，說的是自然環境與人們的生活關系密切，倡導大家要愛護自然環境。下列做法不符合這一理念的是A．使用“無磷洗滌劑”，能有效減少水體污染B．采取就地掩埋的方法來處理各種生活垃圾C．使用一些新型可降解的塑料，減少“白色污染”D．工業生產中的廢水經過處理達標后再排放3．濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時間后，共同的變化是（）A．溶質的質量變小 B．溶劑的質量變小C．溶液的質量變小 D．溶液的質量分數變小4．根據下圖中提供的信息判斷，下列說法正確的是A．硒元素的原子質量為78.96B．①③的化學性質相似C．②表示的元素在形成化合物時化合價為+1價D．③④屬于同種元素5．3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O的反應中，X的化學式是A．O2B．NaClOC．HClD．NaClO36．下表是高氯酸鉀在不同溫度時的溶解度。下列說法正確的是溫度/°C20406080溶解度/g1.683.737.313.4A．高氯酸鉀易溶于水B．40°C時，將5g高氯酸鉀溶于100g水中可得到105g溶液C．80°C的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40°C有結晶現象D．60°C時可得到11.7%的高氯酸鉀水溶液7．如圖，給出了三種物質可能存在的轉化關系，根據所學的物質性質及化學變化規律，判斷下列選項正確的是（）A．不能一步實現轉化的有①②B．實現③轉化，可通至氯化鈉溶液C．實現⑤轉化，可加入碳酸鈣粉末D．實現⑥轉化，可加入氫氧化鉀溶液8．某興趣小組的同學進行“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗。下圖是實驗過程中的部分操作其中正確的是()A．取一定量粗鹽 B．溶解 C．過濾 D．蒸發結晶9．“愚人金”實為銅鋅合金，外觀與黃金極為相似，常被不法商販冒充黃金牟取暴利，下列關于鑒別“愚人金”與黃金的實驗方案，合理的是比較硬度，硬度小的是“愚人金”灼燒，表面變色的是“愚人金”浸沒在稀硫酸中，表面有氣泡產生的是“愚人金”浸沒在硫酸鋅溶液中，表面附著白色物質的是“愚人金”A． B． C． D．10．三硝基甲苯（TNT）化學式：C6H2CH3(NO2)3為白色或莧色淡黃色針狀結晶，無臭，有吸濕性。本品為比較安全的烈性炸藥，能耐受撞擊和摩擦，但任何受熱都能引起爆炸。方程式為4C6H2CH3(NO2)3+21O228CO2+10X+6N2；下列說法錯誤的是（）A．三硝基甲苯由7個碳原子，5個氫原子，3個氮原子，6個氧原子組成B．方程式中X為H2OC．三硝基甲苯相對分子質量為227D．三硝基甲苯屬于有機物二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。t1℃時，甲、乙兩種物質的_____相等。t2℃時，將等質量的甲、乙兩種物質加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質量的大小關系為：甲_____乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。把甲物質的不飽和溶液變為飽和溶液，下列有關說法正確的是_____（填序號，下同）A．溶劑質量一定變小B．溶質質量一定變大C．溶液濃度可能變大D．溶液質量可能不變現有同時含甲、乙兩種溶質的飽和溶液。若要從該溶液中提取純凈的乙物質，具體的操作是_____。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．電解水時常常使用強堿溶液或某些鹽溶液來加快電解速率。則電解68g10%的氫氧化鈉溶液，若產生2g氫氣時，該溶液的濃度為多少______？四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．能源、環境問題是全球關注的熱點問題．生活中經常使用的燃料有煤、___和天然氣等化石燃料．化石燃料大量使用產生___、NO2等污染物，這些污染物在空氣中反應后的生成物溶于雨水，會形成___，破壞環境．現階段，人們大量利用燃料燃燒產生的能量．某校化學小組在研究燃燒的條件時，做了如圖所示A、B、C三個實驗．①白磷能夠燃燒的是實驗是(填序號)___，反應的化學方程式為___．②對比實驗B和C可以得到的結論是___．14．下圖表示在一定條件下，物質轉化過程的微觀示意圖。請根據圖形信息回答問題：①中C、O元素的質量比為________；②O2-核外電子數為___________；③該過程的化學反應方程式為_________________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．如圖1的加熱袋常用于野外加熱食物。加熱袋中的固體粉末含鎂粉、鐵粉和氯化鈉，使用時向其中加入水袋中的水，即可產生大量熱。實驗小組針對放熱過程中的反應原理展開探究。常溫下鎂粉能與水發生置換反應，且放熱。同學們用圖2所示裝置進行模擬實驗：分別取不同成分的固體粉末放入甲中，通過分液漏斗向其中均加入8mL水，讀取甲中所得固液混合物的最高溫度，實驗記錄如下表：（實驗時的室溫為22.8℃）實驗序號ABCDEF固體成分MgFeMg+FeMg+NaClFe+NaClMg+Fe+NaCl乙中現象少量肥皂泡，難以點燃……少量肥皂泡，難以點燃較多肥皂泡，點燃有爆鳴聲無肥皂泡大量肥皂泡，點燃有爆鳴聲混合物溫度23.1℃22.8℃23.1℃24.2℃22.8℃27.2℃（解釋與結論）實驗B，乙中現象為_____。實驗A證明了鎂粉與水能反應，完成該反應的化學方程式Mg+2H2O＝_____+H2。使鎂粉與水迅速反應并放熱的最佳方法是向鎂粉中加入_____。同學們分析實驗數據發現，升高的溫度沒有達到食品加熱袋的效果，其可能的原因是_____。同學們根據實驗結果進一步猜測，實驗F中的反應結束后，甲中剩余固體混合物中仍然含有鐵粉，檢驗其鐵粉存在的實驗方案為：取少量固體混合物_____。從上述實驗初步得出“NaCl溶于水沒有熱量的變化”的結論，依據的兩個實驗是（填實驗序號）_____。16．某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動。以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格(包括表中空格)。將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。該反應的化學方程式。實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢?針對疑問，太家紛紛提出猜想。甲組同學的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有。為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究。通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的。老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定。同時指出（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思。同學們經過反思發現了這兩處錯誤：實驗操作中的錯誤是。實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【解析】

鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水。【詳解】A、向一定量的稀鹽酸中加入過量的鎂粉，反應生成氯化鎂和氫氣，氯化鎂易溶于水，隨著反應的進行，溶液的質量增大，稀鹽酸反應完全，溶液質量不再增加，故A正確；B、向一定量的稀鹽酸中加入足量的水稀釋，酸性減弱，pH值變大，不能大于7，故B不正確；C、向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉，當稀鹽酸完全反應后生成的氫氣質量相等，故C不正確；D、向一定量氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，隨著稀鹽酸的不斷增加，氫氧化鈉的質量減少，當氫氧化鈉和稀鹽酸完全反應時，氫氧化鈉的質量應該為零，故D不正確。故選A。2、B【解析】

A、使用“無磷洗滌劑”，能有效減少水體污染，不符合題意；B、采取就地掩埋的方法來處理各種生活垃圾，易造成污染，符合題意；C、使用一些新型可降解的塑料，減少“白色污染”，不符合題意；D、工業生產中的廢水經過處理達標后再排放，能有效減少水體污染，不符合題意。故選B。3、D【解析】

A、濃鹽酸揮發出溶質氯化氫而導致溶質減少，濃硫酸溶質不變，故A錯誤；B、濃鹽酸溶劑質量不變，濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分而使溶劑質量增加，故B錯誤；C、濃鹽酸揮發出溶質而導致溶液質量減小，濃硫酸易吸水而使溶液質量增加，故C錯誤；D、濃鹽酸具有揮發性，易揮發出溶質氯化氫而導致溶液變稀，濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分而使溶液變稀，故D正確。故選：D。4、C【解析】

在元素周期表中，元素名稱左上角的數字為原子的序數，右上角是該元素的符號。名稱下邊的數值是原子的相對原子質量。【詳解】A.硒元素的相對原子質量為78.96，不是原子質量，選項錯誤；B.最外層電子數決定原子的化學性質，①③的化學性質不相似，選項錯誤；C.化合價與一個原子得到或失去的電子數有關，得電子數等于負價的數值，失電子數等于正價的數值。②表示的鈉元素，原子的最外層電子數為1，化學反應中易失去一個電子，故在形成化合物時化合價為+1價。選項正確；D.質子數決定元素的種類，③④的質子數不同，不屬于同種元素，選項錯誤。故選C。5、D【解析】由3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O可知，反應前的氯原子、鈉原子、氧原子、氫原子的數目分別是6、6、6、6，反應后的氯原子、鈉原子、氧原子、氫原子的數目分別是5、5、3、0，根據化學變化中原子的種類和原子的數目不變，X中應含的1個鈉原子、1個氯原子和3個氧原子，因此X的化學式是NaClO3。故選D。6、C【解析】

A、由表可知，20℃時，高氯酸鉀的溶解度是1.68g，其溶解度大于1g小于10g，符合可溶物溶解范圍，因此，高氯酸鉀可溶于水，故不符合題意；B、由表可知，40℃時，高氯酸鉀的溶解度是3.73g，即100g水中溶解3.73g高氯酸鉀達到飽和狀態，而5g高氯酸鉀不能完全溶解在100g水中，只能溶解3.73g，可得到溶液103.73g，選項說法錯誤，故不符合題意；C、由表可知，40℃時，高氯酸鉀的溶解度是3.73g，80℃時，高氯酸鉀的溶解度是13.4g，溫度由80℃冷卻至40℃，溶解度減小，溶解性降低，因此，80°C的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40°C有結晶現象，故符合題意；D、根據溶解度和溶質質量分數的關系：ⅹ100%可得，60°C時，高氯酸鉀飽和溶液的溶質質量分數為：ⅹ100%≈6.8%，選項中的溶質質量分數為：11.7%>6.8%，根據同一溫度下，同一物質的飽和溶液溶質質量分數最大可知，選項說法錯誤，故不符合題意。7、A【解析】

A、氫氧化鈉和二氧化碳之間會相互反應，但不能相互轉化，選項A正確；B、實現③轉化，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，所以可通入到氫氧化鈉溶液而非氯化鈉，選項B錯誤；C、氫氧化鈉轉化為碳酸鈉，需要通入二氧化碳或者某些可溶性碳酸鹽，但不能是難溶性的碳酸鈣粉末，選項C錯誤；D、碳酸鈉轉化為氫氧化鈉，可以加入氫氧化鈣或者氫氧化鋇等，但是不能加入氫氧化鉀，因為氫氧化鉀和碳酸鈉混合，不能生成沉淀、氣體、或水，不符合復分解反應的條件，所以反應不能發生，選項D錯誤。故選A。8、D【解析】A、取用固體藥品時，瓶塞應倒放在桌面上，錯誤；B、溶解操作應在燒杯中進行，不能在量筒中進行，錯誤；C、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，錯誤；D、蒸發時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防液體受熱不均勻，造成液體飛濺，正確。點睛：掌握粗鹽提純的各操作步驟及注意事項是解題關鍵。9、D【解析】比較硬度，合金的硬度比純金屬的硬度大，故硬度小的是純金，故錯誤；灼燒，銅能夠和氧氣反應產生氧化銅，表面變黑色的是“愚人金”，故正確；浸沒在稀硫酸中，鋅能夠和稀硫酸反應產生氫氣，因此表面有氣泡產生的是“愚人金”，故正確；浸沒在硫酸鋅溶液中，三種金屬都不能和硫酸鋅反應，無法鑒別，故錯誤；故選D。10、A【解析】

A、三硝基甲苯由三硝基甲苯分子構成，每個三硝基甲苯由7個碳原子，5個氫原子，3個氮原子，6個氧原子組成，符合題意；B、根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，結合化學方程式：，X的化學式為：H2O，不符合題意；C、三硝基甲苯相對分子質量為：12×7+5+14×3+16×6=227，不符合題意；D、三硝基甲苯含碳元素，屬于有機物，不符合題意。故選A。【點睛】質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和化學反應的過程就是參加反應的各物質的原子重新組合而生成其他物質的過程，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減；相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、溶解度＜CD升高溫度、結晶、過濾、熱水洗滌、干燥【解析】

（1）t1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度曲線相交于一點，可得知此時兩物質的溶解度相等；（2）t2℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以將等質量的甲、乙兩種物質加水溶解配制成飽和溶液，乙需要的水的質量大，所得溶液質量的大小關系為：甲＜乙；（3）甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大，所以把甲物質的不飽和溶液變為飽和溶液，A、增加溶質，溶劑質量不變，故A錯誤；B、蒸發溶劑，溶質質量不變，故B錯誤；C、增加溶質，溶質質量分數會增大，故C正確；D、降低溫度，溶液質量可能不變，故D正確。故選CD；（4）乙物質的溶解度，隨溫度的升高而減小，所以升高溶液溫度會析出晶體，洗滌時要用熱水，減小乙物質的溶解量，所以具體的操作是：升高溫度、結晶、過濾、熱水洗滌、干燥。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、13.6%【解析】

設：分解的水的質量為x。x=18g；則所得溶液中溶質的質量分數為。答：所得溶液中溶質的質量分數為13.6%。【點睛】根據生成的氫氣的質量和對應的化學方程式求算分解的水的質量，進而結合氫氧化鈉的質量不變進行求算所得溶液中溶質的質量分數。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、石油SO2酸雨C4P+1O2點燃2P2O1在與氧氣接觸的情況下，可燃物必須達到著火點才能燃燒【解析】

（1）生活中經常使用的燃料有煤、石油和天然氣等化石燃料；（2）化石燃料大量使用產生SO2、NO2等污染物，這些污染物溶于雨水，會形成酸雨，破壞環境．故填：SO2；酸雨；（3）①C中，白磷與氧氣接觸，溫度達到了白磷的著火點，白磷能夠燃燒．故選C；白磷燃燒生成五氧化二磷，化學方程式為：4P+1O2點燃2P2O1．②實驗B和C白磷都氧氣接觸，B中白磷的溫度沒有達到著火點，沒有燃燒，C中白磷的溫度達到著火點，白磷燃燒；對比實驗B和C可以得到的結論是在與氧氣接觸的情況下，可燃物必須達到著火點才能燃燒。14、3:410CO+H2OCO2+H2【解析】

①CO中碳和氧元素的質量比為：12:16=3:4.②氧元素是8號元素，核外電子數為8，O2-是氧原子得到2個電子而形成的，故核外電子數為10.③由微觀示意圖可知，該反應是1個一氧化碳分子和1個水分子反應生成1個氫氣分子和1個二氧化碳分子，故反應的方程式為：CO+H2OCO2+H2.五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、無肥皂泡Mg(OH)2Fe和NaCl沒有保溫措施，熱量散失加入稀鹽酸，有氣泡產生，溶液變淺綠色，證明有鐵粉B、E【解析】

本題考查了實驗探究物質的性質或變化規律，化學方程式的書寫。