2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是A．氣體的分子大小不同 B．氣體分子間的平均距離不同C．氣體的性質不同 D．氣體的分子數不同2、在相同溫度和壓強下，三個容積相同的容器中分別盛有N2、O2、空氣，下列說法正確的是（）A．三種氣體質量之比為1∶1∶2 B．三種氣體的密度之比為1∶1∶1C．三種氣體的分子數之比為1∶1∶1 D．三種氣體原子數之比為1∶1∶23、合金具有許多優良的性能．下列物質屬于合金的是A．氧化銅B．生鐵C．汞D．鈉4、某元素的一種同位素X的質量數為A，含N個中子，它與1H原子構成HmX分子。在agHmX中所含質子的物質的量是()A．mol B．(A-N)molC．(A-N)mol D．(A-N+m)mol5、下列變化中，屬于還原反應的是()A．NaCl→KClB．Cl2→Cl-C．C→CO2D．FeCl2→FeCl36、下列離子方程式書寫正確的是A．鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：OH-+H+=H2OD．過量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=+H2O7、下列關于Fe(OH)3膠體的敘述中，正確的是(

)A．Fe(OH)3膠體的膠粒直徑大于100nmB．在制備Fe(OH)3膠體的實驗中，加熱煮沸時間越長，越有利于膠體的生成C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產生的現象相同D．Fe(OH)3膠體能透過濾紙，但不能透過半透膜8、對于Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑反應，下列說法不正確的是（）

A．Fe是還原劑，被氧化B．HCl是氧化劑，發生了還原反應C．-1價氯在反應中價態未變，所以HCl既不是氧化劑，又不是還原劑D．此反應既是置換反應又是氧化還原反應9、VmLFe2(SO4)3溶液中含有Fe3+mg，取2V/3mL該溶液用水稀釋至4VmL，則SO42-物質的量濃度為A．125m/28Vmol·L-1 B．125m/9Vmol·L-1C．125m/56Vmol·L-1 D．125m/18Vmol·L-110、下列電離方程式正確的是A．Al2（SO4）3═2Al+3+3SO4－2B．Ba(OH)2＝Ba2+＋OH－C．NH3·H2ONH4＋＋OH－D．NaHCO3═Na++H++CO32－11、某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2、ClO-的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是()A．該反應的氧化劑是ClO-B．消耗1mol還原劑，轉移3mol電子C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3D．該離子方程式為3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O12、下列說法不正確的是A．膠體屬于純凈物B．可用丁達爾效應區分膠體與溶液C．氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降而用于凈水D．膠體分散質粒子的直徑在10－9～10－7m之間13、某學生使用托盤天平稱取食鹽時，錯誤地把食鹽放在右托盤，而把砝碼放在左托盤，稱得食鹽得質量為15.5g（1g以下只能使用游碼）。如果按正確的做法，食鹽的質量應為A．15.5g B．15.0g C．14.5g D．14.0g14、下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內為雜質）選項待提純的物質選用的試劑操作方法ACO2(CO)

O2點燃BCO2(HCl)氫氧化鈉溶液洗氣CZn(Cu)稀硫酸過濾DNaCl(Na2CO3)鹽酸蒸發結晶A．A B．B C．C D．D15、下列實驗操作中錯誤的是()A．分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出B．蒸餾操作時,應使溫度計水銀球應插入蒸餾燒瓶中的液面以下,且冷凝水方向應當由下往上C．過濾時,玻璃棒在引流過程中應放在三層濾紙處D．提取碘水中的碘單質時,應選擇有機萃取劑,且萃取劑與水不互溶16、同溫同壓下，下列4種氣體密度最小的是()A．CH4 B．O2 C．CO2 D．SO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3－、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（離子在物質中不能重復出現）．①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．根據①②實驗事實可推斷它們的化學式為：（1）A_______________B______________（2）寫出鹽酸與D反應的離子方程式：______________________（3）將含相同物質的量A、B、C的溶液混合后，寫出溶液中存在的離子及物質的量之比_________；在此溶液中加入鋅粒，寫出發生反應的離子方程式____________18、某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六種離子中的某幾種。經實驗：①原溶液白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是______________，一定不含有的離子是_______，可能含有的離子是______________。（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）_________，說明理由_________________________________________________________。19、掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如下圖為兩套實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱:①______________

④

_______________。（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是___________，冷凝管的進水口是_________

(填“f”或“g”)。（3）某校環保興趣小組在處理污水樣品時，需用質量分數為36.5%、密度為1.2g/cm3的濃鹽酸配制成250mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液。裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，圖Ⅱ中的兩處錯誤分別是______。（4）根據計算,本實驗需要量取濃鹽酸的體積為_______mL，本實驗應使用的量筒是___。

(在橫線上填寫相應的字母，否則無分，下同)

10mL

B．50mL

C．100mL

D．250mL（5）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是____________________。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙槽小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻20、根據實驗室制取蒸餾水的實驗，回答下列問題：（1）在試管中加入少量自來水，滴加幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液，觀察到的實驗現象是____________，由此說明自來水中含有的離子是__________________。（2）實驗室制取蒸餾水的裝置如下圖所示，請寫出裝置圖中序號所示各儀器的名稱____________。（3）若取儀器⑤中收集得到的液體少許，加入到試管中，然后滴加幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液，觀察到的現象是____________，原因是________________________。（4）通過上述實驗，你認為蒸餾實驗的應用是____________________________________。21、化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創新能力，提升科學素養。實驗室用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應制取氯化氫氣體。（1）該反應的化學方程式為_________________________________________________，氯化氫氣體的發生裝置應該選擇裝置___________（填裝置的編號，下同）。由于氯化氫氣體有害，所以實驗室用裝置D來收集氯化氫，收集氯化氫時，氣體從________管（填“a”或“b”）進入。用水吸收多余的氯化氫氣體時，應該選擇裝置__________，這是為了_________________________________________________。（2）要得到干燥的氯化氫氣體，還需要在制取和收集裝置之間插入一個裝置D，此時D中裝入的液體應該是______________________。（3）氣體發生在裝置的選擇要考慮反應物狀態和反應條件等因素。實驗室制取氧氣(氯酸鉀和二氧化錳)和二氧化碳的發生裝置都不用裝置B，其原因分別是制取氧氣時____________________________，制二氧化碳時___________________________。（4）將標準狀況下的200體積HCl氣體溶于1體積水中，得到密度為1.12g/mL的鹽酸，則該鹽酸的物質的量濃度是_______________。（保留兩位小數）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

同溫同壓下氣體摩爾體積相同，根據V=nVm判斷體積不同的原因。【詳解】對于氣體來說，粒子之間的距離遠遠大于粒子的直徑、粒子的質量，同溫同壓下氣體粒子間的距離相等，同溫同壓下氣體摩爾體積相同，由V=nVm=Vm知，氣體的體積取決于粒子數目的不同，故答案為D。2、C【解析】

同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比等于分子數之比；質量之比等于摩爾質量之比等于密度之比；故答案為C。3、B【解析】A．氧化銅是純凈物，不屬于合金，故A錯誤；B．生鐵是鐵和碳的合金，故B正確；C．汞是金屬單質，屬于純凈物，不屬于合金，故C錯誤；D．鈉是金屬單質，屬于純凈物，不屬于合金，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查合金的特征，掌握物質的組成是正確解答本題的關鍵。合金具有以下特點：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等。4、D【解析】

HmX分子的相對分子質量為m+A，所以agHmX的物質的量為mol；X的質子數為A-N，所以一個HmX分子所含質子為m+A-N，所以agHmX中所含質子的物質的量是(A-N+m)mol，故答案為D。5、B【解析】

A.根據有關概念可知，元素化合價降低的反應為還原反應，該變化中沒有元素化合價變化，所以不屬于還原反應；A項錯誤；B.氯元素的化合價由Cl2的0價變化到Cl-的-1價，化合價降低，發生還原反應，B項正確；C.碳元素化合價由C的0價變化到CO2的+4價，化合價升高，發生氧化反應，C項錯誤；D.鐵元素化合價由FeCl2的+2價變化到FeCl3的+3價，化合價升高，發生氧化反應，D項錯誤；答案選B。6、A【解析】

A．石灰石與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，離子反應為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A符合題意；B．鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子反應為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B不符合題意；C．稀硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水，離子反應為：+2H++Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故C不符合題意；D．過量的CO2通入NaOH溶液中生成碳酸氫鈉，反應的離子反應為：CO2+OH-═，故D不符合題意；答案選A。7、D【解析】

A、Fe(OH)3膠體中分散質的微粒直徑在1nm～100nm之間，故A錯誤；B、Fe(OH)3膠體是飽和氯化鐵在沸水中生成的均一穩定的分散系，在制備Fe(OH)3膠體的實驗中，加熱煮沸時間越長，越不利于膠體的生成，因為加熱過長會導致膠體發生聚沉，故B錯誤；C、用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，NaCl溶液無現象，Fe(OH)3膠體出現光亮的通路，即產生丁達爾效應，故C錯誤；D、Fe(OH)3膠體能透過濾紙，但不能透過半透膜，故D正確；答案選D。【點睛】本題考查了膠體的組成、性質、判斷，明確與溶液的區別、本質特征和膠體的性質應用即可解答。選項B是易錯點。8、C【解析】A正確，鐵的化合價升高，失電子，是還原劑，被氧化。B正確，氫元素化合價降低，得電子，是氧化劑，被還原，發生了還原反應。C錯誤，HCl是還原劑。D正確，既是氧化反應也是置換反應。故選C9、A【解析】

mgFe3+的物質的量為m/56mol，根據化學式可知硫酸根離子的物質的量是3m/112mol，故取2V/3mL該溶液中硫酸根的物質的量為m/56mol，稀釋過程中溶質的物質的量不變，則稀釋后溶液中硫酸根的物質的量濃度為，答案選A。【點睛】本題考查物質的量濃度的有關計算。解答本題的關鍵是緊扣物質的量濃度的計算公式分析，其次注意鐵離子與硫酸根離子的物質的量的關系以及稀釋過程中溶質的物質的量不變。10、C【解析】

根據強電解質用“═”，遵循電荷守恒、質量守恒定律來書寫電離方程式，注意離子符合的書寫及某些原子團不可拆分等問題。【詳解】A．Al2（SO4）3為強電解質，電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，選項A錯誤；B．Ba(OH)2為強電解質，電離方程式為Ba(OH)2═Ba2+＋2OH－，選項B錯誤；C．NH3·H2O為弱電解質，電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH－，選項C正確；D．NaHCO3為強電解質，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，選項D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查電離反應方程式的書寫，明確電解質的強弱、電荷守恒、質量守恒定律來解答，題目難度不大。11、C【解析】

根據物質的量變化、元素化合價升降確定反應物、生成物，配平離子方程式，并用氧化還原反應知識分析。【詳解】據圖，ClO-物質的量減少，是反應物；N2物質的量增加，是生成物。因反應前后元素種類不變，得H2O、Cl-是生成物，NH4+是反應物。A項：ClO-→Cl-，氯元素化合價降低，ClO-是氧化劑，A項正確；B項：NH4+→N2，氮元素失電子，NH4+是還原劑，消耗1molNH4+時轉移3mol電子，B項正確；C項：據得失電子相等，ClO-和NH4+的消耗量之比為3:2，C項錯誤；D項：據以上分析，可寫出離子方程式3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O，D項正確。本題選D。【點睛】學習氧化還原反應后，不僅要關注質量守恒關系，還要關注化合價的升降變化。化合價升降數相等，是配平氧化還原反應、進行有關計算的關鍵。12、A【解析】

A．膠體中含有分散質和分散劑，屬于混合物，選項A錯誤；B．膠體具有丁達爾效應，溶液沒有，則可用丁達爾效應區分膠體與溶液，選項B正確；C．氫氧化鐵膠體粒子具有較大表面積，能吸附懸浮在水中的雜質，起到凈水作用，選項C正確；D．膠體分散質微粒直徑介于1～100nm之間(介于10-9-10-7m)，選項D正確；答案選A。13、C【解析】

使用托盤天平稱量時，應該左物右碼，謹記：左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量，錯誤的將食鹽放在右托盤，而把砝碼放在左托盤，則右盤食鹽的質量=左盤砝碼的質量-游碼的質量。砝碼質量為15克，游碼質量為0.5克，所以食鹽的質量應為14.5克。C正確。14、D【解析】

A、二氧化碳中混有新雜質氧氣；B、二者均與NaOH溶液反應；C、Zn與稀硫酸反應；D、碳酸鈉與鹽酸反應生成NaCl；【詳解】A、二氧化碳中混有新雜質氧氣，不能除雜，應利用灼熱的CuO來除雜，故A錯誤；B、二者均與NaOH溶液反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣來除雜，故B錯誤；C、Zn與稀硫酸反應，將原物質反應掉，故C錯誤；D、碳酸鈉與鹽酸反應生成NaCl，則加鹽酸可除雜，故D正確；故選D。【點睛】本題考查混合物分離提純方法及選擇，解題關鍵：把握物質的性質及性質差異，易錯點B，注意發生的反應選擇除雜試劑，二氧化碳也能與氫氧化鈉反應。15、B【解析】

A.分液時要注意為防止液體重新混合而污染；B.蒸餾時溫度計是用來測定餾分的溫度，且要保證充分冷凝；C.過濾遵循“一貼二低三靠”原則，三層濾紙一側較厚；D.萃取時，萃取劑與水互不相溶。【詳解】A.分液時注意防止液體重新混合而污染，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A項正確，不符合題意；B.蒸餾時溫度計是用來測定餾分的溫度，應使溫度計的水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，且要保證充分冷凝，則冷凝水方向應當由下往上，故B項錯誤；C.過濾遵循一貼二低三靠，則玻璃棒在引流過程中應放在三層濾紙處，防止搗破濾紙，故C項正確，不符合題意；D.萃取時，碘在萃取劑中的溶解度較大，且萃取劑與水互不相溶，否則不能分離，達不到萃取的目的，故D項正確，不符合題意；答案選B。16、A【解析】

同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據ρ=知，氣體的摩爾質量越大，其密度越大，據此分析解答。【詳解】二氧化硫的摩爾質量是64g/mol、二氧化碳的摩爾質量是44g/mol、氧氣的摩爾質量是32g/mol、甲烷的摩爾質量是16g/mol，同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據ρ=知，氣體的摩爾質量越小，其密度越小，與氣體的分子數無關，摩爾質量最小的是甲烷，則其密度最小的是甲烷。答案選A。【點睛】本題考查了阿伏加德羅定律及其推論，明確密度與摩爾質量的關系是解本題關鍵，相同條件下，氣體密度只與摩爾質量有關，與其質量、分子數、體積都無關。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2AgNO3CO32﹣+2H+=CO2↑+H2On（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1Zn+Cu2+═Zn2++Cu【解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍色，說明C中含有Cu2+；加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，B中含有Ag+，由于硫酸銀、氯化銀、碳酸銀都是沉淀，所以B是AgNO3；D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，放出氣體是二氧化碳，D中含有CO32﹣，由于BaCO3是沉淀，所以D是NaCO3；A中含有Ba2+，由于硫酸鋇難溶于水，所以A是氯化鋇；則C是CuSO4；解析：根據以上分析，（1）A是BaCl2；B是AgNO3；（2）鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應的離子方程式是CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；（3）將含相同物質的量BaCl2、AgNO3、CuSO4混合后，發生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；Ag++Cl﹣=AgCl↓，所以溶液中存在的離子及物質的量之比n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入鋅粒，鋅把銅置換出來，發生反應的離子方程式Zn+Cu2+═Zn2++Cu點睛：離子反應發生的條件是生成沉淀、氣體、水，凡是能結合成沉淀、氣體、水的離子不能共存。18、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-【解析】⑴.題目所給的六種離子中，只有Mg2＋遇NaOH可以生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Mg2＋；向原溶液中加入BaCl2溶液不產生沉淀，則原溶液中一定沒有CO32－和SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有Cl－，則可能含有的離子是K+、Na+，故答案為Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-；K+、Na+；⑵.根據上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根據溶液電中性原則，溶液中一定含有陰離子，但根據上述判斷可知原溶液中無CO32-、SO42-，則一定含有Cl－，故答案是：是；溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-。19、蒸餾燒瓶1000mL容量瓶溫度計g未用玻璃棒引流；容量瓶規格錯誤。2.1AAE【解析】

（1）根據儀器構造判斷其名稱；（2）分離四氯化碳和酒精的混合物的過程必須用酒精燈加熱，實質是蒸餾過程，依據蒸餾實驗原理和操作分析解答；（3）依據配制一定物質的量濃度溶液的實驗原理和基本操作解答；（4）根據稀釋定律計算濃鹽酸的體積，根據濃鹽酸的體積選取對應流程的量筒；（5）依據配制一定物質的量濃度溶液的正確操作方法判斷。【詳解】（1）根據儀器的構造可知，儀器①是蒸餾燒瓶，儀器④是1000mL容量瓶；（2）蒸餾實驗用的儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶，缺少的為溫度計；實驗中為達到最佳冷凝效果，冷凝管下口是進水口，上口是出水口，即冷凝管的進水口是g；（3）用濃鹽酸配制成250mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液需要使用250mL容量瓶，另外轉移時需要玻璃棒引流，即圖Ⅱ中的兩處錯誤分別是未用玻璃棒引流、容量瓶規格錯誤；（4）質量分數為36.5%、密度為1.2g/cm3的濃鹽酸的物質的量是1000×1.2×36.5%36.5mol/L＝12mol/L，則本實驗需要量取濃鹽酸的體積為250mL×0.1mol/L12mol/L≈2.1mL（5）A.容量瓶帶有瓶塞，使用過程中需要上下顛倒搖勻，使用前應檢查是否漏水，A正確；B.容量瓶用水洗凈后，不能再用配好的稀HCl溶液潤洗，B錯誤；C.容量瓶不能用來稀釋溶液和溶解固體，C錯誤；D.容量瓶不能用來稀釋溶液和溶解固體，D錯誤；E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻，E正確。答案選AE。【點睛】本題為實驗題，側重考查蒸餾和配制一定物質的量濃度溶液，明確實驗原理是解題關鍵，進行蒸餾時應注意溫度計位置和冷凝水進出口位置。20、試管中有白色沉淀產生氯離子①酒精燈②蒸餾燒瓶③冷凝管④牛角管⑤錐形瓶試管中無沉淀產生因為制取的蒸餾水中不含有氯離子除去自來水中難揮發或不揮發的雜質，得到純凈的蒸餾水【解析】

（1）檢驗氯離子一般用硝酸酸化的硝酸銀溶液；（2）根據儀器構造判斷其名稱；（3）根據制備的蒸餾水中不含有氯離子分析判斷；（4）依據蒸餾原理分析。【詳解】（1）在試管中加入少量自來水，滴加幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液，觀察到的實驗現象是試管中有白色沉淀產生，由此說明自來水中含有的離子是氯離子。（2）根據裝置圖可知①是酒精燈，②是蒸餾燒瓶，③是冷凝管，④是牛角管，⑤是錐形瓶。（3）儀器⑤中收集得到的液體是蒸餾水，取少許加入到試管中，然后滴加幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液，由于制取的蒸餾水中不含有氯離子，所以觀察到的現象是試管中無沉淀產生。（4）蒸餾是依據混合物中各組分沸點不同而分離的一