肇慶市化學上冊期末化學試卷一、九年級化學上冊選擇題測得反應前后1-某密閉容器中冇X、02、C02和HQ四種物質.在一定條件下充分反應,測得反應前后佇物質的質量如下表。下列說法正確的是（）物質X01CO2h2o反應前的質量/g1.682.21.8反應后的質量/g01.6待測5.4該反應可能是化合反應 B.表中〃待測”數據為4.4C,反應中的X與Ch變化的質量比是1：4D.X可能是乙醇2.在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，測得反應前及％、t2時作物質質量變化情況如圖所示，下列說法錯誤的是（），茂量E該物質為化合反應丙可能是該反應的催化劑該化學反應中甲、丁的質量變化之比為5：7該化學反應中乙、丁的質量變化之比為1：4住一定條件下，在一個密閉容器內發生某反應，測得反應過程中各物質的質量如卜?表所示，下列說法錯誤的是物質abcd反應前質量<g）1010102反應后質量（g）待測2212該反應是化合反應，d可能是催化劑

a、b兩種物質中元素種類一定與c物質中元素種類相同b物質可能是單質反應后a物質的質量為3g下表中，除去物質所含雜質的方法正確的是A.AB.BD.DA.AB.BD.D物質所含雜質除去雜質的方法AC0=CO通入氧氣點燃BCu粉C粉在空氣中灼燒CNaClkno3冷卻熱飽和溶液結晶DCaCl：溶液HC1加過MCaCOo粉末.過濾下列四個圖像分別表示四個化學興經小組活動中的數據及處理情況，火中正確的是成阮時阿時間反應時間 °成阮時阿時間反應時間 °「,1髙溫燃燒一定質量的代"「,1加熱一定質量的高律酸鉀固體相同質量的鐵粉和鋅粉分別加入到足量的稀硫酸中向一定質量的過氧化気溶液加入二氧化猛固體6?下列除去少星雜質的方法正確的是( )C02氣體(CO)：點燃B.MnOz固體(KCI):加水過濾C?Fe粉中含少量銅:加鹽酸D.CO氣體(C02):通入水7?下列通過對比實驗得出的結論不正確的是離四U!實虹 實驗二 實驗三實驗一可以證明鋅的金屬活動性比銅強實驗二可以說明鐵生銹的條件是與氧氣和水同時接觸C.實驗三可以說明燃燒的條件之一是需要可燃物St離四U!實虹 實驗二 實驗三實驗一可以證明鋅的金屬活動性比銅強實驗二可以說明鐵生銹的條件是與氧氣和水同時接觸C.實驗三可以說明燃燒的條件之一是需要可燃物StD.實驗四可以說明物質的溶解性與溶劑種類有關實驗室中有一瓶氣體，它由気氣、一氧化碳、二氧化碳、甲烷中的一種或幾種組成（甲烷燃燒生成水和二氧化碳），用它進行如圖所示實驗，對該瓶氣體中可能有哪些氣體，某同學做了如F判斷:a.可能是甲烷b.可能是甲烷和氫氣c.可能是甲烷和一氧化碳d.可能是初氣和一氧化碳e.可能是甲烷"氫氣和一氣化碳，其中判斷正確的個數為（ ）足量的澄清石灰水 >無渾濁現氣體點燃常溫下為無色液澄清石灰水石灰水變汚濁點燃常溫下為無色液澄清石灰水石灰水變汚濁A.1個 B.3個 C.4個 D.5個往12g鋁和鐵的混合物中加入足匿的稀硫酸，充分反應后，產生lg気氣，則混合物中鋁的質量分數為A.623%B.63.2%C.36.8%D.37.7%氫能是最綠色的能源?卜圖是制取與貯存氫氣的一種方法。下列說法正確的是：循環制領反應貯氫反應循環制領反應貯氫反應資料：①Mg2Cu是一種貯氫合金，吸氫后生成MgH?和MgCu2合金：②MgHz和HCI反應的化學方程式為：MgH2+2HCI=MgCl2+2H2個ZnFe2O4中Fe的化合價為+2價循環制題反應中需要不斷加入ZnFe2O4反應2產生的氛氣和反應3所得混合物與足量稀鹽酸反應生成的宛氣質量相等反應3中機氣作保護氣，防止金屬鎂、銅在高溫下與氧氣反應含雜質的FwO,固體樣品20g,高溫卜用足量的CO完全還原（雜質不與CO反應），將生成的CO?氣體用足量的澄清“灰水充分吸收后，產生30g白色沉淀.則下列說法正確的是

樣品樣品A.通入的CO質量為8.4gB.還原后的固體質量為ll.2gC?樣品中氧化鐵的質量分數為80% D.樣品中氣元素質量分數一定為24%某露置于空氣中的30固體，測得其中Ca元素質量分數為50%,取10g該CaO固體樣品，向其中加入足量稀鹽酸使其完全溶解。正確的說法是（）加入稀鹽酸后一定沒有氣泡產生該CaO樣品的成分可能是CaO和Ca（OH）2生成CaCh的質量為ll.lg該CaO樣品的成分可能是Ca（OH）2和CaCO3相同質量的出、CH,和CO完全燃燒需要氧氣的質量（ ）A.CO最多，出最少 B.出最多，CH《最少C.出最多，CO最少 D?CH4最多，CO最少向原煤中加入適量生七灰制成“環保煤”，可減少二氧化硫的排放，生石灰吸收二氧化硫的化學方程式為：2CaO+mS02+02=mCaSOA.則m的值是（）A.1 B.2 C.3 D.4如圖所示中能正確反映對應變化關系的是（）生成氣體質量反應時間6電解水一段時間加熱氯酸鉀制軻氣體氧素質N固中元的童S間寸受生成氣體質量反應時間6電解水一段時間加熱氯酸鉀制軻氣體氧素質N固中元的童S間寸受加熱一定量蒔猛酸鉀0反應時間/質總1

質總1

物的質紅磷在密閉容器內燃燒0反應B寸間汚在一定條件R甲、乙、兩、丁四種物質在密閉容器中發生某個反應，測得反應前后各物質的質量如下表：物質甲乙丙T反應前質量/g20302015反應后質量/g0XV10卜.列敘述錯誤的是（ ）參加反應的甲與丁的質量比為4：1 B.x+y=75C.yW20時，該反應一定是化合反應 D.x的取值范國：0WxW30兩份質量相等的碳，一份與足量的氧.氣完全反應生成二氧化碳，另一份與氧氣反應全部生成一氧化碳,則前苫與后舌消耗氧氣的質量比為A.2:1B.1:2A.2:1B.1:2D.3:83g某物質在空氣中完全燃燒生成8.8g二氣化碳和5.4g水，卜列關于這種物質的組成描述正確的是（）該物質只含有碳元素和気元素該物質一定含有碳元素和氫元素.可能含有氣元素該物質一定含有碳元素、氫元素和氣元素該物質的分子中碳原子與氫原子的個數比為I:2科學家合成了核電荷數為114的原子，該原子的相對原子質量為289,則該原子的中子數與電子數之差是（ ）A.114B.61A.114B.61C.17SD.289我國科學家在水煤氣變換中引入了高效催化體系，使該反應可在12OC時進行，反應過程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）1催化枷o氫原子O1催化枷o氫原子O蕨原子?氧原子I1催化劑I反應前后分子的總數不變反應每消耗28g甲，可生成44g丙該過程體現了催化劑吸附微粒的選擇性反應過程中，每消耗1個甲分子，同時消耗1個乙分子用氣酸鉀和二氣化揺的混合物制取氧氣，混合物的質量變化情況如圖所示。下列說法中正確的是f固體混合物的質量，f固體混合物的質量，gh時間/minA.C.D.反應結束時能生成（a-b）g氣氣P點處固體成分是氯酸鉀和氮化鉀在反應過程中氯化鉀的質量分數不斷減小在0七時段，MnOz在混合物中的含量不斷增大22.甲、乙、丙、丁表示四種粒子的結構示意圖。下列說法不正確的是（）2x8丙A.C.D.反應結束時能生成（a-b）g氣氣P點處固體成分是氯酸鉀和氮化鉀在反應過程中氯化鉀的質量分數不斷減小在0七時段，MnOz在混合物中的含量不斷增大22.甲、乙、丙、丁表示四種粒子的結構示意圖。下列說法不正確的是（）2x8丙B.C.甲乙甲、乙屬于同種元素甲、乙、丙具有相似的化學性質丁中x=8乙表示陰離子D.以科學原理和實驗事實為依據進行推理是學習化學的一種重要方法。卜列推理得出的相關結論正確的是（）二氧化碳能使燃著木條熄滅，所以能使燃著木條熄火的氣體一定是二氣化碳金剛石與石墨都是由碳元素組成的單質，所以它們的性質完全相同鐵統在氣氣中能夠燃燒，空氣中有氧氣，所以鐵統在空氣中一定能夠燃燒含碳元素的物質充分燃燒會生成C02.所以燃燒能生成C02的物質一定含碳元素通過下列實驗操作和現象能得出相應結論的是實驗操作現象結論A向收集滿C02的軟塑料瓶中加入約S體積的水，旋緊瓶蓋，振蕩塑料瓶變癟C02能與水反應B把燃著的木條插入某瓶無色氣體中木條熄滅該瓶中氣體一定是二氧化碳將白磷浸沒在熱水中，再向熱水中的白磷通氧氣通氧氣前白磷不燃驍,通氧氣后白磷燃燒氧氣是燃燒需要的條件之一點燃某氣體，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯燒杯內壁有無色液滴產生該氣體是CHaB.BC.C將白磷浸沒在熱水中，再向熱水中的白磷通氧氣通氧氣前白磷不燃驍,通氧氣后白磷燃燒氧氣是燃燒需要的條件之一點燃某氣體，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯燒杯內壁有無色液滴產生該氣體是CHaB.BC.CD.D25.某化學探究小組在實驗室進行探究研討活動，他們稱量MgCO3和NaHCO,的混合物84g放入自己設計的實驗裝置中，加入某質量分數的稀鹽酸73g,經測定恰好完全反應?共收集到二氧化碳4.4go査閱資料得知：MgCO3+2HCI=MgCl2+H2O+CO2^.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2ta卜列他們對該探究實驗的分析正確的是（ ）甲同學認為由于鹽酸的溶質質量分數未知，無法計算岀反應后所得溶液的質量B.乙同學推斷恰好完全反應消報稀鹽酸的總質量不隨混合物中MgCO3和NaHCO,的比例改B.丙同學推斷恰好完全反應生成二氧化碳的總質量不隨混合物中MgCO3和NaHCO.的比例改變D?丁同學經過計算得出，要完全滿足所給質量，混合物中MgCO,和NaHCO,的質量比一定是1：126.濃度相同，質量相等的a、b兩份過氧化氫溶液，在b溶液中加入少量二氧化犠的同時，將a溶液加熱，放出氣氣的質量（m）與反應時間（t）的關系圖像正確的是27.卜列說法合理的有27.卜列說法合理的有凡是不純的気氣在空氣中點燃都會引起爆炸含氧化合物里的氣被奪去的反應，叫做氧化反應因為有了溫室效應，全球平均地表溫度才提高到目前適合人類生存的溫度向100g雙氧水（過氧化氫和水的混合物）中加入5gMnO2.充分反應至無氣泡產生，濾出MnOz固體后稱量剰余物質的質量為97.2g.則該雙氣水中気元素的質量分數為10.8%

A.1個 B.2個 C.3個 D.4個有關物質之間的部分轉化關系如圖所示。下列說法中錯誤的是()實驗室制取和收集X和02,可選用相同的實驗裝置①和⑤都可以通過化合反應實現②和⑥都能利用物質的可燃性實現!1!②和③都屬于化合反應!1!在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在卜定條件下發生化學反應，測得反應前及丄t2時各物質質風如圖所示。卜列說法中不正確的是,質量g乙丙田0tlt2時間JS該反應為化合反應丙可能為該反應的催化剤該反應中，乙、丁的質量變化之比為7：5該反應中，甲、乙的質量變化之比為1：4相同質量的C、CH-CO和6HsOH在空氣中充分燃燒，對于這些反應下列說法正確的是A.C2HsOH生成的CO?質量最少 B.C消耗。2質量最多C.CH,的生成物質量總和最多 D.發生的都是化合反應二、九年級化學上冊實驗題小明同學在實驗操作考核中，要完成的題目是”二氧化碳的制取、收集和驗滿二C DEFGHI(1)上面是實驗桌上擺放好的該實驗所需的用品，小明同學發現其中缺少了一種實驗儀器和一種藥品，請你寫出所缺儀器的名稱 ;所缺藥品是 （2） 寫出制氣反應的化學方程式： ；（3） 下圖是小明同學實驗時的主要主驟，這些步驟的正確順序是（壊字"標打，下同） ,其中操作有誤的是 .a.加入藥品b.a.加入藥品b.收集氣體c.檢査裝置氣密性d.驗滿e.清洗儀器、整理桌而請結合下圖回答問題：，（1）標號①②的儀器名稱：a（1）標號①②的儀器名稱：a 2 （2）實驗室選用A、D裝置制取氧氣，氣體收集完畢時，應先 （填從水中取出導管或“熄滅酒精燈”），清寫出用A裝置制取Q的符號表達式 若用裝置C收集0二實驗中始終未能檢驗到Q己集滿，下列解釋不合理的是 （填序號）°A.裝置可能漏氣IBIA.裝置可能漏氣IBIB.藥品用量可能不足C.導氣管未伸到集氣瓶底部 D.藥品可能失效（3） 選拝發生裝置B和收集裝置 （選填序號）可以用于實驗室制取純凈若將發生裝置由B改為F,其優點是 o（4） 若用裝置E收集0”驗滿的方法是 判斷D裝置收集満氣氣的方法為 （5）已知：疑氣是一種沒有顏色，有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，實驗室可用硫酸鉉固體和熟”灰混合加熱制取職,應選擇發生裝置為 （選壊序號）收集方法是 .氣氣在中學化學中有著舉足輕重的地位。實驗III

實驗IIIU!(1)實驗U!(1)實驗I中儀器①的名稱為 ，現象為鐵稅劇烈燃燒，火星四射，產生 色固體。⑵實驗1【為電解水制氧氣發生反應的化學方程式為 ,氣體a在電源的 (填“正或“負”)極端產生。(3)實驗三為測定空氣中氧氣含量的實驗，在瓶內加少量水并將水而上方空間分為5等份,接卜來的實驗步驟依次為 (填序號)，最后打開彈簧火。①冷卻到室溫②彈黃火夾緊橡皮管③點燃燃燒匙內的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊按如圖組裝儀器，關閉止水夾，通電使紅磷燃燒。請回答卜列問題:燃燒的現象是 :紅磷燃燒一段時間后?自動熄滅了，你認為原因是 冷卻到室溫后，松開止水央，你觀察到的現象為: 圖1是初中化學的幾種常用儀器，根據要求回答問題:寫出儀器C的名稱 ?實驗室用過氧化釵溶液制取氧氣，應選用的儀器是 (填字母序號)，反應的化學方程為 ;若用稀鹽酸制取二氧化碳氣體，還需要的藥品為 ,檢驗二氧化碳氣體已集滿的方法是 ?小明為了用圖2裝置收集一定量的氧氣，裝置接口連接的順序為—.量筒的作用 如下圖所示,將滴有酚如試液的濾紙放在試管中,試管口下一團脫脂棉.(提示：酚歓遇題水變紅色)用儀器A吸取濃鍛水，滴在脫脂棉上(10~15滴)(1)A的名稱是 ,共用途是 ⑵實驗中，觀察到的現象是 ，這說明了 (3)實驗中，往往在試管下放一張白紙，白紙的作用 .

某同學做此實驗時，發現濾紙條上沒有變色，而試管中所塞的脫脂柵卻變成了紅色導致這種現象產生的錯誤操作可能是 ,這一實驗還說明，兩種試劑中 其有揮發性。【參考答案】***試卷處理標記，請不要刪除一、九年級化學上冊選擇題1.C解析：C【解析】【詳解】A、 根據質量守恒定律,待測=1.6+8+2.2+1.8-1.6-5.4=6.6,故X、氧氣是反應物，二氧化碳和水是生成物，故不可能是化合反應，故錯誤；B、 由上分析可知，待測值是6.6,故錯誤：C、 參加反應的X和氧氣的質量比是1.6：(8-1.6)=1:4,故正確；32D、生成二氧化碳的質量為6.6.2.2=4.4,其中含有氣元素的質量為：4.4gx—=3.2.碳元素44的質量為4.4.3.2二1.2：生成水的質量為：5.4.1.8二3.6,其中氣元素的質量為：3.6x^1O=3.2,氫元素的質量為3.6.3.2=0.4:,生成物中的氣元素的總質量為：3.6+3.2=6.8,參加反應的氧氣的質雖為：8-1.6=6.4,說明X中一定含有氣元素，其中碳、氫、氧元素的質眞比為：1.2:0.4:0.4=3：1:1.而乙酔中碳、鈕、氧的質量比不是3:1:1.故不可能是乙醇,故錯誤。故選C。D解析：D【解析】【分析】根據反應前后物質的質量的質量變化判斷出反應物和生成物。II甲反應前的質雖為6g,反應后為lg,質景減少\5g.屬反應物；乙反應前為4g,反應后為2g,質量減少了2g屬反應物；丙反應前為3g,反應后質量不變，故可能沒冇參與反應，也可能是反應的催化劑；丁反應前為lg，反應后為8g,質量增加了7g,屬生成物。根據質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變，該反應表示為：甲+乙一丁。II【詳解】該反應為：甲+乙一丁，反應物是兩種，生成物為一種，屬化合反應，正確；丙反應前為3g,反應后質量不變，故可能沒有參與反應，也可能是反應的催化劑，正確：該化學反應中甲、丁的質量變化之比為5：7,正確：該化學反應中乙、丁的質量變化之比2:7,錯誤。故選D。D解析：D【解析】【分析】【詳解】根據反應前后物質質量的差，可得該物質在反應物還是生成物中，質量増加的物質在生成物中，質量減少的物質在反應物中，質量不變的可能是催化劑也可能是雜質。分析表中數據，b反應后質量減少，在反應物中，b參加反應的質量=10g-2g=8g,c反應后質危增加，在生成物中，生成c的質量=21g-10g=llg,d在反應前后，質量不變，故d可能是催化劑。根據質量守恒定律，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和,a應在反應物中，參加反應的a的質量=llg-8g=3g,故反應后待測a的質量=10g-a+b=c3e=7guBP： ?3g8gHgA、 由上述分析.該反應是化合反應，d可能是催化劑，故A選項敘述正確；B、 a與b反應生成c,反應前后元素的種類不變，故B選項敘述正確：C、 b物質在反應物中，與a反應生成c,b物質可能是單質，故C選項敘述正確：D、 反應后a物質的質量是7g?不是3g,故D選項敘述錯誤。故選D。D【解析】除雜的原則是只除雜，不引雜。二氧化碳不支持燃燒.所以不能將二氧化碳中少量的一氧化碳點燃不能除雜：在空氣中灼燒.銅會反應生成氧化銅,不符合除雜的要求：氯化鈉的溶解度受溫度的影響很小，而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而迅速增大，所以除掉觥化鈉中的硝酸鉀時應該用蒸發結品的方法：碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳、水。選C解析：C【解析】A.髙溫鍛燒【解析】A.髙溫鍛燒定質量的石灰“，高溫條件下雜質不反應，碳酸鈣分解生成固體氣化鈣和二氧化碳氣體,所以反應后固體的質量一定大于零：B.加熱一定質量的高緩酸鉀固體.分解生成犠酸鉀、二氧化緩、氧氣.所以反應后同體的質量為犠酸鉀和二氧化鐳的質量和.大于零：C.鋅的活動性比鐵的強?所以鋅先反應完，相同質量的鐵粉和鋅粉分別加入到足量的稀硫酸中,金屬反應完，金屬的質量決定狙氣的質量,同質量的鐵比鋅生成気氣多，所以最終鐵的平線更高：D.向一定質量的過氧化氫溶液加入二氧化鐳固體，過氧化狙在二氧化緒的作用下分解生成氧氣和水，所以水的質量增加：選CB解析：B除雜的原則：只除雜，不引雜。A、?

二M化碳不可燃、不助燃，二氧化碳中的少量一氧化碳不能與氧氣充分接觸，所以不能用點燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳.B、二氧化緩不溶于水，氯化鉀易溶于水，所以加水溶解、過濾，可將二者分開；C鹽酸能將主要成分鐵反應掉，不符合除雜要求；D、二氧化碳和水能反應，不符合除雜要求；選B7?C解析：C【解析】A.實驗一中，鋅能與酸反應生成氫氣，銅不能，證明鋅的金屬活動性比銅強；實驗二中，沒有氧氣時鐵不生銹，沒有水時鐵不生銹，當鐵、氧氣、水三種物質共存時生銹，可以說明鐵生銹的條件是與氧氣和水同時接觸：C.實驗三中.木屑和煤粉與空氣的接觸程度相同，溫度也相同，但是煤粉比木屑先燃燒，可以說明燃燒的條件之一是需要町燃物的溫度達到著火點：D.實驗四，碘在水中基本不溶.而在水中能溶解得到溶液，可以說明物質的溶解性與溶劑種類有關.選C點睛：實驗探究過程中要遵循控制變量原則，即對照的一組實驗.只有研究因素不同，其它所有影響因素都要相同。8.D解析：D【解析】根據氣體通過足量的澄清石灰水，無渾濁，證明該氣體不是二氧化碳氣體：根據氣體點燃后得到無色液體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，推測該氣體中含有氫元素和碳元素，所以以上五種情況都有可能。故選D.9.B解析：B【解析】設混合物中鋁的質量分數為X,鋁的質量為12xg,鐵的質量為12g.12xg2A1+3H=SO<=AL(SO丄+3壓t54ml=6xl2xg+S4+H.tTOC\o"1-5"\h\z12xg mlml=6xl2xg+S4+H.tFe+H=SO；=FeSO；m2=2x(12g?m2=2x(12g?12xg)+5612g-12xg m26x12xgn-S4+2x(12g-12xg)-b56=1g X=63.2%故選B。10?D解析：D【解析】【詳解】A、 ZnFe2O4中鋅元素+2價，氧元素-2價，在化合物中元素化合價代數和為0,代入可求出Fe元素的化合價為+3,故選項錯誤；B、 根據圖示，反應1中ZnFe2O4是反應物，反應2中是生成物，故ZnFezOa可以循環使用，不需要不斷加入，故選項錯誤；C、 Mg2Cu是一種貯釵合金，吸匆后生成MgH?和MgCuz合金，反應2產生的機氣被貯存后，和稀鹽酸反應生成了氫氣，根據質量守恒定律，反應產生的氫一部分為反應2的產物，一部分來自稀鹽酸，故反應2產生的気氣和反應3所得混合物與足量稀鹽酸反應生成的気氣質量不相等，故選項錯誤：D、反應3中紙氣作保護氣，防止金屬鎂、銅在髙溫下與氧氣反應，故選項正確.故選D.11.解析：C【解析】Fe203+3C0高溫2Fe+3C02.C02*Ca(OH)2=CaC03I+H2O,所以長。3一-3C02Fe—-3CaCOsI?1608411630016g8.4g11.6g30gA、 理論上需要通入一氧化碳的質量為8.4g.但是在反應前后都需要通入一氧化碳.所以實際通入的CO質量大于8.4g.故A錯誤：B、 還原后鐵的質度為ll.2g,固體質量包括雜質質量，大于11.2g.故B錯誤：16gC、 樣品中氧化鐵的質量分數為斯X100%=80%,故C正確：D、 雜質中是否含有氣元素，不能確定，所以樣品中氣元素質量分數可能為48苛16。2°9X100%=24%,故D錯誤。12.D解析：D【解析】A、由于生石灰能與水反應生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成了碳酸鈣，樣品中加入稀鹽酸后町能有氣泡產生,錯誤：B、氧化鈣中鈣元素的質量分數是：40 40?‘，—X100%=71%,氫氧化鈣中鈣元素的質量分數是：—X100%=54%,?‘，56 7040的質量分故是：——X100%=40%,由題意可知，測得共中Ca元素質量分數為50%,則該100混合物可能是氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物或者氧化鈣和碳酸鈣的混合物或碳酸鈣和釵氣化鈣的混介物，鉗誤：C、由質雖守恒定律可知，反應前后鈣元素的質量不變，反應40生成氯化鈣的質量為：10gxS0%4-—-X100^=13.875g,錯誤：D、由以上分析可知，該CaO樣品的成分可能是碳酸鈣和気氧化鈣，正確。故選D。13?C解析：C【解析】【分析】【詳解】利用化學方程式根據反應的質量可知:氫氣與氧氣的反應比為1:8即7:S6：甲烷與氧氣

反應的質量比為1:4即7：28：一氧化碳與氧氣反應的質量比為7:4。所以機氣的需氧氣的質量最多，一氧化碳的需氧氣的質量最少，故選C。14.B解析：B【解析】根據質量守恒定律町知，反應前后原子的種類和數目不發生改變，反應前鈣原子的數目為2.所以反應后鈣原子的數目為2,硫酸鈣前的計量系數為2,即m=2.再次驗證反應前后氧原子、硫原子的個數可知當m=2時，數日相等，所以m=2a故選B.15?D解析：15?D解析：D【解析】【詳解】電解水時生成的氫氣和級氣的體積比是2：1,質量比L8,故不符合題意：加熱氯酸鉀制氧氣，剰余固體的質量不能為零，故不符合題意：加熱髙緩酸鉀放出氧氣，固體中氣元素的質量減少，直至反應結束，故不符合題意:紅磷在密閉容牌內燃燒，根據質量守恒定律，物質的總質量不變，故符合題意。A、C、D、16.D解析：D【解析】【詳解】A、 從表中可知，甲20g全部參加了反應，而「反應前后減少了Sg,說明參加反應的「質量為Sg,因此參加反應的甲與丁的質量比為：20g:5g=4:1,選項A正確：B、 根據質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，所以20+30+20+15=O+x+v+10,x+y=75.選項B正確：C、 從表中可知，甲20g全部參加了反應，而「反應前后減少了5g,說明甲和「是反應物，當療20&時?丙既不是反應物，也不是生成物，甲和「是反應物，乙必然是生成物，反應物是兩種.生成物是一種.是化合反應：當V〈20g時，丙也是反應物，此時反應物是三種，生成物是一種?是化合反應，因此Y〈20g時，該反應一定是化合反應，選項C正確：D、 當0WxV30時，乙是反應物，丙是生成物；當x=30g時，乙既不是反應物也不是生成物，丙是生成物：但當丙是反應物時，乙必然就是生成物，30gVxW7Sg,因此x的取值范圍是：0WxW75g,選項D錯誤?故選D。【點睛】本題是有關質量守恒定律的試題.解題時最重要的是判斷反應物和生成物，一個基本原則是質量減少的是反應物，質量增加的是生成物，不變的可能是催化劑，本題的難點是乙和丙的不確定，要根據選項進行討論分析。17.A解析：A【解析】【分析】【詳解】碳充分燃燒時，C+Oz二C02,一個碳原子跟兩個氣原子結合生成一分子二氧化碳,即一個碳原子消耗兩個氣原子;碳不充分燃燒時，2C+0U=2C0,一個碳原子跟一個氣原子結合生成一分子一氧化碳,即一個碳原子消耗一個氣原子：由于兩份碳的質量相等，碳原子的質量一定.設每份碳中碳原子的個數為X,則生成二氧化碳和一氧化碳時消柱氧氣的質量之比為：（氣原子的質量X2x）:（氧.原子的質量Xx）=2:1前者與后者消駐氧氣的質量之比2：L故選A。【點睛】解答本題的關鍵是物質質量與原子個數之間的對應關系。即物質質量=原子質量X原子個數?18?A解析：A【解析】由化合物中某元素的質量二化合物的質量X化合物中該元素的質量分數可以計算出：8.8g二氧化碳中碳元素的質量=8.8gxi；xl00%=2.4g：5.4g水中気元素的質量=5.4gx^xl00%=0.6g：?根據質量守恒定律知：生成物中的碳、列兩元素來自該物質，又由于2.4g+O.6g二3g,說明該物質只含有碳、気兩元素.一定不含有氧元素.所以選項B、C錯誤.該物質的分子屮碳原子與気原子的個數比為今*」4.故D錯誤.故選A.19.B解析：B【解析】【詳解】原子的質子數二核電荷數二核外電子數二114,質子數+中子數井日對原子質量，故中子數二289.114=175,中子數與電子數之差=175-114=61,故選B。20.C解析：C【解析】【詳解】由反應的微觀模型圖可知.在髙效催化體系使水煤氣中的CO和H2O在12CTC卜發生反一 催化劑應，反應方程式為：C0+h2o—co2+h2：120CA、由化學方程式可知，每2個分子變成了2個分子，反應前后分子的總數不變，故正確：B、 由方程式可知，甲與丙的質量比是28：44,所以反應每消耗28g甲，可生成44g丙,故正確：C、 由微粒的變化町知，該過程不能體現了催化劑吸附微粒的選擇性，故錯誤：D、 由方程式可知，反應過程中，毎消耗1個甲分子，同時消耗1個乙分子，故正確。故選：CoA解析：A【解析】【詳解】A、 根據質量守恒定律町知.氯酸鉀在二氧化鉉的催化作用卜、加熱的條件卜生成凱化鉀和氧氣，所以反應中固體混合物質量的減少就是生成的氧氣的質量，反應結束時能收集到的(a-b)g氧氣，故符合題意：B、 P點是氯酸鉀部分分解，因此有未反應的疑酸鉀和生成的氯化鉀，還有作為催化劑的二氧化緩，故不符合題意：C、 在反應過程中，固體質量逐漸較少，而生成的飯化鉀的質量逐漸增加，因此氯化鉀的質量分數逐漸增大，故不符合題意：D、 在O-tl時段，固體減少前，MnOz的含量沒有變，故不符合題意。故選L【點睛】該題為圖像題，主要考査了氯酸鉀制氧氣的原理，質量守恒定律的應用，催化劑只改變化學反應速率，本身質量不變的特征，生成物的質量變化等知識點。B解析：B【解析】【分析】【詳解】A、甲和乙的質子數相同，屬于同種元素，說法正確：B、甲、乙、丙的最外層電子數不相同?則它們的化學性質不相似?說法不正確；C、在原子中，質子數和核外電子數相等，所以x=8,說法正確；D、乙的結構示意圖中表示質子數是9,電子數是10,所以是陰離子，說法正確。故選B。23.D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、 二氧化碳不能支持燃燒，能使燃著木條熄滅，但能使燃著木條熄火的氣體不一定是二氧化碳，氮氣等也能使木條熄滅.故結論錯誤：B、 金剛“與石墨都是由碳元素組成的單質，但由于結構不同.即原子排列不同，彼此間物理性質有差異：但由于是同種元素形成的單質.所以化學性質相似，故結論錯誤；C、 鐵稅在氧氣中能夠燃燒，空氣中冇氧氣，但由于空氣中氧氣濃度低，因此鐵紋在空氣中不能燃燒，故結論錯誤:D、含碳元素的物質充分燃燒會生成CO,所以燃燒能生成CO?的物質一定含碳元素，結論正確:故選Do【點評】本題考查化學的一種重要學習方法?■類推法，屬于易錯題目，因而建議學生對一些典型的概念、理論準確訕憶，理解把握，并多涉獵題型進行訓練.24.C解析：c【解析】A、二氧化碳能溶于水，使瓶內的壓強減少，導致塑料瓶變癟，不能CO?能與水反應，錯誤；B、把燃著的木條插入某瓶無色氣體中，木條熄火，不能說明該瓶中氣體一定是二氧化碳，如氮氣也能使燃著的木條熄滅，錯誤；C、將白磷浸沒在熱水中，白磷不燃燒，通氧氣后白磷燃燒，可以證明氧氣是燃燒需要的條件之一，正確：D、據實驗現象知，燒杯內壁有無色液滴產生，氣體燃燒生成了水，燃燒生成水的氣體有很多.如甲烷、気氣等，錯誤。故選C.25?C解析:C【解析】【分析】【詳解】A、參加反應的物質質量己知，氣體質量己知，根據質量守恒定律，是可以計算出反應后所得溶液的質量，故錯誤:[%B、由化學方程式可知，雖然碳酸気鈉和碳酸鎂的相對分子質量相等，但是與稀鹽酸反應時[%的質量比是不同的，則消瓦稀鹽酸的總質量隨混合物中MgCO3和NaHCO,的比例改變，故錯誤：C、 由于碳酸氫鈉和碳酸鎂的相對分子質量相等，且與生成二氧化碳的質量比是相同的.則生成二氧化碳的總質量不隨混合物中MgCO,和NaHCO,的比例改變，故正確；D、 只要混合物的質量不變，生成二氧化碳的質量就不變，則混合中MgCOi和NaHCO,的質量比可為任意比.故鉗誤。故選C26?C解析：C【解析】【分析】本題主要考査催化劑的作用和對圖像的認識。【詳解】在過氧化気制取氧氣的實驗中,二氧化故催化劑,b中加入少量二氧化緩,所以反應速率加快?完全反應所需的時間短.a中加熱不加催化劑，過氧化氫分解產生氣氣的速率

慢，完全反應所需的時間長，因為兩份過氧化狙溶液的質量相同，所以a與b產生氧氣的質量相等，據此分析:A、a.bA、a.b應同時產生氧氣,故不符合;意:B、反應剛開始時就會有氧氣生成，故不符合題意:C、a、b溶液中均開始反應就產生氧氣，且b產生氧氣速度比a快?最后產生氣氣總質量相等，故符合題意：D、a.b應同時產生氧氣，故不符合題意;【點睛】催化劑是指在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率.而本身的質量和化學性質在反應前后不變的物質。B解析:B【解析】【分析】【詳解】気氣和空氣混合，達到一定比例，點燃會引起爆炸，不是不純的気氣在空氣中點燃都會引起爆炸，錯誤。含氧化合物里的氣被奪去的反應，叫做還原反應，錯誤。HII因為冇了溫室效應，全球平均地表溫度才提髙到目前適合人類生存的溫度，正確。HII向100g雙氧水（過釵化狙和水的混合物）中加入5gMnO2.充分反應至無氣泡產生，濾出MnOz固體后稱雖剩余物質的質量為97.2g,則生成氧氣質量100g-97.2g=2.8g,反應后97.2g水中亂元素質0：97.2gx"=86.4g,釵元素總質量86.4g+2.8g=89.2g,気.元素質量18100g-89.2g=10.8g,則該雙氧水中氫元素的質量分數為共聳x100%=10.8%,正確。由分]00g析可知③④正確，故選：BoD解析：D【解析】【分析】根據題給物質間的轉化關系可知：C在一定條件卜可轉化成-?氧化碳，也能轉化成X,X和一氧化碳可相互轉化，且X和碳酸鈣也能相互轉化，由此可推出X是二氧化碳。【詳解】A、 實驗室制取CO2和。2都可選用固液常溫下反應的發生裝置.因二者的密度都比空氣大，故都能用向上排空氣法收集，不符合題意；B、 在氧氣不充足的時候，C與02反應生成CO：在高溫條件卜，COz與C反應生成CO：故①和⑤都町以通過化合反應實現，不符合題意;C、反應②可以是碳燃燒生成二氧化破，是利用了C的可燃性，反應⑥可以是一氧化碳燃燒生成二氧化碳，是利用了co的可燃性，故②和⑥都能利用物質的町燃性實現，不符合題意:D、反應③是CO］與Ca(OH)2反應生成CaCO3和H?0,不屬于化合反應，符合題意，故選D.D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、反應過程中，甲和丁的質雖減小，是反應物，乙的質量增加，是生成物，該反應屬于化合反應，該選項說法正確;B、丙在反應前后的質量不變，可能是催化剤，也可能既不是催化劑，也不是反應物和生成物，該選項說法正確：C、 該反應中，乙、丁的質量變化之比為：(32-4):(24-4)=7:5.該選項說法正確;D、 該反應中，甲、乙的質量變化之比為：(16-8)：(324)=2：7,該選項說法不正確。故選D。30?C解析：C【解析】【分析】分別寫岀C、CH>CO和GHQH在空氣中充分燃燒的化學方程式，并計算相關物質的質量占燃 點燃C+O)—co.CH4+20,—CO,+2HQ：1232 44'16 64 44 '占燃 占燃2CO+O,^^2CO、C.HSOH+3O1^=2CO1+3H,O5632 88 46 96 88【詳解】44A、設等質量的四種物質的質量為M,則C完全燃燒生成的二氧化碳的質量為恆M,44CH,完全燃燒生成的二氧化碳的質量為一M,CO完全燃燒生成的二氧化碳的質員為16TOC\o"1-5"\h\z88 88—M,C2H5OH完全燃燒生成的二氧化碳的質量為—M-變式子可得56 46QQ QQ QQ XX—M>—M>—M>—M.由此口］■知，CO完全燃燒生成的二氧化碳質量最小.不符合24 32 46 56題意：32B、設等質量的四種物質的質量為M,C消耗6質量為虧M.CH,消耗6質量為

TOC\o"1-5"\h\z64 3， 96時，C。消耗6質量為詬M,GH奶消g質量為慕M"此可知,64 32 Q6 3?M>三M>=M>三M,CH」消耗0項量最多?不符合題意：16 12 46 56C、 根據C選項的分析口「知，CH,消耗0?質量最多，根據質雖守恒定律，參加反應的物質質量越大，生成物的質量就越大，所以CH」的生成物質量總和最多，符合題意；D、 CH4和C2H5OH的燃燒不是化合反應，不符合題意。故選C。二、九年級化學上冊實驗題後子（或藥匙） 稀鹽酸C&C03+2HCl=CaC12+C02f+H20cabde【解析】（1）根據實驗步驟加入固體藥品可知，缺少儀器鐐子；根據使解析：綴子（或藥匙）稀鹽酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2個+出0cabded【解析】（1） 根據實驗步驟加入固體藥品口J知，缺少儀器攝子；根據使用的兩種藥品知，缺少稀鹽酸：（2） 實驗室制取二氧化碳的反應原理是碳酸鈣和鹽酸反應，生成氟化鈣、水、二氣化碳，方程式為：CaCO3+2HCI=CaCl2+CO2T+H2O；（3） 實驗室制取二氧化碳的步驟：①檢査裝置氣密性，②加入藥品，③收集氣體,④驗滿，⑤清洗儀器、整理桌面，所以順序為：cabde,d驗滿時應把燃著的小木條平放在瓶口，不能伸入瓶中，從上圖看出此處錯誤?從水槽中取出KC103KC1+02用帶火星的木條放在a處，如果木條復燃則說隨時控制反應的發生和停止明已滿 集氣瓶口有鐵架臺， 長頸漏斗從水槽中取出KC103KC1+02用帶火星的木條放在a處，如果木條復燃則說隨時控制反應的發生和停止明已滿 集氣瓶口有解析：鐵架臺，長頸漏斗從水槽中取出KCIO,"E>KCI+O2CD隨時控制反應加熱的發生和停止用帶火星的木條放在a處，如果木條雙燃則說明已滿集氣瓶口有氣泡A向下排空氣法【解析】【詳解】（1） 儀器①的名稱是鐵架臺：儀器②的名稱是長頸漏斗。（2） 實驗室選用A、D裝置制取氧氣.氣體收集完中時，為了防止水倒吸引起試管炸裂，故應先將導管從水中移出，后熄滅酒精燈。A裝置中試管口沒有放置棉花，故是用氯酸鉀制取氧氣，該反應的符號表達式為：KCI03— CI+02.實騎中始