2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、磁流體是電子材料的新秀,它既具有固體的磁性,又具有液體的流動性。制備時將含等物質的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍過量的NaOH溶液,隨后加入油酸鈉溶液,即可生成黑色的、分散質粒子的直徑為5.5～36nm的磁流體。下列說法中正確的是A．所得到的分散系屬于膠體B．用一束光照射該分散系時，看不到一條光亮的“通路”C．該分散系不能透過濾紙D．該分散系的分散質為Fe(OH)32、下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－K＋B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋Na＋C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋D．含有大量Na＋的溶液中：H＋K＋3、氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO,發生反應的化學方程式為CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl。下列關于該反應的說法中正確的是A．CO2為還原產物B．CO表現還原性C．PdCl2被氧化D．當生成22.4LCO2時,轉移電子的物質的量為2mol4、下列各組離子在溶液能夠大量共存的()A．Ca2+、Cl－、K+、CO32－B．Fe3+、Cl－、H+、SO42-C．Fe2+、OH－、NO3－、SO42-D．CO32－、Na+、H+、K+5、下列實驗現象，與新制氯水中某些成分（括號內物質）沒有關系的是（）A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有氣泡產生（H＋）B．使紅色布條褪色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變黃色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）6、下列有關氯氣的敘述中正確的是A．銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅B．氯氣、液氯和氯水都是純凈物，都有漂白性C．氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后立即發生爆炸D．除去Cl2中的HCl氣體，可將混合氣體通入飽和食鹽水中7、下列哪種物質所含的原子數與1molH2O所含原子數相等（）A．0.6molH2O2 B．0.5molCO2 C．1molHNO3 D．1.5molH28、下列說法正確的是(

)A．1mol中含有的氫原子子數約為B．NaCl溶液中含的物質的量為0.5molC．8gS在足量中完全燃燒轉移的電子數約為D．標準狀況下，22.4L

和的混合氣體中所含原子數約為9、下列過程中，涉及化學變化的是()A．四氯化碳萃取碘水中的碘B．生石灰被用作干燥劑后失效C．過濾除去粗鹽中的不溶性雜質D．蒸餾法將海水淡化為飲用水10、在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B．Na＋、SiO32-、K+、NO3-C．MnO4-、K+、SO42-、Na+ D．K+、SO42-、HCO3-、Na+11、下列關于鈉的化合物的說法中不正確的是（）①熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3②與鹽酸反應的劇烈程度：Na2CO3＞NaHCO3③Na2O和Na2O2晶體中陰、陽離子的數目比相同，均為1：2④等質量的固體與足量鹽酸反應放出氣體的質量：Na2CO3＞NaHCO3⑤分別向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可產生白色沉淀A．②④⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．③④⑤12、NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋、和SO。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是()A．NaHSO4是鹽 B．NaHSO4是酸式鹽 C．NaHSO4是鈉鹽 D．NaHSO4是酸13、在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，n(K＋)＝0.1mol，n(Mg2＋)＝0.25mol，n(Cl－)＝0.2mol，則n(NO3-)為（）A．0.15mol B．0.20mol C．0.25mol D．0.40mol14、已知反應：①；②；③；下列說法正確的是（）A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應B．氧化性由強到弱的順序為C．反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1D．若反應③中1mol還原劑參加反應，則氧化劑得到電子的物質的量為2mol15、我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。那么，這種做法的化學原理是（）A．膠體發生電泳 B．血液中發生氧化還原反應C．血液中發生復分解反應 D．膠體發生聚沉16、用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是(

)A．1.8g的NH4+中含有的電子數為0.1NAB．0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的數目為NAC．標準狀況下，5.6L

H2O含有的電子數目為2.5NAD．13.2gCO2和N2O形成的混合物含有的原子數目為0.9NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一種或幾種組成，為了檢驗它們所含的物質，做了以下實驗。①將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發現沉淀不溶解。（1）試判斷：固體混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化學方程式______________________________________；肯定沒有_____________________________；可能含有________________________（2）檢驗是否含有可能存在的物質的實驗方法是：________化學方程式_____________。18、有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內無中子，Y元素原子核內有8個質子，Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同。（1）寫出X元素符號__________，畫出Y元素的原子結構示意圖___________。（2）寫出Z單質與X2Y反應化學方程式__________________________________。19、實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL。根據溶液的配制情況回答下列問題。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是__________(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。(2)配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只用一次)__________。A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F.繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm處(3)關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器②不宜貯存溶液③不能用來加熱④使用之前要檢查是否漏水這些敘述中正確的是__________(填字母)。A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④(4)根據計算用托盤天平稱取的NaOH固體質量為______g。固體應放在_______中稱量。(5)下面操作造成所配溶液濃度偏高的是__________(填字母)。A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面D．搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線20、粗食鹽中除含有鈣離子、少量鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗完成下列問題：(1)如何運用最簡單的方法檢驗溶液中有無SO42—________。如果有，應該如何除去SO42—__________。(2)在除凈SO42—且過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產生沉淀為止。請問這步操作的目的是_________。(3)將經過操作(2)后的溶液過濾。請問這一操作哪些雜質離子不能除凈？____________。21、某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：（1）該反應的化學方程式為_____________________;（2）反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為_________;（3）當反應達平衡時后：若X、Y、Z均為氣體，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內溫度將降低(容器不與外界進行熱交換)，則該反應為_____反應（填放熱或吸熱）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

根據題意，磁流體分散系分散質粒子直徑在5.5～36nm，該分散系屬于膠體，所以應具備膠體的性質；A、據以上分析可知，所得到的分散系屬于膠體，故A正確；B、磁流體分散系屬于膠體，具有丁達爾現象，故B錯誤；C、該分散系屬于膠體，膠體可以透過濾紙，故C錯誤；D、該分散系的分散質是由氫氧化亞鐵、氫氧化鐵共同組成的，故D錯誤；綜上所述，本題選A。2、D【解析】

離子間如果發生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的，結合離子的性質和題干限制條件分析判斷。【詳解】A.含有大量Ba2＋的溶液中硫酸根離子不能大量共存，A錯誤；B.含有大量H＋的溶液中碳酸氫根離子不能大量共存，B錯誤；C.含有大量OH－的溶液中Mg2＋不能大量共存，且鎂離子和碳酸根離子不能大量共存，C錯誤；D.含有大量Na＋的溶液中H＋、K＋、SO42－、NO3－相互之間不反應，可以大量共存，D正確。答案選D。3、B【解析】反應CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl中，CO中C的化合價從+2價升高到+4價，被氧化，做為還原劑，表現出還原性，生成的CO2是氧化產物；PdCl2中Pd化合價從+2價降為0價，被還原，做氧化劑，表現出氧化性，生成的Pd是還原產物；A、CO2為氧化產物，選項A錯誤；B、CO表現還原性，選項B正確；C、PdCl2被還原，選項C錯誤；D、根據反應方程式CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl，若標準狀況下，當生成22.4LCO2時，轉移電子的物質的量為2mol，但沒說明氣體的狀態，不能確定其物質的量，選項D錯誤。答案選B。4、B【解析】

根據離子反應發生的條件分析。【詳解】A.組中Ca2+與CO32-發生反應：Ca2++CO32-=CaCO3↓，所以A組中Ca2+和CO32-不能大量共存，A項錯誤；B.組中各離子之間沒有反應發生，可以大量共存，B項正確；C.組中Fe2+與OH-發生反應：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，所以C組中Fe2+和OH-不能大量共存，C項錯誤；D.組中CO32-與H+發生反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，所以D組中CO32-與H+不能大量共存，D項錯誤；答案選B。5、B【解析】

A.氯水中有鹽酸和次氯酸，鹽酸能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，與H＋有關，A項錯誤；B.氯水中有次氯酸，都使紅色布條褪色，與次氯酸有關，B項錯誤；C.氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，與氯氣有關，C項正確；D.氯離子和硝酸銀提供的銀離子反應生成氯化銀沉淀，與Cl－有關，D項錯誤；答案選B。6、D【解析】

A.銅絲在氯氣中燃燒，產生棕黃色的煙（氯化銅），故A錯誤；B.氯氣、液氯和都是純凈物，沒有漂白性，氯水是混合物，含有次氯酸，具有漂白性，故B錯誤；C.氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后在光照條件下能發生爆炸，故C錯誤；D.氯氣難溶于飽和食鹽水，除去Cl2中的HCl氣體，可將混合氣體通入飽和食鹽水中，故D正確；選D。7、D【解析】

1molH2O中含3mol原子。A，0.6molH2O2中含原子物質的量為0.6mol4=2.4mol；B，0.5molCO2中含原子物質的量為0.5mol3=1.5mol；C，1molHNO3中含原子物質的量為5mol；D，1.5molH2中含原子物質的量為1.5mol2=3mol；與1molH2O所含原子數相等的是1.5molH2，答案選D。8、D【解析】

A．由的分子式可知，1mol中含有的氫原子數約為，故A錯誤；B．未說明溶液體積，故無法計算含的物質的量，故B錯誤；C．S在足量中完全燃燒生成SO2，1molS失去4mol電子，8gS的物質的量為0.25mol，故失電子的數目約為，故C錯誤；D．標準狀況下，22.4

L

SO2和CO2的混合氣體物質的量為1mol，含有3mol原子，個數為：1.806×1024，故D正確。答案選D。9、B【解析】萃取、過濾、蒸餾都是物理變化，生石灰因吸水被常用作干燥劑，是生石灰和水反應屬于化學變化，故B正確。10、A【解析】

離子間如果不發生化學反應，則可以大量共存，結合離子的性質、發生的化學反應以及溶液無色顯酸性分析判斷。【詳解】A、該組離子之間不反應，能大量共存，且均為無色的離子，A正確；B、因SiO32－、H+能結合生成硅酸沉淀，不能夠大量共存，B錯誤；C、該組離子之間不反應，能共存，但MnO4－在溶液中呈紫色，與無色溶液不符，C錯誤；D、因H+、HCO3－能結合生成二氧化碳氣體和水，不能夠大量共存，D錯誤。答案選A。11、A【解析】

①NaHCO3受熱易分解，則熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3，故①正確；②NaHCO3與鹽酸立刻會產生氣體，而Na2CO3與鹽酸反應分步進行，不如NaHCO3劇烈，故反應的劇烈程度：NaHCO3＞Na2CO3，故②錯誤；③Na2O是由鈉離子與氧離子構成，Na2O2晶體是由鈉離子與過氧根離子構成，兩者中陰、陽離子的數目比相同，均為1：2，故③正確；④相對分子質量：Na2CO3＞NaHCO3，則根據元素守恒規律可知，等質量的固體與足量鹽酸反應放出氣體的質量：NaHCO3＞Na2CO3，故④錯誤；⑤分別向Na2CO3水溶液中滴加BaCl2溶液，可產生碳酸鋇白色沉淀，但向NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，無明顯現象，故⑤錯誤；綜上所述，②④⑤符合題意，答案選A。12、D【解析】

A.鹽是金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結合的化合物，由NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋、和SO可知，NaHSO4是鹽，故A正確；B.由NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋可知，NaHSO4是酸式鹽，故B正確；C.由NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na＋可知，NaHSO4是酸式鹽，故C正確；D.酸是指電離出的陽離子只有氫離子的化合物，由NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋可知，NaHSO4是酸式鹽，不是酸，故D錯誤；故選D。13、D【解析】

任何溶液都是電中性的，即陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數，這就是溶液中的電荷守恒。【詳解】在所給的混合溶液中，陽離子有K+和Mg2+，陰離子有Cl-和NO3-，所以據溶液的電中性有：n(K+)×1+n(Mg2+)×2=n(Cl-)×1+n(NO3-)×1，代入數據得0.1mol+0.25mol×2=0.2mol+n(NO3-)，解得n(NO3-)為0.40mol，所以答案選擇D項。【點睛】該題不必考慮水電離出的H+和OH-。14、B【解析】

A．反應②的反應物中沒有單質，且生成物有3種，所以不是置換反應，故A項錯誤；B．①中氧化劑是，氧化產物是，所以的氧化性大于②中氧化劑是，氧化產物是，所以的氧化性大于③中氧化劑是，氧化產物是，所以的氧化性大于，故氧化性由強到弱的順序是，故B項正確；C．②中氧化劑是氯酸鉀，被氧化的HCl占參加反應的HCl的，所以還原劑和氧化劑的物質的量之比是5：1，故C項錯誤；D．反應③中還原劑是氯氣，氧化劑是溴酸鉀，該反應中1mol還原劑參加反應，則氧化劑得到電子的物質的量，故D項錯誤。故選B。15、D【解析】

膠體在遇到電解質溶液的時候會聚沉，結合題目中所給信息解答即可。【詳解】A.血液屬于膠體，因為沒有外接電源，所以不屬于電泳現象，A錯誤；B.血液和氯化鈉不發生氧化還原反應，B錯誤；C.血液和氯化鈉不具備復分解反應的條件，所以不發生復分解反應，C錯誤；D.血液屬于膠體，所以血液應具備膠體的性質，在遇到電解質溶液的時候會聚沉；在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結，從而阻止進一步出血，以及防治細菌感染，屬于膠體的聚沉，D正確。答案選D。16、D【解析】

A.1.8g的NH4+的物質的量是0.1mol，由于1個NH4+中含有10個電子，則0.1molNH4+中含有的電子數為NA，A錯誤；B.只有溶液濃度，沒有溶液的體積，不能確定其中含有的離子數目，B錯誤；C.在標準狀況下H2O不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算，C錯誤；D.CO2和N2O的相對分子質量都是44，分子中都含有3個原子，13.2gCO2和N2O形成的混合物的物質的量為13.2g÷44g/mol=0.3mol，則其中含有的原子數目為0.9NA，D正確；故合理選項是D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2SO4Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3、CuSO4NH4Cl取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解，滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色。NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O【解析】

（1）將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，則固體中一定不含有CuSO4，（2）往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸鋇或硫酸鋇，（3）過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發現沉淀不溶解，結合（2）可知白色沉淀只能是硫酸鋇，則原固體中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在無法確定，據此答題。【詳解】（1）由上述分析可以知道，固體混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化學方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，肯定沒有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案為Na2SO4；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。（2）檢驗是否含有可能存在的物質的實驗方法是：取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色，若試紙變藍，則含有NH4Cl，否則不含有NH4Cl，化學方程式為：NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O，故答案為取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色；NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O。18、HCl2+H2O?HCl+HClO【解析】

有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內無中子，為氫元素。Y元素原子核內有8個質子，為氧元素。Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素。【詳解】有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內無中子，為氫元素。Y元素原子核內有8個質子，為氧元素。Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素。(1)X為氫元素，元素符號為H；氧原子結構示意圖為；(2)X2Y為水，Z的單質為氯氣，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO。19、bd500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒（也可不寫）BCAFEDA2.0小燒杯AC【解析】

（1）配制一定物質的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有漏斗和分液漏斗，答案選bd；除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒；（2）配制時的基本操作步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等，所以其正確的操作順序是BCAFED；（3）容量瓶只能用來配制一定體積準確濃度的溶液，使用之前要檢查是否漏水。容量瓶不能配制或測量容量瓶規格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來加熱溶解固體溶質，不能用來長期存儲液體，因此正確的是①②③④。答案選A；（4）需要0.1mol/LNaOH溶液500mL，則需要氫氧化鈉的質量為0.1mol/L×0.5L×40g/mol＝2.0g；氫氧化鈉具有腐蝕性，易潮解，需要放在小燒杯中稱量；（5）A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；B.轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，溶質減少，濃度偏低；C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面，溶液體積減少，濃度偏高；D.搖勻后發現液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低。答案選AC。【點睛】本題主要考查一定物質的量濃度溶液的配制，注意容量瓶規格的選取方法及使用注意事項，誤差分析的方法和依據為易錯點，題目難度不大。20、取少量該溶液，滴加鹽酸后，無明顯變化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出現白色渾濁或者沉淀，則該溶液中有SO42-，不出現渾濁就說明該溶液中無SO42-在溶液中加入過量的BaCl2溶液