2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列敘述中不正確的是（）A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質不一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體原子的核外電子排布C．兩原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．不存在兩種質子數和電子數均相同的陽離子和陰離子2、設NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．2.24LSO2所含電子數為3.2NAB．1L1mol?L-1FeCl3，溶液充分反應所得膠體中含Fe（OH）3膠體粒子數為NAC．12.0gNaHSO4晶體中含有的離子數為0.3NAD．100g質量分數為46%的酒精溶液中含有4NA個分子3、下列說法中正確的是A．硫酸的摩爾質量是98g B．2molOH﹣的質量是34gC．鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量 D．1molN2的質量是14g4、下圖所示為海水綜合利用部分流程，有關說法正確的是A．實驗室進行①的操作需用到坩堝、玻璃棒、酒精燈B．②步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋等雜質加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸C．③、④反應都涉及氧化還原反應D．④反應中Cl2可以由I2代替5、如圖在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現下列現象，正確的結論是（）A．①加了CCl4②加了苯③加了酒精B．①加了酒精②加了CCl4③加了苯C．①加了苯②加了CCl4③加了酒精D．①加了苯②加了酒精③加了CCl46、分析下列反應中屬于氧化還原反應的是()①2H2+O22H2O②Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O③NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑④2CO+O22CO2A．①② B．②③ C．③④ D．①④7、下列操作過程中不能出現“先產生沉淀然后又完全溶解”現象的是A．向CaCl2溶液中通入CO2至過量B．向AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量C．向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸至過量D．向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過量8、由Na2CO3·10H2O與NaHCO3組成的混合物4.54g，溶于水配成100mL溶液，Na+的濃度為0.4mol·L-1，另取等質量的混合物加強熱至質量不變，則剩余固體的質量為A．4.24g B．3.18g C．2.12g D．1.06g9、下列分離混合物的操作中，必須加熱的是A．過濾B．萃取C．分液D．蒸餾10、用0.2mol·L－1某金屬陽離子Rn＋的鹽溶液40mL，恰好將20mL0.4mol·L－1的硫酸鹽中的硫酸根離子完全沉淀，則n值為（）A．1 B．2 C．3 D．411、下列敘述正確的是（）A．NH3的摩爾質量等于17gB．常溫常壓下，32gO2和O3混合氣體含氧原子數目為2NAC．相同條件下，等質量O2與NH3兩種氣體，其物質的量比為32:17D．任何條件下，等質量的CO和CO2所含的碳原子數一定相等12、下列反應過程需要加入氧化劑才能實現的是A．Ca(ClO)2→Cl2 B．H2O→O2 C．SO3→H2SO4 D．Na→NaOH13、下列物質按酸、堿、鹽分類依次排列正確的是（）A．硫酸、純堿、食鹽B．鹽酸、生石灰、醋酸鈉C．醋酸、燒堿、硫酸銅D．磷酸、石灰石、苛性鈉14、下列物質的保存方法不正確的是A．Na置于煤油中B．白磷置于冷水中C．NaOH溶液置于配有橡皮塞的玻璃瓶中D．氯水置于無色玻璃瓶中15、放射性同位素53125I可用于治療腫瘤．該同位素原子核內的中子數與核外的電子數之差是（）A．72 B．19 C．53 D．12516、下列變化中，需加入氧化劑才能實現的是()①Al(OH)3→Al2O3②FeCl3→FeCl2③SO2→SO3④CuO→Cu⑤Cl－→Cl2⑥H2O2→O2A．②④ B．③⑤ C．②③④⑤ D．③⑤⑥17、在反應2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中()A．氧化產物與還原產物粒子個數比是2∶5B．被氧化的HCl占參加反應HCl總分子數的5/8C．KMnO4只有一部分發(fā)生還原反應D．KMnO4與HCl恰好分別完全被還原和被氧化18、在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是A．甲的物質的量比乙的物質的量少B．甲的摩爾質量比乙的摩爾質量小C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的分子數比乙的分子數多19、現有標準狀況下四種氣體①8.96L；②個；③30.6g；④。下列關系從小到大表示不正確的是()A．體積：④<①<②<③ B．密度：①<④<③<②C．質量：④<①<③<② D．氫原子數：②<④<①<③20、下列屬于酸式鹽的是A．NH4ClB．NaHCO3C．H2O2D．NaH21、現有四瓶無色溶液，只用一種試劑就可一次把它們鑒別出來需要時可以加熱，此試劑是A． B． C． D．HCl22、有關氧化還原反應實質的說法中正確的是A．是否有元素的化合價的變化B．是否有元素的電子轉移C．是否有氧元素的參加D．是否有原子的重新組合二、非選擇題(共84分)23、（14分）現有四瓶失去標簽的無色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一種，為了確定具體成分，隨意將四瓶溶液標記為A、B、C、D后，進行了下列四組實驗。實驗順序實驗內容實驗現象①A+B無明顯現象②B+D有氣體放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成根據表中實驗現象回答下列問題：（1）A、B、C、D分別對應的溶質化學式為____________、___________、___________、___________；（2）請分別寫出上述實驗②和③的離子方程式：②________________________________________________________；③________________________________________________________。24、（12分）某溶液的溶質可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學做如下實驗來確定溶液的成分：①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產生，過濾。②向①中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生。③將足量稀鹽酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產生。依據以上實驗回答下列問題：（1）原溶液中一定有__________________。（2）一定沒有__________________。（3）可能含有_____________。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應選用試劑是__________________。A.稀硝酸B.Ba（NO3)2C.AgNO3D.Na2CO3（5）寫出中沉淀消失的離子方程式________________。25、（12分）品牌膨松劑中發(fā)揮作用的物質為碳酸氫鈉。某化學興趣小組利用下列有關裝置，加熱該膨松劑樣品，通過放出氣體的量來檢驗其品質。（1）裝置D儀器的名稱是_________。（2）裝置E中所盛試劑為____________，其作用是______________。（3）裝置的連接順序為_____________（填裝置序號）。（4）實驗過程中，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為________________。（5）實驗過程中必須向裝置內通入空氣，裝置C的作用是除去空氣中的________(填化學式)。加熱前，通入一段時間空氣的具體操作為________________________。26、（10分）實驗室欲配制0.5mol／L的NaOH溶液500mL：（1）主要操作步驟的正確順序是__________________________（填序號）。①稱取一定質量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②用膠頭滴管向容量瓶中加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③待冷卻至室溫后，將溶液轉移到500mL容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉移到容量瓶中。（2）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是______________________________，燒杯的實際質量為_______________克。（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是__________________________________。（4）在配制過程中，其他操作都正確的，下列操作會引起誤差偏高的是_______________①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時俯視標線⑤定容時仰視標線⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。27、（12分）實驗室用密度為1.25g?mL-1、質量分數為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1mol?L﹣1的鹽酸，請回答下列問題：（1）濃鹽酸的物質的量濃度為________________________。（2）配制240mL0.1mol?L-1的鹽酸應量取濃鹽酸體積/mL應選用容量瓶的規(guī)格/mL____________________（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）__________。A．用30mL水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2?3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1?2cm處（4）若實驗中遇到下列情況，對配制鹽酸的物質的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“不變”）①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌__________________________________________；②容量瓶中原有少量蒸餾水____________________________________________；③定容時俯視觀察液面________________________________________________。（5）若實驗過程中出現如下情況如何處理？①定容時加蒸餾水時超過了刻度________________________________________；②向容量瓶中轉移溶液時不慎有溶液濺出________________________________；③定容搖勻后發(fā)現液面下降____________________________________________。28、（14分）乙炔是基本有機化工原料，由乙炔制備聚乙烯醇和順式聚異戊二烯的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示：回答下列問題：（1）按系統命名法命名異戊二烯：________________________________________。（2）X分子中含有的官能團名稱是________________________________________。（3）反應①~③中，__________（填反應序號）的反應類型與反應④不同，反應⑤屬于__________反應。（4）與乙炔具有相同官能團的異戊二烯的同分異構體共有__________種。（5）X的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數據）完全相同，該儀器是__________（選填字母）。a．質譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀（6）順式聚異戊二烯的結構式是（選填字母）__________。a．b．c．d．（7）參照異戊二烯的上述合成路線，設計一條由乙烯和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線：_________________29、（10分）氯化鐵是一種重要的化學試劑，其晶體的化學式為FeCl3·6H2O。FeCl3的飽和溶液在實驗室和電子工業(yè)中都有重要應用。（1）飽和FeCl3溶液的顏色是______________色的，實驗室里常用它來制備______________（化學式）膠體，具體操作方法是：先將燒杯中的水加熱至沸騰，再滴入5~6滴____________________，______________至液體呈______________色，停止加熱。（2）電子工業(yè)中，常用FeCl3的飽和溶液來印刷電路圖板，反應的原理是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。該反應中______________作氧化劑，用單線橋法表示電子轉移的方向和數目：____________。（3）將0.5mol·L—1的FeCl3溶液從100mL稀釋至500mL，所得溶液中，c(Cl—）為__________。（寫出計算過程）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．Na+和Mg2+核外電子排布相同，但化學性質不同；互為同位素的原子，核外電子排布相同，化學性質相同，故A正確；B．Fe2+等不具有稀有氣體原子的核外電子排布，則凡單原子形成的離子，不一定具有稀有氣體原子的核外電子排布，故B錯誤；C．兩原子核外電子數相同，則質子數相同，兩原子是同一元素，互為同位素，故C正確；D．陽離子中質子數＝電子數+電荷數，陰離子中質子數＝電子數﹣電荷數，所以不存在兩種質子數和電子數均相同的陽離子和陰離子，故D正確；故答案選B。2、D【解析】

A.氣體所處的溫度壓強條件不知道，不能計算2.24LSO2所含電子數，A錯誤；B.1個膠體粒子中含一定數目的氫氧化鐵，按鐵元素守恒知：1L1mol?L-1FeCl3，溶液充分反應所得膠體中含Fe(OH)3膠體粒子數小于NA，B錯誤；C.12.0gNaHSO4晶體的物質的量為1mol，其中含有的鈉離子和硫酸氫根離子總數為0.2NA，C錯誤；，D.100g質量分數為46%的酒精溶液中含46g乙醇和54g水，乙醇和水的物質的量分別為1mol和3mol，共含有4NA個分子，D正確；答案選D。3、B【解析】

A．硫酸的摩爾質量是98g/mol，故A錯誤；B．2molOH-的質量m（OH-）=2mol×17g/mol=34g，故B正確；C．鐵原子摩爾質量是以g/mol為單位，數值上等于鐵原子的相對原子質量，故C錯誤；D．1molN2的質量m（N2）=1mol×28g/mol=28g，故D錯誤。答案選B。4、C【解析】

A.實驗室進行①的操作為蒸發(fā)溶液，需用儀器有：蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈，故A錯誤；B.因加入Na2CO3溶液不僅要除去粗鹽中的鈣離子，而且還要除去過量的鋇離子，故除雜試劑Na2CO3溶液應在BaCl2溶液的后面加入，故B錯誤；C.③為食鹽中的Cl-被氧化為Cl2，④為Br￣被氧化為Br2，均為氧化還原反應，故C正確；D.④中的Cl2是將Br￣氧化為Br2，而I2的氧化性較Br2弱，不能用I2來代替，故D錯誤；答案選C。5、C【解析】

酒精與水互溶，不分層，結合圖可知③加了酒精；四氯化碳不溶于水、密度比水大，苯不溶于水、且密度比水小，溴不易溶于水，易溶于苯或四氯化碳，則苯與溴水混合后有機色層在上層，可知①加了苯，而四氯化碳與溴水混合后有機色層在下層，可知②加了CCl4，故選：C。【點睛】酒精與水互溶，不分層；四氯化碳不溶于水、密度比水大，苯不溶于水、且密度比水小，溴不易溶于水，易溶于苯或四氯化碳。6、D【解析】

①2H2+O22H2O中氫元素和氧元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應；②Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O中沒有元素化合價變化，屬于非氧化還原反應；③NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑中沒有元素化合價變化，屬于非氧化還原反應；④2CO+O22CO2中碳元素和氧元發(fā)生化合價變化，屬于氧化還原反應；屬于氧化還原反應的是①④，答案選D。7、A【解析】試題分析：A、向CaCl2溶液中通入CO2至過量，不發(fā)生化學反應，不出現“先產生沉淀然后又完全溶解”現象，所以符合條件，A選；B、向AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量，首先生成氫氧化鋁沉淀，后來沉淀又與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，所以看到的現象是“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合條件，B不選；C、向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸，先膠體和電解質溶液產生聚沉現象，有沉淀生成；后氫氧化鐵又和硫酸反應生成可溶性的硫酸鐵，所以沉淀又溶解，所以不符合條件，C不選；D、向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的鹽酸，偏鋁酸鈉和鹽酸反應先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁和鹽酸反應生成可溶性的氯化鋁，所以看到的現象是“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合條件，D不選。答案選A。考點：考查鎂、鋁的重要化合物。8、C【解析】

設Na2CO3·10H2O的物質的量為xmol，NaHCO3的物質的量為ymol，則286x+84y=4.54，溶于水配成100mL溶液，Na+的濃度為0.4mol·L-1，即Na+的物質的量=0.4mol·L-1×0.1L=0.04mol，即2x+y=0.04mol，聯立兩個方程解得x=0.01，y=0.02，因此NaHCO3的物質的量為0.02mol，根據Na+守恒可知NaHCO3受熱分解所得Na2CO3的物質的量=0.01mol，Na2CO3·10H2O受熱分解所得Na2CO3的物質的量=0.01mol，則剩余固體Na2CO3的總物質的量=0.01mol+0.01mol=0.02mol，質量=0.02mol×106g/mol=2.12g，C滿足題意。答案選C。9、D【解析】

A.過濾是使液固混合物中的液體強制通過多孔性過濾介質，將其中的懸浮固體顆粒加以截留，從而實現混合物的分離，不需要加熱，故A錯誤；B.萃取是利用溶質在兩種互不相溶的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使溶質從一種溶劑轉移到另外一種溶劑中而提取出來的過程，不需要加熱，故B錯誤；C.分液是分離兩種互不相溶的液體的過程，不需要加熱，故C錯誤；D.蒸餾是利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發(fā)，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發(fā)和冷凝兩種單元操作的聯合，需要加熱，故D正確。故選D。10、B【解析】溶液中SO42-離子的物質的量為：20mL×10-3×0.4mol?L-1=8×10-3mol，溶液中Rn+離子的物質的量為：40mL×10-3×0.2mol?L-1=8×10-3mol，由反應中恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為硫酸鹽時M的化合價為+n，則SO42-與Rn+反應對應的關系式為：

2Rn+～nSO42-

2

n

8×10-3mol

8×10-3mol

解得n=2，故選答案B。11、B【解析】

A．NH3的摩爾質量為17g/mol，故A錯誤；B．O2和O3均為氧原子構成，所以32g混合物也就是32g氧原子，物質的量為2mol，數目為2NA，故B正確；C．1g氧氣的物質的量為mol，1g氨氣的物質的量為mol，物質的量之比為：=17:32，故C錯誤；D．1gCO所含的碳原子為mol，1gCO2所含的碳原子為mol，二者不相等，故D錯誤；綜上所述答案為B。12、D【解析】

加入氧化劑能是其他物質失去電子，化合價升高，被氧化，據此分析解題：A．Ca(ClO)2→Cl2轉化中Cl的化合價由+1價轉化為0價，故需加入還原劑才能發(fā)生，A不合題意；B．H2O→O2該轉化只需進行電解，故不一定需要加入氧化劑，B不合題意；C．SO3→H2SO4加入水就可以，該反應SO3+H2O=H2SO4不是氧化還原反應，C不合題意；D．Na→NaOH轉化中Na的化合價由0價轉化為+1價，故需加入氧化劑才能發(fā)生，D符合題意；故答案為：D。13、C【解析】

A．純堿的主要成分為碳酸鈉，不屬于堿，A不正確；B．生石灰的主要成分為氧化鈣，不屬于堿，B不正確；C．醋酸、燒堿、硫酸銅分別屬于酸、堿、鹽，C正確；D．石灰石的主要成分為碳酸鈣，不屬于堿，苛性鈉的主要成分為氫氧化鈉，不屬于鹽，D不正確；故選C。14、D【解析】

A．金屬鈉與煤油不反應，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔開了空氣，所以鈉能保存在煤油中，選項A正確；B．白磷在冷水中保存：可以隔絕空氣，選項B正確；C．因玻璃塞中的二氧化硅能和氫氧化鈉反應有硅酸鈉（Na2SiO3）生成，硅酸鈉是一種粘合劑，所以氫氧化鈉溶液不能用帶有磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝，而應在帶橡膠塞的玻璃瓶，選項C正確；D．新制氯水中的次氯酸見光容易分解，不能保存在無色玻璃瓶中，應該盛放在棕色瓶中，選項D不正確；答案選D。15、B【解析】

中質子數是53，質量數是125，中子數=質量數﹣質子數，原子中核外電子數=核內質子數，據此分析解答。【詳解】中質子數是53，質量數是125，中子數=質量數﹣質子數=125﹣53=72，原子中核外電子數=核內質子數=53，核內的中子數與核外的電子數之差=72﹣53=19，故選B。16、B【解析】

①Al(OH)3→Al2O3中，氧元素、鋁元素、氫元素化合價均沒有變化，不屬于氧化還原反應，故不選；②FeCl3→FeCl2中，Fe元素的化合價降低，需要加入還原劑實現，故不選；③SO2→SO3中，S元素的化合價升高，需要加入氧化劑實現，故選；④CuO→Cu中，Cu元素的化合價降低，需要加入還原劑實現，故不選；⑤Cl－→Cl2中，Cl元素的化合價升高，需要加入氧化劑實現，故選；⑥H2O2→O2中，O元素既可由-1價升高到0價，也可由-1價降低到-2價，自身發(fā)生氧化還原反應，不需要加氧化劑就可以反應，故不選；結合以上分析可知，正確的有③⑤；綜上所述，本題選B。【點睛】本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應中氧化劑的考查，題目難度不大。需加氧化劑才能實現，則選項中物質應為還原劑、發(fā)生了氧化反應，還原劑中某元素的化合價升高。17、B【解析】

在2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反應中，Mn元素化合價降低，被還原，Cl元素化合價升高，被氧化，KMnO4為氧化劑，HCl為還原劑，Cl2為氧化產物，MnCl2為還原產物，當有2molKMnO4參加反應時，有10molHCl被氧化。A.氧化產物與還原產物的物質的量之比為5:2，故A錯誤；B.當有2molKMnO4參加反應時，有10molHCl被氧化，所以被氧化的HCl占參加反應HCl總分子數的5/8，故B正確；C.2molKMnO4全部發(fā)生還原反應，故C錯誤；D.當有2molKMnO4參加反應時，有10molHCl被氧化，所以HCl沒有分別完全發(fā)生氧化反應，故D錯誤。答案選B。18、A【解析】

同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同條件下，氣體密度與其摩爾質量成正比，甲的密度大于乙的密度，說明甲的摩爾質量比乙的摩爾質量大。【詳解】A.根據n=m/M，質量相同時物質的量與摩爾質量成反比，甲的摩爾質量比乙的摩爾質量大，所以甲的物質的量比乙的物質的量少，故A正確；B.相同條件下，氣體密度與其摩爾質量成正比，甲的密度大于乙的密度，說明甲的摩爾質量比乙的摩爾質量大，故B錯誤；C.同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，故C錯誤；D.根據n=m/M，質量相同時物質的量與摩爾質量成反比，甲的摩爾質量比乙的摩爾質量大，所以甲的物質的量比乙的物質的量少，即甲的分子數比乙的分子數少，故D錯誤。故選A。19、C【解析】

標準狀況下①8.96L的物質的量為，所含氫原子個數為0.4×4=1.6NA，質量為0.4mol×16g/mol=6.4g；②個物質的量為0.5mol，體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，所含氫原子個數為0.5NA，質量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g；③30.6g物質的量為，所含氫原子個數為0.9×2=1.8NA，體積為0.9mol×22.4L/mol=20.16L，質量為30.6g；④體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，所含氫原子個數為0.3×3=0.9NA，質量為0.3mol×17g/mol=5.1g；A.體積大小關系為：④<①<②<③，故A正確；B.同溫同壓下氣體密度比等于摩爾質量之比，所以密度大小關系為：①<④<③<②，故B正確；C.質量大小關系為：④<①<②<③，故C錯誤；D.氫原子個數大小關系為：②<④<①<③，故D正確；故答案為C。【點睛】本題考查物質的量有關計算，側重考查對基本公式的理解和掌握，明確各個物理量之間的關系是解本題關鍵，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件，題目難度不大。20、B【解析】

電離時生成的陽離子除金屬離子或NH4＋外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽，據此解答。【詳解】A.NH4Cl電離出銨根和氯離子，是正鹽，A不選；B.NaHCO3能電離出鈉離子、碳酸氫根離子，碳酸氫根離子又部分電離出氫離子和碳酸根離子，是酸式鹽，B選；C.H2O2是過氧化物，不是鹽，C不選；D.NaH是金屬氫化物，不是酸式鹽，D不選。答案選B。21、A【解析】

A.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶無色溶液分別與Ba（OH）2反應，現象分別為：有刺激性氣味的氣體、無現象、既有沉淀又有刺激性氣味的氣體、白色沉淀，現象各不相同，能夠區(qū)別，故A正確；B.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶無色溶液分別與AgNO3反應，現象均為白色沉淀，現象相同，不能夠區(qū)別，故B錯誤；C.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶無色溶液與Na2CO3均不反應，均無現象，不能夠區(qū)別，故C錯誤；D.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶無色溶液與HCl均不反應，均無現象，不能夠區(qū)別，故D錯誤；答案：A【點睛】選鑒別試劑要注意分析要鑒別物質的陰陽離子，根據要鑒別物質中的陰離子確定鑒別試劑陽離子，根據要鑒別物質中的陽離子確定鑒別試劑陰離子，即可確定鑒別試劑。22、B【解析】

氧化還原反應的實質是有電子的轉移，特征是元素的化合價發(fā)生變化，不一定與氧元素參加反應，原子重新組合是化學反應的特征，但不一定為氧化還原反應，故選：B。二、非選擇題(共84分)23、CaCl2HClAgNO3Na2CO3【解析】

根據實驗現象，A+B反應無明顯現象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結合B+D反應有無色無味氣體放出，反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3，C+B反應有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgC1↓，最后根據A+D反應有白色沉淀生成，推出A為CaCl2。【詳解】根據實驗現象，A+B反應無明顯現象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結合B+D反應有無色無味氣體放出，反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3，C+B反應有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgC1↓，最后根據A+D反應有白色沉淀生成，推出A為CaCl2。(1)、由以上分析可知A為CaCl2，B為HCl，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2，HCl，AgNO3，Na2CO3；(2)B為HCl，D為Na2CO3，反應有無色無味氣體放出，反應的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，B為HCl，C為AgNO3，反應的離子方程式為：Ag++Cl-=AgC1↓，故答案為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgC1↓。24、SO42-、CO32-、Na+H+、Ba2+Cl-BCBaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產生，過濾，則含SO42-、CO32-中的一種或都有，則一定沒有Ba2+；②將①中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl-；③將①中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產生，則一定含SO42-、CO32-，則沒有H+，因溶液不顯電性，則一定含Na+；綜上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定沒有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要確定Cl-是否存在，應首先排除SO42-和CO32-的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42-和CO32-，過濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-，故答案為BC；(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應生成氯化鋇和二氧化碳氣體，離子反應方程式為：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。25、干燥管濃硫酸干燥CO2CAEBD2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑CO2先對裝置A、C和E通入一段時間的空氣，再連接上裝置B、D【解析】

碳酸氫鈉不穩(wěn)定，分解生成二氧化碳和水，可測定水或二氧化碳的質量以判斷碳酸氫鈉的含量，實驗時，應用C裝置排出裝置內的水、二氧化碳，加熱A，生成的水可用E干燥，二氧化碳可用B裝置吸收，最后連接D，以免空氣中的水、二氧化碳進入B，避免實驗誤差，根據固體質量的變化，可測得碳酸氫鈉的含量，以此解答該題；【詳解】(1)由儀器圖可知D為干燥管；答案為：干燥管；

(2)裝置E為濃硫酸，可用于干燥二氧化碳；答案為：濃硫酸；干燥CO2；

(3)由以上分析可知連接的順序為CAEBD；答案為：CAEBD；

(4)碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

(5)裝置C的作用是除去空氣中的二氧化碳，加熱前，通入一段時間空氣的具體操作為先對裝置A、C

和E通入一段時間的空氣，再連接上裝置B、D；答案為：CO2

；先對裝置A、C

和E通入一段時間的空氣，再連接上裝置B、D。26、①③⑤②④物體與砝碼放反了27.4克檢漏④【解析】

（1）配制一定物質的量濃度溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、振蕩、定容、搖勻，即該實驗的步驟是①③⑤②④；（2）稱量時，應是左物有碼，因此物體與砝碼放反；根據左盤砝碼的質量=燒杯質量+游碼質量，燒杯的質量為(30－2.6)g=27.4g；（3）使用容量瓶前需要檢漏；（4）根據c=n/V=m/MV，①、沒有洗滌燒杯和玻璃棒，容量瓶中溶質的質量或物質的量減少，所配濃度偏低，故①不符合題意；②轉移時不慎有少量液體濺出，容量瓶中溶質物質的量或質量減少，所配溶液的濃度偏低，故②不符合題意；③容量瓶是否干燥，對所配溶液濃度無影響，故③不符合題意；④定容時俯視讀數，容量瓶中溶液體積偏少，所配溶液濃度偏高，故④符合題意；⑤定容時仰視標線，容量瓶中溶液的體積偏高，所配溶液濃度偏低，故⑤不符合題意；⑥定容后，再加水稀釋溶液，濃度偏低，故⑥不符合題意。27、12.5mol·L-12.0250BCAFED偏低不變偏高重新配制重新配制無需進行其他操作【解析】

（1）根據分析解答。（2）由于實驗室沒有240mL的容量瓶，因此需要配制250mL溶液，據此解答。（3）根據配制過程為計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等分析解答。（4）根據c＝n/V結合實驗操作分析解答。（5）根據實驗操作能否引起誤差分析。【詳解】（1）根據可知濃鹽酸的濃度是＝12.5mol·L-1；（2）實驗室用密度為1.25g·mL-1、質量分數為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1mol?L-1的鹽酸，由于實驗室沒有240mL的容量瓶，因此需要配制250mL溶液，則所需濃鹽酸的體積為，需要容量瓶的規(guī)格是250mL；（3）配制溶液時，第一步，用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL）,用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻；第二步，將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中；第三步，用30mL水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；第四步，繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；第五步，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；第六步，將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻；最后，裝瓶儲存。故配制溶液的正確順序是BCAFED；（4）①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌，使溶質的物質的量偏小，溶液體積不變，因此溶液的物質的量濃度偏低；②容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶液的配制過程無影響，即溶質的物質的量濃度不變；③定容時俯視觀察液面，溶液的體積偏小，因此溶質的物質的量濃度偏高；（5）①定容時加蒸餾水時超過了刻度，濃度偏低，因此必須重新配制溶液